Hukum Dasar KimiaNama Kelompok :1. Ayu Anggraeni (5)2. Nabila Atika E (25)3. Siti Istikomah (31)4. Vinna Damayanti (33)5. Yeni Rahayu (34)

By x MIPA 4SMA N 1 AMBARAWA

Hipotesis Avogadro

Your Text

Hukum Dalton

Your Text

Hukum perbandingan tet

Your Text

Hukum kekekalan m

assa

Your Text

Lavoisier Proust Dalton Gay Lussac

Hukum Gay Lussac

Your TextGay

Lussac

Avogadro

Hukum Kekekalan

Massa

BIOGRAFI• Lahir: 26 Agustus

1743 Paris, Prancis • Meninggal: 8 Mei 1794

(umur 50) Paris, Prancis 

• Bidang: biologi, kimia  • Dikenal: 

Mengidentifikasi Oksigen Mengidentifikasi Hidrogen Stoikiometri 

“Dalam suatu reaksi, massa zat sebelum dan sesudah reaksi

adalah sama”, dengan kata lain

massa tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan.

Artinya selama reaksi terjadi tidak ada

atom-atom pereaksi dan hasil reaksi yang

hilang

HUKUM KEKEKALAN MASSA

Antoine-Laurent de Lavoisier

Contoh hukum Lovaisier

HUKUM PERBANDINGAN

TETAP

Joseph Louis Proust dalah seorang kimiawan Perancis. Ia

terkenal karena penemuan tentang hukum perbandingan tetap tahun pada tahun 1799,

yang menyatakan bahwa dalam reaksi kimia materi tidak dapat diciptakan atau dihancurkan.

PROUST

Perbandingan massa

unsur dalam suatu

senyawa adalah tetap.

Pada percobaan 1 gram hidrogen dicampur dengan 8 gram oksigen hasilnya ialah 9 gram air. Dan

ternyata 8 gram oksigen hanya dapat bereaksi dengan 1 gram hidrogen saja.

contoh soal :

Jika kita mereaksikan 4 gram hidrogen dengan 40 gram oksigen, berapa gram air yang terbentuk?jawab :

Hukum Dalton

• Lahir :6 September 1766 Eaglesfield, Cumberland, Inggris

• Meninggal : 27 Juli 1844 (umur 77) Manchester, Inggris 

• Dikenal atas : • Teori atom, Hukum perbandingan

berganda, Hukum Dalton dari Tekanan Parsial, Daltonisme

John Dalton

Biografi

Hukum Proust dikembangkan lebih lanjut oleh para ilmuwan untuk unsur-unsur yang dapat membentuk lebih dari satu senyawa. Salah seorang diantaranya ialah Dalton (1766-1844). Dalton mengamati adanya suatu keteraturan yang terkait dengan perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa. Pada percobaan pertama, 1,33 g oksigen direaksikan dengan 1 g karbon. Reaksi ini menghasilkan 2,33 g karbon monoksida. Selanjutnya pada percobaan kedua, massa oksigen diubah menjadi 2,66 g sementara massa karbon tetap. Reaksi ini menghasilkan senyawa yang berbeda, yaitu karbon dioksida.

Dengan massa oksigen yang sama ternyata perbandingan massa karbon dalam senyawa karbon monoksida dan karbon dioksida merupakan bilangan bulat dan sederhana.

• Hukum Kelipatan Perbandingan (hukum Dalton) berbunyi:

“Jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih dari satu senyawa, dan jika, massa salah satu unsur dalam senyawa tersebut sama, sedangkan massa unsur lainnya berbeda, maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa tersebut merupakan bilangan bulat sederhana.”

