exercícios de química - 1º ano - resolvido

5/9/2018 Exercícios de Química - 1º ano - Resolvido - slidepdf.com

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Nome: nº____

Professor (a): Valéria Série: 1ª Turma: Data: / /2011

1. Classifique os sais abaixo:

Sais 1 2 3 4

NaCI Não oxigenado Desidratado Binário Neutro

KCIO4 Oxigenado Desidratado Ternário Neutro

CuCO33H2O Oxigenado Hidratado Quaternário Neutro

AgHCO3 Oxigenado Desidratado Quaternário Ácido

BaOHCI Oxigenado Desidratado Quaternário Básico

NaK(NO3)2 Oxigenado Desidratado Quaternário Duplo

AlClF2 Não oxigenado Desidratado Ternário Duplo

2. Complete as reações de neutralização Total e dê o nome dos sais produzidos:

a) HCI + KOH KCl + H2O (sal: cloreto de sódio)

b) HI + AgOH AgI + H2O (sal: iodeto de prata I)

c) 2 HF + Pb(OH)2 PbF 2 + 2 H2O (sal: fluoreto de chumbo II)

d) 3H2S + 2 Fe(OH)3 Fe 2 S 3 + 6 H2O (sal: sulfeto de ferro III)

e) 4 HBr + Sn(OH)4 SnBr 4 + 4 H2O (sal: brometo de estanho IV)

f) 3H2Te + 2 Au(OH)3 Au 2 Te 3 + 6 H2O (sal: telureto de ouro III)g) HCN + CuOH CuCN + H2O (sal: cianeto de cobre I)

h) 3HSCN + Co(OH)3 Co(SCN) 3 + 3 H2O (sal: tiocianato de cobre III)

i) HNC + HgOH HgNC + H2O (sal: isocianeto de mercúrio I)

j) 3H4Fe(CN)6 + 4 Au(OH)3 Au 4 Fe(CN) 6 + 12 H2O (sal: ferrocianeto de ouro III)

k) 2 HNO3 + Pb(OH)2 Pb(NO 3 ) 2 + 2 H2O (sal: nitrato de chumbo II)

l) 3H2CO3 + 2 Ni(OH)3 Ni 2 (CO 3 ) 3 + 6 H2O (sal: carbonato de níquel III)

m) 2 H2SO3 + Pt(OH)4 Pt 2 (SO 3 ) 4 + 4 H2O (sal: sulfito de platina IV)

n) 2 H3PO4 + 3Ba(OH)2 Ba 3(PO 4 ) 2 + 6 H2O (sal: iodeto de prata I)o) 2 H3BO3 + 3Fe(OH)2 Fe 3(BO 3 ) 2 + 6 H2O (sal: borato de ferro II)

p) H2ZnO2 + 2 KOH K 2 ZnO 2 + 2 H2O (sal: zincato de potássio)

q) 2 HAIO2 + Ni(OH)2 Ni(AlO 2 ) 2 + 2 H2O (sal: aluminato de níquel II)

r) HMnO4 + KOH KMnO 4 + H2O (sal: permanganato de potássio)

s) HNO2 + AgOH AgNO 2 + H2O (sal: nitrito de prata I)

t) 2 H3PO3 + 3Ba(OH)2 Ba 3(PO 3 ) 3 + 6 H2O (sal: fosfito de bário)

u) 3H4P2O7 + 4 Al(OH)3 Al 4 (P 2 O 7 ) 3 + 12 H2O (sal: pirofosfato de alumínio)

v) 2 HCIO4 + Cu(OH)2 Cu(ClO 4 ) 2 + 2 H2O (sal: perclorato de cobre II)

w) 2 HBrO + Mg(OH)2 Mg(BrO) 2 + 2 H2O (sal: hipobromito de magnésio)

3. Escreva o nome para os Sais Normais:

a) KCl cloreto de potássio



b) NaI iodeto de sódio

c) AgI iodeto de prata I

d) BaF2 fluoreto de bário

e) Mg(SCN)2 tiocianato de magnésio

f) FeCI3 cloreto de ferro III ou cloreto ferroso

g) PbBr4 brometo de chumbo IV ou brometo plúmbico

h)

