evaporação e radiação. questão 03 - (udesc sc/2018 ...€¦ · evaporação e radiação....
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Questão 01 - (UERJ/2018)
Para explicar o princípio das trocas de calor,
um professor realiza uma experiência,
misturando em um recipiente térmico 300 g
de água a 80 ºC com 200 g de água a 10 ºC.
Desprezadas as perdas de calor para o
recipiente e para o meio externo, a
temperatura de equilíbrio térmico da mistura,
em ºC, é igual a:
a) 52
c) 45
c) 35
d) 28
Questão 02 - (UNICAMP SP/2018)
Mesmo em manhãs bem quentes, é comum
ver um cão tomando sol. O pelo do animal
esquenta e sua língua do lado de fora sugere
que ele está cansado. O pelo do animal está
muito quente, mas mesmo assim o cão
permanece ao sol, garantindo a produção de
vitamina D3. Durante essa exposição ao sol,
ocorrem transferências de energia entre o cão
e o ambiente, por processos indicados por
números na figura abaixo.
(Adaptado de KHAN ACADEMY, Endotherms
and ectotherms. Disponível em
www.khanacademy.org. Acessado em
26/07/17.)
Em ordem crescente, os números
correspondem, respectivamente, aos
processos de
a) convecção, evaporação, radiação,
condução e radiação.
b) convecção, radiação, condução, radiação
e evaporação.
c) condução, evaporação, convecção,
radiação e radiação.
d) condução, radiação, convecção,
evaporação e radiação.
Questão 03 - (UDESC SC/2018)
À pressão de 1 atm, as entalpias de fusão e a
de vaporização da água são, respectivamente,
6,0 kJ/mol e 40,6 kJ/mol, as temperaturas de
fusão e vaporização, são, respectivamente, 0
ºC e 100 ºC. As densidades do gelo e da água,
ambos a 0ºC, são, respectivamente, 0,92g/mL
e 1,00 g/mL.
Acerca dessas informações, assinale a
alternativa incorreta.
a) A vaporização da água requer cerca de
sete vezes mais energia que o processo de
fusão, uma vez que forças
intermoleculares são rompidas quase
completamente no primeiro caso,
enquanto no segundo apenas
parcialmente.
b) A entalpia do processo de liquefação de
54 g de água é de –121,8 kJ.
c) Em uma amostra de água pura, durante
um equilíbrio de mudança de fase, a
temperatura permanece inalterada,
mesmo sendo fornecida energia na forma
de calor para que a transformação física
ocorra.
d) Diferenças no arranjo das moléculas de
água no estado sólido em relação ao
estado líquido são responsáveis pela
diferença nos valores de densidade do
gelo e da água líquida.
e) Uma maior quantidade de energia é gasta
para fundir 1 mol de água do que para
vaporizar a mesma quantidade, e, no
processo de fusão, o volume total diminui
de 19,6 mL para 18,0 mL.
Questão 04 - (UERJ/2017)
O gráfico abaixo indica o comportamento
térmico de 10 g de uma substância que, ao
receber calor de uma fonte, passa
integralmente da fase sólida para a fase
líquida.
O calor latente de fusão dessa substância, em
cal/g, é igual a:
a) 70
b) 80
c) 90
d) 100
Questão 05 - (UNESP SP/2017)
O esquema representa um calorímetro
utilizado para a determinação do valor
energético dos alimentos.
(https://quimica2bac.wordpress.com. Adaptado.)
A tabela nutricional de determinado tipo de
azeite de oliva traz a seguinte informação:
“Uma porção de 13 mL (1 colher de sopa)
equivale a 108 kcal.”
Considere que o calor específico da água seja
1 kcal kg–1
ºC–1
e que todo o calor liberado
na combustão do azeite seja transferido para a
água. Ao serem queimados 2,6 mL desse
azeite, em um calorímetro contendo 500 g de
água inicialmente a 20,0 ºC e à pressão
constante, a temperatura da água lida no
termômetro deverá atingir a marca de
a) 21,6 ºC.
b) 33,2 ºC.
c) 45,2 ºC.
d) 63,2 ºC.
e) 52,0 ºC.
Questão 06 - (UNCISAL/2017)
Os oceanos e a atmosfera são considerados
reservatórios térmicos naturais: para variar
sua temperatura é preciso uma quantidade
muito grande de calor. Por conta disso, eles
são os principais responsáveis por manter as
variações de temperatura no planeta mais
amenas e suportáveis para a vida. Na
superfície da Lua, por exemplo, onde não
existem oceanos e a atmosfera é
extremamente rarefeita, a temperatura em sua
superfície varia de –173,1 ºC a 116,9 ºC. Qual
característica física dos oceanos e da
atmosfera possibilita essa propriedade?
a) Calor latente elevado.
b) Ponto de ebulição alto.
c) Condução térmica baixa.
d) Calor específico elevado.
e) Capacidade térmica elevada.
Questão 07 - (FCM PB/2017)
O número total de bovinos no País foi de
215,2 milhões de cabeças em 2015, um
aumento de 1,3% em relação a 2014. O maior
rebanho era o de São Félix do Xingu (PA),
com 2.222.949 cabeças no último dia do ano,
seguido por Corumbá (MS), Ribas do Rio
Prado (MS), Cáceres (MT) e Marabá (PA). Os
dados são da Pesquisa Pecuária Municipal
2015, divulgada nesta quinta-feira, dia 29,
pelo Instituto Brasileiro de Geografia e
Estática (IBGE). Por dia, cada cabeça de gado
produz cerca de (50/365) kg de metano. Se
fosse possível recolher essa quantidade de
gás, poderia haver valiosa aplicação, uma vez
que, na combustão total do metano é gerada
energia térmica que poderia ser utilizada para
aquecer água.
Com essa massa de metano quantos kg de
água poderiam ser aquecidos de 25ºC a 43ºC?
Dados:
Calor de combustão do metano = 210 kcal /
mol
Massa molar do metano = 16 g / mol
Calor específico da água = 1,0 cal g–1
ºC–1
a) 1,010 kg
b) 1,0102 kg
c) 1,0103 kg
d) 2,0104 kg
e) 2,0105 kg
Questão 08 - (UDESC SC/2017)
Um oxidante bastante utilizado em fogos de
artifício e fabricação de fósforos é o
perclorato de potássio, que é um sólido iônico
à temperatura ambiente (25ºC).
Assinale a alternativa que contém o calor
necessário para elevar a temperatura de 25,0 g
de perclorato de potássio da temperatura
ambiente até sua temperatura de fusão em 525
ºC.
Dado: capacidade calorífica: 5,85 kJ K–1
mol–
1.
a) 7,3 kJ
b) 18,0 kcal
c) 528 kJ
d) 128 kJ
e) 73,1 kJ
Questão 09 - (UFGD MS/2017)
Uma barra de parafina, inicialmente sólida à
temperatura ambiente, com massa de 0,5 kg,
passa pela transformação de fase mostrada no
gráfico abaixo.
O calor latente de fusão e o calor específico
na fase líquida desta substância são,
respectivamente:
a) 25 cal/g e 1,0 cal/gºC
b) 35 cal/g e 0,8 cal/gºC
c) 25 cal/g e 0,5 cal/gºC
d) 15 cal/g e 0,5 cal/gºC
e) 15 cal/g e 0,8 cal/gºC
Questão 10 - (UDESC SC/2018)
O uso de hidrogênio, como combustível para
automóveis, é uma das apostas da indústria
automobilística para o futuro, já que a queima
do gás hidrogênio libera apenas água como
produto da reação e uma grande quantidade
de calor. A reação de combustão do gás
hidrogênio é apresentada abaixo.
2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) kJ 483,6H
A reação acima é uma reação:
a) endotérmica, com absorção de 241,8 kJ
por mol de gás hidrogênio.
b) exotérmica, com liberação de 483,6 kJ
por mol de gás hidrogênio.
c) endotérmica, com absorção de 483,6 kJ
por mol de gás hidrogênio.
d) endotérmica, com liberação de 483,6 kJ
por mol de gás hidrogênio.
e) exotérmica, com liberação de 241,8 kJ
por mol de gás hidrogênio.
Questão 11 - (UNICAMP SP/2017)
“Quem tem que suar é o chope, não você”.
Esse é o slogan que um fabricante de chope
encontrou para evidenciar as qualidades de
seu produto. Uma das interpretações desse
slogan é que o fabricante do chope recomenda
que seu produto deve ser ingerido a uma
temperatura bem baixa.
