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FÍSICA Y QUÍMICA

PROGRAMACIÓN DEL CURSO 2014- 2015

I.E.S. "La Madraza"

ÍNDICE

I.- PROFESORES COMPONENTES DEL DEPARTAMENTO

II.- LIBROS DE TEXTO Y OTROS MATERIALES

III.- INTRODUCCIÓN A LA PROGRAMACIÓN

IV.- OBJETIVOS

V.-COMPETENCIAS BÁSICAS

VI.- METODOLOGÍA DOCENTE Y RECURSOS DIDÁCTICOS

VII. EL PROCESO DE EVALUACIÓN

VIII.- PROGRAMACIÓN POR CURSOS

CC.NN 3º ESO (FÍSICA Y QUÍMICA)

FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO

FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO

FÍSICA 2º BACHILLERATO

QUÍMICA 2º BACHILLERATO

IX.- ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES

I.- PROFESORES COMPONENTES DEL DEPARTAMENTO

- JOSÉ MANUEL RUIZ NARVÁEZ

Fecha de incorporación en el centro: Septiembre de 2010

Impartirá los siguientes cursos:

-2º BACHILLERATO: FÍSICA

- 3º ESO: FÍSICA Y QUÍMICA

- 1º BACHILLERATO: FÍSICA Y QUÍMICA

- 1º ESO (Competencias Básicas Matemáticas)

- 3º ESO: PROYECTO DE ALTAS CAPACIDADES Y ALTO RENDIMIENTO

- AURORA ROSAS MARÍN (Jefa de Departamento)

Fecha de incorporación en el centro: Septiembre de 2010

Impartirá los siguientes cursos:

- 4º ESO: FÍSICA Y QUÍMICA

- 1º C.F.: O.B.L

- 1º ESO (Competencias Básicas Matemáticas)

- 2º ESO: PROYECTO DE ALTAS CAPACIDADES Y ALTO RENDIMIENTO

- 4º ESO: ATENCIÓN EDUCATIVA

- 2º BACHILLERATO: QUÍMICA

El Departamento de Física y Química se reunirá los miércoles a 3ª hora. Los

acuerdos tomados tanto sobre la programación como sobre la evaluación de la práctica

docente se plasmarán en el libro de Actas del Departamento.

II.- LIBROS DE TEXTO

3º ESO Ciencias de la Naturaleza (Física y Química)Los caminos del Saber

Editorial Santillana

4º ESO Física y Química

Editorial Guadiel

Edtorial Guadiel

1º BACHILLERATO Física y Química 1

Editorial Mc Graw Hill

2º BACHILLERATO

FÍSICAEl profesor que imparta la materia recomendará libro

Se recomendará libro según profesor que imparta la materia

2º BACHILLERATO

QUÍMICA

El profesor que imparta la materia recomendará libro

Para todos los cursos José Manuel Ruiz Narváez utilizará también los apuntes, recursos y

aplicaciones TIC que se encuentran en su Blog:

fisicayquimicalamadraza.blogspot.com.es

III.- INTRODUCCIÓN A LA PROGRAMACIÓN

La confección de la programación se hace en función de la normativa vigente que se

detalla a continuación:

9. DECRETO 327/2010, de 13 de julio, por el que se aprueba el Reglamento

Orgánico de los Institutos de Educación Secundaria (BOJA 16-07-2010).

10. ORDEN de 20-08-2010, por la que se regula la organización y el funcionamiento

de los institutos de educación secundaria, así como el horario de los centros, del

alumnado y del profesorado (BOJA 30-08-2010).

· Decreto 231/2007, por el que se establece la ordenación y las enseñanzas

correspondientes a la Educación Secundaria Obligatoria en la Comunidad

Autónoma de Andalucía, (BOJA 156 de 2007)

· Orden de 10 de Agosto de 2007, por la que se establece la ordenación de la

evaluación del proceso de aprendizaje del alumnado de Educación Secundaria

Obligatoria en la Comunidad Autónoma de Andalucía, (BOJA 166 de 2007)

· Orden de 10 de Agosto de 2007, por la que se desarrolla el currículo

correspondiente a la Educación Secundaria Obligatoria en la Comunidad

Autónoma de Andalucía

· Orden de 25 de Julio de 2008, por la que se regula la atención a la diversidad del

alumnado de Educación Secundaria Obligatoria, (BOJA 167)

· REAL DECRETO 1467/2007, de 2 de noviembre, por el que se establece la

estructura del bachillerato y se fijan sus enseñanzas mínimas. (BOE 6-11-2007)

· Decreto 416/2008, de 22 de Julio por el que se establece la ordenación y las

enseñanzas correspondientes al Bachillerato en la Comunidad Autónoma de

Andalucía, (BOJA 149 de 2008)

· ORDEN de 5-8-2008, por la que se desarrolla el currículo correspondiente al

Bachillerato en Andalucía. (BOJA 26-8-2008)

· ORDEN de 15-12-2008, por la que se establece la ordenación de la evaluación del

proceso de aprendizaje del alumnado de bachillerato en la Comunidad Autónoma

de Andalucía.

· ORDEN de 17 de marzo de 2011, por la que se modifican las Órdenes que

establecen la ordenación de la evaluación en las etapas de educación infantil,

educación primaria, educación secundaria obligatoria y bachillerato en Andalucía

(BOJA 04-04-2011).

El Decreto 231/2007 establece que “la educación obligatoria debe proporcionar a

toda la ciudadanía la formación necesaria para participar de forma activa en la mejora de

la sociedad a la que pertenece. Eso obliga a plantearse como objetivo, entre otros, que el

alumnado elabore conocimientos y estrategias propios de las ciencias y que sea capaz de

reconocer los problemas y retos a los que hoy se enfrenta la humanidad, así como de

valorar algunas de las soluciones que se proponen para resolverlos. El alumnado debe

también tomar conciencia de los diversos factores científicos y tecnológicos, sociales,

políticos, económicos, culturales, éticos, etc.- que influyen en el planteamiento y solución

de esos problemas, así como de la necesidad de observar comportamientos y mantener

actitudes que ayuden a lograr un futuro sostenible”.

“En Andalucía el currículo de Ciencias de la Naturaleza incluye el estudio de una

serie de problemas que se proponen como contexto adecuado para desarrollar los

objetivos y contenidos que establece el Real Decreto 1631/2006, de 29 de diciembre.

Son problemas con una dimensión mundial –agotamiento de recursos naturales,

crecimiento incontrolado, contaminación y degradación de ecosistemas, existencia de

desequilibrios insostenibles…-, a cuya solución se puede contribuir también desde una

perspectiva local e incluso individual, por lo que pueden plantearse de forma cercana al

alumnado y tratarlos con las peculiaridades que presenten en nuestra Comunidad

Autónoma”.

De acuerdo con el Decreto 416/2008 por el que se ordenan las enseñanzas

correspondientes al Bachillerato, este establece entre sus fines: “proporcionar a los

alumnos y alumnas, formación madurez intelectual y humana, conocimientos y

habilidades que les permitan desarrollar funciones sociales e incorporarse a la vida activa

con responsabilidad y competencia. Asimismo, capacitara al alumnado para acceder a la

educación superior.

En la educación secundaria obligatoria, excepto en 4º ESO, la biología, la geología, la

física y la química se integran en un área interdisciplinar, la de Ciencias de la Naturaleza.

En el bachillerato esas disciplinas adquieren progresivamente una entidad propia.

En la modalidad de bachillerato de Ciencia y Tecnología se incluye en el primer curso

la materia de Física y Química que en el segundo curso se divide en las materias de

Química y Física.

En la sociedad en la que nos desenvolvemos se dan una serie de situaciones,

problemas y hechos cuya interpretación y tratamiento requieren, cada vez con más

frecuencia, una adecuada formación científica. Esa formación está relacionada tanto con

el conocimiento de ciertas teorías y conceptos como con el dominio de determinados

procedimientos científicos. Ambos deben formar parte sin lugar a dudas de la enseñanza

de las ciencias en el bachillerato.

De acuerdo con la Orden de 5 de Agosto de 2008, de la materia de Física y Química

en el bachillerato se relaciona por tanto con tres aspectos principales: El primero es la

profundización en los conocimientos físicos y químicos adquiridos por el alumnado en la

etapa anterior, lo que le permitirá hacer mejores análisis e interpretaciones del mundo en

el que vive y de los fenómenos que en él ocurren. El segundo va ligado al aprendizaje de

los procedimientos científicos de uso más generalizado en la vida cotidiana y laboral. El

último aspecto se relaciona con el hecho de que el alumnado pueda formarse una idea

más ajustada acerca de lo que la ciencia es y significa, de sus relaciones con la tecnología

y la sociedad y de sus diferencias con la pseudociencia.

“Con el fin de orientar al alumnado en sus opciones académicas y facilitarle su progreso

hacia estudios superiores, tanto universitarios como técnico-profesionales” nuestro

departamento velará, como ha hecho hasta ahora, porque el IES La Madraza organice las

MATERIAS OPTATIVAS de la modalidad de Ciencias de la Naturaleza y de la Salud así

como de la Tecnológica de forma que SE TENGA EN CUENTA LA IMPORTANCIA

DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA en la futura formación científica y técnica de nuestros

alumnos.

IV.- OBJETIVOS

Los objetivos se entienden como las intenciones que orientan el diseño y la

realización de las actividades necesarias para la consecución de las grandes finalidades

educativas. En el caso concreto de la Educación Secundaria Obligatoria su fines son

lograr que los alumnos/as adquieran los elementos básicos de la cultura, especialmente en

sus aspectos humanístico, artístico, científico y tecnológico; desarrollar y consolidar en

ellos hábitos de estudio y de trabajo; prepararles para su incorporación a estudios

posteriores y para su inserción laboral, y formarles para el ejercicio de sus derechos y

obligaciones en la vida como ciudadanos. (Art. 2 del RD 1631/2006) (Art. 3 Decreto

231).

Precisamente por su carácter de orientación para el desarrollo curricular, deben

contemplarse para los objetivos diferentes niveles de concreción que posibiliten la

transición de los fines generales a la práctica educativa. Los objetivos de etapa se

concretarán en los objetivos de materia y, finalmente, se adecuarán a cada realidad

escolar, con las condiciones propias de cada contexto y de cada persona, en los objetivos

didácticos.

IV.1 Objetivos de etapa

Según la Ley Orgánica 2/2006 de Educación y el R.D. 1631/2006 por el que se

establecen las enseñanzas mínimas correspondientes a la Educación Secundaria

Obligatoria, los objetivos de etapa deben contribuir a desarrollar en los alumnos/as una

serie de capacidades y competencias de entre las que desde la materia de Física y

Química debemos contribuir a lograr:

a) Asumir responsablemente sus deberes, conocer y ejercer sus derechos en el

respeto a los demás, practicar la tolerancia, la cooperación y la solidaridad entre las

personas y grupos, ejercitarse en el diálogo afianzando los derechos humanos como

valores comunes de una sociedad plural y prepararse para el ejercicio de la ciudadanía

democrática.

b) Desarrollar y consolidar hábitos de disciplina, estudio y trabajo individual y en

equipo como condición necesaria para una realización eficaz de las tareas del aprendizaje

y como medio de desarrollo personal.

c) Valorar y respetar la diferencia de sexos y la igualdad de derechos y oportunidades

entre ellos. Rechazar los estereotipos que supongan discriminación entre hombres y

mujeres.

d) Fortalecer sus capacidades afectivas en todos los ámbitos de la personalidad y en

sus relaciones con los demás, así como rechazar la violencia, los prejuicios de cualquier

tipo, los comportamientos sexistas y resolver pacíficamente los conflictos.

e) Desarrollar destrezas básicas en la utilización de las fuentes de información para,

con sentido crítico, adquirir nuevos conocimientos. Adquirir una preparación básica en el

campo de las tecnologías, especialmente las de la información y la comunicación.

f) Concebir el conocimiento científico como un saber integrado que se estructura en

distintas disciplinas, así como conocer y aplicar los métodos para identificar los

problemas en los diversos campos del conocimiento y de la experiencia.

g) Desarrollar el espíritu emprendedor y la confianza en sí mismo, la participación, el

sentido crítico, la iniciativa personal y la capacidad para aprender a aprender, planificar,

tomar decisiones y asumir responsabilidades.

h) Comprender y expresar con corrección, oralmente y por escrito, en la lengua

castellana y, si la hubiere, en la lengua cooficial de la Comunidad Autónoma, textos y

mensajes complejos, e iniciarse en el conocimiento, la lectura y el estudio de la literatura.

El Decreto 231/2007 por el que se establece la ordenación y las enseñanzas

correspondientes a la Educación Secundaria Obligatoria en Andalucía adiciona, a la

contribución al desarrollo de saberes, capacidades, hábitos, actitudes y valores, una serie

de objetivos, entre los que seleccionamos, para ser trabajados desde nuestra materia:

a) Adquirir habilidades que les permitan desenvolverse con autonomía en el ámbito

familiar y doméstico, así como en los grupos sociales con los que se relacionan,

participando con actitudes solidarias, tolerantes y libres de prejuicios.

b) Interpretar y producir con propiedad, autonomía y creatividad mensajes que

utilicen códigos artísticos, científicos y técnicos.

d) Comprender los principios básicos que rigen el funcionamiento del medio físico y

natural, valorar las repercusiones que sobre él tienen las actividades humanas y contribuir

activamente a la defensa, conservación y mejora del mismo como elemento determinante

de la calidad de vida.

IV.2 Objetivos de la materia de Ciencias de la Naturaleza

Según el Real Decreto 1631/2006 y la Orden de 10 de Agosto de 2007, las

enseñanzas de las Ciencias de la Naturaleza en esta etapa tendrán como finalidad el

desarrollo de las siguientes capacidades:

1. Comprender y utilizar las estrategias y los conceptos básicos de las ciencias de la

naturaleza para interpretar los fenómenos naturales, así como para analizar y valorar las

repercusiones de desarrollos tecnocientíficos y sus aplicaciones.

2. Aplicar, en la resolución de problemas, estrategias coherentes con los

procedimientos de las ciencias, tales como la discusión del interés de los problemas

planteados, la formulación de hipótesis, la elaboración de estrategias de resolución y de

diseños experimentales, el análisis de resultados, la consideración de aplicaciones y

repercusiones del estudio realizado y la búsqueda de coherencia global.

3. Comprender y expresar mensajes con contenido científico utilizando el lenguaje

oral y escrito con propiedad, interpretar diagramas, gráficas, tablas y expresiones

matemáticas elementales, así como comunicar a otros argumentaciones y explicaciones

en el ámbito de la ciencia.

4. Obtener información sobre temas científicos, utilizando distintas fuentes, incluidas

las tecnologías de la información y la comunicación, y emplearla, valorando su

contenido, para fundamentar y orientar trabajos sobre temas científicos.

5. Adoptar actitudes críticas fundamentadas en el conocimiento para analizar,

individualmente o en grupo, cuestiones científicas y tecnológicas.

6. Desarrollar actitudes y hábitos favorables a la promoción de la salud personal y

comunitaria, facilitando estrategias que permitan hacer frente a los riesgos de la sociedad

actual en aspectos relacionados con la alimentación, el consumo, las drogodependencias

y la sexualidad.

7. Comprender la importancia de utilizar los conocimientos de las ciencias de la

naturaleza para satisfacer las necesidades humanas y participar en la necesaria toma de

decisiones en torno a problemas locales y globales a los que nos enfrentamos.

8. Conocer y valorar las interacciones de la ciencia y la tecnología con la sociedad y

el medio ambiente, con atención particular a los problemas a los que se enfrenta hoy la

humanidad y la necesidad de búsqueda y aplicación de soluciones, sujetas al principio de

precaución, para avanzar hacia un futuro sostenible.

9. Reconocer el carácter tentativo y creativo de las ciencias de la naturaleza, así

como sus aportaciones al pensamiento humano a lo largo de la historia, apreciando los

grandes debates superadores de dogmatismos y las revoluciones científicas que han

marcado la evolución cultural de la humanidad y sus condiciones de vida.

IV.3 Objetivos didácticos

Los objetivos didácticos en el actual Sistema Educativo no se han de considerar

como metas terminales sino que tienen un carácter gradual por lo que nos guían y

orientan para la planificación y puesta en práctica del proceso de Enseñanza-Aprendizaje.

Estos objetivos están definidos en términos de capacidades, entendidas como la

potencialidad que un alumno tiene para realizar una actividad determinada. Estas

capacidades deben permitir al alumnado desarrollar las competencias previstas que

colaboren a la consecución de las competencias básicas establecidas para la ESO. Se ha

procurado, al definirlos, que sean claros y precisos por un lado y, por otro,

suficientemente flexibles para poder adaptarlos a los distintos ritmos de aprendizaje y a la

diversidad de alumnos que nos vamos a encontrar en clase. Se concretan en cada una de

las unidades didácticas.

V.-COMPETENCIAS BÁSICAS

La incorporación de competencias básicas al currículo permite poner el acento en

aquellos aprendizajes que se consideran imprescindibles, desde un planteamiento

integrador y orientado a la aplicación de los saberes adquiridos, de ahí su carácter básico,

son aquellas competencias que debe haber desarrollado un joven o una joven al finalizar

la enseñanza obligatoria para poder lograr su realización personal, ejercer la ciudadanía

activa, incorporarse a la vida adulta de manera satisfactoria y ser capaz de desarrollar un

aprendizaje permanente a lo largo de la vida. La inclusión de las competencias básicas en

el currículo tiene varias finalidades.

En primer lugar, integrar los diferentes aprendizajes, tanto los formales,

incorporados a las diferentes áreas o materias, como los informales y no formales.

En segundo lugar, permitir a todos los estudiantes integrar sus aprendizajes,

ponerlos en relación con distintos tipos de contenidos y utilizarlos de manera efectiva

cuando les resulten necesarios en diferentes situaciones y contextos.

Y, por último, orientar la enseñanza, al permitir identificar los contenidos y los

criterios de evaluación que tienen carácter imprescindible y, en general, inspirar las

distintas decisiones relativas al proceso de enseñanza y de aprendizaje.

Desde nuestra asignatura podemos contribuir al desarrollo de las siguientes

competencias:

· El aprendizaje de conceptos y procedimientos que posibilitan la comprensión de

los fenómenos físicos y químicos y de las relaciones que se establecen entre

ellos, ayudará a la adquisición de la competencia en el conocimiento y la

interacción con el mundo físico.

· Al fomentar la utilización precisa del lenguaje matemático manejando las

relaciones cuantitativas entre las magnitudes relacionadas con las leyes físicas y

químicas, contribuimos en la adquisición de la competencia matemática.

· No sólo utilizaremos el lenguaje científico sino diferentes medios escritos y

audiovisuales, dotando al alumnado de un léxico específico que colaborará

decisivamente en el logro de la competencia en comunicación lingüística.

· La metodología propuesta implica la utilización de las actuales tecnologías de la

información y comunicación, buscando, recogiendo, seleccionando, procesando y

presentando información, acciones que contribuirán al desarrollo del

tratamiento de la información y competencia digital.

· Mediante la formación científica que proponemos, pretendemos que los

alumnos/as tomen conciencia de las implicaciones y perspectivas de la

investigación científica, tomando decisiones en el debate social. Esta aportación

desde la materia de Física y Química colaborará en la adquisición de la

competencia social y ciudadana.

· La aplicación del método científico debe favorecer en el alumnado la formación

de un espíritu crítico, capaz de cuestionar dogmas y desafiar prejuicios,

fomentando la autonomía e iniciativa personal.

Nuestra programación propone la construcción del conocimiento científico

contrastando nuevas teorías y modelos, integrándolos en los previamente existentes,

incorporando las informaciones provenientes en ocasiones de la propia experiencia y en

otras de distintos medios escritos y audiovisuales. De esta forma los contenidos asociados

a la forma de construir y transmitir el conocimiento científico permitirán el desarrollo de

la competencia para aprender a aprender.

VI.- METODOLOGÍA DOCENTE Y RECURSOS DIDÁCTICOS

A lo largo de los cuatro cursos de la educación secundaria obligatoria (12-16 años) se va

a utilizar un modelo didáctico para la enseñanza de la Física y Química mediante una

estrategia de cambio conceptual y metodológico. Consideramos que los estudiantes son

responsables de su propio aprendizaje. El desarrollo del área se va a enmarcar dentro de

una visión constructivista del aprendizaje.

Para llevar a cabo esta propuesta metodológica se utiliza como material didáctico un

conjunto de actividades seleccionadas, organizadas y secuenciadas de manera que

cumplan las siguientes pautas:

-Interesar al alumno en el objeto de estudio.

-Tomar como punto de partida lo que los alumnos conocen y piensan acerca de su medio

físico y natural y organizar el proceso de trabajo teniendo en cuenta dichos

conocimientos o concepciones.

-Programar un conjunto diversificado de actividades organizadas y secuenciadas en

función de los fines propuestos y de las dificultades y progresos observados en los

alumnos.

-Elaborar nuevos conceptos y procedimientos realizando actividades investigativas en las

que haya que elaborar hipótesis, hacer diseños experimentales, observar, contrastar

hipótesis, analizar resultados y sacar conclusiones.

-Trabajar con informaciones diversas.

-Propiciar la elaboración, consolidación y maduración de conclusiones personales acerca

de los contenidos de enseñanza trabajados.

Teniendo en cuenta que, en este ciclo, la enseñanza es obligatoria para todos los alumnos,

las actividades deben estar diseñadas a un nivel básico y obligatorio para todos. Pero

además, los alumnos desarrollarán diferentes actividades de refuerzo y ampliación, y se

realizarán distintas pruebas de nivel, según vayan siendo los resultados obtenidos en las

pruebas de nivel básico que hagan por cada unidad temática. Así intentaremos

adecuarnos a la diversidad de intereses, capacidades y ritmos de aprendizaje de los

alumnos.

Una de las estrategias de aprendizaje a seguir será fomentar el trabajo en grupo, que

favorece la integración y el trabajo cooperativo. También se utilizará el método de

resolución de problemas que lleva al alumno a elaborar sus propias estrategias de trabajo,

a contrastarlas con el resto de la clase, a sopesar las distintas alternativas, a razonar sus

opciones, etc.

En el Bachillerato, que no es una enseñanza obligatoria, al ser la Física y Química una

ciencia eminentemente experimental, la observación y experimentación son los

principales puntales de la misma; por tanto además de la teoría se fomentarán las

aplicaciones prácticas: observaciones, experimentos y problemas, partiendo de lo que los

alumnos y alumnas piensan con respecto a cualquier aspecto de la realidad.

Deben introducirse en el estudio numerosos ejemplos prácticos, sobre todo, cotidianos,

donde el alumno pueda comprender por sí mismo la veracidad y utilidad de las

explicaciones, muchas veces excesivamente teóricas. Además todo lo anterior debe

cumplir una función de motivación hacia el estudio de la Física y la Química, y la

comprensión de los fenómenos que se producen en el mundo que nos rodea.

El diálogo, el debate y la confrontación de ideas e hipótesis constituirán los ejes de

nuestro planteamiento metodológico, para conseguir que el alumno sea capaz de aprender

y asimilar nuevos conocimientos e informaciones.

Con este planteamiento metodológico intentaremos lograr que los alumnos y alumnas

incorporen a su formación contenidos procedimentales y actitudinales que completen la

exposición y el estudio de otras contenidos puramente conceptuales.

En cuanto a las actividades (cuestiones, problemas, ejemplos y actividades de

laboratorio), no constituyen un mero repaso de los contenidos de un tema, y mucho

menos una simple evaluación de los mismos. Las actividades de los materiales utilizados

por los alumnos se plantean como un programa para aprender y construir esquemas

mentales, siendo fundamentales en la actividad constructivista que conlleva el

aprendizaje significativo.

La Física y la Química, y en general todas las ciencias, permiten trabajar especialmente

determinados contenidos transversales (educación para la convivencia, educación

ambiental, educación para la salud, educación del consumidor, educación no sexista,

educación para la paz y educación vial), relacionando así contenidos puramente

científicos con otros de índole social o económica.

Para conseguir los objetivos metodológicos utilizaremos las siguientes actividades:

Actividades de Aula:

· problemas abiertos

· diseños experimentales

· trabajos bibliográficos

· exposición del profesor

Actividades de Laboratorio:

trabajos prácticos de comprobación.

trabajos de pequeñas investigaciones.

manejo de técnicas de laboratorio.

Actividades de Campo:

· actividades experimentales relacionadas con el entorno natural.

Selección de criterios de uso de materiales y recursos didácticos

Dado el carácter constructivo del proceso de elaboración de los contenidos de las

Ciencias de la Naturaleza, la enseñanza y aprendizaje de la materia requieren que el

profesorado tenga previstos, en todo momento, los recursos y materiales necesarios para

desarrollar de un modo efectivo las distintas unidades. Junto a los recursos tradicionales

presentes en el aula, como son el libro de texto, los cuadernos, papel, etc., reseñamos:

• Materiales audiovisuales, entre los que conviene destacar las pizarras digitales.

Se potenciará el uso de estas pizarras interactivas, con las cuales contamos en todas

nuestras aulas desde hace dos cursos.

Dentro de la amplia oferta disponible, cada profesor debe elegir los materiales más

adecuados para su alumnado en particular, teniendo en cuenta la edad y el entorno del

mismo.

• El ordenador, cuyo uso está generalizado entre el alumnado, utilizando el

material específico de nuestra materia. La utilización de este recurso aún resulta bastante

novedosa y atractiva para el alumnado pero, por eso mismo, no debe hacerse por mero

entretenimiento. Debe realizarse para alcanzar determinados objetivos, evitando que el

alumnado preste más atención al medio utilizado que a los fines perseguidos. Se trabajará

en distintas plataformas, como Helvia y Moodle,.

