Resoluções das atividades

QUÍMICA 1

1Pré-Universitário – Livro 3

01 C

Após a análise dos conjuntos dados, chega-se às conclu-sões adiante.

I. (V) No conjunto I, há dois ácidos fortes (HCl e HI); no conjunto II, há também dois ácidos fortes (HClO3 e HNO3).

II. (F) No conjunto I, o HCl é mais fraco que o HI; no con-junto II, o HNO3 é mais fraco que o HClO3.

III. (V) No conjunto I, há cinco hidrogênios ionizáveis (HCl, HI, HCN e H2S); no conjunto II, há também cinco hidrogênios ionizáveis (HClO3, CH3COOH, H2HPO3 e HNO3).

IV. (V) Um dos ácidos do conjunto I é o ácido clorídrico (HCl), e um dos ácidos do conjunto II é o ácido eta-noico (CH3COOH).

V. (V) Os ácidos do conjunto I são: clorídrico (HCl), iodídrico (HI), cianídrico (HCN) e sulfídrico (H2S), enquanto os do conjunto II são: clórico (HClO3), etanoico (CH3COOH), fosforoso (H3PO3) e nítrico (HNO3).

02 D

Para monoácidos carboxílicos saturados e de cadeia aberta, quanto menor a cadeia do ácido, mais forte ele será. A presença de grupos que retiram elétrons (—F, —Cl, —Br etc.), na cadeia carbônica de um ácido carboxílico, aumenta sua força ácida. Logo, para a série de compostos dados, tem-se:

CH3COOH < CH2ClCOOH < CHCl2COOH < CCl3COOH < CF3COOH

Força ácida crescente

03 B

H2CO3 (fraco, ácido com carbono)

HNO3: 3 – 1 = 2 (forte)

H2SO4: 4 – 2 = 2 (forte)

O ácido HNO3 é mais forte do que o H2SO4, porque a eletronegatividade do seu elemento central (N) é maior do que a eletronegatividade do elemento central do ácido sulfúrico (S). Assim, a ordem crescente de força ácida será: H2CO3 < H2SO4 < HNO3.

04 D

H2CO3: ácido fraco (ácido com carbono é fraco).

HNO2 (2 – 1 = 1): ácido moderado/semiforte.

Ácido mais fraco Ácido mais forte

01 B

O brilho da lâmpada será mais intenso quando no béquer for colocado o ácido mais forte. Dessa forma, usando os critérios de determinação da força ácida, chega-se à seguinte conclusão:

a) (F) HF é um hidrácido semiforte ou moderado.b) (V) HNO3 é um oxiácido forte.c) (F) H3PO4 é um oxiácido semiforte ou moderado.d) (F) H2S é um hidrácido fraco.e) (F) H4SiO4 é um oxiácido fraco.

02 C

A Ácido clorídrico: HCl.A Ácido nítrico: HNO3.A Ácido sulfúrico: H2SO4.

03 A

Hidrácidos:A HI: ácido iodídrico;A H2S: ácido sulfídrico;A H3Fe(CN)6: ácido ferricianídrico.

Oxiácidos:A H3PO2: ácido hipofosforoso;A H2CrO4: ácido crômico;A HMnO4: ácido permangânico.

04 D

A fórmula correta do ácido bórico é H3BO3.

05 C

Ácido carbônico (1): H2CO3Ácido clorídrico (2): HCl

Ácido sulfúrico (3): H2SO4Ácido fosfórico (4): H3PO4

06 C

HIO: 1 – 1 = 0 (fraco)

HBrO: 1 – 1 = 0 (fraco)

HClO: 1 – 1 = 0 (fraco)

Verifica-se que esses ácidos são fracos, mas, entre eles,o mais forte é o HClO, porque o elemento central (Cl) é

Aula 10 Funções inorgânicas – Ácidos II

Atividades para sala

Atividades propostas

H2SO3 (3 – 2 = 1): ácido moderado/semiforte.

HNO3 (3 – 1 = 2): ácido forte.

H2SO4 (4 – 2 = 2): ácido forte.

Logo, os ácidos HNO3 e H2SO4 conferem maior acidez à água da chuva.

QUÍMICA 1

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o mais eletronegativo. Da mesma forma, o HBrO é mais forte que o HIO, porque o bromo, elemento central do primeiro, é mais eletronegativo que o iodo, elemento cen-tral do segundo. Assim, a ordem crescente de acidez será HIO < HBrO < HClO.

07 B O ácido descoberto por Carl Wilhelm Scheele e que o viti-

mou é o ácido cianídrico, cuja fórmula é HCN.

08 D

H3BO3: 3 – 3 = 0 (Fraco)

H2SO3: 3 – 2 = 1 (Semiforte)

HClO3: 3 – 1 = 2 (Forte)

HMnO4: 4 – 1 = 3 (Forte)

09 Da) (F) H3BO3 é fraco e HNO3 é forte.b) (F) HClO é fraco e H2SO3 é moderado.c) (F) H2CO3 é fraco e HNO2 é moderado.d) (V) HClO4 é muito forte e H2SO4 é forte.e) (F) HBrO2 é moderado e HClO3 é forte.

10 E A fórmula molecular do ácido que provoca a queimação

no estômago (azia) é HCl, e seu nome é ácido clorídrico.

H3BO3 < H2SO3 < HClO3 < HMnO4

Força ácida crescente