PREGUNTAS MATERIA DE QUÍMICA 1.- Cuál de los siguientes elementos es un halógeno?

(a) Au (b) Ag (c) Cl2 (d) O2

2.- La combustión de la gasolina es un proceso: (a) Físico (b) Eléctrico (c) Alotrópico (d) Químico

3.- El agente principal que produce un cambio de estado es: (a) Viscosidad (b) Volumen (c) Calor (d) Cantidad

4.- El paso directo de sólido a gas es un cambio de estado llamado: (a) Fusión (b) Licuación (c) Sublimación (d) Gasificación

5.- La palabra átomo etimológicamente significa: (a) Cantidad (b) Último (c) Sin división (d) Lo máximo

6.- El gas grisú que se forma en las minas de carbón tiene como componente combustible: (a) CO2 (b) CH4 (c) NH3 (d) CH3OH

7.- La formula del peroxido de estroncio es: (a) SrO (b) Sr2 O3 (c) SrO4 (d) SrO2

8.- La fórmula del ozónido de plata es: (a) Ag2O2 (b) PtO4 (c) AgO3 (d) Ag2O

9.- Identifique el Trioxoclorato (V) de Hidrógeno (a) HCl (b) HClO3 (c) HClO4 (d) HClO2

10.- La fórmula química de la sal común es: (a) Na Cl (b) Na I (c) Na2S (d) CaS

11.- Identifique el nombre del ácido: H4P2O7 (a) Ácido ortofosfórico (b) Ácido fosfórico (c) Ácido pirofosfórico (d) Ácido metafosforoso

12.- El peso molecular de HCl es: (H= 1gr; Cl=35gr) (a) 48gr/mol (b) 36 gr/mol (c) 27 gr/mol (d) 84gr/mol

13.-La formula química del ión sulfito es: (a) S O4

2- (b) Se O3

2- (c) Se O4

2- (d) S O3

2-

14.- De la combinación del ácido carbónico y óxido de calcio resulta: (a) Ca CO3 (b) Ca SO3 (c) K Cl O3 (d) Na2 C O3

15.- La fórmula del hidróxido de litio es: (a) Li2 O (b) Li2 O2 (c) Li OH (d) Li O

16.- La unión de átomos de metal y no metal da lugar a un enlace: (a) Iónico (b) Covalente (c) Dativo (d) Por puente de hidrógeno

17.- Un enlace intermolecular resulta de la unión de: (a) Átomos (b) Iones (c) Moléculas (d) Metales

18.- Los hidrocarburos saturados o alcanos tienen enlace: (a) Doble (b) Triple (c) Simple (d) Simple y Doble

19.- El número de electrones desapareados del átomo de carbono en su estado basal es: (a) 6 (b) 4 (c) 2 (d) 12

20.- El ácido acético tiene por fórmula semidesarrollada: (a) CH3 – CHO (b) CH3 – COOH (c) CH3 – CH2 OH (d) CH3 – CH3

21.- El siguiente compuesto C H3 – C H2 – COOH pertenece a la familia de: (a) Cetonas (b) Ácidos orgánicos (c) Alcanos (d) Aldehídos

22.- El átomo de carbono es: (a) Monovalente (b) Tetravalente (c) Heptavalente (d) Nonavalente

23.- En la ecuación N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g) en condiciones normales, ¿Cuántos litros de NH3 (g) se obtienen? (a) 1 (b) 2 (c) 3 (d) 4

24.- Identifique la reacción química que cumple la ley de la conservación de la materia: (a) H2 + Cl2 → HCl (b) H2 + Cl2 → 2HCl (c) H + Cl2 → HCl2 (d) H2 + Cl → 3HCl

25.- Un mol de cualquier gas en condiciones normales ocupa un volumen de: (a) 2200 litros (b) 2,2 litros (c) 22,4 litros (d) 224 litros

26.- La fórmula de la sustancia que predomina en la sal común es: a) Na2S b) NaCl c) Na2Te d) CaCO3

27.- Para separar una mezcla sólido – sólido emplearía: a) Destilación b) Tamización c) Liquefacción d) Evaporación

28.- Quemar gasolina es una reacción: a) Redox b) De sustitución c) De combustión d) De síntesis

29.- La separación de los componentes de una mezcla de un sólido – líquido se realiza por: a) Filtración b) Cribación c) Tamización d) Fusión

30.- Igualar la reacción: a H2 + b Cl2 c HCl a) a=1,b=1,c=2 b) a=1,b=2,c=2 c) a=2,b=4,c=7 d) a=1,b=1,c=1

31.- La dilatación de una barra de hierro es: a) Proceso químico b) Proceso físico c) Cambio de estado d) Proceso biológico

32.- La pérdida de electrones de un átomo en una reacción química se considera como: a) Reducción b) Oxidación c) Intercambio iónico d) Enlace

33.- El cambio del estado líquido al estado gaseoso se llama: a) Fusión b) Condensación c) Sublimación d) Evaporación

34.- Una propiedad extensiva de la materia es: a) Calor b) Masa c) Forma d) Dureza

35.- En la reacción 2 KClO3 2 KCl + 3 O2 , para obtener 3 moles de oxígeno se necesitan: a) Un mol de KClO3 b) 3 moles de KClO3 c) 2 moles de KClO3 d) 4 moles de KClO3

36.- El número másico de un átomo neutro es igual a: a) Suma de p

+ y e

- b) Suma de n

0 y e

- c) Suma de p

+ y n

0 d) Suma de p

+ , e

- y n

0

37.- La Ley de la Conservación de la Materia fue enunciada por: a) Dalton b) Proust c) Gay-Lussac d) Lavoisier

38.- La formula CH3COOH corresponde a: a) Acido Acético b) Etanol c) Etanal d) Propanona

39.- Las unidades de densidad pueden ser: a) g/cm

2 b) g/ cm

3 c) g/ cm d) cm/kg

40.- El volumen de los gases en condiciones normales o estándar es: a) 2.24 litros b) 22.4 litros c) 224 litros d) 24 litros

