gabarito da lista de exercícios: solucões

Questão 1)

Resolução

Alternativa correta: A

Veja o seguinte esquema de uma titulação.

• Início da titulação:

No erlenmeyer, há elevada concentração de

íons H+(aq) e C –

(aq) provenientes da ionização do

HC (aq).

Não há íons Na+(aq) nem OH–

(aq).

• Final da titulação:

A adição de solução aquosa de NaOH(aq) provoca

a diminuição da concentração de íons H+(aq),

devido à neutralização destes pelos íons OH–(aq),

provenientes da base e o aumento da

concentração dos íons Na+(aq). A concentração

dos íons C –(aq) diminui devido ao aumento do

volume da solução final. Dessa forma, conclui-se

que o gráfico da alternativa A representa o

comportamento da concentração dos íons H+(aq),

C –(aq) e Na+

(aq) nessa titulação.

Vale ressaltar que a concentração do OH–, após

começar a surgir, aumenta, porém nunca ultrapassa a

de Na+.

Questão 2)

Resolução

Alternativa correta: C

Usando a expressão do Kp:

Logo, para que a expressão iguale ao valor do Kp, vai

ocorrer aumento da pressão parcial de N2O4 e

diminuição da pressão parcial de NO2. Sabendo-se que

o aumento da pressão parcial ocorre devido ao

aumento no número de partículas de um gás, em uma

determinada temperatura, a quantidade de N2O4

aumenta até o equilíbrio, portanto, verifica-se que a

intensidade da coloração castanho-avermelhada

diminui.

Questão 3)

Resolução

Alternativa correta: E

Questão 4)

Resolução

Alternativa correta: D

Questão 5)

Resolução


A mistura da solução é

:

Questão 6)

Resolução


O cálculo da concentração comum em gramas por litro

é:

Questão 7)

Resolução


No processo de obtenção do álcool hidratado,

encontramos a moagem e a separação do bagaço (I),

as quais constituem a filtração. Na separação dos

componentes mais voláteis (IV), temos uma destilação

simples.

Questão 8)

Resolução


De acordo com a experiência, temos:

Equação: gás hidrogênio + gás nitrogênio –––––––

amônia + gás nitrogênio

1ª exp: 4,5 g ––––––– 31,5 g ––––––– 25,5 g –––––––

10,5 g em excesso

Logo, houve a reação de:

Equação: gás hidrogênio + gás nitrogênio –––––––

amônia

1ª exp: 4,5 g ––––––– 21 g ––––––– 25,5 g

2ª exp: 15 g ––––––– 70 g ––––––– 85 g

Questão 9)

Resolução


De acordo com o modelo atômico de Bohr, os elétrons,

ao receberem energia, passam para níveis mais

externos e, ao retornarem, emitem energia luminosa.

Questão 10)

Resolução


Na neutralização das substâncias que alimentam a

combustão, ocorrem reações químicas, caracterizando

um fenômeno químico.

Questão 11)

Resolução

Alternativa correta: B

a) Incorreta. A norfloxacina possui grupos das

funções amina, cetona e ácido carboxílico.

b) Correta.

c) Incorreta. A cadeia é insaturada (possui

dupla ligação entre carbonos).

d) Incorreta. Somente a levofloxacina apresenta

a função éter (–O–).

e) Incorreta. A levofloxacina possui anel aromático.

Questão 12)

Resolução


No processo I é a filtração, pois estamos separando o

sólido do líquido.

No processo IV é a destilação fracionada, pois estamos

trabalhando com dois líquidos voláteis de pontos de

ebulição diferentes.

Questão 13)

Resolução


Reação: 2 R-COOH + Ca(OH)2 ⇒ Ca(RCOO)2 + 2 H2O.

Quantidade de Ca(OH)2 utilizada: 0,005 M ∙ 0,1 L =

0,0005 mol.

Como a proporção é de 2 mol de ácido para 1 mol de

base, a quantidade de ácido consumida foi de 0,001

mol.

Massa molar do ácido = = 74 g/mol, ou

seja, C3H6O2.

Questão 14)

Resolução


Volume de ARLA 32 = 1200 L ∙ 0,05 (% de consumo do

ARLA) = 60 litros.

Massa ARLA 32 = 60 L ∙ 1,1 kg/L = 66 kg

Massa de ureia no ARLA 32 = 21,45 kg = 21 450 g

Quantidade, em mol, de ureia = = 357,5

mol.

