expososion- qimica general
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*Es la cantidad de sustancia que contiene elmismo número de partes elementales(átomos, moléculas, u otras).
*12 gramos de carbono -12.
*1 Mol = 6.022045 x 1023 partículas
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Conteo de objetos de masa relativa fija
12 canicas rojas @ 7g cada una = 84g12 canicas amarillas @4g cada una=48g
55.85g Fe = 6.022 x 1023 átomos de Fe32.07g = 6.022 x 1023 átomos de
Fig 3.1
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Relaciones de elementos Mol – Masa
Elemento Átomo/Molécula-Masa Mol-Masa Número de Átomos
1 átomo de ! = 1.008 uma 1 mol de ! = 1.008 g = 6.022 x 1023 átomos
1 átomo de Fe = 55.85 uma 1 mol de Fe = 55.85 g = 6.022 x 1023 átomos
1 átomo de = 32.07 uma 1 mol de = 32.07 g = 6.022 x 1023 átomos
1 átomo de " = 16.00 uma 1 mol de " = 16.00 g = 6.022 x 1023 átomos
1 mol#cula de "2 = 32.00 uma 1 mol de "2 = 32.00 g = 6.022 x 1023
mol#culas
1 mol#cula de 8 = 205.52 uma 1 mol de 8 = 205.52 g = 6.022 x 1023 mol#culas
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Masa molecular – Masa molar ( M )
$a masa molecular de un com%uesto ex%resada en uma es
num#ricamente la misma &ue la masa de un mol ex%resadoen gramos.
'ara el agua( !2" )asa molecular = *2 x masa at+mica de ! , - masa at+mica de " = 2 * 1.008 uma, - 16.00 uma = 18.02 uma
)asa de una mol#cula de agua = 18.02 uma
)asa molar = * 2 x masa at+mica de ! , - masa at+mica de " = 2 * 1.008 g , - 16.00 g = 18.02 g
18.02 g !2" = 6.022 x 1023
mol#culas de agua = 1 mol !2"
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a"3
100.0/ g"xgeno
32.00 gore 63.55 ggua
18.02 g
Un mol de algunas sustancias conocidas
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Informacin contenida en la frmula !u"mica de
la glucosa C#$1%&# ( M ' 1.1# g*mol)
!ar"ono #!$ %&dr'geno #%$ ()*geno #($tomosmol#culade com%uesto
)oles de átomos
moles de com%uesto
tomosmol decom%uesto
)asamol#culade com%uesto
)asamol decom%uesto
6 átomos 12 átomos 6 átomos
6 moles de 12 moles de 6 moles de
átomos átomos átomos
6*6.022 x 1023, 12*6.022 x 1023, 6*6.022 x 1023, átomos átomos átomos
6*12.01 uma, 12*1.008 uma, 6*16.00 uma, =72.06 uma =12.10 uma =/6.00 uma
72.06 g 12.10 g /6.00 g
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Relaciones masa + mol de un com,uesto
Masa #g$ del Elemento
!ant&dad #mol$del elemento
Átomosdel elemento
Masa #g$del com+uesto
!ant&dad #mol$del com+uesto
Moléculas #oun&dades ,'rmula$
del com+uesto$
!ant&dad #mol$de elementos enel com+uesto
ara un elemento ara un com+uesto
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C-lculo del nmero de moles / -tomos
en la masa dada de un elemento
ro"lema l ungsteno *, es el elemento usado como ilamento en las
omillas el#ctricas9 : tiene el %unto de usi+n más alto de todos loselementos9 3680o. ;uántas moles de tungsteno9 : átomos de esteelemento están contenidos en una muestra de 35.0 mg del metal<
lan onierta la masa en moles diidiendo la masa entre el %eso at+mico
del metal9 des%u#s calcule el n>mero de átomos multi%licando %or eln>mero de ogadro.
