formulacion

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FORMULACIN INORGNICA

SUSTANCIAS SIMPLES

Las constituyen las agrupaciones de tomos de un mismo elemento. Constituyen, en general, la molcula del elemento. Existen elementos que pueden formar agrupaciones con distinto nmero de tomos. Cada una de estas agrupaciones recibe el nombre de estado o forma alotrpica.

FORMULACIN

Est constituida por el smbolo del elemento (E) afectado de un subndice (n), segn el nmero de tomos de la forma alotrpica:

En

As por ejemplo, los gases nobles o inertes son todos monoatmicos y sus frmulas sern:

He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

Tambin se formulan como molculas monoatmicas los elementos que forman redes:

Fe, Na, C, Si

A temperatura ambiente y en estado libre, las sustancias simples gaseosas suelen llamarse gases elementales y su molcula es diatmica:

H2, N2, O2, F2, Cl2

Tambin son diatmicas, en estado libre y a temperatura ambiente las molculas de los halgenos bromo y yodo:

Br2, I2

A modo de ejemplo, algunas formas alotrpicas de sustancias simples que se pueden encontrar en la naturaleza son:

Para el oxgeno: O2 y O3 Para el azufre: S2, S6, S8 Para el fsforo: P2, P4

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NOMENCLATURAS

La ms usada para nombrar las sustancias simples es la TRADICIONAL (tambin llamada FUNCIONAL), que por lo general asigna a la sustancia el nombre del elemento qumico correspondiente:

sustancia Nomenclatura tradicional (funcional) He Helio Ne Nen Ar Argn Kr Kriptn Fe Hierro Na Sodio C Carbono Si Silicio H2 Hidrgeno N2 Nitrgeno O2 Oxgeno F2 Flor Cl2 Cloro Br2 Bromo I2 Yodo O3 Ozono S2 Azufre S6 Azufre (rombodrico) S8 Azufre (rmbico y monoclnico) P4 Fsforo (blanco o rojo)

Tambin, aunque menos frecuente, se utiliza la nomenclatura SISTEMTICA para nombrar las sustancias simples. En esta nomenclatura todas las molculas se nombran mediante un prefijo numeral segn el nmero de tomos que la constituyen, seguido del nombre del elemento.

sustancia Nomenclatura sistemtica Fe monohierro Na monosodio H2 Dihidrgeno N2 Dinitrgeno O2 Dioxgeno O3 Trioxgeno S6 Hexaazufre S8 Octaazufre P4 Tetrafsforo

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COMPUESTOS QUMICOS

UNIONES ENTRE TOMOS

Los compuestos qumicos estn formados por uniones entre tomos. Los tomos, al combinarse, tienden a tener ocho electrones como mximo en su ltima rbita, o excepcionalmente dos. El resultado final de la combinacin de tomos recibe el nombre de ENLACE QUMICO. La forma de conseguir los ocho electrones es la de ceder, captar o compartir electrones de la ltima rbita. Segn el proceso que tenga lugar, se habla de enlace inico o de enlace covalente.

Enlace inico: el cloro capta un electrn cedido por el sodio, obteniendo as 8 electrones en la ltima capa

Enlace covalente: el oxgeno comparte dos electrones de su ltima capa con el nico electrn de cada tomo de hidrgeno, de esta forma el oxgeno obtiene 8 electrones en su ltima capa y cada tomo de hidrgeno obtiene dos electrones

Si queremos simbolizar un compuesto qumico de forma eficaz debemos como mnimo dar una representacin escrita de su unidad estructural, esto recibe el nombre de FRMULA QUMICA, que consta de los smbolos de los elementos componentes y subndices numricos que expresan la composicin mas sencilla (frmula emprica) del compuesto, as por ejemplo:

CH4 Indica que la sustancia est compuesta de carbono e hidrgeno, en una proporcin de cuatro tomos de hidrgeno por cada tomo de carbono.

Fe2O3 Indica que la sustancia est compuesta de hierro y oxgeno, en una proporcin de tres tomos de oxgeno por cada dos tomos de hierro.

H2SO4 Indica que la sustancia est compuesta de hidrgeno, azufre y oxgeno en la proporcin de un tomo de azufre por cada dos de hidrgeno y cuatro de oxgeno.

VALENCIA O NMERO DE OXIDACIN

Es la capacidad que tiene un tomo de un elemento para combinarse con los tomos de otros elementos y formar compuestos. La valencia es un nmero, positivo o negativo, que nos indica el nmero de electrones que gana, pierde o comparte un tomo con otro tomo o tomos al formar un enlace qumico.

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VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MS IMPORTANTES DEL SISTEMA PERIDICO.