Questão 15)

Resolução


A partir de 2013, maio, o teor de etanol passou de 20

para 25. O que reduz o teor de gasolina, tornando a

gasolina comercial mais diluída.

Questão 16)

Resolução


Alternativa A

(F) O aluno transforma mmol em mol e coloca o

resultado em mg.

Alternativa B

(F) O aluno não transforma o resultado em mg,

deixando em g.

Alternativa C

(F) O aluno tenta transformar g em mg dividindo o

resultado por 100.

Alternativa D

(V) O aluno calcula:

Alternativa E

(F) O aluno chega a esse valor errando a transformação

de g para mg.

Questão 17)

Resolução


A presença de soluto altera as propriedades coligativas

da solução. Quanto maior o número de partículas,

maior a temperatura de ebulição e menor a

temperatura de congelamento.

Observações teóricas:

Lei de Raoult:

1°)

Numa solução muito diluida de um soluto, não volátil

e não iônico, o abaixamento relativo da

pressão máxima de vapor é diretamente proporcional

a molalidade da solução.

2°)

Numa solução líquida, que possua um soluto não

volátio e não iônico, a elevação da temperatura de

ebulição é diretamente proporcional a molalidade da

solução.

3°)

Numa solução líquida, que possua um soluto não

volátio e não iônico, o abaixamento da temperatura

de congelamento é diretamente proporcional a

molalidade da solução.

Questão 18)

Resolução


A diminuição da temperatura ocasiona um aumento

da solubilidade dos gases nos líquidos. A Lei de Henry

relaciona a solubilidade do gás no líquido com a

pressão parcial do gás sobre o líquido.

Questão 19)

Resolução


Alternativa A

(V) A adoção de políticas públicas com princípios

sustentáveis para a conservação dos recursos hídricos

ameaçados por poluição, desmatamentos, mineração,

entre outros, além da conscientização de toda a

sociedade, é uma alternativa viável para a conservação

das coleções hídricas. No caso dos esgotos, ao

submetê-los ao processo bioquímico de

decomposição por ação microbiana de anaeróbios

estritos ou facultativos em ambiente artificial, há a

produção de gás metano e de CO2. O biogás é

utilizado como biocombustível, gerador de calor e

força, de eletricidade e outras demandas energéticas.

Alternativa B

(F) A proibição da construção de indústrias não

configura solução concreta para impedir os diversos

tipos de poluição da água.

Alternativa C

(F) A conscientização da sociedade para a preservação

ambiental e a participação dos governos, instituições e

empresas, nessa causa, são fundamentais para se

evitar um futuro árido, mas a ingestão de água potável

não impede as contaminações das coleções hídricas.

Alternativa D

(F) A autodepuração é natural e reduz a poluição por

meio de processos físicos, químicos e biológicos, este

último sendo efetuado por micro-

organismos aeróbios; entretanto, a recuperação não

pode acontecer de forma absoluta, devido aos

lançamentos serem abusivos.

Alternativa E

e) (F) A recuperação de áreas contaminadas deve aliar

modernas tecnologias e projetos com mudanças reais,

somados a outras estratégias; portanto, não se pode

afirmar que as medidas citadas são suficientes para

resolver o problema.

Questão 20)

Resolução


200 mg → 0,01 L X → 1 L X= 2000 mg → 2 g de glicose 1 mol C6H12O6 → 180 g Y mol → 2 g Y = 0,011 mol/b

Questão 21)

Resolução


O carvão ativado absorve um grande número de

substâncias orgânicas que causam sabor, odor,

mutagenicidade e toxicidade. Por essa propriedade,

sua aplicação vai desde simples aquários e filtros de

refrigeradores, até os mais complexos sistemas

industriais, como modernas instalações de tratamento

de água.

Questão 22)

Resolução


Processo I

O solvente sai do meio menos concentrado

(hipotônico) para o meio mais concentrado

(hipertônico) e pode ser caracterizado como osmose.

Veja o esquema:

Onde a solução II é inicialmente mais concentrada que

a solução I.