Pode-se afirmar corretamente que o chope, ao
suar, tem a sua temperatura
a) diminuída, enquanto a evaporação do
suor no corpo humano evita que sua
temperatura aumente.
b) aumentada, enquanto a evaporação do
suor no corpo humano evita que sua
temperatura diminua.
c) diminuída, enquanto a evaporação do
suor no corpo humano evita que sua
temperatura diminua.
d) aumentada, enquanto a evaporação do
suor no corpo humano evita que sua
temperatura aumente.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 12
O "polietileno verde", obtido na reação de
polimerização de eteno e representado de
maneira simplificada por ―(CH2―CH2)n—,
é usado na confecção de recipientes para
líquidos, de sacos plásticos para embalagens e
acondicionamento de lixo, entre outras
aplicações. A produção desse polímero utiliza
o eteno, obtido na desidratação intramolecular
do etanol ‒ derivado da cana-de-açúcar ‒, de
acordo com a reação química representada de
maneira simplificada pela equação
CH3CH2OH )( (aq)SOH
C170º
42
H2C = CH2(g) + H2O )(
Questão 12 - (Escola Bahiana de Medicina e
Saúde Pública/2017)
Considerando-se que a obtenção de etanol a
partir da cana-de-açúcar envolve os processos
de hidrólise da sacarose, representado de
maneira simplificada em I, e da fermentação
alcoólica, em II, é correto afirmar:
a) A fermentação alcoólica com produção
de etanol e dióxido de carbono é um
processo químico exotérmico.
b) O etanol obtido no processo II é separado
completamente da água e do dióxido de
carbono por destilação simples.
c) A glicose e a frutose obtidas em I são
substâncias isômeras porque apresentam
as mesmas propriedades químicas.
d) O processo representado em II é possível
devido à utilização da enzima que reduz a
variação de entalpia da reação química.
e) A hidrólise da sacarose envolve a
liberação de energia na ruptura de
ligações químicas para a formação dos
monossacarídeos.
TEXTO: 2 - Comum à questão: 13
Bactérias nitrificantes formam um grupo
de bactérias aeróbias (família
Nitrobacteraceae) que usam produtos
químicos inorgânicos como uma fonte de
energia. São microrganismos importantes no
ciclo do nitrogênio como conversores de
amônia do solo para nitratos, compostos
utilizáveis por plantas. O processo de
nitrificação requer a mediação de dois grupos
distintos: bactérias que convertem a amônia
em nitritos (nitrosomonas, nitrosospira,
nitrosococcus e nitrosolobus) e bactérias que
convertem nitritos (tóxicos para plantas) em
nitratos (nitrobacter, nitrospina e nitrococcus).
Na agricultura, a irrigação com soluções
diluídas de amônia resulta em um aumento
nos nitratos do solo através da ação de
bactérias nitrificantes.
(https:// global.britannica.com. Adaptado.)
As equações que representam o processo de
nitrificação estão representadas a seguir.
I. 2NH3 + 3O2 2H+ +
2NO2 + 2H2O +
energia
II. 2NO2 + O2
3NO2 + energia
Questão 13 - (UEFS BA/2017)
A equação I é uma reação ______, ou seja,
possui H ______.
As lacunas são preenchidas, correta e
respectivamente, por:
a) isotérmica e = 0.
b) exotérmica e < 0.
c) endotérmica e < 0.
d) exotérmica e > 0.
e) endotérmica e > 0.
Questão 14 - (UFRGS RS/2017)
Considere as seguintes afirmações sobre
termoquímica.
I. A vaporização do etanol é um processo
exotérmico.
II. Os produtos de uma reação de combustão
têm entalpia inferior aos reagentes.
III. A reação química da cal viva (óxido de
cálcio) com a água é um processo em que
ocorre absorção de calor.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e II.
e) I, II e III.
Questão 15 - (UNIRG TO/2018)
Considere que uma reação direta ocorra
entre X e Y, para produzir Z. Caso seja
considerada a reação inversa, em que Z é o
reagente e X e Y são os produtos, observe o
gráfico seguinte e assinale a única alternativa
em que o valor para a energia de ativação, em
kcal, e a classificação da reação inversa
estejam corretos.
a) 35; reação exotérmica.
b) 60; reação endotérmica.
c) 10; reação endotérmica.
d) 25; reação endotérmica.
Questão 16 - (Uni-FaceF SP/2017)
Observe o diagrama de energia de um
processo químico.
É correto afirmar que esse processo é
a) exotérmico, pois ocorreu liberação de
calor com H = –30 kJ.
b) endotérmico, pois ocorreu absorção de
calor com H = +570 kJ.
c) endotérmico, pois ocorreu liberação de
calor com H = +30 kJ.
d) exotérmico, pois ocorreu absorção de
calor com H = +30 kJ.
e) exotérmico, pois ocorreu liberação de
calor com H = –570 kJ.
Questão 17 - (FMABC SP/2017)
O metano é o principal componente do gás
natural, importante combustível doméstico e
industrial. Em condições de excesso de gás
oxigênio, o metano queima completamente
formando gás carbônico e água. Entretanto,
em situações em que a disponibilidade de
oxigênio não é abundante, forma-se
monóxido de carbono, um gás extremamente
tóxico.
A partir das informações do diagrama de
entalpia, conclui-se que para a formação de
140 g de monóxido de carbono através da
combustão incompleta do metano são
a) absorvidos aproximadamente 6,1 102 kJ.
b) absorvidos aproximadamente 3,0 103 kJ.
c) liberados aproximadamente 6,1 102 kJ.
d) liberados aproximadamente 3,0 103 kJ.
Questão 18 - (UFU MG/2017)
A obtenção do cloreto de sódio, utilizado
como sal de cozinha, pode ser analisada por
meio do processo termoquímico a que está
associada essa transformação.
Disponível:<http://zeus.qui.ufmg.br> Acesso em:
23 abr. 2017.
Desse modo, a partir da análise do gráfico,
é possível inferir que
a) as reações endotérmicas associadas ao
processo levam a produtos mais estáveis
que seus constituintes.
b) a estabilidade do cloreto de sódio é maior
que a dos constituintes do estado
intermediário que o formam.
c) a formação do cloro atômico gasoso é um
processo espontâneo e uma das etapas
finais de obtenção do cloreto de sódio.
d) a emissão de energia na forma de calor
produz substâncias mais estáveis
energeticamente que o cloreto de sódio,
tais como o sódio gasoso e o gás cloro.
Questão 19 - (UERJ/2018)
A capacidade poluidora de um hidrocarboneto
usado como combustível é determinada pela
razão entre a energia liberada e a quantidade
de CO2 formada em sua combustão completa.
Quanto maior a razão, menor a capacidade
poluidora. A tabela abaixo apresenta a
entalpia-padrão de combustão de quatro
hidrocarbonetos.
A partir da tabela, o hidrocarboneto com a
menor capacidade poluidora é:
a) octano
b) hexano
c) benzeno
d) pentano
Questão 20 - (UNITAU SP/2018)
O gás acetileno é muito utilizado em
operações de soldagem de metais, devido a
sua natureza inflamável. A combustão
completa do gás acetileno com oxigênio
libera 650 kJ de calor para 1,0 mol de CO2
formado. A equação de combustão é
C2H2(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g) + calor
A quantidade de calor liberada pela
combustão de 104 g de acetileno é de
a) 4550 kJ
b) 3900 kJ
c) 3250 kJ
d) 5200 kJ
e) 2600 kJ
Questão 21 - (UNCISAL/2018)
De acordo com uma reportagem da revista
Superinteressante, a Organização Mundial do
Comércio (OMC) afirma, em seu relatório
World Trade Report – Natural Resources, que
recursos naturais são “estoques de materiais
existentes em ambiente natural que são
escassos e economicamente úteis”. Ou seja, se
forem usados de forma excessiva, se
esgotarão e teremos grandes problemas no
que se refere aos combustíveis. Fatos desse
tipo têm levado à especulação sobre
combustíveis alternativos, em particular sobre
o uso do hidrogênio (H2). Se compararmos o
hidrogênio ao propano, que também tem sido
utilizado em alguns veículos, temos os
seguintes dados:
H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(g)
83,241Horeação kJ/mol H2
C3H8(g) + 5 O2(g) 3 CO2(g) + 4 H2O(g)
15,2043Horeação kJ/mol C3H8
Referente à comparação entre os dois
combustíveis, assinale a a lternativa correta.
a) Na comparação da combustão do
hidrogênio com a do propano, pode-se
perceber que o propano produz mais
energia por grama que o hidrogênio.
b) A vantagem de se utilizar o hidrogênio é
que ele é menos poluente e de fácil
obtenção e armazenamento.
c) A energia produzida por grama de
hidrogênio é 2,6 vezes maior que a
energia produzida por grama de propano.
d) São necessários 5 mols de hidrogênio
para produzir a mesma quantidade de
energia que 1 mol de propano.
e) Por serem substâncias puras, as Entalpias
Padrão de Formação tanto do gás
Hidrogênio quanto do Propano são iguais
a zero.
