formulario cinética quÃ-mica
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Formulario Cinética quÃ-micaTRANSCRIPT
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UNIVERSIDAD RAFAEL URDANETA INGENIERA QUMICA
THOMAS RINCN GARNIER
Cintica Qumica
Velocidad de reaccin
=1
=
Formas de expresar la velocidad de reaccin
1. Por unidad de volumen del flujo reaccionante
=1
=
1
2. Por unidad de masa del slido en los sistemas
slido-lquido.
=1
=
1
3. Por unidad de superficie de interfase en los
sistemas de dos fluidos o basada en la unidad
de superficie de slido en los sistemas gas-
slido.
=1
=
1
4. Por unidad de volumen de los slidos en los
sistemas gas-slido
=1
=
1
5. Por unidad de volumen del reactor si es
diferente de la velocidad basado en la unidad
de volumen del fluido.
=1
=
1
Avance de reaccin
Una sola reaccin:
= 0 +
= 0
=
1
=
Varias reacciones:
= 0 +
Reactivo limitante
= 0 + = 0
= 0
= 0 +
= 0
Conversin
= 1 0
0 =
= |
0|
Reaccin en fase gaseosa
=
=0
+
Eficiencia de la reaccin
=
=
-
UNIVERSIDAD RAFAEL URDANETA INGENIERA QUMICA
THOMAS RINCN GARNIER
Propiedades generales de la cintica para reacciones
sencillas
La velocidad de una reaccin irreversible a
temperaturas constantes
=
Reacciones reversibles
=
Ecuacin de Arrhenius para la constante de velocidad
= exp (
)
ln = ln
= ln |
|
= [2
21
1]
121
1
=
1 2
ln12
Orden de la reaccin
=
Unidades del coeficiente de velocidad
= 0
=
{} =mol
m3 s
= 1 = []
{} = s1
= 2
= []2
{} =m3
mol s
= 3
= []3
{} = (m3
mol)
2
s1
Reacciones simples
+
= [] []
= +
Reacciones elementales
Son aquellas que se unen en una sola etapa
y su ecuacin cintica se corresponde con la
ecuacin estequiomtrica. Podemos decir
que estas reacciones se definen por la
molecuralidad.
EJEMPLO 1
2NOCl(g) 2NO(g) + Cl2(g)
NOCl = [NOCl]
= 1er orden
EJEMPLO 2
2NO(g) + O2 2NO2(g)
NO = [NO]2[O2]
= 2 + 1 = 3er orden
Reacciones no elementales
Son reacciones que muestran el efecto
global de una secuencia de etapas de
reacciones elementales. Las reacciones no
elementales se estudian a partir del
mecanismo de reaccin.
EJEMPLO 3
H2 + Br2 2HBr
=[H2][Br2]
1/2
1 + [HBr][Br]
EJEMPLO 4
C2H6 + H2 2CH4
= [C2H6]0.9[H2]
0.7