**Se reflejan aqu las valencias ms usuales, cuando se estudian en profundidad se pueden encontrar variaciones o aadidos a las indicadas

METALES

VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3 Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Francio Plata

Li Na K Rb Cs Fr Ag

Berilio Magnesio Calcio Estroncio Zinc Cadmio Bario Radio

Be Mg Ca Sr Zn Cd Ba Ra

Aluminio Al

VALENCIAS 1, 2 VALENCIAS 1, 3 VALENCIAS 2, 3 Cobre Mercurio

Cu Hg

Oro Talio

Au Tl

Nquel Cobalto Hierro

Ni Co Fe

VALENCIAS 2, 4 VALENCIAS 2, 3, 6

VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7

Platino Plomo Estao

Pt Pb Sn

Cromo Cr Manganeso Mn

NO METALES.

VALENCIA -1 VALENCIAS 1, 3, 5, 7 VALENCIA -2 Flor F Cloro

Bromo Yodo

Cl Br I

Oxgeno O

VALENCIAS 2, 4, 6 VALENCIAS 1, 2, 3, 4, 5

VALENCIAS 3, 5

Azufre Selenio Teluro

S Se Te

Nitrgeno

N Fsforo Arsnico Antimonio

P As Sb

VALENCIAS 2, 4

VALENCIA 4 VALENCIA 3

Carbono C Silicio Si Boro B

HIDRGENO.

VALENCIA 1 Hidrgeno H

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FORMULACIN DE COMPUESTOS: EL CRUCE DE VALENCIAS

Con los conceptos de enlace qumico y valencia antes mencionados, es fcil deducir la frmula de un compuesto qumico. Basta tener en cuenta que la valencia nos indica el nmero de electrones puesto en juego en un enlace qumico.

Ejemplo: Para el compuesto xido de sodio se puede resumir su formacin como sigue:

Un tomo de oxgeno puede captar dos electrones e incorporarlos a su

ltima capa valencia = -2

Un tomo de sodio puede ceder un electrn de su ltima capa valencia = +1

De lo anterior vemos que para que sean captados dos electrones por un tomo de oxgeno es necesaria la participacin de dos tomos de sodio, esto lo expresaremos mediante la siguiente frmula qumica:

Na2O indica que la sustancia est compuesta de oxgeno e hidrgeno en la proporcin de un tomo de oxgeno por cada dos de sodio.

En la prctica, para formular compuestos binarios se recurre al llamado cruce de valencias, que en el caso anterior sera lo siguiente:

Observamos que al cruzar el valor absoluto de las valencias aparecen en la frmula el nmero de tomos necesarios de uno y otro elemento que satisfacen las necesidades de electrones.

Otros ejemplos seran los siguientes

Fe+2 + Cl-1 FeCl2

C+4 + Br-1 CBr4

Ni3+ + O2- Ni2O3

Ca2+ + H1- CaH2

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CALCULO DE LA VALENCIA CON LA QUE ACTA UN ELEMENTO EN UNA SUSTANCIA

Muchas veces, cuando se nombra un compuesto, es necesario conocer la valencia con la que acta alguno de los elementos en dicho compuesto. Es fcil calcular, para un compuesto determinado, las valencias si se aplica el principio de electroneutralidad:

La suma de los estados de oxidacin (valencias) de todos los elementos qumicos presentes en una frmula debe dar cero.

Para calcular la valencia es necesario saber de memoria algunas valencias de elementos en las que apoyarnos:

Oxgeno (O) Su valencia es generalmente -2 Hidrgeno (H) Valencias exclusivamente -1 +1 Flor (F) Siempre -1 Grupo IA (alcalinos) Slo tienen valencia +1 Grupo IIA (alcalino-terreos) Slo tienen valencia +2 Grupo IIIA (terreos) Slo tienen valencia +3

Ejemplos: Valencia del azufre en el SO3:

3 tomos de O Contribucin del O: 3(-2) = -6 1 tomo de S Contribucin del S: 1 X = X -----------------------------------------------------------------

Suma = 0

-6 + X = 0 X = 6 La valencia con la que acta el S es 6

Valencia del P en el compuesto H3PO4

4 tomos de O Contribucin del O : 4(-2) = -8 1 tomo de P Contribucin del P : 1X = X 3 tomos de H Contribucin del H : 31 = 3 Suma = 0

-8 + X + 3 = 0 X = 5 La valencia con la que acta el P es 5

Estos sencillos clculos permiten, a la hora de nombrar un compuesto, conocer la valencia con que actan los elementos.

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NOMENCLATURAS.

