8/18/2019 Examen2-Química(2008-1)

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CM 1A1- QUIMICAEXAMEN RECUPERATIVO (2008-1)

Nombre: ……………………………………………………………………………

1.- Cual de los dopantes siguientes en el silicio produciría un semiconductor de tipo n: B, Ge,As

a) solo B b) solo Ge c) solo As d) As y B e) B y Ge

2.- ¿Cuále(s) de los siguientes equilibrios se moverá(n) a la izquierda (productos → reactivos)cuándo el volumen del recipiente de la reacción se aumenta?

a) A, b) B c) C, d) A y B, e) B y C

3.- Si la solubilidad de BaF2 es 7.5 x 10-3

 g/L, el producto de solubilidad, Kps del compuestoBaF2 es:

a) 7.7 10-6

  b) 7.7 10-3

  c) 1.7 10-3

  d) 1.7 10-6

  e) Ninguno de ellos

4.- Encuentre la entalpía estándar de formación del etileno, C2H4(g), dado los datos siguientes:

C2H4(g) + 3 O2(g) ----> 2 CO2(g) + 2 H2O(l) ∆Ho

f = -1411 kJ;C(s) + O2(g) ----> CO2(g) ∆H

of = -393.5 kJ;

H2(g) + ½O2(g) ----> H2O(l) ∆Ho

f = -285.8 kJ

a) 104.8 kJ b) 2.77 x 103

 kJ c) 1.41 x 103

 kJ d) 87.2 kJ e) 52.4 kJ

5.- Cuáles de los siguientes compuestos son sólidos moleculares? Se8, HBr, Si,CO2(s), SiH4

a) Se8, CO2(s) b) SiH4, CO2(s) c) Si, SiH4  d) Se8, Si, CO2(s) e) Si

6.- Cuál es la expresión correcta de la constante de equilibrio para la reacción siguiente?

2 Cu(s) + O2(g)→ 2 CuO(s)

a) Keq = 1/[O2]2

b) Keq = [CuO]2 /[Cu]

2c) Keq = [CuO]

2 /[Cu]

2[O2]

d) Keq = [O2] e) Keq = 1/[O2]

7.- Considerar la siguiente reacción endotérmica: H2(g) + I2(g) ↔  2 HI(g). Si se aumenta latemperatura,

a) se producirá más HI b) se descompondrá algo de HI, formando H2 e I2 c) la magnitud de la constante de equilibrio disminuirád) la presión en el envase aumentará e) la presión en el envase disminuirá

8.- Cuáles de las siguientes combinaciones, cuando se disuelven cantidades equimolares enagua, ¿produciría una solución tampón? 

a) NaCl y NaC2H3O2 b) HC2H3O2 y NaCl c) HNO3 y NaOHd) NaNO3 y NH3 e) NH3 y NH4Cl

9.- El Kps de PbI2 es 1.4 x 10-8

. Entonces la solubilidad molar de PbI2 en 0.01 M NaI es:

a) 1.5 x 10-3

 M b) 1.4 x 10-4

 M c) 1.4 x 10-6

 Md) 5.6 x 10

-2 M e) ninguna de las anteriores

10.- ¿Cuál(es) de las siguientes aseveraciones concernientes a una disolución de un ácidodébil HA 0.10 M es(son) cierta(s)?

a) El pH es 1.00 b) [H+] >> [A-] c) [H+] =[A-]

d) El pH es menor que 1. e) Todas

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11.- Se disuelve una muestra de 0.0560 g de ácido acético en la cantidad suficiente de aguapara preparar 50.0 mL de disolución. Entonces las concentraciones de H

+, CH3C00

-  y

CH3COOH en el equilibrio son aproximadamente: (Ka para el ácido acético = 1.8 X 10-5

.)

a) 5.7 10-3

, 5.7 10-4

, 0.186 b) 5.7 10-4

, 5.7 10-4

, 0.0186 c) 5.7 10-3

, 5.7 10-3

, 0.0186d) 5.7 10

-4, 5.7 10

-4, 0.186 e) 5.7 10

-4, 5.7 10

-4, 0.00186

12.- La constante de equilibrio K c para la siguiente reacción a 2500oC es 1.93 x 10-2.¿Cuánto vale K  p a esta temperatura?

