exercícios-de-sala

Módulo 01

2013

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Alguns alunos Q.I. aprovados no vestibular 2013 - José Ewandson Coelho – TETRACAMPEÃO EM MEDICINA na UPE – UNIVASF – UFS – UFCG, Heidelberg Lins - 2º Lugar

em MEDICINA na UPE 2013, Adson Gileade Cavalcante TETRACAMPEÃO EM MEDICINA na UPE (8ºLugar) – UNIVASF –UFS – UFCG, Lara Sodré - 8º Lugar em MEDICINA na UPE 2013 , Brunna Lays Guerra - 14º Lugar em MEDICINA na UPE, Hícaro Mansuett em MEDICINA na UPE 2013, Rebeca de Novaes em MEDICINA na UPE 2013, Ana Caroline - 1º Lugar em

Nutrição na UPE 2013, Bruna Alencar em Direito na UFCG, Isabella Mendes Gomes - MEDICINA na UNOEST, Fernanda Sasaki – 1º Lugar em Medicina - FCM/2012.2, Glaycianny

Pires – 2º Lugar em Medicina - FCM/2012.2... blog:cursoquimicaintegral.blogspot.com.br Fera Q.I. ...venha fazer parte dessa lista vitoriosa!!!

MODELOS ATÔMICOS - Exercícios de Sala

1. (UPE/2013 – SSA – 1º ANO) Um modelo de ligação química é ilustrado a seguir. Nele, as esferas meno res representam elétrons.

Disponível em: http://portaldoprofessor.mec.gov.br/storage/discovirtual/galerias/imagem/ Esse modelo está relacionado a algum aspecto da situação descrita a seguir: Ao receber o seu pedido em uma lanchonete, uma estudante adoçou o suco e temperou o sanduíche natural com um pouco de sal. Após degustar o seu lanche, tomou um sorvete de creme com casquinha. Depois, bebeu água em um copo descartável, efetuou o pagamento da sua conta no caixa e recebeu R$ 1,00 de troco. Qual parte do texto acima está diretamente associada ao modelo apresentado? A) Adoçou o suco. B) Temperou o sanduíche natural com um pouco de sal. C) Tomou um sorvete de creme com casquinha. D) Bebeu água em um copo descartável. E) Recebeu R$ 1,00 de troco. 2. (UPE/2013 – SSA – 1º ANO) O diagrama a seguir é um exemplo de palavra cruzada do tipo “Diretas”. Preenc ha-o de acordo com o que está solicitado nos algarismo s romanos (de I a VI), sem considerar os acentos ortográficos. Palavra Cruzada Química

A sequência (I, II, III, IV, V e VI) que preenche CORRETAMENTE o diagrama é dada por: A) I – nitrogênio; II – osso; III – três; IV – ímã; V – Dalton; VI – I B) I – nitrogênio; II – iodo; III – três; IV – ímã; V – Dalton; VI – I C) I – hidrogênio; II – iodo; III – dois; IV – ímã; V – Dalton; VI – I D) I – nitrogênio; II – iodo; III – três; IV – ovo; V – London; VI – O E) I – hidrogênio; II – iodo; III – dois; IV – ovo; V – London; VI – O 3. (UNINASSAU/2012.2) Ao longo da história da ciência, diversos modelos atômicos foram propostos até chegarmos ao modelo atual. Com relação aos modelos atômicos de Rutherford e Bohr, assinale a alternativa falsa. a) Em seu primeiro postulado, Bohr aplica a física clássica quando utiliza a lei de Coulomb e a segunda lei de Newton. b) Em seu segundo postulado, Bohr aplica a teoria quântica de Planck para o momento angular do elétron. c) Em seu quarto postulado, Bohr prevê a energia de ionização do átomo de hidrogênio e dos íons 2He+1, 3Li+2 e 4Be+3. d) No modelo atômico de Bohr-Sommerfeld, em um nível de energia há estados energéticos ligeiramente diferentes cujas órbitas só podem ser elípticas. e) No modelo atômico de Rutherford o elétron deve emitir constantemente energia segundo a física clássica. 4. (UFPE/2010.2 – CTG) Na construção do seu modelo atômico, Bohr aceitou a idéia de Rutherford sobre o movimento do elétron em órbitas circulares e rejeitou o princípio clássico, segundo o qual corpos carregados em movimento irradiam energia. Qual das afirmações a seguir, não está de acordo com a estrutura e aplicações do modelo proposto por Bohr? A) Ao percorrer uma dada órbita, o elétron mantém uma energia definida e constante. B) Somente certos níveis discretos de energia são permitidos para o elétron. C) O espectro de raias do átomo de hidrogênio pode ser interpretado em termos de um diagrama de níveis de energia. D) O modelo atômico de Bohr aplica-se com êxito exclusivamente ao átomo de hidrogênio.