oluc&'n onersi+n de la masa de en moles(
)oles de = 35.0 mg x = 0.0001032 mol 1.0 ) 10 - mol
?o. de átomos de = 1./0 x 10 4 mol x =
= 1.15 ) 1020 tomos de ungsteno
1 mol
183./ g
6.022 x 1023 átomos1 mol de
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0iagrama de flujo ,ara el c-lculo del
,orcentaje de masa
Moles de 4 en unmol de com+uesto
masa de 4
,racc&'n masa de 4
Masa #g$ de 4 en unmol de com+uesto
e mult&+l&ca +or M #g / mol$ de 4
e d&&de entre la masa #g$de un mol de com+uesto
e mult&+l&ca +or 100
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C-lculo del ,orcentaje de masa / masa de
elementos en la muestra de un com,uesto
ro"lema $a sucrosa *12!22"11, es el aA>car de mesa com>n. # a$ ;uál es el %orcentaje de masa de cada elemento en la sucrosa< # "$ ;uántos gramos de carono Ba: en 24.35 g de sucrosa<
#a$ Ceterminaci+n del %orcentaje de cada elemento masa de = 12 x 12.01 g mol = 144.12 g mol masa de ! = 22 x 1.008 g !mol = 22.176 g !mol masa de " = 11 x 16.00 g "mol = 176.00 g "mol 342.2/6 gmol
Ceterminaci+n de la racci+n masa de en la sucrosa : D otal masa de 144.12 g masa de 1 mol de sucrosa 342.30 g del com%uesto
= 0.2106 %ara encontrar D de masa de = 0.421046x100D = 2.105
racci+n masa de = =
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#a$ cont&nuac&on D masa de ! = x 100D = x 100D
= 6.7 de %
D masa D " = x 100D = x 100D
= 51.17 de (
#"$ Ceterminaci+n de la masa de carono masa *g, de = masa de sucrosa x *racci+n masa de en la sucrosa,
masa *g, de = 24.35 g sucrosa x = 10.25 g !
mol ! x M de ! 22 x 1.008 g ! masa de 1 mol de sucrosa 342.30 g
mol " x M de " 11 x 16.00 g "masa de 1 mol de sucrosa 342.30 g
0.421046 g
1 g sucrosa
C-lculo del ,orcentaje de masa / masa de
elementos en la muestra de un com,uesto
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* 2 mol N x 1.!1 g"mol # 2$.!2 g N* mol % x 1.!!$ g"mol # .!&2 g %
* & mol ' x 1. g"mol # $.!! g '
80.05 g/mol
D? = x 100D = 35.00D28.02g ?2
80.05g
D! = x 100D = 5.037D 4.032g !2
80.05g
D" = x 100D = 5/./6D48.00g "2
80.05g
.7
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)asa molar del ácido sul>rico =2*1.008g, - 1*32.07g, - 4*16.00g, = /8.0/ gmol
D! = x 100D = 2.06 %2*1.008g !2,
/8.0/g
D = x 100D = 32.6 1*32.07g , /8.0/g
D" = x 100D = 65.25 (4*16.00g ", /8.0/ g
Eeision = 100.00
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Frmulas em,"ricas / moleculares
'rmula em+*r&ca s la +rmula más sim%le %ara uncom%uesto de acuerdo con el análisis elemental.s el conjunto más %e&ueo de n>mero deátomos.
'rmula molecular s la +rmula del com%uesto tal comoexiste9 %uede ser un m>lti%lo de la +rmulaem%rica.