• Material de laboratorio, desde los utensilios de vidrio y reactivos químicos hasta

aparatos más sofisticados como pueden ser las lupas binoculares y microscopios

(disponibles en el laboratorio de Biología). Cada profesor determinará cuáles son más

convenientes en cada caso, según sean sus disponibilidades y la madurez de su alumnado.

• Objetos y materiales de uso diario y desechables (como frascos, recipientes de

plástico, cartones, maderas…) aptos para la realización de muchos experimentos en los

que enseñamos que el reciclaje es fundamental para la conservación del medio ambiente.

Este tipo de recursos debe utilizarse siempre que sea posible, pues estimula la

inventiva y ayuda a desarrollar actitudes de crítica frente al despilfarro innecesario de

medios.

* La utilización de los fondos bibliográficos, para que el alumno tenga fácil

acceso al material bibliográfico del departamento así como a la biblioteca centro, así

como una información detallada de los ejemplares que allí se encuentran y que puede

manejar. Entre otros, utilizará:

• Diccionario.

• Enciclopedias de la materia de Ciencias de la Naturaleza.

• Libros de problemas de Física y Química.

• Libros divulgativos específicos de la materia.

• Libros de texto de diferentes editoriales.

También consideramos muy aconsejable el uso de Diccionarios Etimológicos ya

que el alumnado llegará a familiarizarse con el significado de las raíces de los nombres

científicos y a deducir aspectos importantes a partir de los mismos.

Es conveniente, además, acostumbrarlos a acudir a los recursos de la red digital

accesible, ya que nuestro centro posee las tecnologías TIC.

Para terminar, cabría reseñar la utilización de la prensa diaria como recurso útil y

accesible para obtener información y que constituye un vehículo de relación con el

mundo natural. La posibilidad de comprender e interpretar hechos recientes y reales

puede ser un importante medio para la motivación del alumnado y fomentar la lectura

aplicada a la interacción con el medio natural y la actualidad sobre asuntos científicos-

tecnológicos.

VII. EL PROCESO DE EVALUACIÓN

En la ORDEN de 10 agosto de 2007 se establece la ordenación de la evaluación del

proceso de aprendizaje del alumnado de educación secundaria obligatoria en Andalucía.

En su artículo 2.2 establece que la evaluación será continua en cuanto estará inmersa

en el proceso de enseñanza y aprendizaje del alumno con el fin de detectar las

dificultades en el momento en que se producen, averiguar las causas y, en consecuencia,

adoptar las medidas necesarias que permitan al alumnado continuar el proceso de

aprendizaje.

Es necesario evaluar contenidos, objetivos y grado de desarrollo de capacidades, así

como incorporar la evaluación en competencias básicas, para lo cual durante el presente

curso se formará un Grupo de Trabajo en el Centro.

Los contenidos (conceptuales, procedimentales y actitudinales) constituyen el objeto de

la enseñanza, aquello que los alumnos han de lograr. Señalan los resultados esperados del

aprendizaje, y trabajarlos y poseerlos genera el desarrollo de las capacidades.

El proceso de evaluación consta de 3 fases:

A- INICIAL.

Pretende:

-Conocer el nivel de partida.

Recursos:

-Test inicial que se realizará a todos los alumnos y que consistirá en 10 o

20 preguntas, según el curso. Los resultados de esta prueba inicial se

detallan en actas.

B- CONTINUA.

Pretende:

-Adecuar el proceso de enseñanza-aprendizaje a cada alumno.

-Detectar sobre la marcha los problemas, dificultades, carencias, etc. de

los alumnos y actuar inmediatamente para solventarlos.

Recursos:

-Solicitar al alumno que siempre que tenga una dificultad lo comunique a

su profesor.

-Hacer puestas en común trabajando con toda la clase o en pequeños

grupos para discutir las dificultades encontradas.

-Aprovechar las pruebas escritas para profundizar en todas las dificultades

habidas, comentando los resultados.

-Conocer a través de la bibliografía especializada, o de la propia

experiencia, aquellas ideas previas que puedan ser más significativas para

el aprendizaje.

C- FINAL.

Pretende:

-Ver el grado de consecución de los objetivos propuestos al principio del

proceso educativo y concluirá con la calificación.

Los recursos utilizados en la evaluación serán los siguientes:

-Controles escritos y orales (en algunas ocasiones).

-Cuaderno de clase.

-Trabajo personal.

-Actividades realizadas en clase.

-Participación e intervención.

-Iniciativa e interés por el trabajo.

-Comportamiento en clase (respeto hacia los compañeros, hacia el

profesor y hacia sí mismo)

El departamento establecerá unos criterios de calificación, que más adelante se

especifican, y que serán comunicados al alumnado y sus familias en la página web del

Instituto de acuerdo a los siguientes aspectos:

Cuaderno.

Comportamiento y actitud.

Pruebas escritas y orales.

Para la recuperación de los alumnos se procurará una adaptación de los objetivos a la

individualidad de cada uno mediante actividades y pruebas de recuperación.

En los cursos de Bachillerato, la recuperación se realizará mediante una prueba a final de

curso. Además se cuenta con la prueba extraordinaria de septiembre.

Durante el curso 2014-2015 se va a crear un grupo sobre Programación y

Evaluación por competencias básicas, al que asistirá Aurora Rosas.

INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN

3º Y 4º ESO

Al término de cada unidad didáctica se realizará una prueba escrita.

A lo largo de la evaluación se hará una media de las pruebas escritas realizadas, que

podrá variar en un margen de un punto arriba o abajo dependiendo de los ejercicios y

preguntas de clase, así como del trabajo que se realiza en casa, que ha de estar reflejado

en el cuaderno personal.

Por mal comportamiento, se podrá bajar hasta dos puntos la nota media de las pruebas

escritas.

Se valorará el interés y participación hasta con un punto arriba sobre la nota media de las

pruebas realizadas a lo largo del trimestre.

La nota de 3º ESO es conjunta con Biología y Geología, acordándose no hacer media

aritmética si en alguna de las dos materias no se supera un 3.

1º Y 2º BACHILLERATO

Se realizarán, a ser posible, como mínimo dos pruebas por trimestre. La nota de

evaluación será la media aritmética de las pruebas realizadas, pudiendo variar en un

margen de hasta un punto arriba o abajo dependiendo del trabajo realizado por el/la

alumno/a en clase y en casa, así como del interés mostrado por la asignatura.

Es imprescindible superar la prueba correspondiente a “Formulación Inorgánica y

Orgánica” para aprobar ambos cursos. Tanto en la prueba ordinaria de junio como en la

extraordinaria de septiembre, se separará este bloque de formulación del resto de

contenidos del curso.

CRITERIOS DE CALIFICACION DE LAS PRUEBAS

La puntuación de cada prueba será de 0 a 10 puntos. En todas las pruebas vendrá

especificado el valor de cada pregunta.

Con más de 5 faltas de ortografía se restará de la nota final 0,1 puntos por cada falta.

Por cada unidad que no se ponga o no sea la correcta se restará de la nota final 0,25

puntos en la ESO y 0,5 en Bachillerato.

Si la presentación es muy mala, se copiará de nuevo la prueba en casa, una vez corregida

por el profesor.

Una ecuación mal elegida supone el mal planteamiento de un problema y por lo tanto, no

se calificará esa pregunta.

No se tendrá en cuenta, por lo general, algún error de cálculo que modifique la solución

correcta del problema, siempre que el planteamiento haya sido el correcto.

No será correcto dar una solución sin previamente haber planteado el problema,

detallando paso a paso, las operaciones matemáticas realizadas. De ser así, no se

calificará la pregunta.

Se valorará la concreción en la respuesta, es decir, que se ajuste en lo máximo a lo que se

pide.

RECUPERACIÓN DE PENDIENTES

Alumnos de 2º Bachillerato con FyQ de 1º suspensa

Deben realizar los problemas propuestos en cada unidad didáctica de su libro de texto.

Realizarán 2 exámenes, uno del Bloque de Química en enero y otro del Bloque de Física

en abril. Hemos de insistir en que la Formulación ha de estar superada para aprobar la

asignatura.

Si aun así hay alumnos suspensos, se realizará un examen global en septiembre.

Alumnos de 4º ESO con la parte correspondiente de FyQ de 3º ESO de Ciencias de

la Naturaleza suspensa

Se les entrega a final del primer trimestre un cuaderno de actividades, que podrán ir

resolviendo con ayuda del profesorado del departamento, y deberán entregar como

máximo después de Semana Santa.

Si no entregan el cuaderno de actividades, en junio y en septiembre tendrán oportunidad

de realizar el examen de recuperación que hagan sus compañeros de 3º ESO.

3º ESO: CIENCIAS DE LA NATURALEZA (Física y Química)

En este curso se debe profundizar, y trabajar de manera más sistemática, sobreaspectos básicos de la metodología científica (observación, planteamiento de problemas,elaboración y contraste de hipótesis, valoración de informaciones procedentes de fuentesdiversas, presentación y comunicación de resultados...). La metodología empleada deberáincluir la realización de actividades por el propio alumnado y el planteamiento depequeñas investigaciones o situaciones que den ocasión a que utilice, de forma creativa yadecuada a sus peculiaridades, el razonamiento y el pensamiento crítico.

Se ampliará lo estudiado en primero, y se tratarán aspectos nuevos en relación con lamedida, el Sistema Internacional de Unidades, errores, etc.

En cuanto a la formulación se considera necesario que los alumnos se inicien en elconocimiento de la Tabla Periódica, de la técnica de formulación de Química Inorgánicade sustancias binarias, y a que conozcan el significado cuantitativo y cualitativo decualquier fórmula química.

UNIDAD 1- LA CIENCIA, LA MATERIA Y SU MEDIDATiempo aproximado: 6 semanas.(12h)

Objetivos:· Aprender a diferenciar actividades científicas de pseudocientíficas.· Saber diferenciar entre propiedades generales y propiedades características de

la materia.· Ser capaces de aplicar el método científico a la observación de fenómenos

sencillos.· Conocer el Sistema Internacional de unidades y saber hacer cambios de unidades

con los distintos múltiplos y submúltiplos.· Conocer la importancia que tiene utilizar las unidades del Sistema Internacional a

escala global.· Identificar las magnitudes fundamentales y las derivadas.· Utilizar las representaciones gráficas como una herramienta habitual del trabajo

científico.· Saber expresar gráficamente distintas observaciones.· Aprender a trabajar en el laboratorio con orden y limpieza.

· Contenidos:

Conceptos:

La ciencia. La materia y sus propiedades. El Sistema Internacional de unidades. Magnitudes fundamentales y derivadas. Aproximación al método científico. Las etapas del método científico. Ordenación y clasificación de datos. Representación de gráficas.

Procedimientos, destrezas y habilidades

· Realizar cambios de unidades a fin de familiarizar al alumno en el usode múltiplos y submúltiplos de las distintas unidades.

· Elaborar tablas.· Elaborar representaciones gráficas a partir de tablas de datos.· Analizar gráficas.· Interpretar gráficas.

Plantear observaciones sencillas y aplicar el método científico.

Actitudes

· Valorar la importancia del lenguaje gráfico en la ciencia.· Gusto por la precisión y el orden en el trabajo en el laboratorio.· Potenciar el trabajo individual y en equipo.

· Educación en valores:

Educación no sexista

Históricamente, las mujeres científicas son menos conocidas que los hombrescientíficos. Esto, sin embargo, está cambiando desde hace muchas décadas, desde quelas mujeres empezaron a tener acceso a la educación al igual que los hombres.

Buscar referencias a mujeres científicas dentro de la historia. Comentar que, enmuchos casos, sus contribuciones han sido menospreciadas por sus colegasmasculinos. Un ejemplo: la no adjudicación del premio Nobel de Física a Lise Meitnerpor sus trabajos en física atómica y nuclear.

Pero, en otros casos, la labor sí que ha sido reconocida. El ejemplo más notablefue la científica Marie Sklodowska Curie, que fue la primera persona en obtener dospremios Nobel en ciencias (en Física y en Química en este caso).

Para probar este desconocimiento de las mujeres científicas podemos sugerir alos alumnos una actividad: buscar información sobre la vida de algunas de estasmujeres «desconocidas». Así podrán descubrirlas.

Ejemplos: Hypatia, Amalie Emmy Noether, Henrietta Swan Leavitt, RosalindElsie Franklin, Vera Rubin, Margaret Burbidge, Margarita Salas.

· Competencias básicas:

Competencia matemática

En el epígrafe 3: La medida. Se desarrollan los contenidos propios delSistema Internacional de unidades con los múltiplos y submúltiplos. Las actividadesde este epígrafe refuerzan las competencias matemáticas de cursos anteriores.

Observar en la página 12 el proceso de cambio de unidades a través defactores de conversión. Se termina este epígrafe con un repaso de fundamentosmatemáticos, el uso de la calculadora y la notación científica.

En el epígrafe 8: Ordenación y clasificación de datos, se trabaja con tablas y

gráficas. Cabe destacar el ejemplo resuelto de la página 23, en el que se desarrollapormenorizadamente la construcción de una gráfica.

La línea recta y la curva hipérbola equilátera (necesarias posteriormente en larepresentación gráfica de las leyes de los gases).

Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico

En esta unidad se desarrolla sobre todo la importancia del método científico,no solo como un método para trabajar, sino como un sistema que garantiza que lasleyes y los hechos que tienen su base de estudio de esta forma garantizan suseriedad. De hecho, se hace especial hincapié en el mal tratamiento de conceptoscientíficos para vender ideas falsas: publicidad engañosa, videntes, etc.

Tratamiento de la información y competencia digital

En la sección Rincón de la lectura se proponen algunas páginas webinteresantes.

Competencia social y ciudadana

Desarrollando el espíritu crítico y la capacidad de análisis y observación de laciencia se contribuye a la consecución de esta competencia. Formando ciudadanosinformados.

· CRITERIOS DE EVALUACIÓN

· Diferenciar ciencia y pseudociencia.

· Distinguir entre propiedades generales y propiedades características de lamateria.

· Catalogar una magnitud como fundamental o derivada.

· Saber resolver cambios de unidades y manejar el Sistema Internacionalde unidades.

· Explicar las distintas etapas que componen el método científico.

· Aplicar el método científico a observaciones reales.

· Representar gráficamente los datos recogidos en una tabla.

· Analizar e interpretar gráficas.

UNIDAD 2- LA MATERIA: ESTADOS FÍSICOS Tiempo aproximado: 5 semanas.(10h)

· Objetivos:

· Conocer los estados físicos en los que puede encontrarse la materia.· Conocer las leyes de los gases.

· Identificar los diferentes cambios de estado y conocer sus nombres.· Explicar las propiedades de los gases, los líquidos y los sólidos teniendo en

cuenta la teoría cinética.· Explicar los cambios de estado a partir de la teoría cinética.· Conocer cómo se producen los cambios de estado, sabiendo que la

temperatura de la sustancia no varía mientras dura el cambio de estado.· Interpretar fenómenos macroscópicos a partir de la teoría cinética de la

materia.· Diferenciar entre ebullición y evaporación, explicando las diferencias a

partir de la teoría cinética.

· Contenidos:

Conceptos

· Leyes de los gases.· Ley de Boyle.· Ley de Charles-Gay-Lussac.· Teoría cinético-molecular.· Cambios de estado: fusión, solidificación, ebullición y condensación.· La teoría cinética explica los cambios de estado.· Aplicación del método científico al estudio de los gases.


· Realizar ejercicios numéricos de aplicación de las leyes de los gases.· Tratar de explicar algunas propiedades de sólidos, líquidos y gases utilizando

la teoría cinético-molecular.· Interpretar esquemas.· Analizar tablas.· Analizar gráficos.· Elaborar gráficos.· Completar tablas con los datos obtenidos en un experimento.· Elaborar a partir de una experiencia la curva de calentamiento del agua.

Actitudes

· Apreciar el orden, la limpieza y el rigor al trabajar en el laboratorio.· Aprender a trabajar con material delicado, como es el material de vidrio en el

laboratorio.

· EDUCACIÓN EN VALORES

Educación para la salud

La difusión es un fenómeno que explica por qué el humo del tabaco procedentede un solo fumador puede «contaminar» una estancia. Pedir a los alumnos que, denuevo, expliquen este fenómeno mediante la teoría cinética. Luego, comentarles lanecesidad de introducir zonas habilitadas para fumadores en restaurantes, interior de

empresas, etc., con el objetivo, por una parte, de no molestar a las personas nofumadoras; y, por otra, de permitir las necesidades de las personas fumadoras.


Competencia en comunicación lingüística

En la sección Rincón de la lectura se trabajan de forma explícita loscontenidos relacionados con la adquisición de la competencia lectora, a través detextos con actividades de explotación.


El trabajo con las gráficas que representan las leyes de los gases y loscambios de estado ayudan a la consecución de esta competencia. Sirva de ejemplo eltratamiento que se realiza de la curva de calentamiento del agua en la página 50. Elcambio de unidades y el concepto de proporcionalidad (directa e inversamente) sonprocedimientos básicos en estos desarrollos.


La materia: cómo se presenta, siguiendo con el eje fundamental del estudiode la materia, en esta unidad se trabajan los estados físicos en los que se presenta ylos cambios de estado. Mostrando especial atención al estudio de los gases y sucomportamiento físico.

Resulta imprescindible entender y conocer las propiedades de la materia en susdistintos estados, para crear la base científica necesaria para posteriores cursos.


El estudio de los gases y su comportamiento físico es de manifiestaimportancia para el conocimiento del mundo físico que rodea al alumno. Sin estosconocimientos es imposible conocer la vida y las interacciones de esta con el medioque le rodea: la respiración, la atmósfera, la manipulación de sustancias gaseosas –con el peligro que esto encierra–, el estudio del medio ambiente… Todo esto sepone de manifiesto con las secciones En la vida cotidiana que salpican el desarrollode la unidad, así como las actividades relacionadas con cuestiones básicas delentorno del alumno.

Competencia para aprender a aprender

A lo largo de toda la unidad se trabajan habilidades, en las actividades o en eldesarrollo, para que el alumno sea capaz de continuar aprendiendo de formaautónoma de acuerdo con los objetivos de la unidad.

Autonomía e iniciativa personal

El conocimiento y la información contribuyen a la consecución de estacompetencia.

· Criterios de evaluación:

· Entender que la materia puede presentarse en tres estados físicos.

· Conocer y saber realizar ejercicios numéricos con las leyes de losgases.

· Conocer los diferentes cambios de estado con sus nombrescorrectamente expresados.

· Interpretar gráficas que muestran los cambios de estado.· Explicar los cambios de estado mediante dibujos, aplicando los

conocimientos de la teoría cinética.· Explicar claramente la diferencia entre evaporación y ebullición.· Elaborar tablas justificadas por las leyes de los gases.· Resolver problemas numéricos en los que sea necesario aplicar las

leyes de los gases.

UNIDAD 3- LA MATERIA: CÓMO SE PRESENTA Tiempo aproximado: 4 semanas.(8h)

· Objetivos:

· Diferenciar entre sustancia pura y mezcla.

· Saber identificar una sustancia pura a partir de alguna de sus propiedadescaracterísticas.

· Distinguir entre elementos y compuestos.

· Saber diferenciar una mezcla heterogénea de una mezcla homogénea(disolución).

· Conocer los procedimientos físicos utilizados para separar las sustancias queforman una mezcla

· Conocer las disoluciones y las variaciones de sus propiedades con laconcentración.

· Conocer la teoría atómico-molecular de Dalton.

· Entender el concepto de elemento y mezcla a partir de la teoría de Dalton.

· Saber identificar y clasificar sustancias cercanas a la realidad del alumno.

· Contenidos:

Conceptos

· Sustancias puras y mezclas. Elementos y compuestos.

· Mezclas homogéneas (disolución) y mezclas heterogéneas.

· Separación de mezclas.

· Concentración de una disolución.

· Formas de expresar la concentración de una disolución: masa/volumen, % en masa

y % en volumen.

· La solubilidad: propiedad característica.

· Teoría atómico-molecular de Dalton.

· Sustancias cercanas a la realidad del alumno.


11. Completar tablas.

12. Realizar esquemas.

13. Realizar la lectura comprensiva de un texto.

14. Resolver problemas numéricos sencillos.

15. Realizar experiencias e interpretar datos.

16. Separar los componentes de una mezcla.

Actitudes

· Valorar la importancia de los modelos teóricos a fin de poder explicar cualquierhecho cotidiano.

· Procurar ser cuidadosos y rigurosos en la observación de cualquier fenómenoexperimental.



Reconocer y valorar la importancia de las sustancias en nuestra vida. Alconocer la clasificación de las sustancias, el alumno puede comprender las medidas dehigiene y conservación referentes a sustancias importantes para la vida.

Comentar a los alumnos que en los hogares tenemos muchas sustanciastóxicas: lejía, amoniaco, laca,… Explicarles que se debe tener cuidado al manipularestas sustancias. Hacer especial hincapié en las medidas preventivas que hay quetomar en los hogares donde viven niños pequeños. Por ejemplo: ponerlas fuera de sualcance, en sitios altos y cerrados, comprar las botellas que posean tapón de seguridad,etc.

Explicar a los alumnos que en el mercado existen muchas bebidas que poseenmucho alcohol (güisqui, ron, ginebra…). Hacer entender a los alumnos los perjuiciosdel alcohol, que son muchos. Recalcar que, aunque no es bueno ingerir alcohol nunca,ingerirlo antes de conducir o manipular máquinas peligrosas, entre otras actividades,está totalmente contraindicado porque aumenta muchísimo la posibilidad de sufrir unaccidente.



En el tratamiento de las disoluciones y las medidas de concentración, setrabaja el cambio de unidades y las proporciones. En la solubilidad, se interpretangráficas.


Abordamos el estudio de esta unidad con la descripción y clasificación de lamateria desde el punto de vista microscópico. Partimos de lo más simple para irdiversificando la clasificación. Sustancias puras y mezclas.

El estudio de las mezclas lo hacemos partiendo de ejemplos cercanos a larealidad del alumno, detalles que pasan inadvertidos nos dan la clave para laclasificación de las sustancias. La separación de mezclas, un contenido puramenteexperimental, se realiza con un aporte de ilustración sencillo y resolutivo.Experiencias para realizar en el aula o en el laboratorio inciden y refuerzan el carácterprocedimental de este contenido.

Competencia social ciudadana

Una vez más, el estudio de la materia desde otro punto de vista resultaimprescindible para la consecución de esta competencia. Las sustancias formanparte de la vida, y sirva como ejemplo del epígrafe 4: Sustancias en la vidacotidiana, en el que se ponen ejemplos de sustancias comunes y su clasificación.Desde una bebida refrescante hasta la sangre.




El conocimiento sobre la materia y cómo se clasifica contribuye a desarrollaren el alumno las destrezas necesarias para evaluar y emprender proyectos individualeso colectivos.


· Saber diferenciar una sustancia pura de una mezcla.

· Distinguir una sustancia pura por sus propiedades características.

· Diferenciar entre elemento y compuesto.

· Separar las sustancias puras que forman una mezcla mediante diferentes procesosfísicos, como la filtración y la cristalización.

· Realizar cálculos sencillos son la concentración de una disolución.

· Calcular la solubilidad de una disolución.

· Señalar cuáles son las ideas fundamentales de la teoría atómico-molecular deDalton.

· Clasificar las sustancias cotidianas del entorno del alumno.

UNIDAD 4- LA MATERIA: PROPIEDADES ELÉCTRICAS Y EL ÁTOMO Tiempo aproximado: 5 semanas.(10h)

· Objetivos:

· Conocer la naturaleza eléctrica de la materia, así como las experiencias que laponen de manifiesto.

· Saber mediante qué mecanismos se puede electrizar un cuerpo.

· Conocer la estructura última de la materia y su constitución por partículascargadas eléctricamente.

· Conocer los distintos modelos atómicos de constitución de la materia.

· Aprender a identificar las partículas subatómicas y sus propiedades másrelevantes.

· Explicar cómo está constituido el núcleo atómico y cómo se distribuyen loselectrones en los distintos niveles electrónicos.

· Aprender los conceptos de número atómico, número másico y masa atómica.· Entender los conceptos de isótopo e ion.

· Conocer las aplicaciones de los isótopos radiactivos.

· Contenidos:

Conceptos

· Electrostática.

· Métodos experimentales para determinar la electrización de la materia: pénduloeléctrico, versorio y electroscopio.

· Partículas que forman el átomo.

· Modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y modelo actual.

· Átomos, isótopos e iones: número atómico, número másico y masa atómica.

· Radiactividad.


- Realizar experiencias sencillas que muestren formas de electrizar un cuerpo.

- Realizar experiencias que muestren los dos tipos de cargas existentes.

- Realizar experiencias sencillas que pongan de manifiesto la naturalezaeléctrica de la materia.

- Calcular masas atómicas de elementos conocidas las de los isótopos que losforman y sus abundancias.

- Completar tablas con los números que identifican a los diferentes átomos.

Actitudes· Valorar la importancia del lenguaje gráfico en la ciencia.

· Potenciar el trabajo individual y en equipo.



Identificar los problemas derivados de la radiactividad. Pero, también, valorarlas repercusiones positivas en la medicina y en la ciencia.

Enseñar a los alumnos a respetar los carteles con símbolos que nos indican“zona con radiactividad”.

Las mujeres embarazadas tienen que extremar las precauciones en estas zonas.Durante el embarazo no deben hacerse ninguna radiografía, ya que la radiación podríadificultar el correcto desarrollo del bebé.

