identifica a aquellas sustancias que se inflaman · · 2009-09-27pictogramas para etiquetado de...

PICTOGRAMAS PARA ETIQUETADO DE SUSTANCIAS PELIGROSAS

Identifica a aquellas sustancias que se inflaman por un contacto breve con una fuente de ignición y después de haberse separado de dicha fuente de ignición continúan quemándose.

Identifica a aquellas sustancias que a temperatura ambiente y en contacto con el aire arden espontáneamente.

Identifica a aquellas sustancias que pueden hacer explosión por efecto de una llama, choque o fricción.

Identifica a aquellas sustancias que producen una fuerte reacción exotérmica especialmente en contacto con sustancias inflamables.

Pictogramas TRANSPORTE Y ALMACENAMIENTO Página 1


RIESGOS ESPECÍFICOS Frases R

CONSEJOS DE PRUDENCIA Frases S

Material de Laboratorio

Seguridad en el Laboratorio Ir a la Página principal

Esta página fue creada el 6 de Marzo de 2000.

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PICTOGRAMAS PARA ETIQUETADO DE SUSTANCIAS PELIGROSAS

Identifica a aquellas sustancias que por inhalación, ingestión o penetración cutánea pueden entrañar graves riesgos para la salud e incluso la muerte si no se las manipula con las adecuadas medidas de seguridad.

Diferenciamos las sustancias MUY TÓXICAS, TÓXICAS y NOCIVAS, según el siguiente criterio:

DL50 DL50 CL50

ORAL EN RATA CUTÁNEA EN RATA INHALACIÓN EN RATA

mg/kg mg/kg mg/dm3

MUY TÓXICAS menos de 25 menos de 50 menos de 0,50

TÓXICAS 25 a 200 50 a 400 0,50 a 2

NOCIVAS 200 a 2000 400 a 2000 2 a 20

DL50: significa DOSIS LETAL 50. Es la cantidad de una sustancia que provoca la muerte del 50% de los animales que ha sido sometido a dicha sustancia.

CL50: significa CONCENTRACIÓN LETAL 50. Concentración de una sustancia en el aire que por inhalación provoca la muerte del 50% de los animales.

Identifica a aquellas sustancias que producen acción destructiva sobre los tejidos vivos al entrar en contacto con ellos.

Identifica a aquellas sustancias que por un contacto prolongado con piel y/o mucosas pueden provocar una reacción inflamatoria.

Identifica a aquellas sustancias que afectan de manera irreversible nuestro medio ambiente.








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PICTOGRAMAS PARA TRANSPORTE DE SUSTANCIAS PELIGROSAS

Producto peligroso por ser oxidante fuerte, esto implica que en contacto con sustancias reductoras o combustibles produce reacciones violentas o fuego.

Sustancia orgánica peróxido inestable que puede entrar en combustión.

Producto que por un contacto prolongado con piel y/o mucosas puede provocar una reacción inflamatoria.

Es una sustancia venenosa o tóxica

Producto que produce acción destructiva sobre los tejidos vivos al entrar en contacto con ellos.

Es una sustancia radiactiva, o sea que emite radiación Alfa, Beta, Gama, Rayos X, etc. (nociva sin protección adecuada)

Pictogramas PRODUCTOS PELIGROSOS Página 1







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PICTOGRAMAS PARA TRANSPORTE DE SUSTANCIAS PELIGROSAS

Cilindros o envases que contienen oxígeno, muy peligroso si entra en contacto con grasas o combustibles.

El Cloro es un gas muy tóxico. Se está indicando que lo rotulado con este pictograma lo contiene en alguna forma, y lo hace peligroso.

Cilindro o envase que contiene gas inflamable.

Cilindro o envase que contiene gas no inflamable.

Lo rotulado contiene un líquido inflamable de tercer grado.

Indica sólidos inflamables

Producto combustible.

Lo rotulado tiene sustancias que en contacto con humedad, producen reacciones exotérmicas y fuego.








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RIESGOS ESPECÍFICOS DE LOS PRODUCTOS QUÍMICOS

FRASES R indican RIESGOS ESPECÍFICOS de cada sustancia

Frase R RIESGO ESPECÍFICO Frase

R RIESGO ESPECÍFICO Frase R RIESGO ESPECÍFICO

R 1 Explosivo en estado seco.

R 23 Tóxico por inhalación. R 45 Puede causar cáncer.

R 2 Riesgo de explosión por choque, fricción, fuego o cualquier otra fuente de ignición.

R 24 Tóxico en contacto con la piel.

R 46 Puede causar alteraciones genéticas hereditarias.

R 3 Alto riesgo de explosión por choque, fricción, fuego o cualquier otra fuente de explosión.

R 25 Tóxico por ingestión. R 47 Puede causar malformaciones congénitas.

R 4 Forma compuestos metálicos explosivos muy sensibles.

R 26 Muy tóxico por inhalación.

R 48 Riesgo de efectos graves para la salud en caso de exposición prolongada.

R 5 Peligro de explosión en caso de calentamiento.

R 27 Muy tóxico en contacto con la piel.

R 49 Puede causar cáncer por inhalación.

R 6 Peligro de explosión, en contacto o sin contacto con el aire.

R 28 Muy tóxico por ingestión.

R 50 Muy tóxico para organismos acuáticos.

R 7 Puede provocar incendios.

R 29 En contacto con agua libera gases tóxicos.

R 51 Tóxico para organismos acuáticos.

R 8 Peligro de fuego en contacto con materias combustibles.

R 30 Puede inflamarse fácilmente al usarlo.

R 52 Nocivo para organismos acuáticos.

R 9 Peligro de explosión al mezclar con materias combustibles.

R 31 En contacto con ácidos libera gases tóxicos.

R 53 Puede causar efectos adversos a largo plazo en el ambiente acuático.

R 10 Inflamable. R 32 En contacto con ácidos libera gases muy tóxicos.

R 54 Tóxico para la flora.

R 11 Fácilmente inflamable. R 33 Peligro de efectos acumulativos.

R 55 Tóxico para la fauna.

R 12 Extremadamente inflamable.

R 34 Provoca quemaduras. R 56 Tóxico para los organismos del terreno.

R 13 Gas licuado extremadamente inflamable.

R 35 Provoca quemaduras graves.

R 57 Tóxico para las abejas.

R 14 Reacciona violentamente con el agua.

R 36 Irrita los ojos. R 58 Puede causar efectos adversos a largo plazo en el medio ambiente.

R 15 Reacciona con el agua liberando gases fácilmente inflamables.

R 37 Irrita las vías respiratorias.

R 59 Peligroso para la Capa de Ozono.

R 16 Puede hacer explosión en mezcla con sustancias comburentes.

R 38 Irrita la piel. R 60 Puede deteriorar la fertilidad.

R 17 Se inflama espontáneamente en contacto con el aire.

R 39 Peligro de efectos irreversibles nuy graves.

R 61 Puede ser nocivo para los nonatos.

R 18 Al usarlo pueden formarse mezclas aire/vapor explosivas-inflamables.

R 40 Posibilidad de efectos irreversibles.

R 62 Riesgo de deteriorar la fertilidad.

R 19 Puede formar peróxidos explosivos.

R 41 Riesgo de lesiones oculares graves.

R 63 Posible riesgo de daño a los nonatos.

R 20 Nocivo por inhalación. R 42 Posibilidad de sensibilización por inhalación.

R 64 Puede ser nocivo para los lactantes.

R 21 Nocivo en contacto con la piel.

R 43 Posibilidad de sensibilización en contacto con la piel.

R 65 Puede causar daños pulmonares al ser ingerido.

R 22 Nocivo por ingestión. R 44 Riesgo de explosión al calentarlo en ambiente confinado.






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Esta página fue actualizada el 16 de Enero de 2002.

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CONSEJOS DE PRUDENCIA CON PRODUCTOS QUÍMICOS

FRASES S indican CONSEJOS DE PRUDENCIA con cada producto

Frase S CONSEJO Frase

S CONSEJO Frase S CONSEJO

S 1 Consérvese bajo llave. S 22 No respirar el polvo. S 43 En caso de incendio, úsese (o úsense) ... (medios de extinción a especificar por el fabricante). Si el agua aumenta el riesgo se debe añadir: "No usar nunca agua").

S 2 Manténgase fuera del alcance de los niños.

S 23 No respirar los gases / humos / vapores / aerosoles (Denominación(es) adecuada(s) a especificar por el fabricante).

S 44 En caso de malestar, acuda al médico (si es posible muéstrele la etiqueta).

S 3 Consérvese en lugar fresco.

S 24 Evítese el contacto con la piel.

S 45 En caso de accidente o malestar, acuda inmediatamente al médico (si es posible muéstrele la etiqueta).

S 4 Manténgase lejos de locales habitados.

S 25 Evítese el contacto con los ojos.

S 46 En caso de ingestión, acuda inmediatamente al médico y muéstrele la etiqueta o el envase.

S 5 Consérvese en ... (líquido apropiado a especificar por el fabricante).

S 26 En caso de contacto con los ojos, lávenlos inmediata y abundántemente con agua y acúdase a un médico.

S 47 Consérvese a una temperatura no superior a ...ºC (a especificar por el fabricante).

S 6 Consérvese en ... (gas inerte a especificar por el fabricante).

S 27 Quítese inmediatamente la ropa manchada o salpicada.

S 48 Consérvese húmedo con ... (medio apropiado a especificar por el fabricante).

S 7 Manténgase el recipiente bien cerrado.

S 28 En caso de contacto con los ojos, lávenlos inmediata y abundántemente con ... (productos a especificar por el fabricante).

S 49 Consérvese únicamente en el recipiente de origen.

S 8 Manténgase el recipiente en lugar seco.

S 29 No tirar los residuos por el desagüe.

S 50 No mezclar con ... (a especificar por el fabricante).

S 9 Consérvese el recipiente en lugar bien ventilado.

S 30 No echar jamás agua al producto.

S 51 Úsese únicamente en lugares bien ventilados.

S 10 S 31 S 52 No usar sobre grandes superficies en locales habitados.

S 11 S 32 S 53 Evítese la exposición - recábense instrucciones antes del uso.

S 12 No cerrar el recipiente herméticamente.

S 33 Evítese la acumulación de cargas electrostáticas.

S 54

S 13 Manténgase lejos de alimentos y bebidas.

S 34 Evítense golpes y rozamientos.

S 55

S 14 Consérvese lejos de ... (materiales incompatibles a especificar por el fabricante).

S 35 Elimínense los residuos del producto y sus recipientes con todas las precauciones posibles.

S 56

S 15 Protéjase del calor. S 36 Usen indumentaria protectora adecuada.

S 57

S 16 Protéjase de fuentes de ignición. No fumar.

S 37 Usen guantes adecuados.

S 58

S 17 Manténgase lejos de materias combustibles.

S 38 En caso de ventilación insuficiente, usen equipo respiratorio adecuado.

S 59 Requerir informaciones al fabricante / proveedor para la recuperación / reciclaje.

S 18 Manipúlese y ábrase el recipiente con cuidado.

S 39 Usen protección para los ojos / la cara.

S 60 Este material y su envase deben ser almacenados como altamente peligrosos.

S 19 S 40 Para limpiar el suelo y los objetos contaminados por este producto, úsese ... (a especificar por el fabricante).

S 61 No esparcir en el ambiente. Seguir las instrucciones especiales de la etiqueta informativa en materia de seguridad.

S 20 No comer ni beber durante su utilización.

S 41 En caso de incendio o explosión, no respire los humos.

S 62 No provocar el vómito: consultar inmediatamente al médico y mostrarle el envase y la etiqueta.

S 21 No fumar durante su utilización.

S 42 Durante las fumigaciones / pulverizaciones, use equipo respiratorio adecuado. (Denominación(es) adecuada(s) a especificar por el fabricante).






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MATERIAL DE LABORATORIO

En ésta página encontrará una breve descripción de lasfunciones de los materiales utilizados en un laboratorio

Si busca un dibujo, esquema o foto de los materiales descriptos, busque en estos vínculos:

Medición

Calefacción

Soporte

Varios

NOMBRE FUNCIÓN de elementos de medición

Balanza de precisión medir masas de sustancias sólidas.Bureta medir el volumen de una solución que reacciona con un

volumen conocido de otra solución .Papel de pH medir el pH. Conocer la acidez de una solución.Pipeta gotero trasvasar pequeñas cantidades de líquido, de un recipiente a

otro, cuando no es necesario realizar mediciones. Su función es la misma que la de un gotero.

Pipeta graduada medir un volumen exacto de líquido, con bastante precisión, y trasvasarlo de un recipiente a otro.

Probeta graduada medir volúmenes de líquidos.Termómetro medir temperaturas.

NOMBRE FUNCIÓN de elementos de calefacción

Balón calentar líquidos cuyos vapores no deben estar en contacto con la fuente de calor.

Balón de destilación para calentar líquidos, cuyos vapores deben seguir un camino obligado (hacia el refrigerente), por lo cual cuentan con una salida lateral.

Cápsula de porcelana calentar o fundir sustancias sólidas o evaporar líquidos.Cristalizador evaporación de sustancias.

Erlenmeyer calentar líquidos cuyos vapores no deben estar en contacto con la fuente de calor.

Espátula de combustión un extremo se utiliza para retirar pequeñas cantidades de sustancia y depositarla en otro recipiente; el otro extremo para calentar pequeñas cantidades de sustancia.

Estufa eléctrica se utiliza, para secado de sustancias y esterilización. Alcanza tenperaturas entre 250 y 300º C.

Mechero de alcohol fuente de calor.Mechero de BUNSEN fuente de calor.Refrigerante se utiliza para condensar los vapores de el o los líquidos que

intervienen en la destilación.Tubos de ensayo disolver, calentar o hacer reaccionar pequeñas cantidades de

sustancia.Vaso de precipitados preparar, disolver o calentar sustancias.

NOMBRE FUNCIÓN de elementos de soporte

Broche de madera sujetar tubos de ensayo.Doble Nuez sujetar aro de bunsen, pinza para balón y otros soportes

similares.Gradilla apoyar tubos de ensayo.Pinza para balón sujetar el balón.Pinza para crisoles sujetar crisoles.Soporte universal se utiliza en el armado de muchos equipos de laboratorio.Triángulo de pipa sostener un crisol, mientras es sometido a la llama del

mechero.Trípode apoyar la tela de amianto.

NOMBRE FUNCIÓN de elementos varios

Campana se utiliza cuando se necesitan evaporar sustancias tóxicas.Embudo trasvasar líquidos de un recipiente a otro, evitando que se

derrame líquido; también se utiliza mucho en operaciones de filtración.

Escobilla limpiar el material de laboratorio.Mortero con pilón machacar y/o triturar sustancias sólidas.Papel de filtro filtrar; se usan junto con un embudo.Propipeta para evitar succionar con la boca líquidos venenosos,

corrosivos o que emitan vapores. Se utiliza junto con una pipeta graduada.

Varilla de vidrio mezclar o agitar sustancias; también en ciertas operaciones en que se necesita trasvasar un líquido, para evitar que éste se derrame.

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Esta página fue actualizada el 5 de Mayo de 2001.

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SEGURIDAD EN EL LABORATORIO

Cuando se trabaja en un laboratorio existe el peligro potencial de un ACCIDENTE, en virtud de las sustancias y elementos que se utilizan, y la

posibilidad de cometer algún error al realizar un experimento.

SUSTANCIA PELIGROSA + ERROR HUMANO = ACCIDENTE

Por eso, cuando se trabaja en el laboratorio, deben tenerse presente una serie de reglas o consejos que disminuyen y en algunos casos logran

evitar los accidentes.

Como primera regla, para empezar a trabajar: EL LUGAR DE TRABAJO DEBE ESTAR EN ORDEN

Es conveniente no olvidar estas REGLAS / CONSEJOS:1 INDICACIONES

Siga todas las indicaciones que le han sido dadas.2 ESTUDIE CADA EXPERIENCIA ANTES DE CLASE

Ahorrará tiempo y evitará errores y accidentes innecesarios.3 SEGURIDAD DE SUS COMPAÑEROS

El laboratorio es un lugar para trabajar con seriedad.4 COMUNICAR LOS ACCIDENTES

Al profesor o ayudante de laboratorio.5 VERTIDO DE SUSTANCIAS

Trabaje con precaución. Avisar al profesor o ayudante de laboratoriosi algo se derrama.

6 CALENTAMIENTO DE TUBOS DE ENSAYONo mirar al interior del tubo durante el calentamiento, ni apuntar duranteel calentamiento la boca del tubo de ensayo hacia otro compañero.

7 CALENTAMIENTO DE LÍQUIDOS EN TUBOS DE ENSAYOAl realizarlo partir de las porciones superiores hacia abajo.Si no se toma esta precaución el vapor que asciende cuando se encuentracon la capa superior de líquido (fría), puede causar proyecciones delcontenido fuera del tubo.