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asos ,ara determinar frmulas em,"ricas
Masa #g$ de cada elemento
!ant&dad #moles$ de cada elemento
'rmula +rel&m&nar
'rmula em+*r&ca
Dividir entre M #g/mol $
9sar el no. de moles como su"*nd&ces
!am"&ar a su"*n&ces enteros
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2lgunos ejem,los de com,uestos con la
misma relacin elemental
'rmula em+*r&ca 'rmula molecular
!%2 #%&drocar"onos no saturados$ !2% : !3%6 : !%8
(% o %( %2(2
8
!l !l2
!%2( #car"o;&dratos$ !6%12(6
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0eterminacin de frmulas em,"ricas
a ,artir de las masas de los elementos
ro"lema l análisis elemental de la muestra de un com%uesto da lossiguientes resultados( 5.677g ?a9 6.420 g r9 : 7./02 g ". ;uál es la+rmula em%rica : el nomre del com%uesto<lan 'rimero deemos conertir la masa de los elementos a moles de
los elementos usando las masas molares. Ces%u#s construimos una+rmula : un nomre %reliminar del com%uesto.oluc&'n álculo de los moles de los elementos(
)oles de ?a = 5.678 g ?a x = 0.26 mol Na
)oles de r = 6.420 g r x = 0.1237 mol !r
)oles de " = 7./02 g " x = 0.3 mol (
1 mol ?a
22.// g ?a 1 mol r 52.00 g r
1 mol "16.00 g "
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onstruccion de la +rmula %reliminar
?a0.246/ r 0.1235 "0.4/3/
onersion a sundices enteros *diidiendo todos entre el sundicemás %e&ueo,
?a1.// r 1.00 "4.02
Eedondeo de todos los n>meros
Na2!r( !romato de sod&o
0eterminacin de frmulas em,"ricas
a ,artir de las masas de los elementos
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0eterminacin de la frmula molecular a ,artir
de la com,osicin elemental / la masa molar
ro"lema l aA>car &uemado %or energa en las c#lulas del cuer%o es laglucosa * M = 180.16 gmol,9 el análisis elemental muestra &ue #sta contiene40.00D de masa de 9 6.71/D de masa de !9 : 53.27D de masa de ". #a$ Cetermine la +rmula em%rica de la glucosa.
#"$ Cetermine su +rmula molecular.lan enemos s+lo los %orcentajes de masa9 : no el %eso del com%uesto %orlo &ue asumiremos tener 100g del com%uesto9 : el D se conierte en gramos9: %odemos seguir el %rocedimiento realiAado %reiamente con las masas de loselementos.
oluc&on masa de carono = 40.00D x 100g100D = 40.00 g masa de Bidr+geno = 6.71/D x 100g100D = 6.71/g ! masa de oxgeno = 53.27D x 100g100D = 53.27 g " //./8/ g del com%uesto
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onersi+n de gramos de elementos a moles(
)oles de = masa de x = 3.3306 moles
)oles de ! = masa de ! x = 6.6657 moles !
)oles de " = masa de " x = 3.32/4 moles "
onstrucci+n de la +rmula %reliminar 3.33 ! 6.67 " 3.33
onersi+n a sundices enteros9 diidir todos entre el más %e&ueo(
3.333.33 ! 6.667 3.33 "3.33 3.33 = !%2(
1 mol 12.01 g 1 mol !
1.008 g ! 1 mol "16.00 g "
0eterminacin de la frmula molecular a ,artir
de la com,osicin elemental / la masa molar
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#"$ <eterm&nac&'n de la ,'rmula molecular
$a masa molar de la +rmula em%rica es( 1 x - 2 x ! - 1 x " = 1 x 12.01 - 2 x 1.008 - 1 x 16.00 = 30.03
)>lti%los enteros = =
= = 6.00 = 6
M de la Glucosa M de la +rmula em%rica
180.16 30.03
or lo tanto la ,'rmula molecular es
1 x 6 ! 2 x 6 " 1 x 6 = !6%12(6
0eterminacin de la frmula molecular a ,artir
de la com,osicin elemental / la masa molar
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*El análisis da*
* + # .$
* % # .!
* ' # 2$.
