fisiología general clase 1
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FISIOLOGIA GENERAL
COMPARTIMIENTOS LIQUIDOS DEL ORGANISMO Y SU
COMPOSICION
Prof. Romina Güeres V.
COMPOSICION CORPORAL
• 60% AGUA 40% LIC
20% LEC
• 40% 18% PROTEINAS.
7 % MINERALES.
15% GRASA.
AGUA CORPORAL TOTAL LEC + LIC
• El agua es el mayor constituyente del cuerpo.
• Constituye el medio intracelular y el medio externo.
• Se distribuye en compartimientos.
AGUA CORPORAL TOTALLEC + LIC
• Agua 60% del peso corporal (Kg.).
• Variaciones:• RN y Niño: 80 – 70% del peso.• Anciano: 45 – 50% del peso.• Mujer: 50% del peso.
Tipos de indicadores Para medir los compartimientos
• Colorantes:– Se miden con Colorímetro.– Bajo costo y de fácil ejecución.– Menos preciso.– Unidades de medida: mg/ml.
• Radioactivos:– Se miden con un Contador de Radioactividad.– Muy costoso y resultados muy precisos.– Unidades de medida: microcurie (µCurie) o milicurie
(mCurie).
MEDICION DE LOS VOLUMENES DE LOS COMPARTIMIENTOS
• Método de Dilución del Indicador: se utiliza una sustancia colorante o marcada con material radioactivo en cantidad conocida y conociendo su concentración, se puede calcular el Volumen de Distribución.
Vd = Q / C. Vd = Vol de distribución
Q = cantidad administrada
C = concentración.
Determinación del volumen de los líquidos en los compartimientos.
El Método de Dilución del Indicador
Características del indicador:
•Distribución uniforme y exclusiva Distribución uniforme y exclusiva en el compartimiento a medir.en el compartimiento a medir.
•Medición fácil y precisa.Medición fácil y precisa.
•ATÓXICA.ATÓXICA.
•Estabilidad metabólica.Estabilidad metabólica.
Volumen Indicadores
ACT 3H2O (tritio), 2H2O (deuterio, antipirina.
LEC + LIC
LEC 22Na+, inulina, tiosulfato
LIC ACT - LEC
Volumen Plasmático
125l-albúmina, azul de Evans (T-1824)
Volumen Sanguíneo
Hematíes marcados con 51 Cr;
Vol Sang = Vol plasm / (1-Hto)
Líquido intersticial
LEC – Vol Plasmático
DISTRIBUCION DEL ACT
• Compartimientos:
– Intracelular: 40% del peso (Kg.).
– Extracelular: 20% del peso (Kg.):• Intravascular o plasmático: 5%.• Intersticial: 15%.• Transcelular: gastrointestinal, urinario, bilis, LCR,
ojo, oído interno, pleura, pericardio, peritoneo.
Agua Intracelular 40%
Agua Intersticial 15%
Plasma 5%
Pul
mon
es
Piel Riñones
Agu
aE
xtra
celu
lar
Intestino
Agua Total 100% (42 L)
40% LIC(28 L)
Líquido Intersticial 1 5% (15 L)
Plasma 5% (3,5 L)
LEC = Vol Intersticial + Vol PlasmáticoLEC = Vol Intersticial + Vol Plasmático
LEC
1. LÍQUIDOS CORPORALES: COMPARTIMENTOS
Importancia del la fisiología de los compartimientos corporales
COMPARTIMIENTOS LIQUIDOS
• VOLUMEN DE ACT:– Oxido de Deuterio (D2O = agua pesada)– Oxido de Tritio (H3O)– Aminopirina
El tejido magro tiene un contenido de agua de 71 – 72 ml/100 g de tejido.
• VOLUMEN DE LEC: Difícil de medir.
– Inulina, Manitol, Sacarosa.
• VOLUMEN DE LIC: Vol LIC = ACT – Vol LECVol LIC = ACT – Vol LEC.
