fq1 diagramas de lewis
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Estructuras electrónicas de LewisFísica y Química1º BachilleratoIEDA
CC BY @onio72
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¿Qué son?
Diagramas en los que se representan cómo comparten electrones los diferentes átomos que forman una molécula.
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Hagamos un ejemplo
PCl3
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¿Cómo se hace?
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Contamos cuántos electrones tienen en total en su capa más externa todos los átomos que forman la molécula.
1º
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Para saber cuántos electrones hay en la capa de valencia debemos consultar la tabla periódica.
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3 4 567 82
21
2
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En nuestro caso:
P 5 electrones
Cl 7 electrones
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Dibujamos tantos puntos alrededor de un átomo como electrones tenga en su última capa.
2º
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En general tendremos...
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En nuestro caso:
P Cl
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Ahora vamos emparejando un electrón de un átomo con un electrón del otro. Y sustituimos cada pareja por una raya.
3º
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P Cl
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P Cl
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P Cl
Cada línea representa un enlace.
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Hay que seguir añadiendo más átomos hasta que todos cumplan la regla del octete, es decir, hasta que tengan 8 electrones en su última capa.Cada par de electrones de enlace se cuenta como propio para cada uno de los dos átomos que lo comparten. 4º
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P Cl
Ahora mismo el P tiene 6 electrones en su capa de valencia mientras que el Cl ya ha alcanzado el octete.
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P Cl
Añadimos otro átomo de Cloro.
Cl
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P ClCl
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P Cl
El P y el nuevo átomo de Cl comparten otro par de electrones.
Cl
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P Cl
Contamos el número de electrones de cada átomo y comprobamos que el P ya tiene 7. Es necesario añadir un tercer átomo de Cl.
Cl
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P Cl
Contamos el número de electrones de cada átomo y comprobamos que el P ya tiene 7. Es necesario añadir un tercer átomo de Cl.
Cl
Cl
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P Cl
Contamos el número de electrones de cada átomo y comprobamos que el P ya tiene 7. Es necesario añadir un tercer átomo de Cl.
Cl
Cl
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P Cl
Contamos el número de electrones de cada átomo y comprobamos que el P ya tiene 7. Es necesario añadir un tercer átomo de Cl.
Cl
Cl
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P Cl
Ahora todos los átomos tienes 8 electrones en su capa de valencia.
Cl
Cl
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P Cl
La estructura de Lewis del PCl3 sería esta:
Cl
Cl
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¿Cómo sería la estructura de Lewis del oxígeno molecular?
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El átomo de oxígeno tiene 6 electrones en su capa de valencia. Necesita compartir 2 electrones para llegar al octete.
O
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En la molécula de oxígeno se unen 2 átomos de oxígeno.
O O
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Si comparten una pareja de electrones no cumplen el octete.
O O
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Si comparten una pareja de electrones no cumplen el octete.
O O
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Necesitan compartir dos.
O O
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Decimos que se forma un enlace doble.
O O
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La estructura de Lewis del O2 será:
O O
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Puede ayudarte a predecir el número de enlaces el siguiente cálculo...
Multiplica por 8 el número de átomos presentes.Cuenta el número de electrones de cada átomo y súmalos.Resta al primer número el segundo y divide por dos.El resultado es el número de pares de electrones o enlaces necesarios.
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En el caso del PCl3
Multiplica por 8 el número de átomos presentes. 4x8=32Cuenta el número de electrones de cada átomo y súmalos. 5+7x3=26Resta al primer número el segundo y divide por dos. 32-26=6; 6:2=3El resultado es el número de pares de electrones o enlaces necesarios. 3 enlaces
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En el caso del O2
Multiplica por 8 el número de átomos presentes. 2x8=16Cuenta el número de electrones de cada átomo y súmalos. 6x2=12Resta al primer número el segundo y divide por dos. 16-12=4; 4:2=2El resultado es el número de pares de electrones o enlaces necesarios. 2 enlaces
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¿Y en el caso del N2?
Ese trabajo te lo dejo ya a ti.
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Espero haberte ayudado.
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Estructuras electrónicas de LewisFísica y Química1º BachilleratoIEDA
CC BY @onio72