AuF3 fluoreto de ouro III ou fluoreto áuricoi) NiBr2 brometo de níquel II ou brometo niqueloso

j) Sn(CN)2 cianeto de estanho II ou cianeto estanos

k) Co2Se3 seleneto de cobalto III ou seleneto cobáltico

l) Au2S sulfeto de outo I ou sulfeto auroso

m) SnI4 iodeto de estanho IV ou iodeto estânico

n) Na2SO4 sulfato de sódio

o) K3PO4 fosfato de potássio

p) Ag2CO3 carbonato de prata I

q) Al(NO2)3 nitrito de alunínio

r) Zn3(PO3)2 fosfito de zinco

s) AgCIO hipoclorito de prata I

t) KMnO4 permanganato de potássio

u) Ca3(BO3)2 borato de cálcio

v) Pb(NO2)4 nitrito de chumbo IV ou nitrito plumbico

w) Fe2(ZnO2)3 zincato de ferro III ou zincato férrico

x) Ni2(SO4)3 sulfato de níquiel III ou sulfato niquélico

y) Pb3(PO3)2 fosfito de chumbo II ou fosfito plumboso

4. Escreva o nome para os sais ácidos, básicos, duplos, hidratados:

a) AgHCO3 carbonato ácido de prata

b) CaHPO3 fosfito ácido de cálcio

c) MgH2(NO3)4 nitrato diácido de magnésio

d) KH3Cl4 cloreto triácido de potássio

e) NaH2Br3 brometo diácido de sódio

f) BaH(CN)3 cianeto monoácido de bário

g) MgOHF fluoreto básico de magnésioh) K3(OH)2I iodeto dibásico de potássio

i) Ba2(OH)3Br brometo tribásico de bário

j) Na3OHCO3 carbonato básico de sódio

k) Mg2(OH)2ZnO2 zincato dibásico de magnésio

l) AlOHSO4 sulfato básico de alimínnio

m) AgCsS sulfeto de césio e prata

n) KNaBr2 brometo de sódio e potássio

o) CaKI3 iodeto de potássio e cálcio

p) AlBrCO3 carbonato-brometo de alumínio

q) MgFIO hipoiodito-fluoreto de magnésio

r) ZnClMnO4 pernanganato-cloreto de zincos) CaCl2 2 H2O cloreto de cálcio diidratado

t) NaNO3 6 H2O nitrato de sódio hexaidratado

u) K2CO3 8 H2O carbonato de potássio octaidratado

v) CuCO3 10 H2O carbonato de cobre decaidratado

5. Determine a fórmula para os sais normais (halóides):

a) Cloreto Férrico FeCl 3

b) Fluoreto PlúmbicoPbF 4

c) Iodeto de Potássio KI

d) Cianeto de Sódio NaCN

e) Brometo de Potássio KBr

f) Sulfeto de Níquel III Ni 2 S 3

g) Isocianeto de Estanho IV Sn(NC) 4

h) Sulfeto Cuproso Cu 2 S

i) Fluoreto Platínico PtF 4

j) Cloreto de Cobalto II CoCl 2



6. Determine a fórmula para os sais normais (oxissais):

a) Carbonato Férrico Fe 2 (CO 3 ) 3

b) Sulfato de Alumínio Al 2 (SO 4 ) 3

c) Nitrato Platínico Pt(NO 3 ) 3

d) Zincato de Chumbo IV Pb(ZnO 2 ) 2

e) Permanganato de Ouro III Au(MnO 4 ) 3

f) Hipoclorito Ferroso FeClO 2

g) Estanato Niquélico Ni 2 (SnO 3 ) 3

h) Sulfito de Gálio Ga 2 (SO 3 ) 3

i) Nitrito de Prata AgNO 2

j) Clorato de Magnésio MgCl 2

k) Clorito de Ferro II Fe(ClO 2 ) 2

l) Zincato Cobáltico Co 2 (ZnO 2 ) 3

m) Hipobromito de Sódio NaBrO

n) Bromato de platina IV Pt(BrO 3 ) 4

7. Determine a fórmula para os sais ácidos (Hidrogenossais):

a) Carbonato Monoácido de Sódio NaHCO 3

b) Sulfato Mono-ácido de Potássio KHSO 4

c) Fosfato Di-ácido de Prata AgH 2 PO 4

d) Di-Hidrogeno Fosfito de Sódio NaH 2 PO 3

e) Mono-Hidrogeno Carbonato de Potássio KHCO 3

8. Determine a fórmula para os sais básicos (hidroxissais):

a) Cloreto Monobásico de Cálcio CaOHCl b) Fluoreto Di-Básico de Alumínio Al(OH) 2 F

