fasciculo40 el mundo de la quimica
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Algunos aspectos de la química en VenezuelaEn varios fascículos anteriores incluimos información acerca de aspectos muy puntuales de la química enVenezuela y mencionamos algunos aportes de importantes químicos de nuestro país.En este fascículo, que cierra la serie El mundo de la química, nos parece oportuno ofrecer a los lectoresuna visión, aunque sea muy resumida, del estado actual de nuestra química en lo que respecta a losestudios superiores, a la investigación y a la industria química.
Tal como hemos dicho, un químico estudia la composición, las propiedades y la transformación de lamateria. Su trabajo comprende un amplio espectro de posibilidades que va desde el análisis y síntesis denuevos productos, la modificación de procesos químicos en una industria, el control de calidad de productoselaborados y las innovaciones tecnológicas hasta los estudios de impacto ambiental entre muchos otros.Las áreas clásicas de esta disciplina son la Química Orgánica, la Química Inorgánica, la Fisicoquímica yla Química Analítica. Sin embargo, cada vez más se tiende a prescindir de esta subdivisión por área y aenseñar que la química es una sola, es decir, que a pesar de las especializaciones, para ser un buenquímico es necesario tener conocimientos de las diferentes áreas mencionadas. Por otra parte, tambiénse imponen los estudios interdisciplinarios y así encontramos que áreas como la Geoquímica, la Bioquímica,la Química Medicinal, la Química Computacional, la Química de Alimentos, etc., constituyen oportunidadesde estudio cada vez más frecuentes.
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La docencia de nivel superiorLas universidadesLos estudios de química a nivel universitario comenzaron en Venezuela en la década de los añoscuarenta con la promulgación de la Ley de Educación, la cual contemplaba la creación de las escuelasde química en las universidades nacionales. Como consecuencia de esa ley, en 1946 se creó laEscuela de Farmacia y Química en la Universidad Central de Venezuela. Al instituirse la Facultad deCiencias de la UCV, el 13 de marzo de 1958, se fundó la primera Escuela de Química en nuestro país.
Más tarde se establecieron escuelas de química en la Universidad de Los Andes, en la Universidadde Oriente, en la Universidad Simón Bolívar, en La Universidad del Zulia y en la Universidad deCarabobo, en las cuales se forman licenciados en Química, así como especialistas, magister y doctoresen diferentes campos de la disciplina.
En el Instituto de Ciencias de la Tierra de la Facultad de Ciencias de la UCV, se dicta la Licenciatura,la Maestría y el Doctorado en Geoquímica, y en el Centro de Química del Instituto Venezolano deInvestigaciones Científicas, IVIC, se ofrecen cursos de postgrado en Química a nivel de Maestría yDoctorado.
El Instituto Pedagógico de CaracasEn 1936 se creó el Instituto Pedagógico de Caracas, institución pionera en la formación de docentesdel país donde en 1947 entró en funcionamiento el Departamento de Biología y Química. En 1940 sele dio rango de Institución de Educación Superior, y desde 1949 se requiere cursar cinco años deestudios para optar al título de profesor de Biología y Química.
Desde 1986 el Instituto Pedagógico de Caracas forma parte de la Universidad Pedagógica ExperimentalLibertador.
Los institutos y colegios universitariosSon instituciones que dependen directamente del Ministerio de Educación; se especializan en carrerascon una duración de tres años, entre ellas la de química, y confieren títulos de técnicos superioresuniversitarios. El primero en fundarse fue el Instituto Universitario de Tecnología “Federico RiveroPalacios”, IUT Región Capital, en el año 1971.
La investigaciónVenezuela cuenta con un grupo de investigadores en química que trabaja en centros e institutos delas universidades nacionales y en el Centro de Química del IVIC; ellos se dedican a desarrollarprogramas de investigación en áreas como, por ejemplo, Productos naturales (o Química Medicinal),Catálisis, Fisicoquímica de superficie, Química teórica y Química computacional, Fisicoquímica orgánica,Química del petróleo y petroquímica, Química de compuestos organometálicos, Polímeros, Químicade alimentos, Espectroscopia y Cristalografía entre otras, con resultados que colocan a Venezuelaentre los primeros cinco países de mayor investigación en química de Latinoamérica.
En cuanto a la investigación tecnológica, reviste especial importancia el Intevep, un instituto deinvestigación y desarrollo, filial de Petróleos de Venezuela, que se creó en 1974 con la finalidad deproducir investigación científica y tecnológica en el área de petróleo. Allí se han efectuado importantesaportes en investigación básica y desarrollos tecnológicos entre los cuales destaca la Orimulsión ynumerosas patentes.
La industriaSegún datos de ASOQUIM, asociación que agrupa las empresas del sector químico y petroquímicovenezolano, el país cuenta con unos 300 establecimientos en esta área que dan trabajo aaproximadamente 20 000 personas; se estima que en ellos laboran más de dos mil químicos con títulode licenciados. Los principales productos de exportación provienen del sector petroquímico y entreellos cabe mencionar: metanol, amoniaco, propileno, etilenglicol, dodecilbenceno, tripolifosfato desodio, poliestireno, anhídrido ftálico, negro humo, etc.