Para nombrar los compuestos qumicos inorgnicos se siguen las normas de la IUPAC (unin internacional de qumica pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgnicos, la sistemtica, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional. De forma general son como siguen (particularmente se irn desarrollando a medida que se vean las funciones qumicas)

1. NOMENCLATURA SISTEMTICA.

Para nombrar compuestos qumicos segn esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_..., indicativos del nmero de tomos de cada elemento presentes en la proporcin de la sustancia.

Cl2O3 Trixido de dicloro I2O Monxido de diyodo

2. NOMENCLATURA DE STOCK.

En este tipo de nomenclatura, se utiliza el nombre especfico de la funcin qumica (xido, hidrxido, cido, etc.) seguido del nombre del elemento que forma el compuesto indicando al final, en nmeros romanos y entre parntesis la valencia del elemento si este posee mas de una:

Fe(OH)2 Hidrxido de hierro (II) Fe(OH)3 Hidrxido de hierro (III) SnS Sulfuro de estao (II) Na2O xido de sodio

3. NOMENCLATURA TRADICIONAL (FUNCIONAL).

En esta nomenclatura para poder distinguir con qu valencia actan los elementos en un compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

N de valencias del elemento

Orden de la valencia Prefijo Sufijo Ejemplo Nombres

1 valencia -ico Na+1 Sdico menor -oso Co+2 Cobaltoso 2 valencias mayor -ico Co+3 Cobltico menor Hipo- -oso N+1 Hiponitroso intermedia -oso N+3 Nitroso 3 valencias mayor -ico N+5 Ntrico menor Hipo- -oso Cl+1 Hipocloroso intermedia menor -oso Cl+3 Cloroso intermedia mayor -ico Cl+5 Clrico

4 valencias

mayor Per- -ico Cl+7 Perclrico

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COMBINACIONES BINARIAS DEL OXGENO

1. XIDOS METLICOS

Estn formados por la combinacin de un metal con oxgeno. Su frmula general es:

M+X + O-2 M2Ox (cruce de valencias)

En el caso de que x sea par se simplifica la frmula

Ejemplos: Al3+ + O2- Al2O3 Pb4+ + O2- Pb2O4 simplificar PbO2

Nomenclatura TRADICIONAL:

XIDO + METAL + -OSO(menor valencia)/-ICO (mayor valencia)

Nomenclatura SISTEMTICA:

PREFIJO N DE ATOMOS DE OXGENO + XIDO DE + PREFIJO N TOMOS METAL + NOMBRE DEL METAL

Los prefijos utilizados son mono-, di-, tri-, tetra-, penta-,hexa-,hepta-, ... En muchas ocasiones se prescinde del prefijo mono-.

Nomenclatura de STOCK:

XIDO DE + NOMBRE METAL + (valencia del metal con n romanos) Si el metal slo tiene una valencia, no es necesario indicarla.

EJEMPLO TRADICIONAL SISTEMTICA STOCK Na2O xido sdico Monxido de disodio xido de sodio FeO xido ferroso Monxido de hierro xido de hierro (II) Fe2O3 xido frrico Trixido de dihierro xido de hierro (III)

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2. XIDOS NO METLICOS

Estn formados por la combinacin de un no metal con oxgeno. Su frmula general es:

M+X + O-2 M2Ox (cruce de valencias)

En el caso de que x sea par se simplifica la frmula

Ejemplos:

C+4 + O-2 C2O4 simplificar CO2 Cl+3 + O-2 Cl2O3 N5+ + 02- N2O5


ANHDRIDO + (PREFIJO) + NO METAL + SUFIJO. (Se tiende a sustituir la palabra ANHDRIDO por XIDO).

El prefijo y el sufijo dependen de las valencias que tenga el no metal.

Nmero valencias del elemento

Orden de la valencia Prefijo Sufijo

1 valencia -ico menor -oso 2 valencias mayor -ico menor Hipo- -oso intermedia -oso 3 valencias mayor -ico menor Hipo- -oso intermedia menor -oso intermedia mayor -ico

4 valencias

mayor Per- -ico

El caso del manganeso es especial: (tiene tres valencias con las que acta como no metal: 4, 6 y 7)

Menor (4) MnO2 Anhdrido manganoso Medio (6) MnO3 Anhdrido mangnico Mayor (7) Mn2O7 Anhdrido permangnico

Tambin el cromo tiene valencias en las que acta como no metal (3 y 6)

Menor (3) Cr2O3 Anhdrido cromoso Mayor (6) CrO3 Anhdrido crmico

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Nomenclaturas SISTEMTICA y de STOCK: Igual que en los xidos metlicos.

