Lleis dels gasos

3º Tema 1

Llei de Boyle-Mariotte

• La temperatura es constant.

• El volum i la pressió canvia.

• P · V = Constant

• + Pressió - Volum

P1 · V1 = P2 · V2

Exemple: Llei Boyle-Mariotte

V1 = 25L V1 = 10L

P1 = 7’5atm P1 = ?

P1 · V1 = P2 · V2 7’5·25 = x·10 x=18’75atm

Llei de Charles i Gay-Lussac

1. Primera llei:

V1 V 2

P1 P2

• Pressió constant

• + Tª + V

2. Segona llei:

P1 P2

T1 T2

• Volum constant

• + P + V

• La temperatura sempre es en Kelvins

==

Exemple: Llei Charles i Gay-Lussac

• Primera llei:V1 = 10L V2 = ?

P = cte

Tª1 = 273K Tª2 = 323K

V1 V2 10 x

T1 T2 273 323x = 11’8 L= =

Exemple: Llei Charles i Gay-Lussac

• Segona llei:P1 = 5’25atm P2 = 9’75atm

Tª1= 298K Tª2= ?

V=cte

P1 P2 5’25 9’75

T1 T2 298 x x = 553K= =

Llei general de gasos

P1 · V1 P2 · V2

T1 T2

• Aquesta llei conté totes les altres.

• Com s’utilitza?

1. Es taxa la constant (cte)

2. El que et queda es la llei que has d’utilitzar.

3. Ara solament hi ha que resoldre

=

Exemple: Llei general de gasos

Dades:Tª1 = 10ºC Tª2 = ?V1 = 5L V2 = 5LP1 = 6atm P2 = 14

6·5 14·5 6·5 14·5 6 14 10 x 10 x 10 x

10·14 6

x = 23’33

= = =

x =