Educación para la paz

Desarrollar en los alumnos una actitud crítica y de repulsa hacia la aplicaciónde la radiactividad en la construcción de armas, como es la bomba atómica.





En los ejercicios relacionados con el tamaño y la carga de las partículasatómicas se trabaja con la notación científica y las potencias de diez. En ladeterminación de la masa atómica, teniendo en cuenta la riqueza de los isótopos, setrabajan los porcentajes.


Continuando con el estudio de la materia, ahora desde el punto de vistamicroscópico, esta unidad se genera a partir del desarrollo histórico del estudio de lanaturaleza eléctrica de la materia. Para estudiar esta propiedad se recurre a tresaparatos: el versorio, el péndulo eléctrico y el electroscopio. Se estudia laelectrización por contacto y por inducción. De esta forma, se pone de manifiesto laexistencia de «electricidad positiva y negativa». A partir de aquí, nos adentramos enel estudio de las partículas que componen el átomo, sin alejarnos de la cronología delos descubrimientos. Los modelos atómicos se trabajan desde una doble vertiente:primero, como contenidos propios de la unidad; y, segundo, como ejemplo detrabajo científico. De hecho, en la página 88 se ejemplifica con una ilustración elmétodo empleado por la ciencia para llegar al conocimiento del modelo atómicoactual.


En la sección Rincón de la lectura se proponen algunas páginas webinteresantes que refuerzan los contenidos trabajados en la unidad.


Una síntesis de la unidad en la sección Resumen para reforzar los contenidosmás importantes, de forma que el alumno conozca las ideas fundamentales de launidad.




· Conocer la relación existente entre las cargas eléctricas y la constitución de lamateria.

· Explicar las diferentes formas de electrizar un cuerpo.

· Describir los diferentes modelos atómicos comentados en la unidad.

· Indicar las diferencias principales entre protón, electrón y neutrón.

· Dados el número atómico y el número másico, indicar el número de protones,electrones y neutrones de un elemento, y viceversa.

· Calcular la masa atómica de un elemento conociendo la masa de los isótopos quelo forman y sus abundancias.

· Conocer los principios fundamentales de la radiactividad.

UNIDAD 5- ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUÍMICOS· Tiempo aproximado: 5 semanas (10h).

· Objetivos:

· Distinguir entre elemento y compuesto químico.

· Aprender a clasificar los elementos en metales, no metales y gases nobles.

· Conocer el criterio de clasificación de los elementos en el sistema periódico

· Identificar los grupos de elementos más importantes.

· Conocer los símbolos de los elementos.

· Distinguir entre bioelementos y oligoelementos.

· Saber cómo se agrupan los elementos químicos en la naturaleza.

· Ser capaces de identificar algunos compuestos orgánicos comunes y algunoscompuestos inorgánicos comunes.

· Contenidos:

Conceptos

· Elementos y compuestos.

· Clasificación de los elementos: metales, no metales y gases nobles.

· Sistema periódico actual.

· Los elementos químicos más comunes.

· Bioelementos y oligoelementos.

· Agrupación de elementos: átomos, moléculas y cristales.

· Compuestos inorgánicos comunes.

· Compuestos orgánicos comunes.


· Identificar símbolos de diferentes elementos químicos.

· Sintetizar la información referente a los compuestos orgánicos e inorgánicos entablas.

· Completar textos con información obtenida de unas tablas.

· Elaborar tablas.

· Interpretar la tabla periódica.

· Realizar experiencias en las que tienen lugar cambios químicos y formación decompuestos a partir de dos o más elementos químicos.

Actitudes

· Valorar el conocimiento científico como instrumento imprescindible en lavida cotidiana.

· Apreciar la utilidad de toda la información que nos ofrece la tabla periódicade los elementos.



Se puede relacionar en esta unidad el conocimiento de algunos elementosquímicos con la necesidad que de ellos tiene el cuerpo humano. También se puedentrabajar con los alumnos las consecuencias que tendría sobre el ser humano la carenciade alguno de los elementos mencionados anteriormente.

Estos contenidos se retomarán en unidades posteriores en este mismo curso,cuando hablemos de los elementos que intervienen en los componentes orgánicos. Esimportante destacar que, aunque algunos elementos químicos están presentes enpequeñas cantidades, son imprescindibles para el correcto funcionamiento delorganismo.

Educación cívica

Podemos aprovechar también esta unidad para hacer referencia al problemaque tiene una gran parte de la humanidad en el acceso al agua; reflexionar sobre elconsumo abusivo que se realiza en muchos países desarrollados y las graves carenciasy enfermedades que soportan otros países debido a su escasez.



A través de textos con actividades de explotación, en la sección Rincón de lalectura se trabajan de forma explícita los contenidos relacionados con la adquisiciónde la competencia lectora.


Al estudiar los elementos y compuestos químicos necesarios para la vida,repasamos, de nuevo, los porcentajes.


Este tema es fundamental para adquirir las destrezas necesarias para entenderel mundo que nos rodea.

A partir del conocimiento de todos los elementos químicos, se llega a lainformación de cuáles son imprescindibles para la vida, así como los compuestosque forman.

En la página 108 se define oligoelemento y bioelemento, así como la CDR(cantidad diaria recomendada) de los elementos fundamentales. Para qué sirve, quéproduce su falta y en qué alimentos se encuentra.


En la sección Rincón de la lectura se trabaja con artículos de prensa paracontextualizar la información de la unidad en temas actuales relacionados con lavida cotidiana del alumno. Se proponen algunas páginas web interesantes querefuerzan los contenidos trabajados en la unidad.


Conocer los elementos fundamentales para la vida contribuye a laadquisición de destrezas básicas para desenvolverse en los aspectos relacionadoscon la nutrición y la alimentación y, por extensión, en la habilidad de toma dedecisiones y diseño de la propia dieta.






· Distinguir un elemento químico de un compuesto.

· Clasificar elementos en metales, no metales y cristales.

· Conocer el nombre y el símbolo de los elementos químicos más usuales.

· Determinar cuál es el criterio de clasificación de los elementos en el sistemaperiódico.

· Saber situar en el sistema periódico los elementos más significativos.

· Indicar la función principal de los elementos químicos más abundantes en elcuerpo humano.

· Distinguir entre átomo, molécula y cristal.· Catalogar un compuesto como orgánico o inorgánico.

UNIDAD 6- CAMBIOS QUÍMICOS· Tiempo aproximado: 5 semanas.(10h)

· Objetivos:

· Conocer la diferencia existente entre un cambio físico y uno químico.

· Deducir información a partir de una reacción química dada.

· Saber utilizar la teoría de las colisiones para explicar los cambios químicos.

· Conocer la existencia de otra unidad de cantidad de sustancia muy utilizada enquímica, llamada «mol». Es una unidad del Sistema Internacional

· Utilizar la unidad de mol en cálculos estequiométricos.

· Aprender a ajustar ecuaciones químicas teniendo en cuenta la ley deconservación de la masa.

· Saber qué información podemos obtener a partir de una ecuación química dada.

· Realizar cálculos de masas a partir de reacciones químicas.

· Contenidos:

Conceptos

· Cambio físico y cambio químico.

· Reacciones químicas. Teoría de las colisiones.

· Medida de la masa.

· Concepto de mol y número de Avogadro.

· Ecuación química: información que proporciona y ajuste.

· Cálculos estequiométricos sencillos en masa y en volumen.

· Ley de conservación de la masa: Lavoisier.


· Interpretar ecuaciones químicas.

· Ajustar por tanteo ecuaciones químicas sencillas.

· Realizar cálculos sencillos empleando el concepto de mol.

· Aplicar las leyes de las reacciones químicas a ejemplos sencillos.

· Interpretar esquemas según la teoría de colisiones para explicar reaccionesquímicas.

· Realizar una experiencia en la que intervienen el mármol y el ácido clorhídrico.

Actitudes

· Apreciar el orden, la limpieza y el trabajo riguroso en el laboratorio.

· Apreciar el trabajo en equipo.· Interés por no verter residuos tóxicos, procedentes de laboratorio, de forma

incorrecta e imprudente.



Se pueden aprovechar las posibles experiencias de laboratorio de esta unidadpara poder resaltar la importancia que tiene el cumplimiento de las normas deseguridad en el laboratorio y lo peligroso que puede ser manipular sustanciaspotencialmente peligrosas de forma descuidada.

Educación medioambiental

Explicar a los alumnos que los minerales no se extraen puros. Por lo que, unavez extraídos se someten a una serie de procesos químicos para separarlos.

Algunos procesos son muy contaminantes y pueden llegar a contaminar el aguade un río cercano, en caso de existir. La contaminación del agua del río provocaría unacadena «contaminante» muy importante: el agua del río en mal estado contamina lastierras de alrededor, y todo lo que en ellas se cultive; y, las verduras y frutascontaminadas pueden llegar a nuestra mesa sin ser detectadas.





En esta unidad, y trabajando con el concepto de mol, se repasan lasproporciones y las relaciones. En los cambios de unidades se siguen utilizando losfactores de conversión.


El conocimiento sobre los cambios físicos y químicos ayuda a predecir haciadónde ocurrirán los cambios. La teoría de las colisiones aporta claridad paraentender la naturaleza de los cambios. De esta forma se construyen las bases delestudio en profundidad sobre los cálculos en las reacciones químicas, tan necesarioen cursos posteriores.


En la sección Rincón de la lectura se trabaja con artículos de prensa paracontextualizar la información de la unidad en temas actuales relacionados con lavida cotidiana del alumno. Se proponen algunas páginas web interesantes querefuerzan los contenidos trabajados en la unidad.


El estudio de las reacciones químicas refuerza los conocimientos sobre lascuestiones medioambientales.

Contribuye a ejercer la ciudadanía democrática en una sociedad actual,pudiendo, gracias a la información, participar en la toma de decisiones yresponsabilizarse frente a los derechos y deberes de la ciudadanía.


A lo largo de toda la unidad se trabajan las destrezas necesarias para que elaprendizaje sea lo más autónomo posible. Las actividades están diseñadas paraejercitar habilidades como: analizar, adquirir, procesar, evaluar, sintetizar yorganizar los conocimientos nuevos.




· Distinguir entre cambio físico y cambio químico, poniendo ejemplos de amboscasos.

· Conocer la ley de conservación de la masa de Lavoisier.

· Escribir la ecuación química correspondiente a reacciones químicas sencillas.

· Ajustar ecuaciones químicas sencillas.

· Realizar cálculos estequiométricos sencillos empleando el concepto de mol.

· Saber calcular la masa de un mol de cualquier elemento o compuesto químico.

· Calcular masas a partir de ecuaciones químicas.· Calcular volúmenes a partir de ecuaciones químicas.

UNIDAD 7- QUÍMICA EN ACCIÓN· Tiempo aproximado: 5 semanas.(10h)

· Objetivos:

· Reconocer la importancia que tiene la química en nuestra sociedad.

· Comprender las implicaciones que tienen distintas actividades humanas en elmedio ambiente.

· Saber cuáles son los problemas medioambientales más graves queafectan a la Tierra en este momento.

· Intentar encontrar soluciones a los problemas mencionados en el puntoanterior.

· Entender la importancia que el reciclado de muchos materiales tiene enla sociedad actual.

· Aprender a usar correctamente los medicamentos.

· Contenidos:

Conceptos

· Reacciones químicas más importantes: combustión, ácido-base y deneutralización.

· Química y medio ambiente.

· Industrias químicas. Medicamentos y drogas.

· La química y el progreso (agricultura, alimentación y materiales).


Buscar relaciones entre la química y la mejora en la calidad de vida.

Realizar trabajos en los que se vea el progreso que han sufrido algunasactividades humanas (industria alimentaria, farmacéutica…) gracias a laquímica.

Comentar artículos periodísticos en los que se ponga de manifiestoalguno de los problemas medioambientales tratados en la unidad.

Buscar soluciones para evitar el deterioro que sufre el medio ambiente.

Interpretar gráficos de sectores sobre los principales compuestos queinfluyen en la destrucción de la capa de ozono.

Comprobar mediante una experiencia cómo se incrementa la temperaturade un recinto cuando aumenta la cantidad de dióxido de carbono quecontiene.

Actitudes

· Valorar la gran importancia que ha tenido la química en el desarrollo que se haproducido en nuestra sociedad.

· Ser consciente de los problemas medioambientales que afectan a nuestro planeta.· Hacer un uso adecuado de los medicamentos.


Educación cívica

Se puede incidir en la gran importancia que tiene la química en la mejora de lacalidad de vida de las personas que pueblan el planeta. Sería bueno comentar a losalumnos y alumnas los grandes beneficios que la industria química ha proporcionado,y desterrar un poco la idea negativa que tienen muchos de ellos acerca de la química.


La relación existente entre la química y la medicina puede servirnos parainformar a los alumnos sobre el uso correcto de los medicamentos y comentarles elriesgo que conlleva la automedicación.

Educación medioambiental

En esta unidad se han estudiado algunos de los problemas medioambientalesmás graves derivados de la actividad industrial. La simple actividad humana tambiéngenera contaminación en el medio ambiente, y esto puede darnos pie a realizar unavisita a una planta depuradora de aguas residuales.

En esta visita, el alumno se concienciará de los grandes recursos que lasociedad tiene que emplear para no contaminar la fauna y la flora de los ríos.



En la unidad anterior hemos destacado el estudio de las reacciones químicas.En esta unidad aplicaremos los contenidos estudiados. También se obtendrán losconocimientos necesarios para comprender el entorno que nos rodea, se estableceránlas bases para un mejor conocimiento del entorno y, en definitiva, saber que laacción humana no solo tiene factores negativos sobre el medio ambiente (aumentode efecto invernadero, destrucción de la capa de ozono, contaminación del agua ydel aire), sino que la industria química sirve, además, para mejorar la calidad devida, sobre todo en la agricultura, la alimentación y en el diseño y obtención denuevos materiales.


Cabe destacar la importancia que tiene la actualización en los temas demedio ambiente. Hay páginas web donde se pueden consultar a diario los niveles degases en la atmósfera de nuestra ciudad, el nivel de polen en las épocasprimaverales, el nivel de contaminación ambiental, etc.


Uno de los temas más importantes de educación científica para el ciudadanoes el respeto por el medio ambiente y el reciclado de residuos y materiales. En estaunidad se desarrollan las habilidades propias de la competencia para estar informadoy tomar conciencia de las medidas de respeto del medio ambiente que debemostomar.

Competencia cultural y artística

Esta unidad ayuda a apreciar las manifestaciones culturales que respetan elmedio ambiente. En ocasiones, es interesante conocer las manifestaciones culturalesque responden a disfrute y enriquecimiento de los pueblos.

Poseer habilidades de pensamiento, tanto perceptivas como comunicativas,para poder comprender y valorar las aportaciones que el hecho cultural realiza alrespeto del medio ambiente.


Explicar la relación existente entre la química y muchas de las industrias existentes:industria alimentaria, industria farmacéutica, etc.

Analizar cuáles son los efectos no deseados para el medio ambiente de algunas de lasactividades industriales.

Comentar artículos periodísticos en los que se pongan de manifiesto algunos de estosproblemas medioambientales.

Explicar la importancia que tiene en la sociedad actual el reciclado de muchosmateriales.

UNIDAD 8- LA ELECTRICIDAD Tiempo aproximado: 4 semanas.(8h)

· Objetivos:

· Diferenciar entre materiales conductores y materiales aislantes.

· Saber qué elementos forman un circuito eléctrico sencillo.

· Saber qué es la intensidad de corriente, la tensión y la resistencia eléctrica.

· Saber realizar cálculos en circuitos eléctricos aplicando la ley de Ohm.

· Aprender a conectar varias resistencias y/o pilas en serie, en paralelo y de formamixta.

· Conocer los factores que influyen en la resistencia eléctrica de un material.

· Conocer y saber colocar correctamente un amperímetro y un voltímetro en uncircuito.

· Conocer las magnitudes de las que depende el consumo energético en un aparatoeléctrico.

· Contenidos:

Conceptos

· Carga eléctrica. Almacenamiento.

· Conductores y aislantes.

· Corriente eléctrica.

· Circuitos eléctricos.

· Intensidad, tensión y resistencia eléctrica. Relación entre ellas.

· Ley de Ohm.

· Cálculos en circuitos eléctricos.

· Agrupaciones de resistencias en un circuito.

· Agrupaciones de pilas en un circuito.

· Aplicaciones de la corriente eléctrica. Efectos de la corriente.

· La electricidad en casa.


· Resolver problemas numéricos en los que aparezcan las distintas magnitudestratadas en la unidad, como son intensidad de corriente, tensión, resistencia…

· Construir y montar distintos circuitos eléctricos.

· Realizar una experiencia de electrolisis y ver cómo afecta el paso de lacorriente eléctrica a monedas de metal sumergidas en una disolución.

Actitudes

· Valorar la importancia que ha tenido la electricidad en el desarrollo industrial ytecnológico de nuestra sociedad.

· Fomentar hábitos destinados al ahorro de energía eléctrica.


Educación para el consumidor

Esta unidad es apropiada para afianzar en los alumnos el concepto de ahorroenergético en relación con el uso de los distintos aparatos eléctricos. Se puede analizarqué aparatos tienen un mayor consumo y cómo podemos reducirlo nosotros.


Siempre que se trabaja con circuitos eléctricos conviene recordar a los alumnoslas precauciones que deben tener en cuenta. En el caso de circuitos de laboratoriomontados con pilas, estas medidas pueden parecer poco necesarias, pero si se siguenlas normas básicas con estos circuitos habremos dado un paso hacia adelante, yseguramente se respetarán más las normas cuando se trabaje con circuitospotencialmente más peligrosos.



A través de textos con actividades de explotación, en la sección Rincón de lalectura se trabajan de forma explícita los contenidos relacionados con la adquisición

de la competencia lectora.


En esta unidad, el apoyo matemático es imprescindible.

Fracciones, ecuaciones y cálculos son necesarios para resolver los problemasnuméricos de cálculos de resistencias equivalentes, potencia, consumo energético,etc.


El conocimiento de los fundamentos básicos de electricidad y de lasaplicaciones derivadas de esta hace que esta unidad contribuya de forma importante ala consecución de las habilidades necesarias para interactuar con el mundo físico,posibilitando la comprensión de sucesos de manera que el alumno se puedadesenvolver de forma óptima en las aplicaciones de la electricidad.


En la sección Rincón de la lectura se proponen algunas páginas webinteresantes que refuerzan los contenidos trabajados en la unidad.


Saber cómo se genera la electricidad y las aplicaciones de esta hace que elalumno se forme en habilidades propias de la vida cotidiana como: conexión debombillas, conocimiento de los peligros de la manipulación y cálculo del consumo.Esto último desarrolla una actitud responsable sobre el consumo de electricidad.Además, se incide en lo cara que es la energía que proporcionan las pilas, así comola necesidad de utilizar siempre energías renovables.


A lo largo de toda la unidad se trabajan las destrezas necesarias para que elaprendizaje sea lo más autónomo posible. Las actividades están diseñadas paraejercitar habilidades como: analizar, adquirir, procesar, evaluar, sintetizar y organizarlos conocimientos nuevos.


· Saber diferenciar conductores y aislantes.

· Explicar qué es la intensidad de corriente, la tensión y la corrienteeléctrica.

· Resolver problemas numéricos que relacionen las distintas magnitudestratadas en la unidad (intensidad, tensión, resistencia eléctrica).

· Construir circuitos eléctricos con varias resistencias.

· Calcular el consumo de cualquier aparato eléctrico a partir de supotencia y el tiempo que ha estado funcionando.

· Explicar cuáles son los elementos principales que forman la instalacióneléctrica típica de una vivienda, así como las normas básicas de

comportamiento que debemos seguir al manipular aparatos eléctricos.

· Analizar un recibo de la compañía eléctrica, diferenciando los costes

derivados del consumo de energía eléctrica de aquellos que

corresponden a la potencia contratada, alquiler de equipos de medida,

etc.

4º ESO: FÍSICA Y QUÍMICA

En la primera semana de curso, se repasarán los cambios de unidades y el despeje

de fórmulas físicas.

UNIDAD 1- MOVIMIENTO

Tiempo aproximado: 4 semanas.

· Objetivos:

· Reconocer cuándo un cuerpo está en movimiento y cuándo está en reposo.

· Utilizar los conceptos básicos de trayectoria, desplazamiento, posición y

distancia recorrida para describir el movimiento de los cuerpos.

· Comprender el significado de las magnitudes físicas velocidad y aceleración

y determinar su valor utilizando las unidades del SI.

· Reconocer las características fundamentales que definen el Movimiento

Rectilíneo Uniforme, MRU, el Movimiento Rectilíneo Uniformemente

Acelerado, MRUA, y el Movimiento Circular Uniforme, MCU.

· Conocer y utilizar en los cálculos relativos al movimiento de los cuerpos las

ecuaciones de los movimientos rectilíneos y del movimiento circular

uniforme.

· Representar e interpretar las gráficas de los movimientos rectilíneos.

· Conocer los distintos casos de movimiento vertical de los cuerpos,

identificando las magnitudes que intervienen en ellos y determinando su

valor.

· Distinguir las magnitudes velocidad lineal y velocidad angular y utilizarlas

en el movimiento circular de los cuerpos.

· Realizar experimentalmente la medida del MRUA de un cuerpo siguiendo

ordenadamente el proceso, anotando los resultados obtenidos e

interpretándolos.

Competencias básicas:

· Describir el movimiento de los cuerpos utilizando el lenguaje científico con

propiedad.

· Interpretar y utilizar en diferentes cálculos las ecuaciones de los

movimientos razonando la validez de los resultados obtenidos.

· Interpretar y presentar información referente a movimientos utilizando tablas

y gráficas.

· Expresar las magnitudes físicas con la unidad correspondiente.

· Utilizar las TIC para el estudio de los movimientos.

· Manejar las operaciones básicas matemáticas y la calculadora correctamente.

▪ Contenidos:

Conceptos:

· Movimiento y reposo. Sistema de referencia.

· Trayectoria, desplazamiento, posición y distancia recorrida.

· Velocidad, velocidad media e instantánea.

· Movimiento rectilíneo uniforme.

· Aceleración. Movimiento rectilíneo uniformemente acelerado.

· Representaciones gráficas del MRU y del MRUA.

· Movimiento vertical de los cuerpos.

· Movimiento circular uniforme.

Procedimientos:

· Determinación de la posición de un móvil y de la distancia recorrida.

· Cálculo de la velocidad media y de la aceleración.

· Caracterización de la velocidad como magnitud vectorial.

· Utilización de las ecuaciones del MRU y del MRUA.

· Representaciones gráficas de los movimientos rectilíneos.

· Uso de las unidades del SI en los cálculos referentes al movimiento de los

cuerpos.

· Determinación de las magnitudes que intervienen en el movimiento vertical

de los cuerpos.

· Utilización de la ecuación del MCU.

· Medida experimental del MRUA de un cuerpo.

Actitudes:

· Curiosidad e interés por la descripción del movimiento de los cuerpos

mediante leyes físicas expresadas con fórmulas matemáticas.

· Atención para reconocer las características de cada movimiento y las

ecuaciones que deben aplicarse en cada caso.

· Rigor en la aplicación de las ecuaciones y realización de los cálculos.

· Hábito de asignar a cada magnitud física su unidad correspondiente.

· Apreciar la claridad y la limpieza en la presentación de los ejercicios.

· Responsabilidad en el uso del material de laboratorio.

· Reconocer y apreciar la utilidad de realizar con precisión las medidas

experimentales, anotando los datos obtenidos.

· Realizar de forma ordenada las distintas fases de la experiencia de

laboratorio..


· Reconocer cuándo un cuerpo está en movimiento y cuándo está en reposo en

relación con el sistema de referencia elegido.

· Utilizar los conceptos básicos de trayectoria, desplazamiento, posición y

distancia recorrida para describir el movimiento de los cuerpos.

· Distinguir los conceptos de velocidad media y velocidad instantánea.

· Determinar la velocidad media de un móvil.

· Determinar la aceleración media de un móvil.

· Reconocer las características fundamentales que definen el MRU, el MRUA

y el MCU.

· Realizar cálculos de magnitudes cinemáticas en el MRU, el MRUA y el

MCU utilizando sus ecuaciones.

· Distinguir las magnitudes velocidad lineal y velocidad angular y utilizarlas

en el movimiento circular de los cuerpos.

· Representar e interpretar las gráficas de los movimientos rectilíneos.

· Utilizar en los cálculos las unidades del SI a continuación de cada magnitud.

UNIDAD 2-FUERZAS

Tiempo aproximado: 4 semanas

· Objetivos:

· Determinar la resultante de diferentes sistemas de fuerzas e interpretar la

situación de equilibrio de fuerzas.

· Conocer el significado de las leyes de Newton relacionando las fuerzas con

el movimiento de los cuerpos y formularlas debidamente.

· Aplicar las leyes de Newton para predecir el movimiento de los cuerpos

sometidos a la acción de fuerzas.

· Reconocer la existencia e importancia de la fuerza normal y de las fuerzas

de rozamiento, aplicando las leyes de Newton para determinar su valor y su

efecto práctico.

· Interpretar la dinámica del MCU mediante las leyes de Newton.

· Establecer las condiciones generales para el equilibrio estático de los

cuerpos.

· Identificar las fuerzas gravitatorias describiendo sus características,

calculando su valor y deduciendo de la ley de gravitación el valor del peso

de los cuerpos.

· Valorar la importancia de las leyes de Newton y su validez universal.


-Explicar con criterios científicos algunos hechos cotidianos en los que

intervienen las fuerzas.

-Usar el lenguaje matemático con orden y precisión en la descripción de

situaciones de la dinámica.

-Aceptar el hecho de que puede haber diferentes puntos de vista sobre un mismo

asunto y respetar opiniones distintas de las propias.

-Entender la ciencia como un proceso evolutivo sujeto a continuo cambio y

revisión.

- Manejar la calculadora correctamente.

· Contenidos:

Conceptos:

· Fuerza. Carácter vectorial. Fuerzas de la naturaleza.

· Composición y descomposición de fuerzas. Equilibrio de fuerzas.

· Primera ley de Newton: ley de la inercia.

· Segunda ley de Newton: ley fundamental de la dinámica.

· Tercera ley de Newton: ley de acción y reacción.

· Fuerza normal y fuerzas de rozamiento.

· Dinámica del MCU.

· Momento de una fuerza. Condiciones generales de equilibrio de los cuerpos.

· Fuerzas gravitatorias. Ley de Gravitación Universal.

Procedimientos:

· Determinación de la fuerza resultante de sistemas de fuerzas angulares y de

la misma dirección.

· Uso de las unidades del SI en todos los cálculos.

· Representación gráfica de las fuerzas componentes obtenidas al

descomponer una fuerza.

· Formulación de las leyes de Newton y utilización de las mismas para

interpretar cualitativa y cuantitativamente el comportamiento de los cuerpos

ante la acción de las fuerzas.

· Representación de las fuerzas que actúan sobre los cuerpos en diferentes

circunstancias, destacando la presencia de la fuerza normal y de las fuerzas

de rozamiento.

· Determinación de la aceleración y de la fuerza centrípeta en el MCU.

· Cálculo del momento de una fuerza y formulación de las condiciones de

equilibrio de los cuerpos.

· Utilización de la ley de gravitación universal.

· Medida experimental del coeficiente de rozamiento estático.

Actitudes:

· Valorar la importancia de las leyes físicas en la interpretación de los

fenómenos naturales.

· Curiosidad e interés por reconocer la existencia de fuerzas y sus efectos

sobre los cuerpos.

· Atención para identificar las diferentes clases de fuerzas que actúan sobre los

cuerpos.


· Claridad en la confección de los esquemas de fuerzas y en la realización de

los cálculos.

· Valoración de la importancia del trabajo experimental para deducir las leyes

físicas.

· Rigor en la toma de datos experimentales y en la deducción de conclusiones.

Criterios de Evaluación:

· Representar las fuerzas que actúan sobre un cuerpo.

· Manejar los cambios de unidades de fuerza correctamente.

· Determinar la fuerza resultante de un sistema de fuerzas e interpretar la

situación de equilibrio de fuerzas.

· Descomponer una fuerza en las direcciones de los ejes de un sistema de

coordenadas.

· Enunciar e interpretar las leyes de Newton.

· Aplicar las leyes de Newton para predecir el movimiento de los cuerpos

sometidos a la acción de fuerzas.

· Aplicar las leyes de Newton para resolver problemas de dinámica del MCU.

· Describir las características más importantes de los modelos geocéntrico y

heliocéntrico del universo.

· Identificar las fuerzas gravitatorias y calcular su valor aplicando la Ley de

Gravitación Universal.

· Resolver los ejercicios con claridad y orden utilizando las unidades del SI

correspondientes a cada magnitud.

· Realizar las prácticas de laboratorio con interés y orden (uso del

dinamómetro)

UNIDAD 3-FUERZA Y PRESIÓN EN LOS FLUIDOS


· Objetivos:

· Comprender el concepto de presión y relacionarlo con el de fuerza.

· Conocer las propiedades de los fluidos, cómo se transmiten las fuerzas en su

interior y enunciar el principio de Pascal.

· Reconocer qué condiciones deben darse para que un sólido flote en un

líquido y enunciar el principio de Arquímedes.

· Interpretar el concepto de presión atmosférica y relacionarlo con el tiempo

meteorológico para interpretar mapas meteorológicos.


· Expresar con rigor y precisión los conceptos referentes a los fluidos y sus

propiedades.

· Aplicar las propiedades de los fluidos en situaciones cotidianas.

· Reconocer en qué condiciones un cuerpo flota.

· Relacionar la presión atmosférica con el tiempo meteorológico e interpretar

mapas meteorológicos.

· Uso correcto de las operaciones y ecuaciones matemáticas.

· Obtener información de diversas fuentes de datos.

· Contenidos:

Conceptos:

· Presión.

· Propiedades de los fluidos. Densidad.

· Fuerzas y presión en el interior de los líquidos. Presión hidrostática.

· Principio fundamental de la estática de fluidos.

· Principio de Pascal. Dispositivos basados en el principio de Pascal.

· Fuerza de empuje de los líquidos. Principio de Arquímedes.

· Condiciones de flotabilidad de los cuerpos.

· Presión atmosférica.

· Anticiclón y depresión. Frente. Mapa meteorológico.

Procedimientos:

· Cálculo de la presión.

· Descripción de las propiedades de los fluidos.

· Determinación de la densidad.

· Cálculo de las fuerzas y de las presiones en el interior de los líquidos.

· Aplicación del principio fundamental de la estática de fluidos y del principio

de Pascal para el cálculo de fuerzas y presiones en los líquidos.

· Aplicación del principio de Arquímedes para el cálculo del empuje y el peso

aparente de un sólido en un líquido.

· Predicción de la flotabilidad de los cuerpos.

· Determinación del valor de la presión atmosférica.

· Interpretación de mapas meteorológicos y predicción del tiempo.

Actitudes:

· Hábito de utilizar las unidades del SI en todos los cálculos con magnitudes

físicas.

· Apreciación de la claridad y la limpieza en la presentación de los ejercicios.

· Reconocimiento de la importancia de la ciencia en la sociedad y en las

condiciones de vida de las personas.

· Perseverancia y actitud positiva en la resolución de problemas.

· Rigor en la aplicación de ecuaciones y realización de cálculos.

· Hábito de utilizar las unidades del SI en todos los cálculos con magnitudes

físicas.

· Valoración de la importancia de las leyes físicas en la interpretación de los


· Educación ambiental: utilizar los conocimientos físicos para conseguir

disfrutar del medio natural.


· Comprender el concepto de presión y determinar su valor utilizando las

unidades adecuadas.

· Identificar las propiedades de los fluidos.

· Interpretar el concepto de densidad de los cuerpos y hallar su valor en las

unidades apropiadas.

· Reconocer la existencia de fuerzas y presiones en el interior de los fluidos y

determinar el valor de estas magnitudes.

· Aplicar el principio fundamental de la estática de fluidos en el cálculo de

fuerzas y presiones en el interior de un líquido.

· Enunciar el principio de Pascal e interpretar sus aplicaciones prácticas.

· Calcular la fuerza de empuje ejercida por los líquidos sobre los cuerpos

sumergidos utilizando el principio de Arquímedes y reconocer las

condiciones para la flotabilidad de los cuerpos.

· Explicar la existencia de la presión atmosférica y expresar su valor

correctamente.

· Relacionar la presión atmosférica con el tiempo meteorológico e interpretar

mapas meteorológicos.

· Realizar los cálculos en los ejercicios con precisión y claridad empleando las

unidades adecuadas para cada magnitud.

· Mostrar interés y rigor en la realización de las experiencias de laboratorio.

UNIDAD 4-ENERGÍA


· Objetivos:

· Interpretar el concepto de energía e identificar las distintas formas en que se

manifiesta.

· Reconocer las fuentes de energía actuales y valorar su utilización.

· Interpretar el trabajo como una forma de transferencia de energía y

relacionar los conceptos de trabajo y potencia.

· Distinguir diversas formas de energía mecánica y resolver problemas

aplicando el principio de conservación de la energía mecánica.

· Comprender el funcionamiento de una máquina mecánica y calcular su

rendimiento.

· Conocer varias medidas de ahorro energético y llevarlas a la práctica.


· Expresar con rigor y precisión los conceptos referentes a la energía.

· Efectuar cálculos energéticos con orden y claridad.

· Conocer las principales fuentes de energía y comprender la necesidad de

potenciar el uso de las fuentes de energía renovables.

· Investigar en la red sobre el uso que dan diferentes potencias mundiales a las

distintas fuentes de energía.

· Valorar de manera crítica todas aquellas actuaciones humanas que

repercuten sobre el medio ambiente.

· Contenidos:

Conceptos:

· Energía.

· Formas de energía.

· Fuentes de energía.

· Conservación de la energía. Degradación de la energía.

· Trabajo.

· Potencia.

· Energía mecánica. Energía cinética y energía potencial gravitatoria.

· Conservación de la energía mecánica.

· Máquinas mecánicas. Rendimiento..

Procedimientos:

· Clasificación de las fuentes de energía en renovables y no renovables.

· Aplicación de los principios de conservación y degradación de la energía a

los procesos cotidianos.

· Cálculo del trabajo.

· Cálculo de la potencia.

· Transformación de unidades de trabajo y energía.

· Cálculo de la energía cinética y de la energía potencial gravitatoria.

· Utilización del principio de conservación de la energía mecánica.

· Descripción de las máquinas mecánicas simples y cálculo de su rendimiento.

· Comprobación experimental del principio de conservación de la energía

mecánica.

Actitudes:

· Reconocimiento de la importancia del uso de la energía en el desarrollo

humano.

· Hábito de observar el entorno para recoger información acerca de él.


· Valoración de la importancia del trabajo experimental para contrastar

hipótesis y obtener información.

· Rigor en la toma de datos y en la comunicación de resultados.

· Hábito de limpieza del material de laboratorio después de su utilización.

· Educación ambiental: valoración de la contribución al mantenimiento del

medio ambiente


· Comprender el concepto de energía e identificar distintas formas de energía

en la naturaleza.

· Valorar la importancia de utilizar de manera prioritaria las fuentes de energía

renovables y de colaborar en el ahorro energético y el reciclaje de productos.

· Identificar ejemplos de energía cinética, energía potencial gravitatoria y

energía potencial elástica.

· Reconocer el significado de trabajo y de potencia, calculando su valor en

diversas situaciones.

· Comprender el significado de la energía cinética y de la energía potencial

gravitatoria como formas de la energía mecánica, y calcular su valor.

· Enunciar el principio de conservación de la energía mecánica y aplicarlo

para determinar la posición y la velocidad de los cuerpos.

· Comprender el funcionamiento de una máquina mecánica y calcular su

rendimiento.

· Valorar la relación existente entre el uso de la energía y el desarrollo

humano.

· Realizar los cálculos con orden y claridad utilizando la unidad adecuada para

cada magnitud.

· Mostrar interés por la utilización correcta de la energía y las posibilidades de

transformación de unas formas de energía en otras.

· Realizar las prácticas de laboratorio con interés y orden.

UNIDAD 5-ENERGÍA TÉRMICA


· Objetivos:

· Expresar con rigor y precisión los conceptos relacionados con la temperatura

y el calor.

· Explicar con criterios científicos algunos de los cambios destacables que

tienen lugar en la naturaleza.

· Describir con rigor y precisión fenómenos cotidianos en los que intervienen

los conceptos de calor y temperatura.

· Reconocer las posibilidades de transformación del trabajo en calor, y

viceversa.

· Valorar la contribución de la ciencia al desarrollo de la sociedad y al

bienestar humano.


· Interpretar los conceptos de temperatura y calor y definirlos correctamente.

· Conocer los efectos que produce el calor en los cuerpos y cómo se miden.

· Conocer la posibilidad de transformación de energía mecánica en calor, y

viceversa.

· Comprender el funcionamiento de una máquina térmica y calcular su

rendimiento.

· Contenidos:

Conceptos:

· Temperatura. Escalas de temperatura. Calor.

· Cambios de temperatura. Calor específico. Equilibrio térmico.

· Cambios de estado: fusión, solidificación, condensación, vaporización,

sublimación y condensación a sólido.

· Calor latente de fusión y de vaporización.

· Dilatación. Coeficiente de dilatación lineal de un sólido.

· Transformación del trabajo en calor. Equivalente mecánico del calor.

· Energía interna. Primer principio de la termodinámica.

· Transformación del calor en trabajo.

· Máquinas térmicas. Rendimiento de una máquina térmica..

Procedimientos:

· Transformación de la temperatura de una escala a otra.

· Determinación del calor absorbido o cedido con variación de la temperatura.

· Determinación de la temperatura de equilibrio entre dos cuerpos en contacto

térmico.

· Determinación del calor absorbido o cedido con cambio de estado.

· Cálculo de la variación de longitud de un sólido que se dilata.

· Determinación experimental del calor específico de un metal.

· Utilización del equivalente mecánico del calor para realizar conversiones de

trabajo en calor.

· Aplicación del primer principio de la termodinámica en los intercambios de

trabajo y calor.

· Caracterización de las máquinas térmicas y cálculo de su rendimiento..

Actitudes:

· Interés por comprender el significado científico de los términos calor y

temperatura y aprender a utilizarlos correctamente.

· Aprecio del uso de las unidades adecuadas para cada magnitud en los

cálculos.

· Valoración crítica de la importancia del uso de la energía en el desarrollo de

la sociedad humana.

· Valoración de las aplicaciones prácticas de las transformaciones entre calor y

trabajo.

· Hábito de manipular de forma cuidadosa el material de laboratorio y respetar

las normas de seguridad.

· Reconocimiento de la importancia del trabajo colectivo en la realización de

trabajos y experiencias en el laboratorio.

· Educación ambiental: valoración del efecto que provocan algunas

actividades humanas que deterioran el medio ambiente y las medidas que se

toman desde los distintos organismos para su control.


· Utilizar con propiedad los términos temperatura y calor.

· Distinguir las diferentes escalas de temperatura y relacionarlas entre sí.

· Conocer los diversos efectos que produce el calor en los cuerpos.

· Calcular el calor absorbido o cedido por los cuerpos al variar su temperatura.

· Determinar la temperatura de equilibrio de dos cuerpos o el calor específico

de uno de ellos una vez alcanzado el equilibrio térmico.

· Nombrar correctamente los cambios de estado posibles entre sólido, líquido

y gas.

· Calcular el calor absorbido o cedido por los cuerpos en los cambios de

estado.

· Determinar el incremento de longitud de los sólidos en su dilatación lineal.

· Interpretar los procesos de transformación del trabajo en calor y viceversa,

así como la equivalencia entre ambas magnitudes.

· Interpretar el concepto de energía interna y enunciar el primer principio de la

termodinámica.

· Describir el funcionamiento de las máquinas térmicas y calcular su

rendimiento.

· Manifestar interés por explicar cualitativa y cuantitativamente los efectos del

calor sobre los cuerpos.

UNIDAD 6-ONDAS: EL SONIDO Y LA LUZ


· Objetivos:

· Comprender en qué consiste el movimiento ondulatorio e interpretar las

características fundamentales de una onda.

· Describir la naturaleza y el proceso de propagación del sonido e interpretar

sus cualidades.

· Describir la naturaleza y el proceso de propagación de la luz e interpretar

algunos fenómenos luminosos.

· Reconocer las posibilidades de transformación del trabajo en calor, y

viceversa.

· Valorar las aplicaciones prácticas de las ondas.


· Describir e interpretar con rigor y precisión fenómenos cotidianos en los que

intervienen las ondas.

· Interpretar las cualidades del sonido (intensidad, tono y timbre) y los

fenómenos luminosos (reflexión, refracción dispersión y polarización) a

partir de las características de las ondas.

· Valorar la contribución de la ciencia al desarrollo de la sociedad y al

bienestar humano.

· Uso de los recursos TIC.

· Contenidos:

Conceptos:

· Movimiento ondulatorio.

· Clases de ondas: ondas mecánicas, ondas electromagnéticas, ondas

longitudinales y ondas transversales.

· Características de las ondas: amplitud, longitud de onda, período, frecuencia

y velocidad de propagación.

· El sonido. Naturaleza y propagación del sonido. Velocidad del sonido.

· Cualidades del sonido: intensidad, tono y timbre.

· La luz. Naturaleza y propagación de la luz.

· Velocidad de la luz. Índice de refracción.

· Reflexión y refracción de la luz. Leyes de la reflexión y la refracción.

· Espejos y lentes. Lentes convergentes y divergentes.

· Dispersión de la luz. Espectroscopía.

· Polarización de la luz. Polarizador.

Procedimientos:

· Caracterización de los diversos tipos de ondas.

· Determinación de las magnitudes características de una onda.

· Determinación de la frecuencia y la longitud de onda de un sonido.

· Distinción de las cualidades de un sonido.

· Identificación del nivel de intensidad de distintos sonidos habituales.

· Análisis crítico de los efectos de la contaminación acústica.

· Cálculo del índice de refracción de un medio.

· Representación de esquemas correspondientes a la reflexión y refracción de

rayos luminosos en la superficie de separación de dos medios.

· Aplicación de las leyes de la reflexión y de la refracción. Cálculo del ángulo

de refracción.

· Representación de esquemas correspondientes a la reflexión y refracción de

rayos luminosos en espejos y lentes.

· Ordenación de los colores componentes de la luz sobre la base de su longitud

de onda o su frecuencia.

· Determinación de la distancia focal en lentes convergentes.

Actitudes:

· Curiosidad e interés por comprender la naturaleza de las ondas y su forma de

propagación.

· Rigor en la descripción de las ondas mediante sus magnitudes características.

· Hábito de representar los esquemas de las situaciones físicas con claridad y

precisión.

· Interés por conocer la naturaleza del sonido y su forma de propagación.

· Rigor en la descripción del sonido a partir de sus cualidades.

· Valoración crítica de los efectos de la contaminación acústica y

concienciación de la necesidad de evitar la generación de ruidos que pueden

suponer un riesgo para la salud.

· Interés por conocer la naturaleza de la luz y su forma de propagación.

· Interés por la interpretación de fenómenos luminosos habituales en la

naturaleza.

· Valoración de la importancia de las leyes físicas en la interpretación de los


· Valoración, en la sociedad, de las aplicaciones prácticas de instrumentos

ópticos como espejos y lentes, y de las ondas electromagnéticas.

· Educación para la salud: conocer y comprender las consecuencias para la

salud que puede provocar la contaminación acústica.

· Educación ambiental: valoración del efecto de algunas actividades humanas

que deterioran el medio ambiente y de las medidas que se toman para su

control desde los distintos organismos.


· Interpretar en qué consiste el movimiento ondulatorio.

· Distinguir las diferentes clases de ondas y conocer las magnitudes

características de una onda.

· Efectuar cálculos con las magnitudes características de las ondas.

· Describir la naturaleza del sonido y su forma de propagación.

· Distinguir las cualidades del sonido (intensidad, tono y timbre) y

relacionarlas con las características de las ondas sonoras.

· Describir la naturaleza de la luz y su proceso de propagación.

· Interpretar los fenómenos luminosos: reflexión, refracción, dispersión y

polarización.

· Enunciar las leyes de la reflexión y la refracción y aplicarlas en la resolución

de problemas.

· Valorar las aplicaciones prácticas de las ondas en la sociedad.

· Tomar conciencia de la necesidad de evitar la contaminación acústica.

· Presentar los esquemas y cálculos de los ejercicios con orden y claridad y

utilizar las unidades adecuadas para cada magnitud.

· Realizar las prácticas de laboratorio con interés y orden, colaborando

activamente con los compañeros de equipo.

UNIDAD 7-ELEMENTOS Y COMPUESTOS


· Objetivos:

· Reconocer las características de las partículas fundamentales.

· Describir los distintos modelos atómicos.

· Apreciar la utilidad de ordenar los elementos.

· Distinguir las diferentes clases de enlaces químicos y describir y justificar

las propiedades de las sustancias según sus enlaces.


· Utilizar los distintos modelos atómicos para describir los átomos y valorar el

carácter dinámico de la ciencia en la evolución de éstos.

· Identificar las características de los elementos químicos según su posición en

la tabla periódica y predecir su comportamiento químico al unirse con otros

elementos.

· Aplicar la regla del octeto para explicar los distintos tipos de enlace y

relacionarlos con las propiedades de las sustancias que los presentan.

· Obtener información de diversas fuentes de datos utilizando las TIC.

· Contenidos:

Conceptos:

· Partículas fundamentales del átomo.

· Electrón. Protón. Neutrón.

· Número atómico. Número másico.

· Isótopos.

· Modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr.

· Modelo atómico de orbitales.

· Configuración electrónica de los elementos.

· Estructura del sistema periódico de los elementos.

· Regularidades en el sistema periódico.

· Enlaces químicos.

· Compuestos iónicos. Valencia iónica.

· Sustancias covalentes. Valencia covalente. Fórmulas de Lewis.

· Metales.

· Fuerzas intermoleculares.

Procedimientos:

· Descripción de la producción de los rayos catódicos y los rayos canales y de

su respectiva relación con el electrón y el protón.

· Descripción de los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr

destacando los rasgos fundamentales de cada uno de ellos.

· Determinación y escritura de la configuración electrónica de los elementos a

partir del modelo atómico de orbitales.

· Interpretación de la configuración electrónica de un átomo o de un ion.

· Utilización del sistema periódico para deducir regularidades en las

propiedades de los elementos.

· Identificación de los diferentes tipos de enlace.

· Búsqueda y selección de información acerca de los distintos tipos de

sustancias y sus enlaces utilizando las TIC.

· Utilización del vocabulario adecuado para recibir y transmitir información

sobre elementos y compuestos químicos.

· Determinación de la presencia de iones metálicos mediante coloración a la

llama.

· Aplicación del método científico en el trabajo de investigación.

Actitudes:

· Precisión y claridad en la descripción de las características atómicas: número

atómico, número másico, isótopos, etc.

· Interés y curiosidad por conocer las investigaciones que dieron lugar a los

primeros modelos atómicos.

· Valoración de la importancia de disponer de una clasificación periódica de

los elementos químicos.

· Valoración de la importancia de disponer de una clasificación periódica de

los elementos químicos.

· Apreciar el interés por conocer los distintos tipos de enlaces químicos y sus

características, para justificar las propiedades de las sustancias.

· Rigor en la escritura de las configuraciones electrónicas y en las

representaciones moleculares de Lewis.

· Respeto por las normas de seguridad en el laboratorio.

· Valoración de la importancia del trabajo experimental para contrastar

hipótesis y obtener in-formación.

· Educación para la salud: respeto por las normas de seguridad en el

laboratorio.

· Educación del consumidor: reconocimiento de los pictogramas de

peligrosidad de los productos químicos cotidianos y del laboratorio


· Reconocer las características de las partículas fundamentales.

· Describir los distintos modelos atómicos y reconocer el avance que ha

supuesto cada uno de ellos.

· Expresar la configuración electrónica de los elementos y reconocer su

importancia para situar cualquier elemento en la tabla periódica, así como

para deducir propiedades de elementos y compuestos.

· Dada una configuración electrónica: deducir el grupo y el período del

sistema periódico al que pertenece el elemento; saber si es metal o no metal;

predecir su valencia iónica y/o covalente, y justificar los compuestos que

formará y su tipo de enlace.

· Conocer la estructura del sistema periódico y relacionarla con la

configuración electrónica de los elementos.

· Distinguir las diversas clases de enlaces químicos y describir y justificar las

propiedades de las sustancias según el tipo de los enlaces presentes en ellas.

· Mostrar interés por los sucesivos avances en el descubrimiento de las

partículas elementales de los átomos y en el conocimiento de la estructura

atómica.

· Realizar las prácticas de laboratorio siguiendo un método ordenado y

respetando las normas de seguridad.

UNIDAD 8-REACCIONES QUÍMICAS


· Objetivos:

- Representar las reacciones mediante ecuaciones químicas debidamente

ajustadas.

- Clasificar y distinguir distintos tipos de reacciones químicas.

- Reconocer la naturaleza de los ácidos y de las bases, su comportamiento y la

reacción entre un ácido y una base.

- Conocer el mecanismo que provoca las reacciones de precipitación.

- Interpretar, mediante transferencia de electrones y variación del número de

oxidación de los elementos, los procesos de oxidación-reducción.

- Explicar la naturaleza de las reacciones de combustión.

- Comprender qué es la velocidad de una reacción química.

- Exponer el mecanismo general por el que transcurren las reacciones

químicas.

- Justificar los distintos factores que influyen en la velocidad de las reacciones.

- Distinguir las reacciones completas o irreversibles de las incompletas o

reversibles, describiendo la naturaleza del equilibrio químico.

· Identificar las reacciones según su intercambio energético con el entorno.


· Reconocer sustancias ácidas y básicas de uso frecuente y entender el proceso

de combustión de algunas sustancias.

· Valorar las interacciones de la ciencia y la tecnología con la sociedad y

comprender la necesidad de preservar el medio ambiente.

· Contenidos:

Conceptos:

· Reacción química. Ecuación química. Ajuste de las ecuaciones.

· Clases de reacciones según la reorganización de los átomos.

· Reacciones según el mecanismo.

· Reacciones ácido-base.

· Reacciones de precipitación.

· Reacciones de oxidación-reducción.

· Reacciones de combustión.

· Velocidad de las reacciones. Mecanismo de una reacción.

· Factores que influyen en la velocidad de reacción.

· Reacciones completas e incompletas. Equilibrio químico.

· Energía de las reacciones químicas. Ecuaciones termoquímicas.

Procedimientos:

· Ajuste de ecuaciones químicas.

· Clasificación de las reacciones según la reorganización de los átomos y

según el mecanismo de la reacción.

· Formulación de las diferentes clases de reacciones y descripción del

comportamiento de las sustancias en cada una de ellas.

· Confección de diagramas y esquemas para explicar las diferentes clases de

reacciones y el mecanismo general de las mismas.

· Realización de experiencias sencillas de laboratorio para interpretar los

factores influyentes en la velocidad de reacción.