• VOLUMEN DE LIQUIDO INTERSTICIAL: Vol Interst = Vol LEC – VP.Vol Interst = Vol LEC – VP.
COMPONENTES DE LOS COMPARTIMIENTOS
SOLUCION = SOLVENTE + SOLUTOS.
• ORGANISMO: SOLVENTE = AGUA.
• SOLUTOS: - ELECTROLITOS - NO ELECTROLITOS
• ELECTROLITO: sustancia que al diluirse en el solvente se disocia en iones.
Cationes: Na+, K+, Ca++, Mg++. Aniones: Cl-, Prot.=, HPO4=, SO4=, HCO3-.
• NO ELECTROLITO: no se disocia. Glucosa.NO ELECTROLITO: no se disocia. Glucosa.
COMPARTIMIENTOS LIQUIDOS
• VOLUMEN PLASMATICO: - Azul de Evans (T-1824). - Albúmina serica marcada con yodo radioactivo (RISA). - Vol. Plasmático es aprox. 3500 ml.
• VOLUMEN SANGUINEO TOTAL (VST): VST = Vol Plasm x 100 / 100 – Hto.
• VOLUMEN ERITROCITARIO: VE = VST – VP Marcadores: Cr51, Fe59,P32, Marcadores antigénicos.
• 55 % Plasma
(unidad V/V)
• 45 % Células sanguíneas– Eritrocitos > 99 %– Leucocitos– Plaquetas
1. LÍQUIDOS CORPORALES: COMPARTIMENTO INTRAVASCULAR
HEMATOCRITO
Cálculo del Volumen Sanguíneo 5% = 3,5 L
Plasma (LEC)
Hematíes (LIC)
Volumen Plasmático (5 %)Peso: 70 Kg
100 Kg ----------- 5 L Plasma
70 Kg ----------- X =
3,5 L Plasma (3500 mL)
1
2 Hematocrito: 45%
100 ml = 45mL células y 55 mL plasma
3 Volumen Sanguíneo
Peso: 70 Kg
100 mL sangre ----------- 55 mL plasma
X ---------- 3500 mL plasma
X = 6363 ml sangre
VS = 6,363 L
Agua Corporal es una solución• Solvente: AGUA
• Solutos:
a) Orgánicos: Proteínas, Lípidos, CHO.
b) Inorgánicos: Electrolitos (Cationes y aniones)
1) Ionizados: NaCL; NaHCO3-; NaOH
2) No Ionizados: Glucosa; Creatinina
LEC (plasma e intersticio son similares) LIC
Na+.....................................142mEq/l
K+...........................................4mEq/l
Ca++.......................................2.4mEq/l
Cl-........................................103mEq/l
HCO3-....................................28mEq/l
Fosfatos..................................4mEq/l
Glucosa................................90 mg/dl
Aminoácidos.........................30 mg/dl
Na+...........................................10mEq/l
K+...........................................140mEq/l
Ca++.....................................0.0001mEq/l
Cl-...............................................4mEq/l
HCO3-........................................10mEq/l
Fosfatos.....................................75mEq/l
Glucosa...............................0 a 20 mg/dl
Aminoácidos............................200 mg/dl
2. COMPOSICIÓN DE LOS LÍQUIDOS CORPORALES
• El líquido intersticial tiene una composición muy parecida a la del plasma, pero tiene una concentración muy baja de PROTEÍNAS
• El plasma contiene gran cantidad de proteínas (albúmina, p.e.).
