Resoluções das atividades

QUÍMICA 1

1Pré-Universitário – Livro 3

Atividades para sala

Aula 11 Funções inorgânicas – Ácidos III

01 BH2CO3 – ácido carbônicoH2SO3 – ácido sulfurosoHNO3 – ácido nítrico

02 A As lacunas são corretamente preenchidas com H2S, ácido

fosfórico, H3PO3, ácido sulfúrico e H2SO3.

03 A

H2CO3

–H+

HCO3–

Ionização parcial

Hidrogenocarbonato, carbonato ácido ou bicarbonato

CarbonatoIonização

total

CO32––2H+

Ácido carbônico

04 B

– H2OH3BO3Ácido (orto)bórico

HBO2Ácido metabórico

– H2OH3PO4Ácido (orto)fosfórico

HPO3Ácido metafosfórico

– H2OH4SiO4Ácido (orto)silícico

H2SiO3Ácido metassilícico

01 E

As fórmulas moleculares dos ácidos citados são:

A Ácido bórico: H3BO3;

A Ácido clorídrico: HCl;

A Ácido carbônico: H2CO3;

A Ácido sulfídrico: H2S.

Atividades propostas

02 C

Ácido bórico:

oxiácido

inorgânico

fixo

ternário

triácido

fraco

H3BO3

03 C

Ânion Ácido Nomenclatura

Fe(CN)63– H3Fe(CN)6 Ácido ferricianídrico

OCN– HOCN Ácido ciânico

MnO4– HMnO4 Ácido permangânico

ClO– HClO Ácido hipocloroso

04 B

Das proposições apresentadas na questão, apenas IV é falsa, visto que, na reação

HNO3(aq) + HO–(aq) H2O(l) + NO–

3(aq), NO–3(aq) é a base conju-

gada de HNO3(aq).

Já a proposição V está correta porque, para neutralizar um ácido, é necessário uma base. No caso da acidez esto-macal (provocada pelo ácido HCl), ao se tomar o leite de magnésia, Mg(OH)2, uma substância básica, a seguinte reação acontece:

Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O

05 D

Ácido sulfuroso: H2SO3

Ácido sulfídrico: H2SÁcido sulfúrico: H2SO4

Ácido nítrico: HNO3

06 A

As fórmulas dos ácidos apresentados na tabela são:

AÁcido muriático: HCl;

AÁcido fosfórico: H3PO4;

AÁcido sulfúrico: H2SO4;

AÁcido nítrico: HNO3.

Neutralização

QUÍMICA 1

2 Pré-Universitário – Livro 3

07 C

Após a análise das proposições, chega-se às conclusões adiante.I. (F) Tanto o HClO4 (ácido perclórico) como o HClO

(ácido hipocloroso) são monoácidos.II. (V)III. (V)IV. (V)V. (F) HCN é o ácido cianídrico, e HNC é ácido isocianí-

drico.

08 E

Formação do H2SO4 presente na chuva ácida:

SO O SO

SO H O H SO

g g g

g aq

2 2 3

3 2 2 4

12( ) ( ) ( )

( ) ( ) ( )

+ →

+ →l

I e II. Mármore e pedra-sabão são constituídos, princi-palmente, de carbonato de cálcio (CaCO3).

A equação da reação a seguir explica a corrosão do monu-mento Itamaraty e das esculturas de Aleijadinho.

CaCO3(s) + H2SO4(aq) → CaSO4(s) + CO2(g) + H2O(l)

III. As equações seguintes explicam a corrosão de grades de ferro e de alumínio.

Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g)

2 Al(s) + 3 H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3 H2(g)

09 C

Analisando as afirmativas, chega-se às conclusões que se seguem.I. (V)II. (V)III. (F) O meio ácido apresenta pH inferior ao da água

destilada.

10 C

Os nomes corretos dos ácidos HIO3 e HClO são, respecti-vamente, ácido iódico e ácido hipocloroso.