COMPUESTO TRADICIONAL SISTEMTICA STOCK CO2 Anhdrido carbnico Dixido de carbono xido de carbono (IV) Cl2O Anhdrido hipocloroso

Monxido de dicloro xido de cloro (I)

Cl2O3 Anhdrido cloroso Trixido de dicloro xido de cloro (III) Cl2O5 Anhdrido clrico Pentxido de dicloro xido de cloro (V) Cl2O7 Anhdrido perclrico Heptxido de dicloro xido de cloro (VII)

COMBINACIONES BINARIAS CON EL HIDRGENO.

1. HIDRUROS METLICOS:

Combinacin de metal e hidrgeno. Su frmula general es:

M+x + H-1 MHx (cruce de valencias)


HIDRURO + METAL + -OSO (menor valencia)/ -ICO (mayor valencia)


PREFIJO N DE ATOMOS DE HIDRGENO +HIDRURO DE+ NOMBRE DEL METAL.


HIDRURO DE + NOMBRE DEL METAL + (valencia del metal con n romanos) Si el metal slo tiene una valencia, no es necesario indicarla.

EJEMPLO TRADICIONAL SISTEMTICA STOCK AlH3 Hidruro alumnico Trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio NiH2 Hidruro niqueloso Dihidruro de nquel Hidruro de nquel (II) NiH3 Hidruro niqulico Trihidruro de nquel Hidruro de nquel (III)

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2. HIDRUROS NO METLICOS (voltiles):

Combinacin de no metal menos electronegativo que el hidrgeno (grupos IIIA, IVA y VA) , con el hidrgeno. Los no metales actan con una nica valencia (LA NEGATIVA)


Son nombres tan conocidos que se siguen manteniendo en la actualidad.

Grupo IIIA

BH3 borano

B2H6 diborano

Grupo IVA

CH4 metano

SiH4 xilano

Grupo VA

NH3 amonaco

PH3 fosfina (fosfamina)

AsH3 arsina (arsenamina)

SbH3 estibina

BiH3 bismutina


Igual que para los hidruros metlicos.

CH4 Tetrahidruro de carbono, NH3 Trihidruro de nitrgeno AsH3 Trihidruro de arsenico

3. HALUROS DE HIDRGENO Y ACIDOS BINARIOS (HIDRCIDOS)

Combinacin de no metales ms electronegativos que el hidrgeno (grupos VIA y VIIA) con hidrgeno.

Como gases se denominan haluros de hidrgeno y cuando estn disueltos en agua presentan propiedades cidas llamndose entonces cidos hidrcidos. Su frmula general es:

X-y + H+1 HyX (Cruce de valencias .El no metal frente al hidrgeno utiliza su valencia ms

pequea que se corresponde con la negativa)

Grupo VIA (valencia -2) S, Se, Te Grupo VIIA (valencia -1) F, Cl, Br, I

Nomenclatura TRADICIONAL (Cuando estn en disolucin acuosa):

CIDO + NOMBRE NO METAL + HDRICO

Nomenclatura SISTEMTICA (Cuando estn en estado gaseoso):

NOMBRE NO METAL+ -URO DE + PREFIJO N H + HIDRGENO

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Nomenclatura STOCK: Igual que la anterior, pero sin prefijos numricos.

NOMBRE NO METAL + -URO DE HIDRGENO

EJEMPLO TRADICIONAL SISTEMTICA STOCK HCl cido clorhdrico Cloruro de hidrgeno

Cloruro de hidrgeno

H2S cido sulfhdrico Sulfuro de dihidrgeno Sulfuro de hidrgeno

COMBINACIONES BINARIAS: SALES

1. SALES HIDRCIDAS.

Combinacin de un metal y un no metal. La frmula general es:

M+n + X-y MyXn (cruce de valencias: El no metal acta con su valencia negativa frente al metal, que puede actuar con cualquiera de sus valencias)

Grupo IVA Valencia (-4)

C

Grupo VA Valencia (-3)

N, P, As, Sb, Bi

Grupo VIA Valencia (-2)

S, Se, Te

Grupo VIIA Valencia (-1)

F, Cl, Br, I


NOMBRE NO METAL + URO + NOMBRE METAL + OSO (valencia menor) / ICO (Valencia mayor)


PREFIJO N T. NO METAL + NOMBRE NO METAL + -URO DE + PREFIJO N T. METAL + NOMBRE DEL METAL.

Nomenclatura STOCK:

NO METAL + URO DE + NOMBRE METAL + (valencia del metal con n romanos).Si el metal slo tiene una valencia, no es necesario indicarla.

