evidencia quimica 2
TRANSCRIPT
28-3-2014
NOMBRE DEL ESTUDIANTE. | Velasco Ulises
1
Evidencia
Peso molecular.
H2SO4 H—2*1-2
S—1*32-32
O—4*16-64
98GR-1MOL H2 SO4
LEYES PONDERALES
QUE ES ESTEQUIOMETRIA. ES EL CÁLCULO DE
LAS RELACIONES CUANTITATIVOS ENTRE LOS
REACTIVOS Y PRODUCTOS EN EL TRANSCURSO
DE UNA REACCION QUIMICA.
MASA MOLAR. ES UNA PROPIEDAD FISICA
DEFINIDA COMO LA MASA DE UNA SUSTANCIA.
MOL. ES LA UNIDAD QUE SE MIDE LA CANTIDAD
DE SUSTANCIA UNA DE LAS 7MAGNITUDES
FISICAS Y FUNDAMENTALES.
2
LEY DE PROUS
MASA MOLECULAR H3 PO4 -98
HNO3- 63
PORCIENTO DE UN ELEMENTO – MASA ATOMICA
DEL ELEMENTO
PORCIENTO H – 1/63*100—1.387 peso
molecular del compuesto
/n – 14/63 *100- 22.22
/o- 48/63*100—76.19 –99.99
Al2 {so4}3
N – 2*27- 54
S – 3*32- 96
O – 12*16- 192- 342
/ Al -54 – 342*100
- 15.78
- / s 96/342*100
- 28.07
3
Formula mínima y formula empírica
H3 po4 gr Numero de átomos
h- 3.06 3.06 3.06 3.06/1.020- 3
p- 31. 632 31.632 1.o20 1.020/ 1.020- 1
O – 65.30 65.30 4.081 4.081/ 1.020—4
Hno2 2.12 1mol-
47
H – 1*1-1 2.78
n- 1*14-14
o – 2*16- 32 68.08
47
4
Cálculos esquetiometricos ley de conservación
de la masa
H2 so4 + 2al {oh}3 al2 {so4}3 +6 h2
o
H- 6*1-6 al- 2*27- 54
s- 3*32- 96 o – 3*16- 48
O -12*16 – 192 h- 3*1- 3
294 105
RELACION MASA, MASA
DE 5GR DE CARBONO DE ACIERTOA LA
SIGUIENTE REACCION
C+O2 CO2
12G DE C 44G CO2
5GRC X
X= 5.X 449
5
RELACION MASA VOLUMEN
EL TRIOXIDO DE AZUFRE SE OBTIENE A PARTIR
DE LA CONBUSTION DEL DIOXIDO DE AZUFRE DE
ACUERDO A LA SIGUIENTE REACCION
2SO2+ O2 2SO3
BIOXIDO DE AZUFRE OXIGENO GASEOSO
TRIOXIDO DE AZUFRE
REACTIVO LIMITANTE
LAS REACCIONES QUIMICAS SE REALIZAN DE
MANERA DISTINTA O COMO LAS REALIZAMOS
EN LOS EJERCICIOS DE CALCULO
ESTEQUIOMETRICOS ESCOLARES
LAS CANTIDADES DE LAS SUSTANCIAS
REACCIONANTES NO SON LAS QUE SE
REQUIEREN EXACTAMENTE SEGÚN LAS
ESTEQUIOMETRIA DE LA REACCION
REACTIVO LIMITANTE ES LA SUSTANCIA QUE
REACCIONA COMPLEMATENTE Y POR ELLO
6
LIMITA LA REALIZACION DE LA REACCION LOS
OTROS REACTIVOS SON LLAMADOS REACTIVOS
EN EXESO
RELACION ESTEQUIOMETRICA
1MOL 1 MOL 1 MOL
MOLES DE REACTANTES DISPONIBLES
IMOL CA 4OG CA
1GH2 MOL 2G H2
MOLES DE SUSTANCIA QUE REACCIONARAN Y SE FORMARAN
0.025MOLCA
0.025MOLH2
0.025MOLCAH2
MOLES EN EXESO
0.0 0.5-0.025=0.475MOL
Masa de las sustancias que reaccionaran y se formaran
0.025 40grca- 1mol ca
0.025mol ca 2gh2- 1molh2 =0.025+h2
0.025 mol ca h2- 42grca 1molca =1005g ch2
7
Masa en exceso
0.475mol h2 2gh2 2gh2 1mol =0.95g h2
EJEMPLO 1.21
Cuando el oro reacciona con el cloro gaseoso a
1.50 se realiza la siguiente reacción
2AU+3CL2 2AUcl3
Si se hace reaccionar 10g de oro con 10g de cloro
y se calientan para que la reacción sea completa
‘¿Cuál es el reactivo limitante ¿Qué masa de
cloruro de oro (3) se reformaran
¿Qué masa del reactante queda en exceso?