* N # $.2$
*Calcule la fórmulaempírica
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*upo!er 100g"
*+ # .$ g +"(12.!1 g +" mol +) # .& mol +
*% # .! g %"( 1.!!$ g % " mol %) # . mol %
*' # 2$. g '"(1.!! g '" mol ') # 1.$ mol '*N # $.2$ g N"(1.!1 g N" mol N) # !.1 mol N
* #i$i%ir e!tre 0.5&1 #
*+ # $.!! mol + # $.! mol + o
*% # 1!. mol % # 11.! mol %*' # &.!1 mol ' # &.! mol ' C8'11(3)
*N # 1.!! mol N # 1.! mol N
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Corriente de O2
Muestra del com+uesto conten&endo!: % = otros elementos
%orno
>"sor"ente de !(2 >"sor"ente de %2( (tras sustanc&as no a"sor"&das
2,arato de combustin ,ara la determinacin de
la com,osicin !u"mica de com,uestos
org-nicos
!n%m ? #n? $ (2 n !(#g$ ? %2(#g$m 2
m 2
Fig. 3.
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*/espués de una combusti0n, liberando oxgeno, unamuestra de . mg produo . mg de +'2 3 2.mg %2'
*+alcule su 40rmula emprica
*+* . x1!-&g +'2 x(12.!1 g +".!1 g +'2)
# 2.65 x 10*3 g C
*%* 2. x1!-&g %2' x (2.!1 g %2"1$.!2 g%2')
# 2.&2 x 10*4 g '
*masa oxgeno # . mg - 2. mg - !.&! mg
# 3.54 mg (
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*+ # 2. x 1!-& g + " ( 12.!1 g + " mol + ) #
# 2.21 x 10*4 mol C
*% # !.2 x 1!-& g % " ( 1.!!$ g % " mol % ) #
# 2.&2 x 10*4 mol '
*' # &. x 1!-& g ' " ( 1.!! g ' " mol ' ) #
# 2.21 x 10*4 mol (*#i$i%ir ca%a u!o e!tre 2.21 x 10*4
*+ # 1.!! 5ultiplicar cada uno por & # &.!! # &.!
*% # 1.&2 # &.# .!
*' # 1.!! # &.!! # &.!
!3%(3
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0eterminacin de una frmula !u"mica
a ,artir del an-lisis de combustin
ro"lema $a ritrosa * M = 120 gmol, es un com%uesto &umicoim%ortante como material ásico en la sntesis &umica9 : contienecarono9 Bidr+geno9 : oxgeno. l análisis de comusti+n de una
muestra de 700.0 mg %rodujo 1.027 g de "2 : 0.41/4 g de !2".
lan ncontramos las masas de Bidr+geno : carono usando lasracciones masa de ! en !2"9 : en "2. $a masa de carono e
Bidr+geno se sustrae de la masa de la muestra %ara otener lamasa de oxgeno. ntonces %odremos calcular las moles9 :construir la +rmula em%rica9 : a %artir de la masa molar dada
%odremos construir la +rmula molecular
0 t i i d f l " i
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álculo de las racciones masa de los elementos(
racci+n masa de en "2 = =
= = 0.272/ g 1 g "2
racci+n masa de ! en !2" = =
= = 0.111/ g ! 1 g !2"
álculo de las masas de : !
masa del elemento = masa del com%uesto x racci+n masa del elemento
mol x M de masa de 1 mol "2
1 mol x 12.01 g 1 mol
44.01 g "2
mol ! x M de !masa de 1 mol !2"
2 mol ! x 1.008 g ! 1 mol ! 18.02 g !2"
0eterminacin de una frmula !u"mica
a ,artir del an-lisis de combustin+ II
0os com,uestos con frmula
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0os com,uestos con frmula
molecular C%$#&
ro+&edad Etanol @ter d&met*l&co M *gmol, 46.07 46.07olor Hncoloro Hncoloro
'unto de usi+n 117o
138.5o
'unto de eullici+n 78.5o 25oCensidad *a 20o, 0.78/ gm$ 0.001/5 gm$Iso Hntoxicante en las n rerigeracion
eidas alcoB+licas % % % % % ! ! ( % % ! ( ! %
% % % %4abla 3.
