gases seminário de química · ppt file · web view2011-09-09 · gases capítulo 10 seminário...
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GASESGASESCapítulo 10Capítulo 10
Seminário de QuímicaSeminário de Química
Professor Élcio Rogério BarrakProfessor Élcio Rogério BarrakBruna Almeida Marra – 17018Bruna Almeida Marra – 17018Tereza Raquel Arantes Barbará – 17030Tereza Raquel Arantes Barbará – 17030
Características gerais dos Características gerais dos gasesgases
Bruna Almeida MarraTereza Raquel A Barbará
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• Altamente expansíveis• Baixa densidade• Altamente compressíveis• Grande difusibilidade• Alta dilatabilidade
Principais compostos Principais compostos gasosos à temperatura gasosos à temperatura
ambienteambiente
Bruna Almeida MarraTereza Raquel A Barbará
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NONO2 2 – Dióxido de nitrogênio– Dióxido de nitrogênio
Bruna Almeida MarraTereza Raquel A Barbará
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2 NO2(g) + H2O(l) HNO2(aq) + HNO3(aq)
PressãoPressão
Bruna Almeida MarraTereza Raquel A Barbará
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Os gases exercem pressão sobre a superfície com a qual estão em contato.
Patm = 1 x 105 N/m² = 1 x 105 Pa = 760 mmHg = 760 torr = 1 atm
AFP
Lei de AvogadroLei de Avogadro
Bruna Almeida MarraTereza Raquel A Barbará
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“O volume de um gás mantido a temperatura e pressão constantes é diretamente proporcional à quantidade de matéria do gás”
6,02 x 1023 moléculas = 22,4 L (CNTP)
nV
Densidade de um gásDensidade de um gás
Bruna Almeida MarraTereza Raquel A Barbará
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RTMmPV
nRTPV
V
mRTPM
RTPMd
Mistura de gases e pressões Mistura de gases e pressões parciaisparciais
Bruna Almeida MarraTereza Raquel A Barbará
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ttt nn
VRTnVRTn
PP 1
1
1 FRAÇÃO EM QUANTIDADE
DE MATÉRIA
Teoria cinética molecularTeoria cinética molecular
Bruna Almeida MarraTereza Raquel A Barbará
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• Partículas em movimento contínuo e aleatório;
• Colisões perfeitamente elásticas;
• Energia cinética média das moléculas proporcional à temperatura absoluta.
Efusão e difusão molecularEfusão e difusão molecular
Bruna Almeida MarraTereza Raquel A Barbará
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• Efusão: Fuga das moléculas de um gás de um lugar de maior pressão para um de menor, através de um pequeno orifício. • Difusão: Espalhamento de uma substância no espaço ou em uma segunda substância.
MRTu 3
u representa a velocidade quadrática média (vqm).
Efusão e difusão molecularEfusão e difusão molecular
Bruna Almeida MarraTereza Raquel A Barbará
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Fração de moléculas dentro do limite de 10 m/s da velocidadeindicada
Gases reais: desvios do Gases reais: desvios do comportamento idealcomportamento ideal
Bruna Almeida MarraTereza Raquel A Barbará
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nRTPV
A altas pressões o desvio de comportamento ideal é grande e diferente para cada gás.
1n
Gases reais: desvios do Gases reais: desvios do comportamento idealcomportamento ideal
Bruna Almeida MarraTereza Raquel A Barbará
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Gases reais: desvios do Gases reais: desvios do comportamento idealcomportamento ideal
Bruna Almeida MarraTereza Raquel A Barbará
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Equação de Van der WaalsEquação de Van der Waals
Bruna Almeida MarraTereza Raquel A Barbará
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a e b são constantes particulares de cada gás.
ExemploExemplo
Bruna Almeida MarraTereza Raquel A Barbará
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Se 1,000 mol de um gás ideal estivesse confinado em um volume de 22,41 L a 0,0°C, exerceria uma pressão de 1 atm. Use a equação de Van der Waals e as constantes dadas para estimar a pressão exercida por 1,00 mol de Cl2(g) em 22,41 L a 0,0°C.
2
2
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