ESCUELA POLITECNICA NACIONAL

DEPARTAMENTO DE FORMACION BASICA

CURSO DE NIVELACION DE INGENIERIA Y CIENCIAS

EXAMEN DE EXONERACION DE FUNDAMENTOS DE QUIMICA

Lea detenidamente las siguientes afirmaciones y señale la respuesta correcta

1.- Al comparar ozono (O3), agua y aire se tiene que:

a) Los 3 son sustancias químicas b) Se pueden descomponer en sustancias más

simples c) Son ejemplos de elementos, compuestos y mezclas respectivamente d)

Existen moléculas de ozono, agua y aire

2.- El Z del Cl es 17 y uno de sus isótopos tiene un número de masa (A) de 37,

entonces

a) El anión Cl-1 tiene 20 electrones b) El átomo de Cl tiene 37 protones c) Algunos

átomos de Cl tienen 20 neutrones d) El núcleo del Cl contiene 17 electrones

3.- Si se consideran los experimentos relativos al átomo y los modelos atómicos:

a) En el modelo de Thomson se considera la existencia del núcleo b) El experimento

de la gotita de aceite (Millikan) permitió conocer la relación carga/masa (e/m) para el

electrón c) El modelo de Bohr considera órbitas circulares d) Rutherford

consideraba ciertos orbitales para el átomo

4.- En 49 g de ácido sulfúrico existen:

a) 6,02x1023 moléculas b) 0,5 moles c) 3,01x1022 átomos de S d) El doble de

átomos de H que de O .

5.- Al comparar 56 g de Fe con 3 moles de H2O, se tiene que:

a) La masa es la misma b) Existen más moléculas de agua que átomos de Fe c)

Existen más gramos de H2O d) Existe 1 at-g de Fe y 56 g de agua

6.- En la configuración electrónica del Sr (Z=38) existen;

a) 7 subniveles b) 5 electrones en la capa de valencia c) 8 electrones con número

cuántico secundario 2 (l = 2) d) 19 electrones con spin +1/2

7.-En la tabla periódica, considerando su estructura y las propiedades se tiene

que:

a) Los elementos de un mismo grupo tienen configuraciones diferentes b) Existen 7

periodos y 18 grupos o familias c) 4 bloques y 16 grupos A o principales d) Los

gases nobles tienen las más altas energías de ionización

8.-El elemento cuyo último electrón tiene los números cuánticos 5 1 0 -1/2

a) Pertenece al cuarto periodo b) Es un buen conductor del calor y la electricidad

c) Se ubica en la familia 2A d) Se ubica en el bloque p

9.-Si el metal alcalino-térreo Ca se une con el Oxígeno:

a) Se forma un compuesto de mayor energía que los átomo b) Existe una

transferencia de electrones del O al Ca c) Se comparten electrones entre el Ca y el O

d) El compuesto formado conduce la electricidad si está fundido o disuelto

10.- Considerando el enlace entre el C y el H (en el metano) se tiene que:

a) Es un enlace electrovalente o iónico b) Existen enlaces covalentes polares c)

El compuesto formado es un sólido de altos puntos de fusión y ebullición d) Pueden

existir enlaces covalentes múltiples

RESUELVA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS

1.- Calcular el radio de la 2da órbita, y la energía del electrón en el 3er nivel para el He+

que cumple la teoría de Bohr

2.- Desarrollar las estructuras de Lewis (diagramas electrón-punto) de las siguientes

especies químicas:

a) HCN b) H3PO4 c) PCl5 d) NO3 -1

3.-Nombrar o formular

a) SiO2 ………………………………… b) HNO2 ………………………..

c) BaF2 ……………………… d) PCl5 …………………………

e) H2SO3 ……………………… f) KOH …………………………

g) IOH ………………………… h) Br2O7 ………………………...

i) H2O2 ……………………….. j) KMnO4 ………………………

k) Fosfamina …………………. l) Oxido cúprico …………………

m) Hidruro cobaltoso …………… n) Carbonato de rubidio……………

o) Peryodato niquelico …………… p) Acido piroantimonico ……………

4.-Considerando la reacción HNO3 + S + H2O ------- N2 + NH3 + H2SO3

Calcular los gramos de ácido que se obtienen si 30 g del oxidante reaccionan con 10 g

del reductor

5.- El carbonato de calcio se descompone por calentamiento en CaO y en CO2.

Calcular los litros de CO2, medidos en condiciones normales que se obtienen a partir

de 15 Kg de caliza ( mineral que contiene al CaCO3 ) del 75% de pureza. Asumir un

rendimiento del 85%