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E) A teoria conhecida como mecânica ondulatória ou mecânica quântica confirma os resultados obtidos com o modelo de Bohr, dentro dos limites de suas aplicações. 5. (UPE/2012 – SSA – 1º ANO) A luminosidade avermelhada, observada no aquecimento de determinados metais e ligas metálicas a altas temperaturas, resulta de transições eletrônicas dos átomos presentes nesses materiais. Com a energia fornecida pelo aquecimento, os elétrons .... (I).... desses átomos são promovidos a estados excitados e liberam a energia excedente na forma de luz ao retornarem ao seu estado eletrônico inicial. Esse processo pode ser teoricamente explicado, fundamentando-se no modelo atômico de ... .(II)..... . As lacunas (I) e (II), no texto acima, são completadas, de forma CORRETA e na mesma sequência, pela opção A) dos orbitais d; Rutherford-Bohr. B) da eletrosfera; Dalton. C) dos orbitais s; Rutherford. D) existentes no núcleo; Thompson. E) existentes no núcleo; Dalton-Thompson. 6. (UPE/2012) Um laboratório brasileiro desenvolveu uma técnica destinada à identificação da origem de “bal as perdidas”, comuns nos confrontos entre policiais e bandidos. Trata-se de uma munição especial, fabrica da com a adição de corantes fluorescentes, visíveis ap enas sob luz ultravioleta. Ao se disparar a arma carrega da com essa munição, são liberados os pigmentos no atirado r, no alvo e em tudo o que atravessar, permitindo rast rear a trajetória do tiro. Adaptado de MOUTINHO, Sofia. À caça de evidências. Ciência Hoje, maio, 24-31, 2011. Qual dos modelos atômicos a seguir oferece melhores fundamentos para a escolha de um equipamento a ser utilizado na busca por evidências dos vestígios desse tipo de bala? A) Modelo de Dalton. B) Modelo de Thompson. C) Modelo de Rutherford-Bohr. D) Modelo de Dalton-Thompson. E) Modelo de Rutherford- Thompson. 7. (UECE/2012.1 – 2º FASE) Neste ano comemora-se o Ano Internacional da Química. Há pouco mais de 100 anos, ainda não se tinha muito conhecimento sobre o átomo. Em 1911, a experiência de Rutherford mudou tudo. Usando uma lâmina muito fina de ouro, bombardeou-a com partículas alfa. A maioria dessas partículas atravessou a lâmina sem sofrer desvios na trajetória, enquanto um pequeno número delas

sofreu desvios muito grandes. A partir deste experimento, Rutherford concluiu que A) os elétrons ficariam distribuídos espaçadamente ao redor do núcleo, ocupando órbitas quaisquer. B) os núcleos dos átomos são neutros. C) O átomo tem em sua constituição pequenos espaços vazios. D) o átomo é divisível, em oposição a Bohr, que o considerava indivisível. 8. (UEFS/2010.2) A explicação do espectro atômico dos elementos químicos por N. Böhr permitiu a construção do modelo atômico que levou o seu nome. Posteriormente, com o desenvolvimento de equipamentos mais avançados, foi possível a obtenção de espectros de raias mais finas, que foram elucidados com o novo modelo atômico baseado nos subníveis de energia. Considerando-se essas informações acerca desses modelos atômicos, é correto afirmar: A) O espectro atômico de estrutura fina de um íon divalente de um elemento químico é diferente do espectro atômico do átomo neutro que lhe deu origem. B) A configuração eletrônica de um átomo, em subníveis de energia, se baseia no espectro atômico explicado por N. Böhr. C) A estrutura fina dos espectros atômicos evidencia a estrutura em camadas do átomo. D) Os espectros atômicos de estrutura fina não são úteis para a identificação dos elementos químicos, porque, no estado fundamental, todos os átomos possuem elétrons com a mesma energia. E) Os isótopos de um elemento químico apresentam espectros atômicos de estrutura fina diferentes. 9. (UFPB/2011 – 1ºANO) Rutherford idealizou um modelo atômico com duas regiões distintas. Esse modelo pode ser comparado a um estádio de futebol com a bola no centro: a proporção entre o tamanho do estádio em relação à bola é comparável ao tamanho do átomo em relação ao núcleo (figura).