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COMPUESTO TRADICIONAL SISTEMTICA STOCK AlCl3 Cloruro alumnico Tricloruro de aluminio Cloruro de aluminio Fe2S3 Sulfuro frrico Trisulfuro de dihierro Sulfuro de hierro (III) Na3N Nitruro sdico Trinitruro de sodio Trinitruro de sodio Ca2C Carburo clcico Carburo de calcio Carburo de calcio

2. SALES VOLTILES

Combinacin de un no metal (que puede actuar con cualquiera de sus valencias positivas) y un no metal, ms electronegativo, que acta con su valencia negativa. Para formularlos se escribe siempre primero el que se encuentra ms a la izquierda en la tabla peridica y si son del mismo grupo, se escribe primero el que est mas abajo en el grupo

Se utiliza casi exclusivamente la nomenclatura SISTEMTICA: Igual que las sales hidrcidas.

CCl4 Tetracloruro de carbono IF5 Pentafluoruro de yodo PCl3 Tricloruro de fsforo SiC Carburo de silicio (carborundo) CS2 Sulfuro de carbono

COMBINACIONES BINARIAS: PERXIDOS.

Son combinaciones de un metal con el grupo perxido (O22-) que acta con valencia 2. El subndice 2 del grupo perxido NUNCA SE SIMPLIFICA.

M+x + O2-2 M2(O2)x (cruce de valencias. Si x es par, se simplifica con el subndice 2 del metal M, a no ser que haya posibilidad de confundir con un xido)

Ejemplos:

Li+1 + (O2)-2 Li2O2 Mg+2 + (O2)-2 Mg2(O2)2 MgO2 H+1 + (O2)-2 H2O2 Fe+2 + (O2)-2 Fe2(O2)2 FeO2 Fe+3 + (O2)-2 Fe2(O2)3 Sn+2 + (O2)-2 Sn2(O2)2 (aqu no se simplifica ya que se confundira con SnO2, el xido de estao (IV) ) Sn+4 + (O2)-2 Sn2(O2)4 Sn(O2)2 Pb+2 + (O2)-2 Pb2(O2)2 (aqu no se simplifica ya que se confundira con PbO2, el xido de plomo (IV) )

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PERXIDO + NOMBRE METAL + -OSO (menor valencia)/-ICO (mayor valencia)

Nomenclatura SISTEMTICA: Casi no se usa

Nomenclatura STOCK:

PERXIDO DE + NOMBRE DEL METAL + (valencia del metal con n romanos) Si el metal slo tiene una valencia, no es necesario indicarla.

COMPUESTO TRADICIONAL STOCK Na2O2 Perxido sdico Perxido de sodio BaO2 Perxido brico Perxido de bario H2O2 agua oxigenada Perxido de hidrgeno FeO2 Perxido ferroso

Perxido de hierro (II)

Sn(O2)2 Perxido estnnico Perxido de estao (IV)

Pb2(O2)2 Perxido plumboso Perxido de plomo (II)

COMBINACIONES TERNARIAS

HIDRXIDOS

Formados por un metal, oxgeno e hidrgeno, en los que el oxgeno y el hidrgeno forman una especie qumica llamada grupo hidroxilo (-OH) de valencia (-1). La frmula general es:

M+x + (OH)-1 M(OH)x (cruce de valencias. Si x = 1, se omite el parntesis)

Ejemplos: Na+1 + OH-1 NaOH Ca+2 + OH-1 Ca(OH)2 Cu+1 + OH-1 CuOH Cu+2 + OH-1 Cu(OH)2

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HIDRXIDO + NOMBRE METAL + -OSO (menor valencia)/-ICO (mayor valencia)


PREFIJO N DE -OH + HIDRXIDO DE + NOMBRE METAL


HIDRXIDO DE + NOMBRE METAL + (valencia del metal con n romanos). Si el metal slo tiene una valencia, no es necesario indicarla.

EJEMPLO TRADICIONAL SISTEMTICA STOCK NaOH Hidrxido sdico Monohidrxido de

sodio Hidrxido de sodio

CuOH Hidrxido cuproso

Monohidrxido de cobre

Hidrxido de cobre (I)

Cu(OH)2 Hidrxido cprico Dihidrxido de cobre

Hidrxido de cobre (II)

Ca(OH)2 Hidrxido de calcio Dihidrxido de calcio

Hidrxido de calcio

Fe(OH)3 Hidrxido frrico Trihidrxido de hierro Hidrxido de hierro (III)

CIDOS OXCIDOS

Formados por hidrgeno, no metal o un metal de transicin (Cr, Mn,.,) y oxgeno. La frmula general es:

HaXbOc

Para calcular la valencia del elemento X seguimos la regla de la electroneutralidad ya vista anteriormente:

n de t. de O (-2) + n de t. de H (+1) + no t. de X (v) = 0 Despejando, v es la valencia que buscamos.

