COLEGIO BRITANICO GUÍA funciones inorgánicas

DOCENTE: JUAN CARLOS SECHAGUE

LEE ATENTAMENTE LA GUIA Y REALIZA EN TU CUADERNO LAS ACTIVIDADES PROPUESTAS.

OBJETIVO: Identificar y nombrar correctamente los óxidos e hidróxidos, aplicando las normas correspondientes.TEMÁTICAS: ÓXIDOS E HIDRÓXIDOS

Estudio de las sustancias y su nomenclatura

Dicen que la naturaleza es sabia y que por sí sola trata de cuidarse; sin embargo, hay quienes tienen unas pequeñas ayudas extras para protegerse de los demás. Una serpiente, un escorpión, una araña, una rana, una medusa, un pez o hasta una planta como la hiedra venenosa, tienen en común que con una pequeña mordida, incisión o rose pueden acabar con la vida de una persona en cuestión de horas si no es llevada pronto a un centro médico o si no se cuenta con el respectivo antídoto. En el mundo existen 1 200 tipos de organismos marinos y 700 de peces venenosos, 400 especies de serpientes ponzoñosas, 60 de garrapatas, 75 de escorpiones, 200 de arañas, 750 venenos en mas de 1000 especies de plantas y varias aves cuyas plumas son tóxicas cuando son tocadas o son ingeridas.

El veneno es un asesino sigiloso por lo que muchas veces pasa inadvertido cuando es suministrado en pequeñas cantidades. Siempre ha estado presente en la humanidad, desde la manzana envenenada que le dieron a cierta princesa, hasta las mutaciones ocurridas en cuatro tortugas hermanas que luchan por la justicia; incluso ha sido el ultimo trago de amor en parejas famosas. Estas sustancias son estudiadas por toxicólogos. Algunos de ellos, en forma paradójica, han muerto después de estar en contacto con materiales como mercurio, plomo y arsénico entre otros. No obstante, estas sustancias pueden también servir como tratamiento para algunas enfermedades, es decir, que dependiendo de sus dosis, estas pueden ser letales o sanatorias. Ya lo decia Paracelso, un médico y alquimista suizo alemán del siglo XVI: “todas las sustancias son venenos, no hay ninguna que no lo sea. La dosis correcta diferencia a un veneno de un remedio” y eso es preciso lo que estudian los toxicólogos. A continuación te presentamos al rey de los venenos pero que también es usado como medicina.

El arsénico es el terror de los venenos, causa estragos moleculares en nuestro organismo, pequeñas cantidades tomadas durante largos tiempos produce debilidad, confusión y parálisis, pero si se toman cinco gramos de una sola vez, se aprecian los síntomas clásicos de envenenamiento agudo por arsenico: nauseas, vómito, diarrea, presión arterial baja y luego la muerte. Este elemento químico fue y es utilizado como medicina: Hipócrates lo utilizó para sanar úlceras; en 1786 fue utilizado en la solución de Fowler y durante más de 150 años, se recetó para curar desde el asma hasta el cáncer; en 1910 fue utilizado para combatir la sífilis y hasta la fecha es utilizado en la quimioterapia contra algunas formas de cáncer. Como ven la cuestión está en la dosis.

Actividad de aplicaciónElabora una tabla comparativa entre los animales más venenosos y revisa las cantidades de sustancia tóxica que producen. Describe la forma cómo, estas sustancias, afectan los sistemas en sus víctimas, luego comparte con tus compañeros la consulta.

ÓXIDOSCompuesto binario del oxígeno con otro elemento. El oxígeno se puede combinar directamente con todos los elementos, la mayor parte de los óxidos de los elementos no metálicos existen como moléculas covalentes sencillas y sus puntos de fusión y ebullición son muy bajos. Estos óxidos reaccionan con el agua para dar ácidos, por lo que también se les conoce como óxidos ácidos. Los metales con energías de ionización bajas tienden a dar óxidos iónicos que reaccionan con el agua formando hidróxidos, y se les denomina por ello óxidos básicos. Al aumentar la energía de ionización de los átomos metálicos, el carácter de los enlaces metal-oxígeno es intermedio entre iónico y covalente y los óxidos muestran características ácidas y básicas, por lo que se les conoce como óxidos anfóteros.

