Funciones QuímicasFunción óxido

Los compuestos obtenidos por la combinación de un elemento y del oxigeno molecular reciben el nombre de óxidos. Estos se dividen en dos grupos, de acuerdo con el carácter del elemento que se une con el oxigeno. Si el elemento es un metal, el óxido es básico y si el elemento es un no metal el compuesto formado es un óxido ácido o anhídrido.

Óxidos básicos: Son compuestos formados por la combinación de un metal y el oxigeno. Estos compuestos abundan en la naturaleza y tienen varias aplicaciones, ejemplo el óxido de Zinc (Zn O) es un compuesto blanco utilizado en la fabricación de pinturas, el óxido de calcio (Ca O), conocido como cal viva, es un compuesto utilizado en el sector de la construcción.

Como los metales tienden a ceder electrones (dando origen a una unión de carga positiva +);y el oxigeno a captarlo dando origen a un anión de carga negativa). n La reacción M+O2

M2 On M= metalN= número de oxidación del elemento Ejemplo: K + O2 K2O Be3+O BeO Fe+O2 Fe2O3

Nomenclatura de los óxidos básicosNomenclatura tradicional, si el metal con

que se combina el oxigeno tiene un solo número de oxidación, el óxido se nombra empleando la palabra óxido y el sufijo ico, en el nombre del elemento. También puede utilizarse la palabra óxido seguida del nombre del elemento, ejemplo Na 2O óxido sódico u óxido de sodio.

K2O óxido potásico u óxido de potasio, BaO óxido bárico u óxido de bario, para nombrar los óxidos donde el metal presenta dos números de oxidación se emplean los sufijos oso para el de menor número de oxidación e ico para el de mayor número de oxidación ejemplo

FeO _____ óxido ferroso Fe 2O3 ______ óxido férrico

Nomenclatura sistemáticaLos óxidos básicos se nombran

anteponiendo a la palabra óxido el prefijo que indica el número de átomos de oxigeno que hay en la molécula y luego se le agrega el nombre del elemento.

MgO Monóxido de magnesio Al2O3 Trióxido de aluminio Cu2O Monóxido de cobre

Nomenclatura StokLos óxidos básicos se nombran colocando

la palabra óxido seguida del nombre del elemento y en un paréntesis el número de oxidación del metal en números romanos. Si el elemento tiene un solo estado de oxidación, no se coloca el paréntesis, ejemplo Fe2O3 óxido de hierro (III).

Óxidos ácidosLos óxidos ácidos son compuestos binarios formados por las combinaciones de un no metal y el oxigeno, el oxigeno por ser más electronegativo que los no metales (a excepción del flúor) trabaja con el número de oxidación negativo y el metal con el número de oxidación positivo. Los óxidos ácidos se forman mediante enlaces covalentes y covalentes coordinados la relación general es (NoM) 2On.

NoM = no metal n= estado de oxidación Si + O2 Si2O4 Si O2

C + O2 C2 O2 CO

Nomenclatura de lo óxidos ácidosPara nombrar los óxidos ácidos y llamados

también anhídridos, se aplican las mismas normas que en la nomenclatura de los óxidos básicos

Cl 2O - óxido hipocloroso Cl 2O3 - óxido cloroso Cl 2O5 - óxido clórico Cl 2O7 - óxido perclórico CO - monóxido de carbono CO2 - dióxido de carbono SO3 - trióxido de azufre

Nomenclatura StockCl 2O3 óxido de cloro (III) SO3 óxido de azufre (VI)

Cl2O7 óxido de cloro (VII)

Los peróxidos: Son compuestos binarios en los cuales el

oxigeno (O2 ion peróxido) presenta un estado de oxidación de -1 y contiene enlaces O-O.

Los metales activos como sodio, calcio, estroncio y bario reaccionan con el oxigeno para formar los peróxidos la formula de los peróxidos no se puede simplificar, ejemplo Na2O2 peróxido de sodio

Mg2O2 peróxido de magnesio Ca2O2 peróxido de calcio

Función hidróxido Los hidróxidos son sustancias que muchas

personas hemos utilizado en algún momento de nuestra vida por ejemplo cuando se sufre de acidez lo primero que tomamos es mylanta leche de magnesia. Estas sustancias son hidróxidos y nos ayudan a regular, neutralizar esa acidez tan molesta para nuestro estómago.

Los hidróxidos son compuestos iónicos y se forman por la unión entre un metal y uno o más iones hidroxilo (OH-) provenientes del H2O cuya carga es e -1 los hidróxidos son llamados también bases o alcalis se forman por la reacción de un óxido básico + agua así M2On + H2O M (OH) n

óxido básico + agua hidróxido Donde n es el número de oxidación del metal y M es el

símbolo químico del metal, ejemplo Na2O+ H2O 2NaOH óxido de sodio Hidróxido de sodio CaO+ H2O Ca(OH)2 óxido de calcio Hidróxido de calcio Al2O3+3H2O_____2Al(OH)3 Oxido de aluminio Hidróxido de aluminio

Los hidróxidos se caracterizan por tener sabor amargo (no deben probarse), son cáusticos neutralizan los ácidos, cambian el color rojo del papel tornasol a azul y con la fenolftaleína dan color fusia, para nombrar los hidróxidos se utiliza el prefijo hidróxido seguido del nombre del óxido del cual pertenece esta norma se aplica en las 3 nomenclaturas.