41.- El cambio de estado de sólido a líquido se llama: a) Sublimación b) Fusión c) Evaporación d) Cristalización

42.- El calor es: a) Una forma de materia b) Una clase de sustancia c) Igual a la masa d) Una forma de energía

43.- El número de Avogadro es: a) 6.02 x 10

23 b) 6.02 x 10

-23 c) 6.0 x 10

20 d) 6.02 x 10

25

44.- La masa se define como: a) Cantidad de materia b) Peso de materia c) Densidad de materia d) Color de materia

45.- Una reacción de combustión sería: a) CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O b) K + Cl KCl c) 2KCl03 2KCl + 302 d) Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu

46.- El número atómico de un átomo es: a) Suma de p

+ y n

O b) Suma de e

- c) Suma de p

+ d) Suma de p

+ y e

-

47.- La fórmula del clorato de potasio es: a) KCl b) KClO3 c) KCl2 d) KClO

48.- La relación que existe entre la cantidad de masa y el volumen, recibe el nombre de: a) Peso b) Fuerza c) Densidad d) Sustancia

49.- El nombre de H2SO4 , es: a) Ácido sulfúrico b) Ácido sulfuroso c) Sulfuro de hidrógeno d) Ácido selénico

50.- La clase de materia de la que está hecha un cuerpo recibe el nombre de: a) Masa b) Volumen c) Sustancia d) Peso

51.- En número de Avogadro es:

a) 6,02x1023

b) 6,23x1023

c) 6,02x10-23

d) 6,20x1023

52.- Los elementos están ordenados en la Tabla Periódica tomando en cuenta:

a) Nº atómico b) Nº másico c) Nº de nucleones d) Nº de neutrones

53.- La fórmula de la sal común es:

a) NaClO3 b) NaCl c) NaClO d) NaClO4

54.- La fórmula del agua oxigenada es:

a) H2O b) HO2 c) H2O2 d) HO

55.- El átomo es eléctricamente neutro porque tiene:

a) Igual Nº de p+

y e- b) Igual Nº de p

+ y n

0 c) Igual Nº de n

0 y e

- d) Diferente Nº de p

+ y e

-

56.- La fórmula PH3 corresponde a:

a) Acido fosfórico b) Acido fosforoso c) Acido metafosforoso d) Fosfina

57.- El enlace iónico se caracteriza por:

a) Compartir e- b) Perder e

- c) Perder y ganar e

- d) Ceder e

-

58.- La carga del ión férrico es + 3, porque:

a) Pierde e- b) Comparte e

- c) Gana e

- d) Gana y pierde e

-

59.- El equivalente químico del sodio es:

a) 24 b) 23 c) 25 d) 26

60.- La formula del ácido bórico es:

a) HBO2 b) H4B2O5 c) H2B4O7 d) H3BO3

61.- Si el elemento 26 de la Tabla Periódica tiene 4 niveles de energía, se encuentra en el Periodo:

a) 2 b) 3 c) 4 d) 5

62.- La formula Fe (NO3)3 corresponde a:

a) Nitrito ferroso b) Nitrato ferroso c) Nitrito férrico d) Nitrato férrico

63.- El neutrón fue descubierto por:

a) Rutherford b) Thompson c) Chadwick d) Bohr

64.- Combinando oxido no metálico con agua, se tiene:

a) Hidróxido b) Ácido oxácido c) Peroxiácido d) Acido Hidrácido

65.- Un sistema hielo en agua es:

a) Mezcla homogénea b) Mezcla heterogénea c) Sustancia pura homogénea d) Sustancia pura heterogénea

66. Es una mezcla homogénea: a) Sal común y agua b) Carbón y azúcar c) Aceite y agua d) Sal común y arena

67. Un elemento que se encuentra en el Período 3 de la Tabla Periódica tiene: a) 2 niveles de energía b) 4 niveles de energía c) 1 nivel de energía d) 3 niveles de energía

68. El número de oxidación del oxígeno en el Peróxido de Sodio es:

a) - 2 b) + 2 c) - 1 d) + 1 69. La fórmula del Acido Sulfúrico es:

a) HSO4 b) H2SO4 c) H2SO3 d) H2SO2

70. La Sosa Cáustica está constituida principalmente por:

a) NaCl b) Na2O c) NaOH d) NaH 71. El Número de Avogadro es:

a) 1,602 x 10-23

b) 6,02 x1023

c) 1,602 x 1023

d) 6,02 x 10-23

72. Un ión poliatómico es:

a) Cl- b) S

2- c) SO4

2- d) I

-

73. El Hidrógeno y el Cloro se unen por enlace: a) Iónico b) Covalente c) Metálico d) Puente de

hidrógeno 74. La fórmula del Metano es:

a) CH4 b) C2H6 c) C3H6 d) C2H2 75. El cambio de estado sólido a gas se llama:

a) Fusión b) Condensación c) Sublimación d) Solidificación 76. Para separar los componentes del petróleo, se utiliza:

a) Evaporación b) Filtración c) Destilación d) Combustión 77. El Óxido de Calcio se conoce como:

a) Cal apagada b) Cal viva c) Yeso d) Estuco 78. El Salar de Uyuni está mayormente compuesto por:

a) Cloruro de Calcio b) Cloruro de Litio c) Cloruro de Sodio d) Cloruro de Magnesio 79. El volumen molar de un gas en condiciones normales es:

a) 21,4 litros b) 21,2 litros c) 24,2 litros d) 22,4 litros 80. La unión entre metal y no metal generalmente es por enlace:

a) Covalente b) Iónico c) Metálico d) Puente de Hidrógeno 81. Al quemar Metano se tiene una reacción de:

a) Neutralización b) Combustión c) Precipitación d) Adición 82. La materia prima para la fabricación del cemento es:

