Ficha formativa Domínio 1 – Elementos químicos e sua organização 1/4

Agrupamento de Escolas de Arouca

Escola Secundária de Arouca

Física e Química A 10ºAno

Ficha formativa Q1.7 Tabela Periódica

1. 1. Considere as propriedades periódicas que podem constar numa Tabela Periódica e selecione a opção correta.

(A) A energia de ionização é uma propriedade periódica dos elementos e aumenta ao longo de um grupo.

(B) O raio atómico é uma propriedade periódica dos elementos que diminui ao longo do período.

(C) A massa volúmica é uma propriedade periódica das substâncias elementares.

(D) Nas espécies isoeletrónicas, quanto maior for a carga nuclear, maior é o raio da espécie.

2. A, B, C, D e E representam configurações eletrónicas de átomos de elementos representativos. Nota: As letras não correspondem a símbolos químicos.

A. 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠1 B. 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝6 4𝑠1 C. 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝5 4𝑠2

D. 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝6 4𝑠2 E. 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝4

2.1 Qual dos átomos se encontra no estado excitado?

2.2 Indique o número atómico dos átomos representados.

2.3 O elemento cujos átomos apresentam a configuração eletrónica E pertence a que grupo, período e bloco da Tabela Periódica? Justifique.

2.4 Qual dos elementos apresenta menor raio atómico? Justifique.

2.5 De entre os elementos A e E qual apresenta maior energia de ionização? Justifique.

3. Um elemento X está situado no terceiro período e no grupo 2 da Tabela Periódica.

3.1 Escreva a configuração eletrónica dos átomos deste elemento, no estado de energia mínima.

3.2 O elemento Y pertence ao mesmo grupo de X mas está situado imediatamente abaixo deste na Tabela Periódica.

3.2.1 Escreva a configuração eletrónica dos átomos de Y, no estado fundamental.

3.2.2 Os elementos X e Y apresentam propriedades metálicas? Justifique.

3.3 W é um gás raro que pertence ao mesmo período de X.

3.3.1 Escreva a configuração eletrónica dos átomos de W, no estado fundamental.

3.3.2 De entre os elementos W e X qual é o que apresenta maior raio atómico? Justifique.

3.3.3 Justifique, de entre elementos X e Y, qual é o que apresenta menor primeira energia de ionização.

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4. O flúor é um elemento representativo do grupo 17 da Tabela Periódica.

4.1 Indique o período e o bloco a que o elemento flúor pertence na Tabela Periódica.

4.2 O raio atómico do flúor é menor que o raio atómico do cloro e este por sua vez é menor que o raio atómico do bromo. Com base nesta informação, selecione a opção correta. Justifique a sua escolha.

(A) O átomo de flúor tem maior carga nuclear que os átomos de cloro e de bromo.

(B) O bromo é, dos três elementos, o que apresenta menor energia de ionização.

(C) O flúor é o elemento menos reativo.

(D) Os átomos de flúor são os que apresentam maior número de níveis de energia.

5. Selecione a opção correta.

(A) Ao longo de um mesmo grupo da Tabela Periódica, o número de eletrões de valência aumenta, assim como o número atómico.

(B) Ao longo de um período da Tabela Periódica, o número de eletrões de valência mantém-se, embora aumente o número atómico.

(C) A reatividade dos elementos do grupo 17 diminui com o aumento do raio atómico.

(D) A primeira energia de ionização do magnésio, Mg12 , é maior do que a primeira energia de

ionização do enxofre, S16 .

6. O gráfico representa o valor da energia de ionização em função do número atómico dos primeiros doze elementos da Tabela Periódica.

6.1 Dos elementos representados no gráfico, indique:

6.1.1 o gás nobre de menor número atómico.

6.1.2 o elemento cujos átomos tenham tendência para formar iões mononegativos.

6.1.3 o elemento de maior raio atómico.

6.1.4 dois elementos com comportamento químico semelhante.

6.2 Ainda com base no gráfico, responda às seguintes questões.

6.2.1 Escreva a configuração eletrónica dos átomos do elemento G.

6.2.2 A que bloco, grupo e período da Tabela Periódica pertence o elemento H?

6.2.3 De entre os elementos C e L, indique, justificando, o que apresenta menor raio atómico.

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7. Considere o seguinte excerto da Tabela Periódica. As letras que nela figuram não correspondem a símbolos químicos.

