Resoluções das atividades

QUÍMICA 1

1Pré-Universitário – Livro 1

SO2 SO3 H2SO4

x –2 x –2 +1 x –2

+4 +6 +6

x – 4 = 0 x = +4

x – 6 = 0 x = +6

+2 + x – 8 = 0 x – 6 = 0 x = +6

Aula 4 Número de oxidação – Nox

Atividades para sala

01 A

A Cálculo do Nox médio:

Nox médio = − −

= −3 12

2

Nox = –2 + 1 = –1Nox = –3

(álcool)

Nox médio = − +

=−

= −3 12

22

1

Nox = –3

Nox = +2 – 1 = +1

(aldeído)

Nox médio = + −= =

3 32

02

0

Nox = +3

Nox = –3

(ácido carboxílico)

02 A

A Cálculo do Nox do carbono do grupo funcional:

oxidação[O]

Nox = –2 + 1 = –1

(álcool)

oxidação[O]

Nox = +2 – 1 = +1

(aldeído)

Nox = +3

(ácido carboxílico)

Mn(NO3)2 Fe(ClO4)3 Ca3(PO4)2

+2 + 2x – 12 = 0 +3 + 3x – 24 = 0 +6 + 2x – 16 = 0 2x – 10 = 0 3x – 21 = 0 2x – 10 = 0 2x = +10 3x = +21 2x = +10 x = +5 x = +7 x = +5

+2 +3 +2–2 –2 –2x x x

Nox = –1 + 3 = +2

H C N

03 A

04 A

A Íon dicromato:

2x – 14 = –22x = +12x = +6

x –2

Cr2O2–7

A Íon crômio: x = +3

x

Cr3+

QUÍMICA 1

2 Pré-Universitário – Livro 1

FM = C6H5N5O2

A Carbonos primários ( PC) = 5A Estados de oxidação do carbono: +4, +3, +2, e +1

04 C

A substância reagente que contém nitrogênio é o NH4O3.

C C

CC

C

Nox = +1

Nox = +1

H

H

N

P P P

PP

N

N

HN

O

O

C

H2N

Nox = +3

Nox = +3

Nox = +2 Nox = +4

1442443

06 D

05 D

O

O

OH

Éter

sp3

sp2

sp2

Ácido carboxílicoNox = +3

Nox = +1

Nox = –1

Haleto orgânico

H H

H

H

H

C

C

C

C

Cl

Cl C23 1

CC

C

Funções orgânicas: ácido carboxílico, éter e haleto orgâ-nico.

Hibridação: sp2

Nox = +31

Hibridação: sp3

Nox = –12

Hibridação: sp2

Nox = +13

123

123

123

Carbonos

NH+4NO–

3

x +1 x –2

x + 4 = +1x = –4 + 1x = –3

x + 6 = –1x = +6 – 1x = +5

02 A

FM = C18H17N7O5

A Todos os nitrogênios apresentam estado de oxidação –3.

A Carbonos secundários ( sC) = 9.

03 B

H

CC C C C C C C

C

C C

OO

OC C

C C

C C CH

H HH H

H

ss

s s

s ssss

HO

H

H

H

H

HN N

NN NN

H2N

H

Nox = –3 Nox = –3 Nox = –3 Nox = –3

Nox = –3 Nox = –3 Nox = –3

14243

OH

C C

C

OH

H

HH H

HH

H C C C

C1

23

47

5 6Fenol

01 C

I. NO e N2

II. CO e CO2

Equações+2 0

+2 +4

Nox →

Nox →

Atividades propostas

A Etanol: x

Nox: –2 + 1 = –1

Dessa forma, os estados de oxidação nos nitrogênios são dados a seguir.

Número de ligações:

A Carbono 7: primárioA Carbonos 1, 2, 3, 5 e 6: secundáriosA Carbono 4: terciário

QUÍMICA 1

3Pré-Universitário – Livro 1

Hibridação:

A Carbonos híbridos sp2 : 1, 2, 3, 4, 5 e 6A Carbono híbrido sp3 : 7

Números de oxidação:

A Carbonos 2, 3, 5 e 6, com Nox = –1A Carbono 1, com Nox = +1A Carbono 4, com Nox = 0A Carbono 7, com Nox = –3

07 C

08 A

HCO–3

+1 x –2

+1 + x – 6 = –1x – 5 = –1x = +5 –1x = +4

P2O4–7

x –2

2x – 14 = –42x = +14 –42x = +10x = +5

ClO–4

x –2

x – 8 = –1x = +8 –1x = +7

NH+4

x +1

x + 4 = +1x = –4 + 1x = –3

S2O2–7

x –2

2x – 14 = –22x = +14 –22x = +12x = +6

Fe3+4 [Fe(CN)6]

4–3

Fe3+

x = +3

Fe(CN)4–6

x – 6 = –4x = +6 – 4x = +2

x

x –1

09 A

Nas substâncias compostas, o somatório dos Nox de todos os átomos é igual a zero.

CH2O

Nox = +1 Nox = –2

Nox do C = x

ou

x + 2 · (+1) – 2 = 0

x + 2 – 2 = 0

x + 0 = 0

x = 0

CH3OH CH4O

Nox = +1 Nox = –2

Nox do C = x

ou

CH2Cl2

Nox = +1 Nox = –1

Nox do C = x

O = C = O

CO2

Nox = –2

Nox do C = x

ou

x + 4 · (+1) – 2 = 0

x + 4 – 2 = 0

x + 2 = 0

x = –2

x + 2 · (–2) = 0

x – 4 = 0

x = +4

x + 2 · (+1) + 2 · (–1) = 0

x + 2 – 2 = 0

x = 0

x + 4 · (–1) = 0

x – 4 = 0

x = +4CCl4

Nox = –1

Nox do C = x

10 A

Os números de oxidação –3, 0, +3 e +5 correspondem às espécies químicas NH3, N2, NO–

2 e NO–3, respectivamente,

conforme dado a seguir.

NH3

x + 3 = 0

x = –3

x +1

NO–2

x – 4 = –1

x = +4 – 1

x = +3

x –2

NO–3

x – 6 = –1

x = +6 – 1

x = +5

x –2

N2

2x = 0

x = 0

x