PERCOBAAN II

ASIDI-ALKALIMETRI

I. Tujuan

Memahami reaksi asidi-alkalimetri

II. Dasar Teori

Prinsip Dasar Titrasi

Titrasi merupakan salah satu metode untuk menentukan konsentrasi suatu

larutan dengan cara mereaksikan sejumlah volume larutan tersebut terhadap

sejumlah volume larutan lain yang konsentrasinya sudah diketahui. Larutan yang

konsentrasinya sudah diketahui disebut larutan baku. Titrasi yang melibatkan

reaksi asam dan basa disebut titrasi asam-basa (Muchtaridi, 2006).

Pengertian Asidi-Alkalimetri

Asidimetri adalah penentuan konsentrasi suatu larutan basa dengan

menggunakan larutan asam sebagai standarnya. Sebaliknya, Alkalimetri adalah

penentuan konsentrasi suatu larutan asam dengan menggunakan larutan basa

sebagai standarnya (Suyatno, 2007).

Pengertian Larutan Standar Primer dan Sekunder

Larutan standar primer adalah larutan yang mengandung senyawa kimia

stabil yang tersedia dalam kemurnian tinggi dan dapat digunakan untuk

menstandarisasi larutan standar yang digunakan di dalam titrasi (Watson, 2005).

Contoh : Kalium Hidrogen Flatat, KBrO3, K2Cr2O7, AS2O3, NaCl, asam oksalat,

asam benzoat

Larutan standar sekunder adalah larutan yang telah melalui proses

standarisasi dan memiliki konsentrasi tertentu (Watson, 2005).

Contoh : NaOH, HCl, AgNO3, KMnO4, Fe(SO4)2

Fungsi Bahan Dalam Praktikum

1. Fungsi asam cuka komersial berfungsi sebagai larutan yang diuji atau penirat.

2. Fungsi NaOH sebagai pemberi suasana basa

3. Fungsi HCl sebagai larutan sampel keadaan normal

4. Indikator fenolftalein ( PP ) sebagai penentu titik akhir dalam titrasi yang

ditandai jika tidak ada warna menunjukkan netral sedangkan warna merah muda

berarti keadaan basa dengan pH 8 10

5. Indikator metal orange atau jingga sebagai penentu titik akhir dalam titrasi yang

ditandai jika warna kuning berarti keadan netral dengan pH 3,1 - 4,4.

6. Borak berfungsi larutan yang diuji atau penitrat

7. Asam Oksalat sebagai larutan yang di uji atau penitrat.

8. Aquades berfungsi sebagai pelarut Kristal (Widihati, 2008).

Aplikasi Titrasi Asam-Basa dalam Bidang Teknologi Pertanian

Titrasi asam basa yang melalui asidi alkalimetri sangat banyak aplikasinya

di dunia industri . Contoh penggunaannya dalam bidang teknologi pertanian dan

pertanian yaitu untuk pembuatan pupuk kalium klorida yang dalam

pembentukkannya diperlukan MgO yang dihitung kadarnya sebagai penguji

dengan proses titrasi (Syamsuni, 2006).

Penentuan keasamaan buah yang menggunakan metode titrasi asam basa

dan juga dalam membuat air yang akan di jadikan basa untuk penderita maag (

Franks, 2008 ).

Asidi Alkalimetri adalah suatu analisis titrimetri yang melibatkan titrasi

asam basa yang terbentuk karena hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah (

basa bebas ) dengan suatu asam standar ( asidimetri ) dan titrasi asam yang

terbentuk dari hidrolisis garam yang berasal dari basa lemah ( asam bebas )

dengan suatu basa standar ( alkali metri ). Bersenyawanya ion hidrogen dan ion

hidroksida akan membentuk air sebagai hasil akhir dari reaksi ini ( Basset, 1984 )

Metode titrimetri atau volumetri adalah metode analisis kuantitatif yang

didasarkan pada pengukuran volume reagen yang telah diketahui konsentrasinya

yang bereaksi sempurna dengan analit. Asidi alkalimetri adalah pengukuran yang

berkaitan dengan reaksi asam basa, yang umumnya dilakukan secara titrimetri,

sehingga umum disebut titrasi asidimetri atau titrasi alkalimetri. Titrasi asidimetri

adalah titrasi terhadap larutan basa bebas dengan larutan standar asam kuat, atau

titrasi terhadap larutan garam yang berasal dari asam lemah dengan larutan

standar asam kuat. Titrasi alkalimetri adalah titrasi terhadap larutan asam bebas

dengan larutan standar basa kuat atau titrasi terhadap larutan garam yang berasal

dari basa lemah dengan larutan standar basa kuat. ( Elvi, 2000)