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Los premiosA los investigadores. Los logros de los químicos que se dedican a la ciencia en el país son reconocidos con dosimportantes premios: el Premio Nacional de Ciencia, que es un testimonio a la carrera de estos investigadores yel Premio Fundación Polar “Lorenzo Mendoza Fleury” que reconoce el impacto y la originalidad de los aportescientíficos. Los químicos que han recibido el Premio Nacional de Ciencia, hasta el año 2005, son los doctoresWerner Jaffé, Gabriel Chuchani y Roberto Sánchez Delgado.
Hasta la misma fecha los galardonados con el Premio Fundación Polar “Lorenzo Mendoza Fleury” son: HeinzKrentzien, 1983; Miguel Alonso, 1985; Roberto Sánchez Delgado, 1989; Fernando Ruette y Benjamín Scharifker,1993; Alejandro Müller, 1995; Wilmer Olivares, 1999; Vladimiro Mujica, 2001; Sócrates Acevedo y Yosslen Aray,2003 y José Luis Paz, 2005.
A los jóvenes: La Olimpíada de Química. En 1983 se instauró la Olimpíada de Química en Venezuela dirigidaa los estudiantes de los dos últimos años de la educación secundaria de los planteles oficiales y privados del paísa nivel nacional, con los siguientes objetivos:
- Detectar estudiantes talentosos de educación media y estimular su interés por el estudio de la química
- Contribuir con la creación de una cultura química en la sociedad.
- Relacionar los sectores de la educación científica e industrial de Venezuela.
Venezuela en la Olimpíada Internacional e Iberoamericanade QuímicaEl objetivo de estos eventos es el de estimular el estudio de la química entre la juventud del mundo y fomentarel intercambio cultural entre los jóvenes.
Desde 1996, estudiantes venezolanos de liceos y colegios, públicos y privados, participan en estos eventoscon bastante éxito, tal como se aprecia en los siguientes cuadros, particularmente si se considera que enla actualidad el número de países que regularmente interviene en la Olimpíada Internacional asciende a61, y a 7 en la Olimpíada Iberoamericana, además de que el número de participantes en la OlimpíadaInternacional supera a los 200 estudiantes provenientes de países de los cinco continentes.
-Medallas de Venezuela y otros países en la Olimpíada Internacional de Química
Período 1996-2004País Años de Oro Plata Bronce Mención Total
participación honoríficaChina 20 33 8 3 44Estados Unidos 20 18 19 10 47Irán 12 18 16 12 46Hungría 36 16 18 10 44Alemania 34 13 22 10 1 46Argentina 9 6 7 20 2 35México 13 5 15 8 28Venezuela* 12 4 8 6 18Cuba 20 1 8 1 10* Premio Especial a la Mejor Prueba Experimental (2003), logrado por primera vez por un país iberoamericano.
Medallas de Venezuela y otros países en la Olimpíada Iberoamericana de Química (1995-2004)
País Años de Oro Plata Bronce Mención Totalparticipación honorífica
Argentina 10 12 15 7 34Cuba 10 9 7 2 18México 10 9 17 11 37Venezuela 10 2 8 16 2 28Brasil 9 2 13 18 33España 9 2 8 2 1 13Uruguay 8 1 - 2 10 13
Heinz Krentzien
Miguel Alonso
Roberto Sánchez
Benjamín Scharifker
Wilmer Olivares
Sócrates Acevedo
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ÍndiceCapítulo I. Introducción• Presentación 3• ¿Por qué el mundo de la química? 4
Capítulo II. De lo macro a lo micro• ¿Qué tienen en común los materiales? 9• Materia y química. Los estados físicos
de la materia 10• Estructura y propiedades 11• Los cambios de estado físico 11• Cambios de estado físico al servicio
del hombre 12• Sólidos no tan "solidos" 12• Líquidos no tan "líquidos" 13• ¿De qué están hechos los materiales? 13• Apoyo didáctico. ¿Qué es una partícula? 14• De nuevo el atomismo... pero por la vía
experimental... o por la fuerza de laevidencia 15
• Dalton y las bases de la Teoría Atómica 15• Los primeros cambios a la Teoría
Atómica de Dalton: Átomos y moléculas 16• La existencia de átomos: Un excelente
recurso explicativo 17• ¿Después de Dalton qué? 19• La naturaleza eléctrica de la materia 20• El electrón: La primera evidencia de la
"anatomía" del átomo 21• Adiós al átomo indivisible 21• Modelos atómicos 22
El modelo atómico de Dalton 22El modelo atómico de Thomson 22El átomo no será compacto nunca más 23
• El micromundo tiene sus propias leyes 24• Representaciones del átomo 25• ¿Partícula u onda? ¡Partícula y onda! 29• ¿Son iguales los orbitales de un átomo? 30• ¿Cómo se "ubican" los electrones
dentro de un átomo? 31• ¿Y cómo es el núcleo? 31• La caída del último postulado de Dalton.