a) Cal b) Piedra Caliza c) Arena d) Yeso 83. El Átomo es eléctricamente neutro porque tiene igual número de:

a) Protones y Neutrones b) Electrones y Neutrones c) Electrones y Protones d) Electrones y Fotones 84. El Sodio es un elemento:

a) Alcalino b) Alcalino Térreo c) Metal de transición d) No metal 85. Los números de oxidación comunes del Cromo son:

a) 2+ , 3+ , 6+ b) 2+ , 4+ ,7+ c) 2+ , 5+ , 6+ d) 2+ , 3+ , 5+ 86. Algunos Hidruros adquieren propiedades ácidas cuando están disueltos en agua, uno de ellos es:

a) CaH2 b) LiH c) AlH3 d) H2S 87. La fórmula del Acido Fosfórico es:

a) H2PO4 b) H3PO3 c) H3PO4 d) H2PO2 88. La fórmula del Bicarbonato de Sodio (Carbonato Ácido de Sodio) es:

a) NaH2CO3 b) NaHCO3 c) NaH2CO3 d) NaC 89. El peso molecular del Oxígeno gaseoso es:

a) 32 g/mol b) 30 g/mol c) 16 g/mol d) 18 g/mol 90. El Ión Cloruro es:

a) Catión monoatómico b) Anión monoatómico c) Catión poliatómico d) Anión poliatómico

91.- ¿Cuál de los siguientes no es materia?

a) Sonido b) Aire c) Tierra d) Átomo

92.- ¿El núcleo del átomo esta constituido por? a) Protones y electrones b) Neutrones y electrones c) Protones y neutrones d) Protones e isótopos

93.- Uno de los siguientes procesos no desprende calor: a) Combustión b) Fotosíntesis c) Respiración d) Explosión

94.- El ión Sulfuro se forma por: a) Ganancia de 2 electrones b) Pérdida de 2 electrones c) Ganancia de 2 protones d) Pérdida de 2 protones

95.- Un óxido metálico es: a) Cr2O3 b) SO2 c) CO2 d) H2O

96.- Un óxido no metálico es: a) K2O b) NO2 c) Mg O d) Al2O3

97.- La fórmula del ácido fosfórico es: a) H3PO3 b) H PO2 c) H3PO4 d) HPO3

98.- La fórmula del clorato de calcio es: a) Ca (ClO4) 2 b) Ca Cl2 c) Ca (Cl O) 2 d) Ca (Cl O3) 2

99.- La fórmula K2S2O3 corresponde a: a) Bisulfato de potasio b) Tiosulfato de potasio c) Bisulfito de potasio d) Tiosulfito de potasio

100.- Dos moles de amoniaco en condiciones normales ocupan un volumen de: a) 44,8 litros b) 22,4 litros c) 1 litro d) 2 litros

101.- El CO2 está formado por enlace: a) Iónico b) Metálico c) Covalente d) Puente de Hidrógeno

102.- Una característica del enlace metálico es: a) Movimiento de neutrones b) Enlace covalente c) Electrones estáticos d) Movimiento de electrones

103.- La reacción 3H2 + N2 2NH3 es de:

a) Neutralización b) Rédox c) Descomposición d) Combustión

104.- Una de las siguientes clasificaciones no corresponde a la reacción: 2H2O 2H2 + O2

a) Adición b) Reversible c) Rédox d) Descomposición

105.- Un Catión se forma por:

a) Ganancia de e b) Compartición de

e c) Pérdida de p+ d) Pérdida de

e

106.- En una reducción existe:

a) Pérdida de e b) Ganancia de p

+ c) Ganancia de

e d) Pérdida de p+

107.- En 2 moles de CO2 hay (C = 12 ; O = 16) a) 12 g de C b) 24 g de C c) 1 g de C d) 2 g de C

108.- En la reacción: 2 KClO3 3 02 + 2 KCl. Para 1 mol de KClO3 se forma:

a) 3 moles de O2 b) 1,5 moles de O2 c) 6 moles de O2 d) 4,5 moles de O2 109.- El peso molecular del Ca S (Ca = 40 ; S = 32)

a) 72 g b) 104 g c) 112 g d) 56 g 110.-Los enlaces intermoleculares se presentan en:

a) Moléculas b) Iones c) Elementos d) Metales 111.- La química orgánica estudia:

a) Al C y sus compuestos b) Todos los elementos c) Los compuestos alcalino térreos d) Ninguno 112.- El isómero correcto de la formula CH3-CH2-CH2-CH2-OH es:

a) CH3-CO-CH2-CH3 b) CH3-CH2-O-CH2-CH3 c) CH3-CH2-CH2-COOH d) CH3-CH2-CH2-CHO 113.- El principio activo de la aspirina es:

a) Acido salicílico b) Acido benzóico c) Acido oxálico d) Acido acetil salicílico 114.- Los hidrocarburos al combustionarse completamente dan como productos:

a) C, O, H2O b) CO, H2O, CO2 c) CO2 H2O d) CO, H2O 115.- Indique la relación incorrecta respecto a los grupos funcionales:

a) Amina: -NH2 b) Cetona: -CO- c) Eter: -O- d) Aldehido -OH

116.- Un sistema hielo – agua – vapor es: a) Mezcla heterogénea b) Mezcla homogénea c) Sustancia simple d) Sustancia compuesta

117.- De los siguientes, uno es fenómeno físico: a) Combustión b) Fermentación c) Corrosión d) Romper un cuaderno

118.- Uno de los siguientes, es un fenómeno químico: a) Aserrar madera b) Destilar petróleo c) Picar piedra d) Respirar

119.- Una característica propia de los fenómenos físicos es: a) Reversibilidad b) Formar sustancias nuevas c) Unir en proporciones fijas d) Irreversibilidad

120.- Uno de los siguientes no es elemento: a) Hidrógeno b) Amonio c) Calcio d) Azufre