Questão 22 - (UFSC/2018)
Após produzido, o etanol pode ser utilizado
para gerar energia, por exemplo, em motores
a combustão. Considere a equação química
(não balanceada) de combustão completa do
etanol (anidro):
C2H6O(l) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)
367.1ºH kJ/mol
Informação adicional: considere a densidade
do etanol anidro igual a 0,789 g/mL (25 ºC).
Com base no exposto acima, é correto afirmar
que:
01. a soma dos menores coeficientes
estequiométricos inteiros da equação
balanceada de combustão do etanol é 9.
02. a reação de combustão completa do
etanol é um processo exotérmico.
04. a molécula de O2(g) é o agente redutor na
reação de combustão.
08. na combustão completa de 11,66 L de
etanol, são liberados 2,73105 kJ de
energia.
16. a combustão completa de 250 mL de
etanol produzirá 154 g de água.
32. o número de oxidação do átomo de
carbono no dióxido de carbono é +2.
64. a combustão completa de 0,200 mol de
etanol a 100 ºC em uma câmara de 500
mL resultará em uma pressão interna de
24,5 atm.
Questão 23 - (UEL PR/2017)
Leia a tirinha a seguir.
(Disponível em:
<https://dicasdeciencias.com/2011/03/28/
garfield-saca-tudo-de-fisica/>. Acesso em: 27
abr. 2016.)
Entre algumas interpretações, a charge traz
um apelo ao cuidado com a saúde. As
características e as propriedades nutricionais
de um produto industrializado a ser ingerido
cotidianamente são muito importantes para
promover a saúde alimentar, o que implica a
necessidade de o consumidor verificar o
rótulo dos produtos alimentícios. A tabela a
seguir apresenta informações nutricionais de
uma bebida láctea destinada ao público
infantil.
Dados:
Massas molares (g/mol): C = 12; H = 1; O = 16;
H de combustão da sacarose = –1350 kcal/mol;
Kps (Ca3(PO4)2) = 1,3 10–32
; Kps (Fe3(PO4)2) = 1,0 10
–36;
Vitaminas D e E são lipossolúveis;
Proteínas possuem, em média, 16,5% de nitrogênio.
Considerando as informações apresentadas na
tabela e com base nos conhecimentos sobre
termoquímica, reações químicas, sistemas
heterogêneos e propriedades de ácidos
carboxílicos, assinale a alternativa correta.
a) A quantidade de energia liberada, por
meio da combustão completa de sacarose,
ao serem ingeridos dois potes da bebida
láctea, é de 2700 kcal.
b) Se a bebida láctea for ingerida após uma
refeição rica em gorduras, a
disponibilidade das vitaminas D e E na
forma livre para o organismo será menor.
c) Se as gorduras totais são,
majoritariamente, ácidos graxos livres
saturados de cadeia longa, então, após
ingestão da bebida láctea, elas serão mais
bem dissolvidas na fase aquosa do
sangue.
d) Se o ferro está na forma Fe2+
e o cálcio na
forma Ca2+
, na presença de fosfato e na
ausência de qualquer outra espécie
química, a disponibilidade dos íons Ca2+
para o organismo será maior.
e) O consumo de um pote da bebida láctea
equivale à ingestão de, aproximadamente,
1,6 g de nitrogênio.
Questão 24 - (PUC RS/2017)
O metano é uma substância combustível
muito usada na indústria e em veículos, sendo
o principal componente do gás natural
veicular (GNV). Uma das principais
vantagens do metano é o alto teor energético
associado a uma produção moderada de gases
de efeito estufa na combustão completa. Sob
condições padrão, a combustão completa de
um mol de metano libera 890 kJ de energia
térmica.
Em relação ao texto, é correto afirmar que
a) a queima de 160 g de metano gera ao
todo 160 g de produtos, que são gás
carbônico e água.
b) o metano é um hidrato de carbono ou
carboidrato, pois é composto de carbono
e hidrogênio.
c) a combustão completa de 80 g de metano
é um processo exotérmico e tem H = –
4450 kJ.
d) a combustão completa de um mol de
metano produz um mol de CO e dois
mols de H2O.
e) o metano contém ligações covalentes
simples entre os átomos de carbono.
Questão 25 - (FUVEST SP/2017)
O biogás, produzido por digestão anaeróbia
de resíduos orgânicos, contém principalmente
metano e dióxido de carbono, além de outros
gases em pequenas quantidades, como é o
caso do sulfeto de hidrogênio.
Para que o biogás seja utilizado como
combustível, é necessário purificá-lo,
aumentando o teor de metano e eliminando os
demais componentes, que diminuem o seu
poder calorífico e causam danos às
tubulações.
Considere uma amostra de biogás cuja
composição, em massa, seja 64,0 % de
metano (CH4), 32,0 % de dióxido de carbono
(CO2) e 4,0 % de sulfeto de hidrogênio (H2S).
a) Calcule a energia liberada na combustão
de um quilograma dessa amostra de
biogás.
b) Calcule o ganho de energia, por
quilograma, se for utilizado biogás
totalmente isento de impurezas, em lugar
da amostra que contém os outros gases.
c) Além de aumentar o poder calorífico, a
purificação do biogás representa uma
diminuição do dano ambiental provocado
pela combustão. Explique por quê.
d) Em aterros sanitários, ocorre a formação
de biogás, que pode ser recolhido. Em um
aterro sanitário, tubos foram introduzidos
para captação dos gases em duas
diferentes profundidades, como é
mostrado na figura. Em qual dos tubos, A
ou B, é recolhido biogás com maior poder
calorífico? Explique.
Note e adote:
Questão 26 - (UDESC SC/2017)
Macarrão é um alimento rico em carboidratos
e pode ser consumido por atletas antes de
treinos exaustivos ou competições, para
obtenção de energia. Considere o macarrão
como sendo constituído apenas por glicose
(C6H12O6).
(Dados: entalpia de formação em kJ/mol:
glicose: –1274; gás carbônico: –394; água: –
242 )
Sobre a ingestão de carboidratos e a sua
consequente transformação, analise as
proposições.
I. Um atleta que ingere 500 g de macarrão,
sendo que no metabolismo ocorre toda
oxidação da glicose em gás carbônico e
água, gera, aproximadamente, 733g de
gás carbônico.
II. A quantidade de energia liberada devido
à combustão completa de um mol de
glicose ingerido pelo atleta é de 2542 kJ.
III. Um atleta que ingere 500 g de macarrão
irá consumir 200 g de oxigênio,
exclusivamente, para sua completa
metabolização.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas II e III são
verdadeiras.
b) Somente as afirmativas I e II são
verdadeiras.
c) Somente as afirmativas I e III são
verdadeiras.
d) Somente a afirmativa I é verdadeira.
e) Somente a afirmativa III é verdadeira.
Questão 27 - (UEL PR/2017)
Durante os Jogos Olímpicos Rio 2016, alguns
jogos de futebol foram realizados às 13h,
obrigando os atletas a tomarem um café da
manhã rico em carboidratos às 9h. O amido,
constituído principalmente de glicose com
ligações glicosídicas, é o polissacarídeo mais
abundante nos cereais, como trigo, arroz e
batata. Já as competições realizadas no Parque
Aquático Maria Lenk chamaram a atenção
não só pelo desempenho do nadador Michael
Phelps, mas também devido a problemas fora
da competição, como, por exemplo, a
mudança da cor da água da piscina utilizada
nas provas de saltos ornamentais, de azul para
verde, bem como o caso do nadador Ryan
Lochte, que, além de mentir sobre um suposto
assalto à mão armada, confessou, em
entrevistas, que costuma urinar em piscinas.
Sobre o tema mencionado, responda aos itens
a seguir.
a) Sabe-se que o calor médio de combustão
para o carboidrato é de 4,20 kcal por
grama e que o organismo humano
aproveita apenas 30% da energia liberada
pela combustão.
Se um atleta necessita de 40,00 kJ de
energia para participar de uma partida de
futebol, determine a massa, em gramas,
de macarrão que o atleta deve ingerir para
finalizar a partida.
Dado: 1 kcal = 4,18 kJ
b) Urinar em piscinas contendo hipoclorito
de sódio, além de ser uma atitude anti-
higiênica, pode ocasionar a formação de
compostos tóxicos, como o tricloreto de
nitrogênio.
Considerando que toda a ureia contida na
urina seja convertida em amônia e que
ocorra a reação entre a amônia e o
hipoclorito de sódio, conforme reação a
seguir,
NH3 + 3NaClO NCl3 + 3NaOH
H2N-CO-NH2 + H2O 2NH3 + CO2
determine o número de mols de ureia
necessário para consumir todo o
hipoclorito de sódio em uma piscina de
2.000.000 litros, contendo 3,00 mg/L de
NaClO.