8 OLOR DE LAS SUSTANCIAS GASEOSASPara percibirlo mueva lentamente la mano y aspire con precaución.

9 LIQUIDOS VOLÁTILESEvitar que haya llamas cerca.

10 RECIPIENTES CON GRANDES VOLÚMENES DE SUSTANCIAS PELIGROSASDeben ser manipulados por el profesor o ayudante de laboratorio.

11 PREPARACIÓN DE ÁCIDOS DILUIDOSNunca agregue agua sobre un ácido.Agregue siempre el ácido concentrado, en pequeñas cantidades, sobre elagua y agite continuamente.

12 SUSTANCIAS CORROSIVASManipule las mismas con máximo cuidado.

13 TRABAJO CON VIDRIOAl acodar vidrio permita que se enfríe antes de cualquier manipulaciónposterior.

14 TAPONES Y NEXOS DE GOMA EN MATERIAL QUEBRADIZONunca fuerce dentro o fuera los nexos de goma, de los tubos de vidrio ocualquier otro material que se pueda quebrar.La glicerina o el detergente facilitan la tarea de quitar dichos nexos.

15 NUNCA COMER, BEBER O FUMARNi apoyar comida sobre la mesada delaboratorio.

16 VENTILACIÓNConviene trabajar siempre en un lugar bien ventilado.

17 ACCESO AL LABORATORIOLa puerta de acceso al laboratorio debe abrir hacia afuera.

18 PELO LARGOAtarse el pelo largo para evitar accidentes con la llama del mechero.

19 NUNCA CALENTARSistemas cerrados.

20 ARMADO DE EQUIPOSUsar soportes que se apoyen bien en la mesa.Vigilar continuamente los aparatos con centro de gravedad alto.

21 PRIMEROS AUXILIOSContar con un adecuado equipo para primeros auxilios, conocer lospasos a seguir en cada caso luego de un accidente, y llamar luego a unespecialista.

22 SUSTANCIAS CORROSIVAS EN CONTACTO CON PIEL y/u OJOSLavar inmediatamente con abundante agua. Durante aprox. 10 minutos.

23 LIMPIEZA DEL MATERIALTodo el material que se utiliza debe ser limpiado al finalizar el práctico afin de evitar contaminaciones y/o reacciones no deseadas en posterioresexperimentos.

Programa "CUIDADO RESPONSABLE DEL MEDIO AMBIENTE ®"

Nunca olvides la REGLA / CONSEJO Nº 12:

Manipular las SUSTANCIAS CORROSIVAS con máximo

cuidado. No querrás que a tu mano le pase esto:










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Bienvenido al sitio QUÍMICA de Pablo Janín

Curriculum Vitae

Sitio pensado para todos aquéllos que deseen ampliar sus conocimientos o buscar información sobre esta fascinante ciencia.

FOTOS DE CIENTÍFICOS

HUMOR, ANÉCDOTAS, etc

Visitas recibidas desde el 26-01-2000

HispaLab

GENOMA HUMANO

Te invito a visitar otro sitio:

LAS MALVINAS SON ARGENTINAS

MAPA + Vínculos a otros SITIOS DE QUÍMICA y de EDUCACIÓN

ACTUALIZACIONES DEL SITIO

PREMIOS RECIBIDOS Y RECOMENDACIONES

COMPUESTOS

DEFINICIONES

EJERCICIOS

EXPERIMENTOS

INDICADORES

LABORATORIO

LECCIONES

SEGURIDAD

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/cvitae.htm

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/fotos.htm

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mailto:[email protected]

ELEMENTOS DE MEDICION

PROBETA GRADUADA

TERMOMETRO BURETA

BALANZA DE PRECISION

PAPEL pH

Calefacción Soporte Varios

Material de laboratorio Seguridad en el laboratorio

Esta página fue actualizada el 6 de Febrero de 2000.

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ELEMENTOS PARA CALEFACCION

CRISTALIZADOR CAPSULA DE PORCELANA

ESTUFA ELECTRICA

VASO DE PRECIPITADOS

ERLENMEYER

CAMPANA MECHERO DE BUNSEN

TUBO DE ENSAYO

BALON BALON DE DESTILACION

TELA DE AMIANTO

CUCHARA DE COMBUSTION

Medición Soporte Varios



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SOPORTE

PINZA PARA BALÓN PINZA PARA

CRISOL

SOPORTE UNIVERSAL

GRADILLA DOBLE NUEZ / PINZA PARA BALÓN

BROCHE DE MADERA PINZA PARA BURETA

TRIPODE

Calefacción Medición Varios



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ELEMENTOS VARIOS DE LABORATORIO

EMBUDO ESCOBILLA LAVAOJOS

PROPIPETA MORTERO CON PILON

Calefacción Medición Soporte



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Programa CUIDADO RESPONSABLE

¿QUÉ ES?

"Cuidado Responsable" es el programa internacional de la industria química, para la mejora continua de su desempeño en seguridad, salud y ambiente.

A nivel mundial, "Cuidado Responsable" está administrado por la International Council of Chemical Associations, con sede en Bruselas.

En la Argentina el programa se denomina "Cuidado Responsable del Medio Ambiente ®" y es administrado por la Cámara de la Industria Química y Petroquímica; su lanzamiento se realizó el 28 de mayo de 1992.

LOS PRINCIPIOS GUÍA

1 Responder a las inquietudes de la comunidad acerca de los productos utilizados y las operaciones realizadas con ellos.

2 Desarrollar y producir productos que puedan ser fabricados, transportados, usados y desechados con seguridad.

3 Hacer de las consideraciones sobre salud, seguridad y medio ambiente, prioridades, tanto en el planeamiento para todos los productos y procesos existentes y nuevos, como en la capacitación del personal.

4 Informar rápidamente a las autoridades, empleados, clientes y a la comunidad, sobre riesgos para la salud y el medio ambiente, y sobre las medidas a adoptar en caso de accidentes que involucren a los productos fabricados.

5 Asesorar a los clientes y usuarios sobre el uso seguro, transporte y disposición final de los productos.

6 Operar las plantas e instalaciones de tal forma que se proteja el medio ambiente, la salud y seguridad de los empleados y de la comunidad.

7 Extender el conocimiento de los efectos de los productos, procesos y desechos sobre la salud, la seguridad y el medio ambiente, mediante la realización o el apoyo a la investigación.

8 Trabajar en la solución de problemas creados por el manejo y disposición final de sustancias peligrosas.

9 Apoyar activamente la participación directa o indirecta de la Cámara en acciones con el Gobierno y otros organismos públicos o privados, para crear, proponer y elaborar legislación y reglamentación adecuadas para la protección de la comunidad, el medio ambiente y los lugares de trabajo.

10 Promover los principios y prácticas de "Cuidado Responsable del Medio Ambiente", compartiendo experiencia y ofreciendo asistencia a terceros que produzcan, manipulen, usen, transporten o desechen sustancias químicas.

Para más información sobre el Programa de Cuidado Responsable:

CÁMARA DE LA INDUSTRIA QUÍMICA y PETROQUÍMICA

INTERNATIONAL COUNCIL OF CHEMICAL ASSOCIATIONS

Fuente: Sitio web CÁMARA de la INDUSTRIA QUÍMICA y PETROQUÍMICA de la Rep. Argentina

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FORMACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

AGUA ÁCIDO HIDRÁCIDO HIDRÓGENO HIDRÓXIDO

HIDRURO METÁLICO

HIDRURO NO METÁLICO

METAL NO METAL ÓXIDO ÁCIDO

ÓXIDO BÁSICO

OXÍGENO ÓXIDOS SALES

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Página creada el 8 de Julio de 2001'); // -->

DEFINICIONESDefiniciones de los términos más utilizados en química

TÉRMINO DEFINICIÓNACIDO Es una entidad molecular capaz de donar un protón a una base, o las

especies químicas que correspondan. Ejemplo: H2O , H3O+ , H2SO4 ,

HSO4-

AGENTE OXIDANTE Es aquél que gana electrones. El que se reduce.

AGENTE REDUCTOR Es aquél que cede electrones. El que se oxida.

ALOTROPÍA Es la capacidad que tienen ciertas sustancias de existir en varias formas con distintas propiedades. Por ejemplo: los dos estados alotrópicos del carbon son: el grafito y el diamante.

ANIÓN Una partícula atómica o molecular que tiene una carga eléctrica negativa.

ATOMICIDAD Se llama así al subíndice colocado debajo de cada átomo en una molécula para indicar la cantidad de átomos que posee, si ese número es 1 no hace falta indicarlo. Ejemplo: P4 , indica que la molécula de

fósforo tiene atomicidad 4, o sea que esta formada por 4 átomos de fósforo; H2SO4 , indica que la molécula de ácido sulfúrico está formada

por 2 átomos de hidrógeno, 1 átomo de azufre y 4 de oxígeno.

ÁTOMO Es la menor porción de un elemento la cual no tiene carga eléctrica, y puede entrar en combinaciones químicas.

BASE Es una entidad molecular capaz de aceptar un protón de un ácido, o las especies químicas que correspondan. Ejemplo: H2O , OH- , HSO4

- ,

SO42-

CATALIZADOR Es una sustancia que se utiliza para modificar la velocidad de las reacciones químicas, tanto para que la reacción ocurra más rápido o más despacio; cada reacción tiene un catalizador específico. Los catalizadores son sustancias que se recuperan una vez finalizada la reacción química.

CATIÓN Una partícula atómica o molecular que tiene una carga eléctrica positiva.

COMBINACIÓN Es un fenómeno químico, y a partir de dos o más sustancias se puede obtener otra (u otras) con propiedades diferentes.

COMBURENTE Medio gaseoso que facilita la combustión. Por ejemplo: oxígeno.

COMBUSTIBLE Es la sustancia que se quema en la combustión. Por ejemplo: madera, papel, etc.

DESCOMPOSICIÓN Es un fenómeno químico, y a partir de una sustancia compuesta (formada por 2 ó más átomos), puedo obtener 2 ó más sustancias con diferentes propiedades.

ECUACIÓN QUÍMICA Una ecuación química, al igual que una ecuación matemática consta de 2 miembros, y como en una ecuación matemática, una ECUACIÓN QUÍMICA es una igualdad entre cantidad de átomos de reactivos y productos.

ELECTRÓN Es una partícula elemental con carga eléctrica negativa igual a 1,602 x 10-19 coulomb y masa igual a 9,1083 x 10-28 g, que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos.

ELEMENTO Es lo que tienen en común la sustancia simple, sus estados alotrópicos y las sustancias compuestas.

ENERGÍA DE ACTIVACIÓN

Energía que deben recibir las moléculas de los reactivos para comenzar una reacción química.

ESTEQUIOMETRÍA Estudio de las relaciones cuantitativas entre las masas, los volúmenes y el número de moles de moléculas de los reactivos que intervienen en una reacción química y los productos obtenidos.

FENÓMENO FÍSICO es aquél que tiene lugar sin transformación de materia.

FENÓMENO QUÍMICO es aquél que tiene lugar con transformación de materia.

FRACCIÓN MOLAR Unidad química para expresar la concentración. Concentración de una solución en fracciones de soluto o solvente por cm3 de solución. Se representa con x.

INDICADOR es una sustancia que tiene la propiedad de cambiar de color.

ION Una partícula atómica o molecular que tiene una carga eléctrica neta.

ISÓTOPO Átomos de un mismo elemento que varían en su masa debido a que en el núcleo se produjo una variación en la cantidad de neutrones.

MEZCLA ver reacciones químicasMOL La cantidad de sustancia de un sistema el cual contiene tantos entes

elementales como átomos en 0,012 kg de carbono 12. Cuando se usan moles, la entidad elemental debe especificarse y pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, otras partículas o grupos específicos de tales partículas.

MOLALIDAD Unidad química para expresar la concentración. Concentración de una solución en moles de soluto por 1000 g de solvente. Se representa con m.

MOLARIDAD Unidad química para expresar la concentración. Concentración de una solución en moles de soluto por litro de solución. Se representa con M.

MOLÉCULA Es la menor porción de una sustancia que puede existir en estado libre y conservar las propiedades de dicha sustancia. Por ejemplo: la menor porción de agua que puede existir en estado libre y conservar las propiedades del agua, es la formada por 1 átomo de oxígeno y 2 de hidrógeno.

NEUTRÓN Es una partícula elemental eléctricamente neutra y masa ligeramente superior a la del protón, que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos.

NORMALIDAD Unidad química para expresar la concentración. Concentración de una solución en Nº de equivalentes gramo de soluto por litro de solución. Se representa con N.

NÚCLEO Región central de un átomo donde se encuentra concentrada casi toda la masa del mismo. Está formado por protones y neutrones, a excepción del átomo de hidrógeno en la que su núcleo sólo está formado por 1 protón.

NÚMERO ATÓMICO Número de protones contenidos en el núcleo.

NÚMERO CUÁNTICO

AZIMUTAL "l"

Toma valores desde 0 hasta n-1. Determina la forma espacial de la zona en la cual probablemente se encuentra un determinado electrón. A estas zonas se las denomina ORBITALES.

NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO "m"

Indica la orientación de los orbitales en los ejes cartesianos. Toma

valores desde -l pasando por cero hasta +l .

NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL "n"

Determina la distribución radial media entre el electrón y el núcleo. Nos indica los niveles de energía. Toma valores enteros 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7.

NÚMERO CUÁNTICO SPIN "s"

Indica el sentido de giro del electrón sobre si mismo. Puede tomar dos valores: + 1/2 y - 1/2.

NÚMERO DE AVOGADRO número que representa la cantidad de átomos que hay en un mol de átomos, o de moléculas en un mol de moléculas. Ese número es 602.000 cuatrillones, utilizando notación científica 6,02 x 10-23

NÚMERO DE OXIDACION Es el número de electrones que un elemento toma, cede o comparte al pasar del estado libre al combinado.

NÚMERO MÁSICO la suma de los protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo, nos dá como resultado un número entero que denominamos número másico. Ese número es aproximadamente igual a la masa atómica.

ORBITAL ATÓMICO Es la región del espacio en la cual existe mayor probabilidad de encontrar al electrón.

OXIDACION es la pérdida de electrones.

PRODUCTOS son las sustancias que obtenemos después de producida la reacción

PROTÓN Es una partícula elemental con carga eléctrica positiva igual a 1,602 x 10-19 coulomb y cuya masa es 1837 veces mayor que la del electrón , que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos.

REACCIÓN ENDOTÉRMICA

es aquélla en la cual el sistema ABSORBE CALOR del medio

REACCIÓN EXOTÉRMICA es aquélla en la cual el sistema ENTREGA CALOR al medio

REACTANTES o REACTIVOS

son las sustancias que tenemos antes que se produzca la reacción

REDUCCION es la ganancia de electrones.

SOLUCION es una fase homogénea gaseosa, líquida o sólida que contiene más de una sustancia

SOLUTO es el menor componente de una solución, el cual se halla disuelto por el solvente.

SOLVENTE es el mayor componente de una solución, en el cual se halla disuelto el soluto.

Esta página fue actualizada el 2 de Noviembre de 2000.


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EJERCICIOS

Esta página fue actualizada el 27 de Abril de 2000 Ir a la Página Principal

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EXPERIMENTOS

Acá encontrarás la parte más fascinante del mundo de la química.

Experimento Nº 1OBTENCIÓN DE ÓXIDOS DE COBRE Materiales necesarios: mechero de Bunsen, broche de maderaSustancias necesarias: lámina de cobre

Procedimiento:

1) Tomar una lámina de cobre con un broche de madera. 2) Colocar la lámina de cobre sobre la llama del mechero.3) Al cabo de un tiempo verás que se ha formado una fina capa sobre la lámina de cobre. .Sí esa capa es color negro, se acaba de formar ÓXIDO CÚPRICO;sí es color rojo, se acaba de formar ÓXIDO CUPROSO.

Experimento Nº 2COBREADO DE UN OBJETOMateriales necesarios: vaso de precipitados, 2 cables finos (y de no más de 35 cm.), 1 ó 2 pilas de 1,5 V, espátula de combustión, 1 varilla de vidrio.Sustancias necesarias: agua, sulfato de cobre, 1 lámina de cobre, 1 objeto de hierro para cobrear (clavo, clip, etc)

Procedimiento:

1) Agregar 2 cucharadas (medidas con la punta de la espátula de combustión) de sulfato de cobre en un vaso de precipitados.2) Colocar agua hasta completar 250 ml. y con una varilla de vidrio ayudar a que se disuelva el sulfato de cobre en agua.3) Colocar, sin que se toquen, la lámina de cobre y el objeto de hierro a cobrear, dentro del vaso de precipitados.4) Colocar los cables en los bornes de la/s pila/s.5) El cable que esta conectado al borne positivo, conectarlo a la chapa de cobre.6) El cable que está conectado al borne negativo conectarlo al objeto de hierro a cobrear.