Hukum Gay-Lussac

• Lahir:  6 Desember 1778 Saint-Leonard-de-Noblat• Meninggal:  9 Mei 1850 (umur 71) Paris, Prancis• Kebangsaan: Perancis• Bidang: Kimia• Alma mater: École polytechnique• Dikenal karena: Hukum Gay-Lussac,  penemu boron

Joseph Louis Gay-Lussac

Biografi

1802 - Gay-Lussac pertama kali merumuskan hukum Gay-Lussac, yang menyatakan bahwa jika massa dan volume gas tetap konstan maka tekanan gas meningkat secara linear dengan meningkatnya suhu1804 - Dia dan Jean-Baptiste Biot membuat balon udara yang mengudara hingga ketinggian 7.016 meter dalam penyelidikan awal atmosfer bumi. Dia ingin mengumpulkan sampel dari udara pada ketinggian yang berbeda untuk mencatat perbedaan suhu dan kelembaban.1805 - Bersama dengan temannya dan kolaborator ilmiah Alexander von Humboldt, ia menemukan bahwa komposisi atmosfer tidak berubah dengan penurunan tekanan (peningkatan ketinggian). Mereka juga menemukan bahwa air terbentuk oleh dua bagian hidrogen dan satu bagian oksigen (berdasarkan volume).1808 - Dia adalah penemu boron.1810 - Bekerja sama dengan Louis Thenard, ia mengembangkan metode untuk analisis unsur kuantitatif dengan mengukur CO 2 dan O 2 berevolusi melalui reaksi dengan potasium klorat.1811 - Dia mengakui yodium sebagai elemen baru, dijelaskan sifat-sifatnya, dan mengusulkan nama iode1824 - Ia mengembangkan sebuah versi perbaikan dari buret yang termasuk lengan sisi, dan menciptakan istilah " pipet . "dan" buret "dalam 1824 makalah tentang standarisasi solusi indigo.

Prestasi Gay Lussac

Hukum perbandingan volume atau hukum Gay

Lussac dihasilkan berdasarkan percobaan

Gay Lussac yang meneliti tetang bagaimana gas-gas bereaksi. Hukum ini

berbunyi “Pada suhu dan tekanan yang sama

perbandingan volume gas-gas yang bereaksi

dan gas-gas hasil reaksi merupakan perbandingan

bilangan bulat yang sederhana”

• Add a subtitle here

Hukum Gay-Lussac

Jadi, pada pembentukan air, perbandingan Hidrogen : Oksigen : air selalu sama

yaitu 2 : 1 :2. Demikian juga yang terjadi pada gas-

gas lain..

Hidrogen  + Oksigen Air

Volume ke-1 2 1 2

Volume ke-2 4 2 4

Volume ke-3 6 3 6

Pada reaksi

Biografi

Bunyi hukum

"Gas-gas yang mempunyai volume sama pada suhu dan tekanan yang sama mempunyai jumlah molekul sama."

Hipotesis Avogadro

Lahir :  9 Agustus 1776 Torino, Italia 

Meninggal : 9 Juli 1856 (umur 79) Torino, Italia 

Kebangsaan : Italia Bidang : Fisika Institusi: Universitas Torino Dikenal atas : Hukum Avogadro,

Bilangan Avogadro

1 volume H2(g) + 1 volume Cl2(g) → 2 volume HCl(g)misalkan setiap 1 bagian volume gas mempunyai x molekul gas tersebut, maka:x molekul H2(g) + x molekul Cl2(g) → 2x molekul HCl(g)

Persamaan reaksi di atas dapat ditulis:H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g)

Perbandingan volume H2(g) : Cl2(g) : HCl(g) = 1 volume :1 volume : 2 volume =1 : 1 : 2Perbandingan molekul H2(g) : Cl2(g) : HCl(g) = x : x : 2x = 1 : 1 : 2Perbandingan koefisien H2(g) : Cl2(g) : HCl(g) = 1 : 1 : 2Jadi, dapat disimpulkan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama:

perbandingan volume = perbandingan molekul = perbandingan koefisien

Contoh

Ada pertanyaan???Any Questions???

L/O/G/Owww.themegallery.com

TERIMAKASIH