FISIKA ATOMSMA NEGERI 2 SELONGHILMI SETIA HATI

PERKEMBANGAN TEORI ATOMTeori atom Daltona. Atom adalah bagian terkecil dari suatu unsur yang tidak dapat dibagi lagi. b. Atom-atom suatu unsur semuanya serupa dan tidak dapat berubah menjadi atom unsur lain

c. Dua atom atau lebih dari unsur-unsur berlainan dapat membentuk suatu molekuld. Pada suatu reaksi kimia, atom-atom berpisah kemudian bergabung lagi dengan susunan yang berbeda dari semula, tetapi massa keseluruhannya tetape. Pada reaksi kimia atom-atom bergabung menurut perbandingan tertentu yang sederhana.

Model atom ThomsonAtom berbentuk bola padat dengan muatan-muatan listrik positif tersebar merata di seluruh bagian bola, muatan-muatan positif ini dinetralkan oleh elektron-elektron bermuatan negatif yang melekat pada bola seragam bermuatan positif tersebut.

Model atom RutherfordSemua muatan positif dan sebagian besar massa atom berkumpul pada sebuah titik di tengah-tengah atom, yang disebut inti atomInti atom dikelilingi oleh elektron-elektron pada jarak yang relatif jauh. Elektron-elektron berputar pada lintasan-lintasan, seperti planet-planet yang bergerak mengelilingi Matahari dalam tata surya

Kelemahan teori atom Rutherford Tidak dapat menjelaskan kestabilan atom Tidak dapat menjelaskan spektrum garis hidrogenSpektrum Atom Hidrogen1. Deret Lyman:n = 2,3,4,5, .

2. Deret Balmer : n = 3,4,5, 6, .3. Deret Paschen :n = 4,5, 6, 7,.4. Deret Brackett :5. Deret Pfund :n = 5, 6, 7,.n = 6, 7, 8, .

4. Model atom Niels Bohr Elektron bergerak dalam orbit-orbit melingkar di sekitar proton di bawah pengaruh gaya Coulomb. Elektron tidak dapat berputar di sekitar inti melalui setiap orbit, tetapi elektron hanya melalui orbit-orbit stabil tertentu tanpa meradiasikan energi. Radiasi dipancarkan oleh atom ketika elektron melompat dari suatu keadaan stasioner yang energinya lebih tinggi ke keadaan stasioner yang energinya lebih rendah.

Eaw- Eak=hfEaw > EakEaw = energi pada keadaan awalEak = energi pada keadaan akhirUkuran dari orbit-orbit yang diperkenan ditentukan oleh keadaan kuantum tambahan yaitu momentum sudut orbital elektron. Orbit-orbit yang diprkenankan ditempati elektron adalah orbit-orbit yang momentum sudutnnya merupakan kelipatan :

mv r = n, dengan n = 1,2,3, TINGKAT TINGKAT ENERGIFC = FS

Sedangkan energi potensial listrik elektron ditentukan oleh :Ep = qVq =- eEnergi total elektron :E = Ek + Ep

Rumus Jari-jari Elektronn = 1,2,3,

Jari-jari Bohr :ao = 0,528maka jari-jari orbit stasionerrn = n2aon = 1,2,3, .Energi terkuantisasi atom hidrogen :n = 1,2,3, .

k = 9 x 109 Nm2/C2h = 6,6 x 10-34 Jsm = 9,1 x 10-31kge = 1,6 x 10-19 CPanjang gelombang radiasi hidrogen m > n= 1,098 x 107 m-1

n < mMODEL ATOM MEKANIKA KUANTUMKelemahan teori atom Bohr :tidak dapat menjelaskan efek Zeemantidak dapat menjelaskan anomali efek zeemantidak dapat menjelaskan spektrum dari atom-atom berelektron banyakmelanggar prinsip ketidakpastian Heisenberg

Para ilmuwan yang mendukung teori mekanika kuantum:Louis de BroglieWolfgang PauliWerner HeisenbergErwin SchrodingerMax Born

MENJELASKAN POSTULAT KUANTISASI MOMENTUM SUDUT BOHRPersamaan de BroglieGambar aGambar bPola difraksi elektronPola difraksi cahaya

Pada gelombang stasioner didapatkan :Jika 2L = 2r, maka :n = 2rn = 1,2,3, maka :n()hmv=2r

Prinsip Ketidakpastian HeisenbergTidak mungkin kita mengetahui posisi partikel secara teliti dan momentum partikel secara teliti pada saat bersamaanorbital