forças intermoleculares aula de química agosto de 2013
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Forças Intermoleculares
Aula de QuímicaAgosto de 2013
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Geometria MolecularGeometria Molecular
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Geometria Molecular Polaridade Geometria Molecular Polaridade das Moléculasdas Moléculas
CircularCircular(Apolar)(Apolar) AngularAngular
(Polar)(Polar)TetraédricaTetraédrica
(Apolar)(Apolar)
LinearLinear(Polar)(Polar)
LinearLinear(Apolar)(Apolar) AngularAngular
(Polar)(Polar)
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Geometria Molecular Polaridade Geometria Molecular Polaridade das Moléculasdas Moléculas
Trigonal PlanarTrigonal Planar(Apolar)(Apolar)
LinearLinear(Apolar)(Apolar) PiramidalPiramidal
(Polar)(Polar)
TetraédricaTetraédrica(Polar)(Polar)
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Geometria MolecularGeometria Molecular
Bi-PiramidalBi-Piramidal OctaédricaOctaédrica
Quadrado PlanarQuadrado Planar
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Forças IntermolecularesForças Intermoleculares Forças Intramoleculares:
são as ligações feitas pelos átomos (iônica, covalente ou metálica ligações fortes);
Forças Intermoleculares: são atrações dos elétrons e núcleos dos compostos iônicos, moleculares e metálicos
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Forças IntermolecularesForças Intermoleculares
Íon – Íon; Íon – Dipólo; Dipólo – Dipólo; Dipólo Induzido – Dipólo Induzido; Ligações de Hidrogênio
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Íon - Íon
Cátions de um composto iônico atrai um ânion de um outro composto iônico sólidos cristalinos.
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Íon - DipóloÍon - Dipólo
Atração de uma molécula polar por um cátion ou ânion (íons).
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Forças de van der Waals: Dipólo – Forças de van der Waals: Dipólo – DipóloDipólo
Duas moléculas polares se atraem, devido as suas respectivas cargas parciais relativas.
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Forças de van der Waals: Dipólo Induzido – Forças de van der Waals: Dipólo Induzido – Dipólo Induzido (Forças de London)Dipólo Induzido (Forças de London)
Duas moléculas apolares se atraem devido ao aparecimento de cargas parciais relativas nas moléculas
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Forças de van der Waals: Dipólo Induzido – Dipólo Induzido (Forças de London)
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Forças de van der Waals: Dipólo Induzido – Dipólo Induzido (Forças de London)
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Ligações de HidrogênioLigações de Hidrogênio
Ligações dipolo – dipolo especiais (são mais fortes);
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Ligações de HidrogênioLigações de Hidrogênio
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Ligações de HidrogênioLigações de Hidrogênio
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Ligações de HidrogênioLigações de Hidrogênio
A organização das moléculas de água na forma sólida gera espaços onde o ar pode se armazenar. Por isso, quando o gelo é formado ele ocupa um espaço maior com relação a água no estado líquido.
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Ligações de HidrogênioLigações de Hidrogênio
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Forças IntermolecularesForças Intermoleculares
Íon – Íon
Íon – Dipolo
Ligação de Hidrogênio
Dipólo – Dipólo
Forças de London
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Propriedades a partir das Forças Propriedades a partir das Forças IntermolecularesIntermoleculares
Íon – Íon
Íon – Dipólo
Lig. De Hidrogênio
Dipólo – Dipólo
Forças de London
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Propriedades a partir das Forças Propriedades a partir das Forças IntermolecularesIntermoleculares
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Propriedades a partir das Forças Propriedades a partir das Forças IntermolecularesIntermoleculares
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Propriedades a partir das Forças Propriedades a partir das Forças IntermolecularesIntermoleculares
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Propriedades a partir das Forças Propriedades a partir das Forças IntermolecularesIntermoleculares
- Soluto: é um sólido que se encontra em menor quantidade na solução;
- Solvente: é o liquido que consegue solubilizar (dissolver) o soluto.
Substâncias Substâncias IônicasIônicas
Substâncias Substâncias PolaresPolares
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Propriedades a partir das Forças Propriedades a partir das Forças IntermolecularesIntermoleculares
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Propriedades a partir das Forças Propriedades a partir das Forças IntermolecularesIntermoleculares
ViscosidadeViscosidade: A resistência de um líquido para fluir (escoar)
A viscosidade está relacionada com a facilidade de moléculas individuais de líquidos poderem mover-se em relação às outras. Logo ela depende das forças atrativas entre as moléculas e do fato de existirem ou não características estruturais que façam as moléculas tornarem-se emaranhadas.
Temperatura: maior a energia cinética das moléculas, maior a facilidade para vencer as forças atrativas entre as moléculas.