Experimento Nº 3OBTENCIÓN DE ÓXIDO DE MAGNESIO Materiales necesarios: mechero de Bunsen, espátula de combustiónSustancias necesarias: magnesio en polvo

Procedimiento:

1) Colocar en la punta de la espátula de combustión una pequeña cantidad de magnesio en polvo.2) Tomar dicha espátula y someter la punta que contiene magnesio a la acción directa de la llama del mechero.3) Al cabo de un tiempo verás que tiene comienzo una fuerte reacción, la cual despide una luz blanca, en ese momento retirar la espátula de la llama del mechero y ver como continúa la reacción.

Experimento Nº 4CRISTALES DE COLORESMateriales necesarios: vaso de precipitados, espátula de combustiónSustancias necesarias: agua, arena, silicato de sodio, cristales varios

Procedimiento:

1) Tomar un vaso de precipitados (o cualquier jarro transparente que tengas a mano), y agregar 1 cm. de arena.2) Diluir 1 parte de silicato de sodio en 4 partes de agua.3) Echar la solución diluida de silicato de sodio, en el vaso de precipitados.4) Agregar "pequeñas" cantidades de cristales según el color que se desee obtenerSugerimos probar con los siguientes cristales, intentar usar otros cristales y observar que colores se obtiene en cada caso

CRISTAL COLOR

Sulfato de Zinc Blanco

Cloruro Cúprico Verde Brillante

Cloruro Férrico Marrón

Nitrato de Níquel Verde

Experimento Nº 5FABRICA UN VOLCÁN EN EL LABORATORIOMateriales necesarios: fósforos, fuente (o algo similar), espátula de combustiónSustancias necesarias: dicromato de amonio (sugerencia: Para un mejor resultado usar esta droga de calidad analítica)

Procedimiento:

1) Formar una pequeña pila de dicromato de amonio (como una pequeña montaña) sobre una superficie que te permita una fácil limpieza una vez finalizado el experimento.2) Desde el extremo superior de la pila enciende el dicromato.

REACCIÓN:

(NH4)2Cr2O7 (s) -----------------------> N2 (g) + 4 H2O (líq) + Cr2O3 (s)

Experimento Nº 6OBTENCIÓN DE NaOH y USO DE INDICADORESMateriales necesarios: cápsula de petri (de vidrio), espátula de combustiónSustancias necesarias: agua, solución de fenolftaleína, sodio metálico

Procedimiento:

1) En una cápsula de petri agregar agua hasta cubrir poco más de la mitad de su alto.2) Agregar unas gotas de fenolftaleína.3) Cortar y tomar con una espátula de combustión una porción muy pequeña de sodio metálico.4) Introducirlo rápidamente en la cápsula de petri.

Cuidado !!!

Ser prudentes con la porción de sodioque se agrega ya que la reacción es muy enérgica

Experimento Nº 7OBTENCIÓN DE ÓXIDO DE SODIOMateriales necesarios: espátula de combustiónSustancias necesarias: sodio metálico

Procedimiento:

1) Cortar con una espátula de combustión una porción muy pequeña de sodio metálico.2) Dejar esa porción de sodio metálico en contacto con el aire.

Cuidado !!!

Ser prudentes con la porción de sodioque se agrega ya que la reacción es muy enérgica

Material de laboratorio Seguridad en el laboratorio Ir a la página principal


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INDICADORES

El INDICADOR es una sustancia que tiene la propiedad de cambiar de color.Cuando se halla en presencia de un ácido ese indicador mostrará un color, y en presencia de una base otro color; indicando la mayor o menor concentración de hidrógeno. Generalmente son agentes colorantes orgánicos.

El carácter ácido está dado por la concentración de H+, que desde ahora representaremos como H3O+ (ya que el H+ no puede existir en estado libre)

[H3O+] los corchetes indican la concentración de una sustancia,

en este caso representa la concentración del catión hidronio

pH mayor o menor

Si la [ H3O+ ] > 10-7 , entonces la solución es ácida, y pH < 7

Si la [ H3O+ ] < 10-7 , entonces la solución es básica, y pH > 7

¿ Cómo se calcula el pH, si conocemos la [ H3O+ ] ?

pH = - log [ H3O+ ]

[ H3O+ ] pH carácter

10 -1 1 ácido

10 -2 2 ácido

10 -3 3 ácido

10 -4 4 ácido

10 -5 5 ácido

10 -6 6 ácido

10 -7 7 neutro

10 -8 8 básico

10 -9 9 básico

10 -10 10 básico

10 -11 11 básico

10 -12 12 básico

10 -13 13 básico

10 -14 14 básico

RANGO DE pH DE ALGUNOS INDICADORES

INDICADOR pH Color pH ColorAmarillo de metilo 2,9 Rojo 4 Amarillo

Fenolftaleína 8 Incoloro 10 Violeta

Rojo de metilo 4,2 Rojo 6,2 Amarillo

Timolftaleína 8,6 Incoloro 10 Azul

Tornasol 4,5 Rojo 8 Azul

Aquí encontrarás como preparar algunos de los indicadores más comunes:

AMARILLO DE METILO: Se deben disolver 0,2 gramos de amarillo de metilo, en alcohol hasta completar los 100 ml.

FENOLFTALEÍNA: Se debe disolver 1 gramo de fenolftaleína, en alcohol hasta completar los 100 ml.

ROJO DE METILO: Se debe disolver 0,1 gramo de rojo de metilo, en 100 ml de alcohol. De ser necesario, filtrar la solución.

TIMOLFTALEÍNA: Se debe disolver 0,1 gramo de timolftaleína, en 100 ml de alcohol. De ser necesario, filtrar la solución.

TINTURA DE TORNASOL AZUL: A la tintura de tornasol (reactivo) agregarle solución 0,1 N de hidróxido de sodio, hasta obtener una ligera coloración azul.

TINTURA DE TORNASOL ROJA: A la tintura de tornasol (reactivo) agregarle solución 0,1 N de ácido sulfúrico, hasta obtener una ligera coloración roja.

Medición Ir a la página principal


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UNIONES QUÍMICAS


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ÓXIDOS BÁSICOS

Recordemos como se obtiene un ÓXIDO BÁSICO

Un elemento METÁLICO (en este caso SODIO) reacciona con OXÍGENO para dar un óxido, en este caso el óxido será metálico y se denominará ÓXIDO BÁSICO.

Na + O2 ----------> Na2O

Sodio Oxígeno Oxido de sodio

En aquellos elementos con un solo estado de oxidación, para nombrar el óxido correspondiente se hace uso de la preposición "de", entre la palabra óxido y el nombre del elemento, por ejemplo

OXIDO DE SODIO

OXIDO DE CALCIO

¿ Qué pasa con el HIERRO ?

Aquí encontraremos algo nuevo: el HIERRO tiene dos números de oxidación, el 2 y el 3, de acuerdo a como reaccione con el oxígeno actuará con uno u otro número de oxidación.

Si actúa con Nº de oxidación: 2

Fe + O2 ----------> FeO

Hierro Oxígeno Oxido Ferroso


Fe + O2 ----------> Fe2O3

Hierro Oxígeno Oxido Férrico

En aquellos que tienen dos estados de oxidación utilizamos la palabra óxido, seguida por la raíz (primer parte) del nombre del elemento y una terminación que diferencia a ambos estados de oxidación, por ejemplo:

ÓXIDO FERROSO

ÓXIDO FÉRRICO

En estos casos hay que ver con que número de oxidación actúan:

ESTADO DE OXIDACIÓN TERMINACIÓN

MENOR OSO

MAYOR ICO

Otros ejemplos:

K + O2 ----------> K2O

Potasio Oxígeno Oxido de potasio

Mg + O2 ----------> MgO

Magnesio Oxígeno Oxido de magnesio

Cu + O2 ----------> Cu2O

Cobre Oxígeno Oxido cuproso

Au + O2 ----------> Au2O3

Oro Oxígeno Oxido aúrico

Compuestos Inorgánicos

ÁCIDO HIDRÁCIDO HIDRÓGENO HIDRÓXIDO

HIDRURO METÁLICO



AGUA OXÍGENO SALES ÓXIDOS


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ÓXIDOS ÁCIDOS

Recordemos como se obtiene un ÓXIDO ÁCIDO

Un elemento NO METÁLICO (en este caso AZUFRE) reacciona con OXÍGENO para dar un óxido, en este caso el óxido será no metálico y se denominará ÓXIDO ÁCIDO.

El FÓSFORO cuando forma óxidos lo hace con los números de oxidación, 3 y 5, de acuerdo a como reaccione con el oxígeno actuará con uno u otro número de oxidación.


P + O2 ----------> P2O3

Fósforo Oxígeno Oxido Fosforoso


P + O2 ----------> P2O5

Fósforo Oxígeno Oxido Fosfórico

Otros ejemplos:

S + O2 ----------> SO3

Azufre Oxígeno Oxido sulfúrico

N2 + O2 ----------> N2O3

Nitrógeno Oxígeno Oxido nitroso



HIDRURO METÁLICO


METAL NO METAL AGUA

ÓXIDO BÁSICO

OXÍGENO SALES ÓXIDOS


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HIDRÓXIDOS o BASES

Recordemos como se obtiene un HIDRÓXIDO

Un óxido básico reacciona con AGUA para dar una nueva sustancia que se denomina HIDRÓXIDO o BASE.

Na2O + H2O ----------> Na(OH)

Óxido de sodio

Agua Hidróxido de sodio

Fe2O3 + H2O ----------> Fe(OH)3Óxido férrico

Agua Óxido férrico

En el primer ejemplo, que se ve en esta página, el óxido básico utilizado es ÓXIDO DE SODIO.

¿ Cómo sé que el ÓXIDO DE SODIO es un ÓXIDO BÁSICO ?

Como todo óxido, está formado por la unión química entre OXÍGENO y otro ELEMENTO.

Si ese otro elemento es un METAL, lo cual puedo confirmar consultando la Tabla Periódica, se tratará de un ÓXIDO BÁSICO.

La segunda pregunta sería:

¿ Cómo escribimos la fórmula de un hidróxido ?

Escribimos primero (a la izquierda) el símbolo del metal y a continuación (a la derecha) los símbolos del oxígeno y del hidrógeno, estos dos últimos entre paréntesis.

Usando el Nº de oxidación para obtener la fórmula del hidróxido:

Si observamos la tabla periódica, el Nº de oxidación del oxígeno es -2, el del hidrógeno es +1, cuando sumamos ambos números el resultado es -1, por lo que el Nº de oxidación del grupo (OH) es -1, y nunca cambia.

Los metales tienen cada uno su Nº de oxidación.

Luego cruzamos los números de oxidación, del grupo hidróxido y del metal, lo que nos permite averiguar la atomicidad.

Ejemplos:

PbO + H2O ----------> Pb(OH)2Óxido

plumboso Agua Hidróxido plumboso

PbO2 + H2O ----------> Pb(OH)4Óxido

plúmbico Agua Hidróxido plúmbico

Nota:

algunos elementos tienen más de un Número de oxidación. El Número de oxidación con que actúa un elemento, no cambia al hacer reaccionar con agua, al óxido que formó para obtener el respectivo hidróxido.

El hierro, por ejemplo, tiene los siguientes Números de oxidación: +2 y +3

Con el primero de estos forma el ÓXIDO FERROSO, al reaccionar dicho óxido con agua se obtiene el hidróxido correspondiente, HIDRÓXIDO FERROSO; en ambos casos el Número de oxidación del hierro es +2.


ÁCIDO HIDRÁCIDO HIDRÓGENO AGUA

HIDRURO METÁLICO



ÓXIDO BÁSICO



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ÁCIDOS OXIGENADOS u OXOÁCIDOS

Recordemos como se obtiene un OXOÁCIDO

Un óxido ácido reacciona con AGUA para dar una nueva sustancia que se denomina OXOÁCIDO o ÁCIDO OXIGENADO .

N2O5 + H2O ----------> HNO3

Óxido nítrico

Agua Ácido Nítrico

SO2 + H2O ----------> H2SO3

Óxido sulfuroso

Agua Oxido sulfuroso

En el primer ejemplo, que se ve en esta página, el óxido ácido utilizado es ÓXIDO NÍTRICO.

¿ Cómo sé que el ÓXIDO NÍTRICO es un ÓXIDO ÁCIDO ?

Como todo óxido, está formado por la unión química entre OXÍGENO y otro ELEMENTO.

Si ese otro elemento es un NO METAL, lo cual puedo confirmar consultando la Tabla Periódica, se tratará de un ÓXIDO ÁCIDO.

La segunda pregunta sería:

¿ Cómo escribimos la fórmula de un oxoácido ?

Escribimos primero (a la izquierda) el símbolo del hidrógeno y a continuación (a la derecha) los símbolos del elemento NO METÁLICO (del cual sale el nombre del ácido) y por último oxígeno.

Para obtener la fórmula del ácido:

Primero: sumo todos los hidrógenos que tengo del lado de los reactivos y los agrego en la fórmula que previamente escribí.

Segundo: sumo los átomos del elemento NO METÁLICO que le dará el nombre al

ácido y los agrego en la fórmula escrita.

Por último: repito la operación con los oxígenos.

¿ Otro paso más ?: Sólo cuando es necesario, simplificar.

SO3 + H2O ----------> H S O

Óxido sulfúrico

Agua Ácido sulfúrico

Luego que escribí, en el orden citado, los símbolos de los elementos, sumo cuantos átomos hay de cada uno de los elementos del lado de los reactivos.

Si sumo los hidrógenos del lado de los reactivos (a la izquierda de la flecha), solamente tengo los que pertenecen al agua, que son 2, entonces en la fórmula del ácido le agrego un 2 al hidrógeno:

SO3 + H2O ----------> H2 S O

Óxido sulfúrico


Repito la misma operación con el azufre, tengo solamente 1 átomo de azufre en el óxido sulfúrico:

SO3 + H2O ----------> H2 S1O

Óxido sulfúrico


Por último sumo los oxígenos, tengo que sumar los tres átomos de oxígeno del óxido sulfúrico y el átomo de oxígeno del agua:

SO3 + H2O ----------> H2 S1O4

Óxido sulfúrico


El resultado es:SO3 + H2O ----------> H2SO4

Óxido sulfúrico


Para cualquier oxoácido, seguimos el mismo procedimiento.

Pero ¿ que ocurre, por ejemplo, en la obtención de ácido nítrico ?

N2O5 + H2O ----------> H2N2O6

Óxido de sodio

Agua Ácido Nítrico (fórmula incorrecta)

Nos quedó H2N2O6 todos los números pueden simplificarse, en este caso por 2, y entonces quedará HNO3 , que es la fórmula del ácido nítrico.

N2O5 + H2O ----------> HNO3

Óxido nítrico

Agua Ácido Nítrico

Recordar:

¡¡ siempre que se pueda simplificar, se tiene que simplificar !!

Nota:

algunos elementos tienen más de un Número de oxidación. El Número de oxidación con que actúa un elemento, no cambia al hacer reaccionar con agua, al óxido que formó para obtener el respectivo oxoácido.

El cloro, por ejemplo, tiene los siguientes Números de oxidación: -1, +1, +3, +5 y +7.

Con el segundo de estos forma el ÓXIDO HIPOCLOROSO, al reaccionar dicho óxido con agua se obtiene el ácido correspondiente, ÁCIDO HIPOCLOROSO; en ambos casos el Número de oxidación del cloro es +1. (Con el Número de oxidación -1 no forma óxidos)


AGUA HIDRÁCIDO HIDRÓGENO HIDRÓXIDO

HIDRURO METÁLICO



ÓXIDO BÁSICO



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METALES

GRUPOS

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

P 1 H He

E 2 Li Be B C N O F Ne

R 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar

I 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr

O 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe

D 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn

O 7 Fr Ra Ac

S

6 Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu

7 Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Ct Ei Fm Mv No Lr Ku *

NOTA:Los elementos que aquí se muestran con vínculos se hallan divididos en estas páginas

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN GRUPOS 13 a 17 METALES ALCALINOS por lo que encontrarán en GRUPOS 13 A 17 elementos que no correspondan a los METALES



HIDRURO METÁLICO


AGUA NO METAL ÓXIDO ÁCIDO

ÓXIDO BÁSICO


Página creada el 4 de Julio de 2001

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NO METALES

GRUPOS

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

P 1 H He






O 7 Fr Ra Ac

S



NOTA:Los elementos que aquí se muestran con vínculos se hallan divididos en estas páginas

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN GRUPOS 13 a 17 GASES INERTES GASESpor lo que encontrarán en ELEMENTOS DE TRANSICIÓN y en GRUPOS 13 a 17 elementos queno correspondan a los NO METALES



HIDRURO METÁLICO


METAL AGUA ÓXIDO ÁCIDO

ÓXIDO BÁSICO



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OXÍGENO• ABUNDANCIA ISOTÓPICA: en color rojo se encuentran los porcentajes.• ENERGÍA DE 1º IONIZACIÓN: se encuentra medida en eV.