Isótopos 32• Arístides Bastidas 33• Partículas y más partículas 35• Zoológico de partículas 36• Murray Gell-Mann 37• ¿Cuán grandes son el núcleo y el átomo? 38• Micro y macromundo: Dos realidades
estrechamente relacionadas 38• Nanoestructuras 39• Isaac Asimov 39
Capítulo III. Elementos químicos• ¿Cuán abundantes son los elementos
químicos? 41• El origen de los elementos químicos 42• Concepto de elemento químico a través
de la historia 43• Metales, no metales y semimetales 44• Venezuela, país rico en minerales 46• Principales recursos minerales
de Venezuela 47• Nombres y símbolos de los elementos
químicos 48• La tabla periódica 49• Desarrollo histórico de la tabla periódica 50• La tabla periódica a través de su historia 51• Orden en el caos: Se organizan los
elementos en la tabla periódica 52• Organización de los elementos en
la tabla periódica 53
• Propiedades periódicas 57• Comportamiento de los elementos:
Propiedades periódicas 58• Potencial de ionización 59• La síntesis de elementos artificiales 60• Descubriendo los fenómenos radiactivos 61• ¿Qué es y de dónde viene la
radiactividad? 62
Capítulo IV. Los compuestosquímicos• Los compuestos químicos 66• Los nombres de los compuestos 67• Denominando compuestos químicos 68• Nombres comunes, triviales o vulgares,
¿cuál es la mejor forma de llamarlos? 69• IUPAC: Una organización que supervisa
el lenguaje de la química 69• ¡Juntos y separados! Enlace químico 70• Enlaces covalentes 72• Enlace iónico 73• Enlaces intermoleculares 74• Mezclas y disoluciones 75• Clasificando mezclas y disoluciones 76• Mezclas y disoluciones iguales o
diferentes 77• Influencia de la temperatura y la presión
en la solubilidad 78• Concentración de las disoluciones 79• Reacciones y ecuaciones químicas 80• Elementos y compuestos, ¿cómo se
comportan? 82• Metales alcalinos y alcalino-térreos 83• Los halógenos 84• Uso trágico del cloro 84• Gases nobles 85
Capítulo V. Los productos químicos• Elementos en materiales
manufacturados 90• Gustavo Ascanio 90• ¿Cómo sabes que has tenido un
encuentro con la corrosión? 92• Los aceros 93• El aluminio 94• Aluminio y metalurgia 95• Ácido sulfúrico (H2SO4): El rey de los
productos químicos 96• Ácido fosfórico (H3PO4) 98• Ácido nítrico (HNO3) 100• El amoníaco (NH3) 102• El óxido nítrico: Un compuesto
importante para muchas funcionesfisiológicas 104
• Abonos nitrogenados 105• La química en la agricultura del
siglo XIX en Venezuela 105• Las dos caras del Proceso Haber 106• El cemento 107• Óxido de calcio 107• Los productos cerámicos y el vidrio 108• Nomenclatura de los productos
químicos inorgánicos 109• Sistemas de nomenclaturas para
sustancias inorgánicas 110• Flujograma para nombrar algunos
compuestos inorgánicos 111
Capítulo VI. Las transformacionesquímicas• Del Universo al Sistema 113• Un mundo de moléculas 114• Visión cualitativa de la correlación
macro-micro. La clave: Suindispensable estructura 115
• Las fórmulas químicas 116• Visión cuantitativa de la correlación
macro-micro. La clave: Suprodigioso mol 117
• Cantidad de materia y cantidad desustancia: Dos propiedades diferentespero relacionadas 119
• El nivel microscópico: Asignación demasas a los átomos y a las moléculas 120
• El nivel macroscópico: Masas molares 121• Misión de las moléculas: Cambiar en
busca de la estabilidad 122• Ley de Conservación de la Masa 124• Medir y cuantificar, ¿para qué? 125• Ley de las Proporciones Definidas 126• Ley de las Proporciones Múltiples 127• Ley de los Volúmenes de Combinación 128• Joseph Louis Gay Lussac 129• Ley de Avogadro 130• Amadeo Avogadro 130• Igualando o balanceando ecuaciones 131• ¿Se cumplió eficazmente la misión
de las moléculas? 132• Del papel a la realidad 134• La energía asociada con las
reacciones químicas 134• Combinando ecuaciones
termoquímicas 135• Transferencia energética entre
reacciones 136• Energía de activación 137• Los valiosos catalizadores 137• Imprescindibles enzimas 138• Mientras más concentrado, más rápido 140• La condición de estado estacionario 140• Estado de equilibrio 141• ¿Es importante conocer los términos
relacionados con las transformacionesde la materia? 142
• ¿Qué decir de la energía de activación? 143
Capítulo VII. El agua y su mundo• Importancia del agua 146• El planeta azul y el color del agua 147• El ciclo del agua 148• Henry Cavendish 148• ¿Qué tipo de compuesto es el agua? 149• El puente de hidrógeno y el agua 150• El agua es un regulador térmico muy