ACTIVIDADES EN CLASE

Completar el siguiente cuadro

ElementoFormula

de Oxido

Nomenclatura Stock

Nomenclatura

Tradicional

Nomenclatura IUPAC

Clase De oxido

Cobre +2Cobre +1Hierro +2Hierro +3Aluminio

+3Potasio +1Nitrógeno

+5Cloro + 1Cloro + 3Cloro + 5Cloro + 7Yodo +1

Formula Química

Nomenclatura Stock

Nomenclatura Tradicional

Nomenclatura IUPAC

Clase De oxido

CaOTl2O3

MoO3

I2O7

Bi2O5

As2O5

Al2O3

Ag2OFeo

HIDROXIDOS O BASES:Formula General: M (OH)n Donde M: metal, y n corresponde al número de iones oxidrilo (OH), que corresponde al estado de oxidación del metal. Ejemplos: NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2, FE(OH)3, Mg(OH)2.

Nomenclatura Tradicional:Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando el metal presenta más de un estado de oxidación posible. Ejemplos: NaOH (hidróxido de sodio), Ca(OH)2 (Hidróxido de calcio), Fe(OH)2 (dióxido ferroso), CuOH (hidróxido cuproso), Fe(OH)3 (hidróxido férrico), Cu(OH)2 (hidróxido cúprico).

Completar el LOS siguientes cuadros

ElementoFormula de Hidróxido

Nomenclatura Stock

Nomenclatura Tradicional

Nomenclatura IUPAC

SodioPotasioFrancio

MagnesioBarioRadio

Níquel +2Níquel +3

ZincAntimonio +3Antimonio +5Bismuto +5Formula Química

Nomenclatura StockNomenclatura

TradicionalNomenclatura IUPAC

Ga(OH)3

LiOHAgOH

Pb(OH)4

Be(OH)2

Cr(OH)3

A partir de 12 metales por usted elegidos, escribir la formula de su respectivo hidróxido.

MetalOxido básico

Formula de Hidróxido

Nomenclatura Stock

Nomenclatura Tradicional

Nomenclatura IUPAC

ACTIVIDADES PARA LA CASA

1. Que son, Como se forman y cuál es la utilidad de los Peróxidos y Superoxidos.2. Que son los Ozónidos y cuál es su utilidad.3. Investigar la acción de los óxidos en el envejecimiento de las células.4. Obtención, propiedades físicas y químicas, y usos de los Hidróxidos.5. Escribir (3) tres, óxidos básicos, (3) tres, óxidos Ácidos y (3) tres Hidróxidos y dibujarlos de

acuerdo a la estructura de Lewis, indicando los tipos de enlaces participantes.

¿Dolor de cabeza?Este es el medicamento que se produce en mayor cantidad en todo el mundo, se sintetizó por primera vez en los laboratorios de Bayer en

Alemania, en el año 1893 con el nombre de Ácido acetil salicílico; disminuye el dolor y la fiebre, pero irrita la mucosa gástrica. Está formado por 9 átomos

de carbono, 8 de hidrógeno y 4 de oxígeno, C9H8O4.

Vidrio con oro, hierro o cobaltoEl vidrio fue inventado en Egipto hace más de 5 000 años, al calentar una mezcla de arena, cenizas vegetales y piedra caliza; pero en 1674 George Ravenscroft sustituyó la piedra caliza por óxido de plomo, obtuvo un vidrio

más pesado pero más blando que podía pulirse. Los compuestos que lo forman son en realidad dióxido de silicio, carbonato de sodio y carbonato de calcio; los colores lo dan pequeñas cantidades de óxidos metálicos, como el hierro para el color café, el cobalto para el azul o si quieres unos lentes más

costosos, el rojo lo da el oro.