121.- La siguiente estructura [Ne] 4 s 2 corresponde al elemento ubicado en la tabla periódica:

a) P -2; G - IV A b) P - 1; G - VII B c) P - 4; G - II A d) P - 3; G - VIII A 122.- En la fórmula Ca3 (PO4)2 el fósforo trabaja con el número de oxidación de:

a) - 3 b) + 3 c) - 5 d) +5 123.- Una de las siguientes funciones corresponde a un superóxido:

a) O -2

b) O -1

c) O2 -1

d) O2-2

124.- Uno de los siguientes compuestos tiene carácter básico:

a) NH3 b) HCl c) H2S d) HClO 125.- Los óxidos metálicos con el agua forman:

a) Hidruros b) Hidróxidos c) Ácidos d) Sales 126.- La fórmula del principal componente de la lavandina es:

a) Na Cl O b) H Cl O3 c) H Cl d) Na Cl 127.- El peso molecular del yeso (Ca SO4 . 2H2 O) es: (Ca = 40; S = 32; O = 16; H = 1)

a) 136 g/mol b) 36 g/mol c) 172 g/mol d) 176 g/mol 128.- El peso equivalente del H2SO4 es: (H=1; S = 32; O = 16)

a) 1 g b) 2 g c) 98 g d) 49 g 129.- Los átomos en el metano están unidos por enlaces:

a) Covalente b) Electrovalente c) Puente de Hidrógeno d) Metálico 130.- El enlace covalente se caracteriza por:

a) Pérdida de electrones b) Ganancia de electrones c) Igualación de electrones d) Compartir electrones 131.- La sacarosa es un:

a) Ácido b) Sal c) Azúcar d) Alcano 131.- Como resultado de una combustión completa de un hidrocarburo se obtiene:

a) CO2 + H2O b) CO + H2O c) Na2CO3 + H2O d) CO + H2 132.- El benceno es una estructura:

a) Aromática b) Alifática c) Heterocíclica d) Ramificada 133.- Los alquenos se caracterizan por llevar el enlace:

a) Simple b) Triple c) Doble d) Cíclico 134.- El formol es una dilución de:

a) Alcohol y agua b) Aldehído y agua c) Cetona y agua d) Éter y agua 135.- El alcohol bebible es:

a) Metanol b) Etanol c) Propanol d) Butanol 136.- La reacción 2H2O 2H2 + O2 se clasifica como:

a) Neutralización b) Adición c) Redox d) Doble sustitución 137.- En la reacción CH4 + 202 2H2O + CO2 con 8 g de CH4 se producen:

a) 22 g CO2 b) 44 g CO2 c) 36 g H2O d) 72 g H2O 138.- La glicerina esta catalogada como:

a) Aldehído b) Cetona c) Polialcohol d) Éter 139.- Aquellas formulas que llevan claramente escrito los grupos funcionales característicos de cada función, son

reconocidos fácilmente y se denominan: a) Fórmula funcional b) Fórmula global c) Fórmula electrónica d) Ninguno

140.- 10º C equivalen a:

a) 263º K b) 373º K c) 283º K d) – 283º K

141.- El GLP es:

a) Sustancia simple b) Mezcla heterogénea c) Elemento d) Mezcla homogénea

141.- El número atómico es igual a:

a) Número de protones b) Número de neutrones

c) Número de isótopos d) Suma de protones y neutrones

142.- Para separar una mezcla de agua con tierra emplearía:

a) Cristalización b) Tamización c) Fusión d) Filtración

143.- El cambio de estado de sólido a gas es:

a) Evaporación b) Condensación c) Sublimación d) Solidificación

143.- Un elemento que tiene la siguiente configuración [Ne] 3s2, está ubicado en la Tabla Periódica en:

a) Periodo 3 Grupo II A b) Periodo 3 Grupo II B c) Periodo 2 Grupo III A d) Periodo 2 Grupo III B

145.- El subnivel energético “p” en un átomo puede contener un máximo de electrones de:

a) 2 electrones b) 4 electrones c) 6 electrones d) 10 electrones

146.- El número de oxidación del manganeso en el manganato de potasio es:

a) + 7 b) + 6 c) + 3 d) + 2

147.- Uno de los siguientes hidruros tiene en agua propiedades ácidas:

a) Mg H2 b) H2 S c) Li H d) Al H3

148.- La fórmula de la estibamina (estibina) es:

a) Sb H3 b)Sb2 O3 c) Sb H5 d) As H3

149.- La fórmula del agua oxigenada es:

a) H3O b) H2O c) H2 O2 d) OH−

150.-Un óxido metálico sería:

a) Cl2 O3 b) SO3 c) CO2 d) Ti O2

151.-La fórmula del bisulfito de sodio es:

a) Na H SO3 b) Na H SO4 c) Na H2 SO3 d) Na H SO2

152.- La fórmula del carbonato de sodio y amonio es:

a) Na NH3 CO3 b) Na NH4 CO3 c) Na NH2 CO2 d) Na NH3 CO2

153.- En una sal neutra:

a) Cationes < aniones b) Cationes > aniones c) Cationes = aniones d) Cationes ≠ aniones