estable 151• Agua: Un solvente como pocos 152• Más sobre soluciones de gas en líquido 153• ¿Qué es el agua dura? 154• ¿Conduce el agua la corriente eléctrica? 155• El pH, ¿qué es? 156• Conozcamos los ácidos y las bases 157• Los conceptos de ácido y base 158• Relatividad de la acidez y la basicidad 159• Steve August Arrhenius 159• Reacción en solución acuosa 160• Titulación: Un método de análisis 161• Indicadores: ¡Colores muy útiles! 161• Indicador de repollo morado 162• Problemática y conservación del agua 163• Tratamientos del agua 164• La ONU y el agua 165
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• Embalses y represas en Venezuela 166• El agua en nuestras vidas 167• Personajes de la ciencia venezolana:
Ignacio Rodríguez-Iturbe 168
Capítulo VIII. El carbono: Viday energía• El elemento carbono en la naturaleza 170• Humberto Fernández Morán 170• El carbono, ¿dónde lo encontramos? 171• Química orgánica: La química de los
compuestos que contienen cadenas decarbonos 172
• ¿Qué hace que los compuestos decarbono sean tan abundantes en lanaturaleza? 174
• Esquema del proceso de hibridación sp3 175• Orbital híbrido sp2: La molécula de
eteno 176• Orbital híbrido sp 176• La gran familia del carbono con todos
sus integrantes 177• Linus Pauling 177• Familias químicas según el tipo de
átomo con el que se combina elcarbono 178
• Reacciones en los compuestosorgánicos 179
• Los alcanos 180• Alquitrán 180• Nomenclatura: Un mismo idioma
para todos 181• Reglas IUPAC para nombrar los alcanos 181• Propiedades de los alcanos 182• Los aliados de la limpieza 182• Iguales... pero diferentes: Isómeros 183• ¿Qué isómero le pones a tu carro? 183• Reactividad de los alcanos 184• Clorofluorcarbonos y la capa de ozono 184• Alquenos y alquinos 185• Se parecen pero no hay que
confundirse 186• Los alquenos promueven la creación de
gigantes 187• Propiedades de alquenos y alquinos 188• Compuestos orgánicos aromáticos 189• Hidrocarburos bencénicos 189• ¿Y cómo se llaman los bencénicos? 190• Aromaticidad 191• Productos de reacciones de sustracción
aromática 191• Compuestos orgánicos oxigenados 192• Un alcohol simple y peligroso 194• Siempre evitar el exceso 194• Poli-alcoholes 195• Un explosivo salvavidas 195• Alfred Nobel 195• Premio Nobel de Química 2004 195• Funciones aldehído y cetona 196• Función carbonilo en la vida diaria 197• Moléculas medicinales que se miran
en el espejo 198• Fotosíntesis: ¡Larga vida sobre la Tierra! 199• Carbohidratos: La función carbonilo con
un compromiso energético 199• La química es importante en nuestra
dieta 200• Los medidores de glucosa en la sangre 201• Sacarosa: La dulzura se sostiene sobre
un aldehído y una cetona 201• Ácidos carboxílicos 202• El medicamento más famoso del
siglo XX: La aspirina 203• Compuestos nitrogenados 204• William Perkin 205• Proteínas: El soporte del cuerpo 206• Una llave para cada cerradura: Enzimas 207
Capítulo IX. La química de todoslos días• Colorantes que nos rodean... 209• Pero, ¿qué es el color? 210• Clasificación de los colorantes 212• Fijando color en la fibra 213• Colorantes de alimentos 214• Los champúes 217• Colorantes de cabello 218• Cosméticos: Química al servicio de la
belleza y estética 219• El maquillaje para realzar la belleza 219• El perfume: Fragancia que nos hace
inolvidables 220• El flúor, elemento más electronegativo,
tiene la misión de proteger los dientescontra la caries 220
• Protectores y bloqueadores solares:Barreras benéficas para la piel 221
• El órgano más grande del cuerpotiene sed 222
• ¿Qué es el papel? 223• La tinta sobre la piel: Los tatuajes 226• Un truco de magia: Tinta invisible 226• Saponificación y jabón 227• Detergentes, limpiadores 228• El "blanco" sinónimo de pureza y
limpieza: Blanqueadores 230• Ácidos y bases también son aliados
en la limpieza 230• ¿Sabías que un éter mantiene la ducha
siempre limpia? 231• Insecticidas 232• Alimentos 233• Ya no necesitaremos yuca para obtener
almidón 233• Algunas "curiosidades" de los
alimentos 234• Conservación de alimentos 236• Pasteurización y evaporación 238• Louis Pasteur 238• Enlatado de alimentos 239• La irradiación: Un método de
