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FCAV/ UNESP
CURSO: Ciências Biológicas
DISCIPLINA: Química Orgânica
DOCENTE: Profa. Dra. Luciana Maria Saran
ASSUNTO: Polaridade e Solubilidade
1. Água
Fórmula molecular: H2O.
Geometria: angular.
(a) Fórmula estrutural (estrutura de Lewis). (b) Modelo de esferas e bastões.
Fonte: BROWN et al., 2005 : p. 302.
1. Água
Molécula de H2O: apresenta ligações H-O polares.
A molécula de H2O é polar (µ = 1,85 D).
Fonte: BETTELHEIM et al., 2012 : p. 82.
1. Água
Duas moléculas de água unidas por ligação de hidrogênio. (a) Fórmulas estruturais. (b) Modelos de esferas e bastões. (c) Mapas de densidade eletrônica.
Fonte: BETTELHEIM et al., 2012 : p. 137.
1. Água
Ligações de hidrogênio entre moléculas de água
2. Interações entre Moléculas de H2O e CH3CH2OH
Ligações de hidrogênio não se restringem à água.
Formam-se entre duas moléculas sempre que uma delas tem um átomo de hidrogênio ligado ao O ou N, e a outra, um átomo de O ou N com carga parcial negativa.
Fonte: BARBOSA, 2004 : p. 22.
À medida, que o comprimento da cadeia carbônica aumenta, as moléculas tornam-se cada vez mais parecidas com os alcanos e assim, a solubilidade em água diminui.
3. Solubilidade dos Alcoóis em H2O
S = 7,9 g/100 mL de H2O
S = 2,3 g/100 mL de H2O
Praticamente Insolúvel
Fonte: BARBOSA, 2004 : p. 23.
4. Óleo Comestível
Composição química: mistura de ésteres de ácidos graxos.
Ácidos graxos: ácidos carboxílicos de cadeia carbônica longa.
ácido esteárico
(ácido graxo saturado)
(C18H36O2)
ácido linoléico (ácido graxo insaturado) (C18H32O2)
4.1 Ésteres
Estrutura Química de Ésteres de Ácidos Graxos Insaturados
5. Parafina
Formada por alcanos, que são hidrocarbonetos de cadeia aberta e saturada.
Os alcanos também são denominados parafinas ou hidrocarbonetos parafínicos.
O termo parafina é proveniente do latim, onde “parum affinis” significa “pouca reatividade”, sendo esta uma característica dos alcanos, os quais são pouco rativos.
Os alcanos são pouco polares.
Exemplo de Alcano
octano
6. Dissolução do Cloreto de sódio (NaCl) em H2O
Fonte: BETTELHEIM et al., 2012 : p. 169.
Fonte: BARBOSA, 2004 : p. 17.
7. Momento de Dipolo () de Algumas Moléculas
Se = 0 a molécula é apolar
Se 0 a molécula é polar
Molécula (D)
CH4 0
CH3Cl 1,92
CH2Cl2 1,60
CHCl3 1,04
CCl4 0
CH3CH2OH 1,69
H2O 1,85
Referências
BARBOSA, L. C. de A. Introdução à química orgânica. 1. ed. São Paulo:
Prentice Hall, 2004.
BETELLHEIM, F. A.; BROWN, W. H.; CAMPEBELL, M. K.; FARRELL, S. O.
Introdução à química geral. 9. ed. São Paulo:Cengage Learning, 2012.
BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E.; BURDGE, J. R. Química a
ciência central. 9. ed. São Paulo:Pearson Prentice Hall, 2005.