exposicion kenia y jeni salon g-4.pptx
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SEP S.E.I.T .G.E.S.T.
TEMAS:2.6 FUENTES NATURALES DE ALCANOS:
PETROLEO, PETROQUIMICA Y SU IMPACTO AMBIENTAL.
2.7 PROPIEDADES QUIMICAS, REACCIONES DE SUSTITUCION POR
RADICALES LIBRES.
CATEDRATICO: ING. QUIMICO HILDA PAVON RIVERA.
ESPECIALIDAD: ING. PETROLERA
INSTITUTO TECNOLOGICO DE CERRO AZUL, VER.
Cerro Azul, Ver., 27/02/13
QUIMICA ORGANICA.
PRESENTAN:CASTRO BENITEZ KENIA LIZETH.GONZÁLEZ LÓPEZ JENNIFER YAMILI.
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Constituyen una de las fuentes de energía más importantes para la sociedad actual (petróleo y sus derivados).
OBTENCION INDUSTRIAL: El Petróleo junto con el gas natural (constituido principalmente de metano y cantidades menores de etano, propano y butano) que lo acompaña se obtiene por el medio de destilación, por diferencia de puntos de ebullición y pesos moleculares, el gas licuado( gas LP), el éter de petróleo y la gasolina.
2.6 FUENTES NATURALES DE ALCANOS: PETROLEO, PETROQUIMICA Y SU IMPACTO AMBIENTAL.
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Destilación Básica: El petróleo crudo empieza a vaporizarse a una temperatura algo menor que para hervir agua. Los hidrocarburos con menor masa molecular son los que se evaporizan a temperaturas mas bajas; a medida que aumenta la temperatura se van evaporando las moléculas mas grandes.
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Los productos de esta destilación no son alcanos puros sino mezclas de alcanos con un intervalo de puntos de ebullición adecuado.
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IMPACTO AMBIENTAL. Estos producen contaminación
ambiental (daños a la fauna, en la vegetación, el aire y en las aguas) debido a que todos los alcanos pueden absorber radiación en el infrarrojo, estos provocan el EFECTO INVERNADERO. Estos combustibles causan Contaminación tanto al usarlos como al producirlos y transportarlos.
El gas natural es el combustible con menor impacto ambiental.
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2.7 PROPIEDADES QUIMICAS, REACCIONES DE SUSTITUCION POR RADICALES LIBRES.
Los hidrocarburos saturados, alcanos o parafinas, son poco reactivos. No reaccionan con oxidantes ni con reductores, ni tampoco con ácidos ni bases. Esta baja reactividad se debe a la estabilidad de los enlaces carbono-carbono, C – C, carbono-hidrógeno, C – H. Las reacciones más importantes de los alcanos son:
Combustión: Es la reacción más importante de los alcanos.
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Halogenación: Los hidrocarburos saturados reaccionan con los halógenos, dando una mezcla de halogenuros de alquilo, Se pueden distinguir tres etapas:
Iniciación Propagación Terminación
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REACCIONES DE HALOGENACIÓN DE ALCANOS: SUSTITUCIÓN POR RADICALES LIBRES
Los radicales libres son átomos o moléculas inestables a los que les falta un electrón. Los alcanos como clase o familia de compuestos orgánicos se caracterizan por su inercia general a muchos reactivos químicos.
La reacción más típica de los alcanos y los Ciclo alcanos es la Halogenación en la cual un átomo de hidrógeno se sustituye por un átomo halógeno para formar un haluro de alquilo (R-X), donde X es principalmente Cl y Br y un haluro de hidrógeno. La reacción en términos generales es lo que llamaríamos una reacción de sustitución y más específicamente una reacción de sustitución por radicales libres
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Los alcanos son compuestos químicos de muy baja reactividad. esto se debe a que el carbono y el hidrógeno tienen una electronegatividad semejante (C=2,5 ; H=2,3) y por lo tanto no hay en estas moléculas centros reactivos para las reacciones iónicas. Los alcanos sólo dan reacción de sustitución, ya que no pueden adicionar átomos por estar saturados, y tampoco eliminar ningún grupo saliente, ya que no lo tienen. sólo dan sustitución por radicales libres (halogenación), pirolisis o cracking (a altas temperaturas) y combustión.
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Ejemplos:
- sustitución: halogenación
CH3-CH3 + Cl2/luz ---> CH3-CH2-Cl + HCl
- combustión completa (oxidación):
CH3-CH3 + 7/2 O2 ---> 2CO2 + 3H2O
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