gol unsur-2002
DESCRIPTION
Pelajaran kimiaTRANSCRIPT
Pengelompokkan unsur dalam sistem periodik telah pada bab sebelumnya. Unsur-unsur yang memiliki kemiripan sifat terdapat dalam satu golongan dan unsur-unsur yang terdapat dalam satu golongan memiliki elektron valensi yang sama
Dalam bab ini akan dibahas sifat-sifat, kegunaan serta beberapa senyawa penting dari unsur-unsur gas mulia, golongan halogen, golongan alkali dan alkali tanah.
A. GAS MULIA
Gas mulia termasuk unsur golongan VIIIA (nol atau 18) pada sistem periodik,. Dalam keadaan normal berwujud gas dan merupakan unsur yang sangat sukar bereaksi. Unsur gas mulia terdiri atas Helium, Neon, Argon, Kripton, Xenon dan Radon.
TERDAPATNYA GAS MULIA.
Gas mulia terdapat dalam atmosfer bumi. He terdapat diluar atmosfer dan banyak terdapat di selatan Amerika Serikat (Texas, Kansas) diperoleh dalam kadar sangat tinggi dan berasal dari sumber gas alam. Helium dapat terbentuk dari hasil peluruhan uranium dan thorium.Radon bersifat radioaktif dan diperoleh sebagai hasil peluruhan Ra.Kelimpahan gas mulia di alam dalam persen volume sebagai berikut
Unsur Gas Mulia Kelimpahan di alam
Helium 0,93
N e o n 0,0018
Argon 0,00052
Kripton 0,0011
K s e n o n 0,0000087
Pada umumnya gas-gas mulia digunakan sebagai pengisi lampu ( bola lampu, lampu tabung atau lampu berwarna), misalnya Ne, Ar dan Kr.Rn digunakan untuk sumber sinar radioaktif dalam pengobatan penyakit kanker.He dipergunakan untuk pengisi balon pengganti gas H2, karena tidak mudah terbakar.
100 KIMIA 3 SEMESTER 1
BAB7
BEBERAPA GOLONGAN UNSUR DALAM
SISTEM PERIODIK
KEGIATAN I
Istilah tabel 5.1 di bawah ini
No Unsur gas Mulia
NomorAtom Konfigurasi Elektron
1 Helium 22 Neon 103 Argon 184 Kripton 365 Ksenon 546 Radon 82
Tabel 5.2 Beberapa sifat gas-gas mulia.
S I F A T He Ne Ar Kr Xe Rn
Massa Atom 4 20 39,9 83,7 131 222
Titik didih (oC) - 268,8 - 245,8 - 185,7 - 153 - 108 - 62
Titik lebur (oC) - - 248,4 - 189,1 - 157 - 112 - 71
Energi ionisasi (KJ/mol) 2379 2087 1527 1357 1177 1043
Jari-jari (Ao) 1,40 1,54 1,88 2,02 2,02 -
Pertanyaan :
1. Tulis urutan kelimpahan unsur gas mulia di alam?
………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………..
2. Berapakah elektron valensi unsur-unsur gas mulia?………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………..
3. Bagaimana perubahan Titik didih dan titik lebur gas mulia dari He ke Xe? Mengapa demikian!
………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………..
4. Bagaimana perubahan energi ionisasi gas mulia jika nomor atomnya bertambah?
………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………..
5. Bagaimana sifat periodik jari-jari atom gas mulia dari He ke Xe?
………………………………………………………………………………………………………..
101 KIMIA 3 SEMESTER 1
6. Berdasarkan pengisian elektron pada kulit/sub kulit bagaimana kestabilan unsur-unsur gas mulia dari He ke Rn?………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………..
7. Dengan memperhatikan kestabilan unsur dan energi ionisasi unsur-unsur gas mulia bagaimana kereaktifan unsur gas mulia dari He ke Xe?………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………..
SEJARAH TERBENTUKNYA SENYAWA GAS MULIA
Pada tahun 1962 Niel Barlett melakukan percobaan dengan PtF6 (Platinum heksa fluorida) suatu oksida kuat untuk mengoksidasi molekul O2 menjadi senyawa stabil
O2 + PtF6 O2PtF6
Energi ionisasi pertama : Xe = 1170 KJ mol-1
O2 = 1180 KJ mol-1
Energi ionisasi Xe dan O2 sangat mirip sehingga suatu reaksi serupa dapat dilakukan.
Xe + PtF6 XePtF6
(Xenon heksa fluorida platinat IV)
Penemuan tersebut membawa ke arah kegiatan penelitian besar-besaran dalam 1 tahun kemudian diketemukan senyawa Kr
TABEL : 5.3. Beberapa senyawa gas mulia.
Bilangan Oksidasi
Senyawa Hf
kkal/molBentuk Titik leleh struktur
+ 2 XeF2
KrF2
- 30-
Kristal tak ber warna
Kristal putih
140
-
Linier
-+ 4 XeF4
XeOF2
- 69
-
Kristal tak ber warna
Kristal tak ber warna
114
-
Bujur sangkar (planar)
-
+ 6 XeF6
XeOF4
XeO3
- 96
-
96
Kristal tak ber warna
Cairan tak ber warna
Kristal tak ber warna
- 28
-
-
Oktahedron
Piramidal
Trigonal piramidal
+ 8 XeO4 - Gas tak berwarna
- Tetrahedral
102 KIMIA 3 SEMESTER 1
Tugas :Gambarkan bentuk molekul XeF2
TUGAS : Tuliskan masing-masing kegunaan unsur-unsur gas mulia!
B. HALOGEN
Unsur-unsur halogen F, Cl, Br, I, At adalah unsur golongan VII A dalam sistem
periodik. Unsur-unsur tersebut sangat reaktif sehingga tidak terdapat dalam keadaan
bebas. Umumnya merupakan senyawa halida dengan BO = -1.
isotop astat yang paling stabil denga waktu paruh 8,3 jam.
Pembuatan At: + + 2
Semua halida yaitu Fluorida, Klorida, Bromida dan Iodida terdapat di permukaan bumi.
Tabel 5.4.: Sumber halogen di alam
No. Unsur Tempat terdapatnya Senyawa
1. Fluor Tanah permukaan bumi CaF2 (Fluorspar)NaAlF6 (Kriolit)CaF2.3Ca3 (PO4)2 ( Apatit)
2. Klor Air laut, Garam tanah NaCl3. Brom Air laut NaBr, MgBr2
4. Iod Air laut, Tumbuhan laut, garam chiliSumber Watu Dakon di Mojokerto
Senyawa-senyawa Iodida, NaI, KI, NaIO3 (garam chili)NaI
103 KIMIA 3 SEMESTER 1
Jawab :
Jawab :He : ………………………………………………………………………
……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………
Ne dan Ar : ………………………………………………………………………
Kr dan Xe : …………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………..
Tabel 5.5 ; Terdapatnya halogen di tubuh
No. Unsur Terdapatnya Fungsi
1. Fluor Dalam Email gigi ……………………………………………………………………………………
2. Klor Dalam air mata, susu, plasma darah (0,36%), bahan buangan
……………………………………………………………………………………
3. Iod Kelenjar Tiroid ……………………………………………………………………………………
Tugas:1. Lengkapilah tabel 5.5!2. Buat kesimpulan tentang terdapatnya halogen di alam maupun dalam tubuh.
Tabel 5.6: Sifat-sifat unsur halogen
No. Sifat-sifat Fluor Klor Brom Iod Astatin
1. Nomor atom 9 17 35 53 872. Konfigurasi elektron
pada kulit terluar2s2.2p5 3s2.3p5 4s2.4p5 5s2.5p5
3. Massa Atom Relatif 19,0 35,5 79,9 123,9
4. Warna Kuning mudaKuning
kehijauanMerah coklat Ungu gelap
5. Titik leleh ( oC ) -219,7 -101,0 -7,2 113,56. Titik didih (oC ) -188,2 -34,6 58 1847. Energi ikat X2
(halogen) Kj mol-1 150 242 193 150
8. Potensial elektroda halogen (X2) Volt
2,87 1,36 1,09 0,54
9. Keelektronegatifan 4,1 2,9 2,8 2,510. Energi ionisasi
(Kj/mol)1680,6 1251 1140 1008,2
11. Bilangan oksidasi-1
-1, +1, +3, +5, +7
-1, +1, +5, +7 -1, +1, +5, +7
12. Jari-jari atom (A) 0,50 1,00 1,15 1,40
Perhatikan tabel 5.6!1. Berapakah elektron valensi unsur-unsur halogen ?
………………………………………………………………………………………………………
104 KIMIA 3 SEMESTER 1
Kesimpulan :
2. Berdasarkan data titik didih dan titik leleh unsur-unsur halogen, berfasa apakah unsur-unsur halogen tersebut ?………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
Mengapa titik didih dan titik leleh halogen dari F ke I semakin besar? Hubungkan dengan kekuatan ikatan antar molekulnya.………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
3. Berdasarkan harga potensial elektrodanya tulis reaksi-reaksi yang dapat berlangsung antara halogen dengan senyawa halida. Perhatikan metode ZF2 F- Eo = 2,87 Volt
Cl2 Cl- Eo = 1,36 Volt
Br2 Br- Eo = 1,09 Volt
I2 I- Eo = 0,54 Volt
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
4. Berdasarkan data bilangan oksidasi unsur-unsur halogen, buatlah tabel contoh senyawa-senyawa yang dapat dibuat dari masing-masing unsur halogen tersebut.