NOMBRE OXÍGENOSímbolo OPeríodo 2Grupo 16Masa atómica 15,9994Número atómico 8Número de oxidación -2Estado de agregación gaseosoEstructura electrónica 2-6Electronegatividad 3,50Energía 1º ionización 13,618

Isótopos (abundancia %)16 99,75917 0,03718 0,204



HIDRURO METÁLICO



ÓXIDO BÁSICO

AGUA SALES ÓXIDOS


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HIDRÓGENO• ABUNDANCIA ISOTÓPICA: en color rojo se encuentran los porcentajes.• ENERGÍA DE 1º IONIZACIÓN: se encuentra medida en eV.

NOMBRE HIDRÓGENOSímbolo HPeríodo 1Grupo 1Masa atómica 1,00794Número atómico 1Número de oxidación 1Estado de agregación gaseosoEstructura electrónica 1Electronegatividad 2,1Energía 1º ionización 13,598

Isótopos (abundancia %)1 99,98552 0,0145


ÁCIDO AGUA HIDRÁCIDO HIDRÓXIDO

HIDRURO METÁLICO



ÓXIDO BÁSICO



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HIDRÁCIDOS

Se obtiene a partir de la reacción entre el hidrógeno con un halógeno o azufre, estando tanto el azufre como los halógenos con su menor estado de oxidación, los productos gaseosos: Cloruro de Hidrógeno, Sulfuro de Hidrógeno, etc. Luego, para formar el Hidrácido propiamente dicho deben ser disueltos en agua. Existen solamente cinco. Son ácidos no oxigenados.

HALÓGENO + HIDROGE -----> HIDRURO NO METÁLICOo AZUFRE

Ejemplo:

F2 + H2 -----> HFflúor hidrógeno fluoruro de hidrógeno

Cl2 + H2 -----> HClcloro hidrógeno cloruro de hidrógeno

Br2 + H2 -----> HBr

bromo hidrógeno bromuro de hidrógeno

I2 + H2 -----> HI

iodo hidrógeno ioduro de hidrógeno

S + H2 -----> H2S

azufre hidrógeno sulfuro de hidrógeno

Una vez disueltos en agua, cada uno de estos cinco HIDRUROS NO METÁLICOS, se transforma en el Hidrácido correspondiente.

Producto Gaseoso Disuelto en Agua

Fluoruro de Hidrógeno Ácido Fluorhídrico

Cloruro de Hidrógeno Ácido Clorhídrico

Bromuro de Hidrógeno Ácido Bromhídrico

Ioduro de Hidrógeno Ácido Iodhídrico

Sulfuro de Hidrógeno Ácido Sulfhídrico


ÁCIDOS AGUA HIDRÓGENO HIDRÓXIDO

HIDRURO METÁLICO



ÓXIDO BÁSICO



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SALES

Todo SAL se obtiene a partir de la reacción entre un ácido y un hidróxido, pudiendo ser el ácido un ácido oxigenado (oxoácido) o no oxigenado (hidrácido).

ÁCIDO + HIDRÓXIDO ----------> SAL + AGUA

Ejemplo:

HBr + NaOH ----------> NaBr + H2O

Acido Bromhídrico

Hidróxido de Sodio

Bromuro de Sodio

Agua

H2SO3 + NaOH ----------> Na2SO3 + H2O

Acido Sulfuroso

Hidróxido de Sodio

Sulfito de Sodio

Agua



HIDRURO METÁLICO



ÓXIDO BÁSICO

OXÍGENO AGUA ÓXIDOS


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HIDRUROS METÁLICOS

Se forman cuando el hidrógeno se combina con un metal. En éstos compuestos el HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.Los metales actúan con su habitual estado de oxidación. Por ejemplo: el sodio con +1, el calcio con +2. Obsérvese que en todos los hidruros metálicos el HIDRÓGENO se escribe a la derecha y el METAL se escribe a la izquierda, cada uno con su correspondiente atomicidad, de acuerdo a los estados de oxidación de ambos elementos.

Na + H2 -----> NaHsodio hidrógeno hidruro de sodio

Ca + H2 -----> CaH2

calcio hidrógeno hidruro de calcio

Al + H2 -----> AlH3

aluminio hidrógeno hidruro de aluminio



AGUA HIDRURO NO METÁLICO


ÓXIDO BÁSICO



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HIDRUROS NO METÁLICOS

Se forman cuando el hidrógeno se combina con un no metal. En éstos compuestos el HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: +1.

N2 + H2 -----> NH3nitrógeno hidrógeno amoniaco

P4 + H2 -----> PH3

fósforo hidrógeno fosfamina

Algunos HIDRUROS en solución presentan propiedades ácidas Se obtiene a partir de la reacción entre el hidrógeno con un halógeno o azufre, estando tanto el azufre como los halógenos con su menor estado de oxidación, los productos gaseosos: Cloruro de Hidrógeno, Sulfuro de Hidrógeno, etc. Existen solamente cinco. Son ácidos no oxigenados.

HALÓGENO + HIDROGE -----> HIDRURO NO METÁLICOo AZUFRE

Ejemplos:

F2 + H2 -----> HFflúor hidrógeno fluoruro de hidrógeno

Cl2 + H2 -----> HClcloro hidrógeno cloruro de hidrógeno

Br2 + H2 -----> HBr

bromo hidrógeno bromuro de hidrógeno

I2 + H2 -----> HI

iodo hidrógeno ioduro de hidrógeno

S + H2 -----> H2S

azufre hidrógeno sulfuro de hidrógeno

Una vez disueltos en agua, cada uno de estos cinco HIDRUROS NO METÁLICOS, se transforma en el Hidrácido correspondiente.



HIDRURO METÁLICO

AGUA METAL NO METAL ÓXIDO ÁCIDO

ÓXIDO BÁSICO



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AGUA

FÓRMULA H2O

MASA MOLECULAR 18 gCOLOR incoloraSABOR insípidaOLOR inodoraDENSIDAD (a 4 ºC y 1 atm de Presión) 1 g/cm3

PUNTO DE FUSIÓN 0 ºCPUNTO DE EBULLICIÓN 100 ºCCALOR ESPECÍFICO 4,186 Joule/g * ºCCALOR LATENTE DE FUSIÓN 79 kcal/dm3

CALOR LATENTE DE EVAPORACIÓN 547 kcal/dm3

TENSIÓN SUPERFICIAL (a 20 ºC) 72,76 dyn/cmVISCOSIDAD DINÁMICA (a 20 ºC) 0,01 g/cm3

EBULLICIÓNCambio de estado que ocurre cuando un líquido pasa al estado gaseoso (vapor) por un aumento de temperatura. La temperatura necesaria, que identifica a cada líquido, se denomnina PUNTO DE EBULLICIÓN. Ningún cambio de estado de una sustancia no debe entenderse como un cambio en la naturaleza de la sustancia, la cual se conserva, por lo que es un FENÓMENO FÍSICO.

TENSIÓN SUPERFICIAL

En el interior del líquido, todas las moléculas están rodeadas por otras moléculas de líquido que la atraen, como todas las fuerzas de atracción son iguales, es como si no se ejerciera ninguna fuerza sobre ella, por lo que puede moverse libremente. En la superficie, las moléculas sólo están rodeadas por el interior del líquido y por su superficie, así que hay una fuerza neta sobre ellas que se manifiesta en la tensión superficial, la fuerza mantiene unida la superficie del líquido y hace que ésta se comporte como una lámina que hay que romper para penetrar en el líquido.

Debido a la fortaleza de la tensión superficial, entrar en el seno del líquido cuesta algún trabajo y algunos insectos pequeños pueden moverse por la superficie del líquido sin hundirse en él. Es el caso del zapatero, una chinche acuática muy común en los estanques y aguas tranquilas de Europa

SOLVENTE UNIVERSAL

El agua se destaca por ser capaz de disolver a gran variedad de sustancias. Por ejemplo, disuelve a la sal de mesa (cloruro de sodio), mediante un proceso denominado SOLVATACIÓN. Animación de la SOLVATACIÓN

NO DERROCHAR AGUANo es simplemente un deseo, sacado de una propaganda ecologista. Somos muchos, cada vez más en el planeta, el agua es muy poca.

Hemos escuchado decir que 3/4 partes de nuestro planeta está formado por agua. Pero, gran parte del agua es salada, aproximadamente el 97,5%, y sólo una pequeña parte (el 2,5%) es agua dulce. El agua dulce es la que con mayor facilidad puede potabilizarse. Aún existiendo técnicas para tratar el agua salada, la principal fuente de abastecimiento de agua en todo el mundo es el agua dulce.

El agua dulce podemos encontrarla en: GLACIARES (en su gran mayoría)en napas subterráneasen lagosríos y arroyosen la humedad de la atmósferaen los cuerpos de los seres vivos

Además, tenemos que tener presente que hoy la población mundial es de 6.000.000.000 de habitantes, y con la tasa de crecimiento actual esta población crece aproximadamente 100.000.000 de habitantes por año.

LA CRISIS DEL AGUA DULCE Fuente: ONU © PNUMA/ORPALC 1999

El uso excesivo y la contaminación limitan la disponibilidad de agua dulce. En el año 2025, dos terceras partes de la población mundial (aproximadamente 5,500 millones de personas), vivirán en países que enfrentarán problemas serios relativos al agua, si continúan las políticas actuales en relación con el uso y manejo de ésta. En 1995, el 20% de la población mundial no tenía acceso al agua potable, y el 50% carecía de agua para una higiene adecuada. Solamente el 2.5% del agua en el planeta es dulce, y de ese porcentaje, casi el 70% se encuentra congelada en los polos. Gran parte del resto yace en acuíferos subterráneos. La irrigación de los cultivos representa casi el 90% del consumo humano total de agua dulce. Aunque muchos cultivos se riegan con agua de lluvia, generalmente la tierra más productiva es la irrigada (contribuye con casi 40% de la producción total de alimentos, aún cuando solamente el 17% de la tierra cultivada es de riego).

Extraido del discurso del Secretario General de las Naciones Unidas, Kofi Annan, en ocasión del Día Mundial del Agua (22 de marzo de 1999)

"El acceso garantizado y suficiente al agua dulce segura, es un requisito fundamental para la supervivencia, bienestar y desarrollo económico de toda la humanidad. Sin embargo, continuamos actuando como si el agua dulce fuera un recurso abundante y perpetuo. No lo es. El agua dulce es preciosa: no podemos vivir sin ella. Es irremplazable: no hay substitutos para ella. Y es sensible: la actividad humana tiene un profundo impacto en la cantidad y calidad del agua fresca disponible. Depende de nosotros cuánta se utilice en una región determinada y qué tipo de usos se le dé.

Hoy damos por hecho al agua. Aquellos de nosotros que aún tenemos la fortuna de poder abrir una llave de agua, o de bombear un pozo, como si el abasto fuera ilimitado, debemos aprender el verdadero valor de este precioso recurso. De lo contrario, la escasez nos lo enseñará -al convertirla, como muchos recursos naturales, en una mercancía con precio."



HIDRURO METÁLICO



ÓXIDO BÁSICO



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ÓXIDOS

Cómo se determina la cantidad de átomos de c/u de los elementos que formarán parte de un óxido, o dicho de otra manera cómo llego a la fórmula de un óxido.

Para ello debo tener en cuenta algo que se llama NÚMERO o ESTADO DE OXIDACIÓN.

Si los reactivos son Sodio y Oxígeno, que me permiten obtener Oxido de sodio, representaré la reacción de la siguiente manera:

Na + O2 ---------- > Na2O

¿ cómo utilizo ese Nº de oxidación, para determinar la fórmula de este nuevo producto ?

Sabemos que el producto esta formado por Na y O, también que en la fórmula de un óxido debemos escribir el oxígeno a la derecha.

Una vez hecho esto, observar en la tabla periódica el Nº de oxidación de los elementos citados, podremos ver que para el Sodio (Na) es igual a 1 y para el Oxígeno (O) es igual a -2.

1 -2Obsérvese que escribimos los Nº de oxidación arriba y los símbolos debajo

Con estos datos podemos averiguar cual es nuestra fórmula, ¿ cómo ?

Nos falta simplemente cruzar los números, como si fueran valores absolutos, o sea sin sus signos

Na O

Sabemos así que el óxido de sodio está formado por 2 átomos de sodio y 1 átomo

de oxígeno

¿ Por qué ? Porque el número que se encuentra como subíndice a la derecha de cada átomo indica la cantidad de átomos de ese elemento que hay

en una molécula. Este número recibe el nombre de ATOMICIDAD.

Cuando este número es el 1, no se escribe.

Por lo tanto, la fórmula del óxido de sodio es:

Na2OOtro ejemplo, esta vez con el plomo. El Plomo tiene 2 números de oxidación, 2 y 4; en nuestro ejemplo usaremos el Nº 4, con lo cual obtendremos el compuesto llamado óxido plúmbico.

Observen que en este caso se pudieron simplificar los números que quedaron como subíndice y que donde quedó como subíndice el número 1, no se escribió.


ÁCIDOS AGUA HIDRÓGENO HIDRÓXIDO

HIDRURO METÁLICO



ÓXIDO BÁSICO

OXÍGENO SALES HIDRÁCIDOS


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ESTEQUIOMETRÍA

1) Calcular la masa molecular de las siguientes sustancias:

a- H2O b- H2 c- Cl2 d- NaCl e- NH4Cr2O7 • 5 H2O

f- K2Cr2O7 g- H2SO4 h- HNO3

2) Calcular la masa de 3 y 5 moles de molécula de:

a- H2O2 b- Cl2 c- NaF d- K2O e- HNO2 f- Ca(OH)2

g- Fe2O3 h- FeO i- Fe(OH)3 j- NH3 k- PH3

3) A cuántos moles de molécula equivalen las siguientes masas moleculares:

a- 5 g de H2O b- 4 g de CuO c - 10 g de C6H6

d- 68 g de HCl e- 40 g de HF f- 40 g de C6H5--CH3

4) ¿Cuántas moléculas hay en los gramos indicados para c/u de los compuestos del ejerc. 3 ?

5) Calcular la composición centesimal de las siguientes sustancias:

a- NaCl b- Al2O3 c- C3H6O2 d- Fe(OH)2

6) Calcular el porcentaje de calcio en:

a- CaO b- Ca(OH)2 c- CaCO3

7) Cuántos átomos de azufre hay en:

a- 98 g de H2SO4

b- 17 g de H2S

c- 128 g de SO2

d- 40 g de FeS

8) Cuántas moléculas hay en:

a- 160 g de Fe2O3

b- 98 g de Cu(OH)2

c- 39 g de Na2S

d- 126 g de HNO3

9) Calcular la fórmula molecular de una sustancia que tiene la siguiente composición centesimal:

Na= 74,19% O= 25,81% y m.m.r.= 62 g

10) Calcular la fórmula molecular de una sustancia que tiene la siguiente composición centesimal:

H= 2,04% S= 32,65% O= 65,31% y m.m.r.= 98 g

11) Equilibrar las siguientes ecuaciones químicas:

a-___

Fe +___

O2 -----> ___FeO

b-___

Fe +___

O2 -----> ___Fe2O3

c-___

Cu +___

O2 -----> ___Cu2O

d-___

S +___

O2 -----> ___SO2

e-___

Cl2 +___

O2 -----> ___Cl2O5

f-___

Mn +___

O2 -----> ___MnO3

g-___

I2 +___

O2 -----> ___I2O7

h-___

FeO +___

H2O-----> ___

Fe(OH)2

i-___

Fe2O3 +___

H2O-----> ___

Fe(OH)3

j-___

Li2O +___

H2O-----> ___

LiOH

k-___

Cl2O +___

H2O-----> ___

HClO

l-___

Cl2O3 +___

H2O-----> ___

HClO2

ll-___

Cl2O5 +___

H2O-----> ___

HClO3

m-___

Cl2O7 +___

H2O-----> ___

HClO4

n-___

SO2 +___

H2O-----> ___

H2SO3

ñ-___

SO3 +___

H2O-----> ___

H2SO4

o-___

HClO3 +___

NaOH -----> ___NaClO3 +

___H2O

p-___

HNO3 +___

Ca(OH)2 -----> ___Ca(NO3)2 +

___H2O

q-___

H2CO3 +___

NaOH -----> ___Na2CO3 +

___H2O

12) La siguiente ecuación química (ya equilibrada) representa la reacción química para obtener AGUA, a partir de Hidrógeno y Oxígeno:

2 H2 + O2 ----> 2 H2O

a- Indicar, que cantidad de agua se obtiene, expresando dicha cantidad en gramos.

b- Sí para obtener agua, hacemos reaccionar 4 g de Hidrógeno y 38 g de Oxígeno:

• Indicar, cuál es el reactivo limitante

• Indicar, cuál es el reactivo en exceso y por cuánto

• Indicar, qué cantidad de agua se forma (expresarla en gramos)

13) Dada la siguiente ecuación química, que representa la reacción química para la obtención de hidróxido férrico:

Fe2O3 + H2O ----> ___ Fe(OH)3

• Equilibrar la ecuación

• Calcular los gramos de c/u de las sustancias que participan de la reacción

• ¿ Cuántos gramos de Fe2O3 y H2O se necesitan para obtener 180 g de Fe(OH)3 ?