H2(g) + Cl2(g) 2 HCl(g)

a) 2.15 b) 8.48 x 10-5

c) 1.93 x 10-2

d) 1.23 x 102

e) 3.95 x 104

13.- ¿Cuántos gramos  de NaCN se necesitan disolver en agua para obtener exactamente250 cm

3 de una disolución con un pH de 10.00? (Ka(HCN)= 4.9 10

-10)

a) 39.8 b) 38.9 c)29.8 d) 27.2 e) 33.5

14.- Una disolución de ácido fórmico (HCOOH) tiene un pH de 2.53. ¿Cuántos gramos de

ácido fórmico hay en 100.0 ml de la disolución? (Ka(HCOOH) = 1.7 10-4)

a) 14.21 b) 77.43 c) 88.54 d) 66.49 e) 89.86

15.- Considere el siguiente proceso en equilibrio a 700°C:

2H2(g) + S2(g) ↔ 2H2S(g)

Un análisis muestra que hay 2.50 moles de H2, 1.35 x 10-5

 moles de S2, y 8.70 molesde H2S contenidos en un matraz de 12.0 L. Entonces la constante de equilibrio Kc de lareacción es:

a) 1.076 108  b) 2.076 10

6  c)1.076 10

7  d) 2.076 10

7  e) 1.076 10

6 

16.- Considere el siguiente proceso de equilibrio heterogéneo:

C(s) + CO2(g)↔ 2CO(g)

A 700°C, la presión total del sistema es de 4.50 atm. Si la constante de equilibrio KP es1.52, las presiones parciales de CO2 y CO en el equilibrio son respectivamente:

a) 2.536, 1.963 b) 1.963, 2.536 c) 1.764, 2.963 d) 2.122, 2.963 e) 2.963, 2.122

17.- Considerar las reacciones siguientes. ¿En qué casos la formación del producto esfavorecida por un aumento en la temperatura y presión?

1) CO(g) + 3 H2(g) CH4(g) + H2O(g) Ho = -206.2 kJ

2) CO2(g) + C(s) 2 CO(g) Ho = 172.5 kJ

3) H2(g) + I2(g) 2 HI(g) Ho = -9.4 kJ

4) 3 O2(g) 2 O3(g) Ho = 285 kJ

5) 2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g) Ho = 484.6 kJ

a) 3, 5 b) 2 y 4 c) 1, 2 d) 4 e) 3

18.- Una solución 0.10 M de HF está ionizada en un 8.1%. Cuál es el valor de Ka?

a) 6.4 x 10-4

b) 7.6 x 10-4

c) 7.1 x 10-4

  d) 8.8 x 10-4

e) 8.4 x 10-4

19.- La estructura de Lewis del aminoácido glicina se muestra a continuación. La hibridación yel ángulo que forman los enlaces alrededor de los átomos indicados son:

a) N1 -- sp 3, 90°; C2 -- sp 

2, 90°; O3 -- sp 

3, 180°

b) N1 -- sp 3, 109.5°; C2 -- sp 

2, 120°; O3 -- sp 

3, 109.5°

c) N1 -- sp 3, 109.5°; C2 -- sp 

3, 109.5°; O3 -- sp 

3, 109.5°

d) N1 -- sp 2, 90°; C2 -- sp 

3, 90°; O3 -- sp , 180°

e) N1 -- sp 2, 120°; C2 -- sp 

2, 120°; O3 -- sp , 180°

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 20.- ¿Cuál(es) de las estructuras de Lewis es(son) incorrecta(s)?

a) b) c) d) e) C y D.

21.- ¿Cuáles de las moléculas siguientes tienen un momento dipolar no nulo y un átomo centralcon hibridación sp

3?

a) CCl4  b) BF3  c) CHCl3  d) BrF3  e) C2H4 

22.- ¿Cuál de las siguientes especies tiene el momento dipolar más grande?

a) CS2  b) AsCl3  c) SO3  d) BF3  e) NH4+ 

23.- El criptón cristaliza en una estructura que tiene cuatro átomos de Kr en la celda unidad, yesta es cúbica. La arista es 0.559 nm. Entonces la densidad de Kr cristalino, en kg/m3 es:

a) 9.97 x 10-13 kg/m3  b) 3.04 x 103 kg/m3  c) 3.14 kg/m3  d) 3.18 x 103 kg/m3 

e) 9.97 x 10-3

 kg/m3 

24.- Una muestra de 60.0 g de una aleación fue calentada a 96.00oC y entonces fue introducidaen un recipiente que contenía 87.0 g de agua a una temperatura de  24.10oC. Latemperatura del agua subió a una temperatura final de  27.63oC. El calor específico delagua es 4.184 J/g·oC. Cuál es el calor específico de la aleación?