154.- 5 moléculas de H2O contienen:

a) 10 átomos de Hidrógeno b) 10 átomos de Oxígeno

c) 2 átomos de hidrógeno d) 1 átomo de oxígeno

155.- el peso molecular del dióxido de carbono (C = 12; O = 16) es:

a) 28 b) 40 c) 44 d) 60

156.- Un mol de amoníaco contiene:

a) 6,023x1023

moléculas b) 6,023x1023

átomos c) 6,023x10-23

moléculas d) 6,023x1023

iones

157.- el cloruro de litio está unido por enlace:

a) Molecular b) Iónico c) Covalente d) Metálico

158.- El enlace covalente es:

a) Intermolecular b) Interatómico c) Interiónico d) Intermetálico

159.- Cuando una reacción química desprende calor se denomina:

a) Térmica b) Isotérmica c) Endotérmica d) Exotérmica

160.- Una reacción de combustión sería:

a) H Cl + Na OHH2O + H Cl b) CO2 + H2OH2CO3

c) CH4 + 2O2CO2 + 2H2O d) Ca CO3 CaO + CO2

161.-La reacción H2SO4 + 2K OH 2H2O + K 2SO4 es de:

a) Descomposición b) Adición c) Neutralización d) Combustión

162.- Para obtener 22,4 litros de SO2 en la reacción S + O2 SO2 se requieren:

a) 32 g de S b) 32 litros de O2 c) 1 litros de O2 d) 16 g de O2

163. Uno de los siguientes términos corresponde a una forma de energía: A) Masa B) Temperatura C) Calor D) Densidad

164. El gas natural es: A) Elemento B) Compuesto C) Molécula D) Mezcla

165. Uno de los siguientes procedimientos no es un método de separación de mezclas: A) Molienda B) Filtración C) Sedimentación D) Cristalización

166. La siguiente configuración electrónica He 2s2 2p

3 corresponde a un elemento de la Tabla Periódica situado en:

A) Periodo 5, grupo IIA B) Periodo 2, grupo VA C) Periodo 2, grupo VB D) Periodo 2, grupo IIIA 167. El número de oxidación del manganeso en el manganato de potasio es:

A) +7 B) +6 C) +4 D) +2 168. En la fórmula del amoniaco existen:

A) 1 átomo de N y 3 átomos H B) 1 átomo H y 3 átomos N C) 1 átomo N y 4 átomos H D) 1 átomo N y 2 átomos H 169. Uno de los siguiente hidruros en agua tiene propiedades ácidas:

A) KH B) Mg H2 C) HCl D) NH3

170. Uno de los siguientes hidruros en agua tiene propiedades básicas:

A) KH B) Mg H2 C) HCl D) NH3

171. Cuál de las siguientes formulas corresponde a un óxido metálico: A) CO2 B) Cr2O3 C) P2O5 D) Cl2O7

172. Cuál de las siguientes fórmulas corresponde a un peróxido: A) BaO2 B) FeO C) MgO D) Na2O

173. Un ácido oxácido es: A) NaHCO3 B) H2S C) HMnO4 D) AsH3

174. Uno de los siguientes artículos tiene propiedades básicas o alcalinas: A) Vinagre B) Aceite C) Queso D) Jabón

175. La fórmula del fosfato de calcio es: A) Ca3(PO4)2 B) Ca3(PO3)2 C) Ca(PO4)2 D) Ca2PO4

176. La fórmula del bicarbonato de sodio es: A) NaHCO3 B) NaH2CO3 C) Na2HCO3 D) Na2CO3

177. * El peso molecular del acido sulfhídrico es: A) 98gr/mol B) 34gr/mol C) 33gr/mol D) 82gr/mol

178. Un enlace iónico se caracteriza por:

A) Formar moléculas B) Transferencia de e C) Compartición de e D) Formar átomos

179. Una reacción de neutralización es:

A) 2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O B) P4+5O2 2 P2O5 C) MgO+H2O Mg(OH)2 D) Zn+2HCl ZnCl2+H2

180. Los coeficientes para igualar la siguiente reacción CH4+O2 CO2+H2O son: A) 1,1,2,1 B) 1,2,2,2 C) 1,2,1,2 D) 1,2,1,1

181. * Cuántos moles de HCl se necesitan para reaccionar con 40 gr) de calcio en la siguiente reacción:

Ca+2HCl CaCl2+H2 A) 1 mol B) 2 moles C) 10 moles D) 0,5 moles

182. El siguiente compuesto (CH3-CH2)2-CH-OH es un: A) Aldehído B) Cetona C) Ácido D) Alcohol

183. Una de las siguientes configuraciones electrónicas es incorrecta: A) 1s

2 2s

2 2p

4 B) 1s

2 2s 2p

4 C) 1s

2 2s

2 2p

3 D)1s

2 2s

2 2p

2

184. Una de las siguientes reacciones no es rédox:

A) NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3

B) 2CO+O2 2CO2 C) Zn+2HCl ZnCl2+H2 D) 2H2+O2 2H2O 185. La fórmula del tiosulfato de sodio es:

A) Na2SO3 B) Na2S2O3 C) Na2S2O4 D) Na2S2O6 186. Las moléculas de agua están unidas por enlaces:

A) Iónico B) Covalente C) Puentes de hidrógeno D) Metálico

187. En la siguiente reacción no igualada Na+H2O NaOH+H2, cuantos moles de Na reaccionan con 2 moles de H2O A) 3 moles B) 1 mol C) 2 moles D) 4 moles * Pesos Atómicos: H = 1 S = 32 Ca = 40 O = 16

188. El gas natural (hidrocarburo) se considera: a) Sólido b) Líquido c) Mezcla d) Ninguno

189. Uno de los siguientes términos no corresponde a materia: a) Sonido b) Agua c) Humo d) Aire

190. Los átomos de un elemento que tienen la misma masa atómica y diferente número atómico se denominan: a) Isóbaros b) Isótonos c) Isótopos d) Isócoros

191. El peso de un cuerpo resulta de: a) La acción de la gravedad b) Su energía cinética c) La energía potencial d) La cohesión intermolecular

192. En un proceso químico se produce: a) Cambio Físico b) Transformación de materia c) Destrucción de materia d) Creación de materia

193. Identificar al elemento de transición: a) Potasio b) Cloro c) Tecnecio d) Carbono

194. Los electrones de valencia de un elemento principal en la tabla periódica pueden ser determinados por el: a) Número de columna b) Número de período c) Peso Atómico d) Número atómico

195. El número de oxidación del cloro en el hipoclorito de sodio es: a) +2 b) -1 c) +1 d) +7

196. La distribución de los elementos de la tabla periódica actual la realizaron de acuerdo a: a) El orden creciente de sus pesos atómicos b) El orden creciente de sus números atómicos c) El orden creciente de sus puntos de ebullición d) Por el orden de descubrimiento