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ESTRUCTURA ATÓMICA

1) Escribir la estructura electrónica de los siguientes átomos:

a- Na b- Si c- Ca d- Ase- Au f- Bi g- S h- Ar

2) Deducir, de la estructura electrónica, de los elementos del punto 1, ¿qué período ocupa cada uno de ellos?

3) Siempre tomando como referencia la estructura electrónica de los elementos del punto 1, indicar:

• ¿cuántos electrones tiene cada uno de éstos elementos ?

• ¿cuántos protones tiene cada uno de ellos ?

• ¿cuál es el número atómico de cada uno ?

4) Escribir la configuración electrónica de los siguientes átomos:

a- Cromo b- Azufrec- Uranio d- Oxígeno

5) ¿ Cómo se encuentran ordenados los elementos de la tabla periódica ?

6) ¿ Por qué los GASES ubicados en el extremo derecho de la tabla periódica (Grupo 18), reciben el nombre de INERTES (gases inertes) ?

7) Completar la siguiente tabla:

Nº de Protones Nº Atómico Nº de Neutrones Nº de Masa Nº de Electrones ISOTOPO

1 15 31P2 10 10 20Ne3 27 13 27Al4 14 13 27Si5 11 21Ne6 35 35Cl7 17 37 37Cl8 15 30 30P

Ir a ejercicios

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SOLUCIONES

SOLUCIONES unidades físicas

1) Se disuelven 25 g de sacarosa (C12H22O11) en 200 g de agua.

Calcular: a- g STO/100 g SV b- g STO/100 g SN

2) Calcular la densidad de una solución, cuyo volumen es 200 cm3 y su masa 130 g.

3) Calcular la masa de un solvente, de densidad 1,8 g/cm3 y cuyo volumen es 120 cm3.

4) Calcular el volumen de una solución, cuya densidad es 1,20 g/cm3 y su masa 100 g.

5) 750 g de una solución acuosa contienen 100 g de soluto. La densidad de la solución es 1,10 g/cm3 . Calcular: a- g STO/100 cm3 SN b- g STO/100 cm3 SV.

SOLUCIONES unidades químicas

1) Calcular la molaridad de una solución que contiene:

a- 58,5 g de NaCl en 1000 cm3 de solución

b- 117 g de NaCl en 3000 cm3 de solución

c- 10 g de NaOH en 500 cm3 de solución

2) En 250 g de agua se disuelven 20 g de etanol (C2H6O). Calcular la molaridad de la solución.

3) Calcular la molalidad de una solución que contiene 500 cm3 de agua en los que se disuelven 60 g de H2SO4.

4) 400 g de una solución acuosa de Ca(OH)2 contienen 20 g de soluto. Expresar la concentración en: a- fracción molar de soluto b- fracción molar de solvente.

5) Calcular los equivalentes gramos de los ácidos:

a- HNO2

b- HNO3

c- H3PO4

d- H2SO4

6) Calcular los equivalentes gramos de los hidróxidos:

a- NaOH

b- Ca(OH)2

c- Fe(OH)3

d- Al(OH)3

7) Calcular los equivalentes gramos de las siguientes sales:

a- NaCl

b- CaCl2c- FeS

d- Al2(SO4)3

8) Calcular la normalidad de una solución que contiene 20 g de Fe(OH)3 en 400 cm3 de solución.

9) Calcular la normalidad de una solución que contiene 45 g de HNO3 en 500 cm3 de solución.

10) Calcular la normalidad de una solución que contiene 15 g de CuSO4 en 240 cm3 de solución.

11) 20 cm3 de una solución 2 normal de HCl neutralizan 35 cm3 de una solución de NaOH, para formar NaCl. Calcular: a- La normalidad del hidróxido b- Gramos de hidróxido necesarios para la neutralización.

Ejercicios

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ÁTOMO

El átomo es la menor porción de materia

Es la porción más pequeña de la materia.

El primero en utilizar este término fue Demócrito, porque creía que todos los elementos deberían estar formados por pequeñas partículas que fueran INDIVISIBLES. Átomo, en griego, significa INDIVISIBLE.

Hoy día sabemos, que los átomos no son, como creía Demócrito, indivisibles.

De hecho están formados por partículas.

Estas partículas son:

ELECTRÓNEs una partícula elemental con carga eléctrica negativa igual a 1,602 x 10-19 coulomb y masa igual a 9,1083 x 10-28 g, que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos.

NEUTRÓNEs una partícula elemental eléctricamente neutra y masa ligeramente superior a la del protón, que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos.

PROTÓNEs una partícula elemental con carga eléctrica positiva igual a 1,602 x 10-19 coulomb y cuya masa es 1837 veces mayor que la del electrón , que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos.

DIMENSIONES DE UN ÁTOMO

DIÁMETRO

No es posible medir el diámetro de un átomo, menos aún el de su núcleo; pero se ha logrado determinar en forma aproximada que el diámetro promedio de un átomo es:

0,00000001 cm = 1 x 10-8 cm = 1 Å

y el de su núcleo:

0,000000000001 cm = 1 x 10-12 cm = 0,0001 Å

Esta unidad de medida, representada como Å se denomina Angström, es muy útil cuando se trabaja con longitudes tan pequeñas como las de los átomos

MASA

Tampoco existe una balanza capaz de medir la masa de un solo átomo.

Para facilitar nuestros cálculos medimos la masa de gran cantidad de átomos.

Cuando en la Tabla Periódica leemos:

masa atómica del Cu = 63,54 grEn ningún caso se trata de la masa de un solo átomo.

masa atómica del H = 1,00797 gr

masa atómica del N = 14,0067 gr

Hablamos en cualquiera de estos casos de la masa de un número muy grande de átomos, que es siempre el mismo:

602.000. 000.000. 000.000. 000.000

o sea: 602.000 trillones = 6,02 x 1023

Realmente un número muy grande, que tiene nombre propio, se llama NÚMERO DE AVOGADRO.

Entonces ahora sabemos que con la masa atómica nos referimos a la masa de todos esos átomos.

Una nueva palabra:..... " MOL "En lugar de decir que tengo 602.000 trillones de átomos, y como para simplificar las cosas utilizamos otra palabra: MOL definición de mol

Decimos, por ejemplo: 1 mol de átomos de cobre tienen una masa de 63,54 gr

1 mol de átomos de sodio tienen una masa de 22,9898 gr

Cada vez que hablamos de MOLES debemos aclarar si se trata de moles de átomos, moles de moléculas, moles de algún ion, etc.

En el caso de las moléculas:

1 mol de moléculas de agua tiene una masa de 18 gr.

Representación de la Distribución de Electrones en un Átomo

En el gráfico representados en color verde

En el átomo de CLORO:

2 - 8 - 7

quiere decir que en:

el primer nivel tiene 2 electrones

el segundo nivel tiene 8 electrones

y el tercer nivel tiene 7 electrones

El primer nivel es el que se encuentra más cercano al núcleo.

En el átomo de SODIO

2 - 8 - 1

quiere decir que en:

el primer nivel tiene 2 electrones

el segundo nivel tiene 8 electrones

y el tercer nivel tiene 1 electrón

El primer nivel es el que se encuentra más cercano al núcleo.

NÚCLEO

Curiosidad: el núcleo ocupa una región del espacio 10.000 veces menor que todo el átomo, sin embargo casi toda la masa de un átomo está concentrada en su núcleo.

Negro: PROTONES • Rojo: Neutrones

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CAMBIOS DE ESTADOAmpliar pulsando sobre el gráfico

SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO

SÓLIDO GASEOSO

ESTADO SÓLIDO ESTADO DE LA MATERIA FUSIÓN Y SOLIDIFICACIÓNESTADO LÍQUIDO LECCIONES VOLATILIZACIÓN Y SUBLIMACIÓN

ESTADO GASEOSO VAPORIZACIÓNLICUEFACCIÓN

Esta página fue creada el 23 de Agosto de 2000.

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DECLARACION SOBRE LA CIENCIA Y EL USO DEL SABER CIENTIFICO

Adoptada por la Conferencia mundial sobre la ciencia

el 1o de julio 1999 - Texto final

Preámbulo1 Todos vivimos en el mismo planeta y formamos parte de la biosfera. Reconocemos

ahora que nos encontramos en una situación de interdependencia creciente y que nuestro futuro es indisociable de la preservación de los sistemas de sustentación de la vida en el planeta y de la supervivencia de todas las formas de vida. Los países y los científicos del mundo deben tener conciencia de la necesidad apremiante de utilizar responsablemente el saber de todos los campos de la ciencia para satisfacer las necesidades y aspiraciones del ser humano sin emplearlo de manera incorrecta. Tratamos de recabar la colaboración activa de todos los campos del quehacer científico, a saber, las ciencias naturales, como las ciencias físicas, biológicas y de la tierra, las ciencias biomédicas y de la ingeniería y las ciencias sociales y humanas. El Marco General de Acción hace hincapié en las promesas y el dinamismo de las ciencias naturales así como en sus posibles efectos negativos, y en la necesidad de comprender sus repercusiones en la sociedad y sus relaciones con ella mientras que, el compromiso con la ciencia, así como las tareas y responsabilidades recogidas en esta Declaración, corresponden a todos los campos del saber científico. Todas las culturas pueden aportar conocimientos científicos de valor universal. Las ciencias deben estar al servicio del conjunto de la humanidad y contribuir a dotar a todas las personas de una comprensión más profunda de la naturaleza y la sociedad, una mejor calidad de vida y un medio ambiente sano y sostenible para las generaciones presentes y futuras.

2 El saber científico ha dado lugar a notables innovaciones sumamente beneficiosas para la humanidad. La esperanza de vida ha aumentado de manera considerable y se han descubierto tratamientos para muchas enfermedades. La producción agrícola se ha incrementado enormemente en muchos lugares del mundo para atender las crecientes necesidades de la población. Está al alcance de la humanidad el liberarse de los trabajos penosos gracias al progreso tecnológico y a la explotación de nuevas fuentes de energía, que también han permitido que surgiera una gama compleja y cada vez mayor de productos y procedimientos industriales. Las tecnologías basadas en nuevos métodos de comunicación, tratamiento de la información e informática han suscitado oportunidades, tareas y problemas sin precedentes para el quehacer científico y para la sociedad en general. El avance ininterrumpido de los conocimientos científicos sobre el origen, las funciones y la evolución del universo y de la vida proporciona a la humanidad enfoques conceptuales y pragmáticos que ejercen una influencia profunda en su conducta y sus perspectivas.

3 Además de sus ventajas manifiestas, las aplicaciones de los avances científicos y el desarrollo y la expansión de la actividad de los seres humanos han provocado también la degradación del medio ambiente y catástrofes tecnológicas, y han contribuido al desequilibrio social o la exclusión. Un ejemplo: el progreso científico ha posibilitado la fabricación de armas muy perfeccionadas, lo mismo tradicionales que de destrucción masiva. Existe ahora la posibilidad de instar a una reducción de los recursos asignados a la concepción y fabricación de nuevas armas y fomentar la transformación, al menos parcial, de las instalaciones de producción e investigación militares para destinarlas a fines civiles. La Asamblea General de las Naciones Unidas proclamó el año 2000 Año Internacional para la Cultura de la Paz y el año 2001 Año de las Naciones Unidas del Diálogo entre Civilizaciones como pasos hacia la instauración de una paz duradera. La comunidad científica, junto con otros sectores de la sociedad, puede y debe desempeñar un papel fundamental en este proceso.

4 En nuestros días, aunque se perfilan avances científicos sin precedentes, hace falta un debate democrático vigoroso y bien fundado sobre la producción y la aplicación del saber científico. La comunidad científica y los políticos deberían tratar de fortalecer la confianza de los ciudadanos en la ciencia y el apoyo que le prestan mediante ese debate. Para hacer frente a los problemas éticos, sociales, culturales, ambientales, de equilibrio entre ambos sexos, económicos y sanitarios, es indispensable intensificar los esfuerzos interdisciplinarios recurriendo a las ciencias naturales y sociales. El fortalecimiento del papel de la ciencia en pro de un mundo más equitativo, próspero y sostenible requiere un compromiso a largo plazo de todas las partes interesadas, sean del sector público o privado, que incluya un aumento de las inversiones y el análisis correspondiente de las prioridades en materia de inversión, y el aprovechamiento compartido del saber científico.

5 La mayor parte de los beneficios derivados de la ciencia están desigualmente distribuidos a causa de las asimetrías estructurales existentes entre los países, las regiones y los grupos sociales, así como entre los sexos. Conforme el saber científico se ha transformado en un factor decisivo de la producción de riquezas, su distribución se ha vuelto más desigual. Lo que distingue a los pobres (sean personas o países) de los ricos no es sólo que poseen menos bienes, sino que la gran mayoría de ellos está excluida de la creación y de los beneficios del saber científico.

6 Nosotros, los participantes en la Conferencia Mundial sobre la Ciencia para el Siglo XXI: Un nuevo compromiso, reunidos en Budapest (Hungría) del 26 de junio al 1º de julio de 1999, bajo los auspicios de la Organización de las Naciones Unidas para la Educación, la Ciencia y la Cultura (UNESCO) y el Consejo Internacional para la Ciencia (ICSU):

Considerando:

7 el lugar que ocupan las ciencias naturales en la actualidad y la dirección que están tomando, las repercusiones sociales que han tenido y lo que espera de ellas la sociedad,

8 que en el siglo XXI la ciencia debe convertirse en un bien compartido solidariamente en beneficio de todos los pueblos, que la ciencia constituye un poderoso instrumento para comprender los fenómenos naturales y sociales y que desempeñará probablemente un papel aún más importante en el futuro a medida que se conozca mejor la complejidad creciente de las relaciones que existen entre la sociedad y el medio natural,

9 la necesidad cada vez mayor de conocimientos científicos para la adopción de decisiones, ya sea en el sector público o en el privado, teniendo presente en particular la influencia que la ciencia ha de ejercer en la formulación de políticas y reglamentaciones,

10 que el acceso al saber científico con fines pacíficos desde una edad muy temprana forma parte del derecho a la educación que tienen todos los hombres y mujeres, y que la enseñanza de la ciencia es fundamental para la plena realización del ser humano, para crear una capacidad científica endógena y para contar con ciudadanos activos e informados,

11 que la investigación científica y sus aplicaciones pueden ser de gran beneficio para el crecimiento económico y el desarrollo humano sostenible, comprendida la mitigación de la pobreza, y que el futuro de la humanidad dependerá más que nunca de la producción, la difusión y la utilización equitativas del saber,

12 que la investigación científica es una fuerza motriz fundamental en el campo de la salud y la protección social y que una mayor utilización del saber científico podría mejorar considerablemente la salud de la humanidad,

13 el proceso de mundialización en curso y la función estratégica que en él desempeña el conocimiento científico y tecnológico,

14 la imperiosa necesidad de reducir las disparidades entre los países en desarrollo y los desarrollados mejorando las capacidades e infraestructuras científicas de los países en desarrollo,

15 que la revolución de la información y la comunicación ofrece medios nuevos y más eficaces para intercambiar los conocimientos científicos y hacer progresar la educación y la investigación,

16 la importancia que tiene para la investigación y la enseñanza científicas el acceso libre y completo a la información y los datos de dominio público,

17 la función que desempeñan las ciencias sociales en el análisis de las transformaciones sociales relacionadas con los adelantos científicos y tecnológicos y en la búsqueda de soluciones a los problemas que esos procesos generan,

18 las recomendaciones de las grandes conferencias convocadas por las organizaciones del sistema de las Naciones Unidas y otras entidades y de las reuniones asociadas a la Conferencia Mundial sobre la Ciencia,

19 que la investigación científica y el uso del saber científico deben respetar los derechos humanos y la dignidad de los seres humanos, en consonancia con la Declaración Universal de Derechos Humanos y a la luz de la Declaración Universal sobre el Genoma Humano y los Derechos Humanos,

20 que algunas aplicaciones de la ciencia pueden ser perjudiciales para las personas y la sociedad, el medio ambiente y la salud de los seres humanos e incluso poner en peligro la supervivencia de la especie humana, y que la ciencia aporta una contribución indispensable a la causa de la paz y el desarrollo y a la protección y la seguridad mundiales,

21 que incumbe a los científicos, junto a otros importantes agentes, una responsabilidad especial para evitar las aplicaciones de la ciencia que son éticamente erróneas o que tienen consecuencias negativas,

22 la necesidad de practicar y aplicar las ciencias de acuerdo con normas éticas apropiadas, fundadas en un amplio debate público,

23 que la labor científica y el uso del saber científico deben respetar y preservar todas las formas de vida y los sistemas de sustentación de la vida de nuestro planeta,

24 que siempre hubo un desequilibrio en la participación de hombres y mujeres en todas las actividades relacionadas con la ciencia,

25 que existen obstáculos que han impedido la plena participación de hombres y mujeres de otros grupos, entre otros las personas discapacitadas, los pueblos indígenas y las minorías étnicas, denominados en adelante grupos desfavorecidos,

26 que los sistemas tradicionales y locales de conocimiento, como expresiones dinámicas de la percepción y la comprensión del mundo, pueden aportar, y lo han hecho en el curso de la historia, una valiosa contribución a la ciencia y la tecnología, y que es menester preservar, proteger, investigar y promover ese patrimonio cultural y ese saber empírico,

27 que son necesarias unas nuevas relaciones entre la ciencia y la sociedad para resolver apremiantes problemas mundiales como la pobreza, la degradación del medio ambiente, la insuficiencia de los servicios de salud pública y la seguridad del suministro de alimentos y agua, especialmente en relación con el crecimiento demográfico,

28 la necesidad de que los gobiernos, la sociedad civil y el sector de la producción asuman un compromiso firme con la ciencia, y de que los investigadores científicos asuman un compromiso igualmente firme en pro del bienestar de la sociedad,

Ir al principio

Fuente: Declaración UNESCO

Ir a Lecciones Proclamamos lo siguiente

Esta página fue creada el 14 de Setiembre de 2000.