A partir del enunciado reconocemos que la
relación estequiometria a emplear es
2molAU-
3 molcl2
8
Empleando la estrategia anterior tenemos que
Relación estequiometrica
2molesAU
3MOLESCL2 2MOLES AUCL3
MOLES DE REACCIONANTES DISPONIBLES
10GAU 197GAU 0.0507MOL AU
1MOLAU 197GAU 0.1412MOLCL2
BLOQUE2:ACTUAS PARA
DISMINUIRLA CONTAMINACION DEL AIRE
,TIERRA ,AGUA TIEMPO 9HR
COMPETENCIAS GENERICAS
COMPETENCIAS DICIPLINARES
ACTIVIDAD# EXPRESA LAS NOCIONES
CONOCIMIENOS PREVIOS E INQUIETUDES
ACERCA DE LOS OBJETOS DE APRENDIZAJE DE
BLOQUE
INVESTIGAR EL ORIGEN PRESENTRUCIONES DEL
ORIGEN DE PRINCIPALES CONTAMINANTES DEL
9
AIRE TIERRA AGUADE SU LOCALIDAD REGION Y
PAIS
ELABORA UN REPORTE DE INVESTIGACION QUE
REPRESENTARAN EMPLENARLAN ANTES DE SUS
COMPAÑPEROS DE GRUPOS
REALIZAR UN ORGANIZADOR GRAFICOS SOBRE
LOS CONTAMINANTES PRIMARIOS Y
SECUNDARIOS Y SUS EFECTOS SOBRE LOS
AMBIENTES Y SERES VIVOS
AIRE
EL HUMO DE LOS CARROS
LOS HAEROZOLES
EL FERTILIZANTE
AGUA
LOS DESECHOS DE LAS FÁBRICAS
LA BASURA
LAS PILAS
10
LOS DETERGENTES
TIERRA
LOS FERTILIZANTES
LA TALA DE ARBOLES
ETC
INVESTIGA LOS EFECTOS DE LOS
CONTAMINANTES SECUNDAROS
PROPONER ACCIONES VIABLES PARA PREVENIR
LA PRODUCCION DE CONTAMINANTES EN TU
LOCALIDAD QUE AFECTEN AIRE AGUA TIERRA
VALORAR LA IMPORTANCIA DE PREVENIR EL
DESARROYO DE LA LLUVIA ASIDA A TRAVES DE
LA REPRESENTACION GRAFICA DE LOS EFECTOS
QUE SOBRE DISTINTOS MATERIALES QUE TIENE
LA LLUVIA ACIDA
11
BLOQUE 3: CONPRENDE LA UTILIDAD DE LOS
SISTEMAS DISPERSOS DEL TIEMPO
UNIDADES DE
CONPETENCA
EXPLICA EL CONCEPTO DE ELEMENTO
COMPUEXTO Y MEZCLA, UTILIZANDO EJEMPLOS
DE SU VIDA COTIDIANA
ORGANIZA GRAFICAMENTE LAS
CARACTERISTICAS DEL SISTEMAS DISPERSOS
CLASIFICA EJEMPLOS DE RELACION ENTRE
MEZCLAS HOMOGENEAS O HETEREOGENEAS
UTILIZANDO UN ORGANIZADOR GRAFICO
DEMUESTRA EXITOSAMENTE EN UNA
EXPERIMENTACION LAS DISTINTAS PROPUESTAS
PARA LA SEPARASION DE MEZCLAS
EXPONE ORDENADAMENTE LOS JUICIOS PARA
SEPARAR MEZCLAS EN SU VIDA DIARIA
12
AIRE TIERRA AGUADE SU LOCALIDAD REGION Y
PAIS
ELABORA UN REPORTE DE INVESTIGACION QUE
REPRESENTARAN EMPLENARLAN ANTES DE SUS
COMPAÑPEROS DE GRUPOS
REALIZAR UN ORGANIZADOR GRAFICOS SOBRE
LOS CONTAMINANTES PRIMARIOS Y
SECUNDARIOS Y SUS EFECTOS SOBRE LOS
AMBIENTES Y SERES VIVOS
AIRE
EL HUMO DE LOS CARROS
LOS HAEROZOLES
EL FERTILIZANTE
AGUA
LOS DESECHOS DE LAS FÁBRICAS
LA BASURA
LAS PILAS
13
LOS DETERGENTES
TIERRA
LOS FERTILIZANTES
LA TALA DE ARBOLES
ETC
INVESTIGA LOS EFECTOS DE LOS
CONTAMINANTES SECUNDAROS
PROPONER ACCIONES VIABLES PARA PREVENIR
LA PRODUCCION DE CONTAMINANTES EN TU
LOCALIDAD QUE AFECTEN AIRE AGUA TIERRA
VALORAR LA IMPORTANCIA DE PREVENIR EL
DESARROYO DE LA LLUVIA ASIDA A TRAVES DE
LA REPRESENTACION GRAFICA DE LOS EFECTOS