Dados: massa molar da ureia (H2N-CO-
NH2) = 60,07 g/mol
Dados: massa molar do hipoclorito de
sódio (NaClO) = 74,44 g/mol
Questão 28 - (PUC Camp SP/2017)
O chocolate consiste de 8% de proteínas,
60% de carboidratos e de 30% de gorduras.
Como se pode ver, a quantidade de gorduras
está acima do que é desejável para um
alimento. Isso pode ser traduzido em altas
calorias: por exemplo, uma barra de
chocolate de 100 g fornece 520 kcal.
(Adaptado de:
http://brasilescola.uol.com.br)
Uma pessoa, durante uma corrida, gasta 650
kcal. Para repor essa energia, comendo apenas
chocolate, deve ingerir, em gramas, uma
quantidade desse alimento de,
aproximadamente,
a) 541.
b) 468.
c) 345.
d) 125.
e) 226.
Questão 29 - (UCS RS/2017)
O corpo humano utiliza a energia química
proveniente de alimentos para desempenhar
uma variedade de funções. A maior parte
dessa energia é obtida a partir de carboidratos,
gorduras e proteínas. A decomposição de
carboidratos é rápida, sendo que o calor
específico de combustão médio desses
compostos é de aproximadamente 17 kJ/g. As
gorduras, por sua vez, são mais apropriadas
para servirem como reserva, porque
produzem mais energia por grama do que
carboidratos e proteínas. O calor específico de
combustão médio de gorduras é de
aproximadamente 38 kJ/g, enquanto que o
metabolismo de proteínas produz, em média,
18 kJ/g.
Sabendo que atividades como ler ou
assistir à televisão consomem cerca de 7 kJ de
energia por minuto, a quantidade de minutos
de tais atividades que podem ser sustentadas
pela energia fornecida por uma porção de
sopa de agnoline que contém 13 g de
proteína, 15 g de carboidratos e 5 g de
gordura é de
Disponível em:
<http://www.multireceitas.com.br/receita/rece
ita-de-
sopa-de-agnoline/>. Acesso em: 26 ago. 16.
a) 63.
b) 71.
c) 85.
d) 97.
e) 104.
Questão 30 - (UFJF MG/2017)
Os alimentos ao serem consumidos são
digeridos e metabolizados liberando energia
química. Uma barra de cereal light de avelã
com chocolate, que contém 77 % de
carboidratos, 4 % de proteínas e 7 % de
lipídios, é um dos alimentos utilizados para
adquirir energia, uma vez que a energia de
combustão das proteínas e dos carboidratos é
de 4 kcal g–1
e, dos lipídios é de 9 kcal g–1
.
Com base nisso, calcule a quantidade de
energia fornecida a um indivíduo que
consome uma unidade de 22 gramas dessa
barra de cereal.
a) 3,87 kcal.
b) 7,37 kcal.
c) 162,1 kcal.
d) 85,1 kcal.
e) 387,0 kcal.
Questão 31 - (UNICAMP SP/2018)
Em 12 de maio de 2017 o Metrô de São Paulo
trocou 240 metros de trilhos de uma de suas
linhas, numa operação feita de madrugada,
em apenas três horas. Na solda entre o trilho
novo e o usado empregou-se uma reação
química denominada térmita, que permite a
obtenção de uma temperatura local de cerca
de 2.000 ºC. A reação utilizada foi entre um
óxido de ferro e o alumínio metálico.
De acordo com essas informações, uma
possível equação termoquímica do processo
utilizado seria
a) Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3 ; H =
+852 kJ.mol–1
.
b) FeO3 + Al Fe + AlO3 ; H =
–852 kJ.mol–1
.
c) FeO3 + Al Fe + AlO3 ; H =
+852 kJ.mol–1
.
d) Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3 ; H =
–852 kJ.mol–1
.
Questão 32 - (Mackenzie SP/2018)
O gás de água é uma mistura gasosa que
contém monóxido de carbono e hidrogênio.
Por ser um produto industrial da reação de
passagem de vapor de água através do carvão
incandescente, seu processo pode ser
equacionado por C(grafite) + H2O(v)
CO(g) + H2(g).
8,241)v(OH
5,110)g(CO
molkJHSubstância
2
10f
Considerando-se os valores de entalpia de
formação acima tabelados, todos no estado-
padrão, pode-se afirmar que a entalpia dessa
reação é igual a
a) –131,3 kJ.
b) +131,3 kJ.
c) –352,3 kJ.
d) + 352,3 kJ.
e) 0 kJ.
Questão 33 - (FAMERP SP/2018)
Considere as seguintes informações sobre o
benzeno e o acetileno.
a) Por que a fórmula mínima do benzeno é
igual à fórmula mínima do acetileno?
Apresente essa fórmula mínima.
b) Calcule o H da reação de trimerização
do acetileno produzindo 1 mol de
benzeno.
TEXTO: 3 - Comum à questão: 34
De onde vem o cheiro de carro novo?
De acordo com o gerente de uma montadora
de veículos, o cheiro é composto por uma
combinação de vários tipos de substâncias
químicas usadas na fabricação do veículo,
incluindo solventes, plásticos, colas, tecidos e
borracha. Porém, muitas delas são altamente
tóxicas, porque contêm Compostos Orgânicos
Voláteis (COVs) em sua composição, como
benzeno, tolueno e formol, que podem ser
letais dependendo da quantidade. Eles acabam
escapando e impregnando o ar, porque não
requerem altas temperaturas para evaporarem.
<http://tinyurl.com/y8ucob6c>
Acesso em: 13.11.2017. Adaptado.
Questão 34 - (FATEC SP/2018)
O benzeno sofre reação de combustão
segundo a equação balanceada
C6H6(l) + 2
15O2(g) 6 CO2(g) + 3 H2O(l)
A entalpia de combustão do benzeno pode ser
determinada conhecendo-se os valores das
entalpias de formação do gás carbônico, assim
como da água e do benzeno líquidos.
A tabela apresenta os valores de entalpia de
formação de algumas substâncias nas
condições padrão.
A entalpia de combustão completa do
benzeno, em kJ/mol, é
a) –3 272
b) –3 172
c) –2 122
d) +2 364
e) +3 272
TEXTO: 4 - Comum à questão: 35
Considere as seguintes informações sobre a
formação de ácido sulfúrico atmosférico,
precursor da chuva ácida.
2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) (1)
SO3 (g) + H2O (l) H2SO4 (l) (2)
Entalpias padrão de formação (kJ/mol)
SO2 (g) = –297,1
SO3 (g) = –395,4
H2O (l) = –286,0
H2SO4 (l) = –811,3
Questão 35 - (FMABC SP/2018)
A partir dos dados fornecidos, a produção de
1 mol de H2SO4 (l) partindo do SO2 (g)
apresenta H igual a
a) –228,2 kJ/mol de H2SO4 (l), indicando
reação exotérmica.
b) +228,2 kJ/mol de H2SO4 (l), indicando
reação endotérmica.
c) –456,4 kJ/mol de H2SO4 (l), indicando
reação endotérmica.
d) +456,4 kJ/mol de H2SO4 (l), indicando
reação endotérmica.
e) –456,4 kJ/mol de H2SO4 (l), indicando
reação exotérmica.
Questão 36 - (UEFS BA/2017)
Um motociclista foi de Salvador-BA para
Feira de Santana-BA, percorrendo no total
110,0 km. Para percorrer o trajeto, sua
motocicleta flex consumiu 5 litros de etanol
(C2H5OH, d = 0,8 g.cm–3
), tendo um consumo
médio de 22,0 km/L.
Com base nos dados de entalpia de formação
de algumas substâncias, o calor envolvido na
combustão completa por litro de etanol foi,
em kJ, aproximadamente,
01. –1367
02. +1367
03. –18200
04. +10936 05. –23780
Questão 37 - (IBMEC SP Insper/2017)
O ciclo do combustível nuclear é o conjunto
de etapas do processo industrial que
transforma o minério de urânio, desde a forma
encontrada em estado natural até sua
utilização como combustível dentro de uma
usina nuclear. Esse processo envolve a etapa
de hidrólise do hexafluoreto de urânio, de
acordo com
UF6(g) + 2H2O(g) UO2F2(s) + 4HF(g) orH
= –663 kJ mol–1
Considere os dados de entalpia padrão de
formação:
242)g(OH
270)g(HF
2150)g(HF
molkJHSubstância
2
6
1of
O valor da entalpia padrão de formação do
UO2F2(s) em kJ mol–1
é igual a
a) –2 217.
b) +2 217.
c) +1 975.
d) –1 975.
e) –1 326.
