GEOMETRIA MOLECULAR

GEOMETRIA MOLECULAR É o estudo de como os átomos estão

distribuídos espacialmente em uma molécula.

Dependendo dos átomos que a compõem. As principais classificações são: linear,

angular, trigonal plana, piramidal e tetragonal (tetraédrica).

Para se determinar a geometria de uma molécula, é preciso conhecer a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência.

REPULSÃO DOS PARES DE ELÉTRONS DA CAMADA DE VALÊNCIA

Baseia-se na idéia de que pares eletrônicos da camada de valência de um átomo central, estejam fazendo Ligação química ou não, se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem, ficando com a maior distância angular possível uns dos outros.

Uma nuvem eletrônica pode ser representada por uma ligação simples, dupla, tripla ou mesmo por um par de elétrons que não estão a fazer ligação química.

GEOMETRIA MOLECULAR

LINEAR L80º

HCl HBr

LINEAR 180º CO2

ANGULAR 104,5º

H2O

TRIGONAL PLANA D BF3 120º

PIRÂMIDAL NH3

TETRAGONAL (CH4)

CONCEITO DE ELETRONEGATIVIDADE Eletronegatividade é a tendência que o

átomo de um determinado elemento apresenta para atrair elétrons, num contexto em que se acha ligado a outro átomo.

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VALORES DE ELETRONEGATIVIDADE

POLARIDADE DAS LIGAÇÕESPolar ou Apolar

LIGAÇÃO POLARES E APOLARES Ligação covalente polar ∆ = 4,0 – 2,1 = 1,9

H ─ Cl     *Como o Cloro é mais eletronegativo, atrai para si o pólo com carga positiva.

Ligação covalente apolar ∆ = 2,1 -2,1 = 0

H ─ H * Possuem a mesma eletronegatividade.

LIGAÇÃO IÔNICA X LIGAÇÃO COVALENTE

Ligação iônica : Doação e recebimento de elétrons. (metais com não metais)

Valores de ∆E acima de 1,6 indica ligação com caráter iônico.

KCl ∆ = 3,0 – 0,8 = 2,2 (IÔNICA) NaCl ∆ = 3,0 – 0,9 = 2,1 (IÔNICA)

LIGAÇÃO IÔNICA X LIGAÇÃO COVALENTE

Ligação Covalente: Compartilhamento de pares de elétrons. (Não metais ou hidrogênio)

Valores de ∆E abaixo de 1,6 indica ligação com caráter predominantemente covalente.

Cl2 ∆ = 3,0 – 3,0 = zero (COVALENTE APOLAR)

BrCl ∆ = 3,0 – 2,8 = 0,2 (COVALENTE POLAR)

ICl ∆ = 3,0 – 2,5 = 0,5 (COVALENTE POLAR)

HCl ∆ = 3,0 – 2,1 = 0,9 (COVALENTE POLAR)

POLARIDADE DAS MOLÉCULASPolar ou Apolar

POLARIDADE DE MOLÉCULAS A polaridade de uma molécula é verificada

pelo valor vetorial (momento de dipolo →µ) A polaridade de moléculas com mais de dois

átomos é expressa por: →µR (momento dipolo

resultante).

H2 H─H geometria linear →µ = zero Apolar

HF H ─F geometria linear →µ ≠ 0 Polar

CO2 O═C ═ O geometria linear →µ = 0 Apolar

HCN H ─ C≡N geometria linear →µ ≠ 0 Polar

POLARIDADE DAS MOLÉCULAS

Amônia(NH3) Polar H2O Polar

CH4 Apolar HCCl3 Polar

COMPOSTOS ORGÂNICOS Polares: Metanol, etanol, propanona.

Apolares: Derivados direto do petróleo: gasolina, benzina, benzeno, óleo diesel, óleo lubrificante, parafina, vaselina, óleos de origem animal ou vegetal.

POLARIDADE E SOLUBILIDADE

POLARIDADE E SOLUBILIDADE Semelhante dissolve semelhante. Soluto polar tende a dissolver bem em

solvente polar. Soluto apolar tende a dissolver bem em

solvente apolar.

POLARIDADE E SOLUBILIDADE

A solubilidade diminui com o aumento da cadeia.

Os álcoois até 3ou 4 carbonos são bastante solúveis devido a presença da hidroxila.

Essa solubilidade do álcool diminui a medida que o número de carbono aumenta.