4 t d i t d l i
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4res ,untos de vista de la reaccin!u"mica en un flas5
electr&c&dad
electr&c&dad
' l
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Molesmoles
moléculas
Número de>ogadro
'rmulamolecular
tomos
6.022 ) 1023
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Eeactios 'roductos
An,ormac&on cual&tat&a(
Estados de la mater&a #s$ s'l&do#l$ l*Bu&do
#g$ gaseoso#ac$ acuoso
2 %2 #g$ ? (2 #g$ 2 %2( #g$
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1 !% #g$ ? (2 #g$ 1 !(2 #g$ ? %2( #g$
J alance de masa *alance at+mico, mismo n>mero de
cada elemento.*1, inicie con el elemento más com%lejo*2, contin>e con los otros elementos*3, ajuste todos los coeicientes*4, reise el alance de los átomos
J no agregue al alance iones KtestigoL
1 !% #g$ ? 2 (2 #g$ 1 !(2 #g$ ? 2 %2( #g$
1 !% #g$ ? (2 #g$ 1 !(2 #g$ ? 2 %2( #g$
!a2? #aB$ ? 2 (%- #ac$ !a#(%$2 #s$? Na? ? Na?
I f i t id i b l d
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Informacion contenida en una ecuacin balanceada
C&sta en Deact&os roductostérm&nos de 2 !2%6 #g$ ? 7 (2 #g$ !(2 #g$ ? 6 %2(#g$ ? Energ*a
Moléculas 2 mol#culas de 2!6 - 7 mol#culas de "2 =4 mol#culas de "2 - 6 mol#culas de !2"
!ant&dad #mol$ 2 mol 2!6 - 7 mol "2 = 4 mol "2 - 6 mol !2"
Masa #uma$ 60.14 uma 2!6 - 224.00 uma "2 =176.04 uma "
2
- 108.10 uma !2
"
Masa #g$ 60.14 g 2!6 - 224.00 g "2 = 176.04 g "2 - 108.10 g !2"
Masa total #g$ 284.14g = 284.14g
Desumen de las relac&ones masa moles número
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Fig. 3.
Desumen de las relac&ones masa-moles-númeroen una reacc&'n Bu*m&ca
M>> #g$ del
com+uesto >
M>> #g$ del
com+uesto
M #g/mol$ delcom+uesto >
M #g/mol$ delcom+uesto
!>NA<>< #moles$del com+uesto
!>NA<>< #moles$del com+uesto >
Proporcion molar de la
ecuación balanceada
Número de
Avogadro
(moléculasmol!
Número de
Avogadro
(moléculasmol!
M(F@!9F>#o un&dades ,'rmula$
del com+uesto >
M(F@!9F>#o un&dades ,'rmula$
del com+uesto
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Eeactios 'roductosmol#culas
átomos *mol#culas, ?>mero deogadro
6.02 x 1023
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Eeactios 'roductosmol#culas
)oles
masa'eso)olecular gmol
átomos *mol#culas,6.02 x 1023
?>mero deogadro
C-lculo de las cantidades de reactivos /
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C-lculo de las cantidades de reactivos /
,roductos en una reaccin secuencial + Iro"lema l osato de calcio %odra ser %re%arado en la siguiente
reacci+n secuencial(
#s$ ? 10 G!l(3 #s$ (10 #s$ ? 10 G!l #s$
(10 #s$ ? 6 %2( #l$ %3( #ac$
2 %3( #ac$ ? 3 !a#(%$2 #ac$ 6 %2(#ac$ ? !a3#($2 #s$
Cados( 15.5 g '4 : suiciente Ml"3 9 !2" : a *"!,2. ;&u# masa de
osato de calcio %odra ser ormada<
lan *1, alcule los moles de '4.*2, Ise las raAones molares %ara otener los moles de a3*'"4,2.