Ejemplo: Valencia del azufre en el H2SO3

3 t. De O (-2) + 2 t de H (+1) + 1 t de S (v) = 0

-6 + 2 + v = 0 v = 4

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1. OXCIDOS SIMPLES

La regla prctica para formularlos consiste en sumar una molcula de agua al xido no metlico correspondiente:

Ejemplos: N2O3 + H2O H2N2O4 simplificando HNO2 N2O5 + H2O H2N2O6 simplificando HNO3 SO3 + H2O H2SO4


CIDO + (PREFIJO)+ NOMBRE NO METAL+ SUFIJO

tambin podemos decir que se nombran igual que el anhdrido del que provienen sustituyendo la palabra anhdrido por la palabra cido)

El prefijo y el sufijo dependen de las valencias que tenga el no metal o el metal de transicin (Cr, Mn...)

Nmero valencias del no metal

Orden de la valencia Prefijo Sufijo

1 valencia -ico menor -oso 2 valencias mayor -ico menor Hipo- -oso intermedia -oso 3 valencias mayor -ico menor Hipo- -oso intermedia menor -oso intermedia mayor -ico

4 valencias

mayor Per- -ico

(Recordar que el caso del Mn, con tres valencias como no metal (4,6 y 7) es especial. Ver xidos no metlicos.)


PREFIJO N O + OXO +NOMBRE NO METAL +-ATO + (valencia no metal con n romanos) +DE HIDRGENO


CIDO+PREFIJO N T. DE O + -OXO + NOMBRE NO METAL + -ICO (valencia del no metal con n romanos)

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EJEMPLO H2SO4 TRADICIONAL cido sulfrico SISTEMTICA Tetraoxosulfato (VI) de hidrgeno STOCK cido tetraoxosulfrico (VI)

Otros ejemplos de oxcidos importantes son:

EJEMPLO TRADICIONAL SISTEMTICO STOCK H2CO3 cido

carbnico Trioxocarbonato (IV) de hidrgeno

cido trioxocarbnico (IV)

HNO2 cido nitroso Dioxonitrato (III) de hidrgeno cido dioxontrico (III) HNO3 cido ntrico Trioxonitrato (V) de hidrgeno cido trioxontrico (V) H2SO3 cido sulfuroso Trioxosulfato (IV) de

hidrgeno cido trioxosulfrico (IV)

HClO cido hipocloroso

Monoxoclorato (I) de hidrgeno

cido monoxoclrico (I) HClO2 cido cloroso Dioxoclorato (III) de hidrgeno cido dioxoclrico (III) HClO3 cido clrico Trioxoclorato (V) de hidrgeno cido trioxoclrico (V) HClO4 cido

perclrico Tetraoxoclorato (VII) de hidrgeno

cido tetraoxoclrico (VII)

H2CrO4 cido crmico Tetraoxocromato (VI) de hidrgeno

cido tetraoxocrmico (VI)

H2MnO3 cido manganoso

Trioxomanganato (IV) de hidrgeno

cido trioxomangnico (IV)

H2MnO4 cido mangnico

Tetraoxomanganato (VI) de hidrgeno

cido tetraoxomangnico (VI)

HMnO4 cido permangnico

Tetraoxomanganato (VII) de hidrgeno

cido tetraoxomangnico (VII)

2. OXCIDOS POLIHIDRATADOS

Existen elementos que, con una misma valencia pueden formar series de oxcidos que se diferencian en el contenido de oxgeno e hidrgeno en la molcula. En los casos ms sencillos se puede obtener la frmula sumando una, dos o tres molculas de agua a la molcula del anhdrido correspondiente:

ANHDRIDO + nH2O OXCIDO POLIHIDRATADO

(n = 1,2 3)

Ejemplos:

P2O5 + 2 H2O H4P2O7

B2O3 + 3H2O H6B2O6 simplificar H3BO3

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Nomenclatura FUNCIONAL:

Se utiliza un prefijo indicativo del grado de hidratacin META, PIRO Y ORTO (del prefijo ORTO se puede prescindir) segn el elemento pertenezca a los grupos siguientes.

