evidÊncias da ocorrÊncia de · balanceamento de equaÇÕes quÍmicas definiÇÃo: acerto das...
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EVIDÊNCIAS DA OCORRÊNCIA DE REAÇÕES EFERVESCÊNCIA OU FUMAÇA = PRODUÇÃO DE
GÁS
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EVIDÊNCIAS DA OCORRÊNCIA DE REAÇÕES ALTERAÇÃO DA TEMPERATURA
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EVIDÊNCIAS DA OCORRÊNCIA DE REAÇÕES FORMAÇÃO DE PRECIPITADO
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EVIDÊNCIAS DA OCORRÊNCIA DE REAÇÕES MUDANÇA DE COR
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REPRESENTAÇÃO DE REAÇÕES QUÍMICAS As reações químicas são representadas por equações
químicas, que mostram as fórmulas das substâncias participantes, em proporções adequadas:
Esquematicamente:
REAGENTES → PRODUTOS
Em uma equação química os sinais e a seta têm significado diferente dos sinais apresentados pela matemática. O sinal + representa as substâncias que foram colocadas em contato e a seta indica que há uma transformação , produzindo outras substâncias.
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REPRESENTAÇÃO DE REAÇÕES QUÍMICAS
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REPRESENTAÇÃO DE REAÇÕES QUÍMICAS As equações químicas podem nos fornecer outras informações, tais
como: Gás (g); Vapor (v); Líquido (L); Sólido (s); Cristal ( c ); Presença de moléculas ou íons em solução aquosa (aq); Desprendimento de gás (↗); Formação de precipitado (↓); Necessidade de aquecimento (∆); Presença de luz (ʎ); Ocorrência de reações reversíveis (↔).
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BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS DEFINIÇÃO: Acerto das quantidades de cada
elemento para que os dois lados da equação fiquem com a mesma quantidade de átomos.
REGRAS:
Comece por elementos diferentes de hidrogênio e oxigênio.
Quando sobrar apenas hidrogênio e oxigênio, balanceie o hidrogênio e deixe o oxigênio por último.
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BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
Mg(s) + O2(g) → MgO(s)
C8H18(L) + O2(g) → CO2(g) + H2O(L)
H2(g) + Cl2(g) → HCl(g)
SO2(g) + O2(g) → SO3(g)
NH3(g) + HCl(aq) → NH4Cl(aq)
NaNO3(aq) → NaNO2(aq) + O2(g)
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BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
NH4NO3(aq) → N2O(g) + H2O(L)
LiClO4(aq) → LiCl(aq) + O2(g)
BaO(aq) + P2O5(aq) → Ba3(PO4)2(aq)
Ag2O(aq) → Ag(s) + O2(g)
Cr(s) + O2(g) → Cr2O3(s)
Fe(s) + H2O(L)→ Fe3O4(s) + H2(g)
K2Cr2O7(aq) + KOH(aq) → K2CrO4(aq) + H2O(L)
LiCN(aq) + H3PO4(aq) → Li3PO4(aq) + HCN(g)
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BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS MgCl2(aq) + H2SO4(aq)→ HCl(aq) + MgSO4(aq)
Au(s) + H2SO4(aq) → Au2(SO4)3(aq) + H2(g)
H2SO4(aq) + Fe(OH)3(aq)→ Fe2(SO4)3(aq) + H2O(L)
Al(OH)3(aq) + H4SiO4(aq) → Al4(SiO4)3(aq) + H2O(L)
HNO2(aq) + H2O(L) → NO2(g) + NO(g)
Mn3O4(aq) + Al(s)→ Mn(s) + Al2O3(aq)
H3PO4(aq) + K2S(aq) → K3PO4(aq) + H2S(g)
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CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS SÍNTESE OU ADIÇÃO:
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CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO:
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CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO:
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CONDIÇÕES PARA A OCORRÊNCIA DE REAÇÕES DE DESLOCAMENTO
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EXEMPLOS DE REAÇÃO DE DESLOCAMENTO
Zn(s) + CuCl2(aq) → _______________________
Pb(s) + ZnSO4(aq) → ______________________
Zn(s) + CuSO4(aq) → ______________________
Cl2(g) + H2S(aq) → _______________________
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EXEMPLOS DE REAÇÕES DE DESLOCAMENTO
I2(s) + KCl(aq) → _________________________
Br2(g) + 2 KI(aq) → _______________________
I2(s) + LiCl(aq) → ________________________
Na(s) + AgNO3(aq) → _____________________
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EXEMPLOS DE REAÇÕES DE DESLOCAMENTO
Cl2(g) + 2 KI(aq) → _______________________
Ag(s) + LiCl(aq) → ________________________
Fe(s) + CuSO4(aq) → ______________________
Cu(s) + 2 HCl (aq) → ______________________
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EXEMPLOS DE REAÇÕES DE DESLOCAMENTO
2 Na(s) + 2 H2O(L) → ____________________
S(s) + MgBr2(aq) → ______________________
2 F2(g) + 2 H2O(L) → ______________________
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CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS DUPLA TROCA OU METÁTESE:
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CONDIÇÕES PARA OCORRÊNCIA DE REAÇÕES DE DUPLA TROCA
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EXEMPLOS REAÇÕES DE DUPLA TROCA
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → __________________
CaCO3(aq) + H2SO4(aq) → _________________
2 KOH(aq) + H2SO4(aq) → _________________
H2SO4(aq) + 2 KCN(aq) → __________________
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EXEMPLOS DE REAÇÕES DE DUPLA TROCA
Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) → _________________
NH4Cl(aq) + NaOH(aq) → __________________