conservación de los alimentos 239• La cocción de alimentos 240• ¿Tienes fuego? 241• Prometeo le robó el fuego a los dioses
para dárselo al hombre 241• ¿Cómo cocinamos los alimentos? 242• El horno de microondas 243• El fuego 244• Los chips, antepasados de los
nanomateriales 246
Capítulo X. Petróleo: Químicae industria• Origen de un maravilloso recurso 250• Petróleos de Venezuela S.A. (PDVSA) 251• Organización de Países Exportadores
de Petróleo (OPEP) 251• El padre de la OPEP: Juan Pablo
Pérez Alfonzo 252• Constitución química del petróleo 253• Tipos de petróleo 254• El crudo no es sólo líquido 255• Procesos involucrados en la actividad
petrolera 255• El viaje del petróleo 257• Barril de petróleo 257• Octanaje de la gasolina 257• Destilación 258• Intevep 259• Petróleo + química = petroquímica 260• Pequiven 260• Productos petroquímicos 261• Los polímeros 261
• Características de un polímero 262• Plásticos 263• Tipos de plásticos 263• ¿Sabías que la madera puede ser
plástica? 265• Karl Siegler y Giulio Natta 265• Vulcanización: El hule sintético 266• Otros polímeros 267• Poliamidas 267• Aramidas 267• ¡Música maestro! 268• Los bebés se mantienen secos gracias
a los poliacrilatos 268• El petróleo y el medioambiente 269• Contaminación 270• Desechos plásticos inundan la Tierra 271
Capítulo XI. La indispensableenergía• Materia y energía 274• La energía del Universo se conserva 275• ¿Dónde se origina la energía interna? 275• ¿En qué sentido ocurren los cambios? 276• La entropía del Universo aumenta 277• El Sol, fuente primaria de energía 277• El núcleo atómico: Cantera ilimitada
de energía 278• Utilización de combustibles fósiles 280• Energía térmica 282• Utilizando la luz recién llegada 283• Fuentes de energía 285• Interconversión entre energía química
y energía eléctrica 286• Las reacciones redox 286• Energía eléctrica y trabajo a partir
de la energía química 287
Capítulo XII. La química de la vida• La química corporal en construcción:
Desde elementos hasta compuestos 290• Combustible de tu cuerpo: Una cuestión
de energía 292• ¿Grasa o celulitis? 293• Química que salta a la vista: Proteínas
del cabello y de la piel 294• Transformaciones químicas en tu interior 295• La constancia corporal 298• ¿Qué tan importantes son los ácidos y
las bases en nuestro organismo? 299• Sustancias extrañas en el organismo:
¿Qué hace la química corporal paraayudarte? 301
• Química para curar enfermedades 302• Las alergias 302• Drogas que curan y otras que pueden
matar 303• Mecanismos de acción general de los
fármacos 304• Productos naturales, ¿son todos
beneficiosos? 306• Drogas y drogadicción 308• Otras drogas peligrosas 310• Manejo inescrupuloso del
conocimiento: Drogas de diseño yesteroides anabólicos 312
Capítulo XIII.• Algunos aspectos de la química
en Venezuela 313• La docencia de nivel superior 314• La investigación 314• La industria 314• Los premios 315• Fe de erratas 318• Bibliografía 319• Tabla periódica (versión corregida) 320
Pág. Dice o muestra Debe decir o mostrar4 10-15 10-15
19 Índice Índice o medio19 Flechas que representan Flechas que representan las presio-
las presiones ejercida y nes ejercida y opuesta deben seropuesta aparecen iguales mayores en las figuras inferior queen las figuras inferior y en la superiorsuperior
20 tira de zinc (cátodo) tira de zinc (ánodo)tira de cobre (ánodo) tira de cobre (cátodo)
29 ...triunfó la concepción de ...triunfó la concepción del electrónla luz como partícula como partícula
25 ...núcleo (como el presentado) ...nucleo, pues las órbitas dibujadasasemejan la ilustración al modelo Bohr.
32 ...Z y se escribe a la derecha... ...Z y se escribe a la izquierda...36 Eliminar la leyenda de la aniquilación de un electrón y un positrón41 (En el gráfico) L (En el gráfico) Li
(En el texto) Mg+2, Ca+2, Cl-1 (En el texto) Mg2+, Ca2+, Cl1-
51 Tabla periódica presenta varios Utilizar la tabla periódica que está enerrores la página 320 de este fascículo
61 Marie y Pierre Curie (1859-1906) Marie Curie (1867-1904) y Pierre Curie(1859-1906)
64 PBI2 PbI268 Los iones (CO3)-2 y Na+1 Los iones carbonato (CO3)2- y sodio Na1+
71
72 (En eld ibujo) Se dibujaron Los átomos de C, N y O son de los átomos de O más peque tamaño parecido, los de H menoresños que los de C los de Cl que los anteriores y los de Cl sonmás pequeños que los de C mayores que los anteriores.