· Comprobación de la acción de los catalizadores sobre la velocidad de

reacción.

Actitudes:

· Claridad y rigor en la formulación de las reacciones químicas y en la

realización de los cálculos.

· Interés por adquirir el hábito de formular correctamente los compuestos

químicos y leer sus fórmulas.

· Valorar la importancia práctica de las reacciones de combustión y de sus

riesgos.

· Curiosidad ante la gran diversidad de comportamiento de las sustancias

químicas y sus múltiples aplicaciones prácticas.


laboratorio.

UNIDAD 9-CÁLCULOS QUÍMICOS


· Objetivos:

· Expresar la composición de una disolución de diferentes modos.

· Identificar y distinguir diferentes tipos de reacciones químicas.

· Efectuar cálculos con masas y volúmenes de los componentes de una

reacción y con reactivos en disolución.

· Evaluar la presencia de las reacciones químicas en la sociedad y los

beneficios y riesgos que comportan.


· Identificar la magnitud cantidad de sustancia y su unidad: el mol.

· Valorar las interacciones de la ciencia y la tecnología con la sociedad y

comprender la necesidad de preservar el medio ambiente.

· Presentar, de forma clara, ordenada y argumentada, la resolución de

problemas de cálculos con masas y volúmenes de los componentes de una

reacción y con reactivos en disolución.

· Contenidos:

Conceptos:

· El mol.

· Formas de expresar la composición de una disolución.

· Reacción química. Ecuación química. Ajuste de las ecuaciones.

· Clases de reacciones según la reorganización de los átomos.

· Reacciones según el mecanismo.

· Velocidad de las reacciones.

· Mecanismo de una reacción. Energía de activación.

· Factores que influyen en la velocidad de reacción.

· Energía de una reacción. Reacciones endotérmicas y exotérmicas.

· Ácido. Base. Reacción de neutralización.

· El pH.

· Reacciones de combustión.

· Ley de Boyle-Mariotte.

· Ley de Charles y Gay-Lussac.

· Ley completa de los gases.

· Ley de los gases ideales.

Procedimientos:

· Cálculo de la masa molar de una sustancia y del número de moles y de

moléculas de la misma.

· Preparación de una disolución de composición conocida.

· Realización de cálculos en los que intervengan las distintas formas de

expresar la composición de una disolución.

· Ajuste de ecuaciones químicas.

· Clasificación de las reacciones según la reorganización de los átomos y el

mecanismo de la reacción.

· Formulación de las diferentes clases de reacciones y descripción del

comportamiento de las sustancias en cada una de ellas.

· Interpretación cuantitativa de las ecuaciones químicas.

· Realización de experiencias sencillas de laboratorio para interpretar los

factores influyentes en la velocidad de reacción.

· Análisis crítico de la importancia práctica de la reacción de combustión y de

sus beneficios y riesgos.

· Realización de cálculos estequiométricos con masas y volúmenes en las

ecuaciones químicas.

· Aplicación de la ley de los gases ideales.

· Realización de cálculos estequiométricos utilizando reactivos en disolución.

Actitudes:

· Interés por formular correctamente las sustancias químicas.

· Hábito de mantener ordenado y limpio el material de laboratorio.


trabajos y experiencias en el laboratorio.

· Claridad y rigor en la formulación de las reacciones químicas y en la

realización de los cálculos.

· Valorar la importancia práctica de las reacciones de combustión y de sus

riesgos.

· Hábito de escribir las unidades a continuación de las magnitudes

correspondientes.

· Rigor y claridad en la realización de los cálculos.

· Curiosidad ante la gran diversidad de comportamiento de las sustancias

químicas y sus múltiples aplicaciones prácticas.


laboratorio.

· Educación ambiental: utilizar los conocimientos sobre las reacciones

químicas para comprender y analizar el deterioro que puede provocar en el

medio ambiente la falta de control en los diversos procesos industriales.


· Efectuar cálculos en que intervengan las distintas formas de expresar la

composición de una disolución.

· Interpretar cuantitativamente las ecuaciones químicas en términos molares y

de masas y volúmenes.

· Efectuar cálculos estequiométricos, basados en las ecuaciones químicas,

utilizando las masas y los volúmenes de las sustancias y con reactivos en

disolución.

· Emplear la ley de los gases ideales en los cálculos con gases.

· Realizar los cálculos con precisión, rigor y claridad.

· Representar las reacciones mediante ecuaciones químicas debidamente

ajustadas.

· Clasificar y distinguir distintos tipos de reacciones químicas.

· Reconocer la naturaleza de los ácidos y de las bases; su comportamiento, y la

reacción entre un ácido y una base.

· Explicar la naturaleza de las reacciones de combustión.

· Justificar los distintos factores que influyen en la velocidad de las

reacciones.

· Mostrar curiosidad e interés por adquirir conocimientos sobre el

comportamiento de las sustancias químicas y sus aplicaciones prácticas.

UNIDAD 10-EL CARBONO Y SUS COMPUESTOS


· Objetivos:

· Conocer en qué formas se presenta el carbono en la naturaleza.

· Conocer la importancia de los hidrocarburos como recursos energéticos.

· Valorar el proceso de formación de macromoléculas en la constitución de los

seres vivos.

· Caracterizar los diferentes materiales plásticos y valorar su reciclaje.


· Conocer las distintas formas en que se presenta el carbono en la naturaleza y

la gran cantidad de compuestos que forma.

· Utilizar la notación propia del lenguaje científico para describir los

compuestos del carbono.

· Valorar las numerosas aplicaciones prácticas de los compuestos del carbono.

· Identificar las interacciones de la química con la sociedad y comprender la

necesidad de preservar el medio ambiente.

· Contenidos:

Conceptos:

· El carbono en la naturaleza. El ciclo del carbono.

· El átomo de carbono y sus enlaces.

· Los compuestos del carbono. Propiedades. Fórmulas.

· Hidrocarburos: de cadena abierta y de cadena cerrada.

· Grupos funcionales.

· Derivados halogenados.

· Compuestos oxigenados.

· Compuestos nitrogenados.

· Combustibles fósiles.

· Los plásticos. Procesos de polimerización.

· Caracterización de diferentes tipos de materiales plásticos según sus

propiedades, su utilidad y su procedimiento de preparación.

Procedimientos:

· Descripción de las formas naturales del carbono.

· Interpretación del ciclo del carbono en la naturaleza.

· Deducción de las diversas posibilidades de enlace del carbono a partir de su

estructura electrónica.

· Enunciado de las principales propiedades de los compuestos de carbono.

· Clasificación de los hidrocarburos por el tipo de cadena y por el tipo de

enlace.

· Identificación de los principales grupos funcionales.

Actitudes:

· Mostrar interés por la importancia del carbono y de sus compuestos.

· Valorar la trascendencia del ciclo del carbono en la naturaleza.


trabajos y experiencias.

· Reconocer los combustibles fósiles como fuentes de energía y ser

conscientes de su agotamiento y de los problemas medioambientales que

pueden ocasionar, en especial el efecto invernadero.

· Valoración crítica de las múltiples aplicaciones prácticas de los compuestos

del carbono.


laboratorio.

· Educación ambiental: valorar de manera crítica el efecto de algunas

actividades humanas que deterioran el medio ambiente y las medidas que se

toman para controlarlas, tanto desde organismos nacionales como

internacionales.


· Explicar en qué formas se encuentra el carbono en la naturaleza.

· Comprender el ciclo del carbono y su importancia en el mantenimiento de la

vida.

· Reconocer las posibilidades del carbono para formar enlaces con otros

elementos y con otros átomos de carbono mediante enlaces simples, dobles y

triples.

· Enumerar las propiedades generales de los compuestos de carbono.

· Clasificar los hidrocarburos según el tipo de cadena y según el tipo de

enlace.

· Identificar algunas familias de compuestos del carbono según su grupo

funcional.

· Clasificar los plásticos en termoplásticos y termoestables.

· Describir los procesos de polimerización.

· Conocer los procesos de contaminación que pueden afectar al medio

ambiente y las medidas necesarias para reducirla.

· Mostrar interés ante la importancia del ciclo del carbono en la naturaleza.

· Valorar las numerosas aplicaciones prácticas de los compuestos del carbono.

· Tomar parte activa en la realización de las prácticas de laboratorio y en su

limpieza y orden.

1º BACHILLERATO: FÍSICA Y QUÍMICA

INTRODUCCIÓN

La Física y la Química se encuentran presentes en el mundo que nos rodea de una forma

tan notoria que resulta impensable que un ciudadano plenamente formado carezca de los

conocimientos necesarios para desenvolverse en un mundo donde dichas materias son

omnipresentes.

El conocimiento de la metodología científica que se utiliza para su desarrollo, al mismo

tiempo que la estructuración óptima de conceptos, con la utilización integrada de

memorización de algunos datos (valencias, constantes, etc.), inducción (problemas

prácticos que pueden llevar al alumno hacia leyes y teorías), deducción (desarrollo por

parte del alumno de dichas leyes en el laboratorio o en clase) y otros procedimientos,

hacen que el aprendizaje de estas materias sea un capital valiosísimo para todos los

alumnos de 1º de Bachillerato, no sólo para lo específico de estas asignaturas, sino para

cualquier otro conocimiento humano.

También es importante valorar que esta asignatura es un pilar básico para el desarrollo

correcto de los estudios superiores destinados a la obtención de títulos universitarios

dentro del ámbito de las Ciencias y de las Ingenierías, así como para muchos de los

módulos de grado superior y medio.

La coordinación de esta programación con las de los Departamentos de Matemáticas,

Biología y Geología, Tecnología, etc. es absolutamente fundamental para el desarrollo

completo e integral del alumnado de este curso.

En definitiva, el mundo que nos rodea y ya entrados en el siglo XXI es tan cambiante y tan

complejo, que el entendimiento de unas leyes básicas que rigen (de forma relativamente

sencilla) el comportamiento de los cuerpos, la transformaciones de energía de un tipo en

otro, la electricidad, las sustancias que nos rodean, las reacciones químicas y la química

basada en el carbono, son fundamentales para cualquier persona que pretenda

desenvolverse en la sociedad con un mínimo de garantías para su correcto desarrollo y el

del entorno donde vive.

Es necesario considerar que los alumnos y alumnas son sujetos activos constructores de

su propio conocimiento, que van al instituto para reflexionar sobre sus conocimientos,

enriquecerlos y desarrollarlos. Por tanto, los objetivos didácticos deben buscar el

continuo desarrollo de la capacidad de pensar de los alumnos para que en el futuro se

conviertan en individuos críticos y autónomos capaces de conducirse adecuadamente en

el mundo que los rodea.

El tipo de aprendizaje debe proporcionar nuevos conocimientos, pero además debe ser

capaz de movilizar el funcionamiento intelectual de los estudiantes, dando la posibilidad

de que se adquieran nuevos aprendizajes. Es decir, mediante un aprendizaje

constructivista.

Los alumnos deben ejercitar la atención y el pensamiento, el desarrollo de la memoria y

lo que podríamos llamar la pedagogía del esfuerzo, entendiendo el esfuerzo como

ejercicio de la voluntad, de la constancia y la autodisciplina.

La enseñanza será activa y motivadora, realizando un desarrollo sistemático de los

contenidos, se destacará el carácter cuantitativo de la Física y de la Química y se

procurará, siempre que sea posible, relacionar los contenidos con las situaciones de la

vida real.

Para conseguir un aprendizaje significativo, se debe partir en cada tema de los

conocimientos de los alumnos y éstos deben relacionar los nuevos conceptos entre sí y

con los que ya poseen.

Es necesario buscar el equilibrio entre los aprendizajes teóricos y prácticos. Las

actividades prácticas se enfocarán para ayudar, por una parte, a los fenómenos que se

estudian y, por otra, a desarrollar destrezas manipulativas.

Se utilizará el Sistema Internacional de Unidades y las normas dictadas por la IUPAC.

Se estructura la Física y Química en dos bloques temáticos, uno de Física y el otro de

Química .

El estudio de la Física y Química en este curso pretendemos que sea educativo en tres

aspectos:

· Informativo. Consiste en ampliar y profundizar los conocimientos adquiridos en

cursos anteriores

· Formativo. Consiste en promover una actitud investigadora basada en el análisis

y práctica de técnicas y procedimientos que han permitido el avance de las

Ciencias Físicas y Químicas.

· Orientativo. Se trata de valorar las implicaciones sociales, éticas o económicas

de los numerosos descubrimientos de la Física y Química y conocer sus

principales aplicaciones

Todo ello debe contribuir a formar ciudadanos con capacidad de valorar las diferentes

informaciones y tomar posturas y decisiones al respecto.

OBJETIVOS GENERALES DE ETAPA

El bachillerato contribuirá a desarrollar en los alumnos y las alumnas las capacidades

que les permitan:

a) Ejercer la ciudadanía democrática, desde una perspectiva global, y adquirir una

conciencia cívica responsable, inspirada por los valores de la Constitución española así

como por los derechos humanos, que fomente la corresponsabilidad en la construcción de

una sociedad justa y equitativa y favorezca la sostenibilidad.

b) Consolidar una madurez personal y social que les permita actuar de forma

responsable y autónoma y desarrollar su espíritu crítico. Prever y resolver pacíficamente

los conflictos personales, familiares y sociales.

c) Fomentar la igualdad efectiva de derechos y oportunidades entre hombres y

mujeres, analizar y valorar críticamente las desigualdades existentes e impulsar la

igualdad real y la no discriminación de las personas con discapacidad.

d) Afianzar los hábitos de lectura, estudio y disciplina, como condiciones necesarias

para el eficaz aprovechamiento del aprendizaje, y como medio de desarrollo personal.

e) Dominar, tanto en su expresión oral como escrita, la lengua castellana y, en su

caso, la lengua cooficial de su comunidad autónoma.

f) Expresarse con fluidez y corrección en una o más lenguas extranjeras.

g) Utilizar con solvencia y responsabilidad las tecnologías de la información y la

comunicación.

h) Conocer y valorar críticamente las realidades del mundo contemporáneo, sus

antecedentes históricos y los principales factores de su evolución. Participar de forma

solidaria en el desarrollo y mejora de su entorno social.

i) Acceder a los conocimientos científicos y tecnológicos fundamentales y dominar

las habilidades básicas propias de la modalidad elegida.

j) Comprender los elementos y procedimientos fundamentales de la investigación y

de los métodos científicos. Conocer y valorar de forma crítica la contribución de la

ciencia y la tecnología en el cambio de las condiciones de vida, así como afianzar la

sensibilidad y el respeto hacia el medio ambiente.

k) Afianzar el espíritu emprendedor con actitudes de creatividad, flexibilidad,

iniciativa, trabajo en equipo, confianza en uno mismo y sentido crítico.

l) Desarrollar la sensibilidad artística y literaria, así como el criterio estético, como

fuentes de formación y enriquecimiento cultural.

m) Utilizar la educación física y el deporte para favorecer el desarrollo personal y

social.

n) Afianzar actitudes de respeto y prevención en el ámbito de la seguridad vial.

OBJETIVOS GENERALES DEL CURSO

Los objetivos básicos y formativos del currículo de Bachillerato de esta asignatura son

los siguientes:

· Comprender los conceptos, leyes, teorías y modelos más importantes y generales

de la Física y de la Química, que les permitan tener una visión global y una

formación científica básica para desarrollar posteriormente estudios más

específicos.

· Aplicar los conceptos, leyes, teorías y modelos aprendidos a situaciones de la vida

cotidiana.

· Analizar, comparando, hipótesis y teorías contrapuestas a fin desarrollar un

pensamiento crítico, así como valorar sus aportaciones al desarrollo de estas

Ciencias.

· Utilizar destrezas investigadoras, tanto documentales como experimentales, con

cierta autonomía, reconociendo el carácter de la Ciencia como proceso cambiante

y dinámico.

· Resolver supuestos físicos y químicos, tanto teóricos como prácticos, mediante el

empleo de los conocimientos adquiridos.

· Reconocer las aportaciones culturales que tienen la Física y la Química en la

formación integral del individuo, así como las implicaciones que tienen las

mismas, tanto en el desarrollo de la tecnología como sus aplicaciones para

beneficio de la sociedad.

· Comprender la terminología científica para poder emplearla de manera habitual al

expresarse en el ámbito científico, así como para explicar dicha terminología

mediante el lenguaje cotidiano.

De forma global, se trata de formar al alumnado en la utilización correcta del método

científico, sin conceder ninguna carta de credibilidad a ningún tipo de hipótesis, por

razonable que esta sea, sin haberla comprobado experimentalmente. También se pretende

dotar al alumno del bagaje de conocimientos que a lo largo de la historia se ha adquirido

en este campo, para que intente interpretar mejor el mundo que le rodea.

DISTRIBUCIÓN DE LOS CONTENIDOS

Unidad 0.(3 semanas)

- Repaso de conceptos básicos (1semana).

- Formulación y nomenclatura en Química Inorgánica.(2semanas)

Unidad . La Física y la Química como ciencias experimentales.(3semanas)

Conceptos

- El método científico.

- Magnitudes y unidades.

- El Sistema Internacional de Unidades

- Medida de magnitudes.

- Instrumentos de medida, sensibilidad y precisión.

- Errores en la medida.

- Representaciones de gráficas.

Unidad 2. Estructura atómica (4semanas)

Conceptos

· Teoría atómica de Dalton y justificación de las leyes ponderales.

· Partículas subatómicas.

· Modelos atómicos de Thompson y Rutherford.

· Números atómico y másico.

· Isótopos.

· Escala de masas atómicas.

· Hipótesis de Planck.

· Cálculos energéticos en transiciones.

· Configuraciones electrónicas. Bases y criterios.

· Sistema Periódico actual. Grupos y periodos. Familias que lo integran.

· Estructura electrónica y ordenación periódica.

· Regla del octeto.

· Características básicas de los enlaces iónico, covalente y metálico.

· Diagramas electrónicos de Lewis.

Procedimientos

· Descripción de la constitución interna de los átomos.

· Cálculo de masas atómicas absolutas y relativas.

· Aplicación de la ecuación de Rydberg para el cálculo de los parámetros

energéticos y ondulatorios de las líneas del espectro de hidrógeno.

· Obtención de las configuraciones electrónicas de átomos e iones.

· Ubicación de los elementos en las familias representativas.

· Discusión de las propiedades de las sustancias en función del tipo de enlace que

presentan.

· Realización de diagramas de estructuras de Lewis para diferentes moléculas.

Criterios de evaluación

· Interpretan correctamente cada uno de los postulados de la teoría atómica de

Dalton.

· Describir los modelos de Thompson y de Rutherford, sus logros y limitaciones.

· Conocer y aplicar a casos prácticos los conceptos de número másico y número

atómico.

· Describir qué son los isótopos.

· Calcular masas isotópicas.

· Describir en qué consisten los espectros de emisión y de absorción, la

información que nos aportan y calcular las frecuencias o energías de sus líneas

constituyentes.

· Aplicar la ecuación de Rydberg para calcular transiciones internivélicas o rayas

espectrales.

· Conocer y aplicar la hipótesis de Planck para radiaciones electromagnéticas.

· Escribir configuraciones electrónicas.

· Conocer los parámetros básicos del SP actual.

· Explicar la relación entre la ordenación periódica y la estructura electrónica.

· Explicar la regla del octeto aplicándola a la predicción de formación de enlaces.

· Describir las características del enlace iónico.

· Describir las características del enlace covalente.

· Escribir las estructuras de Lewis de moléculas.

Unidad 3. Leyes y conceptos básicos en Química(4 semanas)

Conceptos

· Leyes ponderales de la Química: ley de Lavoisier, ley de las proporciones

constantes, ley de las proporciones múltiples.

· Ley de los volúmenes de combinación: ley de Gay-Lussac.

· Número de Avogadro. Concepto de mol.

· Leyes de los gases: ley de Boyle-Mariotte, ley de Charles y Gay-Lussac.

· Ley de Avogadro. Volumen molar.

· Ley de las presiones parciales.

Procedimientos

- Utilización correcta de los conceptos de sistemas materiales, diferenciando entre los

homogéneos y los heterogéneos.

- Diferencias entre mezcla, compuesto y combinación.

- Conexión entre las leyes de los gases y la hipótesis de Avogadro.

- Interpretación de forma correcta del concepto de mol y aplicación a ejercicios

prácticos.


- Saber diferenciar entre sistemas homogéneos y heterogéneos. Mezcla y

combinación.

- Conocer y aplicar correctamente a ejercicios prácticos las tres leyes básicas

ponderales.

- Utilizar correctamente la ley de los volúmenes de combinación.

- Aplicar la hipótesis de Avogadro a las sustancias gaseosas.

- Interpretar correctamente los conceptos de mol y molécula.

- Conocer y aplicar las leyes de los gases: Boyle-Mariotte, Gay-Lussac, ley de las

presiones parciales.

- Conocer las diferencias entre fórmula empírica y fórmula molecular y aplicar

correctamente la composición centesimal en los ejercicios de aplicación.

Unidad 3. Estequiometría y energía de las reacciones químicas.(3semanas)

Conceptos

· Representación y ajuste correcto de una reacción química.

· Utilizar adecuadamente los factores de conversión.

· Calcular de forma correcta las relaciones entre los componentes de una reacción

química, ya sean cálculos: masa-masa, masa-volumen o volumen-volumen.

· Utilizar de forma adecuada el concepto de rendimiento en una reacción química.

· Distinguir el reactivo limitante en un proceso químico.

· Conocer y utilizar adecuadamente, las formas de expresar las disoluciones y su

importancia en las reacciones químicas.

· Aplicar el concepto anterior a las valoraciones ácido-base.

· Conocer la clasificación más elemental de las reacciones químicas.

· Distinguir entre procesos endotérmicos y exotérmicos.

Procedimientos

· Preparar disoluciones en el laboratorio utilizando los conceptos de riqueza y

densidad.

· Aplicar correctamente los factores de conversión a ejercicios prácticos.


- Ajustan adecuadamente reacciones sencillas.

- Relacionan correctamente los coeficientes estequiométricos a cálculos masa-masa,

masa-volumen y volumen-volumen.

- Utilizan, sin mayor dificultad, el concepto de mol en un proceso químico.

- Conocen el concepto de rendimiento en un proceso químico.

- Distinguen el reactivo limitante del excedente en una reacción.

- Saben expresar la concentración de una disolución en forma de: molaridad, g/L y %

en peso.

- Distinguen con facilidad los distintos tipos de reacciones más generales que existen.

- Diferencian sin dificultad las reacciones endotérmicas de las exotérmicas y saben

manejar el calor asociado a un proceso químico como un elemento más de la

reacción.

Unidad 5. Química del Carbono(3semanas)

Conceptos

· Funciones orgánicas oxigenadas más representativas. Grupos funcionales que los

designan.

· Características del átomo de carbono. Posibilidades de combinación del átomo de

carbono consigo mismo y con otros átomos.

· Fórmulas empíricas, moleculares, semidesarrolladas, desarrolladas y espaciales.

· Concepto de grupo funcional y serie homóloga.

· Identificación de los principales grupos funcionales y conocimiento del nombre

del grupo.

· Concepto de isomería y distinción entre sus diferentes clases: estructural y

espacial.

· Las aminas y amidas como ejemplos de funciones nitrogenadas.

Procedimientos

· Reconocimiento de las diferentes fórmulas que permiten identificar a un

compuesto orgánico.

· Cálculo de fórmulas empíricas y moleculares de compuestos orgánicos a partir de

datos de su composición centesimal.

· Formulación y nombre de compuestos orgánicos sencillos, mono y

polifuncionales.

· Diferenciación de hidrocarburos por su cadena carbonada.

· Diferenciación por su grupo funcional de los compuestos orgánicos oxigenados

más significativos.

· Identificación de los grupos funcionales nitrogenados y los compuestos

nitrogenados más significativos.


- Dibujar cadenas carbonadas lineales y cíclicas; reconocer los carbonos primarios,

secundarios, terciarios y cuaternarios en ellas.

- Escribir un compuesto orgánico con fórmulas diferentes, reconociendo cada una de

ellas.

- Conocer el nombre y la estructura química de los principales grupos funcionales.

- Formular y nombrar sustancias orgánicas mono o polifuncionales de estructura

sencilla.

- Conocer la fórmula general de los alcanos o hidrocarburos saturados, las normas

básicas de su nomenclatura y formulación y algunas de sus propiedades.

- Conocer e identificar hidrocarburos alquenos y alquinos. Conocer sus normas

básicas de nomenclatura.

- Conocer e identificar las funciones oxigenadas.

- Reconocer los tipos de alcoholes.

- Distinguir aminas primarias de aminas secundarias y terciarias.

- Identificar las amidas como combinación de ácido carboxílico y amina.

- Dados diferentes compuestos, reconocer si son isómeros estructurales entre sí y el

tipo de isomería que presentan.

- Formular compuestos isómeros a uno dado.

Unidad 6. Cinemática del punto material. Elementos y magnitudes del movimiento

(4semanas)

Conceptos

· ¿Qué es el movimiento?

· Elementos fundamentales del movimiento: punto material, sistema de referencia

y trayectoria.

· Magnitudes del movimiento: posición, desplazamiento, velocidad y aceleración.

· Componentes intrínsecas de la aceleración.

· Clasificación de los movimientos.

· Movimientos rectilíneos.

· Un movimiento rectilíneo uniformemente acelerado importante: la caída libre.

· Movimiento circular.

· Composición de movimientos.

· Balística. Movimiento de proyectiles.

Procedimientos

· Interpretación y análisis de datos relativos a posiciones y tiempos en

movimientos.

· Construcción de diagramas posición-tiempo, velocidad-tiempo y aceleración-

tiempo.