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Declaración Universal sobre el GENOMA HUMANO Y LOS DERECHOS HUMANOS

Fuente: UNESCO

PREFACIO

La Declaración Universal sobre el Genoma Humano y los Derechos Humanos, aprobada el 11 de noviembre de 1997 por la Conferencia General en su 29ª reunión por unanimidad y por aclamación, constituye el primer instrumento universal en el campo de la biología. El mérito indiscutible de ese texto radica en el equilibrio que establece entre la garantía del respeto de los derechos y las libertades fundamentales, y la necesidad de garantizar la libertad de la investigación. La Conferencia General de la UNESCO acompañó esa Declaración de una resolución de aplicación, en la que pide a los Estados Miembros que tomen las medidas apropiadas para promover los principios enunciados en ella y favorecer su aplicación. El compromiso moral contraído por los Estados al adoptar la Declaración Universal sobre el Genoma Humano y los Derechos Humanos es un punto de partida: anuncia una toma de conciencia mundial de la necesidad de una reflexión ética sobre las ciencias y las tecnologías. Incumbe ahora a los Estados dar vida a la Declaración con las medidas que decidan adoptar, garantizándole así su perennidad.

Federico Mayor3 de diciembre de 1997

Declaración Universal sobre el Genoma Humano y los Derechos Humanos

La Conferencia General,

Recordando que en el Preámbulo de la Constitución de la UNESCO se invocan «los principios democráticos de la dignidad, la igualdad y el respeto mutuo de los hombres» y se impugna «el dogma de la desigualdad de los hombres y de las razas», se indica «que la amplia difusión de la cultura y la educación de la humanidad para la justicia, la libertad y la paz son indispensables a la dignidad del hombre y constituyen un deber sagrado que todas las naciones han de cumplir con un espíritu de responsabilidad y de ayuda mutua», se proclama que «esa paz debe basarse en la solidaridad intelectual y moral de la humanidad» y se declara que la Organización se propone alcanzar «mediante la cooperación de las naciones del mundo en las esferas de la educación, de la ciencia y de la cultura, los objetivos de paz internacional y de bienestar general de la humanidad, para el logro de los cuales se han establecido las Naciones Unidas, como proclama su Carta».

Recordando solemnemente su adhesión a los principios universales de los derechos humanos afirmados, en particular, en la Declaración Universal de Derechos Humanos del 10 de diciembre de 1948 y los dos Pactos Internacionales de las Naciones Unidas de Derechos Económicos, Sociales y Culturales y de Derechos Civiles y Políticos del 16 de diciembre de 1966, la

Convención de las Naciones Unidas para la Prevención y la Sanción del Delito de Genocidio del 9 de diciembre de 1948, la Convención Internacional de las Naciones Unidas sobre la Eliminación de todas las Formas de Discriminación Racial del 21 de diciembre de 1965, la Declaración de las Naciones Unidas de los Derechos del Retrasado Mental del 20 de diciembre de 1971, la Declaración de las Naciones Unidas de los Derechos de los Impedidos del 9 de diciembre de 1975, la Convención de las Naciones Unidas sobre la Eliminación de todas las Formas de Discriminación contra la Mujer del 18 de diciembre de 1979, la Declaración de las Naciones Unidas sobre los Principios Fundamentales de Justicia para las Víctimas de Delitos y del Abuso de Poder del 29 de noviembre de 1985, la Convención de las Naciones Unidas sobre los Derechos del Niño del 20 de noviembre de 1989, las Normas Uniformes de las Naciones Unidas sobre la Igualdad de Oportunidades para las Personas con Discapacidad del 20 de diciembre de 1993, la Convención sobre la prohibición del desarrollo, la producción y el almacenamiento de armas bacteriológicas (biológicas) y toxínicas y sobre su destrucción del 16 de diciembre de 1971, la Convención de la UNESCO relativa a la Lucha contra las Discriminaciones en la Esfera de la Enseñanza del 14 de diciembre de 1960, la Declaración de Principios de la Cooperación Cultural Internacional de la UNESCO del 4 de noviembre de 1966, la Recomendación de la UNESCO relativa a la Situación de los Investigadores Científicos del 20 de noviembre de 1974, la Declaración de la UNESCO sobre la Raza y los Prejuicios Raciales del 27 de noviembre de 1978, el Convenio de la OIT (Nº 111) relativo a la Discriminación en materia de Empleo y Ocupación del 25 de junio de 1958 y el Convenio de la OIT (Nº 169) sobre Pueblos Indígenas y Tribales en Países Independientes del 27 de junio de 1989.

Teniendo presentes, y sin perjuicio de lo que dispongan, los instrumentos internacionales que pueden concernir a las aplicaciones de la genética en la esfera de la propiedad intelectual, en particular la Convención de Berna para la Protección de las Obras Literarias y Artísticas del 9 de setiembre de 1886 y la Convención Universal de la UNESCO sobre Derecho de Autor del 6 de setiembre de 1952, revisadas por última vez en París el 24 de julio de 1971, el Convenio de París para la Protección de la Propiedad Industrial del 20 de marzo de 1883, revisado por última vez en Estocolmo el 14 de julio de 1967, el Tratado de Budapest de la OMPI sobre el Reconocimiento Internacional del Depósito de Microorganismos a los fines del Procedimiento en materia de Patentes del 28 de abril de 1977, el Acuerdo sobre los Aspectos de los Derechos de Propiedad Intelectual relacionados con el Comercio (ADPIC) anexado al Acuerdo por el que se establece la Organización Mundial del Comercio que entró en vigor el 1º de enero de 1995.

Teniendo presente también el Convenio de las Naciones Unidas sobre la Diversidad Biológica del 5 de junio de 1992 y destacando a este respecto que el reconocimiento de la diversidad genética de la humanidad no debe dar lugar a ninguna interpretación de tipo social o político que cuestione «la dignidad intrínseca y (...) los derechos iguales e inalienables de todos los miembros de la familia humana», de conformidad con el Preámbulo de la Declaración Universal de Derechos Humanos.

Recordando sus Resoluciones 22 C/13.1, 23 C/13.1, 24 C/13.1, 25 C/5.2, 25 C/7.3, 27 C/5.15, 28 C/0.12, 28 C/2.1 y 28 C/2.2 en las cuales se instaba a la UNESCO a promover y desarrollar la reflexión ética y las actividades conexas en lo referente a las consecuencias de los progresos científicos y técnicos en el campo de la biología y la genética, respetando los derechos y las libertades fundamentales del ser humano.

Reconociendo que las investigaciones sobre el genoma humano y sus aplicaciones abren inmensas perspectivas de mejoramiento de la salud de los individuos y de toda la humanidad, pero destacando que deben al mismo tiempo respetar plenamente la dignidad, la libertad y los derechos de la persona humana, así como la prohibición de toda forma de discriminación fundada en las características genéticas.

Proclama los principios siguientes y aprueba la presente Declaración:

A. LA DIGNIDAD HUMANA Y EL GENOMA HUMANO Art.1 El genoma humano es la base de la unidad fundamental de todos los

miembros de la familia humana y del reconocimiento de su dignidad intrínseca y su diversidad. En sentido simbólico, el genoma humano es el patrimonio de la humanidad.

Art. 2 a) Cada individuo tiene derecho al respeto de su dignidad y derechos, cualesquiera que sean sus características. b) Esta dignidad impone que no se reduzca a los individuos a sus características genéticas y que se respete el carácter único de cada uno y su diversidad.

Art. 3 El genoma humano, por naturaleza evolutivo, está sometido a mutaciones. Entraña posibilidades que se expresan de distintos modos en función del entorno natural y social de cada persona, que comprende su estado de salud individual, sus condiciones de vida, su alimentación y su educación.

Art. 4 El genoma humano en su estado natural no puede dar lugar a beneficios pecuniarios. B. DERECHOS DE LAS PERSONAS INTERESADAS

Art. 5 a) Una investigación, un tratamiento o un diagnóstico en relación con el genoma de un individuo, sólo podrá efectuarse previa evaluación rigurosa de los riesgos y las ventajas que entrañe y de conformidad con cualquier otra exigencia de la legislación nacional. b) En todos los casos, se recabará el consentimiento previo, libre e informado de la persona interesada. Si esta no está en condiciones de manifestarlo, el consentimiento o autorización habrán de obtenerse de conformidad con lo que estipule la ley, teniendo en cuenta el interés superior del interesado. c) Se debe respetar el derecho de toda persona a decidir que se le informe o no de los resultados de un examen genético y de sus consecuencias. d) En el caso de la investigación, los protocolos de investigaciones deberán someterse, además, a una evaluación previa, de conformidad con las normas o directrices nacionales e internacionales aplicables en la materia.

e) Si en conformidad con la ley una persona no estuviese en condiciones de expresar su consentimiento, sólo se podrá efectuar una investigación sobre su genoma a condición de que represente un beneficio directo para la salud, y a reserva de las autorizaciones y medidas de protección estipuladas por la ley. Una investigación que no represente un beneficio directo previsible para la salud sólo podrá efectuarse a título excepcional, con la mayor prudencia y procurando no exponer al interesado sino a un riesgo y una coerción mínimos, y si la investigación está encaminada a redundar en beneficio de la salud de otras personas pertenecientes al mismo grupo de edad o que se encuentren en las mismas condiciones genéticas, a reserva de que dicha investigación se efectúe en las condiciones previstas por la ley y sea compatible con la protección de los derechos humanos individuales.

Art. 6 Nadie podrá ser objeto de discriminaciones fundadas en sus características genéticas, cuyo objeto o efecto sería atentar contra sus derechos humanos y libertades fundamentales y el reconocimiento de su dignidad.

Art. 7 Se deberá proteger en las condiciones estipuladas por la ley la confidencialidad de los datos genéticos asociados con una persona identificable, conservados o tratados con fines de investigación o cualquier otra finalidad.

Art, 8 Toda persona tendrá derecho, de conformidad con el derecho internacional y el derecho nacional, a una reparación equitativa de un daño del que pueda haber sido víctima, cuya causa directa y determinante pueda haber sido una intervención en su genoma.

Art. 9 Para proteger los derechos humanos y las libertades fundamentales, sólo la legislación podrá limitar los principios de consentimiento y confidencialidad, de haber razones imperiosas para ello, y a reserva del estricto respeto del derecho internacional público y del derecho internacional relativo a los derechos humanos. C. INVESTIGACIONES SOBRE EL GENOMA HUMANO

Art. 10 Ninguna investigación relativa al genoma humano ni ninguna de sus aplicaciones, en particular en las esferas de la biología, la genética y la medicina, podrá prevalecer sobre el respeto de los derechos humanos, de las libertades fundamentales y de la dignidad humana de los individuos o, si procede, de grupos de individuos.

Art. 11 No deben permitirse las prácticas que sean contrarias a la dignidad humana, como la clonación con fines de reproducción de seres humanos. Se invita a los Estados y a las organizaciones internacionales competentes a que cooperen para identificar estas prácticas y a que adopten en el plano nacional o internacional las medidas que correspondan, para asegurarse de que se respetan los principios enunciados en la presente Declaración.

Art. 12 a) Toda persona debe tener acceso a los progresos de la biología, la genética y la medicina en materia de genoma humano, respetándose su dignidad y derechos. b) La libertad de investigación, que es necesaria para el progreso del saber, procede de la libertad de pensamiento. Las aplicaciones de la investigación sobre el genoma humano, sobre todo en el campo de la biología, la genética y la medicina, deben orientarse a aliviar el sufrimiento y mejorar la salud del individuo y de toda la humanidad. D. CONDICIONES DE EJERCICIO DE LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA

Art. 13 Las consecuencias éticas y sociales de las investigaciones sobre el genoma humano imponen a los investigadores responsabilidades especiales de rigor, prudencia, probidad intelectual e integridad, tanto en la realización de sus investigaciones como en la presentación y utilización de los resultados de estas. Los responsables de la formulación de políticas científicas públicas y privadas tienen también responsabilidades especiales al respecto.

Art. 14 Los Estados tomarán las medidas apropiadas para favorecer las condiciones intelectuales y materiales propicias para el libre ejercicio de las actividades de investigación sobre el genoma humano y para tener en cuenta las consecuencias éticas, legales, sociales y económicas de dicha investigación, basándose en los principios establecidos en la presente Declaración.

Art. 15 Los Estados tomarán las medidas apropiadas para fijar el marco del libre ejercicio de las actividades de investigación sobre el genoma humano respetando los principios establecidos en la presente Declaración, a fin de garantizar el respeto de los derechos humanos, las libertades fundamentales y la dignidad humana y proteger la salud pública. Velarán por que los resultados de esas investigaciones no puedan utilizarse con fines no pacíficos.

Art. 16 Los Estados reconocerán el interés de promover, en los distintos niveles apropiados, la creación de comités de ética independientes, pluridisciplinarios y pluralistas, encargados de apreciar las cuestiones éticas, jurídicas y sociales planteadas por las investigaciones sobre el genoma humano y sus aplicaciones.E. SOLIDARIDAD YCOOPERACIÓN INTERNACIONAL

Art. 17 Los Estados deberán respetar y promover la práctica de la solidaridad para con los individuos, familias o poblaciones particularmente expuestos a las enfermedades o discapacidades de índole genética o afectados por estas. Deberían fomentar, entre otras cosas, las investigaciones encaminadas a identificar, prevenir y tratar las enfermedades genéticas o aquellas en las que interviene la genética, sobre todo las enfermedades raras y las enfermedades endémicas que afectan a una parte considerable de la población mundial.

Art. 18 Los Estados deberán hacer todo lo posible, teniendo debidamente en cuenta los principios establecidos en la presente Declaración, para seguir fomentando la difusión internacional de los conocimientos científicos sobre el genoma humano, la diversidad humana y la investigación genética, y a este respecto favorecerán la cooperación científica y cultural, en particular entre países industrializados y países en desarrollo.

Art. 19 a) En el marco de la cooperación internacional con los países en desarrollo, los Estados deberán esforzarse por fomentar medidas destinadas a: i) evaluar los riesgos y ventajas de la investigación sobre el genoma humano y prevenir los abusos; ii) desarrollar y fortalecer la capacidad de los países en desarrollo para realizar investigaciones sobre biología y genética humanas, tomando en consideración sus problemas específicos; iii) permitir a los países en desarrollo sacar provecho de los resultados de las investigaciones científicas y tecnológicas a fin de que su utilización en pro del progreso económico y social pueda redundar en beneficio de todos; iv) fomentar el libre intercambio de conocimientos e información científicos en los campos de la biología, la genética y la medicina.

b) Las organizaciones internacionales competentes deberán apoyar y promover las iniciativas que tomen los Estados con los fines enumerados más arriba.

F. FOMENTO DE LOS PRINCIPIOS DE LA DECLARACIÓN Art. 20 Los Estados tomarán las medidas adecuadas para fomentar los principios

establecidos en la Declaración, a través de la educación y otros medios pertinentes, y en particular, entre otras cosas, la investigación y formación en campos interdisciplinarios y el fomento de la educación en materia de bioética, en todos los niveles, particularmente para los responsables de las políticas científicas.

