fenoles
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química industrial IITRANSCRIPT
UNIVERSDIDAD NACIONAL DE INGENIERA
UNIVERSDIDAD NACIONAL DE INGENIERA QUIMICA INDUSTRIAL II CB-222UFACULTAD DE INGENIERA INDUSTRIAL Y SISTEMAS
FENOLESI. INTRODUCCIN Los experimentos a realizarse en el laboratorio tienen como finalidad: Identificar algunas propiedades qumicas y fsicas de los fenoles Reconocer el grupo funcional (-OH) presente en los fenoles mediante reacciones qumicas
II. FUNDAMENTO TERICO
FenolesSe puede obtener fcilmente por la dilatacin de la amina y por posterior calentamiento de la disolucin acuosa de la amina diazotada. La disolucin debe ser lo bastante acida para evitar una reaccin de acoplamiento entre el fenol y la sal de diazonio.Los fenoles tienen una semejanza formal y experimentan algunas reacciones de los alcoholes; pero exigen un tratamiento especial debido a la profunda influencia por el anillo aromtico sobre las propiedades del grupo hidroxilo, y de este sobre las propiedades del anillo.Propiedades de los fenoles Los fenoles ms sencillos son lquidos o slidos blandos e incoloros y se oxidan con facilidad por lo que se encuentran coloreados. En presencia de impurezas o bajo influencia de la luz, el aire y ciertos compuestos como el cobre y el hierro, el fenol puede teirse de amarillo, marrn o rojo. El fenol es poco soluble en agua ya que aunque presentan el puente de hidrgeno, la proporcin de carbonos con respecto a la cantidad de OH es muy baja. Las propiedades de los fenoles estn influenciadas por sus estructuras, en la reaccinel fenol cede un protn al agua para formar el ion hidronio, de acuerdo a esto, el fenol se comporta como un cido Las propiedades de los fenoles estn influenciadas por sus estructuras, en la reaccinel fenol cede un protn al agua para formar el in hidronio, de acuerdo a esto, el fenol se comporta como un cido
III. TABLA DE PROPIEDADES
SUSTANCIAPROPIEDADES FISICASPROPIEDADES QUMICAS
FenolFormula: C6H5OHApariencia: blanco- incoloroDensidad: 1070 kg/m3Masa molar: 94.11 g/molPunto de fusin: 40,5 C Punto de ebullicin: 181,7 C Acidez:9.95 pKaSolubilidad en agua: 8.3 g/100 ml (20 C)Momento dipolar: 1.7 D
Tricloruro de hierroFormula: FeCl3Apariencia: verde oscuro (cristal)Densidad: 2800 kg/m3Masa molar: 162,20 g/molPunto de fusin: 533 K Punto de ebullicin: 315 CSolubilidad en agua: 92 g/100 ml (20 C)*Provoca irritacin en los ojos y su ingestin provoca nauseas
cido saliclicoFormula: C7H6O3Apariencia: IncoloroMasa molar: 138,121 g/molPunto de fusin: 159 CPunto de ebullicin: 211 CAcidez: 2.972 pKa
ResorcinolFormula:
Punto de fusin: 110CPunto de ebullicin: 281C (178C (16 mm Hg))
Solubilidad en agua: 123 g/100 ml a 20CPrimer constante de acidez: 10-10mol/l
Bisulfito de sodioFormula: NaHSO3Apariencia: cristalinaDensidad: 423 kg/m3Masa molar: 104.06 g/mol Punto de fusin: -123 CSolubilidad en aguay otros solventes: 28g/100mlpH: 1,3 (en solucin)
Cloruro de acetiloFormula:Apariencia: Incoloro humeante, olor acre.Densidad: 1.10 kg/m3Masa molar: 78,5 g/molPunto de fusin: -112 CPunto de ebullicin: 51 CPeligrosidad-Punto de inflamabilidad: 278 K (5 C)-Temperatura de auto ignicin: 663 K (390 C)