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
5. Berdasarkan kenaikan jari-jari atom, bagaimana daya oksidasi unsur-unsur halogen ?
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
105 KIMIA 3 SEMESTER 1
Bagaimana Pembuatan halogen?
Sesuai arah panah reaksi dapat berlangsung spontan (urutkan notasi setengah sel berdasarkan harga Eo nya
1. DIAGRAM PEMBUATAN KLORH2SO4 pekat
MnO2
KCl
HCl
H2O H2SO4 pekat Cl2(g) Klor (Cl2)
2. DIAGRAM PEMBUATAN BROM
3. DIAGRAM PEMBUATAN YOD
air dingin
KI + MnO2 + H2SO4
Interuksi :1. Jelaskan diagram di atas2. Apa fungsi H2SO4 pekat pada pembuatan klor.3. Apa fungsi air pada pembuatan klor, brom dan yod.4. Tulis persamaan reaksi yang terjadi pada masing-masing diagram di atas5. Adakah cara pembuatan halogen yang lain? Jelaskan!
106 KIMIA 3 SEMESTER 1
KBr + MnO2 + H2SO4
air dingin
air dingin
DAYA PENGOKSIDASI HALOGEN DAN DAYA PEREDUKSI HALIDA
Tujuan: dapat membedakan daya pengoksidasi halogen dan daya pereduksi halida.Alat dan bahan1. Generator gas 1. MnO2
2. Tabung reaksi dan rak 2. HCl pekat3. Pipe tetes 3. KCl/NaCl 0,5 M4. Gelas kimia 4. KBr/NaBr 0,5 M5. KI/NaI
6. Bunga berwarna7. Larutan Klor, Brom dan Yod (dalam KI)
Cara Kerja1. Gas klor yang dibuat dari MnO2 dan HCl dialirkan ke dalam gelas kimia berisi bunga berwarna.2. Reaksi yodida dengan larutan klor dan larutan brom.
a. Isilah 2 tabung reaksi dengan larutan KI.b. Pada tabung pertama tambahkan 10 tetes larutan klor.
Pada tabung kedua tambahkan 10 tetes larutan bromc. Kocok, amati perubahan warna yang terjadi.d. Pada tiap tabung, tambahkan beberapa tetes kloroform, CHCl3.e. Amati reaksi-reaksi yang berlangsung.
Tuliskan pengamatan pada lembar yang tersedia.
3. Reaksi bromida dengan larutan klor dan larutan Yod. Ulangi percobaan pada langkah 2a sampai dengan 2e, gunakan larutan bromida dengan larutan klor dan larutan yod.
4. Reaksi klorida dengan larutan brom dan larutan yod. Ulangi percobaan pada langkah 2a sampai dengan 2e, gunakan larutan klorida dengan larutan klor dan larutan yod.
5. Buatlah kesimpulan dari pengamatan nomor 2, 3 dan 4?
TABEL DATA PENGAMATAN
1. Perubahan warna bunga
Warna asal : ………………………………………………………………….
…
Setelah dialiri gas klor :
……………………………………………………………………
No Komponen yang diamati warna asal
L a r u t a nKlor Brom Yod
2Warna sesudah dikocok dengan larutan KIWarna lapisan sesudah dikocok dengan CHCl3
atau CCl4
3Warna sesudah dikocok dengan larutan KBrWarna lapisan sesudah dikocok dengan CHCl3
107 KIMIA 3 SEMESTER 1
4 Warna sesudah dikocok dengan larutan KClWarna lapisan sesudah dikocok dengan CHCl3
1. Selesaikan persamaan reaksi ion di bawah ini berdasarkan data percobaan di atas (berlangsung atau tidak)a. I2(aq) + Cl-(aq) …………………………………………………
I2(aq) + Br-(aq) …………………………………………………
b. Br2(aq) + Cl-(aq) …………………………………………………
Br2(aq) + I-(aq) …………………………………………………
c. Cl2(aq) + Br-(aq) …………………………………………………
Cl2(aq) + I-(aq) …………………………………………………
2. Urutkan daya pengoksidasi halogen dan pereduksi halida dari yang kuat ke lemah?
………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………..
3. Berikut ini diberikan harga Eo (potensial elektroda standart) unsur-unsur halogen
½ F2 + 2e 2 F- Eo = + 2,87 volt
½ Cl2 + 2e 2 Cl- Eo = + 1,36 volt
½ Br2 + 2e 2 Br- Eo = + 1,07 volt
½ I2 + 2e 2 I- Eo = + 0,62 volt
Tuliskan urutan daya pengoksidasi halogen dan daya pereduksi halida.
………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………..
Bandingkan urutan itu dengan halogen dalam sistem periodik unsur-unsur.
………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………..
108 KIMIA 3 SEMESTER 1
Senyawa antara halogen dengan hidrogen dan oksigen disebut asam oksi halogen. Senyawa oksi halogen ini menunjukkan adanya beberapa bilangan oksidasi.
HOCl HOClO HOClO2 HOClO3
Bagaimana kekuatan asam halogen?
Unsur halogen dapat membentuk asam-asam halida (HX). Unsur halogen Cl, Br, I dapat membentuk asas oksi halogen. Fluor tidak dapat membentuk asam oksi halogen sebab fluor mempunyai keelektronegatifan yang besar.
Tabel 5.7 : Asam Halida dan asam oksi halogen.
Unsur Asam Halida
Asam Oksi Halogen
+1 +3 +5 +7
9F HF
17Cl HCl HClO
35Br HBr HBrO3
53I HI HIO
Petunjuk : Lengkapilah tabel di atas dengan rumus senyawa asam halida dan asam oksi halogen yang ada sesuai dengan bilanga oksidasinya.
Berdasarkan tabel 5.7 di atas jawablah:
1. Bagaimana kekuatan asam oksi halogen makin keatas ? tuliskan alasannya!
2. Bagaimana kekuatan asam halida makin ke bawah ? tuliskan alasannya!
3. Bagaimana kekuatan oksi halogen makin ke kanan ? Tuliskan alasannya!
109 KIMIA 3 SEMESTER 1
Kesimpulan:
Reaksi-reaksi halogen
Unsur halogen dapat bereaksi dengan bermacam- macam unsur, misalnya dengan unsur logam membentuk garam, dengan hidrogen membentuk asam halida dan dapat pula bereaksi dengan non logam termasuk unsur segolongannya.Bagaimana reaksi ion halida dengan berbagai larutan ?
Lakukan eksperimen sesuai zat-zat yang terdapat dalam tabel. Catat hasil pengamatanmu.
Halida Pereaksi F- Cl- Br- I-
MnO2 + H2SO4 pekatTidak terjadi
reaksi
Larutan X2 (Cl2, Br2, I2)Tidak terjadi
reaksi
H2SO4 pekatTerbentuk uap
asam HF
H3PO4 pekatTerbentuk uap
asam HF
AgNO3Tidak terjadi
reaksi
Pb(NO3)2Terbentuk
endapan putih
Bagaimana kelarutan perak halida dalam NH3 (aq)
Kelarutan dalam AgCl AgBr AgI
NH3 (aq) encer
NH3 (aq) pekat
Pertanyaan:
1. Manakah yang bertindak sebagai oksidator kuat, H3PO4 pekat atau H2SO4 pekat? Jelaskan!
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
2. Mengapa gas F2 maupun gas Cl2 pekat tidak dapat dibuat dengan mereaksikan antara F , Cl dengan H2SO4 pekat?…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
3. I2 dapat dibuat dengan mereaksikan antara I dengan H2SO4. Jelaskan dengan menuliskan reaksinya!…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
110 KIMIA 3 SEMESTER 1
4. Bagaimana membedakan ion Cl , Br dan I dalam suatu larutan?
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Kegunaan Halogen dan Senyawa-Senyawanya.
Dalam kehidupan sehari-hari halogen dan senyawa-senyawanya mempunyai bayak kegunaan.Untuk mengetahui kegunaan halogen dan senyawa-senyawanya, lengkapilah tabel 5.9 di bawah ini!
Unsur Senyawa Kegunaan Dalam Kehidupan Sehari-hari
F Freon 12
(CF2Cl2)
………………
NaF
……………..
………………………………………………………………………
………………………………………………………………………
………………………………………………………………
Dipergunakan dalam alat-alat rumah tangga dan peralatan mesin.
………………………………………………………………………
………………………………………………………………………
……………………………………………..Untuk mengukir gelas
( proses etsa )
Cl P.V.C
D.D.T
NaClO
………………
………………………………………………………………………
………………………………………………………………………
………………………………………………………………………
………………………………………………………………………
………………………………………………………………………
Mengisi batu baterai
CaOCl2
………………
ZnCl2
Cl2
CCl4
………………………………………………………………………
………………………………………………………………………
………………………………………………………………………
………………………………………………………………………
Pupuk
………………………………………………………………………
………………………………………………………………………
………………………………………………………………………
………………………………………………………………………
………………………………………………………………………
111 KIMIA 3 SEMESTER 1
………………………………………………………………………
………………………………………………………………………
Unsur Senyawa Kegunaan Dalam Kehidupan Sehari-hari
Br NaBr
C2H4Br2
………………
………………………………………………………………………
………………………………………………………………………
………………………………………………………………………
………………………………………………………………………
Digunakan untuk fotograf
I I2
NaI
CHI3
………………………………………………………………………
………………………………………………………………………
………………………………………………………………………
………………………………………………………………………
………………………………………………………………………
………………………………………………………………………
Rangkuman
H A L O G E N
1. Reaktifitas F2 > Cl2 > Br2 > I2
2. Pembuatan
A. Elektrolisis
1. Leburan garam halida
2. Larutan garam halida
B. Oksidasi garam halida
MnO2 + 4H+ + 2X- Mn2+ + 2 H2O + X2
3. Sifat Sebagai
A. Oksidator : F2 > Cl2 > Br2 > I2
B. Reduktor : F- < Cl- < Br- < I-
4. Kekuatan
asamHALIDA UNSUR
ASAM OKSI HALOGEN
1 3 5 7
HF F - - - -
HCl Cl HClO HClO2 HclO3 HclO4
HBr Br HBrO - HbrO3 HbrO4
HI I HIO - HIO3 -
Makin kuat Makin kuat -
Ion-ion Halida
112 KIMIA 3 SEMESTER 1
5. Analisis
terhadap
ion Halida
Pereaksi F- Cl- Br- I-
a. Pb2+(aq)PbF2 (s)
putih
PbCl2(s)
putih
PbBr2(s)
kuning
PbI2(s)
Kuning
b. Ag+(aq) -
AgCl(s)
Putih larut
dalam NH3
encer
AgBr(s)
Kuning larut
dalam NH3
pekat
AgI(s)
Kuning tidak
larut dalam
NH3
c. H3PO4 pekat HF(g) HCl(g) HBr(g) HI(g)
d. H2SO4 pekat HF(g) HCl(g)
HBr +
sedikit uap
coklat
Sedikit HI +
I2 (uap ungu)
MnO2 + H2SO4
pekat
HF(g) Cl2(g)
kuning
Br2(g)
coklat
I2 (g)
Ungu
C. UNSUR - UNSUR ALKALI
Unsur-unsur alkali adalah unsur-unsur yang terletak pada golongan IA dalam Sistem Periodik Unsur dan terdiri dari logam Litium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), dan Sesium (Cs). Logam-logam alkali tergolong logam yang sangat reaktif, mudah membentuk senyawa dengan bilangan oksidasi + 1. Kebanyakan senyawa-senyawa logam alkali tergolong senyawa ion dan mudah larut dalam air.
1. Terdapatnya di alam
Logam-logam alkali tidak terdapat dalam keadaan bebas di alam, selalu dalam bentuk senyawa. Di alam logam-logam alkali terdapat dalam bentuk mineral alumino silikat yaitu campuran yang mengandung aluminium, silikon dan oksigen.
Logam natrium dan kalium merupakan logam alkali yang paling banyak terdapat dialam terutama dalam air laut. Pada tempat tempat tertentu terdapat Na dalam bentuk garam tanah, sedangkan K dalam bentuk mineral silvite (KCl) dan karnalite (KCl.MgCl26H2O). Litium terdapat dalam mineral yang disebut spodumen (LiAl(SiO3)2, sedangkan sesium sangat sedikit terdapat di alam, terdapat dalam pirollusit CsAl(SiO3)2. Fransium sangat jarang terdapat di alam, unsur ini bersifat radioaktif, dapat diperoleh dari peluruhan unsur Ac-227, reaksinya
227 223 4
89 Ac 87 Fr + 2He
2. Sifat-sifat unsur alkali
Semua logam alkali berupa zat padat berwarna putih mengkilap dan sangat lunak. Logam Li, Na dan K mempunyai massa jenis yang rendah sehingga mengapung diatas air, tetapi ketiga unsur ini bereaksi sangat hebat dengan air. Kehebatan reaksi dengan air semakin besar dengan bertambahnya nomor atom. Pada tabel 1.... di bawah ditunjukkan beberapa sifat logam alkali.
Tabel : Sifat-sifat logam alkali
113 KIMIA 3 SEMESTER 1
Sifat-sifat Li Na K Rb Cs
Konfigurasi elektron [He] 2s1 [Ne] 3s1 [Ar] 4s1 [Kr] 5s1 [Xe] 6s1
Titik lebur (oC) 181 97,8 63,6 38,9 28,4Titik didih (oC) 1347 883 774 688 678Jari-jari ion (Ao) 0,90 1,16 1,52 1,66 1,81Massa jenis, g cm-3 0,53 0,97 0,86 1,53 1,88Energi ionisasi pertama (kJ mol-1) 520 496 419 403 376Energi ionisasi kedua (kJ mol-1) 7298 4562 3051 2632 2420Keelektronegatifan (skala Pauling) 1,0 0,9 0,8 0,8 0,7Potensial elektrode M+ + e === M (volt)
- 3,04 - 2,71 - 2,92 - 2,92 - 2,92
Kegiatan 7Perhatikan tabel di atas, kemudian jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini.
1. Bagaimana perubahan jari-jari atom logam alkali dari Li ke Cs? Jelaskan sebabnya!………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
2. Mengapa titik didih dan titik leleh logam alkali dari Li ke Cs semakin kecil? Hubungkan dengan kekuatan ikatan logamnya!………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
3. Dengan memperhatikan energi ionisasi dan jari-jari atom, tunjukkan kereaktifan unsur-unsur alkali dari Li ke Cs.?………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
4. Dengan memperhatikan energi ionisasi dan potensial elektroda unsur - unsur alkali dari Li ke Cs, bagaimana daya pereduksi unsur alkali tersebut? ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Dari data di atas terlihat bahwa dari Li ke Cs jumlah kulit yang terisi elektron semakin
banyak, akibatnya jari-jari atomnya semakin besar. Semua logam alkali mempunyai sebuah elektron pada kulit terluar, ns1 oleh karena itu ikatan logam pada logam alkali relatif lemah. Ikatan logam yang relatif lemah itu menyebabkan logam alkali merupakan logam yang lunak dan mempunyai titik didih dan titik lebur yang rendah. Karena jari-jari atom dari Li ke Cs semakin besar, maka kekuatan ikatan logamnya akan berkurang. Akibatnya titik didih serta titik leleh alkali dari Li ke Cs semakin kecil. Bandingkan titik didih dan titik leleh logam alkali dengan titik didih dan titik leleh gas mulia serta golongan halogen. Apakah sama kecenderungannya bila nomor atomnya bertambah? Makin besarnya jari-jari atom dari Li ke Cs juga menyebabkan makin lemahnya gaya tarik menarik inti atom dengan elektron kulit terluar, akibatnya energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar semakin kecil, atau energi ionisasi unsur unsur logam alkali dari Li ke Cs semakin kecil. Energi ionisasi dan harga keelektronegatifan yang rendah menyebabkan unsur-unsur golongan alkali makin mudah melepas elektron terluarnya guna mencapai konfigurasi elektron yang stabil seperti gas mulia. Unsur-unsur logam alkali hanya dapat melepaskan sebuah elektron valensinya dan membentuk ion dengan muatan +1. Unsur yang mudah melepaskan elektronnya seperti logam alkali dikatakan merupakan reduktor yang kuat. Semua logam alkali mudah bereaksi dengan air menghasilkan gas hidrogen .
114 KIMIA 3 SEMESTER 1
2 L(s) + 2 H2O(l) 2 LOH(aq) + H2(g)
2 Na(s) + 2 H2O(l) 2 NaOH(aq) + H2(g)
Hidroksida dari logam alkali merupakan basa kuat sehingga NaOH(aq) terurai sempurna menjadi ion Na+(aq) dan ion OH-(aq). Reaksi logam alkali dengan air dari Li ke Cs semakin hebat. Hal ini menunjukkan bahwa kereaktifan unsur logam alkali dari Li ke Cs semakin besar. Kereaktifan logam alkali ini juga dapat diamati dalam reaksinya dengan beberapa zat. Misalnya reaksinya terhadap udara, oksigen, halogen, hidrogen serta nitrogen. Unsur logam alkali di udara dan dalam oksigen murni cepat bereaksi membentuk senyawa oksida (L2O). Beberapa unsur diantaranya dapat membentuk senyawa peroksida (L2O2) bahkan kalium dan sesium dapat membentuk senyawa superoksida (LO2).
4 Li(s) + O2(g) 2 Li2O(s)Na(s) + O2(g) Na2O(s) + Na2O2(s)K(s) + O2(g) K2O(s) + K2O2(s) + KO2(s)
Senyawa oksida, peroksida dan superoksida tersebut semuanya merupakan senyawa ion dan tingkat
oksidasi atom oksigen dalam senyawa berturut-turut adalah -2, -1 dan - . Unsur logam alkali
dengan halogen membentuk senyawa halida dan dengan hidrogen membentuk senyawa hidrida.
2 L(s) + X2(g) 2 LX(s) 2 L(s) + H2(g) 2 LH(s)
L adalah unsur logam alkali dan X adalah unsur golongan halogen. Satu-satunya logam alkali yang
dapat bereaksi dengan unsur nitrogen adalah litium. Litium dengan nitrogen membentuk senyawa
litium nitrida.
6 Li(s) + N2(g) 2 Li3N(s)
Karena kereaktifan logam alkali terhadap udara dan uap air, maka logam alkali harus disimpan di
dalam cairan yang inert seperti minyak tanah atau dalam parafin cair. Logam alkali juga tidak boleh
dipegang dengan tangan secara langsung, karena mudah bereaksi dengan keringat menghasilkan panas
yang tinggi.
3. Pembuatan logam alkali
Litium dapat diperoleh dari elektrolisis campuran leburan litium klorida dan kalium klorida.
Natrium pertama kali dibuat oleh HUMPHRY DAVY pada tahun 1807 melalui elektrolisis
leburan natrium hidroksida. Cara inilah yang banyak dipakai pada pembuatan natrium secara
industri pada waktu itu. Tetapi sekarang natrium lebih banyak dibuat dengan jalan elektrolisis
campuran leburan NaCl dan CaCl2 dengan memakai sel Downs. Fungsi kalsium klorida di
sini adalah untuk menurunkan titik lebur natrium klorida sehingga campuran dapat melebur
pada suhu 580oC. Alat pembuatan logam natrium dengan jalan elektrolisis dapat digambarkan
seperti pada gambar di bawah.
115 KIMIA 3 SEMESTER 1
Gambar 1. : Pembuatan logam natrium
Kegiatan 8
1. Apa fungsi CaCl2 pada saat elektrolisis leburan NaCl tersebut? ………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
2. Tulis reaksi yang terjadi selama elektrolisis a. reaksi di katoda; ………………………………………………………………………………………………………
b. reaksi di anoda. ………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
3. Mengapa logam alkali harus dibuat dengan jalan elektrolisis leburan garamnya?
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
4. Tuliskan reaksi yang terjadi pada elektrolisi larutan NaCl dengan elektroda C.
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
5. Sebutkan 3 kegunaan logam natrium dalam industri.
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
Kalium lebih mudah diperoleh melalui reaksi reduksi, dalam industri kalium diperoleh dari reaksi leburan kalium klorida dengan logam natrium pada suhu 870oC.
KCl(l) + Na(l) K(g) + NaCl(l)
Logam alkali yang lain seperti rubidium dan sesium juga dibuat dengan jalan reduksi garam-garamnya. Sesium dapat dibuat melalui pemanasan campuran leburan sesium klorida dengan logam kalsium pada suhu 700oC – 800oC dan tekanan rendah.
2 CsCl(l) + Ca(l) CaCl2(l) + 2 Cs(g)
116 KIMIA 3 SEMESTER 1
4. Penggunaan logam alkali dan senyawanya Kegiatan Di bawah ini tercantum beberapa bahan yang sering dijumpai dipasaran, tuliskan rumus kimia zat tersebut dan apa kegunaan zat tersebut dalam kehidupan sehari-hari.
No Nama Bahan Rumus Kimia Penggunaan dalam kehidupan sehari-hari
1. Garam dapur NaClPenyedap masakan, bahan pengawet, bahan baku pembuatan senyawa natrium yang lain
2 Soda
3 Soda Kue
4 Soda api
5 Potas
6 Kalium klorida
7 Sendawa
Natrium dan litium merupakan logam alkali yang paling banyak digunakan. Natrium banyak dipakai untuk membuat tetraetil timbal (C2H5)4Pb yang digunakan sebagai zat aditif pada bahan bakar bensin.
4 Na + Pb + 4 C2H5Cl 4 NaCl + Pb(C2H5)4
Pada pembuatan senyawa-senyawa natrium seperti natrium peroksida (Na2O2) dan natrium amida (NaNH2). Karena natrium merupakan zat pereduksi kuat, maka logam ini dapat pula dipakai pada pembuatan logam lain seperti titanium.
TiCl4 + 4 Na 4 NaCl + Ti
Logam natrium juga banyak dipergunakan pada pembuatan senyawa organik.
2 Na + C2H5Cl C4H10 + 2 NaCl
Di samping itu logam natrium banyak dipakai untuk pengisi bola lampu dengan nyala kuning yang dipakai sebagai penerang di jalan raya. Pemakaian logam litium yang terbesar adalah pada pembuatan paduan logam aluminium-litium. Paduan logam ini sangat ringan sehingga banyak dipakai pada industri pesawat terbang. Selain itu logam litium dipakai pula sebagai anoda pada pembuatan batere. Ini dimungkinkan karena logam litium mempunyai massa jenis yang kecil dan potensial elektroda sangat rendah (-3,04 Volt), sehingga batere dapat menghasilkan voltase yang cukup besar.Logam alkali yang lain tidak begitu banyak digunakan, kalium terutama dipakai untuk pembuatan kalium superoksida (KO2) yang dipergunakan dalam masker gas.Senyawa logam alkali yang terpenting dan banyak digunakan adalah natrium hidroksida (soda api) dan natrium karbonat (soda).
117 KIMIA 3 SEMESTER 1
Natrium hidroksida dibuat dari elektrolisis larutan jenuh NaCl dalam suatu sel yang menggunakan raksa sebagai katoda. Natrium hidroksida banyak dipakai pada industri sabun, industri kertas, pengolahan aluminium, pemurnian minyak bumi dan industri rayon. Natrium karbonat Na2CO3 dibuat menurut proses Solvay dengan bahan baku NaCl, gas CO2
dan gas NH3. Natrium karbonat banyak digunakan pada industri gelas, industri sabun dan untuk menghilangkan sifat kesadahan air. Penggunaan senyawa alkali yang lain dapat dilihat pada tabel di bawah ini.
Penggunaan beberapa senyawa alkali.
Senyawa Penggunaan
LiH Zat pereduksi pada pembuatan senyawa organikLiOH Pembuatan sabun litiumLi2CO3 Pengolahan aluminium, pembuatan LiOHNaCl Bahan baku untuk membuat logam Na dan senyawa - senyawa natrium.Na2O2 Bahan pemutih pada industri tekstilNaH2 Zat pewarna biru untuk "blue jeans".KCl Pupuk, Bahan baku pembuatan senyawa kaliumK2CO3 Industri gelasKNO3 Pupuk, bahan peledak dan kembang api.KOH Pembuatan sabun lunak, pembuatan senyawa-senyawa kalium
Soal Latihan1. Tentukan 5 sifat penting dari unsur-unsur alkali! 2. Mengapa titik didih dan titik leleh unsur alkali dari Li ke Cs semakin kecil ? 3. Tuliskan reaksi yang terjadi jika logam Na dimasukkan dalam air.4. Mengapa dalam penyimpanan logam natrium harus dimasukkan dalam minyak tanah atau parafin
cair? 5. Tuliskan persamaan elektrolisis pada pembuatan :
a. Li dari leburan LiCl; b. Na dari leburan NaCl.
6. Berikan kegunaan utama dari logam natrium. 7. Berikan kegunaan NaOH dan NaCO3 dalam kehidupan sehari-hari.
D. UNSUR UNSUR ALKALI TANAH
Unsur-unsur yang termasuk alkali tanah adalah Berilium (Be), Magnesium (Mg), Kalsium (Ca), Stronsium (Sr), Barium (Ba) dan Radium (Ra). Unsur-unsur ini dalam sistem periodik unsur terletak pada golongan II A dan termasuk unsur-unsur yang reaktif walaupun tidak sereaktif unsur-unsur logam alkali. Pada waktu bereaksi atom unsur alkali tanah mengalami peristiwa oksidasi dan meleppaskan 2 buah elektron terluar (ns2) sehingga membentuk ion yang bermuatan +2. Dalam senyawanya kalsium, stronsium dan barium selalu membentuk senyawa ion sedangkan magnesium sebagian senyawanya meruppakan senyawa kovalen dan berilium lebih banyak membentuk senyawa kovalen.
1. Terdapatnya di alam
Seperti halnya logam alkali, unsur-unsur alkali tanah di alam juga terdappat dalam bentuk senyawanya. Unsur-unsur alkali tanah di alam terutama dalam bentuk garam karbonat, sulfat, silikat dan fosfat. Garam-garam tersebut sukar larut dalam air, kecuali sulfat dari magnesium. Disamping itu juga terdapat sebagai garam klorida yang larut di dalam air, dan terdapat bersama NaCl di dalam
118 KIMIA 3 SEMESTER 1
air laut. Terdapatnya unsur alkali tanah di alam selengkapnya dapat anda lihat pada tabel 1... dibawah ini .
Tabel 1. Terdapatnya unsur alakli tanah di alam
Unsur Bentuk senyawa di alamBerilium Mineral Beril, 3 BeSiO3.Al2(SiO3)3 atau Be3Al2Si6O18
Disebut batu zamrut (emerald), berwarna hijau karena mengandung senyawa krom
Magnesium Magnesit, MgCO3, dolomit CaCO3. MgCO3, Kieserit MgSO4H2O, asbes Mg3Ca(SiO3)4.MgCl2, garam inggris atau espon MgSO4.7H2O, kainit KCl.MgSO4.3H2O, Olivin MgSiO3
Kalsium Batu kapur atau batu pualam CaCO3, kalsium sulfat anhidrat CaSO4, Gibs CaSO4.2H2O, fluorspar CaF2, apatit 3 Ca3(PO4)2 dan garam fosfat dalam tulang
Stronsium Stronsianit SrCO3, Celestin SrSO4
Barium Barit BasO4 dan Witerit BaCO3
Radium Bersifat radioaktif terdapat sebagai hasil peluruhan inti berat seperti uranium
2. Sifat-sifat unsur alkali tanah
Semua unsur alkali tanah berupa padat pada suhu kamar, berilium berupa logam berwarna ke abu-abuan sangat keras sehingga dapat dipakai untuk memotong kaca. Logam alkali tanah yang lain berwarna perak, lebih lunak dari berilium tetapi lebih keras jika dibandingkan logam alkali. Sifat-sifat golongan hampir sama dengan sifat logam alkali. Sifat-sifat logam alkali tanah yang lebih lengkap dapat anda lihat pada tabel 1....
Tabel : Sifat-sifat logam alkali tanahKegiatan 10Sifat-sifat logam alkali tanah
Sifat-sifat Be Mg Ca Sr Ba
Konfigurasi elektron [He]2s2 [Ne]3s2 [Ar]4s2 [Kr]5s2 [Xe]6s2
Titik lebur (oC) 1278 649 839 769 725Titik didih (oC) 2970 1090 1484 1384 1640Massa jenis g cm-3 1,85 1,74 1,54 2,60 3,51Jari-jari ion (Aø) 0,89 1,36 1,74 1,92 1,98Jari-jari atom (Aø) 0,59 0,86 1,14 1,32 1,49Energi ionisasi pertama, kJ mol-1 899 738 590 549 503Energi ionisasi ke dua, kJ mol-1
Energi ionisasi ke tiga, kJ mol-1
Kelektronegatifan (skala pauling) 1,5 1,2 1,0 1,0 0,9Potensial elektroda M2+ + 2e- M -1,70 V - 2,38 V -2,76 V - 2,89 V - 2,90 V
Pertanyaan. 1. Bagaimana perubahan jari-jari atom dan energi ionisasi logam alkali tanah, jika nomor atom
bertambah? ………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………
2. Dengan memperhatikan keteraturan jari-jari atom dan energi ionisasi, bagaimana kereaktifan unsur-unsur Be s.d. Ba? ………………………………………………………………………………………………………
119 KIMIA 3 SEMESTER 1
………………………………………………………………………………………………………
3. Mengapa titik didih dan titik leleh logam alkali tanah dari Be ke Ra semakin kecil? Hubungkan dengan kekuatan ikatan logamnya! ………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
4. Bagaimana titik didih dan titik leleh alkali tanah jika dibandingkan dengan titik didih dan titik leleh alkali seperioda? Jelaskan sebab-sebabnya! ………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
5. Mengapa logam alkali tanah kurang reaktif bila dibanding dengan unsur alkali seperioda? ………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
6. Dengan memperhatikan energi ionisasi dan potensial elektroda unsur -unsur alkali dari Be ke Ba, bagaimana daya pereduksi unsur alkali tanah tersebut? ………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
7. Mengapa dalam pembicaraan sifat-sifat alkali tanah, sifat unsur Ra tidak dibahas? ………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
Logam alkali tanah lebih keras dari pada logam alkali. Disamping itu titik didih dan titik leleh logam alkali tanah lebih tinggi dari pada titik didih dan titik leleh logam alakali. Hal ini disebabkan ikatan antar atom pada logam alkali tanah lebih kuat dari pada ikatan antar atom dalam logam alkali. Bila anda memperhatikan energi ionisasi dan konfigurasi elektron logam alkali tanah tentu anda akan berpendapat bahwa logam alkali tanah dapat melepaskan 2 buah elektron pada kulit terluarnya dan membentuk ion dengan muatan +2. Seperti pada logam alkali anda akan sependapat bahwa kereaktifan logam alkali tanah dari Be ke Ba semakin besar. Ca, Sr, dan Ba bereaksi hebat dengan air menghasilkan ion logamnya dan membebaskan gas hidrogen.
Ca(s) + 2 H2O(l) Ca2+(aq) + 2 OH-(l) + H2(g)
Magnesium pada suhu kamar bereaksi lambat dengan air, tetapi pada suhu tinggi reaksinya akan berlangsung lebih cepat. Sedangkan berilium kurang reaktif terhadap air. Berbeda dengan logam alkali tanah yang lain berilium bersifat amfotir.
Be(s) + H+(aq) + Cl-(aq) Be2+(aq) + 2 Cl-(aq) +H2(g)
Be(s) + 2 OH-(aq) + H2O(l) Be(OH)42-(aq) + H2(g)
ion beriliat
Logam-logam alkali tanah bereaksi dengan gas oksigen membentuk oksidanya. Khusus untuk unsur barium dapat membentuk senyawa peroksida. Bariumperoksida dapat terurai menjadi oksidanya pada suhu 700oC. Kalsium, Stronsium dan barium bereaksi dengan gas hidrogen membentuk senyawa hidrida dan reaksi yang terjadi merupakan reaksi eksoterm. Contoh :
Ca(s) + H2(g) CaH2(s) Hfo = - 183 kJ
Reaksi magnesium dengan gas hidrogen hanya berlangsung pada tekanan tinggi dan dengan bantuan katalis MgI2. Semua logam alkali tanah dapat bereaksi dengan halogen membentuk halida dan dengan gas nitrogen melalui pemanasan membentuk nitrida. Contoh:
120 KIMIA 3 SEMESTER 1
Mg(s) + Cl2(g) MgCl2(s)
3 Mg(s) + N2(g) Mg3N2(s)
Senyawa nitrida yang terbentuk dengan air akan membentuk senyawa hidroksida dan gas NH3.
Mg3N2(s) + 6 H2O(l) 3 Mg(OH)2(s) + 2 NH3(g)
3. Kelarutan senyawa-senyawa alkali tanah.
Garam-garam alkali tanah yang mengandung anion dengan bilangan oksidasi -1 seperti ion halida, ion nitrat umumnya mudah larut dalam air. Sedangkan garam-garam alkali tanah dari anion yang mempunyai muatan -2, pada umumnya sukar larut dalam air, misalnya garam sulfat, karbonat, oksalat dan kromat. Kelarutan garam-garamnya yang sukar larut dalam air dari Be ke Ba semakin kecil. Sebagai contoh berilium dan magnesium sulfat mudah larut dalam air, kalsium sulfat sedikit larut sedangkan stronsium dan barium sangat sukar larut. Makin besar nomor atom, jari-jari kation makin bertambah, sehingga energi hidrasi makin kecil dan menyebabkan kelarutan senyawa makin berkurang. Kelarutan garam sulfat yang sangat kecil juga dipengaruhi oleh besarnya gugus sulfat, jika dibandingkan dengan jari-jari kation alkali tanah, keadaan ini berpengaruh terhadap energi kisi.
Untuk senyawa hidroksida dan fluorida alkali tanah, kelarutannya akan bertambah sesuai dengan bertambahnya nomor atom. Hal ini sesuai dengan makin bertambahnya kekuatan sifat basa senyawa hidroksida alkali tanah tersebut. Berilium hidroksida bersifat amfotir :
Be(OH)2(s) + 2 H+(aq) Be2+(aq) + 2 H2O(l)Be(OH)2(s) + 2 OH-(aq) BeO2
2-(aq) + 2 H2O(l)
Mg(OH)2 merupakan basa kuat yang sukar larut di dalam air, tetapi mudah larut dalam larutan asam karena terbentuk ion Mg2+.
Mg(OH)2(s) + 2 H+(aq) Mg2+(aq) + 2 H2O(l)
Ca(OH)2, Sr(OH)2 dan Ba(OH)2 merupakan basa kuat dan kelarutannya akan bertambah dari Ca(OH)2 ke Ba(OH)2. Sifat ini akan sesuai dengan makin besarnya konsentrasi ion OH- di dalam larutan. Berlainan dengan kelarutan garam sulfat, karbonat dan kromat yang makin kecil kelarutannya dari Be ke Ba, untuk garam oksalat kelarutannya ternyata semakin besar. Kelarutan beberapa senyawa alkali tanah dapat anda lihat pada tabel 1.....
Kegiatan 11 1. Kelarutan dan Hasil kali kelarutan beberapa senyawa alkali tanah pada suhu 25oC:
No UnsurSulfatSO4
2-KromatCrO4
2-OksalatC2O4
2-Karbonat
CO32-
HidroksidaOH-
1 Be larut larut larut larutSukar larut2,0. 10-18
2 Mg larut larut larut Sedikit larut
1,0. 10-5Sukar larut1,8. 10-11
3 CaSedikit larut
2,4. 10-7Larut
Ksp besarSukar larut
2. 10-9Sukar larut
3,8. 10-9Sukar larut1,8. 10-11
4 SrSukar larut
2,5. 10-7Sukar larut
2,5. 10-7sedikit larut
2,5. 10-5Sukar larut
5. 10-8Sukar larut9,3. 10-10
5 BaSukar larut
1,1. 10-7Sukar larut
1. 10-10sedikit larut
2,5. 10-7Sukar larut
2. 10-7 larut
Pertanyaan
121 KIMIA 3 SEMESTER 1
1. Bagaimana kelarutan senyawa garam alkali tanah dari unsur Be ke Ba?………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
2. Apa yang terjadi pada kelarutan senyawa hidroksida alkali tanah jika nomor atomnya bertambah?………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
3. Be(OH)2 bersifat amfoter apa artinya! Terangkan dengan suatu contoh reaksi.………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
4. Dengan memperhatikan hasil kali kelarutan beberapa senyawa logam alkali tanah pada tabel di atas, ramalkan apakah percampuran antara 5 ml larutan ion alkali tanah 0,05M dengan 5 ml pereaksi berikut dengan konsentrasi 0,05M dapat menghasilkan endapan. Tuliskan tanda positif (+) bila menurut ramalan menghasilkan endapan dan tanda negatif (-) jika tidak.
NoIon Alkali
tanah
RamalanSulfatSO4
2-KromatCrO4
2-OksalatC2O4
2-Karbonat
CO32-
HidroksidaOH-
2 Mg2+
3 Ca2+
4 Sr2+
5 Ba2+
Untuk Menguji ramalan anda diatas ujilah reaksi pengendapan ion-ion alkali tanah antara larutan 0,1 M Mg2+, Ca2+, Sr2+ dan Ba2+ dengan beberapa anion yang mempunyai konsentrasi 0,1 M, seperti pada tabel di bawah ini.
Tabel : Pengendapan larutan 0,1 M L2+ dengan beberapa anion 0,1 M
Ion alkali tanah
Pereaksi
Na2SO4 0,1 M Na2CO3 0,1 M K2CrO4 0,1M Na2C2O4 0,1M NaOH 0,1 M
Mg2+
Ca2+
Sr2+
Ba2+
Pertanyaan:
1. Dengan memperhatikan data eksperimen diatas bagaimana anda dapat membedakan antara kation Mg2+, Ca2+, Sr2+ dengan Ba2+
2. Bagaimana anda dapat memisahkan :a. ion Mg2+ dengan Sr2+
122 KIMIA 3 SEMESTER 1
b. ion Ca2+ dengan Ba2+
c. ion Ca2+ dengan Sr2+
d. ion Mg2+ dengan Ba2+
yang tercampur dalam satu larutan, buatlah urutan langkah kerja kemudian kalian eksperimenkan.
3. Amati data reaksi pengendapan senyawa alkali tanah berikut ini, tentukan ion apa yang terdapat pada larutan A, B, C dan D?
Ion Alkali tanah
PereaksiA B C D
Na2SO4 Endapan putih - -Sedikit Endapan
putih
Na2C2O4 Endapan putih - Endapan putih Endapan putih
K2CrO4 Endapan kuning - -Sedikit sekali
Endapan kuningNa2CO3 Endapan putih - Endapan putih Endapan putihNaOH - Endapan putih - -
Ion alkali tanah pada:
Larutan A : ……………………………….
Larutan B : ……………………………….
Larutan C : ……………………………….
Larutan D : ……………………………….
Dengan memperhatikan hasil kali kelarutan beberapa senyawa logam alkali tanah tersebut, tentu anda berpendapat bahwa ion-ion logam alkali yang tercampur dapat dipisahkan dengan jalan pengendapan garamnya. Reaksi pengendapan ini juga dapat dipergunakan untuk mengindentifikasi adanya ion alkali tanah dalam suatu larutan. Misalnya adanya ion Ba2+ dapat diamati dari pengendapan-nya dengan ion CrO4
2-, ion Mg2+ dengan ion OH- dan ion Ca2+ dengan ion C2O4
2-.
4. Pembuatan unsur-unsur alkali tanah.
Logam-logam alkali tanah dapat dibuat dengan cara elektrolisis leburan garam kloridanya atau melalui reduksi senyawa halida atau oksidanya.
Magnesium merupakan logam alkali terpenting yang banyak dipergunakan. Logam ini diperoleh dari elektrolisis leburan magnesium klorida. MgCl2. Air laut merupakan sumber ion magnesium yang paling banyak, selain itu didalam laut juga terdapat binatang-binatang sejenis kerang yang kulitnya mengandung kalsium karbonat. Pembuatan logam magnesium secara industri dilakukan dengan memakai air laut dan kulit kerang sebagai bahan baku.Bila kulit kerang dipanaskan, kalsium karbonat akan teruraimenghasilkan oksidanya,
CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g)
Penambahan kalsium oksida kedalam air laut akan mengedapkan magnesium hidroksida, Mg(OH)2,
Mg2+(aq) + CaO(s) + H2O(l) Mg(OH)2 (s) + Ca2+(aq)
Magnesium hidroksida yang trbentuk disaring, selanjutnya akan direaksikan dengan asam kloriida sehingga diperoleh magnesium klorida, MgCl2.
123 KIMIA 3 SEMESTER 1
Mg(OH)2(s)– + 2 HCl (aq) MgCl2(aq)– + 2 H2O(l)
Hasil yang diperoleh, diuapkan sehingga MgCl2 didapat dalam bentuk garam kering. Sebelum dielektrolisis MgCl2 padat ini diubah menjadi leburan pada suhu 700oC,
MgCl2(l) Mg(l) + Cl2 (g)
Gas klor yang merupakan hasil tambahan pada elektrolisis tersebut dapat dipakai untuk pembuatan asam klorida. Untuk keperluan ini, gas klor dibakar dengan gas alam (metana), reaksi
4Cl2 (g) + 2 CH4(g) + O2 (g) 8 HCl (g) + 2 CO(g)
Magnesium dapat diperoleh melalui penguraian magnesit dan dolomit menjadi MgO yang selanjutnya direduksi menjadi Mg memakai ferosilikon.
Berilium dapat diperoleh dari elektrolisis berilium klorida BeCl2. Pada elektrolisis ini, kedalam zat yang dielektrolisis ditambahkan natrium klorida, NaCl untuk memperbesar daya hantar leburan garam yang dipakai. Sebagian besar berilium yang dibuat melalui reduksi senyawa floridanya dengan magnesium,
BeF2(l)– + Mg (l) MgF2(l) + Be(s)
Kalsium dapat dibuat dari elektrolisis leburan kalsium klorida CaCl2 dan melalui reduksi kalsium oksida dengan alumunium dalam riang hampa. selanjutnya kalsium yang terjadi dipisahkan dari campuran dengan cara destilasi.
3 CaO(s) + 2 Al (s) 3 Ca(g) + Al2O3 (s)
Stornsium dan barium dibuat juga dengan cara mereduksi senyawa oksidanya dengan alumunium.
4. Penggunaan unsur alkali tanah dan senyawanya.
Sebagian besar magnesium dipakai untuk membuat logam campur. Bila dicampur dengan logam alumunium akan diperoleh paduan logam yang keras dan tahan karat. paduan logam ini dipakai untuk membuat bagian-bagian tertentu dari pesawat terbang dan peralatan mobil.
Magnesium dapat pula dipakai pereduksi untuk mendapatkan logam uranium dan berilium. Beberapa lampu jilat fotografi juga memakai lempeng magnesium, yang menghasilkan cahaya sangat terang pada saat logam tersebut terbakar.
Berilium tergolong logam yang mahal, tetepi karena berilium mempunyai beberapa sifat yang spesifik logam ini dipakai pada alat-alat tertentu seperti tabung sinar X reaktor nuklir dan pada industri senjata. Bila dicampur dengan tembaga akan diperoleh paduan logam yang keras seperti baja. Logam campur ini dipakai untuk membuat alat-alat listrik. Debu logam berilium dan senyawanya bersifat racun. Kalsium dipakai sebagai pereduksi pada pembuatan logam-logamtertentu, misalnya pada pembuatan logam thorium, ThO2(s) + 2 Ca (l) Th (s) + 2 CaO (s)
Selain itu, kalsium dipakai pada pembuatan bermacam-macam logam campur. Campuran kalsium dengan timbal mengahasilkan paduan logam yang keras yang dipakai sebagai elektode pada sel aki. Penggunaan strosium dan barium sangat sedikit sekali: barium terutama dipakai pembuatan pada salah satu koponen televisi. Selain dalam bentuk logam, dalam kehidupan sehari-hari senyawa-senyawa alkali tanah juga banyak digunakan.
124 KIMIA 3 SEMESTER 1
Penggunaan senyawa alkali tanah
No Senyawa Kegunaan
1 MgO Batu bata untuk tanur.2 Mg(OH)2 Bahan untuk membuat senyawa-senyawa magnesium, obat
sakit maag.3 MgSO4.7H2O Obat pencahar, pupuk4 CaO Industri baja, pengolahan air.5 Ca(OH)2 campuran bahan bangunan6 CaCO3 Industri kertas, batu pualam, pengapuran tanah bersama
MgCO3
7 CaSO4 Industri semen, pembalut patah tulang8 CaC2 Sumber gas asetilen9 Ca(H2PO4)2 Pupuk10 Ca(OCl)2 Desinfektan11 BaSO4 Industri cat
Jika senyawa logam alkali atau alkali tanah dipanaskan atau dibakar akan menghasilkan warna tertentu. Oleh karena itu beberapa senyawa klorida dan nitrat alkali dan alkali tanah digunakan untuk bahan baku pembuatan kembang api atau petasan. Untuk lebih memahami warna nyala logam alkali dan alkali tanah lakukanlah kegiatan berikut ini. Kegiatan 12Uji nyala senyawa alkali dan alkali tanah1. Sediakan 5 buah cawan porselen dan tambahkan pada masing-masing cawan satu spatula:
a. NaCl pada cawan ke 1; b. KCl pada cawan ke 2; c. CaCl2 pada cawan ke 3; d. SrCl2 pada cawan ke 4; e. BaCl2 pada cawan ke 5.
2. Tambahkan pada masing-masing cawan 1 ml etanol, kemudian nyalakan. Catat hasil pengamatanmu. - Bandingkan hasil pengamatan uji nyala dari masing-masing unsur.
5. Mengapa setiap unsur memberikan warna nyala yang khas?6. Garam apa saja yang harus dicampurkan untuk menghasilkan kembang api dengan nyala kuning,
merah, dan hijau?
TUGAS ;F.1. Sebutkan 4 sifat-sifat penting logam alkali tanah !2. Tuliskan reaksi antara logam kalsium demgan :
a. air b. gas oksigen c. gas hidrogend. gas nitrogen
3. Tuliskan reaksi pembuatan magnesium dari leburan magnesium klorida ! 4. Sebutkan 4 kegunaan utama logam magnesium !
Rangkuman ‚
125 KIMIA 3 SEMESTER 1
1. Gas mulia merupakan unsur golongan VIIIA yang kemampuan bergabungnya sangat kecil dan terdiri dari unsur-unsur He, Ne, Ar, Kr, Xe dan Rn.
2. Kelimpahan gas mulia di atmosfer bumi sangat sedikit, argon merupakan gas mulia yang paling banyak terdapat di atmosfer dan helium gas mulia terbanyak di alam
3. Gas mulia yang dapat membentuk senyawa adalah xenon dan kripton. Senyawa gas mulia yang pertama kali disintesa oleh Neil Bartlett adalah xenon heksa fluoro platinat (V). Xe+(PtF6-)
4. Beberapa kegunaan gas mulia diantaranya : - Helium dipakai sebagai pengganti udara untuk pernafasan penyelam dan pengisi balon - Neon digunakan dalam lampu iklan dan dalam pembuatan laser- Argon dipakai dalam pembuatan untuk mengisi bola lampu pijar - Radon digunakan untuk pengobatan
5. Halogen merupakan unsur golongan VIIA yang sifatnya sangat reaktif dan merupakan zat pengoksidasi kuat dan membentuk molekul diatomik F2, Cl2, Br2, dan I2.
6. Pada suhu dan tekanan biasa fluor dan klor berwujud gas, brom berwujud cair dan iod padat
7. Halogen dibuat melalui proses kimia dan elektrolisis, pada umumnya melalui reaksi oksidasi ion halida.
8. Kegunaan halogen beraneka ragam, misalnya dalam bidang industri, bidang komersial dan obat-obatan
9. Senyawa halogen memiliki sifat yang beraneka ragam dan ikatannya berkisar dari ikatan ion sampai ikatan kovalen.
10. Fluor unsur paling elektronegatif yang memiliki beberapa keistimewaan diantaranya: energi ikatannya dalam F2 lebih rendah dari Cl2 dan Br2.
11. HF suatu asam lemah sedangkan HCl, HBr dan HI tergolong asam kuat.
12. HF dapat membentuk ikatan hidrogen sedangkan HCl, HBr dan HI tidak
13. Unsur alakli tergolong logam yang sangat reaktif, membentuk senyawa ion dengan bilangan oksidasi + 1.
14. Logam alakli di alam terdapat dalam bentuk senyawa halida
15. Pembuatan logam alkali dilakukan secara elektrolisis leburan garamnya atau melalui reaksi reduksi
16. Logam alkali tanah termasuk logam yang reaktif, membentuk senyawa dengan bilangan oksidasi +2.
17. Di alam logam alkali tanah terdapat dalam bentuk garam karbonat, silikat dan sulfat.
18. Logam alkali tanah diperoleh dari elektrolisis leburan garam kloridanya
19. Logam alkali tanah dapat bereaksi dengan oksigen, hidrogen nitrogen, halogen dan air.
20. Kereaktifan unsur-unsur alkali tanah akan bertambah sesuai dengan bertambahnya nomoratom.
21. Kelarutan garam sulfat, karbonat, kromat dari logam alkali tanah makin berkurang dengan naiknya nomor atom, sedangkan kelarutan senyawa hidroksida dan garam oksalatnya makin bertambah sesuai dengan bertambahnya nomor atom
TES PENGUASAAN
126 KIMIA 3 SEMESTER 1
Pilihlah satu jawaban yang paling tepat, kemudian berikan uraian singkat atas jawaban anda tersebut.
1. Pernyataan yang tidak benar tentang unsur-unsur gas mulia adalah ….A. membentuk molekul monoatomikB. mempunyai konfigurasi elektron
sangat stabilC. Jumlah elektronnya merupakan keli-
patan delapanD. di alam terdapat dalam keadaan bebasE. tidak dapat membentuk ion
2. Kemampuan gas mulia untuk bereaksi sangat kurang, hal ini disebabkan oleh ....A. jumlah elektron gas mulia selalu genapB. jumlah elektron gas mulia adalah 8C. gas mulia terletak pada golongan VIIIAD. susunan elektron gas mulia sudah stabilE. gas mulia terdapat sebagai molekul
mono atom.
3. Gas mulia yang paling banyak terdapat di alam adalah ....A. helium D. xenonB. neon E. kriptonC. argon
4. Semua senyawa gas mulia di bawah ini mempunyai Xe dengan bilangan oksidasi yang sama, kecuali .....A. XeF6 D. XeO2F2
B. XeO3 E. CsXeF8
C. XeOF4
5. Pasangan unsur gas mulia berikut yang senyawanya telah dapat disintesis adalah ….A. Xenon dan argonB. Xenon dan kriptonC. Helium dan kriptonD. Helium dan ArgonE. Helium dan xenon
6. Pasangan unsur gas mulia berikut yang yang memiliki konfigurasi elektron dengan kulit terisi penuh (sangat stabil) adalah ….A. Xenon dan argonB. Xenon dan kriptonC. Neon dan kriptonD. Helium dan neonE. Helium dan xenon
7. Pernyataan berikut menunjukkan sifat-sifat halogen, kecuali :A. halogen merupakan unsur-unsur yang
bersifat elektronegatif
B. dalam keadaan bebas molekul-molekulnya berbentuk dwi atom
C. pada suhu kamar berujud gasD. di alam terdapat dalam bentuk
senyawaE. mudah menangkap satu elektron
8. Pernyataan berikut yang tidak tepat untuk unsur-unsur halogen jika nomor atomnya semakin besar adalah ....A. daya pengoksidasinya semakin lemahB. energi ionisasinya berkurangC. daya pereduksi ion halidanya berkurangD. titik didihnya semakin besarE. keelektronegatifannya berkurang
9. Bilangan oksidasi tertinggi dan terendah klor dalam senyawanya adalah....A. +1 dan –1 D. +7 dan – 1 B. +3 dan 0 E. 0 dan + 1C. +5 dan –1
10. Unsur halogen bebas berkemampuan menggantikan ion halida satu sama lain menurut urutan...A. Cl – Br – I – F D. Br – I – F – Cl B. I – Br – Cl – F E. F – Cl – Br – I C. F – Br – Cl – I
11. Unsur-unsur halogen bersifat oksidator karena...A. mudah teroksidasiB. sukar mengikat elektronC. mudah mengikat elektron D. sukar menambah elektonE. mudah melepaskan elektron
1. Diantara unsur-unsur halogen berikut, mana yang mempunyai energi ikatan terbesar?A. F – F D. I – I B. Cl – Cl E. At – AtC. Br – Br
2. Diantara ion halida berikut yang mempunyai daya pereduksi terkuat adalah ....A. F- D. I-
B. Cl- E. At-
C. Br-
3. Di antara senyawa-senyawa di bawah ini, yang manakah mempunyai titik didih tertinggi dalam kelompoknya?A. HF D. HIB. HCl E. HAt
127 KIMIA 3 SEMESTER 1
C. HBr
4. Di antara asam-asam oksihalogen berikut yang merupakan asam terkuat adalah ....A. HOCl D. HOBrO2
B. HOClO2 E. HOIO2
C. HOI
5. Asam iodida tidak dapat dibuat dari garam padat- nya ditambah asam sulfat pekat, karena ....A. asam sulfat pereduksiB. asam iodida pengoksidasiC. asam iodida adalah asam pekatD. garam iodida senyawa ionikE. asam iodida mudah teroksidasi
6. Suatu larutan garam halida yang tidak berwarna jika direaksikan dengan- larutan Pb2+ terbentuk endapan putih- larutan AgNO3 tidak terjadi reaksiGaram halida di atas kemungkinan adalah ....A. NaF D. NaIB. NaCl E. NaAtC. NaBr
7. Suatu garam halida padat yang berwarna putih jika direaksikan dengan beberapa pereaksi dan dipanaskan menghasilkan data sebagai berikut:- dengan H3PO4 pekat membentuk uap
asam- dengan H2SO4 pekat membentuk uap
asam- dengan H2SO4 pekat + MnO2
menghasilkan gas berwarna hijau muda.Senyawa halida dimaksud adalah ....A. KF D. KAtB. KCl E. KIC. KBr
19. Yod (I2) dapat bereaksi dengan ion tiosulfat (S2O3
2-) membetuk ion yodida (I-) dan ion tetrationat (S4O6
2-). Jumlah mol ion tiosulfat yang bereaksi dengan 1 mol yod adalah...A. 0,5 D. 2 B. 1,0 E. 3 C. 1,5
20. Di antara reaksi pendesakan di bawah ini, reaksi mana yang tidak dapat berlangsung ?A. F2 + KCl D. Cl2 + KBr B. Br2 + KI E. Cl2 + KIC. I2 + KCL
21. Jika gas klor dialirkan ke dalam larutan natrium hidroksida encer dingin, akan diperoleh hasil yang terdiri dari ...A. NaCl dan NaClOB. NaCl dan NaClO3 C. NaClO dan NaClO2 D. NaClO dan NaClO3
E. NaCl dan NaClO4
22. Diketahui reaksi :
KMnO4 + KCl + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + H2O + Cl2
Bila pada reaksi diatas dipakai 31,6 gram
KMnO4 (Mr = 158) maka gas klor yang dihasilkan .…A. 0,05 mol D. 2,0 mol B. 0,2 mol E. 5,0 mol C. 0,5 mol
23. Unsur fluor dapat diperoleh dengan cara elektrolisis leburan KHF2, sesuai reaksi :
HF2- HF + ½ F2 + e-
waktu yang diperlukan untuk memperoleh 30 liter gas F2 (STP) dengan arus sebesar 20 ampere ialah .…A. 1,29 jam D. 6,46 jamB. 1,80 jam E. 13,40 jamC. 3,60 jam
24. Pada perubahan manakah klor mengalami kenaikan dan penurunan tingkat oksidasi yang sama ?A. Cl2 Cl- + ClO3
- B. Cl2 Cl- + ClO2
–
C. Cl2 Cl- + ClO-
D. Cl2 Cl- + ClO4-
E. ClO- Cl- + ClO3-
25. Ke dalam larutan KI dialirkan gas klor, ternyata larutan yang terjadi tepat bereaksi dengan 12,5 ml 0,3 M larutan Na2S2O3. Volume gas klor (STP) yang dialirkan adalah .…A. 56 ml D. 336 mlB. 112 ml E. 448 mlC. 224 ml
26. Amonia dan gas klor dapat bereaksi menurut persamaan :
8 NH3(g) + 3 Cl2(g) 6 NH4Cl(s) + N2(g)
Volume gas amonia yang diperlukan supaya habis beraksi dengan 24 liter gas
128 KIMIA 3 SEMESTER 1
klor pada suhu da tekanan yang sama adalah ...A. 9 liter D. 64 literB. 24 liter E. 88 literC. 60 liter
27. Dalam urutan seperti berikut ini : Mg - Ca - Sr - Ba, unsur tersebut dari kiri ke kanan semakin .…A. besar kereaktifannya B. lemah kebasaannyaC. besar kelarutan garam karbonatnyaD. kecil jari-jari atomnyaE. besar energi ionisasinya
28. Untuk mencapai kestabilan unsur alkali tanah melepaskan dua elektron menurut persamaan :
L L2+ + 2e-
L dan L2+ mempunyai ...A. jumlah elektron yang sama B. jumlah proton yang samaC. sifat kimia yang samaD. nomor massa yang berbedaE. jumlah kulit yang sama
29. Sifat basa unsur alkali tanah berkurang menurut urutan ...A. Ca(OH)2, Sr(OH)2, Mg(OH)2
B. Mg(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2
C. Sr(OH)2, Ca(OH)2, Mg(OH)2
D. Mg(OH)2, Sr(OH)2, Be(OH)2
E. Be(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2
30. Bila unsur magnesium dibandingkan dengan unsur kalsium ...A. Mg lebih bersifat logam dari CaB. Mg lebih mudah bereaksi dengan HCl
dari CaC. Mg bersifat lebih reduktor dari CaD. Energi ionisasi pertama Mg lebih
besar dari energi ionisasi CaE. Mg lebih reaktif dari Ca
31. Hasil kali kelarutan Mg(OH)2 = 0,5 x 10-12
Dalam 1 liter larutan terdapat 0,01 M ion Mg2+ . Berapa pH larutan supaya Mg(OH)2 mulai mengendap ?
A. 5 D. 10 B. 7 E. 12C. 9
Pernyataan yang tidak sesuai untuk unsur logam alkali, jika nomor atomnya bertambah adalah ....
D. makin reaktif
E. titik didih bertambahF. energi ionisasi berkurangG. daya pereduksi bertambahH. makin mudah melepaskan elektron
terluar
8. Logam alkali dan alkali tanah hanya dapat diperoleh dengan jalan elektrolisis leburan garamnya dan bukan dari larutan garamnya dalam air, karena logam alkali dan alkali tanah ....A. tidak melarut dalam airB. garamnya tidak terelektrolisi dalam airC. ionnya lebih sukar tereduksi dari pada
airD. atom alkali dan alkali tanah mudah
teroksi- dasi oleh airE. ionnya terselubung oleh molekul-
molekul air
9. Unsur yang paling reaktif terhadap air adalah ....A. Be D. SrB. Mg E. BaC. Ca
10. Untuk mengetahui jenis logam alkali atau alkali tanah yang terkandung dalam suatu cuplikan garam dilakukan reaksi nyala. Jika reaksi nyala memberi- kan warna jingga, garam tersebut mungkin ....A. Be D. SrB. Mg E. BaC. Ca
11. Kalium dapat bereaksi dengan air membentuk:A. kalium hidroksida dan gas oksigenB. kalium hidrida dan gas oksigenC. kalium oksida dan gas hidrogenD. kalium hidroksida dan gas hidrogenE. kalium hidrida dan gas hidrogen
12. Fransium, nomor atom 87 adalah salah satu logam alkali. Pernyataan yang tidak benar ialah ....A. fransium mempunyai energi ionisasi
lebih kecil dari pada logam alkali yang lain
B. keelektronegatifan fransium lebih rendah dari pada logam alkali yang lain
C. fransium membentuk ion dengan muatan +1
129 KIMIA 3 SEMESTER 1
D. fransium membentuk kation yang jari-jarinya lebih besar dari pada kation logam alkali lain
E. titik didih fransium lebih tinggi dari pada logam alkali yang lain
13. Jika dibandingkan sifat antara natrium dengan magnesium, maka natrium ....A. energi ionisasinya lebih kecilB. jari-jari atomnya lebih kecilC. titik didihnya lebih tinggiD. daya pereduksinya lebih lemahE. lebih mudah menerima elektron
14. Jika logam alkali (L) dimasukkan ke dalam air, maka reaksi yang terjadi adalah ....A. L(s) + 2 H2O(l) L(OH)2 (aq) + H2(g) +
energiB. 2L(s) + 2 H2O(l) L(OH)2 (aq) + H2(g) +
energiC. 2L(s) + H2O(l) L2O(s) + H2(g) + energiD. 2 L(s) + 2 H2O(l) L2O2 (s) + 2 H2(g) +
energiE. L(s) + H2O(l) LO(s) + H2(g) + energi
15. Percobaan penentuan ion alakali tanah dalam larutan menunjukkan data sebagai berikut:1. larutan ditambah NaOH terbentuk
endapan putih2. larutan ditambah K2CrO4 terbentuk
sedikit endapan kuning3. larutan ditambah larutan Na2SO4
terbentuk endapan putihLarutan kemungkinan besar mengandung ion ....A. Mg2+ dan Ba2+ D. Sr2+ dan Ba2+
B. Ca2+ dan Ba2+ E. Ca2+ dan Sr2+
C. Mg2+ dan Sr2+
41. Mengapa anda tidak dapat menentukan adanya ion magnesium dengan reaksi nyala dengan menggu- nakan pembakar spiritus?A. atom magnesium tidak tereksitasiB. nyala api pembakar spiritus tidak cukup
panas untuk mengeksitasi elektron atom magnesium
C. ketika suatu elektron atom magnesium tereksi tasi, ia akan tetap dalam keadaan tereksitasi
D. radiasi yang dipancarkan oleh pemindahan elek tron dalam atom magnesium tidak dapat di- amati oleh mata
E. ion magnesium menghasilkan nyala putih
Perhatikan data eksperimen berikut:
Pereaksi Larutan 1 larutan 2 larutan 3 larutan 4
Na2CO3
0,01 Mendapan
putihEndapan
putihendapan
putihendapan
putihNaOH0,01 M
- Endapanputih
- -
Na2SO4
0,01 Msedikit
endapan- endapan
putih-
Na2C2O4
0,01 Msedikit
endapan- sedikit
endapanendapan
putihK2CrO4
0,01 Msedikit
endapan- endapan
kuning-
42. Larutan 1 adalah ....D. Be D. SrE. Mg E. BaF. Ca
43. Larutan 2 adalah ....G. Be D. SrH. Mg E. BaI. Ca
44. Larutan 3 adalah ....J. Be D. SrK. Mg E. BaL. Ca
45. Larutan 4 adalah ....M. Be D. SrN. Mg E. BaO. Ca
46. Suatu unsur baru dimasukkan ke dalam golongan IIA dalam tabel periodik. Anda harapkan unsur tersebut ....A. bereaksi dengan air membentuk asamB. membentuk molekul diatomikC. menghantarkan listrik dalam keadaan
padatD. berwujud cair pada suhu kamarE. merupakan oksidator yang kuat
130 KIMIA 3 SEMESTER 1
47. Tabel energi ionisasi unsur-unsur halogen sebagai berikut:
Unsur Halogen P Q R S
Energi Ionisasi KJ/mol
1688 1012 1146 1255
Berdasarkan tabel di atas unsur-unsur halogen di susun menurut kenaikan nomor atomnya adalah ...A. Q, R, S, P D. P, S, R, QB. S, Q, P, R E. P, Q, R, SC. R, S, P, Q
44. Percobaan penyelidikan ion alkali tanah dalam larutan menunjukkan data sebagai berikut:1. dengan larutan NaOH membentuk
endapan putih2. dengan larutan Na2C2O4 membentuk
endapan putih3. dengan larutan Na2SO4 tidak terjadi
reaksi yang dapat diamatiLarutan tersebut di atas mengandung ion ....A. Mg2+ dan Ca2+ D. Be2+ dan Ba2+
B. Mg2+ dan Sr2+ E. Ca2+ dan Ba2+
C. Ca2+ dan Sr2+
131 KIMIA 3 SEMESTER 1