GRUPO IIIA:

Para el B (valencia 3):

1 molcula H2O prefijo META

B2O3 + H2O H2B2O4 HBO2 cido metabrico

3 molculas H2O prefijo ORTO (se puede omitir)

B2O3 + 3H2O H6B2O6 H3BO3 cido (orto)brico

GRUPO IVA

Para el Si (valencia 4):

1 molcula H2O prefijo META

SiO2 + H2O H2SiO3 cido metasilcico

2 molculas H2O prefijo ORTO (se puede omitir)

SiO2 + 2H2O H4SiO4 cido (orto)silcico

GRUPO VA

Para P (valencias 1,3,5), As y Sb (valencias 3 y 5):

1 molcula H2O META 2 molculas H2O PIRO 3 molculas H2O ORTO (se puede omitir)

Si lo hacemos por ejemplo para la valencia 5 del fsforo obtenemos:

P2O5 + H2O H2P2O6 simplificar HPO3 cido metafosfrico

P2O5 + 2H2O H4P2O7 cido pirofosfrico

P2O5 + 3H2O H6P2O8 simplificar H3PO4 cido (orto)fosfrico

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Nomenclaturas de STOCK y SISTEMTICA:

Se siguen las reglas ya vistas para los oxcidos simples, aadiendo, caso de ser necesario, un numeral que indique el nmero de tomos del no metal presentes en la molcula.

Ejemplos:

STOCK SISTEMTICA H3PO4 cido tetraoxofosfrico (V) Tetraoxofosfato (V) de hidrgeno H4P2O7 cido heptaoxodifosfrico (V) Heptaoxodifosfato (V) de hidrgeno

3. POLICIDOS (ISOPOLICIDOS)

Son oxcidos en cuya molcula existe ms de un tomo del no metal o tomo principal. Podemos escribir la frmula, en los casos ms sencillos, uniendo a una molcula de agua, las molculas necesarias del anhdrido correspondiente.

n(ANHDRIDO) + H2O POLICIDO (n = 1, 2, )

Ejemplos:

2B2O3 + H2O H2B4O7 2CrO3 + H2O H2Cr2O7 2SO2 + H2O H2S2O5

Nomenclatura FUNCIONAL:

Se siguen las normas ya vistas para los oxcidos simples, utilizando un prefijo numrico que indique el nmero de tomos del elemento principal.

Nomenclaturas de STOCK y SISTEMTICA:

Se siguen las normas ya vistas.

TRADICIONAL STOCK SISTEMTICA H2B4O7 cido

tetrabrico cido heptaoxotetrabrico (III)

Tetraoxoborato (III) de hidrgeno

H2Cr2O7 cido dicrmico cido heptaoxodicrmico (VI)

Tetraoxodicromato (VI) de hidrgeno

H2S2O5 cido disulfuroso

cido pentaoxodisulfrico (IV)

Pentaoxodisulfato (IV) de hidrgeno

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SALES OXCIDAS NEUTRAS.

Proceden de los cidos oxcidos en los que se han sustituido TODOS los tomos de hidrgeno por un metal. La frmula general se puede obtener de la siguiente manera:

1 Oxcido del que proviene la sal

HaXbOc sustituye todos sus hidrgenos (XbOc)-a (a coincide con el nmero de H eliminados y ser la valencia del grupo)

2 Combinacin con el metal: (cruce de valencias)

Mn+ + (XbOc)-a Ma(XbOc)n (a y n son simplificables)

Ejemplos:

Na+1 + HNO2 NaNO2 Mg+2 + HNO3 Mg(NO3)2 K+1 + H2SO4 K2SO4 Cu+2 + H2SO4 Cu2(SO4)2 simplificarCuSO4 Ca+2 + H3PO4 Ca3(PO4)2


Se utiliza el nombre del cido de procedencia cambiando las terminaciones oso/-ico por las terminaciones ito/-ato.

Valencias de procedencia Sufijo en el acido Sufijo en la sal pequeas -oso -ito grandes -ico -ato

Seguidamente se aade el nombre del metal con los sufijos OSO(valencia menor)/ICO (valencia mayor):

raz elemento + (-ITO/-ATO) de + metal + (-OSO/-ICO)

Tambin se admite mezclar la nomenclatura tradicional con la de Stock y en este caso indicar la valencia del metal con n romanos en lugar de las terminaciones oso e ico.

raz elemento + (-ITO/-ATO) de + metal + (valencia en nmeros romanos)

Nomenclatura SISTEMTICA-STOCK:

PREFIJO N T. DE O + -OXO + PREFIJO N T. NO METAL + NOMBRE NO METAL + -ATO + (valencia del no metal con n romanos) DE + PREFIJO N T. METAL + NOMBRE DEL METAL

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Nomenclatura SISTEMTICA-ESTEQUIOMTRICA:

Igual que la sistemtica-Stock pero prescindiendo de indicar la valencia del metal con n romanos. Cuando resulta necesario utilizar dos prefijos juntos, se emplea bis-, tris-, tetraquis- para el primero

EJEMPLO K2CO3 TRADICIONAL Carbonato potsico o Carbonato

de potasio SISTEMTICA-STOCK Trioxocarbonato (IV) de potasio ESTEQUIOMTRICA Trioxocarbonato de dipotasio