197. Indicar la fórmula del superóxido de Potasio a) K2O b) K2O2 c) KO2 d) KO

198. El amoníaco es: a) Un elemento b) Un radical positivo c) Una mezcla d) Un compuesto

199. El Hidrógeno al combinarse con los Metales forma: a) Hidrocarburo b) Hidruro c) Carburo d) Ácido

200. Indicar la fórmula del Tiosulfato de Sodio pentahidratado: a) Na2S2O3 ·5H2O b) Na2S3O2 ·5H2O c) Na2S2O3 ·H2O d) Na2SO3 ·5H2O

201. El compuesto LiO2 es un: a) Peróxido b) Superóxido c) Oxido d) Oxido Mixto

202. La reacción de hidratación de un óxido básico nos da: a) Sal b) Hidróxido c) Ácido d) Oxido nometálico

203. Un mol de cualquier sustancia gaseosa equivale en volumen a: a) 22400 cc b) 22400 lt c) 22400 kg d) 22400 gr

204. El ácido ortosilícico resulta de la combinación del dióxido de Silicio con: a) 1 molécula de agua b) 2 moléculas de agua c) 3 moléculas de agua d) ½ molécula de agua

205. El siguiente compuesto H2S2O3 recibe el nombre de: a) Ácido sulfúrico b) Ácido sulfuroso c) Ácido Ditiosulfúrico d) Ácido tiosulfúrico

206. En la reacción de calcinación de la piedra caliza: CaCO3 + Ø = CaO + CO2 Indicar si es: a) Endotérmica b) Exotérmica c) Espontánea d) Ninguno

207. El KClO4 es una sal: a) Ácida b) Neutra c) Básica d) Haloidea

208. La siguiente ecuación química: HNO3 + H2S H2SO4 + NO +H2O se iguala con lo siguientes coeficientes: a) 8 – 3 3 – 8 – 4 b) 3 – 8 8 – 3 – 4 c) 8 – 3 – 4 3 – 8 d) 3 – 8 3 – 4 – 8

209. El NaCl está formado por un enlace: a) Covalente puro b) Covalente polar c) Covalente coordinado d) Iónico

210. La masa molecular del Carbonato de Potasio es: (K = 39, C = 12, O = 16) a) 48 b) 60 c) 98 d) 138

211. Para la formación de un mol de fosfato de Calcio se requiere la reacción de Cloruro de Calcio con Fosfato de Potasio en la relación de moles: a) 3 : 2 b) 3 : 1 c) 2 : 2 d) 2 : 3

212. La siguientes fórmula general R – CO – R corresponde a: a) Alcoholes b) Aldehidos c) Cetonas d) Ácidos carboxílicos

213.- El átomo es neutro porque tiene el mismo número de: a) Protones y neutrones b) Electrones y neutrones c) Protones y electrones d) Ninguno

214.- La descomposición del óxido mercúrico por el calor genera mercurio y oxígeno ¿Qué comparación de energía química (energía potencial) es la correcta?

a) Ep (Hg O) = Ep(Hg) b) Ep (Hg O) Ep (O2) c)Ep (Hg O) > Ep (O2) d) Ep (Hg O) < Ep (Hg) 215.- La clasificación periódica de Mendeleyev se fundamenta en:

a) Número de Avogadro b) Número de neutrones c) Número de electrones d) Número de masa 216.- La siguiente fórmula H4Sb2O7 corresponde a: a) Anhídrido antimónico b) Hidróxido de antimonio c) Ácido arsénico d) Ácido piroantimónico 217.- Uno de los siguientes óxidos no es correcto:

a) Na2O2 b) Pb2O3 c) P2O5 d) Fe3O4 218.- Cuál es el nombre correcto para NaHCO3:

a) Carbonito ácido de sodio b) Bicarbonato de sodio c) Oxalato sódico d) Acetato de sodio

219.- Cuál de los siguientes óxidos corresponde al óxido nítrico: a) N2O b) NO c) N2O3 d) N2O5

220.- El cloruro de sodio es una sal: a) Oxisal b) Haloidea c) Sal básica d) Ninguno

221.- El agua hierve a 100 0 C a nivel del mar, esta propiedad de llama:

a) Punto de fusión b) punto de ebullición c) densidad d) Índice de refracción

222.- El número de Avogadro es: a) 6.023 x 10

23 moléculas b) 1.7 x 10

-24 c) 22400 moléculas d) ninguno

223.- El siguiente compuesto Fe2 (SO4)3 ¿Cuántos átomos de oxígeno tiene?: a) cuatro b) tres c) doce d) ninguno

224.- El peso equivalente del ácido fosfórico es (peso molecular: P=31 ; O=16 ; H=1) a) 33 b) 98 c) 82 d) 28

225.- Qué tipo de enlaces se presentan cuando se unen un metal y un no metal: a) Covalente b) Coordinado dativo c) Iónico d) ninguno

226.- La filtración es un proceso de separación de los componentes de una mezcla que se fundamenta en: a) diferencia de temperaturas de ebullición b) tamaño de partículas c) temperatura de fusión d) ninguna

227.- La siguiente reacción está clasificada como: 2HCl + Cu O Cu Cl2 + H2O a) Simple sustitución b) doble sustitución c) adición d) descomposición

228.- Una de las siguientes expresiones químicas no cumple con la ley de conservación de la masa:

a) 2KClO32KCl + 3O2 b) CaCO3 Ca O + CO2 c) 3O2 2O3 d) H2 + O2 H2O 229.- Una de las siguientes leyes no forma parte de las leyes ponderables:

a) Ley de la conservación de la masa b) Ley de Boyle c) Ley de composición constante d) Ley de masas equivalentes

230.- El agua potable de acuerdo a sus propiedades químicas es: a) neutra b) ácida c) básica d) ninguna