Questão 38 - (Fac. Israelita de C. da Saúde
Albert Einstein SP/2017)
Dados: Entalpia de formação fH :
fH do CO2 = –394 kJ.mol
–1;
fH do C2H5OH = –278 kJ.mol–1
; fH do C3H6O3 = –678 kJ.mol
–1;
fH do C6H12O6 = –1268 kJ.mol–1
;
A fermentação é um processo anaeróbico de
síntese de ATP, fornecendo energia para o
metabolismo celular. Dois dos processos de
fermentação mais comuns a partir da glicose
são a fermentação alcoólica e a fermentação
láctica.
C6H12O6 2 CO2 + 2 C2H5OH (fermentação
alcoólica)
C6H12O6 2 C3H6O3 (fermentação láctica)
Sobre a energia envolvida nesses processos de
fermentação, é possível afirmar que
a) a fermentação láctica absorve energia
enquanto que a fermentação alcoólica
libera energia.
b) os dois processos são endotérmicos,
absorvendo a mesma quantidade de
energia para uma mesma massa de
glicose fermentada.
c) a fermentação alcoólica libera uma
quantidade de energia maior do que a
fermentação láctica para uma mesma
massa de glicose envolvida.
d) a fermentação láctica libera uma
quantidade de energia maior do que a
fermentação alcoólica para uma mesma
massa de glicose envolvida.
Questão 39 - (Mackenzie SP/2017)
O etanol, produzido por meio da fermentação
do açúcar extraído da cana-de-açúcar, é um
combustível renovável extremamente
difundido no território nacional, e possui
entalpia-padrão de combustão de –1368
kJ mol–1
.
Considerando-se os dados fornecidos na
tabela abaixo, é correto afirmar que, a
entalpia-padrão de formação do etanol é de
286)(OH
394)g(CO
2
2
l
1f molkJHºSubstância
a) + 278 kJ mol–1
b) + 3014 kJ mol–1
c) + 1646 kJ mol–1
d) – 278 kJ mol–1
e) – 3014 kJ mol–1
Questão 40 - (FCM PB/2017)
Em diversos países, o aproveitamento do lixo
doméstico é quase 100%. Do lixo levado para
as usinas de compostagem, após a reciclagem,
obtém-se a biomassa que, por fermentação
anaeróbica, produz biogás. Esse gás, além de
ser usado no aquecimento de residências e
como combustível em veículos e indústrias, é
matéria prima importante para a produção das
substâncias de fórmula H3C-OH, H3C-Cl,
H3C-NO‚ e H2, além de outras.
Dada a reação abaixo
CH4(g) + H2O(v) CO(g) + 3 H2(g)
O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação
acima equacionada. Dadas as entalpias de
formação em kJ/mol, CH4 = –75, H2O = –287
e CO = –108, a entalpia da reação a 25 °C e 1
atm, é igual a:
a) +254 kJ
b) –127 kJ
c) –470 kJ
d) +508 kJ
e) –254 kJ
Questão 41 - (UEPG PR/2017)
Em um recipiente, etanol líquido (C2H5OH)
reage com O2 gasoso, a 25 ºC e 1 atm,
formando CO2 e H2O no estado gasoso.
Dados: C (Z = 6, M = 12 g/mol), O (Z = 8, M
= 16 g/mol) e H (Z = 1, M = 1 g/mol)
H2(g) ( H combustão = –242 kJ/mol)
Considerando os dados relacionados, assinale
o que for correto.
01. O calor molar liberado na reação é,
aproximada-mente, 1 366,8 kJ/mol.
02. A reação descrita é uma reação
exotérmica.
04. A reação descrita é uma reação de
combustão completa.
08. O volume formado de CO2 nas CNTP é
22,4 L.
16. O hidrogênio molecular (H2) gasoso é um
combustível mais eficiente que o etanol
líquido, porque libera mais energia por
grama do que o etanol líquido.
Questão 42 - (UNITAU SP/2017)
O Brasil tem potencial de produzir,
aproximadamente, 30.000.000.000 m³/ano de
biogás proveniente de aterros, tratamento de
efluentes e biodigestores agroindustriais que,
se aplicados na geração de energia elétrica,
disponibilizariam 42.600 MW/ano.
Entretanto, a presença de alguns
contaminantes no biogás (vapor d'água,
dióxido de carbono e sulfeto de hidrogênio,
por exemplo) prejudicam a queima,
necessitando, assim, de um processo de
purificação. Uma usina pode produzir,
diariamente, cerca de 2000 m3 de biogás, com
uma composição de 60% de gás metano.
Após um processo de purificação biológica,
obtém-se biogás com 98% de gás metano.
DADOS - Volume molar nas condições de produção
do metano = 24 L/mol
- Energia liberada na combustão completa da
gasolina = 4,5 104 kJ/L
- Energia liberada na combustão do gás
metano = 900 kJ/mol
Para produzir a mesma quantidade de energia
liberada pela queima da produção diária da
usina de biogás (2000 m3), com concentração
de 98% de gás metano, é necessária a seguinte
quantidade (em litros) de gasolina:
a) 465
b) 982
c) 1633
d) 2167
e) 3454
Questão 43 - (PUC SP/2018)
Dados os valores de energia de ligação em
kJ/mol e a reação a seguir, calcule o ΔH desse
processo.
H2(g) + Cl2(g) 2 HCl(g)
a) – 184 kJ/mol.
b) + 184 kJ/mol.
c) + 247 kJ/mol.
d) – 247 kJ/mol.
Questão 44 - (FUVEST SP/2017)
Na estratosfera, há um ciclo constante de
criação e destruição do ozônio. A equação
que representa a destruição do ozônio pela
ação da luz ultravioleta solar (UV) é
OOO 2UV
3
O gráfico representa a energia potencial de
ligação entre um dos átomos de oxigênio que
constitui a molécula de O3 e os outros dois,
como função da distância de separação r.
A frequência dos fótons da luz ultravioleta
que corresponde à energia de quebra de uma
ligação da molécula de ozônio para formar
uma molécula de O2 e um átomo de oxigênio
é, aproximadamente,
a) 1 1015
Hz
b) 2 1015
Hz
c) 3 1015
Hz
d) 4 1015
Hz
e) 5 1015
Hz
Note e adote:
E = hf
E é a energia do fóton.
f é a frequência da luz.
Constante de Planck, h = 6 10–34
J s
Questão 45 - (FUVEST SP/2017)
Sob certas condições, tanto o gás flúor quanto
o gás cloro podem reagir com hidrogênio
gasoso, formando, respectivamente, os haletos
de hidrogênio HF e HC , gasosos. Pode-se
estimar a variação de entalpia )H( de cada
uma dessas reações, utilizando-se dados de
energia de ligação. A tabela apresenta os
valores de energia de ligação dos reagentes e
produtos dessas reações a 25 ºC e 1 atm.
Com base nesses dados, um estudante
calculou a variação de entalpia )H( de cada
uma das reações e concluiu, corretamente,
que, nas condições empregadas,
a) a formação de HF (g) é a reação que
libera mais energia.
b) ambas as reações são endotérmicas.
c) apenas a formação de HC (g) é
endotérmica.
d) ambas as reações têm o mesmo valor de
H.
e) apenas a formação de HC (g) é
exotérmica.
Questão 46 - (PUC SP/2017)
A reação de hidrogenação do etileno ocorre
com aquecimento, na presença de níquel em
pó como catalisador. A equação
termoquímica que representa o processo é
C2H4(g) + H2(g) C2H6(g) H = –137
kJ.mol–1
Dado:
A partir dessas informações, pode-se deduzir
que a energia de ligação da dupla ligação que
ocorre entre os átomos de C no etileno é igual
a
a) 186 kJ.mol–1
.
b) 599 kJ.mol–1
.
c) 692 kJ.mol–1
.
d) 736 kJ.mol–1
.
Questão 47 - (ACAFE SC/2017)
Considere a reação entre o eteno gasoso e
cloro gasoso produzindo 1,2-dicloroetano no
estado gasoso.
Assinale a alternativa que contém o valor da
energia liberada (em módulo) na produção de
297g de 1,2-dicloroetano gasoso.
Dados: energias de ligação C = C: 612
kJ/mol; Cl – Cl: 243 kJ/mol; C – C: 347
kJ/mol; C – Cl: 331 kJ/mol. C: 12g/mol; Cl:
35,5g/mol; H: 1,0 g/mol.
a) 177 Kj
b) 154 kJ
c) 462 kJ
d) 531 kJ
Questão 48 - (Faculdade São Francisco de
Barreiras BA/2017)
Os valores das energias de ligação entre os
átomos que formam as substâncias químicas,
como os apresentados na tabela, podem ser
utilizados para estimar o valor da variação de
entalpia, H , de uma reação química na fase
gasosa. Considerando as energias envolvidas
na ruptura e na formação de novas ligações
químicas, pode-se calcular a variação da
entalpia da reação de combustão total do
metano, representada pela equação química.
CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)
Com base nessas informações, associadas aos
conhecimentos da termoquímica, é correto
afirmar:
a) A entalpia de combustão do metano, cH ,
representada na equação química, é de +
268kJ.
b) A combustão total de 48g de metano
libera 2094kJ de energia no sistema
reacional apresentado.
c) A ruptura de ligações interatômicas nas
substâncias químicas, no estado gasoso,
implica a liberação de energia para o
ambiente.
d) O processo que envolve a formação de
ligações químicas nas moléculas de
dióxido de carbono, CO2(g), é
endotérmico.
e) O valor da variação de entalpia da reação
química representada independe do
estado físico da água obtida no processo
de combustão.
Questão 49 - (UDESC SC/2017)
Considerando as moléculas de CO e CO2 e
sabendo que os comprimentos de ligação C-O
em uma dessas moléculas é 121 pm (onde pm
= 10–12
m) e na outra 143 pm, assinale a
alternativa correta.
a) A ligação na molécula de CO2 é mais
forte que na molécula de CO, pois a
ligação dupla é mais forte que a ligação
tripla.
b) A ligação na molécula de CO é iônica,
enquanto a ligação na molécula de CO2 é
covalente.
c) A ligação na molécula de CO é mais
longa que na molécula de CO2, devido à
ausência de ligações múltiplas no CO.
d) A ligação na molécula de CO é mais
curta que na molécula de CO2, pois a
molécula de CO apresenta uma ligação
tripla e corresponde ao comprimento de
121 pm. O CO2 apresenta ligação dupla
entre o átomo de carbono e os átomos de
oxigênio, e essa ligação corresponde ao
comprimento de 143 pm.
e) A ligação no CO2 é mais curta que no
CO, pois a ligação dupla, presente na
estrutura do CO2, é mais curta e forte que
a ligação tripla presente no CO.
Questão 50 - (UFJF MG/2017)
O hidrogênio cada vez mais tem ganhado
atenção na produção de energia.
Recentemente, a empresa britânica Intelligent
Energy desenvolveu uma tecnologia que pode
fazer a bateria de um smartphone durar até
uma semana. Nesse protótipo ocorre a reação
do oxigênio atmosférico com o hidrogênio
armazenado produzindo água e energia.
a) Escreva a equação química da reação
descrita acima e calcule a sua variação de
entalpia a partir dos dados abaixo.
b) Um dos grandes problemas para o uso do
gás hidrogênio como combustível é o seu
armazenamento. Calcule o volume
ocupado por 20g de hidrogênio nas
CNTP.
c) Atualmente, cerca de 96 % do gás
hidrogênio é obtido a partir de
combustíveis fósseis, como descrito nas
reações abaixo. Essa característica é
considerada uma desvantagem para o uso
do hidrogênio. Justifique essa afirmativa.
Carvão: C(s) + H2O(l) CO(g) + H2(g)
Gás natural: CH4(g) + H2O(l) CO(g) + 3 H2(g)
Questão 51 - (UNITAU SP/2017)
A partir dos valores de energia de ligação em
kcal.mol–1
apresentados abaixo, assinale a
alternativa que indica qual composto necessita
da maior quantidade de energia para dissociá-
lo completamente em átomos.
C-O = 86; C-H = 99; C=O = 178; O-H = 110; C-C
= 82; C=C = 145; C C = 202
a) etano
b) metanol
c) metanal
d) ácido fórmico
e) acetileno
Questão 52 - (UEM PR/2017)
Dadas as seguintes energias de ligação,
assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01. Energia de ligação é a quantidade de
energia requerida para separar 1 mol de
ligações covalentes entre átomos no
estado gasoso.
02. A combustão completa de um mol de
metano (CH4) libera 808kJ de energia.
04. A entalpia da reação CH4(g) + Cl2(g)
HCl(g) + CH3Cl(g) é de –104 kJ/mol.
08. A combustão completa de 138g de etanol
absorve 1.355,5kJ.
16. Todas as reações químicas espontâneas
ocorrem com liberação de calor.
Questão 53 - (Fac. Israelita de C. da Saúde
Albert Einstein SP/2018)
Observe a equação de formação de etanol a
seguir:
2 Cgraf + 3 H2(g) + ½ O2(g) C2H6O(l)
Com base nas equações abaixo que resultam
na reação de interesse, calcule o H da reação
de formação do etanol.
I. Cgraf + O2(g) CO2(g) H = –394
kJ/mol
II. H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) H = –286
kJ/mol
III. C2H6O(l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3
H2O(l) H = –1368 kJ/mol
a) –278 kJ/mol.
b) –2048 kJ/mol.
c) –688 kJ/mol.
d) +294 kJ/mol.
Questão 54 - (FUVEST SP/2018)
A energia liberada na combustão do etanol de
cana-de-açúcar pode ser considerada advinda
da energia solar, uma vez que a primeira etapa
para a produção do etanol é a fotossíntese. As
transformações envolvidas na produção e no
uso do etanol combustível são representadas
pelas seguintes equações químicas:
6 CO2 (g) + 6 H2O (g) C6H12O6 (aq) + 6 O2 (g)
C6H12O6 (aq) 2 C2H5OH (l) + 2 CO2 (g) H
= –70 kJ/mol
C2H5OH (l) + 3O2 (g) 2 CO2 (g) + 3 H2O (g)
H = –1.235 kJ/mol
Com base nessas informações, podemos
afirmar que o valor de H para a reação de
fotossíntese é
a) –1.305 kJ/mol.
b) +1.305 kJ/mol.
c) +2.400 kJ/mol.
d) –2.540 kJ/mol.
e) +2.540 kJ/mol.
Questão 55 - (UNESP SP/2018)
Analise os três diagramas de entalpia.
O H da combustão completa de 1 mol de
acetileno, C2H2 (g), produzindo CO2 (g) e
H2O (l) é
a) + 1 140 kJ.
b) + 820 kJ.
c) – 1 299 kJ.
d) – 510 kJ.
e) – 635 kJ.
Questão 56 - (UEA AM/2017)
A entalpia-padrão de formação da água
líquida é igual a – 286 kJ/mol e a entalpia-
padrão de formação do gelo é igual a – 292
kJ/mol. A partir desses dados, é correto
afirmar que a fusão de 1 mol de gelo é um
fenômeno
a) endotérmico, que absorve 6 kJ.
b) endotérmico, que libera 6 kJ.
c) endotérmico, que absorve 578 kJ.
d) exotérmico, que absorve 6 kJ.
e) exotérmico, que libera 578 kJ.
Questão 57 - (FPS PE/2017)
O monóxido de carbono (CO) é um gás
incolor, inodoro, insípido que é ligeiramente
menos denso do que o ar. Ele é tóxico para os
animais hemoglóbicos (incluindo seres
humanos), quando encontrado em
concentrações acima de 35 ppm (partes por
milhão). Este gás pode ser produzido pela
combustão de combustíveis fósseis,
principalmente nos grandes centros urbanos.
Determine a entalpia de formação do CO
(reação (1)), a partir das entalpias das reações
(2) e (3), a 20ºC e 1 atm, que estão indicadas
nas equações termoquímicas a seguir:
1. 2 C(s) + O2(g) 2 CO(g) ?ºH
2. C(s) + O2(g) CO2(g) ºH = –394
kJ.mol–1
3. 2 CO(g) + O2(g) 2 CO2(g) ºH =
–283 kJ.mol–1
a) –505 kJ.mol–1
b) –172 kJ.mol–1
c) –111 kJ.mol–1
d) +172 kJ.mol–1
e) +505 kJ.mol–1
Questão 58 - (UNICAMP SP/2017)
Uma reportagem em revista de divulgação
científica apresenta o seguinte título:
Pesquisadores estão investigando a
possibilidade de combinar hidrogênio com
dióxido de carbono para produzir
hidrocarbonetos, com alto poder energético,
“ricos em energia”. O texto da reportagem
explicita melhor o que está no título, ao
informar que “em 2014 um grupo de
pesquisadores desenvolveu um sistema
híbrido que usa bactérias e eletricidade,
conjuntamente, em um coletor solar, para
gerar hidrogênio a partir da água, e fazer sua
reação com dióxido de carbono, para produzir
isopropanol”, como representa a equação a
seguir.
mol/KJ862H O5,2OHCH4CO3 0r28322
a) Considerando que a entalpia padrão de
formação da água é -286 kJ/mol, qual é a
quantidade de energia que seria utilizada
na produção de 1 mol de isopropanol, a
partir de água e CO2, da maneira como
explica o enunciado acima?
b) Qual seria a energia liberada pela queima
de 90 gramas de isopropanol obtido dessa
maneira? Considere uma combustão
completa e condição padrão.