Art. 21 Los Estados tomarán las medidas adecuadas para fomentar otras formas de investigación, formación y difusión de la información que permitan a la sociedad y a cada uno de sus miembros cobrar mayor conciencia de sus responsabilidades ante las cuestiones fundamentales relacionadas con la defensa de la dignidad humana que puedan plantear la investigación en biología, genética y medicina y las correspondientes aplicaciones. Se deberían comprometer, además, a favorecer al respecto un debate abierto en el plano internacional que garantice la libre expresión de las distintas corrientes de pensamiento socioculturales, religiosas y filosóficas. G. APLICACIÓN DE LA DECLARACIÓN

Art. 22 Los Estados intentarán garantizar el respeto de los principios enunciados en la presente Declaración y facilitar su aplicación por cuantas medidas resulten apropiadas.

Art. 23 Los Estados tomarán las medidas adecuadas para fomentar mediante la educación, la formación y la información, el respeto de los principios antes enunciados y favorecer su reconocimiento y su aplicación efectiva. Los Estados deberán fomentar también los intercambios y las redes entre comités de ética independientes, según se establezcan, para favorecer su plena colaboración.

Art. 24 El Comité Internacional de Bioética de la UNESCO contribuirá a difundir los principios enunciados en la presente Declaración y a profundizar el examen de las cuestiones planteadas por su aplicación y por la evolución de las tecnologías en cuestión. Deberá organizar consultas apropiadas con las partes interesadas, como por ejemplo los grupos vulnerables. Presentará, de conformidad con los procedimientos reglamentarios de la UNESCO, recomendaciones a la Conferencia General y prestará asesoramiento en lo referente al seguimiento de la presente Declaración, en particular por lo que se refiere a la identificación de prácticas que pueden ir en contra de la dignidad humana, como las intervenciones en la línea germinal.

Art. 25 Ninguna disposición de la presente Declaración podrá interpretarse como si confiriera a un Estado, un grupo o un individuo, un derecho cualquiera a ejercer una actividad o a realizar un acto que vaya en contra de los derechos humanos y las libertades fundamentales, y en particular los principios establecidos en la presente Declaración.

Aplicación de la Declaración Universal sobre el Genoma Humano y los Derechos Humanos

La Conferencia General,

Considerando la Declaración Universal sobre el Genoma Humano y los Derechos Humanos, aprobada en la fecha de hoy, 11 de noviembre de 1997,

Observando que los comentarios presentados por los Estados Miembros al ser aprobada la Declaración Universal son pertinentes para el seguimiento de la Declaración, 1. Pide a los Estados Miembros que: a) inspirándose en las disposiciones de la Declaración Universal sobre el Genoma Humano y los Derechos Humanos, tomen las medidas apropiadas, incluso legislativas o reglamentarias, si procede, para promover los principios enunciados en la Declaración y favorecer su aplicación; b) comuniquen periódicamente al Director General toda la información pertinente sobre las medidas que hayan adoptado con miras a la aplicación de los principios enunciados en la Declaración; 2. Invita al Director General a: a) reunir lo antes posible, después de la 29ª reunión de la Conferencia General, un grupo especial de trabajo con una representación geográfica equilibrada, integrado por representantes de los Estados Miembros, con objeto de que le preste asesoramiento sobre la constitución y las tareas del Comité Internacional de Bioética en relación con la Declaración Universal y sobre las condiciones, comprendida la amplitud de las consultas, en las que garantizará el seguimiento de dicha Declaración, y a presentar un informe sobre este particular al Consejo Ejecutivo en su 154ª reunión; b) tomar las medidas necesarias a fin de que el Comité Internacional de Bioética de la UNESCO se ocupe de la difusión y el seguimiento de la Declaración, así como de la promoción de los principios en ella enunciados; c) preparar, para someterlo a la Conferencia General, un informe global sobre la situación en el mundo en los ámbitos relacionados con la Declaración, sobre la base de la información proporcionada por los Estados Miembros y de cualquier otra información que pueda recoger por los métodos que estime convenientes, y de la que tenga pruebas fidedignas; d) a tomar debidamente en cuenta, al preparar su informe, la labor de las organizaciones y órganos del sistema de las Naciones Unidas, de otras organizaciones interguber-namentales y de las organizaciones internacionales no gubernamentales competentes; e) a presentar a la Conferencia General su informe global y a someter a su aprobación todas las observaciones generales y todas las recomendaciones que se consideren necesarias para propiciar la aplicación de la Declaración.

FÓRMULAS GLOSARIO ¿ QUÉ ES EL GENOMA ?

TRIPLETES GENOMA HUMANO


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ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA

SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO

ESTADO SÓLIDO CAMBIOS DE ESTADO FUSIÓN Y SOLIDIFICACIÓNESTADO LÍQUIDO LECCIONES VOLATILIZACIÓN Y SUBLIMACIÓNESTADO GASEOSO VAPORIZACIÓN

LICUEFACCIÓN


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REACCIONES QUÍMICAS

FENÓMENOS FÍSICOS y QUÍMICOS

En la naturaleza y en la vida diaria, nos encontramos constantemente con fenómenos físicos y con fenómenos químicos. Pero, qué son cada uno de estos fenómenos:

FENÓMENO FÍSICO: es aquél que tiene lugar sin transformación de materia. Cuando se conserva la sustancia original. Ejemplos: cualquiera de los cambios de estado y también patear una pelota, romper una hoja de papel. En todos los casos, encontraremos que hasta podría cambiar la forma, como cuando rompemos el papel, pero la sustancia se conserva, seguimos teniendo papel.

FENÓMENO QUÍMICO: es aquél que tiene lugar con transformación de materia. Cuando no se conserva la sustancia original. Ejemplos: cuando quemamos un papel, cuando respiramos, y en cualquier reacción química. En todos los casos, encontraremos que las sustancias originales han cambiado, puesto que en estos fenómenos es imposible conservarlas.

Aquí se identifican fenómenos físicos y químicos, para un fenómeno natural y para un hecho de la vida diaria:

Durante el proceso de FOTOSÍNTESIS FENÓMENOa- la hoja TOMA CO2 del aire,(también llega el H2O tomada del suelo por la raíz )

FÍSICO

b- el AGUA se transforma en HIDRÓGENO y OXÍGENO, QUÍMICOc- el OXÍGENO se desprende de la planta y vuelve a la atmósfera FÍSICOd- el HIDRÓGENO reacciona con el DIÓXIDO DE CARBONO para formar ALMIDÓN

QUÍMICO

En un AUTO FENÓMENOa- se INYECTA gasolina en un carburador, FÍSICOb- se MEZCLA con aire, FÍSICOc- la mezcla se CONVIERTE en vapor, FÍSICO

d- se QUEMA ( y los productos de la combustión ) QUÍMICOe- se EXPANDEN en el cilindro FÍSICO

FENÓMENO FÍSICO FENÓMENO QUÍMICO

La acción del calor del Sol, sobre el agua que se encuentra: en los mares, en estado líquido; en los glaciares y otras grandes masas de hielo, en estado sólido; hace que se convierta en vapor y forme las nubes. En cualquiera de los casos la sustancia es la misma: AGUA.

Cuando vemos que una pieza de hierro se deja expuesta a la intemperie, sabemos que es lo que sucederá, se oxidará, y lo sabemos aunque no poseamos conocimientos de química. El hierro, se combinará con el oxígeno presente en el aire, para formar una sustancia distinta a las originales, algún ÓXIDO DE HIERRO, algo similar es lo que se hace en los laboratorios de química con las sustancias que en ellos se utilizan.

MEZCLA, COMBINACION Y DESCOMPOSICIÓN

Tres palabras a conocer antes de hablar de una reacción química.

MEZCLA: en una mezcla se pueden agregar 2, 3 ó más sustancias; en cantidades indefinidas; no se produce ningún cambio de energía .

Al final de cualquier mezcla seguiremos teniendo las sustancias que agregamos y en las mismas cantidades, no tendremos nada nuevo.

Ejemplos: una ensalada, es una mezcla; el aire, es una mezcla de gases; sal disuelta en agua, es una mezcla (porque no se formó nada nuevo, se sigue teniendo agua y sal, que se puede separar, utilizando los medios adecuados); agua y aceite, es una mezcla (tanto como la anterior).

COMBINACIÓN: Es un fenómeno químico, y a partir de dos o más sustancias se puede obtener otra (u otras) con propiededes diferentes. Para que tenga lugar, debemos agregar las sustancias a combinar en cantidades perfectamente definidas,

y para producirse efectivamente la combinación se necesitará liberar o absorver calor (intercambio de energía).

Ejemplos: una cierta cantidad de cobre reaccionará con el oxígeno del aire cuando se le acerque la llama de un mechero, entonces se combinan el cobre y oxígeno, gracias a la energía proporcionada por el calor de la llama del mechero.

DESCOMPOSICIÓN: Es un fenómeno químico, y a partir de una sustancia compuesta (formada por 2 ó más átomos), puedo obtener 2 ó más sustancias con diferentes propiedades.

Ejemplos: al calentar óxido de mercurio, puedo obtener oxígeno y mercurio; puedo hacer reaccionar el dicromato de amonio para obtener nitrógeno, óxido crómico y agua.

COMBINACIÓN

S + Fe ----------> FeS Para que sea posible la reacción química entre el S y el Fe es fundamental entregarles

calor.azufre hierro calor sulfuro de

hierro

DESCOMPOSICIÓN

(NH4)2Cr2O7 s ---------> N2 g + 4 H2O l + Cr2O3 s

dicromato de amonio calor nitrógeno agua óxido crómicoPara que sea posible la reacción química de descomposición del dicromato de amonio se le debe entregar calor.

Recordar: tanto en la COMBINACIÓN como en la DESCOMPOSICIÓN, es fundamental que en el transcurso de las mismas se LIBERE o ABSORBA energía, ya que sino, ninguna de ellas se producirá. Al final de cualquiera de las dos, tendremos SUSTANCIAS DISTINTAS a las originales.

REACCIÓN QUÍMICA, REACTIVOS Y PRODUCTOS

En las dos reacciones dadas como ejemplo, más arriba, para la COMBINACIÓN y la DESCOMPOSICIÓN, podemos distinguir, dos tipos de sustancias, que son las que tenemos antes de la reacción y después de la reacción.

ANTES DE LA REACCIÓN DESPUÉS DE LA REACCIÓN• En el ejemplo de la combinación, hay AZUFRE e HIERRO

• En el ejemplo de la combinación hay SULFURO DE HIERRO

• En el ejemplo de la descomposición hay DICROMATO DE AMONIO

• En el ejemplo de la descomposición hay NITRÓGENO, AGUA y ÓXIDO CRÓMICO

• Éstas, que son las sustancias que tenemos antes que se produzca la reacción, reciben el nombre de: REACTANTES o REACTIVOS

• Éstas, que son las sustancias que tenemos después de producida la reacción, reciben nombre de: productos de reacción o PRODUCTOS

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Reacción endotérmica y exotérmica Lecciones


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Un camino efectivo para verificar la importancia de algo es mostrar que su presencia es necesaria. El mejor camino para clarificar esta idea es por medio de buenas imágenes. Por ej podríamos pensar sobre una simple y común situación, un auto en una autopista. Las figuras muestran una secuencia humorística de escenas desarrolladas para ejemplificar la importancia de la química.

a - Probablemente, el conductor de la Fig a, no es consciente de cuanta relación tienen la química y las sustancias químicas con el. Podemos ilustrar este punto haciendo un "strip tease" de esta escena. En vez de un stripper desvistiéndose, podemos "desvestir" a la química, por ej., algunos procesos o sustancias que fueron producidos por transformaciones químicas. Por lo tanto, podemos mirar la escena de la Fig a y preguntarnos: ¿ Qué le sucedería al auto si sus reacciones químicas dejaran de ocurrir ?

Figura A

b - La primer consecuencia es que el auto se detiene (Fig b). Se detiene porque su energía

cinética se produce por la combustión en el motor. La combustión es una reacción química entre el combustible (usualmente gasolina) y el oxígeno del aire. La energía eléctrica adicional

de los autos para los reflectores, radio, etc, proviene de las reacciones electroquímicas que ocurren en la batería. Podemos preguntarnos: ¿

Qué sucedería si las reacciones químicas usadas por la industria para preparar las

distintas partes de los autos cesaran ?Figura B

c - Los autos no tendrían sus neumáticos (Fig c). La mayoría de la goma usada para producir neumáticos es un polímero sintético obtenido a partir del petróleo o gas natural. Aún el polímero natural tiene que beneficiarse con la transformación química (como el proceso de vulcanización) a ser usada. Si no fuera por las reacciones químicas no tendríamos goma en una forma útil.

Figura C

d - Las partes de vidrio de un auto se hacen por

fusión de arena con varios óxidos metálicos (dependiendo de las propiedades

deseadas). Los vidrios coloreados se elaboran con adición de diferentes especies químicas

como iones metálicos. Consecuentemente, si no fuera por la química los autos no tendrían

vidrio (Fig d)

Figura D

Fuente:Picturing the Chemical Relevance • Journal of Chemical Education • Agosto 1991 • Pág 652 a 654Autores:THE BRAZILIAN CHEMISTRY IN ACTIONUniversidade São Paulo, BrazilCoordinadores: J.A. Vanin y M. Regina AlcantarColaboradores: N.M.C. Aires ; M.H. Altarugio ; M.A. Autuori Leme ; M.P. de Barros ; A.G. Brolo ; D. Daltin ; O. Felippe Jr. ; R. Frignani ; A.N. Geraldes ; C.M. Langer ; M.S. Lessa ; S.W. Locatelli ; A.L.M.L. Mateus ; A.S Maia Jr. ; M.F.P. de Oliveira ; P.A. Porto ; M. Ramanoski ; S.F. Roque ; A.A. de A. Sampaio ; H.Y. Tsen ; J.J.T. Wagner ; E. Zanardi

Traducción: Pablo Janin

Página creada el 21 de Julio de 2001 Lecciones Continuación'); // -->

Reglas para asignar NÚMEROS DE OXIDACIÓN

Para asignar números de oxidación, deben tenerse presentes las siguientes reglas:

1º) El Nº de oxidación de un elemento sin combinar es cero.

También entran en esta categoria las moléculas simples o diatómicas.

0 0 0 0Al ; H2 ; O2 ; O2 ;

2º) El Nº de oxidación del Hidrógeno combinado es 1+

1+ 1+ 1+

HClO ; KOH ; H2O

excepto en los hidruros, donde su Nº de oxidación es 1-

1- 1-

MgH2 ; LiH

3º) El Nº de oxidación del Oxígeno combinado es 2-

2- 2- 2-

CO2 ; Al2O3 ; H2O

excepto en los peróxidos, donde su Nº de oxidación es 1-

1- 1-

K2O2 ; H2O2

4º) El Nº de oxidación en los elementos Metálicos, cuando están combinados es siempre Positivo y numéricamente igual a la carga del ion.

1+ 2+ 3+

KBr ; MgSO4 ; Al(OH)3

5º) El Nº de oxidación de los Halógenos en los Hidrácidos y sus respectivas Sales es 1-

1- 1- 1- 1-

HF ; HCl ; HBr ; HI

en cambio el Nº de oxidación del Azufre en su Hidrácido y respectivas Sales es 2 -

2- 2- 2-

H2S ; Na2S ; FeS

6º) El Nº de oxidación de una molécula es CERO:

Se calcula primero multiplicando la cantidad de átomos de cada elemento por su respectivo Nº de oxidación, y sumando ambos resultados, dicha suma debe ser igual a cero.