c) Tri-Hidroxi Iodeto de Silício Si(OH) 3 Cl

d) Di-Hidroxi Cianeto de Gálio Ga(OH) 2 CN e) Di-Hidroxi Cloreto de Ouro III Au(OH) 2 Cl

9. Determine a fórmula para os sais duplos:

f) Cloreto-Brometo de Bário BaBrCl

g) Fluoreto-Iodeto de Cálcio CaIF

h) Cloreto- Iodeto de Magnésio MgICl

i) Cianeto-Brometo de Estrôncio SrBrCN

j) Sulfato de Sódio e Potássio KNaSO 4

k) Carbonato de Prata e Sódio NaAgCO 3

l) Nitrato de Cálcio e Potássio KCaNO 3

m) Zincato de Bário e Magnésio MgBa(ZnO) 2

10. Determine a fórmula para os sais hidratados:

a) Sulfato de Cobre II Tri-Hidratado CuSO 4 3H 2 O

b) Carbonato Áurico Penta-Hidratado Au 2 (CO 3 ) 3 5H 2 O

c) Nitrato de Prata Mono-Hidratado AgNO 3 H 2 O

d) Estanato de Cálcio Di-Hidratado CaSnO 3 2H 2 O

e) Carbonato de Cálcio Deca-Hidratado CaCO 310H 2 O

f) Sulfito Niqueloso Tetra-Hidratado NiSO 3 4H 2 O

11. Cruzadinha

Verticais:

1. Prefixo presente no nome do H4P2O7.

2. Classificação da substância que em geral apresenta menosde 4 elétrons no último nível, e que, quando combinadacom um radical de ácido, forma sal.

3. Resulta da combinação de um metal ou não metal comoxigênio.

4. Tipo de ligação presente nos anidridos.5. Nomenclatura do NH4OH (comercial).6. O mesmo que hidróxido.7. Prefixo presente no sal Al(PO3)3.8. Nome do ácido que origina o Al2(SO4)3.9. Tipo de ligação covalente presente na molécula de

hidrogênio.

10. Classificação dos compostos do tipo EzOx.11. Nome comercial do óxido de cálcio.

12. Classificação do composto Na2O2.

Horizontais:

1. Radical que resulta da perda de todos os hidrogênios

ionizáveis do ácido obtido na reação P2O3 + 3H2O

2H 3PO 3 . 2. Nome do ácido que origina os carbonatos.3. Termo que em muitos casos coincide com número de

oxidação.4. Palavra que completa o conceito abaixo: Função química é

um conjunto de compostos com propriedades químicas

SEMELHANTES .

5. Sal que o ácido sulfídrico origina.6. Prefixo presente no sal NiPO4.7. Ligação presente no óxido de sódio. 8. Elemento que perde 2 elétrons para formar o CaF2.9. Total de elétrons presentes em cada íon do cloreto de

cálcio. 20 Ca 2+

(Z=20-2=18) / 17 Cl -

(Z=17+1=18) R. 18 é em cada íon10. Classificação dos compostos do tipo Me(OH) x . 11. Nome do metal presente na soda cáustica.



1 2

P 3

M

1 F O S F I T O 4

E

5 R X C T 2 C A R B O N I C O A

Á D 3 V A L Ê N C I A

U O A 6 7

S 8

L S M

T 4 S E M E L H A N T E S

I U N I T

C 5 S U L F E T O S A

A 9 F E

10

D Ú

116 O R T O

I

P R C X

7 I O N I C A 812

C Á L C I O

L C L P D

O O 9 D E Z O I T O

R

Ó

10 H I D R Ó X I D O

I

D

11 S O D I O

Não estude apenas pelos exercícios, utilize seu livro texto, pois contêm detalhes não abordados em sala.

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