TEXTO: 5 - Comum à questão: 59
Os cervejeiros aprenderam logo a induzir a
fermentação, mas demoraram séculos para
identificar os agentes que transformavam o
açúcar em álcool e gás carbônico. As
leveduras, fungos microscópicos, só foram
identificadas no século 19. O tipo de
fermentação divide as cervejas em dois
grandes grupos: lager (que fermenta entre 8 e
16 ºC) e ale (que fermenta entre 14 e 25 ºC).
(Superinteressante, fevereiro de 2016.)
As equações do processo de fermentação
alcoólica da sacarose estão representadas a
seguir.
I. frutose
6126glicose
6126invertase
2112212 OHC OHC OH OHC
II. 262zimase
6126 2CO OH2COHC
Questão 59 - (UEFS BA/2017)
Considere as seguintes entalpias padrão de
formação:
C(s) + O2(g) CO2(g);
394Hof kJ/mol
6C(s) + 6H2(g) + 3O2(g) C6H12O6(s) ;
1275Hof kJ/mol
2C(s) + 3H2(g) + 2
1O2(g) C2H6O(l);
277Hof kJ/mol
Para a reação representada na equação II, a
variação de entalpia, calculada com base nos
dados fornecidos, corresponde a
a) –2 617 kJ/mol.
b) –604 kJ/mol.
c) –67 kJ/mol.
d) +604 kJ/mol.
e) +67 kJ/mol.
Questão 60 - (UNITAU SP/2017)
Um dos gases responsáveis pela poluição
atmosférica é o trióxido de enxofre, gerado
pela queima de combustíveis com presença de
enxofre, como o óleo diesel. O gás pode ser
obtido a partir da reação do enxofre sólido
com oxigênio, formando dióxido de enxofre
( H = –71 kcal. mol–1
), e a posterior reação
do dióxido de enxofre com oxigênio,
formando o trióxido de enxofre ( H = –23
kcal.mol–1
).
Assinale a alternativa que apresenta o valor
CORRETO do calor de formação do trióxido
de enxofre, a partir do enxofre.
a) –23 kcal.mol–1
b) –48 kcal.mol–1
c) –94 kcal.mol–1
d) –117 kcal.mol–1
e) –248 kcal.mol–1
Questão 61 - (UNITAU SP/2017)
A partir da Lei de Hess, a quantidade de
energia absorvida ou liberada por uma reação
química depende
a) da temperatura necessária para cada etapa
da reação.
b) da pressão envolvida em cada etapa da
reação.
c) da mudança de fase dos compostos
químicos envolvidos na reação.
d) dos estados inicial e final da reação.
e) da presença de catalisadores.
Questão 62 - (ENEM/2017)
O ferro é encontrado na natureza na forma
de seus minérios, tais como a hematita ( -
Fe2O3), a magnetita (Fe3O4) e a wustita (FeO).
Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela
fusão de minérios de ferro em altos fornos em
condições adequadas. Uma das etapas nesse
processo é a formação de monóxido de
carbono. O CO (gasoso) é utilizado para
reduzir o FeO (sólido), conforme a equação
química:
FeO (s) + CO (g) Fe (s) + CO2 (g)
Considere as seguintes equações
termoquímicas:
Fe2O3 (s) + 3 CO (g) 2 Fe (s) + 3 CO2 (g)
= –25 kJ/mol de Fe2O3
3 FeO (s) + CO2 (g) Fe3O4 (s) + CO (g)
= –36 kJ/mol de CO2
2 Fe3O4 (s) + CO2 (g) 3 Fe2O3 (s) + CO (g)
= +47 kJ/mol de CO2
O valor mais próximo de , em kJ/mol de
FeO, para a reação indicada do FeO (sólido)
com o CO (gasoso) é
a) –14.
b) –17.
c) –50.
d) –64.
e) –100.
Questão 63 - (UFPR/2018)
Na mitocôndria, ocorre o processo final das
vias de degradação oxidativa, chamado de
cadeia de transporte de elétrons. Nesse
processo, os elétrons provindos do NADH e
FADH2 são transportados por complexos
proteicos dispostos espacial e
energeticamente, de modo que formem um
gradiente de energia livre, em que o fluxo de
elétrons vai do componente de maior energia
livre para o de menor. O receptor final dos
elétrons é a molécula de oxigênio, que é
convertida em água. O potencial redox está
relacionado com a energia livre através da
relação EnFG , em que G é a variação
de energia livre, E é a variação de potencial,
n é número de elétrons e F é a constante de
Faraday. Na tabela abaixo, são fornecidos
alguns componentes presentes na cadeia de
transporte de elétrons e os respectivos valores
de potencial de redução.
Respeitando o gradiente de energia livre, o
fluxo de elétrons deve percorrer a sequência
mostrada em:
a) I II IV III V VI.
b) II III IV VI V I.
c) I IV VI III V II.
d) VI II IV III V I.
e) VI I V II IV III.
Questão 64 - (UECE/2017)
O conceito de entropia está intimamente
associado à definição de espontaneidade de
uma reação química, através da segunda lei da
termodinâmica, embora não seja suficiente
para caracterizá-la.
Considerando os sistemas apresentados a
seguir, assinale aquele em que há aumento de
entropia.
a) Liquefação da água.
b) Síntese da amônia.
c) Reação do hidrogênio gasoso com
oxigênio gasoso para formar água líquida.
d) Dissolução do nitrato de potássio em
água.
Questão 65 - (UEM PR/2017)
Assinale o que for correto.
01. A energia interna de um sistema está
relacionada a fatores como as forças
intermoleculares, os movimentos de
rotação, translação e vibração das
moléculas, íons e átomos, assim como
dos elétrons e dos núcleos que compõem
os átomos.
02. Considerando formas alotrópicas de um
mesmo elemento, quanto menor sua
energia maior sua estabilidade.
04. A entropia mede a desordem de um
sistema, e para diminuir a entropia é
necessário realizar trabalho sobre o
sistema.
08. Quando se coloca uma pedra de gelo em
uma bebida à temperatura ambiente, é
possível dizer que as moléculas da bebida
cedem calor para as moléculas de água do
gelo.
16. Trabalho é a troca de energia sob
influência obrigatória de diferentes
temperaturas.
Questão 66 - (IME RJ/2017)
Para o grafite, = 2250 kg/m3, H
0 = 0 e S
0 =
5,7 10–3
kJ/(mol.K). Para o diamante, =
3500 kg/m3, H
0 0 e S
0 = 2,4 10
–3
kJ/(mol.K). Na conversão do grafite em
diamante, 2900 G0 kJ/mol. Com base nestas
informações, é correto afirmar que:
a) grafite e diamante são exemplos de
carbono puro, mas não são formas
alotrópicas de um mesmo elemento.
b) em altas pressões, o diamante é menos
estável que o grafite.
c) o diamante pode se transformar, de
forma espontânea, em grafite.
d) a conversão do grafite em diamante é
exotérmica.
e) altas pressões favorecem a formação de
grafite.
TEXTO: 6 - Comum à questão: 67
CONSTANTES
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 1023 mol–1
Constante de Faraday (F) = 9,65 104 C·mol–1 =
9,65 104 A·s·mol–1 = 9,65 104 J·V–1·mol–1
Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)
Carga elementar = 1,602 10–19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 10–2 atm·L·K–
1·mol–1 = 8,31 J·K–1·mol–1 = 1,98 cal·K–1·mol–1 =
= 62,4 mmHg·L·K–1·mol–1
Constante gravitacional (g) = 9,81 m·s–2
Constante de Planck (h) = 6,626 10–34 m2·kg·s–1
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 108 m·s–1
DEFINIÇÕES
Pressão de 1 atm = 760 mmHg =
1,01325105 N·m
–2 = 760 Torr = 1,01325 bar
1 J = 1 N·m = 1 kg·m2·s
–2. ln 2 = 0,693
Condições normais de temperatura e pressão
(CNTP): 0° C e 760 mmHg
Condições ambientes: 25°C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das
soluções = 1 mol·L–1
(rigorosamente:
atividade unitária das espécies); sólido com
estrutura cristalina mais estável nas condições
de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. )( = líquido. (g) = gás. (aq) =
aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) =
concentrado.
(ua) = unidades arbitrárias. [X] =
concentração da espécie química X em
mol·L–1
.
MASSAS MOLARES
Questão 67 - (ITA SP/2017)
Em relação às funções termodinâmicas de estado de um
sistema, assinale a proposição ERRADA.
a) A variação de energia interna é nula na expansão de n
mols de um gás ideal a temperatura constante.
b) A variação de energia interna é maior do que zero em um processo endotérmico a volume constante.
c) A variação de entalpia é nula em um processo de várias
etapas em que os estados inicial e final são os mesmos.
d) A variação de entropia é maior do que zero em um processo endotérmico a pressão constante.
e) A variação de entropia é nula quando n mols de um gás
ideal sofrem expansão livre contra pressão externa nula.
