TermokimiaHUKUM HESS

Entalpi Pembentukan Piawai, Δ H°f

Perubahan entalpi(haba) yang terlibat apabila 1 mol sebatian dibentuk daripada

unsur juzuknya pada keadaan piawai.

ΔH°t/b = Σ nΔH°f ( hasil t/b) - Σ nΔH°f ( bahan t/b)

Hukum Hess

Dalam satu tindak balas kimia, perubahan haba, (ΔH) yang berlaku adalah malar, sama ada tindak balas itu berlaku satu langkah atau melalui beberapa langkah tindak balas. Dalam kata lain, cuma keadaan awal dan keadaan akhir yang penting.

Kitaran termokimia

Perubahan entalpi (ΔH) untuk tindak balas A kepada D adalah hasil jumlah entalpi setiap langkah.

A

BC

DΔH

ΔH2

ΔH1 ΔH3

∆H = ΔH1 + ΔH2+ΔH3

Jalan laluan terus jalan laluan tidak terus 

Penggunaan Hukum Hess Untuk mengira perubahan entalpi

yang tidak boleh diukur secara ujikaji.

Contohnya:• Menentukan entalpi pembentukan CO

secara tindak balas terus/ satu hala.

• C(s) + ½ O2(g) CO (g)

Sambungan Ini kerana carbon monoksida akan

bertindak balas dengan oksigen dalam kalorimeter untuk membentuk karbon dioksida.

Bagaimanapun kita boleh menentukan perubahan entalpi untuk tindak balas berikut:

C(s) + ½ O2(g) CO (g) ΔH° = -394 kJmol-1

CO (g) + ½ O2(g) CO2(g) ΔH° = -284 kJmol-1

Berdasarkan persamaan diatas, cari entalpi pembentukan karbon monoksida.

Pengiraan Maka,

Δ H°f = Δ H°1 - Δ H°2

Δ H°f = (-394) - (- 284)

Δ H°f = - 110 kJmol-1

Gambarajah entalpi pembentukan karbon monoksida

CO2

+ O

2 (g)

(ΔH° 1

)+ ½

O2 (g)

(ΔH°2 )

CO (g)C(s) + ½ O2 (g) (ΔH°3 )

CONTOH LAIN GAMBARAJAH KITARAN TERMOKIMIA