historia del átomo
TRANSCRIPT
![Page 1: Historia del átomo](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052304/55ca3a85bb61ebbc0d8b4683/html5/thumbnails/1.jpg)
HISTORIA DEL ÁTOMO
Tania González Sierra
4º D
IES Alonso Berruguete
![Page 2: Historia del átomo](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052304/55ca3a85bb61ebbc0d8b4683/html5/thumbnails/2.jpg)
ÍNDICE
• 1-JHON DALTON
1.1-DESCUBRIMIENTOS ESPERIMENTALES
1.2-MODELO ATÓMICO
• 2-JOSEPH JHON THOMSON
2.1-DESCUBRIMIENTOS ESPERIMENTALES
2.2MODELO ATÓMICO
• 3-ERNEST RUTHERFORD 3.1-DESCUBRIMIENTOS
EXPERIMENTALES 3.2-MODELO ATÓMICO
• 4-NIELS BOHR 4.1-DESCUBRIMIENTOS
EXPERIMENTALES 4.2-MODELO ATÓMICO
• REFERENCIAS
•ESTRUCTURAS DE LOS ÁTOMOS.
![Page 3: Historia del átomo](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052304/55ca3a85bb61ebbc0d8b4683/html5/thumbnails/3.jpg)
ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS
• Núcleo: parte central del átomo, donde contiene los protones.
• Corteza: parte exterior del átomo, donde contiene los electrones.
![Page 4: Historia del átomo](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052304/55ca3a85bb61ebbc0d8b4683/html5/thumbnails/4.jpg)
1-JHON DALTON
(1766-1844)NaturalistaQuímicoMatemáticoMeteorólogo británicoDaltónico.
![Page 5: Historia del átomo](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052304/55ca3a85bb61ebbc0d8b4683/html5/thumbnails/5.jpg)
1.1-DESCUBRIMIENTOS ESPERIMENTALES
• Expuso la teoría de la deficiencia de percepción de los colores.
• 1793.Publico su primer libro, sobre la mezcla física de gases que compone el aire.
• 1802.Estableció su ley de las presiones parciales.
• 1803.Formulo su teoría atómica y estableció la ley de las proporciones multiples.Publico su primera lista de pesos atómicos y símbolos
![Page 6: Historia del átomo](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052304/55ca3a85bb61ebbc0d8b4683/html5/thumbnails/6.jpg)
1.2-MODELO ATÓMICO
• Las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas.
• Cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o mas compuestos diferentes, las proporciones son números enteros.
![Page 7: Historia del átomo](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052304/55ca3a85bb61ebbc0d8b4683/html5/thumbnails/7.jpg)
2-JOSEPH JHON THOMSON
• (1856-1940)
• Físico británico
• Hijo de un librero
• Director del laboratorio de Cavendish(Universidad de Cambridge)
• Graduado en matemáticas(1880)
![Page 8: Historia del átomo](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052304/55ca3a85bb61ebbc0d8b4683/html5/thumbnails/8.jpg)
2.1-DESCUBRIMIENTOS ESPERIMENTALES
• (Electrones) partículas subatómicas presentes en los átomos de los elementos.
• Elementos radioactivos.
• Átomo como una esfera formada por una masa fluida con cargas positivas y los electrones incrustados en ella.
![Page 9: Historia del átomo](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052304/55ca3a85bb61ebbc0d8b4683/html5/thumbnails/9.jpg)
2.2MODELO ATÓMICO
• 1904.Teoría sobre la estructura atómica.• El átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo.• Esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos.
![Page 10: Historia del átomo](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052304/55ca3a85bb61ebbc0d8b4683/html5/thumbnails/10.jpg)
3-ERNEST RUTHERFORD• (1871-1937)• Físico y químico británico.• 1893.Licenciado en Christchurch• 1895.Se traslado a la Universidad
de WcGill de Montreal.• 1907.regreso al Reino Unido• 1919.Sucedió a Thomson como director
del Cavendish Laboratory de la Universidad de Cambridge
![Page 11: Historia del átomo](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052304/55ca3a85bb61ebbc0d8b4683/html5/thumbnails/11.jpg)
3.1-DESCUBRIMIENTOS EXPERIMENTALES
• Publicado en 1911• Los resultados obtenidos y el anterior
análisis tuvieron la negación de su modelo atómico y la propuesta de un modelo nuclear para el átomo..
• Consistió en mandar un haz de partículas alfa sobre una fina lámina de oro y observar cómo ésta afectaba a la trayectoria de los rayos.
![Page 12: Historia del átomo](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052304/55ca3a85bb61ebbc0d8b4683/html5/thumbnails/12.jpg)
3.2-MODELO ATÓMICO
• Teoría sobre la estructura interna del átomo.• Núcleo central pequeño, carga eléctrica positiva,
contiene casi toda la masa del átomo.• Los electrones giran a grandes distancias
alrededor del núcleo en orbitas circulares.• Suma de las cargas eléctricas negativas de los
electrones, es igual a la carga positiva del núcleo.
• Es eléctricamente neutro.
![Page 13: Historia del átomo](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052304/55ca3a85bb61ebbc0d8b4683/html5/thumbnails/13.jpg)
4-NIELS BOHR
• (1885-1962)
• Físico danés.
• Realizo contribuciones para comprender la estructura del átomo y la mecánica cuántica.
• Premio Nobel de Física en 1922.
• 1916.Profesor de física teórica en la universidad de Copenhague
![Page 14: Historia del átomo](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052304/55ca3a85bb61ebbc0d8b4683/html5/thumbnails/14.jpg)
4.1-DESCUBRIMIENTOS EXPERIMENTALES
• Fragmentación del núcleo del uranio.
• La fisión del uranio libera cerca de diez veces más energía nuclear por núcleo que cualquier otra.
![Page 15: Historia del átomo](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052304/55ca3a85bb61ebbc0d8b4683/html5/thumbnails/15.jpg)
4.2-MODELO ATÓMICO
• Cuantización a partir de ciertos postulados.
• Propuesto en 1913.
• Electrones pueden tener orbitas estables alrededor del núcleo.
![Page 16: Historia del átomo](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052304/55ca3a85bb61ebbc0d8b4683/html5/thumbnails/16.jpg)
REFERENCIAS
1. John Dalton: http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0280-01/John.html
2. Joseph John Thomson:
http://astrojem.com/nuevos/thomson.html
3. Ernest Rutherford: http://www.biografiasyvidas.com/biografia/r/rutherford.htm
4. Niels Bohr:
http://www.biografiasyvidas.com/biografia/b/bohr.htm