8/19/2019 Fisico Quimica Calor de Mezclas

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OBJETIVOS

- Obtener el calor integral de mezcla a diferentes concentraciones de una

solución.- Hallar el calor especíco de un sistema.

MARCO TEORICO

El calor está denido como la forma de energía  que se transere entre

diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a

distintas temperaturas, sin embargo en termodinámica generalmente el

término calor signica simplemente transferencia de energía. Este u!o de

energía siempre ocurre desde el cuerpo de ma"or temperatura #acia el cuerpo

de menor temperatura, ocurriendo la transferencia #asta que ambos cuerpos

se encuentren en equilibrio térmico.

Qsistema(ganado)=−Qsistema( perdido)

En físico química, se puede denir a una mezcla como un sistema compuesto

por $arias partes termodinámicamente distinguibles. %uando se #abla de un

sistema en estado líquido, el subcon!unto de los componentes de la mezcla se

lo denomina disol$ente " al resto de los componentes se les denomina solutos,

formando con!untamente una disolución " llamando así a esa mezcla.

&or lo tanto, el calor de mezcla que se produce al mezclar dos componentes

líquidos '"a sean miscibles o inmiscibles(, se lo determina de forma análoga al

calor de disolución. %uando se mezclan dos líquidos, puede darse la $ariación

de entalpía durante el proceso por media de la siguiente relación)

Hm * H + 'nH nH(

/onde Hm es el calor de la mezcla, H la entalpía total de la disolución, H " H

las entalpias molares de los componentes puros " n " n el n0mero de moles

de los componentes. &or lo tanto, mediante esta ecuación se puede obser$ar

que el calor de mezcla es una propiedad e1tensi$a " que depende del tama2o

de la muestra.

3a $ariación de calor que acompa2a a un proceso físico o químico se mide dealguna forma con calorímetros adecuados. 4e emplean una gran $ariedad de

calorímetros para estudiar los calores de di$ersos procesos tanto físicos como

químicos. &ara esto, es necesario determinar la capacidad caloríca del

calorímetro " todo lo que contiene. 3a capacidad caloríca se podría estimar si

todos los componentes del calorímetro " lo que lle$a adentro se pesaran por

separado " se conocieran sus calores especícos. %uando este procedimiento

http://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADahttp://es.wikipedia.org/wiki/Objeto_f%C3%ADsicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttp://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_t%C3%A9rmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Objeto_f%C3%ADsicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttp://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_t%C3%A9rmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa

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no es posible, se debe proceder a otros métodos. 5n método conocido es el

método de mezclas, para ello se emplea un cuerpo caliente de calor especíco

conocido.

MATERIALES Y REACTIVOS

-6a2o de 7aria

Estufa

8iquel 's(

-9gua destilada

:; ml

-?aso /e@ar

-&apel aluminio

-Aermómetro

-4oporte

-6alanza 9nalítica

-9gitador 7agnético

-Besistencia

-?aso de &recipitación

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PROCEDIMIENTO

. %onstruir el frasco /e@ar, utilizando un termo anc#o de

apro1imadamente < cm de profundidad. 9segurarse que al insertar el

termómetro, el termo no impida la lectura de la temperatura.. &esar porciones de agua " acetona para preparar acetona diluida a