Processo II

O solvente sai do meio mais concentrado para o meio

menos concentrado devido à aplicação de uma pressão

na solução hipertônica e pode ser caracterizado como

osmose reversa. Veja o esquema:

Questão 23)

Resolução


O consumo biológico desse material contribuiu para a

redução a zero do nível de gás oxigênio dissolvido na

água, então:

[O2] = 2,5 x 10-4 mol L-1

1 L __________ 2,5 x 10-4 mol

6,2 x 106 L __________ noxigénio

noxigênio = 15,5 x 102 mol

moxigênio =15 , 5 x 102 x 32 g = 496 x 102 g

moxigênio = 49,6 kg

Questão 24)

Resolução


O consumo biológico desse material contribuiu para a

redução a zero do nível de gás oxigênio dissolvido na

água, então:

[O2] = 2,5 x 10-4 mol · L -1

Questão 25)

Resolução


Pela concentração: 5,6 g de H2SO4 _____ 1 litro

X g de H2SO4 _____ 30 000 litros

X = 84 000 g de H2SO4

Pela reação: 1 mol de CaO _____ 1 mol de H2SO4

56 g de CaO _____ 98 g de H2SO4

Y _____ 84 000 g de H2SO4

Y = 48 000 gramas = 48 kg de CaO

Questão 26)

Resolução


1 mL de solução ------------ 200 mg de paracetamol

x ------------ 750 mg de paracetamol

x = 3,75 mL de solução

1 gota ------------ 0,05 mL

y ------------ 3,75 mL

y = 75 gotas

Questão 27)

Resolução


Questão 28)

Resolução


Dados:

[NO-3]final = 0,009 mol/L

VTANQUE = 5 000L

Nitrato de cálcio - Ca(NO3)2

Concentração inicial do Ca(NO3)2 = 90 g/L

M(Ca(NO3)2) = 164 g/mol

• Cálculo da quantidade final, em mol de NO-3, a ser obtida no

tanque de 5 000 L.

------------- 1

-------------

• Cálculo da quantidade inicial, em mol de NO-3,no sal

Ca(NO3)2.

----------------

-

-----------------

• Cálculo do volume a ser utilizado da solução inicial para ser

adicionado ao tanque de 5 000 L.

--------

--------

V = 41 L da solução nutritiva

Questão 29)

Resolução


De acordo com o gráfico:

Questão 30)

Resolução


Teremos:

kg (mar) _____ 35 g (sais)

m _____ 1000 g (sais)

m = 28,57g ≈ 29 g

Questão 31)

Resolução


A massa de cloreto de sódio presente na água do rio

será:

m=0,6 ·58,5 ·100

m = 3510 g ou 3,51 kg

A massa de cloreto de sódio presente no aquário será:

C=

m= 2,1 · 100=210g

A massa a ser adicionada será a diferença entre elas:

= 3510 - 210 = 3300g ou 3,3 kg

Questão 32)

Resolução


a) Falsa. Nem todo chumbo liberado deve ser

necessariamente absorvido pelo organismo humano.

b) Verdadeiro. Pelo gráfico entre 1979 e 1980 existiam

110pg de chumbo por litro de sangue. Como

mícron = 10-6g, então teremos 110 . 10-6 g de chumbo

que corresponde a 110.10-3 mg de chumbo ou 0,11 mg

de chumbo/ litro de sangue.

c) Falsa. De acordo com o gráfico, o teor de chumbo no

sangue diminuiu, mas o teor de chumbo adicionado à

gasolina, ao longo do ano de 1977, permaneceu

praticamente constante.

d) Falsa. Não podemos concluir dados que não estão

mostrados no gráfico.

e) Falsa. Segundo o gráfico, entre 1976 e 1977 eram

encontradas 100 kton (quilotoneladas =

103 toneladas).

Questão 33)

Resolução


a) Falsa. As curvas mostram que os compostos

iônicos apresentam certa solubilidade em água, que

varia com a temperatura.

b) Falsa. A curva do cloreto de sódio é ligeiramente

crescente, o que mostra que tal solubilidade aumenta

com a temperatura.

c) Verdadeira. Note que a 70°C as curvas dos sais

KNO3 e NaNO3 se interceptam, mostrando que, nessa

temperatura, as solubilidades desses sais são iguais.

d) Falsa. Note que dois sais de sódio (NaNO3 e NaCP)

apresentam solubilidades muito diferentes, apesar de

possuírem a mesma espécie catiônica.

e) Falsa. À temperatura abaixo de 20°C, o sal que

apresenta menor solubilidade é o KNO3.