*3, onierta los moles de %roducto nueamente a masa usando
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oluc&'n moles de +soro = 15.50 g '4 x = 0.1251 mol '4
'ara reacci+n N1 O 4 '4 *s, - 10 Ml"4 *s, 4 '4"10 *s, - 10 Ml *s, P
'ara reacci+n N2 O 1 '4"10 *s, - 6 !2" *l, 4 !3'"4 *ac, P
'ara reacci+n N3 O 2 !3'"4 - 3 a*"!,2 1 a3*'"4,2 - 6 !2"P
0.1251 moles '4 x x x
= 0.2502 moles a3*'"4,2
1 mol '4
123.88 g '4
4 moles !3'"4
1 mol '4"10
4 moles '4"10
4 moles '4
1 mol a3*'"4,2
2 moles !3'"4
C-lculo de las cantidades de reactivos /
,roductos en una reaccin secuencial + II
C-lculo de las cantidades de reactivos /
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)asa molar de a3*'"4,2 = 310.18 g mol
masa del %roducto = 0.2502 moles a3*'"4,2 x =
= 77.61 g a3*'"4,2
310.18 g a3*'"4,2
1 mol a3*'"4,2
C-lculo de las cantidades de reactivos /
,roductos en una reaccin secuencial + III
Una analog"a de 5elado ,ara entender el
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Una analog"a de 5elado ,ara entender el
conce,to de reactivo limitante
Fig. 3.1
2 cuc;aradas de ;elado 1 cereHa 50 mF Iara"e 1 ;elado
roblemas con reactivo limitante
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roblemas con reactivo limitante
a > - b - c ! d < - e E - f
'asos %ara resorerlos1, Hdentii&ue &ue se trata de un %rolema de reactio limitante Q se
da inormaci+n de masa9 n>mero de moles9 n>mero de mol#culas9olumen : molaridad de una soluci+n %ara más de un reactio.
2, alcule los moles de cada reactio.3, Ciida los moles de cada reactio entre el coeiciente *a99c9
etc...,
4, l reactio más %e&ueo9 es el reactio limitante.5, Ise el reactio limitante %ara calcular los moles del %roducto
deseado9 entonces coni#rtalos a las unidades necesarias *moles9masa9 olumen9 n>mero de átomos9 etc....,.
bl ti li it t
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ro"lema Ina meAcla de comustile usada en los alores del
lanAamiento de coBetes se com%one de dos l&uidos9 BidraAina *?2!4, :tetra+xido de dinitr+geno *?2"4,9 &ue se encienden al contacto %araormar nitr+geno gaseoso : a%or de agua. ;uántos gramos denitr+geno gaseoso se orman cuando se meAclan 1.00 x 102 g de ?2!4 :
2.00 x 102
g de ?2"4<lan 'rimero escria la ecuaci+n alanceada. El hecho de que se den
las cantidades de los dos reactivos indica que éste es un problema con
reactivo limitante. alcule las moles de cada reactio9 des%u#s diidaentre el coeiciente de la ecuaci+n %ara encontrar cuál es el limitante :usarlo %ara calcular los moles de nitr+geno gaseoso9 des%u#s calcule lamasa usando el %eso molecular del nitr+geno gaseoso.oluc&on 2 ?2!4 *l, - ?2"4 *l, 3 ?2 *g, - 4 !2" *g, - nerga
roblema con reactivo limitante
roblema con reactivo limitante cont
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)oles ?2!4 = = 3.12 moles ?2!4
)oles ?2"4 = = 2.17 moles ?2"4
Ciidiendo entre los coeicientes 3.12 mol 2 = 1.56 mol ?2!4
2.17 mol 1 = 2.17 mol ?2"4
?itr+geno %roducido = 3.12 mol ?2!4 = = 4.68 moles ?2
)asa de ?itr+geno = 4.68 moles ?2 x 28.02 g ?2 mol = 131 g N2
)asa molar ?2!4 = * 2 x 14.01 - 4 x 1.008 , = 32.05 gmol)asa molar !