IV. PROCEDIMIENTO
A. Propiedades del fenol
B. Formacin de un plstico fenlico bakelita
V. REACCIONES
Bromacin del fenol:
Acidez del fenol:
+ Na(S) no reacciona
+ H2
+ Na(S)
Prueba del grupo hidrxido en compuestos aromticos:
Fe+3 + 3(H3O)+ + 3Cl-)-
3(+ FeCl3 + 3H2O3
Esterificacin del fenol:
++ HCl
Formacin de un plstico fenlico BAKELITA:
NH3+
CARBOHIDRATOSI. INTRODUCCINEn los siguientes experimentos que se realizaran en el laboratorio se tiene como objetivo el estudio de carbohidratos mediante lo siguiente: Formacin del acetato de celulosa. Preparacin de un papel pergamino
II. FUNDAMENTO TERICOCarbohidratosEs un compuesto carbonilico polihidroxilado, un compuesto que por hidrolisis produce dicho material o un derivado estrechamente relacionado con l. La frmula tipo para un carbohidrato es Cn(H2O)m de aqu el nombre que se les da. Sin embargo, hay excepciones para esta frmula, notablemente los desoxiazucares.ClasificacinLos carbohidratos se clasifican de acuerdo con el nmero de cadenas de carbono separadas, por molcula. 1. Monosacridos simples: Son molculas formadas por una simple cadena de tomos de carbono que tienen un grupo cetnico o aldehdo, y en el resto de los tomos de carbono, tantos grupos OH como tomos adicionales existan.
2. Monosacridos derivados: Molculas que derivan de la adicin, cambio o supresin de los grupos funcionales originales de los monosacridos simples.
3. Oligosacridos: molculas formadas por ms de un monosacrido, pero en un nmero relativamente pequeo.
4. Polisacridos simples: Polmeros, o sean molculas formadas por la unin de un gran nmero de molculas de monosacridos simples.
5. Polisacridos complejos: Polmeros tambin, pero formados a partir de molculas de monosacridos derivados.
III. TABLA DE PROPIEDADES
SUSTANCIAPROPIEDADES FISICASPROPIEDADES QUIMICAS
cido actico glacialFormula: CH3COOHApariencia: Lquido incoloro, claro. Olor: Fuerte, como vinagre. Densidad: 1.05 Punto de ebullicin:118C Punto de fusin: 16.6C Solubilidad: Infinitamente soluble. pH: 2.4 (1.0M solucin)
Anhdrido acticoFormula:Apariencia: cristalesDensidad: 1049 kg/m3; Masa molar: 60,021 g/molPunto de fusin: 17 CPunto de ebullicin:118 CAcidez: 4,76 pKMomento dipolar:1,74 D
cido sulfricoFormula: H2SO4Apariencia: Lquido aceitoso incoloroDensidad: 1800 kg/m3; Masa molar: 98,08 g/molPunto de fusin: 10 CPunto de ebullicin:337 CAcidez: 3; 1.99 pKaSolubilidad en agua: Miscible
Hidrxido de amonio Formula:Apariencia: Lquido transparente e incoloro.Punto de ebullicin : 56,5CPunto de fusin : -94CPunto de inflamacin : -20CPresin de vapor: (20C) 233 hPaDensidad (20/4): 0,791
Solubilidad: Miscible con agua, alcohol, ter, triclorometanopH de una solucin 1N: 11.6
IV. PROCEDIMIENTOPreparacin del acetato de celulosa
V. REACCIONES
Preparacin del acetato de celulosa
+ (CH3CO)2O
CH3COOH+ (CH3CO)2 +
H2SO4
Preparacin del papel pergamino
H2SO4 + H2O H+2 + SO4 -2
H+2 + SO4 -2(NH4)2SO4(s) + H2O
BIBLIOGRAFAQumica OrgnicaEscrito por Norman L. Allinger,Enrique Martn Lpez, Norman L. Allinger / pag 717-730