De entre os elementos indicados no excerto, selecione o elemento.

7.1 quimicamente reativo e que apresenta caráter não-metálico mais acentuado.

7.2 quimicamente inerte.

7.3 que pertence ao bloco d.

7.4 que forma mais facilmente iões monopositivos.

7.5 representativo, cujos átomos possuam cinco eletrões de valência no terceiro nível de energia.

7.6 do bloco p, que pertence ao segundo período e apresenta maior raio atómico.

7.7 do bloco s, com menor energia de ionização.

7.8 cujos átomos apresentam a seguinte configuração eletrónica: 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝4.

7.9 cujos átomos possuem cinco energias de remoção eletrónica e três eletrões de valência.

8. As configurações eletrónicas representadas em seguida correspondem a átomos de quatro elementos A, B, C e D, no estado fundamental. As letras não correspondem a símbolos químicos.

A. [Ne]3𝑠1

B. [He]2𝑠2 2𝑝4

C. [He]2𝑠2 2𝑝5

D. [Ne]3𝑠2 3𝑝5

Indique:

8.1 o número atómico do elemento B.

8.2 dois elementos que pertençam ao mesmo grupo da Tabela Periódica.

8.3 dois elementos que sejam do mesmo período da Tabela Periódica.

8.4 de entre os elementos A e D qual o que apresenta maior raio atómico. Justifique.

8.5 de entre os elementos C e D qual o que apresenta menor raio atómico. Justifique.

8.6 de entre os elementos A e D qual o que apresenta menor valor de primeira energia de ionização. Justifique.

Ficha formativa Domínio 1 – Elementos químicos e sua organização 4/4

9. Considere os nuclídeos A1530 , BX

23 e CY31 , em que as letras não correspondem aos símbolos

químicos dos elementos.

9.1 Qual o número atómico de B, sabendo que a sua configuração eletrónica é 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠1?

9.2 Indique, justificando, qual o grupo, período e bloco da Tabela Periódica a que o elemento A pertence.

9.3 Se o átomo do elemento A for um isótopo de C, escreva a configuração eletrónica do átomo do elemento C.

9.4 Coloque os átomos A e B por ordem crescente dos seus raios atómicos.

9.5 De entre os átomos A e B, qual é o que apresenta menor valor de primeira energia de ionização? Justifique.

10. No quadro seguinte estão representadas as configurações eletrónicas, no estado fundamental, de alguns elementos. As letras não correspondem a símbolos químicos.

Elemento Configuração eletrónica

A [Ne] 3𝑠2 3𝑝3

B [Ar] 3𝑑2 4𝑠2

C [Ar] 4𝑠2

D [Ne] 3𝑠2 3𝑝6

E [Ne] 3𝑠2 3𝑝1

F [Ar] 4𝑠1

G [Ne] 3𝑠2 3𝑝5

H [Ne] 3𝑠2 3𝑝4

Indique:

10.1 o(s) elemento(s) do grupo 1 da Tabela Periódica.

10.2 o(s) elemento(s) que se encontram no 4.o período da Tabela Periódica.

10.3 o(s) elemento(s) de transição.

10.4 um elemento com tendência a formar iões mononegativos.

10.5 um elemento com tendência a formar iões bipositivos.

10.6 de entre os elementos A e H, o que apresenta menor valor de primeira energia de ionização. Justifique.

10.7 de entre os elementos C e F, o que apresenta maior raio atómico. Justifique.

10.8 a relação que existe entre o raio atómico de H e o do ião correspondente.

11. As configurações eletrónicas que se representam de seguida dizem respeito a quatro átomos no estado fundamental, X, Y, Z e W, em que as letras não correspondem a símbolos químicos.

X: 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝4; Y: 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠1 3𝑝6; Z: 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠1; W: 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝5.

Selecione a opção correta.

(A) Para transformar Y em W é necessário fornecer-lhe energia.

(B) O elemento Z apresenta maior primeira energia de ionização que o elemento W.

(C) O elemento X tem tendência para formar iões bipositivos.

(D) O elemento W tem um raio atómico inferior ao elemento Z.