a) 0.321 J/g·oC b) 2.162 J/g·

oC c) 0.118 J/g·

oC d) 1.721 J/g·

oC

e) Ninguno de los anteriores

1 H 

1.008  2A 3A 4A 5A 6A 7A

2 He 4.003 

3 Li 

6.941 

4 Be 

9.012 

5 B 

10.811 

6 C 

12.011 

7  N 

14.007 

8 O 

15.999 

9 F 

18.998 

10

 Ne 20.180 

11  Na 22.990 

12 Mg 

24.305  3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B

13 Al 

26.982 

14 Si 

28.086 

15 P 

30.974 

16 S 

32.065 

17 Cl 

35.453 

18 Ar  

39.948 19 K  

39.098 

20 Ca 

40.078 

21 Sc 

44.956 

22 Ti 

47.867 

23 V 

50.942 

24 Cr  

51.996 

25 Mn 

54.938 

26 Fe 

55.845 

27 Co 

58.933 

28  Ni 58.693 

29 Cu 

63.546 

30 Zn 

65.39 

31 Ga 

69.723 

32 Ge 72.64 

33 As 

74.922 

34 Se 

78.96 

35 Br  

79.904 

36 Kr  

83.80 37 

Rb 85.468 

38 Sr  

87.62 

39 Y 

88.906 

40 Zr  

91.224 

41  Nb 92.906 

42 Mo 95.94 

43 Tc (98) 

44 Ru 

101.07 

45 Rh 

102.906 

46 Pd 

106.42 

47 Ag 

107.868 

48 Cd 

112.411 

49 In 

114.818 

50 Sn 

118.710 

51 Sb 

121.760 

52 Te 

127.60 

53 I 

126.904 

54 Xe 

131.293 55 Cs 

132.905 

56 Ba 

137.327 

57 La 

138.906 

72 Hf  

178.49 

73 Ta 

180.948 

74 W 

183.84 

75 Re 

186.207 

76 Os 

190.23 

77 Ir  

192.217 

78 Pt 

195.078 

79 Au 

196.967 

80 Hg 

200.59 

81 Tl 

204.383 

82 Pb 

207.2 

83 Bi 

208.980 

84 Po (209) 

85 At 

(210) 

86 Rn (222) 

87 Fr  

(223) 

88 Ra (226) 

89 Ac (227) 

104 Rf  

(261) 

105 Db (262) 

106 Sg 

(266) 

107 Bh (264) 

108 Hs (277) 

109 Mt (268) 

110 Uun (281) 

111 Uuu (272) 

112 Uub (285) 

114 Uuq (289) 

116 Uuh (289) 

118 Uuo (293) 

Lantánidos 58 Ce 

140.116 

59 Pr  

140.908 

60  Nd 144.24 

61 Pm (145) 

62 Sm 

150.36 

63 Eu 

151.964 

64 Gd 

157.25 

65 Tb 

158.925 

66 Dy 

162.50 

67 Ho 

164.930 

68 Er  

167.259 

69 Tm 

168.934 

70 Yb 

173.04 

71 Lu 

174.967 

Actínidos 90 Th 

232.038 

91 Pa 

231.036 

92 U 

238.029 

93  Np (237) 

94 Pu (244) 

95 Am (243) 

96 Cm (247) 

97 Bk  (247) 

98 Cf  

(251) 

99

Es (252) 

100 Fm (257) 

101 Md (258) 

102  No (259) 

103 Lr  

(262) 

Datos

−−−−

∆∆∆∆====

   

      

   

21

vap

1

2

T

1

T

1

R 

H

P

Pln   [[[[ ]]]]mol/partículas10x02.6N 230   ====  

[[[[ ]]]] [[[[ ]]]] [[[[ ]]]]Kmol/ltatm082.0Kmol/cal98.1Kmol/J314.8R    °°°°××××====°°°°====°°°°====  

8/18/2019 Examen2-Química(2008-1)

4/4

 

CM 1A1- QUIMICA

Examen (2008-1)

Nombre: ........................................................................................

USE SOLO LAPIZ PASTA

a b c d e A b c d e

1 13

2 14

3 15

4 16

5 17

6 18

7 19

8 20

9 21

10 22

11 23

12 24

NOTA: CADA PREGUNTA CORRECTA VALE 0.25 PUNTOS

CADA PREGUNTA INCORRECTA DESCUENTA 0.06 PUNTOS