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Acerca do modelo idealizado por Rutherford e considerando os conhecimentos sobre o átomo, é correto afirmar: a) Os prótons e os nêutrons são encontrados na eletrosfera. b) Os elétrons possuem massa muito grande em relação à massa dos prótons. c) O núcleo atômico é muito denso e possui artículas de carga positiva. d) A eletrosfera é uma região onde são encontradas partículas de carga positiva. e) O núcleo atômico é pouco denso e possui partículas de carga negativa. 10. (UFBA/2011 – 1º FASE) Ao construir a primeira bateria, no fim de 1799, quando não era conhecida a existência de átomos, íons ou elétrons, Alexandre Volta tentava replicar os órgãos que produzem energia no peixe-elétrico ou na raia-elétrica, segundo observa Giuliano Pancaldi, historiador de ciência da Universidade de Bolonha, na Itália. A tendência de a carga elétrica migrar entre diferentes substâncias era conhecida por Volta, entretanto, não sabia ele que em sua bateria, as cargas positivas se moviam no sentido oposto ao do “fluido elétrico” do lado externo. Somente um século depois dessa descoberta, os especialistas chegaram a um consenso sobre o funcionamento de baterias, que hoje têm a mesma estrutura básica de 1799. Durante o funcionamento de uma bateria, os átomos do ânodo liberam elétrons que alcançam um cátodo ávido por essas partículas. Os átomos do ânodo, despojados de elétrons tornam-se íons positivos e são atraídos na direção dos elétrons que se acumulam no cátodo. Para recarregar uma bateria, o procedimento é inverso. (CASTELVECCHI, 2009, p. 59).A partir da análise dessas informações e com base em conhecimentos das Ciências Naturais, é correto afirmar: (01) O “fluido elétrico” da bateria de Volta é constituído por partículas que têm a mesma carga das partículas que formam os raios catódicos em lâmpadas fluorescentes. (04) A descoberta dos elétrons, no início do século XX, ocorreu durante a famosa experiência da lâmina de ouro, realizada por Ernest Rutherford. 11. (UFAL/2011 – 1ºANO) De acordo com o modelo atômico de Bohr, elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas específicas, tais como os planetas giram em órbitas específicas ao redor do Sol. Diferentemente dos planetas, os elétrons saltam de uma órbita específica para outra, ganhando ou perdendo energia. Qual das afirmações abaixo está em discordância com o modelo proposto por Bohr?

A) Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para outra mais afastada, o elétron absorve energia. B) Ao saltar de uma órbita mais afastada do núcleo para outra mais próxima, o elétron emite energia. C) Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta sem ganho ou perda de energia. D) O processo no qual o elétron absorve energia suficiente para escapar completamente do átomo é chamado ionização. E) O modelo proposto é aplicado com êxito somente ao átomo de hidrogênio. 12. (UESPI/2011) A Teoria Atômica de Dalton pode ser expressa em quatro postulados: 1) Cada elemento é composto por partículas extremamente pequenas, denominadas átomos. 2) Os átomos de um mesmo elemento são idênticos entre si; os átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes. 3) Nas reações químicas, os átomos de um elemento não se transformam em outros tipos de átomos; nestas reações, não há nem criação nem destruição de átomos. 4) Os compostos se formam quando átomos de dois ou mais elementos se combinam; um certo composto tem sempre a mesma espécie de átomos e o mesmo número relativo de átomos. A partir destes postulados, Dalton deduziu a chamada: A) Lei da Conservação da Massa. B) Lei da Composição Constante. C) Lei das Proporções Múltiplas. D) Lei das Decomposições Radioativas. E) Lei da Quantização da Energia. 13. (UFRGS) Selecione a alternativa que apresenta as palavras que completam corretamente as lacunas, pela ordem, no seguinte texto relacionado com o efeito fotoelétrico. O efeito fotoelétrico, isto é, a emissão de ..... por metais sob a ação da luz, é um experimento dentro de um contexto físico extremamente rico, incluindo a oportunidade de pensar sobre o funcionamento do equipamento que leva à evidência experimental relacionada com a emissão e a energia dessas partículas, bem como a oportunidade de entender a inadequacidade da visão clássica do fenômeno. Em 1905, ao analisar esse efeito, Einstein fez a suposição revolucionária de que a luz, até então considerada como um fenômeno ondulatório, poderia também ser concebida como constituída por conteúdos energéticos que obedecem a uma distribuição ..... , os quanta de luz, mais tarde denominados ..... .