Más + o menos -Un catión Na+ y un anión Cl_, se unen para condimentar nuestros alimentos. La sal de cocina proviene de agua marina con un promedio del 3.3 %; en la antigüedad los soldados romanos recibían el pago de sus servicios con sal, de ahí el nombre latín de salario; su nombre químico es cloruro de sodio y

en la actualidad es complementada con yodo.

ÁCIDOSSe denomina ácido a cualquier compuesto químico que disuelto en agua, da una solución con un pH menor de 7. Cualquier compuesto químico que puede ceder protones es un ácido. La anterior definición (de ácido) corresponde a la formulada por Brönsted y Lowry en 1923 y generaliza la anterior teoría de ácidos y bases, de Arrhenius, de 1887. En la definición de Arrhenius un ácido es una sustancia que al disociarse produce iones hidrógeno en disolución acuosa. La teoría de Brönsted y Lowry de ácidos y bases también sirve para disoluciones no acuosas; las dos teorías son muy parecidas en la definición de ácido, pero esta última es mucho más general sobre las bases. En 1923 Lewis amplió aún más la definición de ácidos y bases, aunque su teoría no tendría repercusión hasta años más tarde. Según la teoría de Lewis, un ácido es aquella sustancia que puede aceptar un par de electrones. De esta forma se incluyen sustancias que se comportan como ácidos pero no cumplen la definición de Brönsted y Lowry, y suelen ser denominadas ácidos de Lewis. Puesto que el protón, según esta definición, es un ácido de Lewis (tiene vacío el orbital 1s, en donde alojar el par de electrones), todos los ácidos de Brönsted-Lowry son ácidos de Lewis.

Ejemplos de ácidos de Brönsted y Lowry: HCl, HNO3, H3PO4.Ejemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3.Al reaccionar un no metal con el hidrógeno se forma un hidrácido. Ejemplo: Cloro + Hidrógeno = Ácido Clorhídrico Cl2 + H2= 2HCl. Al reaccionar un óxido ácido con agua se forma un oxácido. Ejemplo: Trióxido de Azufre + Agua = Ácido Sulfúrico. SO3 + H2O =H2SO4

LOS HIDRACIDOSLas propiedades ácidas solamente se manifiestan en soluciones acuosas. Son los cationes de hidrógeno: H+ - o el hidronio: H3O, si se da participación al agua- y no a la molécula no ionizada, quienes confieren la acidez a la solución: SH2(g) + 2 H2O = S-2 + 2 H3O +

Consecuentemente: En una solución ácida hay cationes de hidrógeno, acompañados por sus respectivos aniones. Los ácidos más simples son los hidrácidos, formados por los compuestos binarios del azufre y los halógenos con el hidrógeno. La nomenclatura diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas. Hídrico es la terminación común a todos los nombres de los hidrácidos, cuyos respectivos aniones concluyen en uro.

LOS OXACIDOS (OXOACIDOS)Los oxoácidos son ácidos de composición más complicada. Sus elementos componentes son tres: Además, casi siempre, se obtienen por combinación de un óxido ácido con agua. Todos los oxoácidos disueltos en agua ionizan, dando cationes hidrógeno. SO3H2 = SO3 –2 + 2H+

Ácido anión Sulfuroso sulfito SO4H2 = SO4 –2 + 2H+ Ácido anión Sulfúrico sulfatoDe las anteriores ecuaciones de ionización resulta que: Cuando la molécula del oxácido ioniza, da un anión y cationes hidrógeno. La cantidad de cationes hidrógeno es numéricamente igual a la carga iónica del anión.Los oxoaniones están constituidos por átomo de no-metal, unido por covalencias –comunes y de coordinación- con átomos de oxígeno.