231.- La química orgánica es el estudio de: a) metales y sus derivados b) carbono y sus derivados c) sodio, potasio y litio

d) carbono y elementos inorgánicos 232.- La acetona es un producto orgánico muy usado en cosmetología y otros, tiene por fórmula:

a) CH3 – CH2 - COOH b) CH3 – CH2 - CH3 c) CH3 – CO - CH3 d) CH3 – CH OH – CH3

233.- El almidón es un carbohidrato que podemos encontrarlo en: a) sales inorgánicas b) carnes c) frutas d) cereales y tubérculos

234.- En la caña de azúcar podemos encontrar un carbohidrato natural que es: a) lactosa b) maltosa c) levulosa d) sacarosa

235.- Los alcanos son hidrocarburos que tienen por fórmula general: a) Cn H2n+2 b) CnH2n c) R-CHO d) R-O-R

236.- El incremento de la glucosa en sangre sobre sus valores normales provoca la enfermedad: a) salmonelosis b) diabetes mellitus c) neumonía d) paludismo

237.- La glicerina es: a) ácido b) alcohol c) aldehído d) acetona

238.- La fórmula del bisulfito de sodio es:

a) Na H SO3 b) Na H SO4 c) Na H2 SO3 d) Na H SO2

239.- El nombre de H2SO4 , es: a) Ácido sulfúrico b) Ácido sulfuroso c) Sulfuro de hidrógeno d) Ácido selénico

240.- El subnivel energético “p” en un átomo puede contener un máximo de electrones de:

a) 2 electrones b) 4 electrones c) 6 electrones d) 10 electrones

241.- El enlace covalente se caracteriza por: a) Pérdida de electrones b) Ganancia de electrones c) Igualación de electrones d) Compartir electrones

242.- El cambio de estado de sólido a líquido se llama: a) Sublimación b) Fusión c) Evaporación d) Cristalización

243.- La siguiente estructura [Ne] 4 s 2 corresponde al elemento ubicado en la tabla periódica (P= periodo, G= grupo):

a) P -2; G - IV A b) P - 1; G - VII B c) P - 4; G - II A d) P - 3; G - VIII A

244.- El principio activo de la aspirina es: a) Acido salicílico b) Acido benzóico c) Acido oxálico d) Acido acetil salicílico

245.- Uno de los siguientes, es un fenómeno químico: a) Aserrar madera b) Destilar petróleo c) Picar piedra d) Respirar

246.- El peso molecular del Sulfuro de Calcio (Ca = 40 ; S = 32) a) 72 g b) 104 g c) 112 g d) 56 g

247.- La pérdida de electrones de un átomo en una reacción química se considera como: a) Reducción b) Oxidación c) Intercambio iónico d) Enlace

248.- El siguiente compuesto C H3 – C H2 – COOH pertenece a la familia de: a) Cetonas b) Ácidos orgánicos c) Alcanos d) Aldehídos

249.- La fórmula del hidróxido de litio es: a) Li2 O b) Li2 O2 c) Li OH d) Li O

250.- ¿Cuál de los siguientes no es materia?

a) Sonido b) Aire c) Tierra d) Átomo

251.- Algunos Hidruros adquieren propiedades ácidas cuando están disueltos en agua, uno de ellos es: a) CaH2 b) LiH c) AlH3 d) H2S

252.- Cuál de los siguientes elementos es un halógeno? a) Au b) Ag c) Cl2 d) O2

253.- El agente principal que produce un cambio de estado es: a) Viscosidad b) Volumen c) Calor d) Cantidad

254.- El Hidrógeno y el Bromo se unen por enlace: a) Iónico b) Covalente c) Metálico d) Puente de hidrógeno

255.- Cuál de las siguientes formulas corresponde a un óxido metálico: a) CO2 b) Cr2O3 c) P2O5 d) Cl2O7

256.- La formula Fe (NO3)3 corresponde a: a) Nitrito ferroso b) Nitrato ferroso c) Nitrito férrico d) Nitrato férrico

257.- El equivalente químico del sodio es: a) 24 b) 23 c) 25 d) 26

258.- 5 moléculas de H2O contienen: a) 10 átomos de Hidrógeno b) 10 átomos de Oxígeno c) 2 átomos de hidrógeno d) 1 átomo de oxígeno

259.- La fórmula de la estibamina (estibina) es:

a) Sb H3 b) Sb2 O3 c) Sb H5 d) As H3

260.- El número atómico de un átomo es: a) Suma de p

+ y n

O b) Suma de e

- y nº c) Suma de p

+ d) Suma de p

+ y e

-

261.- El número de Avogadro es: a) 6.02 x 10

23 b) 6.02 x 10

-23 c) 6.0 x 10

20 d) 6.02 x 10

25

262.- La formula CH3CHO corresponde a: a) Acido Acético b) Etanol c) Etanal d) Propanona 263.- Una reacción de combustión seria: a) Exotérmica b) Endotérmica c) Isotérmica d) No involucra calor

264.- Una mezcla etanol - agua separaría por: a) Tamización b) Destilación c) Filtración d) Decantación

265.- La dilatación del Hierro es un proceso:

a) Químico b) Alotrópico c) Aleatorio d) Físico

266.- En un átomo neutro se cumple que: a) p

+ = nº b) p

+ < nº c) p

+ = e

- d) p

+ > e

-

267.- En 2 moles de H2SO4 hay: a) 4 moles de S b) 2 moles de S c) 1 mol de S d) ½ mol de S

268.- El volumen molar de los gases en C.N. es igual a: a) 24.2 litros b) 21.4 litros c) 22.4 litros d) 22.2 litros

269.- Una de las siguientes fórmulas corresponde al etanol o alcohol etílico: a) C2H4OH b) C2H6 c) C2H5OH d) CH3COOH

270.- El nombre IUPAC del siguiente compuesto es: a) 2 - isopentano b) 3 - metilbutano c) n - pentano d) 2 - metilbutano

