Resoluções das atividades

QUÍMICA 1

1Pré-Universitário – Livro 2

Atividades para sala

Aula 5 Oxidação e redução – Redox

01 B

Redutores são substâncias que fazem acontecer redução e, ao mesmo tempo, sofrem oxidação. Visto que redutores sofrem oxidação, no redutor, há uma espécie química cujo Nox aumenta, pois perde elétrons. Oxidantes são substân-cias que fazem acontecer oxidação e, ao mesmo tempo, sofrem redução. Visto que oxidantes sofrem redução, no oxidante, há uma espécie química cujo Nox diminui, pois ganha elétrons. Assim, pode-se concluir que, nas reações de oxirredução, ocorre transferência de elétrons do redu-

tor para o oxidante.

02 D

Após análise das proposições, conclui-se o seguinte:I. (V) II. (V) III. (F) No Cl2, o Nox do Cl é zero.IV. (V) V. (F) O Nox do manganês variou de +4 para +2.

03 B

a) (F) Não é redox, visto que o Nox do metal condutor não varia.

b) (V) c) (F) Não há variação do Nox, apenas há transmissão de

raios de luz.d) (F) A ferrugem que aparece nos portões e nas janelas

de ferro é um exemplo de reação química de oxida-ção e redução (redox).

e) (F) O processo da respiração humana é um exemplo típico de reação de oxidação na presença de rea-ção de redução.

04 A

Agente oxidantee redutor

Cl2(g) + 2 NaOH(aq) NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)

Nox ↓

Nox ↑Redução

0 –1

+1Oxidação

Ao analisar a equação, verifica-se que o cloro (Cl) se oxida e se reduz. Portanto, trata-se de uma reação de auto-oxir-redução ou desproporcionamento, o que faz do Cl2 um agente oxidante e redutor.

Atividades propostas

01 E

Nox ↓

Redução

Agente redutor

Agente oxidante

N2 + H2 NH3

OxidaçãoNox ↑

0

0

–3

+1

Após análise da equação, conclui-se que o nitrogênio (N2) atua como oxidante com diminuição de seu número de oxidação e que o hidrogênio (H2) atua como redutor com aumento de seu número de oxidação.

02 B

3 C(s) + SiO2(s) → SiC(s) + 2 COg

+4 +4–2 –2

0 –4

+2

Nox ↓

Nox ↑Oxidação

Redução

a) (F) O carbono passa de zero para +2 no monóxido de carbono (CO).

b) (V) c) (F) O Nox do silício não varia.d) (F) O carbono passa de zero para –4 no carbeto de silí-

cio (SiC).e) (F) O Nox do oxigênio não varia.

MnO2 + 4 HCl MnCl2 + 2 H2O + Cl2

Agente redutor

Agente oxidante

Nox ↓

Redução

Nox ↑ Oxidação

+4 +2

–1 0

–1

QUÍMICA 1

2 Pré-Universitário – Livro 2

03 D

Nox ↓

Redução

Nox ↑

Oxidação

+6

–1

+3

+3

∆Nox = 6–3=3

Após analisar a equação da reação do álcool etílico (etanol) com íons dicromato, conclui-se:

a) (F) O íon dicromato se reduz e muda de cor, de laranja para verde.b) (F) O álcool se oxida e forma ácido carboxílico.c) (F) O número de oxidação dos sais de cromo varia em 3 unidades.d) (V)e) (F) O número de oxidação do cromo varia de +6 para +3.

04 B

I. (V) +2 + 2x – 14 = 0 2x – 12 = 0 2x = +12x = +6

H2Cr2O7:+1 –2x

+6

II. (F) O Cr2(SO4)3, reação A, é a forma menos tóxica do cromo, cujo Nox é +3.

III. (V) H2Cr2O7 + 3 H2SO3 → Cr2(SO4)2 + 4 H2O

Nox ↑

(Oxidação)+4 +6

IV. (F) A equação não é de uma reação de oxirredução, pois não há variação do Nox dos átomos dos elementos.

Cr2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 → 2 Cr(OH)3 + 3 CaSO4

+3 +6 –2 –2 –2 –2+1 +1+2 +2+3 +6

05 B

Fe(s) + H2S(aq) + 12

O2(g) → FeS(s) + H2O(l)

–2 –2

Nox ↑ (Oxidação)

Nox ↓ (Redução)

∆t = 2 – 0 = 2e– Agenteoxidante

Agenteredutor

0

0

+2

–2

a) (F) O ferro sofre oxidação, mas o enxofre não apresenta variação do Nox, isto é, não sofre oxidação nem redução.b) (V) O ferro, ao se transformar em FeS, perde 2 elétrons porque sofreu oxidação.c) (F) O oxigênio sofreu redução, portanto, seu Nox diminuiu.d) (F) O H2S não é agente oxidante nem redutor porque seu Nox não variou.e) (F) A reação de escurecimento do ferro é de redox.

06 B

SiCl4(s) + 2 H2(g) → Si(s) + 4 HCl(g)

Nox ↓Redução

OxidaçãoNox ↑

0 +1

+4 0

–1 –1

Após análise da equação, conclui-se que o SiCl4(s) é o agente oxidante, pois seu Nox varia de +4 para zero e que o H2(g) é o agente redutor, pois seu Nox varia de zero para +1.

QUÍMICA 1

3Pré-Universitário – Livro 2

a) (F) O manganês no permanganato de potássio (KMnO4) tem Nox +7.

b) (V) c) (F) O agente redutor é o peróxido de hidrogênio

(H2O2).d) (F) O oxigênio no peróxido de hidrogênio (H2O2) tem

Nox médio –1.e) (F) O peróxido de hidrogênio é a substância que sofre

oxidação.

10 B

16 KClO3(s) + 3 P4S3(s) 16 KCl(s) + 9 SO2(g) + 3 P4O10(g)

+5 –1

+3 +5

–4 +4

Nox ↑

Oxidação

Oxidação

Redução

Nox ↑

Nox ↓

Produto da equação: 16 KCl(s) + 9 SO2(g) + 3 P4O(g)

Nox –1 +4 +5

Elemento(s)

Oxidados: P e S

Reduzido: Cl

07 C

Após análise das equações, verifica-se que apenas as rea-ções I, IV, V e VI são de redox, conforme variação do Nox dada a seguir.

I. Nox ↑

Oxidação

SO2 + 12

O2 SO3

+4 +6

0 –2Nox ↓

Redução

IV.

0 +2

0 –2

Nox ↑Oxidação

N2 + O2 2 NO

Nox ↓Redução

V.

2 NO + O2 2 NO2

+2 +4

0 –2Nox ↓

Redução

Nox ↑Oxidação

VI. 2 NO2 + H2O HNO3 + HNO2

+4 +5

+3

Nox ↑Oxidação

Nox ↓Redução

08 D

Na equação VI, como o nitrogênio sofre ao mesmo tempo oxidação e redução, trata-se de uma equação de autorredox ou desproporcionamento, conforme a equação a seguir.

VI. 2 NO2 + H2O HNO3 + HNO2

+5Nox ↑

Nox ↓Redução

Oxidação

+3

+4

09 B

KMnO4(aq) + H2O2(aq) + H2SO4(aq) → MnSO4(aq) + O2(g) + K2SO4(aq)

Agente oxidante

Agente oxidante

Nox ↓

Nox ↑

Redução

Oxidação

+7 +2

–1 0

+6 +6 +6