GASES NOBLES

Equipo:

Sánchez Morales Aline Ketzali

Puente cabello Arturo Miguel

1. LOS GASES NOBLES Se les denomina como gases nobles o

gases inertes a un grupo de gases que poseen una baja reactividad: He, Ne, Ar, Kr, Xe y RN

Descubridor:  Pierre Janssen y Norman Lockyer.

Origen del nombre: Proviene del griego "helios" ("sol"), ya que se descubrió por primera vez en el espectro de la corona solar durante un eclipse en 1868, aunque la mayoría de los científicos no lo aceptaron hasta que se aisló en la Tierra.

Obtención:  En 1895 cuando fue descubierto y aislado en la Tierra por Ramsay, tratando clevita (mineral de uranio)

Helio

Descubridor:  Sir William Ramsay y  Morris W. Travers en 1898.

Origen del nombre: De la palabra griega "neon" que significa "nuevo".

Obtención:  trabajando con aire liquido, se descubrió el neón, eliminando el oxígeno y el nitrógeno del aire, pudo observarse que quedaba un resto gaseoso muy inerte; mediante técnicas espectroscópicas se descubrieron estos nuevos elementos.

Neón

Descubridor:  Sir William Ramsay y Lord Rayleigh en 1894.

Origen del nombre: De la palabra griega "argos" que significa "inactivo", debido a su inercia química.

Obtención: Obtenido al eliminar nitrógeno, oxígeno y dióxido de carbono del aire. Fue reconocido debido a las líneas características que emitía en el estudio espectroscópico. 

Argón

Descubridor:  Sir William Ramsay y Morris W. Travers en 1898.

Origen del nombre: De la palabra griega "kryptos" que significa "oculto", debido a lo difícil que fue aislarlo.

Obtención:  Ramsay y Travers licuaron aire y encontraron el kriptón en el residuo dejado por dicho aire líquido justo por encima de su punto de ebullición. El kriptón está presente en el aire aproximadamente en 1 ppm.

Criptón

Descubridor:  Sir William Ramsay y Morris W. Travers en 1898.

Origen del nombre: De la palabra griega "xenos" que significa "extraño".

Obtención:  se obtuvo al evaporar los componentes de aire previamente licuado. El xenón emitía un resplandor azul al hacer saltar una chispa en un tubo de vacío.

Xenón

Descubridor:  Friedrich Ernst Dorn en 1900.

Origen del nombre: Se le dio el nombre de radón ya que se obtuvo como producto de descomposición del isótopo del radio 226Ra; aunque recibió el nombre de nitón (del latín "niteo", brillar) porque en compuestos sólidos emite una luz amarillenta.

Obtención: Al ponerse el aire en contacto con compuestos de radio, este aire se volvía radiactivo. Se demostró que uno de los productos de desintegración del radio era un gas, que era el radón. 

Radón

Propiedades físicasLos gases nobles tienen la Energía de Ionización más elevadas de los elementos de sus respectivos periodos, pero hay una disminución al bajar en la familia.

Después del H el He es el segundo más abundante en el universo y disminuye conforme aumenta el número atómico.

ABUNDANCIA

Abundancia

Helio Neón Argón Kriptón Xenón Radón

Sistema solar (por cada átomo de silicio)59

2.343 2,148 0,1025 5,515 ×10−5

5,391 ×10−6

–

Atmósfera terrestre (proporción en volumen en ppm)60

5,20 18,20 9.340 1,10 0,09 (0,06 – 18) × 10−1961

Roca ígnea (proporción en masa en ppm)26

3×10−3

7×10−5 4×10−2 – – 1,7 × 10−10

He:

se utiliza para proporcionar una atmosfera inerte.

Soldadura por arco. Durante la formación de monocristales de

Si o Ge. Para la industria de los semiconductores. Para inflar los neumáticos de los aviones,

globos incluyendo globos sonda y globos sin tripulación para investigaciones suborbitales de la NASA

El He liquido se usa para refrigerantes y se utiliza en RNM de campo alto utilizados en medicina

Se utiliza también como agente transmisor de calor en reactores nucleares enfriados por gas

Usos de los gases Nobles

Ne: Investigaciones físicas de alta energía. Las

cámaras de centelleo, que detectan el paso de partículas nucleares, se llenan de neón. 

En un tubo de descarga origina una luminosidad rojo-anaranjada, color que puede modificarse con vidrios coloreados o al mezclarlo con argón o vapor de mercurio. Se utiliza para anuncios y para señalización.

El neón líquido es un refrigerante criogénico bastante económico. Tiene una capacidad de refrigeración, por unidad de volumen, 40 veces superior al helio líquido y más de tres veces que el hidrógeno líquido.

Utilizado en indicadores de alto voltaje, tubos de TV.

En contadores Geiger-Müller. Tanto neón como helio se utilizan para

láseres de gas.

Usos de los gases Nobles

Ar: Se usa en relleno de bombillas

(impide la vaporización del wolframio y crea una atmósfera inerte para que el wolframio no reaccione químicamente).

se utilizan para llenar lámparas fluorescentes.

letreros de propaganda (parecidos a los anuncios de neón). Con el argón se obtiene un color azul o verde, en lugar del rojo del neón.

Se utiliza una atmósfera inerte de argón para manipular reactivos químicos en el laboratorio.

Usos de los gases Nobles

Kr: Se utiliza, junto con argón,

para llenar lámparas fluorescentes.

Utilizado en los flashes para fotografías de alta velocidad.

La unidad fundamental de longitud en el sistema internacional, el metro, se define en función de la línea espectral rojo-anaranjada del 86Kr.

Usos de los gases Nobles

Xe: Utilizado para fabricar tubos

electrónicos, lámparas estroboscópicas, lámparas bactericidas y lámparas para excitar láser de rubí, para generar luz coherente.

Se emplea en la industria nuclear en las cámaras de burbuja (licuado) y en otras aplicaciones para las cuales su alta masa atómica es de importancia.

Los perxenatos se emplean en química analítica como agentes oxidantes.

Usos de los gases Nobles

Ra: Se utiliza para la

predicción de terremotos.

Se usa en hospitales en radioterapia.

Usos de los gases Nobles

CLORUROS DE XENÓN

Los dicloruros de xenón se obtienen condensando los productos de una descarga de microondas en una mezcla de Cl2 y un exceso grande de Xe-Cl, el ion [Xe-Cl]+ se forma como la sal de [Sb2F11]-, por tratamiento de [XeF]+[SbF]-, en HF/SbF5 anhidro con SbCl5.

2. XENÓN2.1 Compuestos de Xenón: Fluoruros

Los compuestos de Xenón son los únicos compuestos de los gases nobles que han sido caracterizados.

Tendremos que considerar dos cuestiones importantes referente al Xe:

• Su configuración electrónica es • Hipervalencia (elemento del quinto período)

La configuración electrónica indica que el Xe puede formar 2, 4, 6 y 8 enlaces.

El átomo de Xe sólo se combina con los átomos de oxígeno y flúor, que son los más electronegativos.

1. LOS GASES NOBLES 1.1 Descubrimiento de los gases nobles. 1.2 Abundancia 1.3 Obtención y usos de los gases

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