271.- El agua acidulada de las baterías tiene un ácido cuya fórmula es: a) HNO3 b) HIO4 c) H2SO4 d) H2CO3

272.- Un catalizador en una reacción química, cumple la función de:

a) Cancelar la reacción b) Aumentar o disminuir la velocidad de reacción c) Nivelar la temperatura d) Neutralizar la reacción

273.- Las bases o álcalis se caracterizan por que en medio acuoso forman iones: a) H

+ b) OH

- c) H3O

+ d) OH

+

274.- En la reacción SO2 + ½ O2 SO3, parar formar 2 moles de SO3 se necesitan:

a) 1 mol de O2 b) 2 moles de O2 c) ½ mol de O2 d) 4 moles de O2

275.- Las reacciones de neutralización se caracterizan por la formación de: a) Ácido b) Base c) Agua d) Óxido

276.- El hidrógeno en los hidruros metálicos tiene número de oxidación: a) +1 b) -1 c) -2 d) +2

277.- En la reacción N2 + 3H2 2NH3 , a partir de 6 litros de N2 se obtienen en las mismas condiciones de presión y

temperatura: a) 3 litros de NH3 b) 12 litros de NH3 c) 6 litros de NH3 d) 18 litros de NH3

278.- En la siguiente reacción Cu + 4HNO3 2NO2 + Cu(NO3)2 + 2H2O, el elemento que se oxida es: a) H b) N c) O d) Cu

279.- La siguiente reacción H2 + I2 2HI es:

a) De descomposición b) Reversible c) De combustión d) No rédox

280.- El único metal líquido en condiciones ambientales es el: a) Au b) Sr c) Hg d) Na

281.- El cromo es un: a) Metaloide b) No metal c) Metal d) Gas noble

282.- Un elemento que tiene la configuración electrónica 1233 psNe se encuentra ubicado en la tabla periódica en:

a) Período 2, Grupo IIIA b) Período 3, Grupo IIIA c) Período 3, Grupo IIB d) Período 2, Grupo IIIB

283.- La fórmula del ion bicarbonato es: a) CO3

2- b) CO2

2- c) HCO2

1- d) HCO3

1-

284.- En los cationes monoatómicos se verifica: a) Ganancia de e

- b) Copartición de e

- c) Pérdida de p

+ d) Pérdida de e

-

285.- La combustión del metano es un proceso: a) Físico b) Químico c) Alotrópico d) Aleatorio

286.- La densidad es una propiedad que relaciona las variables:

a) volumen

peso b)

volumen

específicopeso c)

peso

volumen d)

volumen

masa

287.- El paso de la materia del estado sólido al líquido se denomina: a) Licuación b) Deposición c) Fusión d) Congelación 288.- La densidad de una substancia se determina por:

a) ρ b) ρ= m.V c) ρ d) ρ

289.- Algunos hidruros adquieren propiedades ácidas en agua, uno de ellos sería: a) AlH3 b) HCl c) NaH d) MgH2

290.- La reacción CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O, es de:

a) Neutralización b) Precipitación c) Combustión d) Adición

291.- Una de las siguientes fórmulas corresponde a un hidruro metálico: a) HI b) CaH2 c) Ca(OH)2 d) H2CO3

292.- El número de oxidación del hierro en el óxido férrico es: a) -3 b) +3 c) +6 d) +5

293.- El enlace predominante entre un metal alcalino y un no metal sería: a) Iónico b) Covalente c) Covalente polar d) De hidrógeno

294.- Los números de oxidación del manganeso son: a) -1+1+3+5+7+ b) -3+3+5 c) -2+4+6 d) +2+3+4+6+7

295.- En la siguiente fórmula Ca3(PO4)2 el número de oxidación del fósforo es: a) -3 b) +3 c) +4 d) +5

296.- El número de oxidación del hidrógeno en los hidruros metálicos es: a) +1 b) -2 c) - 1 d) +2

297.- El sodio es un metal: a) alcalino b) alcalino térreo c) de transición d) de transición interna

298.- La fracción molar de un componente i en una mezcla se define como:

a) ni.ntotal b) ni/ntotal c) ntotal/ni d) ni2/ntotal

299.- El número de Avogadro es:

a) 6,02x1023 b) 60,2x1023 c) 0,62x1023 d) 6,02x10-23

300.- El equivalente químico de una base se determina por:

a) número de OH-

b) número de H+ c) número de e

- d) número de cationes

301.- Cuando dos o más substancias se combinan en proporciones fijas y definidas, se forma un: a) elemento b) ión c) compuesto d) mezcla

302.- Una disolución es una: a) mezcla heterogénea b) substancia pura c) mezcla homogénea c) combinación

303.- En el ión nitrato la carga eléctrica del ión es: a) +5 b) +3 c) -1 d) +1

304.- El nombre del ión NO2- , es:

a) nitruro b) nitrato c) nitrito d) hiponitrito

305.- La siguiente fórmula K2SO4, corresponde a una sal: a) básica b) ácida c) doble d) neutra

306.- La fórmula química del ácido sulfhídrico es: a) H2SO4 b) H2SO3 c) H2S d) H2SO2

307.- En un átomo neutro el número de p+ es:

a) = número de n0 b) =número de e

- c) > número de e

- d) >número p

+

308.- El Ca(OH)2 es: a) una base b) Un ácido c) un hidruro d) un óxido

309.- La siguiente fórmula HIO4 corresponde a: a) ácido yodhídrico b) ácido yódico c) ácido peryódico d) ácido yodoso

310.- El HCl es un: a) ácido hidrácido b) ácido oxácido c) óxido no metálico d) óxido metálico

311.- La fórmula NH3 corresponde a: a) amonio b) amoniaco c) nitruro d) nitrato

312.- La Ley de la Conservación de la Materia fue enunciada por: a) Proust b) Boyle c) Lavoisier d) Dalton