COMPOSICION ELECTROLITICA DE LOS COMPARTIMIENTOS
(mEq/L) Plasma Intersticial Intracelular
Na+ 142 142 10
K+ 4 4 140
Ca++ 5 2,5 0,0001
Mg++ 2 2 40
Cl- 103 102 4
HCO3- 26 24 10
Prot.= 16 2 16
HPO4= 2 5 75
Equivalencias de las medidas
• 1 mol = 6,02 x 10 23 moléculas (PM)moléculas (PM)
• 1Eq = 6,02 x 10 23 valencias valencias (Z) (PM/Z)(PM/Z)
• 1Osmol = 6,02 x 10 23 partículas (PM/Nº part)partículas (PM/Nº part)
1 mol1 mol es el peso de una molécula-gpeso de una molécula-g de la sustancia.
1 Eq1 Eq de cualquier sustancia contiene 1 mol de valencias1 mol de valencias
1 Osmol1 Osmol cantidad de sustancia contiene 1 mol de partículas1 mol de partículas.
Concepto de mol
• 1mol de cualquier sustancia contiene el número de Avogadro de átomos, iones, moléculas en general de partículas y, este es igual a 6,02 1023 partículas.
• 1 mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tanta unidades elementales como átomos hay en 12g (0,012Kg) de C12
• SOLUCIONES:
• MOLAR= 1 mol de soluto/ 1 L de solución.
• MOLAL= 1 mol de soluto / 1 Kg de solvente.
• NORMAL= 1 Eq químico de una sustancia / 1 L de solución.
• OSMOLAR = 1 Osmol / L de Solución
• OSMOLAL = 1 Osmol / Kg de solvemte
Expresión en diferentes unidades de medida de losprincipales electrolitos de los líquidos corporales
Concentración : Molar(M), miliMolar(mM), %p/v, etc…
Osmoles : es el nº de partículas por L/ solución
Equivalentes :medida de carga que porta c/d partícula en solución.
RECORDATORIO: unidades
A nivel de masa
1 mol/L Na+1
1 mol/L Ca+2
1 Eq/L
2 Eq/L
A nivel de carga
1 M Na+
1 M Ca+2
Concentración
Expresión en diferentes unidades de medida de losprincipales electrolitos de los líquidos corporales
Ejemplos:
1 M Na+Cl-1 mol/L Na+
1 mol/L Cl-
1 Eq /L 2 Osmoles
RECORDATORIO: unidades
UNIDADES DE MEDICION DE CONCENTRACION
• MOL= MOL= Peso Molecular (PM)Peso Molecular (PM) peso de una molécula-g de la sustancia. 1 mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,02 x 1023 moleculas. Ej.: 1 mol Na+ = 23 g. 1 mol NaCl = 23 g + 35,5 g = 58,5 g. 1 mol Glucosa = 180 g.
• OSMOL=OSMOL= PM / Nº partículas en Solución PM / Nº partículas en Solución cantidad de sustancia que contiene 1 mol de partículas. Señala el numero de partículas de una sustancia disueltas en solución.
Peso molecular-g entre el numero de partículas en movimiento libre que cada molécula libera a la solución.
1 mol NaCl = 2 osmoles (1 osmol Na+ y 1 osmol Cl-).
UNIDADES DE MEDICION DE CONCENTRACION
• EQUIVALENTE =EQUIVALENTE = Peso molecular / ZPeso molecular / Z
1 Eq es un mol de sustancia ionizada dividido entre su equivalencia.
1 Eq de cualquier sustancia contiene 1 mol de valencias = 6,02 x 1023 valencias.
1 Eq. Na+ = 23 g/ 1 = 23 g.
1 Eq. Ca++ = 40 g / 2 = 20 g.
1 Eq. = 1000 mEq.
UNIDADES DE MEDICION DE CONCENTRACION
• OSMOLAOSMOLARRIDAD:IDAD:
Numero de osmoles / 1 L de solución.Numero de osmoles / 1 L de solución.
Según la Ley de Raoult: Δtc = K . Osmolaridad.
Osmolaridad = Δtc / K = Osm/Kg Agua.
Osmolaridad = numero de osmoles numero
de Avogadro (6,02x1023).