73 °K K76 ml mL77 (En la figura) aparecen inter- Los iones grandes (en color verde)
cambiados los iones Cl- y son Cl
- y los pequeños (en color gris)
Na+
son los de Na+
78 (En el gráfico) KCL (En el gráfico) KCl80
81 ...demuestra que es 468u ...demuestra que es 493u83 Ba2O2 Peróxido de bario BaO2 Peróxido de bario86 pCi/l pCi/L87 Davy Faraday Humphry Davy96
97 SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)97 1 834k/m3 1 834kg/m3 o 1,834kg/dm3
99 1,83g/l 1,83kg/L o 1,83kg/dm3 o 1,83g/cm3
100
100 NO3Na + H2SO4 ... 2NaNO3 + H2SO4 Na2SO4(s) Na2SO4(ac)
102 ... NH3 + CaCl2 +H2O ... 2NH3 + CaCl2 +H2O104 En la figura (dos veces) ácido En la figura (dos veces) óxido
nítrico nítrico104 NO + O2 ONOO
-NO + O2
- ONOO-
105 En la figura NO3 NO3-
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Fe de erratasPág. Dice o muestra Debe decir o mostrar107 CaOH2 y AlOH3 Ca(OH)2 y Al(OH)3119 ...el hecho de que el número ...el hecho de que el número de entidades
de sustancias... ...120 Cl
2Cl2
122 Aquí puedes ver seis moléculas Aquí puedes ver seis moléculas de aguade colocadas a tal distancia colocadas a tal distancia (estado gaseoso)(estado gaseoso) como para como para que no puedan interactuarinteractuar entre sí entre sí
127 ...oxígeno x 48g de oxígeno.. ...oxígeno / 48g de oxígeno......oxígeno x 3 átomos de... ...oxígeno / 3 átomos de......oxígeno x 3mol de átomos... ...oxígeno / 3mol de átomos...
132 (En la figura) Hay cuatro molécu- (En la figura) Deben aparecer doslas de C4H10 moléculas de C4H10
152 ...pues el primero es polar y el ...pues el segundo es polar y elsegundo no primero no
154 (En la tabla) g de sal/100 g (En la tabla) mg de sal/100g de aguade agua
155 H+(ac) = OH-(ac) = [H+] = [OH-] = KW = 1,0x10-7mol/L (KW) =1,0x10-7mol/L
158 BF3 + NH3 BF3 + :NH3169 Mohs Mohr171 6,0 m/L 6,0 mol/L171 6 molar 6,0 mol/L172 En la tabla: 12C 6 100 12C 6 98,9173 MHZ MHz175 En la figura
CH4 + 2O2 = 2H4 + CO2 CH4 + 2O2 2H2O + CO2
182 ...cuando los átomos presentes ...cuando los átomos presentes tienentienen valores de electronegati- valores muy diferentes de electronega-vidad tividad
182 °K K182 Peso molecular Masa molar187 CH2CHCl -CH2CHCl-188 sp2 y sp3 sp2 a sp3
198 ...¿qué es la estreoquímica? ...¿qué es la estereoquímica?198 ...moléculas aseimétricas ...moléculas asimétricas207 (En la figura) Se forman dos (En la figura) Se forma una molécula
moléculas de agua de agua210 (ver fascículo N° 20) (ver fascículo N° 24)212 (ver fascículo N° 21) (ver fascículo N° 26)230 ...hidróxido de amonio (mal lla- ...amoníaco (mal llamado hidróxido de
mado amoníaco) amonio)237 ...cuya temperatura es de ...cuya temperatura de ebullición es
–196°C de –183°C237 fluorcarbonados... hidrofluorcar- fluorocarbonados... hidrofluorocarbona-
bonados dos245 ...sustancia muy ionizante ...sustancia muy ionizable258 ...diferentes puntos de ...diferentes puntos de ebullición.263 C6H6(COOH)2 :[-CH2-CH2] C6H4(COOH)2 CH2=CH2264 (CH2CHCl)n :[-CH2-CH2]n CH2= CHCl CH2=CH2
-CH2-CH2-CH3n CH2= CH-CH3274 U es igual a q + w ∆U es igual a q + w275 E = U EU = 0 ∆E = ∆U ∆EU = 0275 …pero si el valor de U …pero si el valor de ∆U286 (En la figura) Hay tres iones NO3- Debería haber cinco iones NO3-
representados en la disolución representados en la disolución287 ...en todas ellas los átomos de ...en todas ellas los átomos de carbono
carbono son reducidos por… son oxidados por…
S
O
S
O
O
O
O
O
K
N
O
O
O
+
–
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Esta fe de erratas se ha realizado con las observaciones emitidas por:• Eliseo Silva Bello (Equipo de “El mundo de la química”).• Guillermo Lehrmann (Asesor en Química de Formulaciones Industriales, Profesor de Química
Orgánica UCV).• José Correa (Cátedra de Química, Institutos Educacionales Asociados).La tabla periódica que apareció en el fascículo 7 fue corregida y mejorada gracias a:• Centro de Estudiantes de la Escuela de Química de la Universidad Central de Venezuela.• La profesora María Teresa Cúnico de Linares y los alumnos Sergio Boccitto, Natalie De
Abreu, Anabella Gabaldón, Mirari Sierra y Roberto Patiño del noveno grado del ColegioSan Ignacio de Loyola (Caracas).
