fuerzas intermoleculares cap 11
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MOMENTOS DIPOLARES
X Y
q . rq dif. de cargasq dif. de cargasr distancia entrer distancia entre cargascargas
La separación de La separación de cargas parciales cargas parciales crea un crea un dipolodipolo eléctricoeléctrico+ -
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DIPOLO TOTALDIPOLO TOTALEN NHEN NH33
DIPOLO EN ENLACE
MOLÉCULAS POLARES Y APOLARES
DIPOLO TOTALDIPOLO TOTALEN HEN H22OO
NO HAY DIPOLOTOTAL EN CH4
AUNQUE EXISTENDIPOLOS EN ENLACES
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¿Prediga si cada una de las siguientes moléculas es polar o no polar?
AlCl3
CH2Cl2
CH4
11.2
CH2Cl2
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SÓLIDOS MOLECULARES
FUERZAS INTERMOLECULARES
+ +
+
+
- -
-
-
ENLACES DE VAN DER WAALS
•Entre moléculas Entre moléculas discretas (dipolos discretas (dipolos inducidos)inducidos)
•Actúan a larga Actúan a larga distanciadistancia
•No son dirigidasNo son dirigidas
•DébilesDébiles
•Entre moléculas Entre moléculas discretas (dipolos discretas (dipolos inducidos)inducidos)
•Actúan a larga Actúan a larga distanciadistancia
•No son dirigidasNo son dirigidas
•DébilesDébiles
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FUERZAS
INTERMOLECULARES
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Una fase es una parte homogénea de un sistema en contacto con otras partes del mismo, pero separado de ellas por un límite bien definido.
11.1
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Fuerzas intermoleculares
11.2
Fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas.
Fuerzas intramoleculares mantienen juntos a los átomos en una molécula.
intermolecular contra intramolecular
• 41 kJ para evaporar 1 mol de agua (inter)
• 930 kJ para romper todos los enlaces O-H en 1 mol de agua (intra)
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Factores que influyen en las fuerzas intermoleculares.
Carga eléctrica.
Momento dipolar de la molécula. (electronegatividad de los elementos que forman la molécula).
Polarizabilidad (facilidad con la cual la distribución electrónica en el átomo o la molécula puede ser distorsionada).
Propiedades que dependen de las fuerzas intermoleculares
Punto de fusión y ebullición. (Presión de vapor). Viscosidad Solubilidad. Densidad.
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Fuerzas intermoleculares
Fuerzas dipolo-dipolo
Fuerzas de atracción entre moléculas polares
11.2
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Fuerzas intermoleculares
Fuerzas ion-dipolo
Fuerzas de atracción entre un ion y una molécula polar
11.2
Interacción ion-dipolo
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Fuerzas intermolecularesFuerzas de dispersión (London)
Fuerzas de atracción que se generan como resultado de los dipolos temporales inducidos en átomos o moléculas
11.2
Interacción ion-dipolo inducido
Interacción dipolo-dipolo inducido
Dipolo inducido
Dipolo inducido
Catión
Dipolo
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¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares existe entre cada una de las moléculas siguientes?
HBr
CH4
SO2
11.2
I2 y NO3-
NH3 y C6H6
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Fuerzas intermolecularesEnlace de hidrógeno
11.2
El enlace de hidrógeno es una interacción especial dipolo-dipolo entre ellos y el átomo de hidrógeno en un enlace polar N-H, O-H, o F-H y un átomo electronegativo de O, N, o F.
A H…B A H…Ao
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Máxima densidad40C
El hielo es menos denso que el agua
Densidad del agua
11.3
El agua es una sustancia única
Temperatura
De
nsi
da
d (
g/m
L)
Estructura tridimensional del hielo
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¿Cuál de las especies siguientes son capaces de formar enlaces de hidrógeno entre sí?
C6H6
H2S
CH3OH
11.2
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RESUMIENDO La intensidad de las fuerzas depende de la polaridad de la
molécula (mayor carga, mayor fuerza) Las fuerzas de London están presentes en todas las
moléculas. Las fuerzas dipolo-dipolo se suman a las de London. Los puentes de H se suman a las de London. NINGUNA de estas fuerzas es más intensa que los enlaces
iónicos o covalentes.
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Moléculas o iones interactuantes
¿Participan moléculas polares? ¿Participan
iones?
¿están presentes moléculas polares y
tb iones?
NO SI
SI
Sólo fuerzasde LondonEj. Ar (l)
I2 (s)
Fuerzas dipolo-dipolo
Ej: H2S (l)CH3Cl (l)
Puente de HEj: H2O (l) y (s)
NH3 y HF
NO
NO SI
Fuerzas ión-dipolo
Ej: KBr enH2O
Hay átomos de H unidos a átomos de N, F, O
SI
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Sustancia
Tipo de
sustancia
Interacción predomi-
nante
Punto de fusión
(ºC)
Punto de
ebullición
(ºC)
NaCl Iónica Iónica 801 1465
H2S Covalente polar
Dipolo-dipolo - 83 - 62
H2O Covalente polar
Puente de Hidrógeno
0 100
CH4Covalente no polar
London
(10 e-)
- 182,5 - 161,6
CCl4Covalente no polar
London
(74 e-)
-23 77
Ne Atómica London
(10 e-)
- 249 -246