UNIDADES DE MEDICION DE CONCENTRACION
• OSMOLAOSMOLALLIDAD:IDAD:Nº de osmoles / 1 Kg de solvente.Nº de osmoles / 1 Kg de solvente. No se modifica por el volumen de los solutos ni por temperatura.
Agua 1 L = 1 Kg. Osmolalidad plasma = 285 - 295 mOsm/Kg.
TONICIDAD: describe la osmolalidad de un soluto en relación con la del plasma.
• Isotónica• Hipotónica• Hipertónica
Que partículas de solutos hay en el plasma
• Electrolitos (Na+ 140 mEq/L)140 meq/L = 140mmol/L
(c/140 mEq catión monovalente se acompaña de 140 mEq de anión (280
milimoles de partículas)
• Proteínas 7g/L PM: 54000g 54000 ----------- 1000mm
7g prot -----------------X X= 1,3 mmol/L
• Lípidos,Vitaminas
• No electrolitos: UREA GLUCOSA
Nota: En una solución la concentración de
aniones y cationes expresada en
miliEquivalentes es igual
Osmolaridad del plasma
• Concentración de solutos u osmoles (patículas osmoticamente activas) en una solución
[Na+(mEq/L] + K+ +(mEq/L).2 + urea (mmol/L) + glucosa (mmol/L)
Osmolaridad del plasma=[Na+(mEq/L) + K+ +(mEq/L].2 + urea (mmol/L) + glucosa (mmol/L)
Osmolalidad plasma = 285 - 295 mOsm/Kg.
Osmolaridad• Medida de la habilidad de un soluto para
generar presión osmótica.
• Depende de la cantidad de partículas en las que se disocia un soluto en una solución.
• 1mmol de glucosa = 1 mosmol de glucosa (Osmolaridad = 1 mosmol)• 1mmol de NaCl = 1 mosmol de Na+ y 1 mosmol CL- (Osmolaridad = 2 mosmol)
• 1mmol de MgCl2 = 1 mosmol de Mg+ y 2 mosmol CL- (Osmolaridad = 3 mosmol)
• Osmolalidad (símil a Osmolaridad) se expresa masa de agua o Kg de H2O, pero esta unidad no se altera con la temperatura (+ estable).
• Osmolalidad IC y EC 285 a 295 mosmol/kg de H2O (290 mosmol/kg)
Tonicidad
• Mide el efecto de un soluto sobre el volumen celular
• Cambios en el volumen IC solo suceden si existe un gradiente osmótico entre el IC y el EC
• La sangre es una solución coloidal debido a la presecnia de albumina, esta sustancia no difusible ejerce una presión coloidosmótica que conserva volumen de plasma intravascular (necesario para mantener la presión arterial y el flujo sanguíneo)
• SOLUCIONES:
• MOLAR= 1 mol de soluto/ 1 L de solución.
• MOLAL= 1 mol de soluto / 1 Kg de solvente.
• NORMAL= 1 Eq químico de una sustancia / 1 L de solución.
• OSMOLAR = 1 Osmol / L de Solución
• OSMOLAL = 1 Osmol / Kg de solvemte
Formulas a recordar
• Concentración= Masa/Volumen
Soluciones electrolíticas
• NaCl--------Na+ + Cl-
• KCl----------K+ + Cl-
• Na2S04------Na+ + Na+ + S04=
1mol NaCl-------1 Eq de NaCl
1mol/L---------1Eq/L Na+
1Eq/L Cl-
Soluciones electrolíticas
• NaCl--------Na+ + Cl-
• KCl----------K+ + Cl-
• Na2S04------Na+ + Na+ + S04=
1mol NaCl-------1 Eq de NaCl
1mol/L---------1Eq/L Na+
1Eq/L Cl-
Ej iones divalentes
1,47mmol/L de MgCl2 --- 2,94 mEq/L de Mg2+
2,94 mEq/L de Cl-
En una solución la concentración de aniones y cationes expresada en miliequivalentes es igual