Questão 68 - (UNIFOR CE/2017)
A termoquímica é definida como o estudo da
energia e do calor associados às reações
químicas e/ou transformações físicas. Uma
reação pode libertar ou absorver energia, e
uma alteração de fase pode fazer o mesmo, tal
como em fusão e fervura. A termoquímica
concentra-se nessas mudanças de energia,
particularmente na troca de energia do
sistema com sua vizinhança. As reações
endotérmicas absorvem calor. As reações
exotérmicas liberam calor. A termoquímica
associa os conceitos da termodinâmica ao
conceito de energia sob a forma de ligações
químicas. Em um sistema estão envolvidos
cálculos de quantidades tais como a
capacidade de calor, calor de combustão,
calor de formação, entalpia, entropia, energia
livre e calorias.
Considere um sistema onde duas soluções,
cada uma de 25,0 mL de volume e a 25,0 ºC
são misturadas em um erlenmayer. Ocorre
uma reação entre elas, fazendo com que a
temperatura caia para 20,0 ºC. Depois dos
produtos entrarem em equilibrado térmico
com o ambiente, a temperatura é novamente
25,0 ºC e o volume total é de 50,0 mL.
Nenhum gás está envolvido na reação.
Qual das seguintes relações relativas à mudança do estado inicial para o final (ambas
a 25,0 ºC) está correta?
a) 0E
b) 0H
c) 0E
d) w = 0
e) q = 0
Questão 69 - (UNITAU SP/2017)
1 mol de etanol apresenta maior entropia
quando estiver na fase
a) sólida.
b) líquida.
c) gasosa.
d) na transição entre líquida e gasosa.
e) na transição entre líquida e sólida.
GABARITO:
1) Gab: A
2) Gab: C
3) Gab: E
4) Gab: A
5) Gab: D
6) Gab: E
7) Gab: B
8) Gab: C
9) Gab: B
10) Gab: E
11) Gab: D
12) Gab: A
13) Gab: B
14) Gab: B
15) Gab: B
16) Gab: B
17) Gab: D
18) Gab: B
19) Gab: D
20) Gab: D
21) Gab: C
22) Gab: 11
23) Gab: D
24) Gab: C
25) Gab:
a) 1 kg do biogás:
64% de CH4 4CHm = 0,64 kg
32% de CO2 2COm = 0,32 kg
4% de H2S SH2m = 0,04 kg
CO2 gás não combustível
H2S:
1 kg ____ libera 15 103 kJ
0,04 kg ____ y
y = 0,6 103 kJ
CH4:
1 kg ____ libera 55 103 kJ
0,64 kg ____ x
x = 35,2 103 kJ
1kg desse biogás libera 35,2 103 +
0,6 103 = 35,8 10
3 kJ
b) Caso o biogás fosse 100% puro, teríamos
1 kg de CH4; logo, a energia liberada por
quilograma seria 55 103 kJ.
O ganho de energia seria 55 103 –
35,8 103, o que equivale a 19,2 10
3 kJ.
c) Ao purificar o biogás, é eliminado o H2S
que, após a queima, gera SO2. Esse óxido
é um dos principais responsáveis pela
formação da chuva ácida; portanto, a
remoção do H2S do biogás representa
uma diminuição da geração de poluentes.
d) Tubo A.
O biogás é produzido pela decomposição
anaeróbica (ausência de O2) de material
orgânico. Desse modo, em regiões mais
profundas teremos uma menor quantidade
de O2 presente no solo, o que promoverá
a produção de uma maior quantidade de
CH4, ou seja, um biogás com maior poder
calorífico.
26) Gab: B
27) Gab:
a) 1,00 g de carboidrato libera 4,20 kcal;
transformando em kJ, tem-se 4,204,18
= 17,55 kJ.
Logo,
1 g — 17,55 kJ
x g — 40,00 kJ
x = 2,27 g
Como o organismo humano aproveita
30% da energia liberada, tem-se que
2,27 g — 30%
y g — 100%
y = 7,56 g
Assim, a massa, em gramas, de macarrão
que o atleta deve ingerir para finalizar a
partida é de 7,56 g.
b) 3,00 mg de NaClO — 1 L
x mg de NaClO — 2.000.000 L
x = 6.000.000 mg = 6.000 g de NaClO
1 mol de NaClO — 74,44 g
y mol de NaClO — 6.000 g
y = 80,60 mol de NaClO
Como a estequiometria entre a amônia
(NH3) e o hipoclorito de sódio (NaClO) é
1:3, são necessários 3
60 ,80mols = 26,86
mols de NH3 para consumir todo o
NaClO.
De acordo com a reação de decomposição
da ureia (H2N-CO-NH2), tem-se
1 mol de H2N-CO-NH2 — 2,00 mols de
NH3
z mol de H2N-CO-NH2 — 26,86 mols de
NH3
z = 13,43 mols de H2N-CO-NH2 são
necessários para consumir todo o NaClO.
28) Gab: D
29) Gab: D
30) Gab: D
31) Gab: D
32) Gab: B
33) Gab:
a) Acetileno: fórmula molecular: C2H2
Benzeno: fórmula molecular: C6H6
Os números de átomos de carbono e de
hidrogênio são iguais em ambos os
compostos, portanto, ao simplificar a
fórmula molecular teremos a mesma
fórmula mínima.
Fórmula mínima: CH
b) C2H2 (g) + 2,5 O2 (g) 2 CO2 (g) + H2O
(l) kJ 1301H
C6H6 (l) + 7,5 O2 (g) 6 CO2 (g) + 3
H2O (l) kJ 3268H
Multiplica-se a primeira equação por três,
invertendo a segunda equação e somando
(Lei de Hess), temos:
3 C2H2 (g) + 7,5 O2 (g) 6 CO2 (g) + 3
H2O (l) kJ 9033H
6 CO2 (g) + 3 H2O (l) C6H6 (l) + 7,5
O2 (g) kJ 3268H
_________________________________
__
3 C2H2 (g) C6H6 (l) kJ 635H
34) Gab: A
35) Gab: A
36) Gab: 05
37) Gab: A
38) Gab: D
39) Gab: D
40) Gab: A
41) Gab: 23
42) Gab: C
43) Gab: A
44) Gab: A
45) Gab: A
46) Gab: B
47) Gab: C
48) Gab: B
49) Gab: D
50) Gab:
a) Reação: ½ O2(g) + H2(g) H2O(g)
Cálculo da entalpia:
reaçãoH = quebraH + formaçãoH
reaçãoH = (½ x 494 + 437) + (–2 x 463) =
(247 + 437) + (–926)
reaçãoH = –242 kJ mol–1
ou –484 kJ mol–1
b) 2 g ------ 22,4 L ou 2 g ------ 22,7 L
20 g ------ X 20 g ------ X
X = 224 L X = 227 L
c) O uso de combustíveis fósseis na
produção de hidrogênio gera gases
poluentes para a atmosfera, tal como
mostrado nas reações acima, onde ocorre
a produção de monóxido de carbono.
51) Gab: A
52) Gab: 07
53) Gab: A
54) Gab: E
55) Gab: C
56) Gab: A
57) Gab: A
58) Gab:
a) O enunciado indica que o hidrogênio
deve ser produzido a partir da água.
Assim:
H2O H2 + 21 O2 mol/kJ 286Hr
O hidrogênio assim produzido será
utilizado para produzir o álcool, de
acordo com a equação:
28322 O5,2OHCH4CO3 862Hr
kJ/mol.
Multiplicando-se a primeira equação por
4 e combinando-se as duas equações (Lei
de Hess), obtém-se:
4 H2O 4 H2 + 2 O2
rH = 4 286 kJ/mol
3 CO2 + 4 H2 C3H8O + 2,5 O2
rH = +862 kJ/mol.
Somando-se estas duas equações, obtém-
se a equação de formação de isopropanol
a partir de CO2 e água, com a liberação
de (1144 + 862), ou seja, 2006 kJ de
energia por mol de isopropanol formado.
b) A massa molar do isopropanol é de (36 +
8 16), ou seja, 60 g mol–1
.
90 gde isopropanol correspondem a 1,5
mol.
A equação de combustão do isopropanol
é o inverso da equação de sua formação,
como se obteve no item a:
C3 H8O + 4,5 O2 3 CO2 + 4 H2O rH
= –2006 kJ/mol.
Assim, a queima de um mol de
isopropanol liberará 2006 kJ de energia.
Se for queimado 1,5 mol de isopropanol,
a energia liberada será de (2006 1,5) kJ,
ou seja, 3009 kJ.
59) Gab: C
60) Gab: C
61) Gab: D
62) Gab: B
63) Gab: D
64) Gab: D
65) Gab: 15
66) Gab: C
67) Gab: E
68) Gab: D
69) Gab: C