Questão 34)

Resolução


a) Falsa. Conforme mostra a linha pontilhada vertical

no gráfico, em temperaturas abaixo de 12°C,

aproximadamente, o sulfato de lítio é mais solúvel em

relação ao cloreto de amônio.

b) Falsa. A 30°C, note que a curva de solubilidade do

cloreto de amônio encontra-se acima da curva de

solubilidade da de sulfato de lítio, o que mostra uma

maior solubilidade do primeiro sal em relação ao

segundo.

c) Falsa. A dissolução do cloreto de amônio é

endotérmica e a do sulfato de lítio é exotérmica.

d) Verdadeira. A presença de íons sulfato já existentes

na solução desfavorece a dissolução do sulfato de lítio.

e) Falsa. É impossível fazer qualquer previsão acerca da

quantidade de soluto dissolvida, pois não foi

informada a quantidade de solvente que se utiliza na

dissolução.

Questão 35)

Resolução


nC12 H22 O11 = = = 0,0994 mol

[C12H22O11] = = 0,1988 mol / L

[C12H22O11] 20 x 10-2 mol/L

Questão 36)

Resolução


A solubilidade de um gás em um líquido depende da

energia cinética média das moléculas do gás, pois de

acordo com o gráfico, quanto maior a temperatura

(energia cinética), menor a solubilidade do gás.

A elevação da pressão exercida sobre o sistema que

comporta o soluto gasoso e o solvente líquido interfere

na solubilidade do gás.

Observação: Quanto maior a pressão parcial do gás

(soluto), maior a sua concentração.

Questão 37)

Resolução


0,9% em massa de NaCi, significa que temos:

0,9 g NaCℓ → em 100 mL de solução

Logo,

Questão 38)

Resolução


Temos 20 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de

hidrogênio, ou seja:

1 L = 1000 mL

0,1 mol(H2O2) — 1000 mL

n mol(H2O2) — 20 mL

nH2O2 n = 0,002 mol

5H2O2(aq) + 2KMnO4(aq) + 3H2SO4(aq) 5O2(g) +

2MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + 8H2O( )

5 mol — 2 mol

0,002 mol — n' mol

n' = 0,0008 mol = 8,0 x 10-4mol

Questão 39)

Resolução


De acordo com as informações sobre a densidade de

hidrocarbonetos e água, podemos afirmar que, na

mistura, a fase superior era composta pela fração de

gasolina. Como o volume final da fase superior é de 35

mL, podemos concluir que 15 mL (dos 50 mL iniciais)

eram compostos pelo álcool misturado aos

hidrocarbonetos presentes na gasolina.

Assim:

50 mL de gasolina — 100%

15 mL (álcool) — x

x = 30% de álcool presente na gasolina

Questão 40)

Resolução


Cálculo da solubilidade do cloreto de sódio:

Massa de sal (NaC ) dissolvida = 50 g _ 14 g (corpo de

chão) = 36 g

Massa de água (H2O) = 100 g

A solubilidade do cloreto de sódio (NaC ) em água é de

36 g por 100 g de água.

Questão 41)

Resolução


(A) Falsa. As curvas mostram que os compostos iônicos

apresentam certa solubilidade em água, que varia com

a temperatura.

(B) Falsa. A curva do cloreto de sódio é ligeiramente

crescente, o que mostra que tal solubilidade aumenta

com a temperatura.

(C) Verdadeira. Note que a 70°C as curvas dos sais KNO3

e NaNO3 se interceptam, mostrando que nessa

temperatura as solubilidades desses sais são iguais.

(D) Falsa. Note que dois sais de sódio apresentam

solubilidades muito diferentes, apesar de possuírem a

mesma espécie catiônica.

(E) Falsa. Na temperatura abaixo de 20°C, o sal que

apresenta menor solubilidade é o KNO3.

Questão 42)

Resolução


Dados: Ácido acético: CH3COOH = 60.

Teremos:

Questão 43)

Resolução


Resposta E

Questão 44)

Resolução


Diluição: Mi · Vi = Mf · Vf

0,01 Vi = 10-4 · 0,5

Vi = 5 · 10-3L = 5ml.

Questão 45)

Resolução


Questão 46)

Resolução


Cálculo da densidade absoluta ou massa específica (

d ou p )

Observa-se no gráfico que : quando a densidade é de

0,9g/cm3 a fração de etanol corresponde a 55%

Questão 47)

Resolução


Outra resolução :

194 g cafeína — 1 mol cafeína

0,08 g cafeína — x

x = 4,12 · 10-4 Mol cafeína

4,12 · 10-9 mol — 200 ml

R — 1 000 ml

r = 0,002 Mol

Questão 48)

Resolução


Cálculo da solubilidade do cloreto de sódio:

Massa de sal (NaCℓ) dissolvido = 50 g — 14 g (corpo de

chão) = 36 g

Massa de água (H2O) = 100 g

A solubilidade do cloreto de sódio (NaCℓ) em água é de

36 g por 100 g de água.