Fórmula general: H Nm O con los respectivos coeficientes estequiométricos indicando el número de átomos de cada elemento.

Nomenclatura tradicional:Ácido no metal (hipo-oso, oso, ico, per-ico). Los prefijos y sufijos indicados corresponden al estado de oxidación del no metal, y se utilizarán cuando el no metal tenga tres o más estados de oxidación posibles. Si el no metal posee sólo dos estados de oxidación posibles, se utilizará oso para el menor e ico para el mayor; si el no metal posee tres estados de

¿Quitar una mancha de grasa con más grasa?Es posible bajo el viejo principio químico, “similar disuelve similar”, los jabones están constituidos a partir de una base fuerte como la sosa o la

potasa y un aceite vegetal, como el aceite de coco o de olivo. Los jabones, se dice, tienen su origen desde hace unos 2 000 años en una colina cercana a

Roma llamada Sapo. Actúan al rodear la mancha de mugre o de grasa, luego el detergente interactúa con la grasa. La agitación rompe la capa de grasa en pequeñas gotas y las mantiene separadas hasta limpiar la tela en su totalidad.

oxidación posibles se utilizará hipo-oso para el menor, oso para el siguiente e ico para el mayor.Ejemplos: HNO3 (ácido nítrico), HNO2 (ácido nitroso), H2SO4 (ácido sulfúrico), H2SO3 (ácido sulfuroso), H2SO2 (ácido hiposulfuroso), HClO (ácido hipocloroso), HClO2 (ácido cloroso), HClO3 (ácido clórico), HClO4 (ácido perclórico).Nomenclatura IUPAC:No metal ato de hidrógeno utilizando numeral de stock indicando el estado de oxidación del no metal cuando este posea más de un estado de oxidación posible.Ejemplos: HNO3 (nitrato de hidrógeno (V) ), HNO2 (nitrato de hidrógeno (III) ), H2SO4 (sulfato de hidrógeno (VI) ), H2SO3 (sulfato de hidrógeno (IV) ), HClO4 (clorato de hidrógeno (VII) ).

Completar los siguientes cuadros.Hacer el proceso de formación de ácidos con su respectivo nombre.ELEMENTO OXIDO ACIDO ACIDO NOMBRE TIPO DE ACIDO

Cloro + 5Azufre +2Boro + 3

Bromo +7Flúor +1

Fosforo +5Selenio +6Carbono +4Arsénico +5

Yodo +1

Nombrar los siguientes ácidos.FORMULA TIPO DE ACIDO N. SISTEMATICAHFlHNO2

HClHCLOHIH2SO3

H2SH2CO3

H2SO4

H2CO3

SALESPropiedades:Son compuestos que resultan de la reacción de un acido con una base. Las sales minerales son moléculas inorgánicas de fácil ionización en presencia de agua y que en los seres vivos aparecen tanto precipitadas como disueltas. Las sales minerales precipitadas forman cuerpos sólidos de funciones estructurales. Ejemplos de este tipo de cuerpos sólidos son las conchas y los huesos. Los procesos vitales requieren la presencia de ciertas sales bajo la forma de iones como los cloruros, los carbonatos y los sulfatos. Las sales minerales disueltas en agua siempre están ionizadas. Estas sales tienen función estructural y funciones de regulación del pH, de la presión osmótica y de reacciones bioquímicas, en las que intervienen iones específicos; Las sales son por lo general sólido de sabor salado disoluciones acuosas conducen la corriente eléctrica. La mayoría no cambian el color del papel tornasol porque son sales neutras como el cloruro de sodio (NaCl) y nitrato de potasio (KNO3); no obstante, hay sales ácidas y básicas. Las sales ácidas forman disoluciones ácidas como en el caso del cloruro de aluminio (AlCl3) y cloruro de amonio (NH4Cl). Las sales básicas forman disoluciones básicas como en el caso del carbonato de sodio (Na2CO3) y cianuro de potasio (KCN).