QUE SOBRE DISTINTOS MATERIALES QUE TIENE
LA LLUVIA ACIDA
14
BLOQUE 3: CONPRENDE LA UTILIDAD DE LOS
SISTEMAS DISPERSOS DEL TIEMPO
UNIDADES DE
CONPETENCA
EXPLICA EL CONCEPTO DE ELEMENTO
COMPUEXTO Y MEZCLA, UTILIZANDO EJEMPLOS
DE SU VIDA COTIDIANA
ORGANIZA GRAFICAMENTE LAS
CARACTERISTICAS DEL SISTEMAS DISPERSOS
CLASIFICA EJEMPLOS DE RELACION ENTRE
MEZCLAS HOMOGENEAS O HETEREOGENEAS
UTILIZANDO UN ORGANIZADOR GRAFICO
DEMUESTRA EXITOSAMENTE EN UNA
EXPERIMENTACION LAS DISTINTAS PROPUESTAS
PARA LA SEPARASION DE MEZCLAS
15
EXPONE ORDENADAMENTE LOS JUICIOS PARA
SEPARAR MEZCLAS EN SU VIDA DIARIA
Cristalización
Especificación determinado líquido
que depende de la temperatura.
Decantación
Puede emplearse cuando dos líquidos
son inmiscibles (no se mezclan).
Centrifugación
Cuando el sólido que esta disuelto en
el líquido.
Cromatografía
Se aprovecha la distinta capacidad de
movimientos de los componentes.
Evaporación.
16
Cuando se detienen un sólido disuelto
en un líquido.
Sublimación.
Que pude dejar pasar del estado
sólido al gaseoso.
Destilación.
Pueden separase mediante este
método
Extracción.
Con disolventes en mescla original al
disolventes con la cual separa del
resto.
Considerando los componentes de
cada mescla y sus características
17
individuales identifica el tipo de
mezcla y el método para su separación
si tiene dudas o no lo conocen.
mezcla tipo Método de separación
. Carbón
vegetal y agua
homogénea
Filtración
Colorantes para
alimentos y agua .
Limadura de hierro y
talco.
Componentes solidos que
18
contienen la sangre . Aceite
comestible y agua
Granos de frijol y arroz
Carbonato de calcio y harina.
Aceite para autos y agua.
Mescla de arena y grava.
Sal de mesa y agua.
19
A partir de las propiedades de los
compuestos que forman una mezcla
homogénea o heterogénea se
plantean métodos físicos como que se
anuncian a continuación
Centrifugación. Fuerza centrífuga sobre las
partículas más densas
cristalización Diferencias de solubilidad en
disolventes fríos y calientes
Cromatografía Diferencia de defunción de una sustancia a través
de otra
20
Decantación Diferencia de densidad se
utiliza cuando oposición es muy
evidente
Destilación Diferencia en el punto de ebullición
Evaporación Diferencia en el punto de
evaporación de los componentes
de la mezcla
Extracción Diferencia en la soldabilidad en dos disolventes
indigeribles
Filtración Tamaño de la
21
partícula y la solubilidad
Imantación Propiedades magnéticas de
los componentes Sedimentación Diferencia de
densidad Sublimación Diferencia en el
punto de sublimación
tamizado Tamaño de las partículas de
relación con el diámetro de los
orificios de la malla
Método de aplicación industria
Separación.