Questão 49)

Resolução


De acordo com a tabela, uma solução 0,013 mol/L de

CaO a 80 °C é saturada.

Questão 50)

Resolução


Analisando as curvas do gráfico, observa-se que para o

indivíduo que ingeriu bebida alcoólica após o jantar há

um declínio abaixo de 0,6 g/L passados

aproximadamente três horas após a ingestão das

cervejas. Já para o individuo que encontrava-se em

jejum, cerca de quatro horas e meia depois, a taxa de

álcool no sangue declina para valores abaixo de 0,6 g/L.

Questão 51)

Resolução


a) Falsa. A densidade do NaC é maior que do benzeno,

assim o sal fica no fundo do recipiente.

b) Falsa. A solubilidade do benzeno em água limita-se

a uma quantidade muito pequena de 0,07g de ben-

zeno em 100g de água.

c) Falsa. O naftaleno praticamente não se solubiliza em

água, produzindo uma mistura heterogênea.

d) Falso. Colocando-se uma quantidade de NaC acima

da solubilidade, teremos um sistema trifásico.

e) Verdadeiro. 100 gramas de água solubiliza 36g de

NaC , mantendo-se a proporção, 1000g de água (1L)

solubiliza 360 gramas (0,36 kg) de sal.

Questão 52)

Resolução


A única substância insolúvel resulta da reação entre

cloreto de sódio e nitrato de prata. Portanto, as bases

citadas são os constituíntes de A e C não

necessariamente nessas ordem.

Questão 53)

Resolução


2 toneladas = 2 000 kg

10% de sólidos = 200 kg

Após a evaporação: 200 kg — 50%

Massa total — 100%

Massa total = 400 kg

Massa de água evaporada: 2 000 kg – 400 kg = 1 600

kg

Questão 54)

Resolução


A concentração de cálcio em mol/L é de aproximadamente 3,7 ·

10⁻⁴, veja:

Questão 55)

Resolução


Logo, para produzir 1 mol NaClO, deve-se usar 2 mol

NaOH. Como a concentração do NaOH é 2 mol/L, deve-

se usar 1 L de solução.

Questão 56)

Resolução


Concentração = × d

Questão 57)

Resolução


msacarose = 3,42g

Vsolução = 50 ml

Determinação do número de mols da sacarose

Determinação da concentração da solução

Portanto, o item B está correto.

Questão 58)

Resolução


Se para cada litro o limite aceitável de chumbo é de

0,001mg e em 5 litros encontramos 0,01mg, por litro

encontramos portanto 0,002mg de mercúrio nessa

amostra que é o dobro do permitido.

Questão 59)

Resolução


30,7 milhões de metros cúbicos/dia → 1,28 milhão de

metros cúbicos/hora

Como 1 m3 equivale a 103 L, temos 1,28 · 109 L de CH4.

Logo, pela equação, temos que 1 mol de CH4 forma 1

mol de CO2. Assim, temos:

1 mol CO2 ______ 22,4 L

x ______ 1,28 · 109 L de CO2

x = 5,8 · 107 mol de CO2

Assim, a massa de CO2 será dada por: 5,8 · 107 mol de

CO2 · 44 g/mol = 2,5 · 109 g ou 2,50 · 106 kg ou 2,50 · 103

ton

Questão 60)

Resolução


15 000 g · 0,032 = 480 g

1,0 mol de S _____ 1 mol de H2SO4

32 g de S _____ 98 g de H2SO4

480 g de S _____ X

X = 1 470 g = 1,47 kg

Questão 61)

Resolução


Como a demanda bioquímica de oxigênio (DBO) é dada

pela massa de oxigênio em mg necessária para realizar

a oxidação total do carbono em 1L de H2O, temos:

Veja a reação:

CH2O + 02 CO2 + H2O

oxidação máxima do carbono (+4)

De acordo com a estequiometria:

1mol de CH2O 1mol O2

30g 32g

10 · 10-3g x

ou

Questão 62)

Resolução


Para aumentar a chance de sobrevivência, devemos elevar a quantidade de oxigênio dissolvido na água; para tanto, devemos ter maior pressão do gás sobre o líquido (quanto menor a altitude, maior a pressão atmosférica) e menor temperatura.

gabarito da lista de exercícios: solucões

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