Formulación y nomenclatura : Una sal haloidea, es decir, una sal que no contiene oxígeno se puede formar a través de las siguientes siete (7) reacciones, que son las siguientes:

1. Al reaccionar un metal con un halógeno. Ejemplo: Potasio + Cloro Cloruro de potasio 2k + Cl2 2 KCl2. Al reaccionar un metal activo con un hidrácido.

Ejemplo: Magnesio + Ácido clorhídrico Cloruro de Magnesio Mg + 2 HCl MgCl2 + H23. Al reaccionar un hidrácido con un óxido metálico. Ejemplo: Ácido bromhídrico + Óxido metálico Bromuro de Sodio + agua 2HBr + 2NaO 2 NaBr + H2O4. Al reaccionar un hidrácido y un hidróxido (neutralización)Ejemplo: Ácido clorhídrico + Hidróxido de sodio Cloruro de sodio + Agua HCl + NaOH NaCl + H2O5. Una oxisal, es decir, una sal que contiene oxígeno se puede formar así:Al reaccionar un metal activo con un oxácido. Ejemplo: Magnesio + Ácido sulfúrico Sulfato de magnesio + Hidrógeno Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

6. Al reaccionar un hidróxido con un anhídrido. Ejemplo: Hidróxido de calcio + Dióxido de carbono Carbonato de Calcio + agua Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O7. Al reaccionar un hidróxido y un oxácido (neutralización)Ejemplo: Ácido nítrico + hidróxido de bario Nitrato de Bario + agua 2HNO3 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + 2 H2O

Para cada uno de los casos anteriores de formación de sales, realizar 3 ejercicios. Con el nombre y con su fórmula.

REACTIVO 1 + REACTIVO 2 PRODUCTO RESIDUO

1 +

2 +

3 +

4 +

5 +

6 +

7 +

Análisis De Lectura. Lluvia Acida:La lluvia ácida se forma cuando la humedad en el aire se combina con el óxido de nitrógeno y el dióxido de azufre emitido por fábricas, centrales eléctricas y automotores que queman carbón o aceite. Esta interacción de gases con el vapor de agua forman el ácido sulfúrico y los ácidos nítricos. Finalmente, estas sustancias químicas caen a la tierra en forma de precipitación o lluvia ácida. Los contaminantes de la lluvia ácida pueden recorrer grandes distancias, y los vientos los trasladan miles de kilómetros antes de precipitarse en forma de rocío, lluvia, llovizna, granizo, nieve o niebla, que se vuelven ácidos al absorber gases residuales de industrias o centrales térmicas que usan carburantes fósiles, gases de tubos de escape de vehículos y otras causas, ya sean naturales o antropogénicas. Provoca un fuerte deterioro en el medio ambiente. La lluvia normalmente presenta un pH de aproximadamente 5.6 (ligeramente ácido) debido a la presencia del CO2 atmosférico, que forma ácido carbónico, H2CO3. Se considera que es lluvia ácida si presenta un pH de menos de 5 y puede alcanzar el pH del vinagre, pH 3. Estos valores de pH se alcanzan por la presencia de ácidos como el ácido sulfúrico, H2SO4, y el ácido nítrico, HNO3. Estos ácidos se forman a partir del dióxido de azufre, SO2, y el monóxido de nitrógeno que se convierten en ácidos. Los hidrocarburos y el carbón que son usados como fuente de energía, en grandes cantidades, pueden también producir óxidos de azufre y nitrógeno.

ACTIVIDADES PARA LA CASA

1. Dar su opinión crítica sobre el artículo y plantear una hipótesis para solucionar este problema.

2. Buscar la definición de por lo menos (10) Diez palabras de la lectura.3. Realizar un dibujo sobre la formación, acción y efectos de la Lluvia Acida.4. Explicar la incidencia de la sal en la salud Humana, Prevenciones y cuidados.5. En estado natural como es la extracción de sal; explicar a través de un mapa mental.