· Interpretación y análisis de diagramas de determinados movimientos, calculando

los valores de las magnitudes básicas: desplazamiento, velocidad media y

aceleración media.

· Uso de las ecuaciones de los movimientos para determinar la posición y la

velocidad de un móvil en cualquier instante.

· Observación y clasificación de los movimientos de nuestro entorno, identificando

su naturaleza, las leyes que los rigen y sus ecuaciones.


- Identificar las variables que intervienen en la ecuación de un movimiento y aplicar

dicha ecuación.

- Representar gráficamente la posición de un móvil en función del tiempo.

- Distinguir entre aceleración normal y aceleración tangencial, interpretando en qué

circunstancias aparece una u otra o las dos a la vez.

- Identificar los valores iniciales de la posición y de la velocidad en un sistema de

referencia inercial determinado.

- Interpretar diagramas x-t y v-t identificando el tipo de movimiento rectilíneo que

representan.

- Resolver ejercicios y problemas sobre movimientos específicos como lanzamiento

de proyectiles, encuentro de dos móviles y caída libre de graves, utilizando

adecuadamente las magnitudes físicas y sus unidades.

- Distinguir entre posición de un móvil, desplazamiento y distancia recorrida en

problemas de lanzamiento vertical y hacia arriba de un proyectil.

- Relacionar la velocidad angular con la lineal.

- Utilizar el principio de superposición para resolver problemas de composición de

movimientos.

- Utilizar las reglas de composición de movimientos para determinar el alcance

máximo, velocidad instantánea, altura máxima, etcétera.

Unidad 7. Dinámica(4semanas)

Conceptos

- La fuerza como magnitud vectorial.

- Principio de la inercia o Primera Ley de Newton.

- Principio fundamental de la dinámica o Segunda Ley de Newton.

- Principio de acción y reacción o Tercera Ley de Newton.

- Impulso mecánico y momento lineal. Conservación del momento lineal.

- Ley de Newton de la gravitación universal.

- Fuerza de rozamiento en planos horizontales e inclinados.

- Fuerzas elásticas.

- Dinámica del movimiento circular.

- Aplicaciones de la fuerza centrípeta.

Procedimientos

· Identificación de las fuerzas que actúan sobre móviles.

· Aplicación de una metodología adecuada a la resolución de problemas de

dinámica.

· Resolución de ejercicios numéricos relativos a la interacción entre partículas por

aplicación del principio de conservación del momento lineal.

· Comprobación experimental de la existencia de fuerzas de acción y reacción.

· Aplicación de las distintas características de la interacción gravitatoria a casos de

interés como: determinación de la masa de la Tierra, peso de los cuerpos en las

proximidades de la Tierra, etc.

· Resolución de actividades y problemas numéricos en situaciones dinámicas con

rozamiento, tanto en planos inclinados como horizontales.

· Cálculo de la deformación que experimenta un muelle elástico.

· Utilización del concepto de fuerza centrípeta como responsable del movimiento

circular para resolver problemas numéricos de móviles.


· Averiguar numérica y gráficamente la resultante de varias fuerzas.

· Expresar vectorialmente una fuerza.

· Relacionar la inercia de un cuerpo y su masa

· Describir las leyes de la dinámica en función del concepto de momento lineal y de

la idea de fuerza como interacción.

· Representar mediante diagramas las fuerzas reales que actúan sobre móviles.

· Aplicar las Leyes de Newton a la resolución de ejercicios numéricos.

· Relacionar el impulso mecánico y la variación del momento lineal.

· Aplicar el principio de conservación del momento lineal en sistemas aislados.

· Aplicar la ley de gravitación universal, utilizando las unidades adecuadas y

manejando correctamente la calculadora y las potencias de diez.

Unidad 7. Trabajo mecánico y energía(3semanas)

Conceptos

· Trabajo mecánico.

· Trabajo de rozamiento.

· Potencia.

· Energía cinética. Teorema de las fuerzas vivas

· Transformaciones de la energía. Ley de conservación de la energía.

· Energía potencial gravitatoria y elástica.

Procedimientos

· Cálculo del trabajo realizado por una fuerza constante cuya dirección forma

diferentes ángulos con el desplazamiento.

· Aplicación del concepto de potencia a dispositivos mecánicos de uso habitual.

· Cálculo de la energía cinética y de la energía potencial de un cuerpo

· Aplicación del principio de conservación de la energía a la resolución de

ejercicios numéricos.


- Entender que una fuerza realiza trabajo cuando existe un desplazamiento, y que el

trabajo depende del módulo de la fuerza, del desplazamiento y del ángulo que forman

ambos.

- Analizar la influencia del tiempo en el trabajo realizado por máquinas y motores.

- Calcular el trabajo de las fuerzas de rozamiento.

- Aplicar el principio de conservación de la energía en la resolución de problemas.

- Aplicar el principio de conservación de la energía para explicar transformaciones

energéticas en las que intervenga el calor.

Unidad 9. Termodinámica física(3semanas)

Conceptos

17. Sistemas, paredes y procesos termodinámicos.

18. Variables termodinámicas y funciones de estado.

19. Temperatura.

20. Calor transferido.

21. Principio cero de la Termodinámica.

22. Capacidad calorífica y calor específico.

23. Equilibrio termodinámico.

24. Trabajo en termodinámica.

25. Diagramas p-V.

26. Equivalencias entre trabajo y calor.

27. Energía interna y Primer principio de la Termodinámica.

28. Estudio de isoprocesos.

Procedimientos

- Indicación del tipo de sistema termodinámico existente, a partir de sus

características.

- Cálculo del calor transferido a un cuerpo a partir de su variación térmica.

- Obtención de los valores de algunas variables termodinámicas en ciertos sistemas.

- Realización de cálculos con diagramas p-V a fin de obtener el trabajo

termodinámico.

- Determinación del trabajo de expansión o de compresión en algunos procesos.

- Obtención de las variaciones de energía interna empleando el primer principio.

- Aplicación del primer principio en ciertos procesos termodinámicos.


- Conocer conceptos básicos termodinámicos, y diferenciar los tipos de sistemas.

- Saber explicar y diferenciar los conceptos de temperatura y calor.

- Efectuar cálculos con capacidad calorífica y calor específico.

- Realizar cálculos en sistemas gaseosos tendentes a calcular volumen, temperatura,

presión o cantidad de sustancia existente en ellos.

- Saber explicar y calcular el trabajo termodinámico.

- Analizar diagramas p-V, efectuando cálculos con ellos.

- Saber explicar la equivalencia entre calor y trabajo.

Unidad 10. Electricidad(3semanas)

Conceptos

· Propiedades de las cargas eléctricas.

· Interacción entre cargas eléctricas en reposo. Ley de Coulomb.

· Campo eléctrico.

· Corriente eléctrica.

· Ley de Ohm. Asociación de resistencias.

· Energía disipada en una resistencia.

· Ley de Joule.

· Potencia de la corriente.

· Generadores de corriente.

· Aparatos de medida. Manejo del polímetro.

Procedimientos

- Descripción gráfica y analítica de campos eléctricos sencillos producidos por

distribuciones discretas de carga.

- Elaboración de diagramas vectoriales y representaciones gráficas de líneas de

campo para interacciones entre cargas eléctricas en reposo.

- Explicación del fenómeno de la electrización de los cuerpos a partir de hechos

experimentales.

- Aplicación de la Ley de Ohm en el cálculo de la corriente eléctrica que circula por

un elemento de circuito, expresando el resultado con las cifras significativas

adecuadas.

- Utilización de los datos de potencia y resistencia de aparatos habituales en nuestros

hogares para determinar la corriente que circula por ellos.

- Realización de montajes de circuitos en los que aparezcan asociaciones de

resistencias y generadores de corriente, utilizando en cada caso dibujos y esquemas

de dichos montajes.

- Uso del polímetro con sus diferentes escalas, reconociendo las conexiones que

deben realizarse para medir diferentes magnitudes de un circuito.


· Calcular la fuerza de interacción entre dos cargas puntuales determinadas

aplicando la Ley de Coulomb y utilizando las unidades del SI.

· Identificar el sentido de la corriente en un circuito conociendo la polaridad del

generador.

· Calcular la corriente eléctrica que circula por un generador empleando la Ley de

Ohm.

· Calcular la intensidad que pasa por una resistencia conociendo la potencia que

disipa.

· Calcular la resistencia de una bombilla utilizando la inscripción de la potencia y

de la tensión que aparecen en el casquillo.

· Calcular la intensidad de la corriente que produce un generador conociendo sus

características: fem y resistencia interna.

· Montar circuitos con resistencias en serie y paralelo, calculando mediante la Ley

de Ohm la corriente que pasa por cada elemento.

CONTENIDOS DE LAS ENSEÑANZAS TRANSVERSALES

· Educación ambiental y Educación para la salud:

1. La utilización de las energías alternativas.

2. Control de alcoholemia.

3. Influencia de algunas reacciones exotérmicas sobre el medio ambiente.

4. Poder energético de los alimentos.

5. Petróleo y energía. Importancia social del petróleo.

· Educación del consumidor

· Realizar análisis críticos acerca de los mensajes dirigidos al consumidor:

1. El metanol, un combustible alternativo.

2. Seguridad eléctrica. Prevención de accidentes eléctricos.

· Educación para la igualdad:

· Hemos procurado que en el planteamiento de contenidos y en la elaboración de

actividades no se haga ninguna distinción sexista. Se ha procurado también que el

desarrollo de las actividades abiertas y la resolución de los ejercicios propuestos

contribuyan a respetar las opiniones de los demás, y a fomentar el rigor, la

precisión y el orden en la expresión oral y por escrito, elementos fundamentales

de una Educación cívica y moral de nuestras alumnas y alumnos.

· Educación vial: velocidad y seguridad vial.

ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD

Los trabajos de laboratorio posibilitan que los alumnos y alumnas más aventajados

profundicen en el tema tratado, y los que tienen un menor nivel encuentren una nueva

oportunidad para consolidar los contenidos básicos del tema. Además, el trabajo en grupo

para la realización de estas actividades de laboratorio fomenta el intercambio de

conocimientos y una cultura más social y cívica.

2º BACHILLERATO: FÍSICA

Esta materia requiere conocimientos incluidos en Física y Química.

La Física contribuye a comprender la materia, su estructura y sus cambios, desde la

escala más pequeña hasta la más grande, es decir, desde las partículas, núcleos, átomos,

etc., hasta las estrellas, galaxias y el propio universo. El gran desarrollo de las ciencias

físicas producido en los últimos siglos ha supuesto un gran impacto en la vida de los seres

humanos. Ello puede constatarse por sus enormes implicaciones en nuestras sociedades:

industrias enteras se basan en sus contribuciones, todo un conjunto de artefactos

presentes en nuestra vida cotidiana están relacionados con avances en este campo del

conocimiento, sin olvidar su papel como fuente de cambio social, su influencia en el

desarrollo de las ideas, sus implicaciones en el medio ambiente, etc.

La Física es una materia que tiene un carácter formativo y preparatorio. Como todas las

disciplinas científicas, las ciencias físicas constituyen un elemento fundamental de la

cultura de nuestro tiempo, que incluye no sólo aspectos de literatura, historia, etc., sino

también los conocimientos científicos y sus implicaciones. Por otro lado, un currículo,

que también en esta etapa pretende contribuir a la formación de una ciudadanía

informada, debe incluir aspectos como las complejas interacciones entre física,

tecnología, sociedad y ambiente, salir al paso de una imagen empobrecida de la ciencia y

contribuir a que los alumnos y alumnas se apropien de las competencias que suponen su

familiarización con la naturaleza de la actividad científica y tecnológica. Asimismo, el

currículo debe incluir los contenidos conceptuales, procedimentales y actitudinales que

permitan abordar con éxito estudios posteriores, dado que la Física es una materia que

forma parte de todos los estudios universitarios de carácter científico y técnico y es

necesaria para un amplio abanico de familias profesionales que están presentes en la

Formación Profesional de Grado Superior.

Esta materia supone una continuación de la Física estudiada en el curso anterior, centrada

en la mecánica de los objetos asimilables a puntos materiales y en una introducción a la

electricidad.

Se parte de unos contenidos comunes destinados a familiarizar a los alumnos con las

estrategias básicas de la actividad científica que, por su carácter transversal, deberán ser

tenidos en cuenta al desarrollar el resto. El resto de los contenidos se estructuran en torno

a tres grandes ámbitos: la mecánica, el electromagnetismo y la física moderna. En el

primero se pretende completar y profundizar en la mecánica, comenzando con el estudio

de la gravitación universal, que permitió unificar los fenómenos terrestres y los celestes.

Seguidamente, se introducen las vibraciones y ondas en muelles, cuerdas, acústicas, etc.,

poniendo de manifiesto la potencia de la mecánica para explicar el comportamiento de la

materia. A continuación, se aborda el estudio de la óptica y los campos eléctricos y

magnéticos, tanto constantes como variables, mostrando la integración de la óptica en el

electromagnetismo, que se convierte así, junto con la mecánica, en el pilar fundamental

del imponente edificio teórico que se conoce como física clásica.

El hecho de que esta gran concepción del mundo no pudiera explicar una serie de

fenómenos originó, a principios del siglo XX, tras una profunda crisis, el surgimiento de

la física relativista y la cuántica, con múltiples aplicaciones, algunas de cuyas ideas

básicas se abordan en el último bloque de este curso.

OBJETIVOS

La enseñanza de la Física y Química en el bachillerato tendrá como finalidad

contribuir al desarrollo de las siguientes capacidades:

29. Adquirir y poder utilizar con autonomía conocimientos básicos de la física, así

como las estrategias empleadas en su construcción.

30. Comprender los principales conceptos y teorías, su vinculación a problemas de

interés y su articulación en cuerpos coherentes de conocimientos.

31. Familiarizarse con el diseño y realización de experimentos físicos, utilizando el

instrumental básico de laboratorio, de acuerdo con las normas de seguridad de las

instalaciones.

32. Expresar mensajes científicos orales y escritos con propiedad, así como

interpretar diagramas, gráficas, tablas, expresiones matemáticas y otros modelos

de representación.

33. Utilizar de manera habitual las tecnologías de la información y la comunicación

para realizar simulaciones, tratar datos y extraer y utilizar información de

diferentes fuentes, evaluar su contenido, fundamentar los trabajos y adoptar

decisiones.

34. Aplicar los conocimientos físicos pertinentes a la resolución de problemas de la

vida cotidiana.

35. Comprender las complejas interacciones actuales de la Física con la tecnología,

la sociedad y el ambiente, valorando la necesidad de trabajar para lograr un

futuro sostenible y satisfactorio para el conjunto de la humanidad.

36. Comprender que el desarrollo de la Física supone un proceso complejo y

dinámico, que ha realizado grandes aportaciones a la evolución cultural de la

humanidad.

37. Reconocer los principales retos actuales a los que se enfrenta la investigación en

este campo de la ciencia.

CONTENIDOS

La organización de los contenidos de la materia Física 2º bachillerato vienen

establecidos por el RD 1467/2007, D 416/2008 y por la Orden 5/ 08 /2008. Mediante

bloques de contenidos y núcleos temáticos

Los contenidos se presentan estructurados en núcleos temáticos establecidos

considerando su desarrollo histórico. Estos núcleos temáticos se corresponden con las

cuatro interacciones fundamentales, habiendo al final un núcleo de introducción a la

física cuántica. También cabe reseñar la necesidad de, antes de entrar en el estudio de

estas unidades, dedicar unos días de repaso para recordar las ideas fundamentales de la

cinemática para su posible aplicación en la resolución de ejercicios de dinámica.

La secuenciación de contenidos queda de la siguiente forma:

A.- INTERACCIÓN GRAVITATORIA

- La teoría de la gravitación universal: una revolución científica que modificó la visión

del mundo. Aplicaciones.

- Ecuación fundamental de la dinámica de rotación. Conservación del momento angular.

De las leyes de Keppler a la ley de Newton.

-El trabajo de las fuerzas conservativas. Energía potencial.

- Bases conceptuales para el estudio de la interacción a distancia. El campo gravitatorio.

Magnitudes físicas que lo caracterizan: intensidad y potencial gravitatorio.

- Aplicaciones al estudio de la gravedad terrestre y del movimiento de los satélites y los

planetas.

B.- INTERACCIÓN ELECTROMAGNÉTICA

- Fuerza electrostática. Energía potencial eléctrica.

-Campo eléctrico. Magnitudes físicas que lo caracterizan: intensidad de campo y

potencial eléctrico. Relaciones entre ellas.

- La creación de campos magnéticos por cargas en movimiento. Estudio experimental de

algunos casos concretos: campos creados por una corriente rectilínea indefinida y por un

solenoide en su interior. Explicación del magnetismo natural.

- Fuerzas sobre cargas móviles situadas en campos magnéticos: Ley de Lorentz.

Aplicación al estudio del movimiento de cargas eléctricas en campos magnéticos

uniformes. Definición internacional de Amperio.

- Flujo magnético. Producción de corrientes alternas mediante variaciones de flujo

magnético: inducción electromagnética. Importancia de su producción e impacto

medioambiental.

C.- VIBRACIONES Y ONDAS

- Movimiento oscilatorio: el movimiento armónico simple.

- Movimiento ondulatorio. Magnitudes y características de las ondas. Estudio

fenomenológico de la influencia del medio en la velocidad de propagación. Ecuación de

las ondas armónicas. Aplicaciones.

- Estudio cualitativo de algunas de las propiedades de las ondas: reflexión, refracción,

difracción e interferencias. Principio de Huygens. Ondas estacionarias.

- Contaminación sonora, sus fuentes y efectos.

D.- LA LUZ Y LAS ONDAS ELECTROMAGNÉTICAS

- Controversia sobre la naturaleza de la luz: análisis de los modelos corpuscular y

ondulatorio e influencia de los factores extracientíficos en su aceptación por la

comunidad científica.

- Dependencia de la velocidad de la luz con el medio. Algunos fenómenos producidos

con el cambio de medio: reflexión, refracción, absorción y dispersión.

- Óptica geométrica: comprensión de la visión y la formación de imágenes en espejos y

lentes delgadas. Aplicación al estudio de algún sistema óptico.

- Estudio cualitativo y experimental de los fenómenos de difracción, interferencias,

dispersión y espectro visible.

- Ondas electromagnéticas. Espectro electromagnético.

- Aproximación histórica a la unificación de la electricidad, el magnetismo y la óptica:

Síntesis electromagnética.

E.- INTERACCIÓN NUCLEAR

- Radiactividad. Estudio sobre la composición del núcleo: interacción fuerte.

- Energía de enlace. Equivalencia entre la masa y la energía. Fusión y fisión: sus

aplicaciones y riesgos. Aplicaciones tecnológicas y repercusiones sociales.

- La búsqueda de la unificación de las interacciones fundamentales.

F.- INTRODUCCIÓN A LA FÍSICA CUÁNTICA

- Fenómenos mecánicos que no se explican con la física clásica. Postulados de la

relatividad especial.

- El efecto fotoeléctrico y los espectros discontinuos: insuficiencia de la física clásica

para explicarlos. Nueva controversia sobre la naturaleza de la luz.

- Teoría de Planck. Hipótesis de De Broglie. Comportamiento cuántico de las partículas.

- Reflexión sobre el modo de crecimiento de la Ciencia.

PROCEDIMIENTOS

Observación sistemática de procesos físicos en el laboratorio y en la naturaleza, y

recogida de datos significativos sobre los mismos, con rigor y precisión.

Interpretación de tablas de datos y utilización de la información conseguida para

observar tendencias, comparar hechos y predecir fenómenos naturales.

Elaboración e interpretación de diferentes tipos de gráficas y utilización de las

mismas tanto para la representación de datos experimentales como para la

exposición de determinados conceptos o fenómenos naturales.

Análisis sistemático y riguroso de procesos naturales en los que intervienen dos o

más variables.

Aplicación del método científico a la explicación de algunos fenómenos naturales

fácilmente observables y al desarrollo de experiencias de laboratorio.

Solución de problemas numéricos y conceptuales mediante la aplicación de las

técnicas básicas del método científico y la aplicación de los conceptos.

Realización de experiencias de laboratorio que reproduzcan a pequeña escala

fenómenos observables en la naturaleza y permitan obtener datos sobre los

mismos.

Realización de diferentes mediciones con instrumentos de medida, eligiendo y

utilizando los instrumentos adecuados a cada caso y estimando, en los casos en

que es necesario el error cometido en la medida.

Predicción de resultados de un experimento a partir de la observación.

Conocimiento y manejo de algunas de las fuentes principales de información

científica.

Realización de informes teniendo en cuenta las normas de claridad, rigor y

precisión propias de las comunicaciones científicas.

Utilización de modelos teóricos y experimentales para verificar observaciones

realizadas en la naturaleza y explicar determinados fenómenos naturales.

ACTITUDES

Interés por ofrecer una explicación racional de los fenómenos que se producen en

la naturaleza.

Valoración de la importancia de la Física como motor de avance de la tecnología,

que facilita y hace más cómoda la vida cotidiana.

Sensibilidad por la conservación del patrimonio cultural de la técnica.

Reconocimiento y valoración de los avances científicos y tecnológicos y de sus

aportaciones, riesgos y costes sociales.

Actitud crítica hacia el uso incontrolado de la técnica, y preocupación por las

consecuencias de su utilización en los ámbitos de la salud, de la calidad de vida y

del equilibrio ecológico.

Valoración de los diferentes modelos propuestos para explicar la naturaleza,

rechazando actitudes de menosprecio hacia paradigmas que han sido sustituidos

posteriormente por otros que ofrecen una explicación más correcta y precisa de

determinados fenómenos.

Sensibilidad ante el posible agotamiento de las materias primas y de las fuentes de

energía.

Precisión, orden y limpieza en la elaboración y valoración de representaciones

gráficas y en la realización de trabajos en el laboratorio.

Predisposición favorable hacia el trabajo en equipo.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

Los criterios de evaluación, que a continuación se relacionan, deberán servir como

indicadores de la evolución de los aprendizajes de los alumnos, como elementos que

ayudan a valorar los desajustes y necesidades detectadas y como referente para estimar la

adecuación de las estrategias de enseñanza puestas en juego:

1.- Utilizar los procedimientos propios de la resolución de problemas para abordar

situaciones en las que se aplique la Ley de la Gravitación universal.

Este criterio pretende constatar si los alumnos son capaces de aplicar los distintos

conceptos que describen la interacción gravitatoria (campo, energía y fuerza) a casos de

interés como son la determinación de masas celestes, tratamiento de la gravedad terrestre

y estudio de los movimientos de planetas y satélites, así como analizar e interpretar los

resultados obtenidos.

2.- Valorar la importancia histórica de determinados modelos y teorías que supusieron un

cambio en la interpretación de la naturaleza, y poner de manifiesto las razones que

llevaron a su aceptación, así como las presiones que, por razones extracientíficas, se

originaron en su desarrollo.

Se pretende comprobar que el alumno conoce y valora logros de la física como la

evolución de las teorías relativas a los modelos del universo, a la naturaleza de la luz y a

los límites de la física clásica para abordar ciertos aspectos de la Naturaleza. También se

pretende conocer si es capaz de dar razones fundadas de los cambios producidos en

dichas teorías a la luz de los resultados experimentales.

3.- Deducir a partir de la ecuación de ondas las magnitudes que las caracterizan y asociar

dichas características a su percepción sensorial.

Se pretende comprobar que los alumnos saben deducir los valores de la amplitud,

velocidad, longitud de onda, período, y frecuencia a partir de una ecuación de ondas

dada. También deben saber relacionar frecuencias bajas o altas con sonidos graves o

agudos y la amplitud de la onda con la intensidad.

4.- Justificar algunos fenómenos ópticos y sencillos de formación de imágenes y

reproducir alguno de ellos.

Este criterio nos permite saber si los alumnos son capaces de explicar fenómenos

cotidianos como la formación de imágenes en una cámara fotográfica, el aumento

producido por una lupa o un microscopio y las visiones en espejos planos o curvos.

5.- Utilizar el concepto de campo para superar las dificultades que plantea la interacción a

distancia, calcular campos creados por cargas y corrientes y las fuerzas que actúan sobre

cargas y corrientes en el seno de campos uniformes, así como justificar el fundamento de

algunas aplicaciones prácticas.

Con este criterio se pretende comprobar si los alumnos son capaces de determinar los

campos eléctricos o magnéticos producidos en situaciones simples y las fuerzas que

ejercen los campos sobre otras cargas o corrientes en su seno, en particular los

movimientos de las cargas en campos eléctricos o magnéticos uniformes. Asimismo se

pretende conocer si saben explicar el fundamento de aplicaciones como los

electroimanes, motores, chorro de electrones en el tubo de televisión, galvanómetros, etc.

6.- Identificar en los generadores de diferentes centrales eléctricas el fundamento de

producción de la corriente y de su distribución.

Se trata de conocer si el alumno ha comprendido que la única diferencia entre las

distintas centrales eléctricas (nuclear, carbón, gas, eólica, etc) es la forma de hacer girar

el eje del electroimán que provoca las variaciones de flujo magnético. También deben

conocer el fundamento de funcionamiento de los transformadores y justificar su uso para

la adecuación de corrientes para el transporte o para el consumo.

7.- Valorar críticamente las mejoras que producen algunas aplicaciones relevantes de los

conocimientos científicos y los costes medioambientales que conllevan.

Se pretende conocer si los alumnos saben argumentar sobre las mejoras y los problemas

que se producen en las aplicaciones de los conocimientos científicos, ayudándose de

datos concretos y basándose en hechos conocidos.

8.- Explicar con las leyes de la mecánica cuántica el efecto fotoeléctrico y los espectros

discontinuos.

