Resoluções das atividades

QUÍMICA 1

1Pré-Universitário – Livro 3

01 A

O ácido mais forte tem o maior grau de ionização (α) e a maior constante de ionização (Ka). Como as concentra-ções dos quatro ácidos são iguais, o ácido mais forte é o CCℓ3COOH, visto que apresenta maior Ka e, consequente-mente, maior concentração de íons H+.

02 C

Número de moléculas ionizadas (n) = x. Número de moléculas não ionizadas = y. Número de moléculas adicionadas à água (N) = x + y, mas

x = 4y ⇒ y = x4

.

O grau de ionização é dado por α =nN

. Assim:

α =+

=+

=+

=x

x yx

xx

xx x

xx

4

44

45

∴ α = 0,8 ou 80%, sendo um ácido forte (α > 50%).

03 E Os ácidos H3PO3, H2CrO4, H2SnO3 e H2SO4 são diácidos, por-

tanto, satisfazem o critério solicitado.

04 E Analisando as equações dadas, têm-se:

I. NaHCO3 Na+ + HCO–3 , essa equação representa a

dissociação iônica do bicarbonato de sódio.II. H2CO3 H2O + CO2, essa equação representa a libe-

ração do gás carbônico.III. HCO–

3 + H+ H2CO3, essa equação representa a forma-ção do ácido carbônico.

IV. H3A 3 H+ + A3–, essa equação representa a ionização do ácido cítrico.

01 D

O ácido com o maior grau de ionização (α) é aquele com o maior valor de K a, nesse caso, o ácido nitroso (K a = 5,0 · 10–4).

02 D

À medida que um poliácido vai se ionizando, ele vai ficando mais fraco. Assim: Ka1 > Ka2 > Ka3.

Atividades para sala

Aula 9 Funções inorgânicas – Ácidos I

Atividades propostas

03 C

a) (F) O ácido sulfúrico (H2SO4) é um diácido, segundo o número de hidrogênios ionizáveis.

b) (F) O ácido nítrico (HNO3) é um ácido ternário quanto ao número de elementos químicos.

c) (V) d) (F) O ácido nítrico (HNO3) é monoácido quanto ao

número de hidrogênios ionizáveis.e) (F) O H2SO4 tem o maior grau de oxigenação.

04 C

α = ?

α = N mero de mol culas ionizadas

N mero de mol culas adicionú é

ú é aadas guaà á⋅ 100

Dados:C

V L

N de mol culas n o ionizadaso

==

= ⋅

1

8000

3 6 1025

g/L

é ã ,

I. Calcular a massa de H3PO4 em 8 000 L de refrigerante: 1 L de refrigerante 1 g de H3PO4

8 000 L de refrigerante m

m = 8 000 g de H3PO4

II. Calcular o número de moléculas em 8 000 g de H3PO4: 3 31 16

H3PO4 (M = 98 g/mol)

98 g de H3PO4 6,02 · 1023 moléculas

8 000 g de H3PO4 x

x = ⋅ ⋅ ⋅ ≅8 10 6 02 1098

3 23, 4,91 · 1025 moléculas

III. Calcular α: No de moléculas adicionadas à água = 4,91 · 1025

No de moléculas não ionizadas = 3,6 · 1025

α = ⋅ − ⋅⋅

= −⋅

=4 91 10 3 6 104 91 10

4 91 3 6 10

4 91 10

1 3125 25

25

25

25

, ,,

( , , )

,

,44 91

0 267 26 7

,

, , %α ≅ ou

05 D

Os valores correspondentes aos graus de ionização dos ácidos apresentados são dados por:

A Ácido X: α = 2

20 = 0,1 ou 10%

A Ácido Y: α = = 0,6 ou 60%

A Ácido Z: α = 15

= 0,2 ou 20%

QUÍMICA 1

2 Pré-Universitário – Livro 3

Analisando o grau de ionização (α) dos ácidos X, Y e Z, chega-se à conclusão adiante.

a) (F) Os ácidos X, Y e Z têm α diferentes.b) (F) O ácido X apresenta o menor α.c) (F) O ácido que apresenta a menor Ka é o X, visto que

é o mais fraco.d) (V)e) (F) A ordem crescente da força ácida é dada por

X < Z < Y.

06 C Após a análise das alternativas, chega-se às conclusões a

seguir.

a) (F) HCℓO4 e HCN são monoácidos.b) (F) H3PO4 é oxiácido, e H2S é hidrácido.c) (V) α = 27% ⇒ 5% ≤ α ≤ 50%: ácido semiforte. Logo

H3PO4 é semiforte.d) (F) H2S é um ácido binário.e) (F) H3PO4 é moderado, e HCN é fraco.

07 B Ácidos fortes apresentam grau de ionização α > 50%, e

ácidos fracos, α < 5%. Assim, HCℓ (α = 92%) é o mais forte, e HCN (α = 0,008%) é o mais fraco.

08 C

Segundo Brönsted-Lowry, quanto mais forte for um ácido, mais fraca será sua base conjugada. Assim, a base conju-gada mais forte é CN–, e a mais fraca é Cℓ

–.

09 A

a) (V)b) (F) A força de um ácido pode ser prevista pelo seu

valor de Ka.c) (F) Um ácido forte em solução aquosa encontra-se

totalmente ionizado.d) (F) Uma solução de ácido fraco contém pequena quan-

tidade de íons H+.e) (F) Um ácido fraco reage com bases.

10 D

A dissolução do ácido sulfúrico em água é um processo exotérmico e, por isso, provoca uma elevação na tempe-ratura do curso de água (IV está correta). Além disso, esse ácido diminui o pH do ambiente aquático (II está correta). Essas mudanças, que aumentam a mortandade dos peixes acima do normal, são mais significativas no local do derra-mamento (I está correta), pois, como o rio carrega a água poluída, ocorre uma diluição, o que diminui os efeitos do ácido derramado. Se não ocorrerem novos derramamen-tos, o dano à qualidade da água não será permanente (III está incorreta).