Experiencia N2: preparacin de los complejos del hierro1.- Objetivos: Observar las reacciones de formacin de complejos del hierro2.- Observaciones: El color que a simple vista se presencia del Fe(NO3)3 es anaranjado, que es el color caracterstico de las sales frricas en solucin acuosa Al agregarle HCl (15M) al 2 tubo se nota que la solucin cambia a un color amarillo limn es ms con una sola gota se nota el cambio de color Al agregarle KSCN al 3 tubo se nota que la solucin cambia a un color rojo sangre Al agregarle Na2C2O4 al 4 tubo, el cambio de color no es muy perceptible pero al poner la base del tubo en una hoja blanca, el color anaranjado de la solucin se intensifica un poco Al agregarle EDTA al 5 tubo, se nota un ligero cambio de color, disminuye la intensidad del color anaranjado 3.- Reacciones qumicas:En el 2 tubo, el HCl (15M) al reaccionar con el Fe(NO3)3

Anaranjado amarillo tenue amarillo limn En el 3 tubo, el KSCN (0.001M) al reaccionar con el Fe(NO3)3 Anaranjado transparente rojo sangreEn el 4 tubo, el Na2C2O4 (0.5M) al reaccionar con el Fe(NO3)3

Anaranjado transparente anaranjado, ms intensoEn el 5 tubo, el EDTA al reaccionar con el Fe(NO3)3 [Fe (EDTA)]- Anaranjado transparente anaranjado, menos intensoDebemos aclarar que para el EDTA hemos considerado que tenga nmero de oxidacin (-4), aunque el EDTA puede tener nmero de oxidacin (-2) y (-4).

4.- Conclusiones: De la experiencia podemos decir que cada complejo muestra un color caracterstico, en algunas soluciones es ms notoria la diferencia de color pero en otras no es tan fcil notar el cambio de color En los tubos 2 y 3, se nota el cambio de color muy fcilmente por lo que podra ser utilizado para determinar la presencia de sales frricas En los tubos 4 y 5, el cambio de color no es muy notoria por lo que no es muy recomendable para detectar la presencia de sales frricas