EJEMPLO Fe2(SO3)3 TRADICIONAL Sulfito frrico o Sulfito de hierro(III) SISTEMTICA-STOCK tetraoxosulfato (IV) de hierro (III) ESTEQUIOMTRICA Tris(trioxosulfato) de dihierro

EJEMPLO Ca3(PO4)2 TRADICIONAL (orto)fosfato clcico o (orto)fosfato

de calcio SISTEMTICA-STOCK Tetraoxofosfato (v) de calcio ESTEQUIOMTRICA Bis(tetraoxofosfato) de tricalcio

EJEMPLO CuSO4 TRADICIONAL Sulfato cprico o sulfato de

cobre(II) SISTEMTICA-STOCK Tetraoxosulfato (VI) de cobre (II) ESTEQUIOMTRICA Tetraoxosulfato de cobre

EJEMPLO NaNO2 TRADICIONAL Nitrito sdico o nitrito de sodio SISTEMTICA-STOCK Dioxonitrato (III) de sodio ESTEQUIOMTRICA Dioxonitrato de sodio

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SALES CIDAS DE OXCIDOS.

Proceden de los cidos oxcidos en los que se han sustituido parcialmente los tomos de hidrgeno por un metal.

Ejemplos:

Li+1 + H2SO4 LiHSO4 Na+1 + H2CO3 NaHCO3 Ca+2 + H3PO4 Ca(H2PO4) Ca+2 + H3PO4 Ca2(HPO4)2 simplificacin CaHPO4


Igual que la de las oxisales pero aadiendo PREFIJO N DE H + HIDRGENO al principio del nombre. Se permite anteponer el prefijo bi- si se han sustituido la mitad de los hidrgenos del cido del que proviene la sal


Igual que la de las oxisales pero aadiendo PREFIJO N DE H + HIDRGENO al principio del nombre.

EJEMPLO LiHSO4 TRADICIONAL Hidrgenosulfato ltico,

hidrgenosulfato de litio bisulfato de sodio

SISTEMTICA-STOCK Hidrgenosulfato (VI) de litio ESTEQUIOMTRICA Hidrgenotetraoxofosfato de disodio

EJEMPLO Fe (H 2 PO4)2 TRADICIONAL Dihidrgeno (orto)fosfato ferroso

Dihidrgeno (orto)fosfato de hierro (II)

SISTEMTICA (IUPAC) dihidrgenotetraoxofosfato(V) de hierro (II)

ESTEQUIOMTRICA Bis(dihidrgenotetraoxofosfato) de hierro

EJEMPLO NaHCO3 TRADICIONAL hidrgeno carbonato sdico

Hidrgeno carbonato de sodio Bicarbonato de sodio

SISTEMTICA-STOCK Hidrgenotrioxocarbonato (IV) de sodio

ESTEQUIOMTRICA Hidrgenotrioxocarbonato de sodio

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EJEMPLO Fe (H 2 PO4)2 TRADICIONAL Dihidrgeno (orto)fosfato ferroso

Dihidrgeno (orto)fosfato de hierro (II)

SISTEMTICA (IUPAC) dihidrgenotetraoxofosfato(V) de hierro (II)

ESTEQUIOMTRICA Bis(dihidrgenotetraoxofosfato) de hierro

SALES CIDAS DE HIDRCIDOS

Tambin pueden formarse sales cidas a partir de los cidos hidrcidos cuando la sustitucin del hidrgeno es parcial:

Ejemplos:

K+1 + H2S KHS Sn2+ + H2S Sn(HS)2 Fe3+ + H2Se Fe(HSe)3

Nomenclaturas TRADICIONAL Y SISTEMTICA:

Igual que lo visto para las sales cidas de oxocidos, salvo que ahora la terminacin del no metal es URO en vez de ITO o -ATO

EJEMPLO KHS TRADICIONAL Hidrgeno sulfuro potsico

Bisulfuro de potasio SISTEMTICA-STOCK Hidrgenosulfuro de potasio ESTEQUIOMTRICA Hidrgenosulfuro de potasio

EJEMPLO Sn(HS)2 TRADICIONAL Hidrgeno sulfuro estannoso

Hidrgeno sulfuro de estao (II) Bisulfuro estannoso

SISTEMTICA-STOCK Hidrgenosulfuro de estao (II) ESTEQUIOMTRICA Bis(Hidrgenosulfuro) de estao

EJEMPLO Fe(HSe)3 TRADICIONAL Hidrgeno seleniuro frrico

Hidrgeno seleniuro de hierro (III) SISTEMTICA-STOCK Hidrgenoseleniuro de hierro (III) ESTEQUIOMTRICA Tris(hidrgenoseleniuro) de potasio

formulacion

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