2
"4
= * 2 x 14.01 - 4 x 16.00 , = /2.02 gmol
1.00 x 102 g32.05 gmol
2.00 x 102
g/2.02 gmol
F&m&tante
3 mol ?2
2 mol ?2!4
roblema con reactivo limitante – cont.
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*26l(s) 7 %+l(g) 26l+l&(s) 7 &%2(g)
*/ados &!.!g 6l 3 2!.!g %+l, 8+uántos moles de cloruro dealuminio se 4ormarán9
*&!.!g 6l " 2.$g 6l"mol 6l # 1.11 mol 6l
* 1.11 mol 6l " 2 # !.
*2!.!g %+l " &.g %+l"mol %+l # !.$ mol %+l
* !.$ mol %+l " # !.!1&
*%+l es más peque:o por lo que es el reacti;o limitante
Reactivo limitante -cido+metal + I
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*/ado que moles de %+l producen 2 moles de6l+l&
*!.$ moles de %+l producirán*
*!.$ mol %+l " mol %+l x 2 moles de
6l+l& # !.1$& mol de 6l+l&
Reactivo limitante -cido+metal + II
roblema con reactivo limitante del ,roceso
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*8<ué masa de N' podra 4ormase mediante la reacci0n de &!.!gde amonio gaseoso 3 !.!g de oxgeno gaseoso9
*N%& (g) 7 '2 (g) N'(g) 7 %2'(g)
*&!.!g N%& " 1.!g N%&"mol N%& # 1. mol N%&
1. mol N%& " # !. mol N%&
*!.!g '2 " &2.!g '2 "mol '2 # 1.2 mol '2
1.2 mol '2 " # !.2 mol '2
*=or tanto, el oxgeno es el reacti;o limitante
*1.2 mol '2 x # 1.!! mol N'
*5asa N' # 1.!! mol N' x # 30.0 g )(4 mol ?"5 mol "2
30.0 g ?"
1 mol ?"
roblema con reactivo limitante del ,roceso
de &st6ald
roblema rendimiento ,orcentual * reactivo limitante+ I
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roblema rendimiento ,orcentual * reactivo limitante I
ro"lema l amoniaco se %roduce mediante el %roceso de !aer congas Bidr+geno : nitr+geno. i 85./0g de nitr+geno reaccionan con
21.66 g de Bidr+geno : la reacci+n rinde /8.67 g de amoniaco9;cuál es el rendimiento %orcentual de la reacci+n<
N2 #g$ ? 3 %2 #g$ 2 N%3 #g$
lan 'uesto &ue se tienen las masas de amos reactios9 se trata de un
%rolema de reactio limitante. 'rimero se determina cuál es el reatiolimitante9 des%u#s se calcula el rendimiento te+rico : inalmente elrendimiento %orcentual.oluc&'n )oles de nitr+geno e Bidr+geno(
moles ?2 = = 3.066 mol ?2
85./0 g ?2
28.02 g ?2
1 mol ?2
moles !2 = = 10.74 mol !221.66 g !2
2.016 g !2
1 mol !2
e diiden %or el
coeiciente %araotener el limitante( 3.066 g ?2
1 10.74 g !
2 3
= 3.066
= 3.582
Rendimiento ,orcentual *Reactivo limitante + II
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Rendimiento ,orcentual *Reactivo limitante + II
oluc&'n #cont.$ N2 #g$ ? 3 %2 #g$ 2 N%3 #g$
e tienen 3.066 moles de nitr+geno9 : es limitante9 %or tanto elrendimiento te+rico de amoniaco es(
3.066 mol ?2 x = 6.132 mol ?!3
*Eendimiento te+rico,
6.132 mol ?!3 x = 104.427 g ?!3 *Eendimiento te+rico,
2 mol ?!3
1 mol ?2
17.03 g ?!3
1 mol ?!3
Eendimiento %orcentual = x 100D
Dend&m&ento
rendimiento realrendimiento te+rico
8.67 g N%3