fatores que influenciam a velocidade das reações professor ... · reações que ocorrem na...
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Fatores que influenciam a velocidade das reações
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Temperatura◼ Quanto maior a temperatura dos reagentes, maior é a rapidez da reação.
◼ Quanto maior a temperatura , maior é o número de colisões entre as partículas dos reagentes.
20 mol em 30 s 80 mol em 30 s
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Temperatura
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C o n s e r v a ç ã o p e l o f r i o◼ Um exemplo simples do cotidiano, da ação da temperatura na rapidez das reações, é a
utilização de refrigeradores ou freezers para diminuir a velocidade das reações de decomposição dos alimentos.
◼ Quanto mais baixa for à temperatura, mais reduzida será a ação química, enzimática e o crescimento microbiano. O processo de conservação pelo frio se dá por duas maneiras:
◼ Refrigeração: conservação a curto prazo;
◼ Congelamento: conservação a longo prazo.
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Temperatura◼ O aumento da temperatura, aumenta a energia cinética média das moléculas, aumentando
o número de moléculas com energia suficiente para reagir.
A área (1) representa o número de moléculas com energia maior que a energia de ativação da reação na temperatura T1. Com o aumento da temperatura (T2 > T1), o número de moléculas com energia superior à energia de ativação da área (2) aumenta, aumentando a velocidade da reação.
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Superfície de contato◼ Quanto maior a superfície de contato dos reagentes , maior a rapidez das
reações.
Maior superfície de contato
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Superfície de contato
◼ A palha de aço (Fe(s)) queima facilmente devido a grande superfície de contato
dos fios.
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Superfície de contatoExplosão de pó é a
rápida combustão de partículas finas em suspensão no ar , muitas
vezes em um local fechado. Explosões de pó pode ocorrer onde qualquer pó
combustível está presente em concentrações elevadas na atmosfera .
Explosões de pó são um perigo frequente nos subterrâneos minas de carvão , elevadores de grãos e outros
ambientes industriais.
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Superfície de contatoExplosão de pó é a
rápida combustão de partículas finas em suspensão no ar , muitas
vezes em um local fechado. Explosões de pó pode ocorrer onde qualquer pó
combustível está presente em concentrações elevadas na atmosfera .
Explosões de pó são um perigo frequente nos subterrâneos minas de carvão , elevadores de grãos e outros
ambientes industriais.
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Maior superfície de contato
Maior número de colisões
Maior velocidade de reação
Superfície de contato
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Pressão
Maior pressão
Maior número de colisões
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Maior pressão
(sistemas gasosos)
Maior número de colisões
Maior velocidade de reação
Pressão
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◼ Reações que ocorrem na presença de radiações luminosas são denominadas reações fotoquímicas.
“Quanto maior a quantidade de radiação eletromagnética fornecida(luz) , maior é a rapidez da reação”
Luz
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“Quanto maior a quantidade de radiação eletromagnética fornecida(luz) , maior é a rapidez da reação”
Luz
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Eletricidade◼ Existem reações que podem ser ativadas pela passagem de corrente elétrica.
H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) Reação lentaReação rápida
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Concentração dos reagentes◼ Quanto maior a concentração dos reagentes , maior é o número de colisões
efetivas e,portanto, maior é a rapidez da reação.
Brasa no oxigênio puro
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Maior concetração dos
reagentes
Maior número de colisões
Maior velocidade de reação
Concentração dos reagentes
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Catalisador◼ O catalisador é uma substância química que aumenta a velocidade de uma
reação sem ser efetivamente consumido no processo.
◼ O catalisador diminui a energia de ativação da reação.
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◼ O efeito do vídeo ocorre quando misturamos peróxido de hidrogênio (H2O2) — ou a boa e velha água oxigenada — com iodeto de potássio (KI). Se você misturar estes dois compostos químicos em um recipiente uma intensa formação de bolhas será observada, mas, para conseguir esta espuma, deve-se acrescentar detergente ao iodeto de potássio. O iodeto atua como catalisador acelerando a decomposição do H2O2 levando a formação de água e oxigênio gasoso. A intensa e rápida produção de oxigênio gasoso (O2) leva à formação da espuma abundante observada no vídeo. Essa reação é conhecida como PASTA DE DENTE DE ELEFANTE.
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A variação de entalpia não é alterada pelo cat
Catalisador
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T i p o s d e c a t á l i s e
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Destruição da camada de ozônio
CCl2F2(g) → CClF2(g) + Cl(g)
Cl(g) + O3(g) → ClO(g) + O2(g)
ClO(g) + O3(g) → 2O2(g) + Cl(g)
Catalisador
2O3(g) →3O2(g) Equação global
Luz
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T i p o s d e c a t á l i s e
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Catálise automotiva
CO
NOx
HC
H2OCO2
N2
1,5g de metais preciososRh ,Pt, Pd,Mo
Estrutura de colmeia(gigantesca área superficial)
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◼ Autocatálise = um dos produtos formados na reação atua como catalisador.
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◼ Catálise enzimática = O catalisador da reação é uma enzima.
2H202(aq) → 2H2O(l) + O2(g)Catalase
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S u b s t â n c i a s q u e a l t e r a m a a ç ã o d o c a t a l i s a d o r