Alicia Díaz Marcos

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FUERZAS INTERMOLECULARES

Son fuerzas de atracción entre las moléculas.

Son mucho más débiles que las fuerzas intramoleculares (fuerzasque mantienen unidos los átomos en una molécula)

1. Enlace de puentes de hidrógeno2. Dipolo – dipolo3. Ión - dipolo4. Fuerzas de Van der Waals.

TIPOS

DEFINICIÓN

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FUERZAS DIPOLO - DIPOLOFuerzas de atracción entre moléculas polares

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ENLACE POR PUENTES DE HIDRÓGENO

Es una interacción especial dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar N-H, O-H, o F-H y un átomo electronegativo de O, N, o F.

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ENLACE POR PUENTES DE HIDRÓGENO

Ejmplo: molécula de agua

La molécula es polar (tiene dos polos):

• Negativo sobre el Oxigeno• Positivo sobre los Hidrogenos

Así, la parte negativa de la molécula atrae a la positiva de otra.

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ENLACE POR PUENTES DE HIDRÓGENO

• Esta formación de puentes de hidrógeno permite que se formen redes moleculares con uniones polares.

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Consecuencia en las propiedades

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FUERZAS IÓN - DIPOLOFuerzas de atracción entre un ión y una molécula polar

Na+

Cl-

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FUERZAS IÓN - DIPOLOFuerzas de atracción entre un ión y una molécula polar

Na+

Cl-

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FUERZAS IÓN – DIPOLO INDUCIDO

Na+

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FUERZAS DIPOLO – DIPOLO INDUCIDO

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FUERZAS DIPOLO INSTANTÁNEO – DIPOLO INDUCIDO

FUERZAS de DISPERSIÓN o de LONDON

+ - + -

+ - +- + -+ - +

- + -+ - +- + -

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ALGUNAS CONSECUENCIAS

Adhesión

Cohesión

Cohesión es una atracción intermolecular entre moléculas semejantes

Adhesión es una atracción entre moléculas distintas

FUERZAS EN LÍQUIDOS: