Guía Complementaria de Química

Curso propedéutico 2016

Facultad de Ciencias Agropecuarias UNER

1er Bloque

1) Responder a la opción verdadero/falso:

a) Los sistemas heterogéneos tienen siempre dos ó más fases ( )

b) Los sistemas homogéneos son monofásicos ( )

c) El número de fases de un sistema heterogéneo es igual al número de

componentes del sistema ()

d) Los sistemas heterogéneos pueden ser separados generando tantos sistemas

homogéneos como fases tenía el sistema ( )

Átomo

2) Completar las siguientes oraciones:

a) Un ................ químico tiene al menos ........ ó más átomos, que pueden ser

.............. ó distintos.

b) Cualquier cosa que tiene masa y ocupa un espacio es ..................

c) El átomo está formado por .................y ................ en su núcleo, además de

................. que ..............alrededor de aquel.

d) En el estado ............... una sustancia no tiene volumen definido.

e) La suma de el número de ................ y de .................. se denomina

número....................

f) Si dos átomos tienen igual masa se trata del mismo elemento ó puede ser un

..................

3) Responde a la opción verdadero/falso:

a) La unidad más pequeña de un compuesto es : a) Un protón; b) un átomo; c) Una

molécula;.

b) La leche es un ejemplo de: a) Un elemento; b) Un compuesto; c) Una mezcla.

c) Dos átomos que tienen igual número de neutrones son isótopos.

d) Las mezclas contienen varias sustancias químicas.

e) El flúor es un elemento y además una sustancia pura.

f) El cromo es un elemento artificial.

g) La masa atómica relativa se expresa en gramos.

h) La molécula siempre tiene más de dos elementos.

4) Intenta responder a estas preguntas .....

4.1.) Expresa las características del elemento químico. 4.2.)¿Qué son y cómo se relacionan el número atómico (Z) y el número másico (A)? 4.3.) ¿Si conoces el número másico, puedes indicar de qué elemento se trata? Ejemplifica. 4.4.) ¿Dónde se indican A y Z en el símbolo de un elemento? 4.5.) Marcar, en cada caso, la opción correcta:

a. La masa del electrón es, con respecto a la del protón: a) mayor; b) igual; c) menor.

b. La masa del protón es, con respecto a la del neutrón: a) mayor; b) igual; c) menor.

c. El valor numérico de la carga del electrón es, con respecto a la del protón: a)

mayor; b) igual; c) menor.

4.6.) Marcar la o las opciones correctas: a) el elemento de número atómico 7 posee

7 protones,

b) un átomo de número másico 40 posee 40 electrones

c) un átomo neutro que posee 10 protones debe tener necesariamente 10 neutrones

d) El número atómico de un átomo puede ser menor que su número másico.

4.7.) Pueden los átomos neutros de diferentes elementos, poseer:

a) igual número de neutrones? b) ¿igual número de electrones?

c) ¿igual número de protones? d) ¿igual número másico (A)? e) ¿igual número

atómico (Z)?

4.8.) Indicar si los siguientes pares de símbolos nucleares representan isótopos:

a) 65 X 66 X b) 65 X 65 X 29 29 29 29

4.9.) Marcar la respuesta correcta:

1. Dos átomos neutros de un mismo elemento pueden poseer distinto:

a) número de protones b) número de electrones

c) número de neutrones d) número atómico e) número másico

4.10.) El número atómico de un elemento representa:

a) el total de partículas positivas que poseen sus átomos.

b) el total de partículas negativas que poseen sus átomos.

c) el total de partículas sin carga que poseen sus átomos.

d) el total de partículas cargadas que poseen sus átomos.

e) el total de partículas elementales que integran el núcleo de sus átomos.

4.11.) Llenar los espacios vacíos de la siguiente tabla:

SIMBOLO

NUMERO

ELECTRON

NUMERO

ATOMICO- Z

NUMERO

PROTONES

NUMERO

NEUTRONES

NUMERO

MASICO - A

B 5 11

Ar 22 40

S 16 16

F 9 19

Ca 20 40

Al 13 14

I 53 127

Mn 25 30

As 42 75

Cu 29 63

U 92 146

Pb 125 207

4.12.) Para un elemento cuyo símbolo nuclear es: 226 X 88 Indicar, cuáles de las siguientes proposiciones son correctas:

a) su número másico es 88

b) posee 226 protones;

c) posee 138 electrones

d) la suma del número de protones y electrones es 226;

e) la suma del número de protones y neutrones es 226;

f) posee 88 electrones;

g) el número de protones es igual al de neutrones;

j) el número de neutrones es igual a la mitad del número másico;

k) el número atómico se obtiene de restarle al número másico el numero de

neutrones.

4.13.) Calcular la masa del átomo de 19 K, sabiendo que las masas de un protón y de

un neutrón son, aproximadamente, 1,66 x 10-24 g. cada una.

4.14.) Si la masa de un protón es de 1,66 x 10-24 g., calcular la masa de un átomo de

iodo que posee 53 protones y 74 neutrones.

4.15.) Conociendo la masa del neutrón (1,66 x 10 -24 g.), calcular:

a) la masa de un átomo de Ba que posee 56 electrones y 82 neutrones;

b) la masa de un isótopo de dicho elemento que posee 80 neutrones.

4.16.) Para las siguientes mezclas de isótopos naturales, determinar el P.A.

promedio de cada elemento:

a) Mg: 24Mg: 78,6% 25Mg: 10,1% 26Mg: 11,3%

b) Ne:21Ne: 0,28% 22Ne: 9,21% 20Ne: 90,5%

c) Si: 28Si: 92,28% 29Si: 4,675 30Si: 3,05%

d) Ar: 38Ar: 0,34% 39Ar: 0,06% 40Ar: 99,6%

4.17.) Calcular los porcentajes en que se encuentran en la mezcla natural de

isótopos, los 2 isótopos del iridio cuyos números másicos son 191 y 193. El P.A.

promedio de este elemento es 192,2.

4.18.) Aplicando el enunciado del problema anterior, calcular para las siguientes

mezclas los porcentajes de isótopos:

a) 79Br y 81Br, P.A. promedio = 79,916

b) 121 Sb y 123Sb, P.A promedio = 121,75

Tabla 5.1.) ¿Qué características tienen los elementos de un grupo de la Tabla Periódica? 5.2.) ¿Qué constituye un período de la Tabla Periódica? 5.3.) Justifica si los isótopos de un elemento tienen igual Z y propiedades químicas. 5.4.) ¿De qué partícula subatómica dependen las propiedades químicas de un elemento? 5.5.) Si tengo dos átomos con masas atómicas iguales, ¿Puedo afirmar que se trata de un mismo elemento ó necesito algún otro dato adicional? 5.6.) ¿Qué son los isótopos artificiales? Puedes indicaros en Ia Tabla Periódica. 5.7.) Indica entre paréntesis la letra que corresponda:

( ) Familia de los metales alcalinos. a) 27 uma

( ) El calcio y el magnesio son b) volumen

( ) Los gases nobles ó inertes se encuentran en el grupo c) átomos

( ) La materia tiene d) Grupo II

( ) El arsénico tiene el símbolo e) 6,02x1023

( ) La masa atómica relativa del aluminio de Tablas es f) metales

( ) El número de Avogadro es g) Grupo VIII

( ) La molécula tiene dos ó más h) As

5.8.) Explique cuáles grupos del sistema periódico formarán más fácilmente iones

positivos, indicando la carga/s eléctricas que podrían alcanzar.

5.9.) De igual manera para los iones negativos.

5.10.) En los casos 1) y 2), señale qué estructura electrónica alcanzan los iones.

5.11.) El cloro existe en la naturaleza como molécula diatómica (Cl2). ¿Cuál sería la

configuración electrónica estable que cada átomo de cloro adquiere?

2do Bloque

Enlaces

6.1.) ¿Qué diferencia hay entre enlace iónico y enlace covalente?

6.2.) ¿Qué tipo de enlace mantiene unidos al carbono y el oxígeno en la molécula de

dióxido de carbono CO2?

6.3.) ¿Cómo se forma un enlace covalente coordinado?

6.4.) ¿Qué diferencia hay en la manera de unirse el cloro con el sodio ó con el

oxígeno?.

6.5.) Poner cuatro ejemplos de sustancias típicamente iónicas y otras tantas

covalentes.

6.6.) Indicar qué tipo de enlace químico poseen las siguientes sustancias: Cl2, NaBr

, SO2 , Mg. CO2, PH3 , N2, BeCl2 , Cl2O, O3

6.7.) Dados los elementos que figuran en el siguiente esquema de la tabla periódica,

exprese:

c

F i a

b k g

E j l

d

h

a) ¿Qué tipo de unión puede formar el elemento d con el elemento e?

b) ¿Qué tipo de unión puede formar el elemento a con el elemento c ?

c) Ordena en forma creciente la electronegatividad de los elementos b,a,h, y f.

d) ¿Qué tipo de unión puede formar el elemento a con el elemento k?

e) ¿El elemento g con quien se podría unir ? justificar

h) Si se une dos átomos de i, ¿que unión química resulta?

i) Indique cuáles son los elementos que tienen propiedades químicas similares.

j) ¿Cuáles elementos pueden formar cationes? ¿Y cuáles aniones?

6.8.) Marca con una X la respuesta correcta. Los halógenos forman enlaces iónicos

cuando se combinan con: a) Otros halógenos; b) Metales alcalinos; c) Oxígeno; d)

Hidrógeno; e) Gases nobles

6.9.) Tacha el término que no corresponda en los pares subrayados

a) Los elementos del grupo IA forman con el oxígeno compuestos iónicos /

covalentes.

b) Los compuestos que se forman por la unión del oxigeno con el cloro son

compuestos iónicos / covalentes de alto / bajo punto de fusión.

c) Un enlace covalente coordinado se establece, ¿Cuándo los electrones

compartidos son aportados por uno / ambos de los átomos intervinientes?.

d) El CO2 ¿Es un compuesto iónico / covalente, que a temperatura ambiente

presenta el estado de agregación gaseoso / líquido ?

9.10.) Expresa la diferencia entre: a) Protón, electrón y neutrón. b) Elementos, compuestos y mezclas. c) Métodos de separación física y química. d) El enlace iónico y el covalente. e) Masa atómica relativa de carbono doce y masa atómica relativa de carbono de Tablas.

9.11.) Precisar las diferencias entre compuestos moleculares y compuestos iónicos.

Ejemplos.

Nº de oxidación - electronegatividad

10.1.) En los siguientes compuestos, indicar el número de oxidación con que está

actuando cada elemento.

NaOH CaO NH3 CO3H2

BrK H2O IO3K HLi

Cr2O7K2 SO4Mg MnO4K

10.2.) Indique cual es el número de oxidación del cloro en c/u de las siguientes

sustancias:

Cl2 ClK ClONa ClO3H

10.3.) Dados los siguientes pares de óxidos, marcar aquel en que el elemento actúe

con mayor estado de oxidación:

Cu2O CuO Cl2O5 Cl2O7

FeO Fe2O3 CO2 CO

SO3 SO2 NO NO2

PbO2 PbO HgO Hg2O

10.4.) Señalar y ejemplificar los estados de oxidación posibles del H y del O.

10.5.) Conceptualizar la valencia y su diferenciación con número de oxidación.

10.6.) Expresar el concepto de electronegatividad, su escala y su aplicación para

definir convencionalmente los estados de oxidación de los elementos.

10.7.) Dada las siguientes sustancias, HF, PH3, LiCl, Br2, N2O3, K2S, y utilizando la

tabla de electronegatividades, ordenarlas según el carácter iónico creciente de los

enlaces.

10.8.) En qué zona de la tabla se encuentran:

a) los elementos menos electronegativos.

b) los elementos más electronegativos tienden a tomar o dar electrones.

c) si se unen dos elementos de electronegatividad similar que tipo de compuestos se

forman.

10.9.) Si comparamos la unión que tiene el H frente al F, Cl y al Br el par de

electrones que comparten ¿en cuál de ellos se encuentra más cerca del no metal,

porque? ¿Qué origina esto en la molécula?.

10.10.) Explica qué entiendes por valencia, y qué por número de oxidación.

10.11.) Explica el significado de número de oxidación positivo, negativo o cero.

10.12.) ¿Qué propiedad de los elementos tiene en cuenta para asignar el estado de

oxidación de los mismos en la molécula ? Calcularlo en : a) NH4SCN ; b) Cu Mn O4;

c) [Pt (CN)6 ]-2; d) Ca O4; e) Ca C2O4

10.13.) Dada las siguientes sustancias, HF, PH3, LiCl, Br2, N2O3, K2S, y utilizando la

tabla de electronegatividades, ordenarlas según el carácter iónico creciente de los

enlaces.

10.14.) Indique los estados de oxidación más comunes de : Pt; Pb; Cs; V; Tc; Pt.

10.15.) Señale la semejanza y la diferencia que hay entre la oxidación de un clavo

de hierro y el encendido de un fósforo.

10.16.) Determine el estado de oxidación con que actúa cada elemento en los

siguientes compuestos: a) NH3 , b) H2Be ; c) Na CN ; d) Li3 PO4 ; e) Li2 O2.

10.17.) Expresa cuatro reglas de estado de oxidación y ejemplifica las mismas

10.18.) ¿Cómo influye la electronegatividad alta ó baja respecto de los estado de

oxidación?

Compuestos químicos

11.1.) Compara los compuestos e indica la nomenclatura y las diferencias entre

ellos: a) Na2 O b) Na2 O2 ; c) Na O2.

11.2.) Reconoce los óxidos ácidos y básicos y/o escribe la fórmula de cada uno de

ellos: a) óxido ferroso; b) SO2; c) óxido de antimonio (III); d) Ni2O3; e) óxido

hipocloroso; f) trióxido de dicromo.

11.3.) Clasifique y formule los siguientes óxidos : a) óxido de cloro (I); b) Superóxido

de Litio; c) Trióxido de dicromo; d) óxido nítrico; e) Pentóxido de fosforo; f) Oxido

plumboso.

11.4.) Completa el siguiente cuadro:

Formula Nomenclatura Formula Nomenclatura

SO2 Superóxido de

calcio

Pentóxido de cloro Mn2 O7

N2 O4 Oxido de boro

Oxido férrico-ferroso Al2 O3

11.5.) Cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas : a) Todos los

compuestos con O son óxidos; b) En todos los óxidos el oxígeno tiene estado de

oxidación –2; c) Existe algún óxido con estado de oxidación positivo del oxígeno.; d)

No hay compuestos químicos que no tengan oxígeno.

11.6.) Completa el siguiente cuadro:

Fórmula Nomenclatura

Clásica Atomicidad Stock

Ag2 O

Óxido de Pb (II)

Oxido brómico

Pentóxido de

difosforo

11.7.) El Cromo forma tres óxidos principales. Escribe las fórmulas de los mismos e

indica sus estados de oxidación.

11.8.) ¿Con qué estado de oxidación y que nombre reciben los siguientes óxidos :

NO, N2O3, N2O?

11.9.) Qué diferencia encuentra entre los hidruros metálicos y los no metálicos.

Ejemplifique.

11.10.) Ejemplifique con fórmula y nomenclatura de hidruros metálicos y no

metálicos de cada uno de los elementos del período 2. De ser posible indique

también los nombres comunes que conoce.

11.11.) Formule y denomine todos los hidruros del grupo V. 11.12) ¿Cuales son los estados de oxidación del Cr y Mn con los que se forman hidróxidos? 11.13) ¿Qué elementos químicos forman hidróxidos y cuáles hidruros?

11.14.) ¿Cuál es la nomenclatura de los hidruros no metálicos que forman ácidos en

solución? Ejemplifique con dos elementos.

11.15.) Conociendo los iones de los hidruros de N, P y As, indique la fórmula y

nomenclatura de estos hidruros y también la de estos hidruros cuando incorpora el

ión H+1.

11.16.) Completa el siguiente Cuadro:

Fórmula Nomenclatura

Clásica Atomicidad Stock

Tri hidroxido de

aluminio

Pd(OH)4

Hidròxido de

cobalto (II)

Hidróxido mercúrico

11.17.) Denomina los siguientes compuestos:

Formula Compuesto

B2S3

BP

SF6

BrCl

IF7

IF3

SF4

CCl4

ICl3

11.18.) Fórmula los siguientes compuestos:

Compuesto Formula

Dicloruro de diazufre

Trisulfuro de diboro

Tetracloruro de silicio

Pentasulfuro de dinitrógeno

Hexafluoruro de teluro

Trifluoruro de nitrógeno

11.19.) a) Responde verdadero (V)/ falso (F) según corresponda:

* Los ácidos son compuestos donde el H se combina con un no metal ( )

* El NH3 un compuesto ácido ( )

* Todos los ácidos tienen oxigeno ( )

* Existen ácidos formados a partir de elementos metálicos ( )

b) Defina la función ácido inorgánico y ejemplifique. c) Formule e identifique cinco ácidos que tengan 3 átomos de oxígeno. d) Formule y clasifique los ácidos posibles que pueda formar el Cl. e) Exprese las nomenclaturas posibles de los compuestos ácidos que forma el

azufre

11.20.) Señale los casos en que los ácidos tienen terminación “ico” e “hídrico”. 11.21.) ¿Cuándo se producen ácidos con mas de dos hidrogeniones ? Ejemplifique. 11.22.) Formule cuatro ácidos con metales. 11.23.) Responda si el ión hidrógeno es un ácido.

11.24.) Formula y denomina los ácidos y sus anión/es posibles.

ACIDO ANION/ES NOMENCLATURA

Arsénico (Ortoarsénico)

Metafosfórico

Nitroso

Silícico (ortosilícico)

Perbrómico

Sulfhídrico

B) Formula y denomina las bases y los cationes posibles de cada una.

BASE CATION NOMENCLATURA

Hidróxido de Amonio

Hidróxido niquélico

Hidróxido de zinc

Hidróxido plúmbico

11.25.) Podrías formular y nombrar todos:

Los aniones posibles (según pierda 1, 2 o más hidrógenos) de los siguientes ácidos

ACIDO FORMULA NOMBRE

Bórico (Ortobórico)

Fosforoso (Ortofosforoso)

Metafosfórico

Silícico

Perclórico

Fluorhidrico

Los cationes posibles, en este caso según pierdan 1, 2 o más oxhidrilos, de las

siguientes bases:

FORMULA NOMBRE

Hidróxido de Amonio

Hidróxido Férrico

11.26.) Seleccione e identifique aniones y cationes y formule al menos 10 sales : Cl-

1, S-2, SO3H- , NH4

+1, MnO4-2, HCO3

-1, Co+3, Pb+4, PH4+1, Hg+2

11.27.) Formule todos los ácidos posibles del P y todas las sales que pueda formar

con Al.

11.28.) Las sales terminadas en uro son: a) Sales oxácidas; b) La forman ácidos sin

oxígeno; c) El anión es un metal; d) Provienen de ácidos que terminan en hídrico.

11.29.) Complete el siguiente cuadro:

Anión Catión Sal Nomenclatura

BO3-3

Amonio

Sr (H CO3)2

sulfuro

Metaarsenito cuproso

Fe +3

Cl O4-1

11.30.) Responda si es verdadero: a) Todas las sales son neutras; b) Las sales se

forman con un anión y un catión; c) El sulfato ácido es una sal; d) La suma de los

estados de oxidación de un sal es –2.

11.31.) Forma los compuestos entre aniones y cationes e indica su nomenclatura

Cl-1 OH-1 PO2-1 S O4

-2 B O3 -3 H+1

Li+1

NH4+1 XX

Co+2

Al+3

Hg+2

XX : El compuesto NH4 OH no existe, es amoníaco acuoso NH3 (aq)

11.32.) Como ya sabes el cloruro de sodio es esencial para la vida en la Tierra. La

mayoría de los tejidos biológicos y fluidos corporales contienen variadas

concentraciones de esta. La cantidad de iones de sodio en la sangre está

directamente relacionada con la regulación de los niveles de fluidos corporales.

Además tiene un papel muy importante en la alimentación humana y también es

usada en gran escala para la conservación de alimentos.

Y como ya te dijimos hace posible la fabricación de vidrio, jabón, plástico, papel,

pinturas, hule sintético, cosméticos, medicamentos, pilas eléctricas, tratamiento de

aguas, petroquímica, etc.

La gran importancia de esta molécula nos llevara a analizarla:

Ya conoces que se disuelve en agua, ahora nos podrías decir: 1- que tipo de

sistema material se forma.

2- Cuantos compones lo forman.

3- Que propiedades puedes mencionar de este sistema.

4- Indica cuantos átomos componen esta molécula de cloruro de sodio y qué unión

química las mantiene unidas.

5- Analicemos sus átomos: a- ¿Cuáles son sus n° atómicos? ,¿Que nos están

indicando?; b- ¿Cuales sus n° másicos?; c- ¿Cuántos protones poseen y el lugar

donde estos se encuentran?.

d- indica cuantos electrones posee en su última órbita el sodio.

e- Los electrones hasta que órbitas están ocupando. Porqué?

d- El cloro es más o menos electronegativo que el sodio

f- Con qué estado de oxidación están actuando los elemento

g- Si el cloro actuara con +3 se formaría la misma sal. Porqué.

6- Cuales son los compuestos que dan origen a esta sal.

7- Cuál es la masa molecular de la sal .

8- Qué n° de átomos y moléculas contiene una mol de esta.

9- Sí tuvieras hipoclorito de sodio en vez de cloruro de sodio , - A partir de qué ácido

se formaría. ¿Qué diferencia posee con el ácido que origina la formación del cloruro

de sodio?.

Guía de estudio para realizar en casa

1). Revisar el concepto de FUNCIÓN QUÍMICA. ¿Qué funciones químicas

inorgánicas, binarias pueda mencionar?

2. ¿Cómo podría definir la función óxido?

3. ¿Todos los elementos químicos pueden originar óxidos?

4. Existen diferentes tipos de óxidos; menciónelos e indicue fórmulas y nombres de

dos ejemplos de cada uno.

5. Escribir la fórmula empírica y nombre (puede usar mas de una nomenclatura) para

los óxidos de:

Cobre, Cloro, Potasio, Hierro y Manganeso.

6. Clasificar los óxidos del punto 5.

7. Identificar los siguientes óxidos, utilizando nomenclatura funcional y de Stock.

Indicar además los números de oxidación correspondientes a cada elemento:

Na2O Al2O3 SiO2

CaO Mn2O7 ZnO

P2O5 F2O NO

8. El Nitrógeno y el Manganeso aparecen en la tabla periódica con varios números

de oxidación. Formular todos los óxidos derivados de dichos elementos (indica sus

nombres).

9. Ídem para Azufre y Cromo.

10. Escribir la fórmula empírica de los siguientes compuestos utilizando los números

de oxidación de los elementos que intervienen en cada caso.

a) los óxidos del Cloro

b) los óxidos del Hierro

c) óxido del Sodio

d) dióxido de carbono

11. Qué compuestos forman con el hidrógeno: a)el Sodio; b)el Cloro; c)el Nitrógeno?

(fórmulas y nombres).

12. Indicar los nombres de los siguientes compuestos:

LiH CH4 AsH3

H2S HCl HF

CaH2 NH3 BH3

13. ¿Cómo podríamos clasificar, o agrupar, los compuestos del punto 12?

14. ¿Qué grupo funcional está presente en los hidróxidos?

15. ¿Cuál es la fórmula general de los hidróxidos?

16. Identificar los siguientes compuestos:

Na(OH) Fe(OH)2 Pb(OH)4

Ca(OH)2 NH4OH LiOH

17. Escribir la fórmula empírica de los siguientes hidróxidos, utilizando los números

de oxidación del metal y del grupo (OH)-:

a) hidróxido de magnesio

b) hidróxido de estaño (III) o estannoso

c) hidróxido plúmbico

d) hidróxido de litio

18. ¿Qué es la función ácido y qué elemento la caracteriza? Indicar cuales de estos

compuestos tienen la función ácida ? : CH4 ; H Cl ; N H3 ; S H2 ; H Cl O ; H2

O

19. ¿Cómo pueden clasificarse los ácidos? Indica fórmulas y nombres de dos

ejemplos para cada tipo de ácido.

20. Utilizando los números de oxidación correspondientes a cada elemento, indicar

la fórmula empírica y nombres de:

a) todos los ácidos del Cloro;

b) todos los ácidos del Azufre;

c) todos los ácidos del fósforo

21. Formular y nomenclar todos los ácidos sin oxígeno que conozca.

22. En la siguiente lista de ácidos: a) establecer los números de oxidación de los

elementos que intervienen en cada compuesto; b) indicar sus nombres.

H2CO3 H2MnO4

H2SO4 HIO3

SH2 HF

ClOH PO4H3

23. Escribir la fórmula empírica de los siguientes compuestos ácidos, utilizando los

números de oxidación de los elementos que intervienen en cada caso:

a) ácido clorhídrico (cloruro de hidrógeno)

b) ácido nítrico

c) ácido iódico

d) ácido arsénico (ortoarsénico)

e) ácido sulfuroso

24. Definir el concepto de neutralización. Qué reactivos intervienen en esta reacción

química?. Qué productos se obtienen? Ejemplificar.

25. Revisar la nomenclatura propuesta para las sales. Indicar al menos tres

ejemplos.

26. Escribir (utilizando los números de oxidación correspondientes), el nombre y

fórmula de la sal que se obtiene cuando se neutralizan totalmente:

ácido sulfúrico e hidróxido cúprico;

ácido nítrico e hidróxido de magnesio;

ácido perclórico e hidróxido ferroso;

ácido clorhídrico e hidróxido de aluminio;

ácido fosfórico e hidróxido de calcio;

ácido fosfórico e hidróxido de calcio;

ácido sulfhídrico e hidróxido de mercurio (II)

NOTA: Tanto estas sales como todos los compuestos sugeridos en esta guía

pueden corresponder a compuestos reales o formales.

27. a) Establecer el número de oxidación de cada elemento, en los siguientes

compuestos.

b) Indicar sus nombres:

CaSO4 AgNO3

ClNa Na2CO3

Fe3(PO4)2 PbF2

KI KMnO4

28. Indicar las fórmulas empírica de:

a) sulfato ácido (o bisulfato) de sodio

b) carbonato ácido ( o bicarbonato) de litio

c) sulfito doble de potasio y sodio

29. Indicar los números de oxidación de cada elemento, y el nombre de cada

compuesto:

a) Co2O3 b) HI c) Li2O

d) H2SO4 e) H3AsO4 f) Fe(OH)2

g) H2CO3 h) HNO2 i) ZnSO3

j) KHS k) Ca3(PO4)2 l) CuBr

m) H4SiO4 n) H2SiO3 o)NO2

p) H3BO3 q) CH4

30. Clasificar los compuestos del ejercicio anterior, agrupándolos según las distintas

funciones químicas estudiadas.

Ejercitación de autoevaluación.

1. Escribir las fórmulas empíricas de:

óxido cúprico

oxido de sodio

dióxido de carbono

óxido de cloro ()

dióxido de manganeso

trióxido de dialuminio

monóxido de azufre

óxido de calcio

pentóxido de difosforo

2. Clasificar los óxidos del ejercicio anterior.

3. Escribir la fórmula empírica y el nombre del óxido de un metal de transición, con

un único número de oxidación.

4. ¿Cuáles pueden ser los metales representados por “X” en los óxidos básicos de

fórmula empírica X2O? Qué no metales corresponderían a óxidos ácidos con fórmula

similar?

5. Identificar y clasificar, colocando los nombres de cada compuesto y los números

de oxidación de los elementos:

a) MgO b) Li2O c) P2O3

d) ZnO e) N2O3 f) FeO

g) I2O7 h) MnO y) Fe2O3

6. Escribir la fórmula empírica de los siguientes compuestos, utilizando sus números

de oxidación:

hidruro de potasio cloruro de hidrógeno

sulfuro de hidrógeno amoníaco

hidruro de calcio ácido iodhídrico

7. ¿Cuáles de los hidruros del ejercicio 6, originarán compuestos de carácter ácido,

en soluciones acuosas?

8. Escribir las fórmulas de los siguientes hidróxidos o ácidos según corresponda

óxido de sodio (en agua) óxido de bario (en agua)

trióxido de azufre (en agua) monóxido de dicloro (en agua)

amoníaco (en agua)

9. Escribir fórmula y nombre de un hidróxido con dos grupos oxhidrilos en su

molécula

10. Escribir fórmula empírica y nombre de un hidróxido que presente mayor número

de átomos de hidrógeno que de oxígenos en su molécula.

11. Escribir las fórmulas empíricas utilizando e indicando los números de oxidación:

ácido perclórico ácido carbónico

ácido iodhidrico (ioduro de hidrógeno) ácido permangánico

ácido fosfórico ácido sulfhídrico

ácido sulfúrico ácido silícico

ácido nítrico ácido clorhídrico

12. Cuáles son los elementos que podrían dar oxácidos, representados por la

fórmula general “HXO4”? y por “H2XO4”?

13. Mencionar los diversos ácidos derivados del azufre. (fórmula, nombre, número

de oxidación).

14. Qué hidróxidos derivan del cobalto? (fórmula, nombre y número de oxidación).

15. Formular todas las sales teóricamente posibles combinando los compuestos del

ejercicio 13 y 14.

16. Indicar formula y nombre de las sales que podrían obtenerse por neutralización

total en las siguientes reacciones: (utilizar los números de oxidación).

ácido nitroso e hidróxido de mercurio ()

ácido clorhídrico e hidróxido de amonio

ácido clórico e hidróxido férrico

ácido carbónico e hidróxido de sodio

ácido sulfhídrico e hidróxido de plomo (IV)

ácido fosfórico e hidróxido de calcio

17. Escribir los nombres de los siguientes compuestos, indicando asimismo los

números de oxidación de los elementos interviniente:

a) Ag2SO3 b) KClO3 c) Fe2(SO4)3

d) NaCaPO4 e) Na3PO3 f) KIO3

g) KNO2 h) ZnS i) (NH4)2S

j) NH4KS k) Zn(NO3)2 l) CuBr2

18. Escribir la fórmula empírica de una sal neutra, correspondiente a un hidróxido, y

que contenga átomos de hidrógeno en su molécula.

19. Puede asignar más de un nombre a las siguientes sales?: CuMnO4 AuPO3 Señalar los números de oxidación posible.

Respuestas de la autoevaluación.

1. a) CuO b) Na2O c) CO2 d) Cl2O e) MnO2 f) Al2O3 g) SO h) CaO i) P2O5 2. Óxidos ácidos: c, d, i Óxidos básicos: a, b, h

Óxidos neutros: e, g

Óxidos anfóteros: f

3. ZnO; o bien CdO; o bien Ag2O. Respectivamente: óxido de cinc; de cadmio; de

plata.

4. Metales: Na, k, Li, Rb, Cs, Fr, Ag, Hg(I), Au(I), etc.

No metales: F, Cl, Br, , N(I)

5. óxido de magnesio Mn(+2);O(-2)

óxido de litio Li(+1);O(-2)

óxido de fósforo (V)

óxido de cinc

trióxido de nitrógeno N(+3);O(-2)

óxido ferroso

heptóxido de diyodo I(+7);O(-2)

monóxido de manganeso: óxido manganoso: oxido de manganeso(II)

óxido férrico Fe(+3); O(-2)

Clasificación:

básicos: a, b, f, i, h ácidos: c, e, g anfóteros: d

6. a) KH, b) H2S, c) CaH2, d) Hcl, e) NH3, f) HI

7. Originan hidrácidos: b, d, f

8. a) NaOH hidróxido de sodio

b) Ba(OH)2 hidróxido de bario

c) H2SO4 ácido sulfúrico

d) HClO ácido hipocloroso

e) NH4OH hidróxido de amonio

9. Ca(OH)2, hidróxido de calcio; Ba(OH)2, hidróxido de bario, etc.

10. Hidróxido de amonio: NH4OH

11. a) H+1Cl+7O4-2 b) H2

+1C+4O3-2 c) H+1I-1 d) H+1Mn+7O4

-2

e) H3+1P+5O4

-2 f) H2+1S-2 g) H2

+1SO4-2 h) H4

+1Si+4O4-2

i) H+1N+5O3-2 j) H+1Cl-1

12. “HXO4”, “X” puede ser: Mn(VII), Cl(VII), I(VII);etc.

“H2XO4”, “X” puede ser: S(VI), Cr(VI), Mn(VI), etc.

13. Los mencionados en esta guía: sulfhídrico, sulfuroso y sulfúrico.

H+12S

-2 H2+1S+4O3

-2 H2+1S+6O4

-2

14. Hidróxido cobaltoso Co(OH)2 e hidróxido cobáltico Co(OH)3

15. Se debe formular: Sulfato cobaltoso CoSO4 Sulfato cobáltico Co2(SO4)3

Sulfato ácido cobaltoso Co(HSO4)2 Sulfato ácido cobáltico Co(HSO4)3

Y de igual modo proceder con los correspondientes sulfitos y sulfuros.

16. a) nitrito de mercurio(I) Hg+1N+3O2-2

b) cloruro de amonio N-3H4+1Cl-1

c) Clorato férrico Fe+3(Cl+5O3-2)3

d) carbonato de sodio Na2+1C+4O3

-2

e) sulfuro de plomo(IV) Pb+4S2-2

f) fosfato tricálcico Ca3+2(P+5O4

-2)2 (o fosfato de calcio)

17.

sulfito de plata Ag2+1S+4O3

-2

clorato de potasio K+1Cl+5O3-2

sulfato de hierro(III) (S+6O4-2)3Fe2

+3

fosfato doble de calcio y sodio Ca+2Na+1P+5O4-2

fosfito de sodio Na3+1P+3O3

-2

iodato de potasio K+1I+5O3-2

nitrito de potasio K+1N+3O2-2

sulfuro de cinc S-2Zn+2

sulfuro de amonio S-2(N-3H4+1)2

sulfuro doble de potasio y amonio N-3H4+1K+1S-2

nitrato de cinc Zn+2(N+5O3-2)2

bromuro cúprico Cu+2Br2-1

18. Sales haloideas de amonio, p.e.: sulfuro de amonio, cloruro de amonio,

etc.S(NH4)2 ; ClNH4

19. Cu+1Mn+7O4-2 :permanganato cuproso Cu+2Mn+6O4

-2:manganato cúprico

Au+1P+5O3-2 :metafosfato de oro(I) Au+3P+3O3

-2 :fosfito de oro(III)