Metode titrimetri atau volumetri adalah metode analisis kuantitatif yang

didasarkan pada pengukuran volume reagen yang telah diketahui konsentrasinya

yang bereaksi sempurna dengan analit. Asidi alkalimetri adalah pengukuran yang

berkaitan dengan reaksi asam basa, yang umumnya dilakukan secara titrimetri,

sehingga umum disebut titrasi asidimetri atau titrasi alkalimetri. Titrasi asidimetri

adalah titrasi terhadap larutan basa bebas dengan larutan standar asam kuat, atau

titrasi terhadap larutan garam yang berasal dari asam lemah dengan larutan

standar asam kuat. Titrasi alkalimetri adalah titrasi terhadap larutan asam bebas

dengan larutan standar basa kuat atau titrasi terhadap larutan garam yang berasal

dari basa lemah dengan larutan standar basa kuat. ( Elvi, 2000)

Persyaratan larutan standar pada aside alkalimetri adalah asam kuat atau

basa kuat sehingga reaksi sempurna, tidak mudah menguap dan terkontaminasi,

stabil, garam yang ternentuk harus sukar larut, tidak merupakan oksidator atau

reduktor kuat, sebelum digunakan harus distandarisasi, dan khusus NaOH jangan

sampai terjadi kesalahan karbonat. ( Zael, 2000)

III. Metode Percobaan

3.1 Alat dan Bahan

3.1.1 Alat

Buret

Gelas Piala

Pemanas ( Kompor Listrik )

Pipet Ukur

Pipet Tetes

Propipet

3.1.2 Bahan

Larutan Boraks

HCL 0,1 N

Campuran NaOH dan Na2CO3

Sampel garam amonium

Larutan NaOH 0,1 M akuadest

Indikator PP

Indikator metil

3.2 Skema Kerja

3.2.1 Standarisasi Larutan HCL

Diambil 25 mL

(+) 2 Tetes Indicator Metil Orange

Hasil

Boraks

3.2.2 Penentuan Campuran NaOH dan Na2CO3

Diambil 25 mL ke dalam Erlenmeyer

(+) 2 Tetes Indikator PP

Diencerkan

Titrasi denganHCl

(+) Tetes Indikator MO

Titrasi Dengan HCl

3.2.3 Menentukan Ammonia Di dalam Garam Ammonium

( + ) a mL NaOH 0,1 mL

Didihkan

( + ) Indicator Mo

Titrasi HCl 0,1 Mo

Hasil

Garam Ammonium

Hasil

Campuran NaOH dan Na2CO3

IV Hasil Dan Pembahasan

4.1 Hasil

Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan, diperoleh hasil

sebagai berikut :

4.1.1 Standarisasi Larutan HCl

PERLAKUAN HASIL

Boraks ( + ) 2 tetes indikator metil

orange dititrasi dengan HCl

Pada volume 6,2 mL warna kuning

berubah menjadi merah mudah

4.1.2 Penentuan Campuran NaOH dan Na2CO3

PERLAKUAN HASIL

NaOH dicampur Na2CO3 ( + )

indikator PP

Diencerkan dengan air

Dititrasi HCl

Hasil + Indikator Mo

Dititrasi

1. Titrasi pertama pada 21,4 mL

warna berubah menjadi bening

kemerahan.

2. Titrasi kedua iod 20,3 mL

bening menjadi merah mudah

4.1.3 Menentukan Ammonia di Dalam Garam Ammonia

PERLAKUAN HASIL

Garam ammonium ( + ) 10 mL NaOH

dididihkan + indikator Mo dititrasi

dengan HCl

Titrasi Pada 3,1 mL

Awalnya warna kuning menjadi merah

mudah

4.2 Perhitungan

4.2.1 Standarisasi Larutan HCl

V boraks 2 tetes

V Titrasi 6,2 mL

Massa boraks

4.2.2 Penentuan Campuran NaOH dan Na2CO3

Volume titrasi pertama (a) 21,4

Volume titrasi kedua (b) 20,3

NaOH = (a-b) x 0,1 x M (NaOH) mg

= ( 21,4 20,3 ) x 0,1 x 39,997 mg

= 1,1 x 0,1 x 39,997 mg

= 4,39967 mg

= 25mL x

= 0,1 g

= 100 mg

NHCl = 2 x

x

x

= 2 x

x

x

= 0,325 N m = berat molekul boraks

v =volume titrasi

Na2CO3 = 2 x b x 0,1 x M ( Na2CO3 ) mg

=2 x 20,3 x 0,1 x 104,98 mg

= 430,27 mg

4.2.3 Menentukan Ammonia di Dalam Garam Ammonia

Volume titrai pertama (a) 20

Volume titrasi kedua (b) 3,1

Mr NH3 17,031

NH3 = ( a x M NaOH b x M HCl ) . Mr NH3 mg

= (20 x 0,1 3,1 x 0,1 ) . 17,031 mg

=1,69 x 17,031

= 28,8 mg

4.3 Pembahasan

Pada Percobaan pertama yakni percobaan standarisasi HCl. Larutan HCl

ini lah nanti yang digunakan sebagai titran dalam percobaan-percobaan

selanjutnya. Akan tetapi, larutan HCl distandarisasi terlebih dahulu, karena larutan

ini mudah menguap dan bereaksi dengan senyawa lain di udara. Pada percobaan

ini, larutan HCl distandarisasi dengan larutan boraks. Boraks digunakan karena

mudah diperoleh dalam keadaan murni, cukup stabil, mudah dikeringkan, dan

memiliki berat ekuivalen yang tinggi. Boraks yang akan digunakan harus

dilarutkan terlebih dahulu karena borak berbentuk kristal sehingga tidak bisa

dititrasi secara langsung.