a. fótons - contínua - fótons b. fótons - contínua - elétrons c. elétrons - contínua - fótons d. elétrons - discreta - elétrons e. elétrons - discreta - fótons

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14. (UFRGS) "De acordo com a teoria formulada em 1900 pelo físico alemão Max Planck, a matéria emite ou absorve energia eletromagnética de maneira .... emitindo ou absorvendo ...., cuja energia é proporcional à .... da radiação eletromagnética envolvida nessa troca de energia." Assinale a alternativa que, pela ordem, preenche corretamente as lacunas:

a. contínua - quanta - amplitude b. descontínua - prótons - freqüência c. descontínua - fótons - freqüência d. contínua - elétrons - intensidade e. contínua - nêutrons - amplitude

15. (UFRGS) Considere as duas colunas abaixo, colocando no espaço entre parênteses o número do enunciado da primeira coluna que mais relação tem com o da segunda coluna. 1. Existência do núcleo atômico 2. Determinação da carga do elétron 3. Caráter corpuscular da luz 4. Caráter ondulatório das partículas ( ) Hipótese de de Broglie ( ) Efeito fotoelétrico ( ) Experimento de Millikan ( ) Experimento de Rutherford A relação numérica correta, de cima para baixo, na coluna da direita, que estabelece a associação proposta, é:

a. 4 - 3 - 2 - 1 b. 1 - 3 - 2 - 4 c. 4 - 2 - 3 - 1 d. 4 - 3 - 1 - 2 e. 4 - 1 - 2 - 3

16. (UFRGS) Dentre as afirmações apresentadas, qual é correta?

a. A energia de um elétron ligado ao átomo não pode assumir um valor qualquer.

b. A carga do elétron depende da órbita em que ele se encontra.

c. As órbitas ocupadas pelos elétrons são as mesmas em todos os átomos.

d. O núcleo de um átomo é composto de prótons, nêutrons e elétrons.

e. Em todos os átomos o número de elétrons é igual à soma dos prótons e dos nêutrons

17. (PUCRS) Um átomo excitado emite energia, muitas vezes em forma de luz visível, porque:

a. um de seus elétrons foi arrancado do átomo. b. um dos elétrons desloca-se para níveis de energia

mais baixos, aproximando-se do núcleo. c. um dos elétrons desloca-se para níveis de energia

mais altos, afastando-se do núcleo.

d. os elétrons permanecem estacionários em seus níveis de energia.

e. os elétrons se transformam em luz, segundo Einstein.

18. (UFMG/99) .No modelo de Bohr para o átomo de hidrogênio, a energia do átomo

a. pode ter qualquer valor. b. tem um único valor fixo. c. independe da órbita do elétron. d. tem alguns valores possíveis.

19. (UFJF 2000) A figura abaixo mostra os níveis de energia do átomo de hidrogênio. Se inicialmente o elétron está no estado quântico fundamental (de menor energia), qual a sua energia cinética após o átomo ter sido ionizado por um fóton de energia 20 eV ?

a. 33,6 eV. b. 13,6 eV. c. 6,4 eV. d. 10,2 eV.

