final junio 2012
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7/25/2019 Final Junio 2012
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QUÍMICA INORGÁNICA I, Grupo B, 1er CuatrimestreCurso 2011-2012
Apellidos y Nombre_____________________________________________________
1.- (a) Representa las estructuras posibles para la molécula de SF2Cl2, deduce
razonadamente cuál es la más estable y determina su simetría puntual.
(b) Determina la representación irreducible que sirve de base a los cuatro enlaces A-
B de una molécula tetraédrica, AB4. ¿Están contenidas en ella las irreducibles a1 y
t2?
2.- El enlace en la molécula de BH3 mediante la Teoría de los Orbitales Moleculares.
Razona si se comporta como ácido o como base de Lewis.
3.- Purificación de las bauxitas y preparación industrial del aluminio.
4.- El proceso Haber-Bosch para la síntesis del NH3. Importancia económica y social.
5.- (a) Entre los siguientes pares de ácidos o bases de Lewis, indica cuáles son ácidos y
cuáles bases, y en cada par escoge de forma razonada el más duro o el más blando.
Na+, Ag+; S CN-, SCN -; BH3, BF3; Ni2+, Pt2+; NMe3, PMe3; Mo(0), Mo(VI).
(b) Con ayuda de la primera regla de Wade predice la estructura de los siguientes
compuestos:
B7H72-; B4C2H6; B10C2H12 y B5C2H7.
¿Cuántos isómeros hay para el B4C2H6?
7/25/2019 Final Junio 2012
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QUÍMICA INORGÁNICA I, Grupo B, 2º CuatrimestreCurso 2011-2012
Apellidos y Nombre_____________________________________________________
1. Óxido nítrico. Estructura electrónica y efectos fisiológicos y medioambientales. Ácido
nítrico: propiedades, preparación y aplicaciones.
2. (a) Representa el diagrama de bandas (N(E) frente a E) de los metales Ca, Fe y Cu.
Explica por qué su conductividad eléctrica disminuye con la temperatura.
(b) Definición de energía de red. Escribe la ecuación de Born-Mayer y explica el
significado de las magnitudes que contiene. Con ayuda de un ciclo
termodinámico (ciclo de Born-Haber) razona por qué el NaCl es soluble en aguae insoluble en éter etílico. Explica la influencia en el proceso de disolución de la
constante dieléctrica y el momento dipolar del disolvente.
3.- (a) Explica los datos de la figura adjunta.
(b) Con ayuda de ciclos termodinámicos discute la estabilidad de los estados de
oxidación M2+ y M3+ de los elementos de la primera serie de transición. ¿Por qué el
Fe3+ es un ión muy común y no, en cambio, Mn3+ o Co3+?
4.- (a) Preparación y purificación del cobre.
(b) Cuántos estereisómeros tiene un complejo de composición MX2(NN)2 (X=
halógeno; NN= etilendiamina, H2NCH2CH2NH2). Clasifícalos según sean
enantiómeros o diastereoisómeros y define con precisión estos tres términos.