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Evolução dos Modelos AtómicosEvolução dos Modelos AtómicosEvolução dos Modelos AtómicosEvolução dos Modelos Atómicos

Pág. 178

Nuvem electrónica

Núcleo

Modelo da nuvem electrónica

Região negativa do átomo onde se movimentam os electrões (carga -1)

Região positiva do átomo onde existem os protões (carga +1) e os neutrões (sem

carga)Carga Nuclear

Modelo da nuvem electrónica

Partícula Subatómica

Carga

eléctrica

relativa

Massa

(relativa à do

protão)

Massa

(em gramas)

Electrão

Descoberto em 1897 por

J. Thomson

-1 Praticamente zero 9,11x10-28

ProtãoProtão


E. Rutherford

+1 1 1,673 x 10 -24

Neutrão


J. Chadwick

0 1 1,675 x 10 -24

Devido ao facto de a massa do electrão ser muito inferior à massa do

protão, o electrão praticamente não contribui para a massa do átomo.

A massa do átomo concentra-se quase toda no núcleo.

COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRÕES NOS COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRÕES NOS COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRÕES NOS COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRÕES NOS

ÁTOMOS? ÁTOMOS? ÁTOMOS? ÁTOMOS? Pág. 183

Num átomo, os electrões distribuem-se por níveis de energia.

2n2

�Nº máximo de electrões em cada nível.

�Último nível, qualquer que ele seja, no máximo 8 electrões.


ÁTOMOS?ÁTOMOS?ÁTOMOS?ÁTOMOS?

Quando se distribuem os electrões dos átomos por níveis de menor energia possível diz-se que se faz a sua distribuição electrónica:

� � � � � � �

Energ

ia c

resc

ente

Flúor (F)

(9 electrões)

Nota: Os electrões do último nível designam-se por electrões de valência

� �

1º nível

2º nível

Distribuição electrónica: 2,7

Energ

ia c

resc

ente

Número de electrões de valência: 7



Oxigénio (O)

(8 electrões)

Energ

ia c

resc

ente

� �

� � � � � �

2º nível

Distribuição electrónica: 2,6


Energ

ia c

resc

ente

1º nível



Cálcio (Ca)

(20 electrões)

�� 3º nível

�� 4º nível

� �

Energ

ia c

resc

ente

� �

1º nível

2º nível

Distribuição electrónica: 2,8,8,2


Energ

ia c

resc

ente

Os átomos e os iões que originam

Átomos : partículas electricamente neutras ( nº de protões = nº de electrões)

� O que acontece aos átomos quando perdem ou ganham electrões?

Transformam-se em iõesTransformam-se em iões

ÁtomoPerde electrões Ião positivo

(nº de protões> nº de electrões)

ÁtomoGanha electrões

Ião negativo (nº de protões < nº

de electrões)

Qual será o tamanho do ião?

Perdeu 1 electrãoConclusão

Qualquer ião

positivo é menor

que o respectivo

átomo. Porquê?

Na Na+

(11 electrões)

Cl

Ganhou 1 electrão

Cl- Conclusão

Qualquer ião

negativo é maior que

o respectivo átomo.

Porquê?

Pág. 185

(17 electrões)

Que átomos têm tendência para formar iões

positivos e negativos? Pág. 185

� Os átomos perdem ou ganham electrões de modo a tornarem-se mais estáveis, preenchendo por completo os níveis de energia.

� Todos os átomos com o nº máximo de electrões no último nível (nº máximo de electrões de valência) são muito estáveis, visto que já têm os níveis de energia completamente preenchidos . Estes átomos não têm tendência a perder nem a ganhar electrões, logo não formam iões.

Mg

2 – 8 – 22

Perde 2 electrões

Mg2+

2 – 8

Electrões de valência

Perde 1 electrãoNa

Os átomos com

poucos electrões de

valência tendem a

perdê-los originando

iões positivos.

Na+

Perde 1 electrãoNa

2 – 8 – 112 – 8


iões positivos.

2 – 8


Ganha 2 electrões

Os átomos com

muitos electrões de

valência tendem a

captar electrões

originando iões

2 – 7

F

Ganha 1 electrão

F-

O 2-Ganha 2 electrões

O

2 – 6 2 – 8


originando iões

negativos.

Em que diferem os átomos dos elementos ? Pág.187

� Os átomos dos diferentes elementos diferem no nº de

protões que os constituem;

� Esse nº de protões vai permitir identificar o elemento;

� Ao nº de protões existente no núcleo dos átomos e dos iões

chama-se número atómico (Z) e é o que caracteriza o

elemento.

� Ao número total de partículas existente no núcleo ( protões

mais neutrões) dá-se o nome de número de massa (A) .

Nº de massa (A) = nº de protões ( Z) + nº de neutrões (N)

+ ++

Protões

3Z=

N= 4

Neutrões

N= 4

Nº de massa (A) = Z + N = 3 + 4 =7

Como representar um átomo de um

elemento?

X – símbolo químico do elemento

Z – número atómico

A – número de massaA – número de massa

Exemplos: Os átomos de cloro são constituídos por:

17 protões, pois Z=17

17 electrões, pois um átomo tem tantos protões como neutrões

18 neutrões, pois A= Z + N ⇔ N = 35 – 17= 18

Os iões de cloro são constituídos por:


18 electrões pois a carga -1 significa que os iões

Representação dos iões

18 electrões pois a carga -1 significa que os iõestêm 1 electrão em excesso relativamente ao numerode protões.

18 neutrões, pois

A = Z + N ⇔ 35 = 17 + N ⇔ N = 18


18 electrões, pois a carga +2 significa que4040 2+2+40 2+

Representação dos iões

Os iões do cálcio são constituídos por:

18 electrões, pois a carga +2 significa queos iões têm 2 protões em excessorelativamente ao numero de electrões.

20 neutrões, pois

A = Z + N ⇔ 40 = 20 + N ⇔ N = 20

CaCa2020

4040 2+2+

Ca20

40 2+

Isótopos - São átomos do mesmo elemento químico(com o mesmo número atómico) mas que diferem nonúmero de massa (isto é, no número de neutrões).

Pág. 189

• Z –

• A –

Igual nº atómico

Diferente nº de massa

Elemento Hidrogénio

electrão

protão

neutrão1 protão

1 electrão

1 protão

1 neutrão

1 electrão 1 electrão

1 protão

2 neutrões

H11 H

21

H3

1

Hidrogénio 1 ( Prótio)

Hidrogénio 2 (Deutério)

Hidrogénio 3 (Trítio)

Os três isótopos têm as mesmas propriedades químicas porque as nuvens electrónicas são iguais.

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