Agradecemos la celeridad y eficiencia de Zulema Lama, Taylin Aparcedo y Gitty Araujo de LaCadena Capriles ya que se pudo imprimir un volante con la tabla corregida en el menor tiempoposible, y encartarse en el referido fascículo 7. Dicha tabla la repetimos al final de este fascículo.Agradecemos que nos envíen sus opiniones y observaciones a [email protected] ya quepueden ser incluídas en la versión electrónica que está disponible en:http://www.fpolar.org.ve/quimica
OO
Fundación Polar • ÚltimasNoticias • El mundo de la química • fascículo 40
Los autoresEliseo Silva Bello. Profesor Titular de Biología y Química, Instituto Pedagógico de Caracas. Maestría en Fisicoquímica por la Universidad deIllinois, EE.UU. Miembro de la cátedra de Fisicoquímica del IPC 1970-1995 y Jefe de cátedra en dos ocasiones; subdirector de Docencia;Coordinador Académico del Departamento de Biología y Química; Padrino de siete promociones.
Diana Hernández de Szczurek. Profesora de Química y Ciencia General, IPC-UPEL. Maestría en Química Inorgánica, Universidad de Indiana,EE.UU. Miembro del Comité de la Olimpíada de Química Nacional e Internacional. Ganadora del Premio CONABA.
Rafael Pujol. Egresado del Instituto Pedagógico de Caracas en la Especialidad de Química y Ciencia General; Maestría en Química por laUniversidad de Oklahoma, EE.UU. Profesor Titular de la Universidad Pedagógica Experimental Libertador-Instituto Pedagógico de Caracas. Jefedel Departamento de Biología y Química UPEL-IPC.
Nieves Canudas. Profesor Asociado de la Universidad Simón Bolívar. Licenciado en Química, USB; M.Sc. en Química, USB; Doctor en QuímicaUniversidad Politécnica de Valencia, España, 1994. Coordinadora de la Licenciatura y Postgrado en Química de la USB.
Amalia Torrealba Sanoja. Licenciada en Química, UCV. Profesora de Química adscrita al Programa de Olimpíadas de Química; Miembro delComité de la Olimpíada Iberoamericana. Representante por Venezuela del Centro Internacional de Enseñanza de la Química. Presidenta de laAsociación Venezolana de Olimpíadas de Química.
Vanesa Landaeta. Licenciada en Química, USB. Doctora en Ciencias, Mención Química, IVIC. Postdotorante Istituto di Chimica dei CompostiOrganometallici (ICOM-CNR), Florencia, Italia.
Loengrid Bethencourt. Licenciada en Química, USB, 2003. Estudiante de la Maestría en Química de la USB. Profesora Instructora de laUniversidad Pedagógica Libertador-Instituto Pedagógico de Caracas.
Emiliano Zapata. TSU en Química, IUT “Federico Rivero Palacios”, 1992. Licenciado en Química por la UCV. Profesional Enlace CENAMEC-USB para la Olimpíada Nacional e Internacional de Química. Profesor Asistente a dedicación exclusiva IUT.-“Dr. Federico Rivero Palacio”.
Claudio Bifano. Doctor en Química, Universidad de California, EE.UU. Profesor Titular de la Facultad de Ciencias de la UCV. Individuo deNúmero de la Academia de Ciencias Físicas, Matemáticas y Naturales. Presidente de la Sociedad Venezolana de Química.
Rogelio Chovet. Arquitecto, UCV, 1978. Instructor de programas para diseño gráfico (Adobe® y Macromedia®). Diseñador gráfico e ilustradorde diversas publicaciones.
Bibliografía generalAmerican Chemical Society. (1998). Quimcom. (2ª ed.). México: Adisson-WesleyIberoamericana.Acosta, V.; Cowan, C. y Graham, B.J. (1975). Curso de Física moderna. México:TEC-CIEN, LTDA.Asimov, I. (2000). Breve historia de la química. (1ª rev.). Madrid, España: AlianzaEditorial.Asimov, I. (1992) El átomo. Colección Muy interesante. Madrid, España: Plaza &Janés, S.A.Babor, J.A. y Ibarz, J. (1979). Química general. (8ª ed.). Barcelona, España: ManuelMarín.Ball, P. (1994). Designing the Molecular World. New Jersey: Princeton UniversityPress.Batlle, J. y Gumuzzio, J. (1985). La química, ciencia de la materia y el cambio. (1ªre.). España: Salvat Editores, S.A.Brown, T.; LeMay, H. y Bursten, B. (1998). Química: La ciencia central. (7ª ed.).México: Prentice Hall.Bruice, P.Y. (2003). Organic Chemistry, Prentice Hall, New Jersey, 4ª ed.Burk, I. (1962). Introducción a los problemas de los átomos. Caracas: FundaciónShell.Chang, R. (1992). Química. (4ª ed.). México: McGraw-Hill.Chisholm, J. y Johnson, M. (1985). Introducción a la química. España: PLESA.Cotton, F.A. y Wilkison, G. (1971). Química inorgánica avanzada. (1ª re.). México:Limusa-Wiley, S.A.Díaz, M. y Roig, A. (1972). Química física. Madrid, España: Alambra.Enciclopedia Microsoft® Encarta® 98. Microsoft corporation.FEIQUE (2002). La química y la vida. España.Gaarder, J. (2002). El mundo de Sofía. (50ª ed.). Madrid, España: Siruela.Giacomoni, Paolo (ed.) (2001). Sun Protection in Man. Comprehensive Series inPhotosciences, vol. 3. Editores: Donat- Peter Häder y Giulio Jori. Editorial ElsevierSciece B.V. Amsterdam.Hill, J. y Kolb, D. (1999). Química para el nuevo milenio. (8ª ed.). México: PrenticeHall.Hudson, J. (1992). The History of Chemistry. (1ª ed.). New York: Chapman &Hall.Huheey, J. (1992). Química inorgánica: Principios de estructura y reactividad.(2ª ed.). México: Harla.International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) Physical ChemistryDivision. (1993). Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry. (2ª ed.).Inglaterra: Blackwell Science.