22
Centrifugación Fabricación de azúcar separación de poli monos separación de sustancias solidas de la separación de plasma en análisis químicos y de laboratorio (sangre u orina ) Separación de la miel de la cera del panal
Cristalización Producción de azúcar sal antibióticos
Cromatografía
23
Practica de filtración
Material:
Probeta graduada de vidrio, embudo
recto vaso de precipitado de 250
papeles filtro.
Reactivos:
Tierra y agua
Procedimiento:
En el vaso precipitado se le agrego
100mililitros de agua y 20gr de tierra
se agito hasta homogenizarla
completa
24
En el embudo recto se colocó un
círculo de papel filtro en el cual se le
adiciono la mezcla que se preparó
agua con tierra
La solución filtrada se reciclo en un
vaso de precipitado de 100ml.
Observaciones
Cuando echaron el agua sucia color
café combinada con la tierra la
colocaron en el embudo junto con el
papel filtro y se fue colocando hasta
quedar clara.
Molaridad
25
Números de moles disueltos con un
litro de solución
HNO3=63ml im=1gr
1ml=1ce
Calcular 10molaridad de una solución que se
prepara 30gr de carbonato de calcio en
750ml
Datos
30gr caco3
Pm= 180g
750ml
M=0.04
1molcaco3 100g
X 30g
X 1x30 0.3moles caco3
26
100
Porcentaje en masa
Si se desea indicar la cantidad de gramos de disueltos en determinada masa de disolución la
unidad conviene es el porcentaje en masa la fórmula de cálculo es:
Porcentaje (/) en masa =masa de soluto masa de la disolución 100
3.1 se prepara una disolución mesclando 4.6 g de cloruro de sodio (Nacl)con suficiente agua para
obtener 500g de disolución ¿Cuál es el porcentaje en masa de cloruro de sodio?
%Nacl =4.6g Nacl =100g 0.92% Nacl 500g de disolución
Porcentaje en volumen
En esta propiedad se expresa el volumen del soluto presente en determinado volumen de
disolución la fórmula de cálculo es:
Porcentaje (%) en volumen del soluto volumen dela disolución
Molaridad
Una de las unidades de concentración mas utilizadas por los químicos es la molaridad cuyo
símbolo es m
Molaridad m= mol de soluto litros de disolución
Se debe recordar que los moles de una sustancia se calculan de la siguiente manera
Moles de sustancia =masa de la sustancia
Masa molar de la sustancia
Bloque 4 valora la importancia de os
Unidad de competencia: explica las propiedades y características de los grupos de elementos
considerando sus ubicaciones en la tabla periódica promover el manejo
5.1 sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva comprendiendo como cada una de
sus bases contribuyentes al alcance de un objetivo
5.2 ordena información de acuerdo a categorías jerárquicas y relaciones
6.1 elige las fuentes de información mas relevantes para un propósito es especifico
Definición
27
Química orgánica se define como la rama de la química que estudia la estructura
comportamientos y propiedades de uso
Un hidrocarburo es el compuesto de las ramas de la ciencia
Química orgánica alifática estudia los compuestos de la cadena abierta
Química orgánica cíclica estudia los compuestos de cadena cerrada
Química orgánica heterocíclica estudia los compuestos de cadena cerrada donde amenos uno de
los átomos que forman el ciclo no es carbono
Química orgánica aromática estudia el benceno y todos los compuestos derivados de el
Físicos química orgánica estudia las relaciones químicas de los compuestos orgánicos
Formula desarrollada semidesarrollada y condensada
Desarrollo
H H H H H
H –C-C-C-C-C-H
H H H H H
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 SEMIDESARROLLADA
C5 H12 CONDENSADA
-ALCANOS
-- ALQUENOS
--- ALQUINOS
Alquenos (--)
1metil -2propil-5petril-7octeno
ALQUINOS (---)
2ETIL-3BUTIL-4PRETINO (INO)
28
C-C2-C3-C4-C5-C6-C7-C8-C9-
EL BENCENO (C6 H6) ES UN COMPUESTO CICLICO DE FORMA HEXAGONAL COMPUESTO POR 6
ATOMOS DE CARBONO Y 6 DE HIDROGENO Y TRES DOBLES ENLACES ALTERADOS
H
H H
H H
GRUPOS FUNCIONALES