Formula

N. Tradicional N. Stock N. Sistema numérico

KOH Hidróxido de potasio

Hidróxido de potasio Hidróxido de potasio

Fe(OH)2

Hidróxido ferroso Hidróxido de hierro (II)

Di hidróxido de hierro

Hg (OH)2

Hidróxido de mercurio

Hidróxido de mercurio (II)

Di hidróxido de mercurio

Au (OH)3

Hidróxido áurico Hidróxido de oro (III)

Tri hidróxido de oro

Función ácido hidrácidoSe forman por la reacción de un no metal con el hidrógeno y

se denominan ácidos hidrácidos. Otros ácidos se forman por la combinación de un óxido no metálico con el agua y se denominan óxidos oxácidos.

Óxido ácido +H2O-----Ácido oxácidoNo metal +H2____Ácido hidrácidoEjemplos:ClaO5+H2O____H2Cl2O6____HClO3Cl2+H2_____2HCl De acuerdo con los estudios de Lavoisier, se consideraba que

los grupos funcionales de los ácidos tenían oxígeno, sin embargo existen ciertos ácidos como HCl, H2S, ácido clorhídrico y ácido sulfhídrico que no tenían oxigeno y eran ácidos

Y llegó a la conclusión que todos los ácidos tienen hidrógeno:HClO______H+ +ClO-

Ácido hipoclorosoHCl___H+ +Cl-Ácido clorhídrico Los hidrácidos se forman por la combinación

del hidrógeno con un no metal de los grupos VIA y VIIA.

Ejemplo:No metal +hidrógeno____hidrácido . Br2 + H2_______2HBr . Bromo + Hidrógeno___ ácido Bromhídrico . No metal + Hidrógeno ____hidrácido Nomenclatura: Los hidrácidos se nombran empleando la palabra genérica ácido seguida del nombre delelemento no metálico y la terminación hídrico así:S+ H2___H2SAzufre + hidrógeno____ácido sulfhídricoF2+H2___HFFlúor + Hidrógeno_____Ácido fluorhídrico

H2+Cl2-----HCl ácido clorhídricoH2+S2-------H2S Ácido sulfhídricoFunciónácido oxácido: Un ácido oxácido se forma al

reaccionar un óxido ácido o anhídrido con el agua.Óxido ácido +agua____ácido oxácidoSO3 +H2O____H2SO4Nomenclatura: Los oxácidos son combinaciones de hidrógeno,

oxigeno y un no metal.Los nombres de los oxácidos son similares a los de

los anhídridos de los que provienen.

Los nombres de los oxácidos: Terminan en ICO si el elemento no metálico presenta solo un número de oxidación.

Ejemplo: H2CO3 Ácido carbónico. Cuando el elemento no metálico presenta dos

números de oxidación se emplea la terminación ICO para el de mayor estado de oxidación y la terminación OSO para el de menor.

Ejemplo: H3PO3H3PO4

Función sal:Se forma de la unión de un ácido con una

base o hidróxido nos produce una sal .La reacción es: Ácido + base____sal +agua2H2SO4+2Ca(OH)2____2cAso4+4H2O Ácido sulfúrico + hidróxido de calcio—Sulfato de calcio + agua.En este caso el átomo de calcio reemplaza a

dos átomos de hidrógeno. Esta sal corresponde a una oxisal ya que proviene de un ácido oxácido.

Sales haloideas:Las sales haloideas se forman por la unión de una base y un ácido hidrácido

Ácido hidrácido + hidróxido___sal +aguaHCl +NaOH_____NaCl + H2O Ácido clorhídrico----Cloruro de sodio más agua

Nomenclatura de las sales haloideas: Para nombrar las sales haloideas se le adiciona la terminación URO al nombre del elemento no metálico, seguido del nombre del metal.

Ejemplo: A. KBr. Bromuro de potasioB. CaCl2: Cloruro de calcioC.MgI2: Yoduro de magnesioD. LiF: Fluoruro de litioLas sales oxisales. Son el producto de la

unión de los hidróxidos o bases con los ácidos oxácidos

Hidróxido + oxácidos___sal +H2OLas oxisales se clasifican en :

A. Sales neutras en ellas todos los hidrógenos son sustituidos .

Hidróxido de magnesio + ácido sulfúrico __sulfato de magnesio +agua

Mg(OH)2+ H2SO4----MgSO4+ 2H2OB. Sales ácidas. Hay sustitución parcial de los

hidrógenos.NaOH+ H2SO4------NaHSO4 +H2O Hidróxido de sodio+ ácido sulfúrico ---Sulfatoácido de sodio + Agua

C. Sales básicas: Se presenta una sustitución parcial de los grupos (oh).

Mg(OH)2 + HClO____MgOHClO +H2O Hidróxido de magnesio+ ácido hipocloroso-hipoclorito básico de magnesio + agua

D.Sales dobles: Presentan sustitución de los hidrógenos por más de un metal.

KOH + NaOH +H2SO4---KNaSO4 +2H2O Hiodróxido de potasio + hidróxido de sodio + ácido sulfúrico—sulfato de sodio y

potasio + agua.

Nomenclatura de las oxisales:La nomenclatura de las sales oxisales tiene las siguientes

reglas: Terminación del ácido del que proviene Terminación de la sal que se forma Ico Ato Oso Ito

Las raíces hipo y per del ácido se conservan en la sal. Ejemplo: Sulfato de sodio-----Proviene del ácido sulfúrico Cloruro de calcio--- Proviene del ácido cloroso Peryodato de potasio—Proviene del ácido peryódico Hipoclorito de litio----Proviene del ácido hipobromoso

Como su terminación es ato proviene del ácido carbónico, H2 C+4 O3. El carbono tiene un número de oxidación +4. Po tanto en la sal también tiene este número de oxidación, entonces:

La formula sería Li+1 2C+4O-2

3

Si escribimos la ecuación: H2C+4O3

-2+Li+1OH-1 Li2CO3 + H2O

Carbonato de litio