Irún, I. y Acero, M. (1985). La energía del átomo. España: Salvat Editores, S.A.Kieffer, W. F. (1963). Concepto de mol en química. Madrid: Selecciones Científicas.Larralde, O. de y Hernández, L. de (sf). Dificultades en la interpretación delconcepto de mol. Caracas: Cenamec.Levine, I.N. (1996). Fisicoquímica. (4ª ed.). España: Mc Graw Hill.León, I. (2000). La química nuestra de cada día. (1ª ed.). Barcelona, España: Plaza& Janés, S.A.Mahan, B.M. y Myers, R.J. (1990). Química Curso universitario. (4ª ed.). Argentina:Addison-Wesley Iberoamericana.Maron, S.H. y Prutton, C.F. (1973). Fundamentos de fisicoquímica. México:Limusa-Wiley, S.A.Marroum, R.M. (1996, mayo). Liquid Crystal Inquiries. The Science Teacher.Masterton, W.L., Slowinski, E.J. y Stanitski, C.L. (1986). Química general superior.México: Nueva Editorial Interamericana.McEvoy, J.P. y Zárate, O. (1998). Teoría cuántica para principiantes. Buenos Aires,Argentina: Era Naciente.Mortimer, C. (1983). Química. (5ª ed.). México: Grupo Editorial Iberoamérica.Parry, R.; Steiner, L.; Tellefsen, R. y Dietz, P. (1973). Química. Fundamentosexperimentales. Barcelona, España: Rverté, S.A.Pauling, L. (1961). Química general. (6ª ed.). Madrid, España: Aguilar.Pilar, F. (1968). Elementary Quantum Chemistry. New York: McGraw-Hill.Rivas, J.C. (2004, abril-mayo). Nanotecnología, al umbral de una nueva era.Nexos.Roche, M. (1987). Mi compromiso con la ciencia. (1ª ed.). Caracas, Venezuela:Monte Ávila Editores.Salters Advanced Chemistry. (1994) Chemistry Storylines. Londres: Heinemann.Smith y Kendall, J. (1946). Química general. (3ª ed.). Barcelona, España: EditorialMarín.Strathern, P. (1999). Bohr y la Teoría Cuántica. (1ª ed.). Madrid, España: Siglo XXIde España Editores, S.A.Trejo, M. (2000). La estructura del átomo. (4ª re.). México: Publicaciones Cultural.Wade, L.G., Jr. (2003). Química orgánica, Ed. Prentice Hall Interamericana, 5ª ed.Madrid.Zumdahl, S. (1992). Fundamentos de química. (1ª ed.). México: McGraw-Hill.http://www.nobelprize.orghttp://www.wikipedia.en.org
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Metales
alcalinos
Metales
alcalino-térreos
Subnivel d • elem
entos de transición * [(n-1)d1-10ns
2]
1
*[1s]2
*[2s 2p]3
*[3s 3p]4
*[4s 3d 4p]5
*[5s 4d 5p]6
*[6s (4f) 5d 6p]7
*[7s (5f) 6d]
Sólidos
LíquidosG
ases
Subnivel p (excepto el H
elio)*[ns
2 p1-6]
Subnivel s *[ns
1-2]
140,12
1,1
795
58
3,4
1,81Ce
Cerio
140,91
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Uran
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237,05
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1,56Np
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242,00
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254,00
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262,00
--
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Subnivel f • elem
entos de transición interna * [(n-2)f 1-14 (n-1)d1-10 ns
1-2]
Tierras Raras I
[Serie 4f]
Tierras Raras II
[Serie 5f]
* Configuración electrónica general
** Rf(z=
104) también llam
ado Kurchutovio (K
u)
*** Ha(z=
105) también llam
ado Dubnio (D
b)
Valores com
parados con McG
raw-H
ill Interamericana de E
spaña.http://w
ww
.mcgraw
-hill.es/bcv/tabla_periodica/mc.htm
l
178,49
1,3
2222
Actínidos
*[5f 1-14 6d1-10 7s
2]
Lantánidos*[4f 1-14 5d
1-10 6s2]
Metaloides
Radio atóm
ico (Å) o
Radio covalente (Å
) oR
adio iónico (Å)
Hafn
io