geometria molecular

Geometria Molecular

É o estudo de como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula.

Ligações Químicas

Molécula Formada por Duas Espécies

A geometria será sempre linear ou digonal, independentemente dos átomos envolvidos:

H H F F H Cl

O O C O


Molécula Formada por Três Espécies

A geometria será Linear se o átomo central não apresentar par de elétrons emparelhados disponíveis.

C OO C SS

N NO C NH


Molécula Formada por Três Espécies

A geometria será angular se o átomo central apresentar par de elétrons emparelhados disponíveis.

H

HO

H

HS

O

OS

Cl

ON

104o 5’

90°


Moléculas Formadas por Quatro Átomos, com Um Átomo Central.

A Geometria será trigonal plana (triangular), se o átomo central não possuir pares de elétrons emparelhados

disponíveis.

S

O

O O

C

O

H H


120°


A Geometria será trigonal plana (triangular), se o átomo central não possuir pares de elétrons emparelhados

disponíveis.

C

O

Cl Cl

N

O

O Cl



A Geometria será piramidal (pirâmide trigonal), se o átomo central apresentar par de elétrons emparelhados

disponíveis.

N

HH

H

N

ClCl

Cl107°



A Geometria será piramidal (pirâmide trigonal), se o átomo central apresentar par de elétrons emparelhados

disponíveis.

P

II

I

S

ClO

Cl


Moléculas Formadas por Cinco Átomos, com Presença de Um Átomo Central

A geometria será sempre tetraédrica, independentemente dos átomos envolvidos.

C

H

H

H

HC

H

Cl

Cl

Cl

109° 28’


Moléculas Formadas por Cinco Átomos, com Presença de Um Átomo Central

A geometria será sempre tetraédrica, independentemente dos átomos envolvidos.

Si

Cl

Cl

Cl

ClP

O

Cl

Cl

Cl

109° 28’


Molécula Formada por Seis Átomos, com Presença de Um Átomo Central

A geometria será bipirâmide triangular , bipirâmide trigonal ou hexaédrica.

P

Cl

Cl

Cl Cl

Cl90°




P

Cl

Cl

Cl Cl

Cl 120°




P

Cl

Cl

Cl Cl

Cl180°




P

Cl

Cl

Cl Cl

Cl

90°


120°

180°

Moléculas Formadas por Sete Átomos, com Presença de Um Elemento Central

A geometria será bipirâmide quadrada,Bipirâmide quadrangular ou octaédrica.

S

F

F

F

FF

F


90°



S

F

F

F

FF

F


180°



S

F

F

F

FF

F


90°

180°

Resumindo

Número de Ligantes

ElétronsLivres

Geometria Exemplo

2 - Linear (digonal) HCl

3sem Linear (digonal) CO2

com Angular H2O

4sem Trigonal BF3

com Piramidal NH3

5 - Tetraédrica CCl4

6 - Hexaédrica PCl5

7 - Octaédrica SF6

Pla

na

Es

pa

cia

l


Exemplos de Geometria Molecular


Número de Ligantes

ElétronsLivres

Geometria Exemplo

2 - Linear (digonal) HCl5 - Tetraédrica CCl4


7 - Octaédrica SF6

O2 (Linear) HBr (Linear)

CO (Linear) YBr (Linear)



Número de Ligantes

ElétronsLivres

Geometria Exemplo



7 - Octaédrica SF6

CH4 (Tetraédrica) CH2O (Tetraédrica)

CHCl3 (Tetraédrica) CCl2F2 (Tetraédrica)



Número de Ligantes

ElétronsLivres

Geometria Exemplo



7 - Octaédrica SF6

AsI5 (Hexaédrica) PBr5 (Hexaédrica)

SbBr2Cl3 (Hexaédrica) PH4Cl (Hexaédrica)



Número de Ligantes

ElétronsLivres

Geometria Exemplo



7 - Octaédrica SF6

SCI6(Octaédrica) SeHBr5 (Octaédrica)



Número de Ligantes

ElétronsLivres

Geometria Exemplo


com Angular H2O

4sem Trigonal BF3

com Piramidal NH3

H2SSiO2

(Angular)(Linear)Si OO

H

HS



Número de Ligantes

ElétronsLivres

Geometria Exemplo


com Angular H2O

4sem Trigonal BF3

com Piramidal NH3

AlCl3PH3

(Trigonal) (Piramidal)

Al

Cl

Cl Cl

P

HH

H



Número de Ligantes

ElétronsLivres

Geometria Exemplo


com Angular H2O

4sem Trigonal BF3

com Piramidal NH3

SO3SO2

(Trigonal)(Angular)

S O

O

S O

O

O



Número de Ligantes

ElétronsLivres

Geometria Exemplo


com Angular H2O

4sem Trigonal BF3

com Piramidal NH3

SCl2ONOCl

(Piramidal)(Angular)

N O

ClS O

Cl

Cl

Ligações QuímicasLinear

Angular

Trigonal

Piramidal

Hexaédrica

TetraédricaOctaédrica

geometria molecular

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