Standarisasi yang digunakan disini adalah acidimetri, dimana menggunakan asam

sebagai titrannya. Indikator yang digunakan pada percobaan ini yakni metil

orange. Indikator ini biasanya digunakan dalam analisis larutan yang bersifat basa.

Larutan boraks dimasukkan ke dalam erlenmeyer dan ditambahkan indikator metil

orange 2 tetes, lalu dititrasi dengan HCl. Semula larutan borak bersifat basa,

namun ketika ditirasi dengan HCl, akan perlahan-lahan menjadi asam yang mana

ditandai dengan turunnya nilai pH.

Kesetimbangan terjadi saat warna larutan borak berubah dari semula berwarna

kuning menjadi merah mudah. Dimana saat itu terjadi jumlah mol ion H+ yang

ditambahkan kedalam larutan sama dengan jumlah mol ion OH- yang semula ada.

Disini diperoleh volume titrasi sebesar 6,2 ml. Dan setelah dihitung normalitas

HCl ternyata 0,365 N.

Pada percobaan kedua yaitu penetapan pencampuran NaOH dan Na2CO3.

Dipercobaan ini dilakukan dengan penitrasi HCl 0,1 N. Dimana dilakukan dua

kali dengan menggunakan indikator PP dan Mo. Alasan digunakan dua-duanya

indikator ini yakni karena larutan yang ditentukan dalam bentuk campuran.

Warna larutan awal setelah ditambahkan indikator PP dan sebelum dititrasi yakni

warna merah. Warna ini karena kondisi larutan sebelumnya yakni dalam kondisi

basa. Setelah ditambah HCl, perlahan-lahan larutan mengalami penurunan pH

dimana ditandai dengan perubahan warna menjadi bening. Pada proses kedua,

digunakan indikator Mo. Warna larutan menjadi merah mudah pertanda terjadi

kenaikan PH. Pada proses awal, volume titrasi yang digunakan adalah 21,4 mL.

Sementata pada proses kedua adalah 20,3 mL. Berdasarkan hasil perhitungan,

volume NaOH yaitu 4,399 mg, sedangkan Na2CO3 yaitu 430,27mg.

Pada percobaan terakhir yakni menentukan amonia didalam garam amonium

dengan menggunakan larutan HCl. Percobaan ini dilakukan dengan

mencampurkan sampel dengan NaOH 0,1 M. Setelah didihkan, tujuannya untuk

menguapkan amonia. Volume penitrasi yakni 3,1 mL. Berdasarkan perhitungan,

diperoleh massa amonia yakni 28,8 mg

V. Kesimpulan dan saran

5.1 Kesimpulan

Kesimpulan yang dapat diberikan dari praktikan adalah bahwa

reaksi asidi-alkalimetri merupakan analisis titrimetri yang melibatkan titrasi asam

basa, dimana asidimetri menggunakan larutan standarnya sedangkan alkali metri

menggunakanlarutan basa sebagai larutan standarnya.

5.2 Saran

Saran yang dapat saya beri adalah hendaknya pada saat praktikum,

tolong selalu diperhatikan asdos agar tidak terjadi kesalahan.

VI. Daftar Pustaka

Muchtaridi, Sandri Justiana. 2006. KIMIA. Jakarta: Yudhistira Ghalia Indonesia.

Pahari, A. K., B. S. Chauhan. 2006. Engineering Chemistry. New Delhi: Laxmi

Publications.

Rohman. 2007. Kimia Farmasi Analisis. Yogyakarta : Pustaka Pelajar

Sumardjo, Damin. 2009. Pengantar Kimia : Buku Panduan Kuliah Mahasiswa

Kedokteran dan Program Strata 1 Fakultas Biosekta. Jakarta : EGC

Suyatno. 2007. KIMIA. Bandung: PT. Grafindo Media Pratama.

Syamsuni. 2006. Farmasetika Dasar dan Hitungan Farmasi. Jakarta : EGC

Watson, David G. 2005. Pharmaceutical Analysis, 2e. Oxford: Elsevier Limited

Wegner, Franks. 2008. Encyclopedia Of Chemical Technology. New York : Johr

Wiley & Sons

Widihati, I Gede. 2008. Adsorpsi Anion Cr (VI) oleh Batu Pasir Teraktifasi

Asam dan Tersalut