Este criterio trata de evaluar si el alumno comprende que los fotones, electrones, etc, no

son ni ondas ni partículas, sino objetos nuevos con un comportamiento nuevo que para

describirlo hacen falta nuevas leyes.

9.- Aplicar la existencia de las interacciones fuertes y la equivalencia masa-energía a la

justificación de la energía de ligadura entre las partículas nucleares, la radiactividad, el

principio de conservación de la energía y las reacciones nucleares.

Este criterio trata de comprobar si los alumnos comprenden la necesidad de una nueva

interacción para justificar la estabilidad del núcleo y los procesos energéticos

relacionados con él.

TEMPORALIZACIÓN

Bloque A- 9 semanas

Bloque B- 7 semanas

Bloque C- 9 semanas

Bloque D,E y F- 7 semanas

2º BACHILLERATO: QUÍMICA

OBJETIVOS GENERALES

La materia de Química en el 2º curso de Bachillerato tiene por objeto ayudar a

conseguir, desde la particularidad de la citada materia, las finalidades de tipo general y

específicas siguientes.

Son finalidades de tipo general:

•Proporcionar a los alumnos una madurez intelectual humana, y los

conocimientos y habilidades necesarios para desempeñar funciones sociales con

responsabilidad y competencia.

•Cumplir la función de preparar a los alumnos y alumnas hacia estudios

superiores, bien universitarios o bien profesionales.

Entre las finalidades específicas que se pretenden alcanzar con este proyecto

curricular, destacados las siguientes:

•Ayudar al alumnado en la búsqueda de la comprensión de la naturaleza desde la

perspectiva química: estudio de la constitución y estructura de la materia, y de sus

transformaciones.

•Aumentar el conocimiento y profundizar en los conceptos ya adquiridos

previamente, fomentando el espíritu crítico ante los problemas que tiene planteados

la sociedad, y los que se derivan del mal uso de la Ciencia.

•Aproximar al alumnado al trabajo científico. El planteamiento general ha de

contribuir a que los alumnos y alumnas sean capaces de plantear problemas, formular y

contrastar hipótesis y diseñar e interpretar resultados de pequeñas experiencias

científicas.

•Que el alumnado vea la conexión Ciencia-Tecnología-Sociedad. Si tenemos en

cuenta que la sociedad moderna demanda cada vez más una industria muy

diversificada, y que atienda a las necesidades de una sociedad cada vez más avanzada y

cambiante, es fundamental que quede claro para los alumnos y alumnas esta relación, y

en concreto el triángulo, por llamarlo de alguna manera, Química-Tecnología-

Sociedad.

Puesto que existe una íntima relación entre algunos objetivos generales de la etapa

y los que pretende conseguir la Química, hemos considerado muy importante este aspecto

a la hora de seleccionar los contenidos, de forma que desde nuestra particularidad

contribuyamos a que el alumnado desarrolle las capacidades citadas anteriormente.

El profesor contribuirá a que sus alumnos y alumnas adquieran las siguientes

capacidades:

1. Aplicar con criterio y rigor las etapas características del método científico.

2. Comprender los principales conceptos de la Química y su articulación en leyes,

teorías y modelos, valorando el papel que estos desempeñan en su desarrollo.

3. Resolver los problemas que se plantean en la vida cotidiana, seleccionando y

aplicando los conocimientos químicos relevantes.

4. Utilizar con autonomía las estrategias de la investigación científica (plantear

problemas, formular y contrastar hipótesis, planificar diseños experimentales, etc.), y

los procedimientos propios de la Química para realizar pequeñas investigaciones y, en

general, explorar situaciones y fenómenos desconocidos para ellos.

5. Comprender la naturaleza de la Química y sus limitaciones, entendiendo que no

es una ciencia exacta como las Matemáticas.

6. Entender las complejas interacciones de la Química con la tecnología y la

sociedad, valorando la necesidad de preservar el medio ambiente y de trabajar para

lograr una mejora de las condiciones de vida actuales.

7. Relacionar los contenidos de la Química con otras áreas del saber, como, por

ejemplo, la Biología, la Física, las Ciencias de la Tierra y Medioambientales y la

Geología.

8. Valorar la información proveniente de diferentes fuentes para formarse una

opinión propia que les permita expresarse críticamente sobre problemas actuales

relacionados con la Química.

9. Comprender que el desarrollo de la Química supone un proceso cambiante y

dinámico, mostrando una actitud flexible y abierta frente a opiniones diversas.

UNIDAD 0-REPASO FORMULACIÓN Y ASPECTOS CUANTITATIVOS EN

QUÍMICA


· Objetivos:

· Representar diversas sustancias mediante fórmulas químicas, así como sus

cambios o reacciones mediante ecuaciones químicas.

· Conocer y comprender los conceptos de masa atómica, mol, volumen molar

y las relaciones existentes entre ellos.

· Conocer y comprender las diversas leyes de los gases, dedicando especial

atención a la ecuación de estado de un gas ideal.

· Conocer y saber utilizar los distintos modos de expresar la concentración de

una disolución.

· Conocer las leyes fundamentales de los cálculos estequiométricos.

· Contenidos:

Conceptos:

· Fórmula química: Significado. Representación

· Fórmula empírica y fórmula molecular.

· Concepto de unidad fórmula en los compuestos iónicos.

· Masa atómica, masa molecular y volumen molar.

· Unidad de masa atómica.

· Concepto de mol y su relación con el número de Avogadro.

· Leyes de los gases: ley de Boyle, ley de Charles-Gay Lussac y ley de Avogadro.

· Ecuación de estado de los gases ideales.

· Ley de Dalton de las presiones parciales.

· Solubilidad y saturación.

· Disoluciones. Concepto de soluto y disolvente. Unidades y modos de expresar la

concentración

· Significado de una ecuación química.

· Reactivo limitante.

· Rendimiento de una reacción.

Procedimientos:

· Realización de diagramas y modelos que representen las fórmulas de algunos

compuestos sencillos.

· Formulación y ajuste de diversos tipos de reacciones (Método de tanteo)

· Resolución de diversos ejercicios y problemas relacionando las distintas

formas de expresar la cantidad en química: masas molares, volúmenes

molares, et.

· Cálculo de fórmulas empíricas y fórmulas moleculares a partir del análisis

químico elemental.

· Ejercicios de aplicación de la ecuación general de los gases ideales.

· Cálculo de la concentración de una disolución y sus distintas formas de

expresión.

· Preparación de una disolución a partir de otra más concentrada.

· Representación, mediante las ecuaciones químicas correspondientes, de

ejemplos de los principales tipos de reacciones.

· Realización de cálculos estequiométricos, tanto en masa como en volumen,

para diversas reacciones químicas. Determinación del reactivo limitante.

· Cálculo de pureza de un reactivo o muestra.

· Realización de experiencias sencillas de laboratorio acerca de cómo preparar

una disolución a partir de otra de concentración conocida.

Actitudes:

· Reflexión sobre la evolución del lenguaje químico y las causas de dicho

cambio.

· Responsabilidad en el trabajo realizado en el laboratorio, así como toma de

las precauciones necesarias en el uso de sustancias químicas.

· Reconocimiento de la importancia del lenguaje químico como el vehículo

común de transmisión de los distintos saberes y conocimientos.

· Reconocimiento de la importancia que tiene la medida en el proceso de hacer

Ciencia, así como los errores de los que va acompañada.

· Valoración de la importancia del correcto etiquetado de las distintas

sustancias químicas, no solo como fuente de información, sino también

como una medida más de prevención de accidentes.


· Resuelve ejercicios sencillos de ajuste de reacciones químicas.

· Sabe utilizar y relacionar entre sí las distintas unidades de masa y volumen,

dedicando especial atención al concepto de mol.

· Utiliza facores de conversión correctamente.

· Resuelve problemas y ejercicios sencillos aplicando, entre otras, la ecuación

general de los gases ideales.

· Prepara disoluciones de concentración conocida.

· Resuelve ejercicios y problemas sobre disoluciones.

· Prepara una disolución de concentración dada a partir de otra más

concentrada.

· Resuelve ejercicios y problemas sobre cálculos estequiométricos.

· Formula y nombra correctamente compuestos químicos.

UNIDAD 1- ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA. TEORIA

CUÁNTICA

Tiempo aproximado: 1 semana

· Objetivos:

· Conocer la estructura general de los átomos y las características de las

partículas subatómicas fundamentales que los forman.

· Comprender algunos hechos experimentales de fines del siglo XIX y

principios del XX que fueron determinantes en el conocimiento de la

estructura del átomo.

· Interpretar los diferentes modelos atómicos propuestos a lo largo de la

historia y comprender su evolución.

· Conocer la teoría cuántica de Planck y la teoría corpuscular de la luz de

Einstein y su incidencia en el modelo atómico de Bohr.

· Conocer las limitaciones del modelo de Bohr y por qué dieron lugar al

modelo mecano-cuántico.

· Conocer los principales conceptos en los que está basada la mecánica

cuántica: dualidad onda-corpúsculo, principio de incertidumbre y función de

onda.

· Contenidos:

Conceptos:

· Constituyentes básicos del átomo.

· Modelo atómico de Thomson.

· Modelo atómico de Rutherford.

· Elementos químicos e isótopos.

· Masa atómica y masa isotópica.

· Orígenes de la teoría cuántica. Espectros atómicos de emisión. Espectro de

emisión del hidrógeno.

· Teoría cuántica de Planck.

· Teoría corpuscular de la luz de Einstein. Efecto fotoeléctrico.

· Modelo atómico de Bohr. Modificaciones.

· Modelo Mecano-cuántico. Dualidad onda-corpúsculo. Principio de

Incertidumbre. Ecuación de onda de Schrödinger. Principios fundamentales

del principio mecano-cuántico.

Procedimientos:

· Representación esquematizada del tubo de descarga.

· Descripción e interpretación de las experiencias con rayos catódicos y con

rayos canales.

· Descripción de los modelos precursores del modelo atómico de Bohr: el

modelo de Thomson y el de Rutherford.

· Determinación de la masa atómica de un elemento a partir de las masas

isotópicas.

· Descripción del espectro de emisión del hidrógeno y cálculo de las

radiaciones emitidas.

· Interpretación del efecto fotoeléctrico.

· Aplicación de las ideas sobre los espectros atómicos a la identificación de

algunos elementos químicos mediante ensayos a la llama.

· Diferenciación de espectros continuos y discontinuos, justificando el porqué,

así como de espectros de absorción y de emisión.

· Descripción de los modelos precursores del modelo atómico de Bohr: el

modelo de Thomson y el de Rutherford.

· Resolución de ejercicios referentes al modelo de Bohr.

· Justificación de la necesidad de nuevas teorías para explicar el mundo

microscópico: el modelo mecánico-cuántico.

· Aplicación a ejemplos concretos y sencillos de las principales ideas de la

mecánica cuántica..

Actitudes:

· Comprensión de las dificultades que tuvieron los primeros científicos en el

estudio de la composición de la materia.

· Interés por conocer cómo se han desarrollado los distintos modelos atómicos

y los hechos experimentales con los que están relacionados.

· Utilización de las aportaciones de cada modelo atómico como una muestra

de respeto hacia las opiniones e ideas de los demás.

· Capacidad de autocrítica para mejorar el trabajo diario.

· Fomento del espíritu de equipo y de trabajo con los compañeros y

compañeras como medio para alcanzar mayores logros.

· Capacidad para rectificar y cambiar de opinión ante las evidencias

experimentales encontradas, así como ante los hechos mostrados por otros

compañeros.

· Respeto por el medio en el que vivimos, procurando que la Ciencia esté al

servicio de la sociedad y minimizando al máximo el impacto de la evolución

tecnológica en la naturaleza.

· Valoración de la conexión entre la Química, la tecnología y la sociedad

como un medio de mejorar el mundo en el que vivimos.


· Conoce la evolución histórica de los distintos modelos atómicos.

· Aplica los conceptos estudiados sobre los espectros atómicos. Comprende

los conceptos de frecuencia y longitud de onda y sabe relacionarlos entre sí;

también sabe situar una radiación dada en el espectro electromagnético.

· Resuelve ejercicios y problemas para calcular la frecuencia y la longitud de

onda de una radiación absorbida o emitida por un átomo, así como para

aplicar la ecuación de Planck y el efecto fotoeléctrico.

· Expone algún hecho experimental que justifica la validez del modelo de

Bohr.

· Aplica adecuadamente los principales conceptos de la mecánica cuántica

para resolver algunos ejercicios sencillos.

· Maneja correctamente las distintas unidades.

UNIDAD 2- ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS. SISTEMA

PERIÓDICO


· Objetivos:

- Elaborar configuraciones electrónicas.

· Conocer y comprender cómo se ha ido construyendo la tabla periódica y

cómo está constituida: por grupos y períodos.

· Comprender el fundamento y la estructura de la Tabla Periódica actual.

· Justificar el porqué de la ordenación de los elementos químicos,

relacionándola con el número atómico.

· Conocer algunas propiedades periódicas y cómo varían dentro del sistema

periódico:

· Radio atómico e iónico

· Energía de ionización

· Afinidad electrónica.

· Electronegatividad y carácter metálico.

- Valorar la importancia de la posición de un elemento en la tabla periódica y

reconocer su relación con sus propiedades atómica importantes.

· Contenidos:

Conceptos:

· Orbital y números cuánticos. Energía relativa de los orbitales.

· Configuración electrónica de un átomo.

· Reglas de la construcción.

· Principio de exclusión de Pauli.

· Regla de máxima multiplicidad de Hund.

· Paramagnetismo y diamagnetismo.

· Estabilidad de subnivel lleno y semiocupado.

· Tabla periódica de Mendeleiev. Antecedentes históricos de la clasificación

periódica de los elementos.

· Sistema Periódico actual. Estructura del Sistema Periódico: periodos y grupos.

· Propiedades periódicas y su variación en el Sistema Periódico:

Radio atómico

Volumen atómico

Energía de ionización.

Afinidad electrónica.

Electronegatividad.

Carácter metálico.

Procedimientos:

Utilización de los números cuánticos para describir los orbitales atómicos.

Determinación de la configuración electrónica de un átomo.

Obtención de las configuraciones electrónicas de los distintos elementos, en

su estado fundamental o en algún estado excitado. Establecimiento de las

configuraciones electrónicas de iones

Interpretación del hecho de la semiocupación de un subnivel como factor de

estabilidad.

· Relación de la configuración electrónica con la situación en la Tabla

Periódica.

· Situación correcta de los distintos elementos en la tabla periódica.

· Interpretación correcta de la Tabla periódica, relacionando la configuración

electrónica de un elemento dado con sus propiedades periódicas.

· Justificación de la variación de las propiedades periódicas de una serie de

elementos químicos.

Actitudes:

· Reflexión crítica sobre la importancia de los trabajos de Meyer y Mendeleiev

en la construcción del Sistema Periódico.

· Interés por conocer el desarrollo histórico del Sistema Periódico hasta llegar

al actual.

· Valoración de la conexión que existe entre un mayor conocimiento de la

materia, el desarrollo tecnológico y su aplicación en la sociedad.

· Utilización del desarrollo histórico en el proceso de construcción de la Tabla

Periódica como muestra del respeto hacia el trabajo de los demás.


Identifica razonadamente la existencia de un electrón con una serie de

números cuánticos.

Justifica la validez o no de combinaciones de números cuánticos para un

orbital o un electrón dado.

Determina la configuración electrónica de un átomo.

Predice el efecto del nivel lleno y semiocupado en la estabilidad de un nivel.

Escribe las configuraciones electrónicas de distintos elementos neutros y de

sus iones, utilizando el principio de construcción progresiva.

Conoce y estudia el sistema periódico: grupos y períodos.

Relaciona la configuración electrónica de un elemento dado con el lugar que

ocupa en el Sistema Periódico.

Conoce cómo varían las propiedades periódicas en la tabla.

Saber justificar en base a la configuración electrónica la variación de dichas

propiedades en un grupo y en un período.

UNIDAD 3- ENLACE QUÍMICO


· Objetivos:

· Relacionar la configuración electrónica de la capa de valencia de los

distintos elementos con el tipo de enlace química que puede formar.

· Saber utilizar la regla del octeto y los diagramas de Lewis como un primer

paso en el estudio del enlace químico.

· Conocer las dos teorías cuánticas que describen el enlace covalente,

justificando algunas propiedades características de dicho enlace.

· Describir las dos teorías cuánticas que describen el enlace covalente,

justificando algunas propiedades características de dicho enlace.

· Describir el enlace iónico, justificando por qué ciertas sustancias tienen

dicho enlace, así como las propiedades que presentan.

· Describir el enlace metálico, justificando por qué presentan dicho enlace los

metales, así como las propiedades que tienen.

· Explicar correctamente los distintos tipos de fuerzas intermoleculares

existentes en las sustancias covalentes, dedicando especial interés al enlace

de hidrógeno.

· Justificar las propiedades de las sustancias moleculares a partir del tipo de

fuerza intermolecular.

· Contenidos:

Conceptos:

· Enlace químico y sus clases. Energía y estabilidad.

· Enlace iónico. Índice de coordinación. Energía de red. Ciclo de Born-Haber.

· Enlace covalente. Modelo de Lewis. Teoría de enlace de valencia.

Parámetros de enlace: energía, longitud, ángulo y polaridad. Hibridación de

orbitales atómicos.

· Enlace metálico. Modelos del enlace metálico: nube electrónica, covalente

deslocalizado y bandas.

· Fuerzas intermoleculares. Fuerzas de Van der Walls. Enlace de hidrógeno.

· Propiedades de las sustancias.

Procedimientos:

· Representación de la configuración electrónica de un elemento dado,

señalando su tendencia a formar enlace iónico o enlace covalente.

· Determinación de los iones de los elementos a partir de la estructura

electrónica de estos.

· Representación de la estructura de algunos elementos y moléculas sencillas

utilizando los diagramas de Lewis.

· Aplicación de las mejoras de la teoría de Lewis para escribir la estructura de

moléculas con octeto incompleto, octeto expandido o con resonancia.

· Resolución de ejercicios que muestren las ideas fundamentales de la TEV.

· Justificación de las propiedades más características de las sustancias

covalentes.

· Resolución de ejercicios y problemas donde se muestre el proceso de

transferencia electrónica entre dos elementos.

· Construcción, mediante bolas y varillas, de algunas sustancias iónicas

sencillas, donde se visualice la estructura y el índice de coordinación.

· Justificación de las propiedades más características de las sustancias iónicas,

así como de su variación en función de los iones que se unen.

· Diseño de experiencias sencillas de laboratorio que muestren algunas

propiedades de los metales.

· Justificación de las propiedades más características de los metales, así como

de su variación en la tabla periódica.

Actitudes:

· Reflexión crítica sobre la importancia del conocimiento del enlace químico

que presentan las diversas sustancias.

· Interés por conocer las distintas teorías sobre el enlace químico.

· Valoración de la conexión entre un mayor conocimiento de la materia, el

desarrollo tecnológico y su aplicación en la sociedad.

· Respeto por el medio en el que vivimos, procurando que la Ciencia esté al

servicio de la sociedad y minimizando al máximo el impacto de la evolución

tecnológica en la naturaleza.

· Apreciar los procedimientos utilizados para representar gráficamente las

moléculas para describir su forma geométrica.

· Búsqueda de aplicaciones prácticas de lo estudiado teóricamente.


Explica la tendencia electrónica de un elemento dado, razonando sus

posibilidades de formar enlace iónico o enlace covalente.

Utiliza la regla del octeto y los diagramas de Lewis en moléculas sencillas.

Justifica las propiedades más características de las sustancias covalentes

moleculares y covalentes reticulares.

Justifica el enlace que presentan las sustancias metálicas, sus propiedades más

características y cómo varían estas de una sustancia a otra.

Utiliza el método de RPECV para predecir la geometría de algunas moléculas

sencillas.

Utiliza la teoría de hibridación de orbitales para justificar la geometría de una

molécula dada, calculada previamente por el método de RPECV.

Determina, de forma cualitativa, las propiedades físicas más características de

algunas moléculas, destacando entre ellas la polaridad.

Justifica el trío de fuerza de Van der Waals presente en distintos tipos de

sustancias.

Compara las fuerzas de Van der Waals y el enlace de hidrógeno para justificar la

variación en las propiedades de dos sustancias.

Resuelve ejercicios que permiten justificar las propiedades de las sustancias

moleculares.

UNIDAD 4-TERMOQUÍMICA


· Objetivos:

· Entender que toda reacción química lleva un cambio energético asociado:

absorción o desprendimiento de energía.

· Conocer y saber utilizar con autonomía las distintas magnitudes

termodinámicas, así como las leyes que las relacionan: Primer Principio de la

termodinámica, y la ley de Hess como una particularización.

· Entender los aspectos fundamentales del Segundo Principio de la

termodinámica, y asociarlos al concepto de entropía o grado de desorden de

un sistema.

· Conocer y saber utilizar los factores de los que depende la espontaneidad de

una reacción química.

· Contenidos:

Conceptos:

· Conceptos básicos de termodinámica: sistema y entorno, variables y

funciones de estado, procesos termodinámicos.

· Primer principio de la termodinámica. Intercambios de calor y trabajo.

Trabajo a presión constante.

· Aplicaciones del primer principio: procesos isotérmicos, procesos

adiabáticos, procesos isocóricos y procesos isobáricos.

· Relaciones entre Qv y Qp.

· Reacciones químicas a volumen y a presión constantes.

· Entalpía estándar de reacción. Entalpía estándar de formación. Entalpía

estándar de combustión.

· Ley de Hess.

· Entalpía de enlace.

· Entropía. Variación de la entropía en los procesos químicos. Entropía molar

estándar. Entropía estándar de reacción.

· Energía libre. Energía libre estándar de formación. Energía libre estándar de

reacción. Variación de energía libre y espontaneidad.

Procedimientos:

· Utilización de ecuación fundamental de la termología.

· Planificación de experiencias sencillas de reacciones, donde se pueda

apreciar un desprendimiento o una absorción de calor.

· Resolución de ejercicios y problemas de aplicación de primer principio de la

termodinámica.

· Planificación de alguna experiencia sencilla de cálculo de una entalpía de

reacción (por ejemplo la entalpía de una reacción de neutralización)

· Aplicación de la ley de Hess, de entalpías de formación y energías de enlace

al cálculo de la entalpía de una reacción.

· Valoración cualitativa en algunos ejemplos sencillos de la variación que

experimenta la entropía en una reacción química dada.

· Justificación, en función de las variables de las que depende la energía libre

de Gibbs, de la espontaneidad o no de una determinada reacción química..

Actitudes:

· Reflexión crítica sobre la importancia del conocimiento de los aspectos

energéticos presentes en cualquier reacción química.

· Interés por conocer las diversas leyes que rigen los aspectos energéticos

de una reacción química.

· Valoración de la conexión existente entre un mayor conocimiento de las

reacciones químicas, el desarrollo tecnológico y su aplicación en la

sociedad.

· Interés por el proceso de búsqueda de combustibles más energéticos y menos

contaminantes.

· Claridad y orden en la realización de cálculos.

· Cumplimiento de las normas de seguridad en el laboratorio.


Define y entiende los distintos conceptos fundamentales de la termoquímica.

Resuelve ejercicios y problemas aplicando el primer principio de la

termodinámica.

Aplica el Primer Principio de la termodinámica al cálculo de energías de

formación o energías de reacción.

Enuncia y comprende el Segundo Principio de la termodinámica.

Justifica la espontaneidad, o no, de una reacción química dada, en función de

la temperatura, variación de entropía y variación de entalpía.

Calcular las entalpías estándar de reacción a partir de las energías de enlace.

Determinar la entropía estándar de reacción a partir de las entropías estándar

de formación.

UNIDAD 5- CINÉTICA QUÍMICA


· Objetivos:

· Conocer y explicar los principales conceptos cinéticos, destacando la

ausencia de relación entre los aspectos energéticos los cinéticos.

· Comprender las ideas fundamentales acerca de la teoría de colisiones.

· Conocer y comprender los distintos factores que inciden en la velocidad de

una reacción química.

· Valorar la importancia que tienen los catalizadores en la cinética de una

reacción dada..

· Contenidos:

Conceptos:

· Finalidades de la cinética química.

· Velocidad de reacción: velocidad media y velocidad instantánea.

· Teorías de las reacciones químicas: teoría de las colisiones y teoría del

complejo activado.

· Ecuación de velocidad. orden de reacción.

· Factores que influyen en la velocidad de reacción: temperatura,

concentración de los reactivos, naturaleza, estado físico, grado de división y

catalizadores positivos y negativos.

· Mecanismos de reacción. Ecuación de velocidad de las reacciones

elementales. Ecuación de velocidad de la reacción global.

· Conservación química de los alimentos.

Procedimientos:

· Aplicación de los conceptos cinéticos para determinar la ecuación de

velocidad.

· Resolución de ejercicios y problemas sencillos sobre cinética química.

· Predicción y justificación del modo en que varía la velocidad de una

reacción química dad, con algunos de los factores ya estudiados.

· Aplicación de la teoría de colisiones.

· Enunciado y explicación de la teoría del estado de transición.

· Dibujo del diagrama entálpico de una reacción dada, ubicando en él las

distintas magnitudes energéticas puestas en juego en el proceso: entalpía de

reacción, energía de activación, etc.

· Aplicación del uso de catalizadores en las reacciones químicas,

particularizando dicho uso en algún proceso industrial o biológico de

especial relevancia..

Actitudes:

· Interés por conocer los aspectos cinéticos y su influencia en las reacciones

químicas.

· Valoración de la importancia que tienen los catalizadores en diversos

procesos industriales y biológicos.