20. (UFMG 2001)Dois feixes de raios X, I e II, incidem sobre uma placa de chumbo e são totalmente absorvidos por ela. O comprimento de onda do feixe II é três vezes maior que o comprimento de onda do feixe I. Ao serem absorvidos, um fóton do feixe I transfere à placa de chumbo uma energia E1 e um fóton do feixe II, uma energia E2 . Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que:

a. E2 =E1/3 b. E2 =E1 c. E2 =3E1 d. E2 =9E

21. (UFJF 2001) A presença de um elemento atômico em um gás pode ser determinada verificando-se as energias dos fótons que são emitidos pelo gás, quando este é aquecido. No modelo de Bohr para o átomo de hidrogênio, as energias dos dois níveis de menor energia são: E1 = - 13,6 eV E2 = - 3,40 eV. Considerando-se essas informações, um valor possível para a energia dos fótons emitidos pelo hidrogênio aquecido é

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a. - 17,0 eV. b. - 3,40 eV. c. 8,50 eV. d. 10,2 eV.

22. (UFRN) As cores de luz exibidas na queima de fogos de artifício dependem de certas substâncias utilizadas na sua fabricação. Sabe-se que a freqüência da luz emitida pela combustão do níquel é 6,0×10^14 Hz e que a velocidade da luz é 3×10^8m.s^-1. Com base nesses dados e no espectro visível fornecido pela figura abaixo, assinale a opção correspondente à cor da luz dos fogos de artifício que contêm compostos de níquel.

a) Vermelha

b) violeta

c) laranja

d) verde 23. (UFPI/2002) O diagrama de níveis de energia para o mercúrio mostra as transições de emissão mais importantes para esse elemento. Emissão pode ser observada após excitação por uma descarga elétrica como em uma lâmpada de mercúrio. De acordo com esse diagrama e com a tabela abaixo, analise as seguintes afirmativas. I. No espectro atômico do mercúrio, na região do visível, é possível identificar-se pelo menos 4 raias. II.Considerando a excitação apresentada, podemos, além das transições de emissão explicitadas, inferir a possibilidade de outras 29 transições de emissão. III. Considerando que a luz na região ultravioleta tem ação germicida, lâmpadas de mercúrio podem ser utilizadas com essa finalidade.

Analise as afirmativas acima e assinale a opção correta. a) Apenas I é verdadeira. b) Apenas I e II são verdadeiras. c) I, II e III são verdadeiras. d) Apenas II e III são verdadeiras. e) Apenas I e III são verdadeiras. 24. (UFPB) Um átomo A excitado, ao perder energia, emite luz de freqüência igual a 0,6 × 1015 s-1.

a) Considerando que a velocidade da luz é igual a 3 × 1010 cm. s –1, calcule o comprimento de onda da luz emitida. b) A partir do comprimento de onda calculado e com o auxílio da figura abaixo, que mostra a parte visível do espectro eletromagnético, identifique a cor da luz que o átomo emite.

25. (Q.I./2010) Qual é a energia de um fóton de luz amarela

de frequência 5,2 x 1014 Hz?

26. (Q.I./2010) Qual é o comprimento de onda de um elétron

que viaja a 1/1000 da velocidade da luz ?

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27. (Q.I./2010) Qual o comprimento de onda de um próton

que se move a 1/1000 da velocidade da luz ?

28. (Q.I./2010) Qual o comprimento de onda de uma bola de

gude de massa 5 g que viaja a 1 m/s? 29. (UFPB) O valor do raio da órbita estacionária do átomo de BÖHR, de número quântico principal n = 3, é definido por: a) 53 picômetros x 12 c) 53 picômetros x 32 b) 53 picômetros x 22 d) 53 picômetros x 42 e) 53 picômetros x 62

Gabarito

1. E

2. C

3. D

4. D

5. A

6. C

7. A

8. A

9. C

10. VF

11. E

12. C

13. E

14. C

15. A

16. A

17. B

18. D

19. C

20. A

21. D

22. D

23. C

24. A)5 X 10-5 CM B) VERDE

25. DADOS: MP=1,673 X 10-27 KG MN = 1,675 X 10-27 ME= 9,110 X 10-31 RESP. 9,110 X 10-31

26. 0,245 CX 10-8 M

27. 1,31X 10-12

28. 1,324 X 10-34

29. C

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