· Valoración de la conexión existente entre un mayor conocimiento de las

reacciones químicas, el desarrollo tecnológico y su aplicación en la sociedad.

· Interés por la búsqueda de aplicaciones prácticas de lo estudiado

teóricamente


Resuelve ejercicios y problemas sencillos derivados del cálculo de las

magnitudes cinéticas fundamentales, en una reacción química dada.

Conocer los factores que influyen en la velocidad de una reacción.

Aplica de la teoría de colisiones a reacciones.

Interpretar diagramas de energía potencial de reacciones exotérmicas y

endotérmicas analizando en ellos el efecto de los catalizadores.

Justifica cómo afecta a la velocidad de una reacción la variación de diversos

factores, tales como la temperatura, la concentración, etc.

Conoce el tipo de catalizadores y cómo modifican la velocidad de un proceso

químico concreto.

Conocer las distintas clases de aditivos químicos y sus aplicaciones

cotidianas.

UNIDAD 6- EQUILIBRIO QUÍMICO


· Objetivos:

· Conocer y saber aplicar la ley del equilibrio químico.

· Conocer el concepto de cociente de reacción y utilizarlo para determinar si

un sistema está o no en equilibrio químico.

· Conocer los distintos tipos de equilibrios y saber aplicarlos a problemas

concretos.

· Relacionar los diversos conceptos estudiados en el equilibrio químico.

· Conocer los factores que afectan al equilibrio químico y saber aplicarlos a

algunos procesos industriales de especial interés.

· Contenidos:

Conceptos:

· Reacciones reversibles. Concepto de equilibrio.

· La constante de equilibrio Kc. Equilibrios homogéneos. Ley de acción de

masas. Significado del valor de la constante Kc. relación entre Kc y la

ecuación ajustada.

· Cálculos en equilibrios homogéneos en fase gas.

· El cociente de reacción Qc.

· La constante de equilibrio Kp. Relación entre Kc y Kp.

· Equilibrios heterogéneos.

· Energía libre y constante de equilibrio.

· Alteración del equilibrio. Principio de Le Chatelier. Cambio en las

concentraciones. Cambios de presión por variación de volumen. Cambios de

temperatura.

· Síntesis industrial del amoníaco.

Procedimientos:

· Identificación de procesos de equilibrio y qué condiciones deben cumplir.

· Utilización de la ley del equilibrio del equilibrio químico para obtener la

expresión de la constante de equilibrio.

· Relación de las constantes de equilibrio Kp y Kc.

· Realización de diversos cálculos de las cantidades de sustancias presentes en

un equilibrio.

· Aplicación del concepto de cociente de reacción para determinar si un

proceso dado se encuentra o no en equilibrio y cuál será su evolución

posterior.

· Aplica las leyes del equilibrio químico a procesos heterogéneos en general, y

a los equilibrios de solubilidad como caso particular.

· Resolución de ejercicios y problemas donde se apliquen las ideas generales

del equilibrio químico.

· Resolución de ejercicios donde se estime cómo evolucionará un equilibrio

químico cuando se varíen las condiciones en las que se encuentra.

Actitudes:

· Interés por conocer los procesos de equilibrio químico, y los factores de los

que depende.

· Reconocimiento de la importancia que tiene el estudio del equilibrio químico

a la hora de diseñar procesos industriales de especial relevancia.

· Interés por el estudio de algunos equilibrios de especial relevancia por sus

connotaciones medioambientales: formación de NO, descomposición de O3,

etcétera.

· Valoración de la conexión existente entre un mayor conocimiento de la


· Búsqueda de aplicaciones prácticas de lo estudiado teóricamente.


· Aplica la ley del equilibrio químico a diversas reacciones químicas para

obtener la expresión de la constante de equilibrio.

· Relaciona las constantes de equilibrio Kp y Kc para una reacción.

· Resuelve ejercicios y problemas de aplicación de la ley del equilibrio

químico: cálculos numéricos de constantes y determinación de las cantidades

de todas las sustancias presentes en el equilibrio.

· Resuelve ejercicios y problemas de cálculos de cociente de reacción,

justificando el sentido en el que evolucionará el sistema en caso de no

encontrarse en equilibrio.

· Resuelve ejercicios y problemas de equilibrios heterogéneos.

· Resuelve ejercicios y problemas de equilibrios de solubilidad.

· Realiza ejercicios y problemas que relacionen todos los conceptos

fundamentales estudiados para el equilibrio.

· Aplica el principio de Le Chatelier a reacciones generales en equilibrio.

· Aplica el principio de Le Chatelier a procesos industriales, biológicos o

medioambientales de especial relevancia.

UNIDAD 7- REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES


· Objetivos:

· Conocer y comprender los conceptos fundamentales de las distintas teorías

ácido-base.

· Aplicar la ley del equilibrio químico para calcular las concentración de las

especies presentes en un equilibrio ácido-base, y saber relacionar las

constantes de acidez y de basicidad de cualquier par ácido-base conjugado.

· Conocer el concepto de pH y su relación con el producto iónico del agua.

· Valorar la importancia del pH en diversos procesos biológicos, industriales,

caseros, etc.

· Comprender y saber estimar los procesos de hidrólisis de sales, de las

disoluciones reguladoras, y su influencia en el pH.

· Conocer las valoraciones ácido-base y entenderlas como una valiosa técnica

en el análisis químico.

· Contenidos:

Conceptos:

· Ácidos y bases.

· Teoría de Arrhenius.

· Teoría de Brönsted-Lowry. Comparación de las definiciones de ácido y base

de Brönsted-Lowry y Arrhenius.

· Autoionización del agua. Disoluciones acuosas neutras, ácidas y básicas.

· Fuerza de los ácidos y de las bases. Relación entre la fuerza de un ácido y la

de su base conjugada. Fuerza de los ácidos y estructura molecular.

· Ácidos y bases débiles: constante de ionización. Cálculo de la constante de

ionización. El grado de ionización en el cálculo de Ka y Kb. Ácidos

polipróticos.

· El pH. El pOH. El pH de los ácidos y bases fuertes.

· Disoluciones amortiguadoras.

· Indicadores ácido base.

· Hidrólisis de las sales. Tipos y constantes. Grado de hidrólisis.

· Valoraciones ácido base. Curvas de valoración

· Ácidos y bases en la vida diaria. Orígenes y aplicaciones.

Procedimientos:

· Observación de sustancias ácidas y básicas. Comprobación de las

limitaciones de la teoría de Arrhenius. Realización de pequeñas experiencias

y resolución de ejercicios y problemas para comprobar la validez de la teoría

de Brönsted-Lowry y su aplicación práctica.

· Resolución de ejercicios y problemas sobre disociación de ácidos y bases

fuertes.

· Aplicación de las leyes del equilibrio químico en e estudio de la disociación

de ácidos y bases débiles.

· Resolución de ejercicios y problemas de cálculos de pH.

· Realización, en el laboratorio, de experiencias sencillas de medida del pH

mediante papel indicador.

· Aplicación de las leyes del equilibrio químico y de las disoluciones

reguladoras a equilibrios biológicos.

· Resolución de ejercicios y problemas sencillos de cálculo del pH en procesos

de hidrólisis.

· Aplicaciones de las disoluciones reguladoras.

· Realización en el laboratorio de experiencias sencillas donde se manifieste la

hidrólisis de sales.

· Aplicación de la teoría de las valoraciones en el laboratorio: determinación

de la concentración de una disolución.

· Elección de indicadores en distintas valoraciones.

· Diseño práctico de una valoración de interés.

Actitudes:

· Interés por conocer el papel que tienen los ácidos y las bases en nuestra vida

diaria.

· Reconocimiento de la importancia que tiene el estudio de los procesos ácido-

base para poder obtener dichas sustancias en beneficio de la sociedad.

· Interés por el estudio de algunos equilibrios ácido-base de especial

relevancia en los organismos vivos.

· Observación de las normas de seguridad en el laboratorio.

· Interés por aplicar los conceptos aprendidos en diversas situaciones de la

vida diaria.

· Curiosidad científica y sentido crítico ante el papel de los ácidos y de las

bases en la sociedad.


Aplica los conceptos de ácido-base de Arrhenius y de Brönsted-Lowry en el

reconocimiento de sustancias que puedan actuar como tales.

Completa reacciones entre pares ácido-base conjugados de Brönsted-Lowry.

Resuelve ejercicios y problemas en equilibrios de disociación de ácidos y

bases débiles. Calcula grados de disociación.

Resuelve ejercicios y problemas de cálculos de pH de distintas disoluciones,

tanto para electrolitos fuertes como débiles.

Describe situaciones de la vida diaria donde se manifieste la importancia del

pH.

Justifica la variación del pH al producirse la disolución de algunas sales, y

calcula, en algunos casos sencillos, el pH de la disolución resultante.

Planifica alguna experiencia sencilla de valoraciones ácido-base.

Calcula la concentración de una disolución desconocida y elige el indicador

adecuado en la detección del punto final.

UNIDAD 8- REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES


· Objetivos:

· Comprender los principales conceptos de las reacciones de oxidación-

reducción y relacionarlos con numerosos procesos que ocurren en nuestra

vida cotidiana.

· Ajustar ecuaciones de procesos redox utilizando los métodos más usuales,

principalmente el método del ión-electrón.

· Conocer el concepto de equivalente aplicado a procesos de oxidación-

reducción.

· Plantear alguna experiencia sencilla de laboratorio donde tenga lugar un

proceso redox y encontrar alguna aplicación práctica de interés.

· Comprender la relación existente entre un proceso redox, la corriente

eléctrica y sus aplicaciones tecnológicas como por ejemplo las pilas.

· Entender los fenómenos de electrolisis y sus aplicaciones prácticas..

· Contenidos:

Conceptos:

Concepto de oxidación y de reducción:

evolución del concepto

concepto actual

concepto de oxidante y reductor

· Número de oxidación: diferencia entre el concepto de carga eléctrica y el de

valencia.

· Método del ión-electrón para el ajuste de reacciones redox en medio ácido y

básico.

· Equivalente redox:

Equivalente-gramo.

Relación entre equivalente y masa molar.

Relación entre molaridad y normalidad.

· Valoraciones redox

· Pilas electroquímicas:

Fundamento teórico

Puente salino

Pila Daniell

Electrodos de gases

Potenciales de electrodo

Predicciones de reacciones redox.

· Pilas electroquímicas:

De un sólido fundido y en disolución acuosa.

Aspectos cuantitativos. Constante de Faraday

Aplicaciones de los procesos electrolíticos.

Procedimientos:

· Comprensión de la oxidación y la reducción como procesos

complementarios donde existe un intercambio de electrones entre dos

sustancias químicas.

· Cálculo de números de oxidación.

· Ajuste de reacción de oxidación-reducción.

· Cálculo de equivalente redox.

· Aplicación de los leyes de la estequiometría a las reacciones redox.

· Realización de experiencias sencillas de laboratorio, ejercicios y problemas

sobre las valoraciones redox.

· Determinación de la concentración de una disolución.

· Resolución de ejercicios y problemas sencillos de cálculo de la fem de una

pila.

· Justificación, a la vista de la tabla de potenciales, del porqué de

determinados procesos redox.

· Predicción de la espontaneidad de un determinado proceso.

· Realización en el laboratorio de experiencia sencillas donde se manifiesten

algunos procesos redox.

· Diferencias y analogías entre una pila electroquímica y una cuba

electrolítica.

· Resolución de ejercicios y problemas acerca de los aspectos cuantitativos de

la electrolisis.

Actitudes:

· Interés por conocer el papel que tienen en nuestra vida diaria los procesos de

oxidación-reducción.

· Reconocimiento de la importancia que tiene el estudio de los procesos redox

en beneficio de la sociedad.

· Interés por el estudio de algunos equilibrios redox de especial relevancia,

tanto a nivel biológico como a nivel industrial.

· Valoración de la relación existente entre un mayor conocimiento de las

transformaciones que experimenta la materia, el desarrollo tecnológico y su

aplicación en la sociedad.

· Curiosidad científica y sentido crítico ante el papel que tienen los procesos

de oxidación y de reducción en nuestra sociedad.

· Valoración del impacto medioambiental que puede producir un mal uso de

sustancias oxidantes o reductoras.

· Interés por realizar pequeñas experiencias, tanto en casa como en el

laboratorio, que manifiesten las propiedades de las sustancias con

características oxidantes o reductoras.


· Calcula los números de oxidación de los átomos que intervienen en un

proceso redox dada.

· Identifica reacciones de oxidación y de reducción en procesos que puedan

tener diversas aplicaciones en la sociedad.

· Resuelve ejercicios de ajuste estequiométricos en procesos redox que

transcurren en medio ácido.

· Resuelve ejercicios de ajuste estequiométrico en procesos redox que

transcurren en medio básico.

· Determina masa equivalentes en procesos de oxidación-reducción.

· Calcula la concentración de una disolución mediante una volumetría redox.

· Resuelve ejercicios y problemas de representación de pilas y calcula su fem.

· Aplica los criterios de espontaneidad para predecir si tendrá lugar una

determinada reacción redox.

· Resuelve ejercicios y problemas relativos a fenómenos de electrólisis.

UNIDAD 9- REACCIONES DE PRECIPITACIÓN


· Objetivos:

· Comprender el concepto de solubilidad e identificar los factores que influyen

en ella.

· Describir el equilibrio de solubilidad de los compuestos iónicos cualitativa y

cuantitativamente mediante el producto de solubilidad.

· Deducir si se producirá o no precipitación de alguna sustancia poco soluble

al mezclar dos disoluciones.

· Conocer los procedimientos comunes para la disolución de precipitados.

· Contenidos:

Conceptos:

Solubilidad de los compuestos iónicos. Factores que influyen en la

solubilidad.

Reglas de solubilidad.

Producto de solubilidad Ks. Significado de Ks . Relación entre la solubilidad y

Ks.

Producto iónico Qs.

Reacciones de precipitación. Predicción de la formación de precipitados.

Precipitación fraccionada.

Efecto del ión común.

Disolución de precipitados. Formación de electrolitos débiles. Reacción de

oxidación reducción. Formación de un ión complejo

Procedimientos:

· Formulación del equilibrio de solubilidad y del producto de solubilidad Ks

de compuestos poco solubles.

· Cálculo de Ks a partir de la solubilidad.

· Cálculo de Ks a partir de la solubilidad.

· Comprobación experimental de la solubilidad de diferentes sustancias

químicas.

· Determinación de la formación de un precipitado conociendo el produto de

solubilidad del compuesto.

· Determinación de la precipitación selectiva de un compuesto a partir de la

disolución de una mezcla de iones.

· Realización de reacciones de disolución de precipitados.

· Elaboración de informes y murales sobre solubilizaciones y precipitaciones

químicas en el medio ambiente y en los organismos.

· Interés por analizar la importancia y repercusiones de las reacciones de

precipitación.

· Valorar la importancia de la investigación científica en el conocimiento de la

naturaleza.

· Interés y responsabilidad en el trabajo de laboratorio.


· Definir solubilidad, disolución saturada, sobresaturada e insaturada.

· Describir los factores que influyen en la solubilidad de los compuestos

iónicos.

· Describir el equilibrio de solubilidad de un compuesto y expresarlo mediante

su correspondiente ecuación y su producto de solubilidad.

· Definir el producto de solubilidad y el producto iónico.

· Calculas Ks a partir de la solubilidad.

· Calcular la solubilidad a partir de Ks.

· Predecir la formación de un precipitado al mezclar dos disoluciones dadas.

· Interpretar la influencia del ión común en la disminución de la solubilidad de

un compuesto y su precipitación.

· Describir los métodos de disolución de precipitados.

· Describir y formular la reacción de precipitación no deseada que puede tener

lugar en el interior de tuberías o aparatos electrodomésticos. Proponer

formas de prevenir dicha precipitación.

· Efectuar el trabajo del laboratorio con rigor y orden, respetando las normas

de seguridad..

UNIDAD 10- QUÍMICA DEL CARBONO

Tiempo aproximado: 1 semana

· Objetivos:

· Conocer las peculiaridades del átomo de carbono: distintos tipos de

hibridación, cadenas carbonadas, e isomería, relacionando estos aspectos con

el elevado número de compuestos de carbono presentes en la naturaleza.

· Formular y nombrar hidrocarburos, y conocer sus propiedades físicas más

relevante.

· Formular y nombrar hidrocarburos, y conocer sus propiedades físicas más

releventes.

· Formular y nombrar los compuestos oxigenados más importantes, y conocer

sus propiedades físicas más relevantes.

· Formular y nombrar los compuestos nitrogenados más importantes, y

conocer sus propiedades físicas más relevantes.

· Contenidos:

Conceptos:

· Representación de las moléculas orgánicas:

Fórmulas estructurales.

Fórmulas semidesarrolladas.

Grupos funcionales.

Isomería. Tipos.

· Tipos de enlaces carbono-carbono. Hibridación sp3, sp2 y sp.

· Hidrocarburos:

Tipos de hidrocarburos.

Alcanos. Formulación

Alquenos y alquinos. Formulación.

Hidrocarburos alicíclicos y derivados halogenados.

Hidrocarburos aromáticos.

Propiedades físicas más importantes de los hidrocarburos.

· Funciones oxigenadas:

Alcoholes, fenoles y éteres: formulación, nomenclatura y propiedades

físicas.

Aldehídos y cetonas: formulación nomenclatura y propiedades físicas

Ácidos y ésteres: formulación, nomenclatura y propiedades físicas.

· Funciones nitrogenadas:

Aminas y amidas: formulación, nomenclatura y propiedades físicas.

Nitrocompuestos y nitrilos: formulación, nomenclatura y propiedades

físicas.

Proteínas: importancia biológica.

Procedimientos:

· Representación, mediante modelos moleculares, de diversas moléculas

orgánicas.

· Observación de compuestos orgánicos de uso frecuente en nuestra sociedad.

· Resolución de ejercicios de nomenclatura y formulación.

· Comparación, a partir de las fuerzas intermoleculares, de la variación de

propiedades físicas para distintos compuestos con iguales o distintos grupos

funcionales.

Actitudes:

· Valoración de la química del carbono, relacionándola con el resto de la

Química.

· Interés por descubrir el porqué del elevado número de compuestos de

carbono.

· Interés por el estudio de algunas sustancias orgánicas de especial relevancia,

tanto a nivel biológico como industrial.

· Valoración de la conexión existente entre un mayor conocimiento de la


· Interés por aplicar los conceptos estudiados en diversas situaciones

cotidianas.


los compuestos de carbono.


laboratorio, que manifiesten las propiedades de las sustancias orgánicas.


· Representa estructuralmente y en forma semidesarrollada diversos

compuestos orgánicos.

· Escribe los isómeros de un compuesto orgánico dado.

· Formula y nombra hidrocarburos saturados, tanto alifáticos como

aromáticos.

· Formula y nombre hidrocarburos insaturados tanto alifáticos como

aromáticos.

· Describe propiedades físicas más relevantes de los hidrocarburos,

relacionándolas con el tipo de enlace y las fuerzas intermoleculares.

· Formula y nombre los compuestos de carbono con funciones oxigenadas más

importantes.

· Describe las propiedades físicas más relevantes de los compuestos

oxigenados, relacionándolas con el tipo de enlace y las fuerzas

intermoleculares.

· Formula y nombra los compuestos de carbono con funciones nitrogenadas

más importantes.

· Describe las propiedades físicas más relevantes de los compuestos

nitrogenados, relacionándolas con el tipo de enlace y las fuerzas

intermoleculares.

UNIDAD 11- REACTIVIDAD DE LOS COMPUESTOS DE CARBONO


· Objetivos:

· Caracterizar las propiedades físicas y químicas de los distintos grupos

funcionales, así como su obtención y sus aplicaciones.

· Diferenciar los tipos de reacciones orgánicas y los mecanismos de reacción

más usuales de dichas reacciones.

· Conocer las reacciones más características de los hidrocarburos, derivados

halogenados, compuestos oxigenados y nitrogenados, formulando y

nombrando las sustancias que intervienen e indicando el tipo de reacción de

que se trata.

· Reconocer la composición, la estructura química y las propiedades de los

polímeros.

· Conocer algunos procesos tecnológicos de especial interés en nuestra

sociedad, como pueden ser los metalúrgicos o los relacionados con los

polímeros.

· Introducir al estudiante en algunos fenómenos de especial interés por su

impacto en nuestro medio ambiente.

· Contenidos:

Conceptos:

· Los compuestos del carbono. Clases de fórmulas. Grupos funcionales y

series homólogas. Formulación y nomenclatura.

· Hidrocarburos. Alcanos. Alquenos Alquinos. Aromáticos.

· Compuestos oxigenados. Alcoholes y fenoles. Éteres. Aldehidos y cetonas.

Ácidos carboxílicos y ésteres.

· Compuestos nitrogenados. Aminas. Amidas. Nitrilos.

· Polímeros sintéticos.

Procedimientos:

· Manipulación de modelos para la representación de moléculas sencillas y

para la identificación de sus posibles isómeros.

· Representación gráfica en forma estructural y nomenclatura de los

compuestos orgánicos según las reglas de la IUPAC.

· Determinación de la masa molecular de un polímero conociendo la molécula

simple y su cantidad.

· Resolución de ejercicios y problemas sobre diversos tipos de reacciones

orgánicas.

· Observación en el laboratorio de algunas de las reacciones estudiadas en la

unidad.

Actitudes:

· Interés por confeccionar modelos moleculares de moléculas orgánica y por el

estudio de algunas reacciones orgánicas de especial relevancia, tanto a nivel

biológico como industrial.

· Valoración y justificación razonada de la importancia de los compuestos del

carbono.

· Interés por aplicar los conceptos estudiados en diversas situaciones

cotidianas.

· Curiosidad científica y sentido crítico ante el papel que tienen los procesos

de síntesis de sustancias orgánicas en nuestra sociedad.


las reacciones de los compuestos de carbono.


laboratorio, que manifiesten las características estudiadas para las reacciones

de los compuestos de carbono.


Resolver problemas relacionados con la determinación de la fórmula empírica

y molecular de un compuesto de un compuesto orgánico conociendo su

composición centesimal.

Formular y nombrar compuestos orgánicos.

Enumerar las características generales y aplicaciones más importantes de los

compuestos del carbono: alcanos, alquenos, alquinos, hidrocarburos aromáticos,

alcoholes y fenoles, ésteres, aldehídos y cetonas, ácidos carboxílicos , aminas,

amidas y nitrilos .

Identificar el tipo de isomería de distintos grupos de compuestos.

Observar reacciones orgánicas e identificar el tipo de reacción.

Analizar comparativamente compuestos orgánicos y su diferente reactividad.

Enumerar diferentes tipos de polímeros sintéticos que pueden usarse para

determinadas aplicaciones.

Describir algún proceso de polimerización que se desarrolle a escala

industrial.

Las dos últimas unidades del curso se ven reducidas, ya que la formulación y

nomenclatura sevieron a principio de curso.

PRÁCTICAS DE LABORATORIO

La ponencia de Química ha acordado establecer, como obligatorias, dos prácticas de

laboratorio sobre las que se podrán hacer preguntas en las pruebas de acceso a la

Universidad. Las prácticas son:

· Preparación de disoluciones:

a) A partir de sustancias sólidas (NaOH)

b) A partir de otra disolución (HCl)

· Valoración de un ácido fuerte con una base fuerte.

Los alumnos deberán conocer los procedimientos y material necesario para

realizarlas en el laboratorio.

CRITERIOS DE PUNTUACIÓN

Cada control llevará impreso la puntuación correspondiente a cada pregunta. Se

intentará que todas las pruebas sean como las de Selectividad.

Para la puntuación de las preguntas se tendrán en cuenta los siguientes aspectos

generales:

· La corrección ortográfica del texto.

· La aplicación correcta del lenguaje técnico-científico.

· El correcto desarrollo matemático en la resolución de problemas numéricos.

· Expresar correctamente las fórmulas físico-químicas.

· Conocimiento de la formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos e

inorgánicos.

· Conocimiento de los principios básicos y teóricos de la química

· Capacidad de razonamiento y deducción.

· Aplicación de los modelos teóricos a la resolución de problemas numéricos,

valorando el sentido químico del resultado.

· Uso correcto de las unidades y sus cambios.

· Capacidad de razonar y comentar los procesos seguidos en la resolución de

las cuestiones y ejercicios de aplicación práctica.

· Capacidad de analizar datos expresados en tablas y representaciones

gráficas.

· Expresar correctamente las cantidades utilizadas en el SI y sus

correspondientes transformaciones.

· Formulación: No se podrán tener más de 2 fallos por columna de 10

compuestos para superar la formulación.

· Tabla periódica: Los alumnos tendrán que saber los elementos periódicos

ordenados.

· Cuando la respuesta deba ser razonada o justificada, el no hacerlo conlleva

una puntuación de cero en ese apartado.

· Si en el proceso de resolución de las preguntas se comete un error de

concepto básico conlleva una puntuación de cero en el correspondiente

apartado.

La no presentación a un examen supone que está suspensa dicha prueba. No se

repetirán exámenes salvo previa presentación del justificante oficial

correspondiente.

IX.- ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES

Este curso, D. José Manuel Ruiz Narváez no realizará actividades extraescolares

y Dª Aurora Rosas, únicamente las que proponga el Instituto como actividades de

Centro y las del Ciclo de Farmacia (Visita a una Planta de Reciclaje de residuos

en Málaga)

Granada, 30 de Septiembre de 2014

Aurora Rosas Marín

Jefa del Departamento

fÍsica y quÍmica - ieslamadraza.comieslamadraza.com/webdepartamentos/2014_15 fisica y... ·...

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