Ejemplos para repasar aplicación del Nº de Oxidación:

CO2 ; Fe2O3 ; CaS ; PbO2

4+ 2-

C O2 = 1 x ( 4+ ) + 2 x ( 2- )

4+ 2-

C O2 = [ 4+ ] + [ 4- ]

4+ 2-

C O2 = 0 Porque como toda molécula es NEUTRA

3+ 2-

Fe2 O3 = 2 x ( 3+ ) + 3 x ( 2- ) = [ 6+ ] + [ 6- ] = 0

2+ 2-

Ca S = 1 x ( 2+ ) + 1 x ( 2- ) = [ 2+ ] + [ 2- ] = 0

4+ 2-

Pb O2 = 1 x ( 4+ ) + 2 x ( 2- ) = [ 4+ ] + [ 4- ] = 0

Si tenemos una FÓRMULA...y conocemos las reglas para asignar Nº de Oxidación

Podemos averiguar los Nº de Oxidación de cada elemento que interviene

Lecciones

Esta página fue actualizada el 22 de Julio de 2001

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TABLA DE ELECTRONEGATIVIDADES

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

H He

2.1 -

Li Be B C N O F Ne

1.0 1.5 2.0 2.5 3.05 3.5 4.0 -

Na Mg Al Si P S Cl Ar

0.9 1.2 1.61 1.9 2.19 2.5 3.0 -

K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr0.8 1.0 1.3 1.5 1.6 1.6 1.5 1.8 1.8 2.8 1.9 1.65 1.81 2.01 2.0 2.4 2.8 -

Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 1.9 2.2 2.28 2.2 1.9 1.9 1.78 1.8 1.9 2.1 2.5 -

Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn0.79 1.02 1.17 1.3 1.54 1.7 1.9 2.2 2.2 2.7 2.4 1.9 1.8 1.8 1.9 2.0 2.2 -

Fr Ra Ac

0.7 0.9 1.1

Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu

1.12 1.13 1.14 1.13 1.17 1.2 1.2 1.2 1.2 1.2 1.2 1.2 1.1 1.27

Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

1.3 1.5 1.7 1.36 1.28 1.3 1.3 1.3 1.3 1.3 1.3 1.3 1.3 1.3

ELECTRONEGATIVIDAD DE LOS ELEMENTOS

SÍMBOLO EN COLOR: ESTADO NATURAL

Verde GASES

Rojo GASES INERTES

Azul LÍQUIDOS

Negro SÓLIDOS

ELECTRONEGATIVIDAD: es una medida del poder de un átomo o un grupo de átomos para atraer electrones desde otras partes de la entidad molecular. El concepto fue cuantificado por numerosos autores, incluyendo especialmente a Linus Pauling y Mulliken.

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Esta página fue creada el 4 de Mayo de 2001.

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TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

BUSQUE LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS

GRUPOS

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

P 1 H He






O 7 Fr Ra Ac

S



SÍMBOLO EN COLOR: ESTADO NATURAL

Verde GASES

Rojo GASES INERTES

Azul LÍQUIDOS

Negro SÓLIDOS

Ver las características de los elementos en los siguientes vínculos:

METALES ALCALINOS

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN

GRUPOS 13 a 17

GASES INERTES

GASES

DEFINICIONES:

GRUPO: conjunto de elementos ordenados en forma de columnas verticales, que reunen elementos de propiedades similares, numerados del 1 al 18.

PERÍODO: indica la cantidad de niveles de energía en que se hallan distribuidos los electrones de un elemento.

NÚMERO ATÓMICO: número de protones contenidos en el núcleo de un átomo.

MASA ATÓMICA RELATIVA DE UN ELEMENTO: es la relación entre la masa de un elemento con respecto a la unidad de masa atómica. La masa atómica relativa de un elemento expresa, en gramos, la masa que hay de ese elemento por cada 6,02 x 1023 átomos.

ESTADO DE AGREGACIÓN: es el estado en que se presenta en la naturaleza una sustancia; dicho estado puede ser sólido, líquido o gaseoso.

ESTRUCTURA ELECTRÓNICA: indica cuantos electrones hay en cada uno de los niveles de energía de un átomo.

ESTADO DE OXIDACIÓN o NÚMERO DE OXIDACIÓN: es el número de electrones que un elemento toma, cede o comparte al pasar del estado libre al combinado.

ELECTRONEGATIVIDAD: es una medida del poder de un átomo o un grupo de átomos para atraer electrones desde otras partes de la entidad molecular. El concepto fue cuantificado por numerosos autores, incluyendo especialmente a Linus Pauling y Mulliken.

ISÓTOPO: átomos de un mismo elemento que varían en su masa debido a que en el núcleo se produjo una variación en la cantidad de neutrones.

ABUNDANCIA ISOTÓPICA: indica el porcentaje de cada isótopo en una mezcla de varios isótopos de un mismo elemento.

ENERGÍA DE IONIZACIÓN: es la energía absorbida por un átomo para expulsar un electrón. Se mide en electrón volt. 1 electrón volt (eV) = 1,602 x 10-12 ergios

Lecciones

Esta página fue actualizada el 10 de Junio de 2000.

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REPULSIÓN DE PARES ELECTRÓNICOS TREPEVFORMAS MOLECULARES PARA MINIMIZARLA

AL2 AL3 AL2Nlineal

plana triangular en V

AL4 AL3N AL2N2tetraédrica pirámide trigonal en V

AL5 AL4Nbipirámide trigonal tetraédrica irregular

EJEMPLOS

AL3N AL2N2AMONIACO AGUA

Átomo central Pares enlazados

Ligando Pares aislados

Ir a LECCIONES continuación


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UNIONES QUÍMICASLos elementos que encontramos en la tabla periódica, en la naturaleza no se hallan aislados. ¿Por qué?

Porque buscan lograr la estabilidad, como la piedra que cae rodando por una montaña logra su estabilidad cuando se detiene, cada elemento de la tabla periódica logra su estabilidad cuando adquiere la estructura electrónica del gas inerte más cercano.

Esta estabilidad se alcanza cuando los átomos se unen entre sí para adquirir la estructura electrónica del gas inerte más cercano, formando lo que llamamos:

UNIÓN QUÍMICA ENTRE ÁTOMOS

o ENLACE QUÍMICO ENTRE ÁTOMOS

Según la naturaleza de los elementos que forman la unión, la misma será:

UNIÓN IÓNICA o ELECTROVALENTE: Es cuando la unión se realiza entre un elemento metálico y un elemento no metálico.

UNIÓN COVALENTE: Es cuando la unión tiene lugar entre dos elementos que son no metales.

UNIÓN METÁLICA: Esta unión tiene lugar entre dos elementos que poseen electronegatividad baja y similar. Ninguno de los átomos de la unión atrae con gran fuerza a los electrones de la unión, por lo cual los electrones externos se hallan relativamente libres, formando una red cristalina de cationes. Los electrones que se encuentran libres entre estos cationes le otorgan estabilidad a esta red cristalina. La movilidad de los electrones en los metales explica propiedades como: la conducción del calor, la conducción de la electricidad y el brillo de los metales.

REGLA DEL OCTETO:

Cuando se forman las uniones químicas entre átomos, cada uno de ellos adquiere la estructura electrónica del gas inerte más cercano, quedando el último nivel de energía de cada uno de éstos átomos con ocho electrones, excepto los átomos que se encuentran cerca del Helio, que completan su último nivel con sólo dos electrones. Por ésta razón se denomina a ésta REGLA DEL OCTETO

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Esta página fue creada el 24 de Abril de 2000.

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¿Y por qué no un chiste?

Einstein y su chofer

Al poco tiempo de haber publicado A. Einstein su primer trabajo sobre la teoría de la relatividad, empezó a hacerse famoso en toda Europa y lo invitaban a muchas universidades para dar charlas sobre ella. El lugar donde él trabajaba puso a su disposición un auto con su chofer para trasladarse a estas universidades. En todas ellas tuvo gran éxito, es decir que al final de sus presentaciones lo aclamaban con un aplauso atronador. Pero, debido a lo novedoso y difícil del tema, en ningún lugar surgían preguntas.

Así iban Einstein y el chofer recorriendo universidades, el chofer siempre sentado en primera fila y escuchando atentamente la exposición del profesor. Después de algunos meses, el chofer le dice a Einstein:

"Profesor, le quiero proponer un trato. Yo no entiendo ni una palabra de lo que usted dice en sus conferencias, pero tengo una excelentísima memoria, y recuerdo palabra por palabra de su exposición, incluyendo todas las fórmulas. Además me imagino que usted estará cansado de repetir siempre lo mismo y que nadie le hace preguntas. Por otro lado, a mi, como pobre chofer, jamás nadie me aplaudió, y entonces le propongo que cambiemos nuestros roles, yo doy la conferencia, total nadie hace preguntas, mientras usted descansa y puede meditar sobre otros problemas."

Einstein piensa un poco, le pide al chofer que dé la conferencia, verifica que efectivamente la puede dar sin un solo error, y accede al pedido. El chofer se deja crecer un poco el pelo para parecerse más a Einstein, éste se pone el traje azul oscuro y el gorro del chofer y comienzan la experiencia.

El chofer da perfectamente la conferencia, siempre coronada con grandes aplausos, mientras Einstein se sienta en primera fila, fumando pipa y descansando.

Todo va perfecto, sin ninguna pregunta, hasta que llegan a una universidad de Baviera. Cuando el chofer termina la charla, y ya los asistentes están comenzando a aplaudir, del fondo de la sala se escucha una voz que dice:

"Dr. Einstein: yo no comprendí todo lo que usted dijo y quisiera que me explique con detalle el significado de los términos de la ecuación número 3, que todavía se puede ver arriba a la izquierda del pìzarrón."

El chofer titubea un solo instante, imperceptible para el público, y enseguida replica:

"Mi querido profesor, me extraña que usted me haga esta pregunta. Lo que usted quiere saber, en realidad lo sabe cualquier persona. Es más, mi chofer aquí presente se lo explicará."

Escuchado en Radio El Plata al periodista Alfredo Leuco

Fuente: Ciencias Naturales (Nueva Alejandría) Prof. Erwin Baumgartner

BARÓMETRO: PARA MEDIR EDIFICIOS

SANTA CLAUS ¿cómo reparte juguetes?

EINSTEIN: REGLAS PARA SU

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LOS PARCIALES EN 16 ETAPAS

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EL SHOW DE LAS BOMBAS

ATOMICAS

ELEMENTOS

Ir a HUMOR, ANÉCDOTAS e HISTORIA Ir a la PÁGINA PRINCIPAL



1 Llegada (demasiado temprano) al lugar del examen. 2 Repaso compulsivo y totalmente infructuoso de los apuntes. 3 Entrada atemorizada al aula donde va a perpetrarse el examen. 4 Reparto de los folios para el examen ("¡¿Cinco Folios?!" dicen algunos) 5 Reparto de las hojas de preguntas ("En algo tan pequeño no pueden caber

muchas preguntas" dicen algunos). 6 Vuelta de la hoja y descubrimiento de que usan un tamaño de letra 5 o más

pequeño. 7 Carcajada histérica. 8 Resoplidos varios y llevadas de manos a la cabeza automáticas. 9 Descubrimiento de que con lo (poco) que se recuerda no se puede contestar

ni a la mitad de las preguntas. 10 Intentos vanos de copia (con el subsiguiente descubrimiento de que el de al

lado tiene menos idea que tú). 11 Fase de derrumbamiento, desesperación y espera (ya que está feo entregar el

examen tras solo diez minutos). 12 Entrega del examen y huida del lugar del crimen. 13 Comparación de resultados (comprobando que no hay dos personas con las

mismas respuestas, o mucho peor: todos coinciden menos tu). 14 Fase de consulta compulsiva de los apuntes (cuyo único resultado es

empeorar el estado de ánimo del consultante). 15 Fase de declaración de principios: "Ya no voy más a... (Cálculo, Física,

Algebra...)" 16 Fase de negación ("¿Examen? ¿Qué examen? Yo no he hecho ningún

examen").

Fuente:

http://pablo/quimica/QUIMICA/parcial3.jpg

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EINSTEIN Y SU CHOFER

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Santaclaus

según la física

¿Existe Santa Claus? Bien, pues aquí tenéis una explicación que creo que convencerá a los pequeños. Teniendo en cuenta que los niños de ahora no se conforman con cualquier cosa, por fin se puede dar una respuesta científica, o bien mentir como siempre, pero sabiéndo qué es lo que ocultamos. He aquí el resultado del reciente estudio científico:

Física tradicional

1. Ninguna especie conocida de reno puede volar. No obstante, existen 300.000 especies de organismos vivos pendientes de clasificación y, si bien la mayoría de ellas son insectos y gérmenes, no es posible descartar completamente la posible existencia entre ellas del reno volador que sólo Santa Claus conoce.

2. Hay unos 2.000 millones de niños (considerando únicamente a las personas con menos de 18 años) en el mundo. Pero dado que Santa Claus no parece que se ocupe de los niños musulmanes, hindúes, judíos y budistas, la cifra se reduce a un 15% del total (unos 378 millones, según las estadísticas mundiales de población). Según estas estadísticas, se puede calcular una media de 3,5 niños por hogar, por lo que estamos hablando de unos 91,8 millones de hogares (suponiendo que en cada uno de ellos, haya al menos un niño que se haya portado bien).

3. Santa Claus dispone de 31 horas en Nochebuena para realizar su trabajo, gracias a los diferentes husos horarios y a la rotación de la Tierra (se supone que viaja de este a oeste, lo cual parece lógico). Esto supone 822,6 visitas por segundo. En otras palabras, en cada hogar cristiano con niño bueno, Santa Claus tiene 1 milésima de segundo para aparcar, salir del trineo, bajar por la chimenea, llenar los calcetines, repartir los demás regalos bajo el árbol, comerse lo que le hayan dejado, trepar otra vez por la chimenea, subir al trineo y marchar hacia la siguiente casa.

Suponiendo que cada una de estas 91,8 millones de paradas esté distribuida uniformemente sobre la superficie de la Tierra (lo cual es falso, pero puede valer como aproximación para los cálculos), hay 1,2 km entre casa y casa. Esto da un recorrido total de 110 millones de km, sin contar lo necesario para las paradas y hacer lo que cada uno de nosotros haría al menos una vez en 31 horas. Se deduce de ello que el trineo de Santa Claus se mueve a unos 1.000 km/s, 3.000 veces la velocidad del sonido. Como comparación, el vehículo fabricado por el hombre que mayor velocidad

alcanza, la sonda espacial Ulises, se mueve a unos míseros 43 km/s. Un reno convencional puede correr a una velocidad punta de unos 24 km/h.

4. La carga del trineo añade otro elemento interesante al estudio. Suponiendo que a cada niño sólo se lleve un REGALO de tamaño mediano (0,9 kg), el trineo transporta unas 321.300 toneladas, sin contar a Santa Claus, a quien siempre se le describe como bastante rellenito. En la tierra, un reno convencional no es capaz de transportar más allá de 150 kg.

5. 5.353.000 toneladas viajando a 1.000 km/s crean una resistencia aerodinámica enorme, que provocará un calentamiento de los renos similar al que sufre una nave espacial en su reentrada a la atmósfera terrestre. La pareja de renos que vaya a la cabeza absorberá 1 trillón de julios de energía por segundo, cada uno. En pocas palabras, se incendiarán y consumirán casi al instante, quedando expuesta la pareja de renos posterior. También se originarán unas ondas sonoras ensordecedoras en este proceso. EI tiro de renos al completo se vaporizará en 4,26 milésimas de segundo. Santa Claus, mientras tanto, sufrirá unas fuerzas centrífugas 17.500,06 veces superiores a las de la gravedad. Santa Claus pesará 120 kg (lo cual es incluso demasiado delgado), sería aplastado contra la parte posterior del trineo con una fuerza de más de 2 millones de kg.Por consiguiente, si Santa Claus existió alguna vez y llevó los regalos a los niños en Navidad, ahora está muerto.

FÍSICA CUÁNTICA

Si respondemos lo anterior a un niño cuando nos pregunte por la existencia de Santa Claus (o bien lo deduce por sí mismo), el niño puede llevarse una desilusión tremenda. Por suerte, hay una contraexplicación que puede sernos útil en este caso: el análisis anterior, basado en leyes de la Física clásica, presenta un fallo importante, puesto que no considera los fenómenos cuánticos, que son bastante significativos en este caso particular. Como se ha indicado, se conoce con extrema precisión la velocidad terminal del reno a través del aire seco de diciembre sobre el hemisferio norte (por ejemplo). Así mismo, se conoce con tremenda precisión la masa de Santa Claus y su trineo (puesto que se conoce el número de niños, regalos y renos justo antes del vuelo). En cuanto a la dirección y sentido del vuelo, ésta es esencialmente de este a oeste. Todo lo anterior significa que se puede determinar con excelente precisión del vector del momento cinético de Santa Claus y su cargamento.

Basta con aplicar el principio de incertidumbre de Heisenberg para saber que la posición de Santa Claus, en cualquier momento de Nochebuena, es extremadamente imprecisa. En otras palabras, está «difuminado» sobre la superficie de la Tierra, de forma análoga a una cierta distancia del núcleo del átomo. Por tanto, literalmente puede encontrarse en todas partes en un momento dado.

Por último, las velocidades relativistas a las que los renos pueden llegar durante breves lapsos de tiempo hacen posible que, en ciertos casos, llegar a algunos lugares un poco antes de salir del Polo Norte. Santa Claus, en otras palabras, asume durante breves períodos de tiempo las características de tachión. Estamos de acuerdo en que la existencia de los tachiones aún no está probada y es hipotética, pero lo mismo ocurre con los agujeros negros, y ya nadie duda de su existencia. Por consiguiente, es perfectamente posible que Santa Claus exista y reparta todos los regalos en Nochebuena.Así que por si acaso, hay que portarse bien.

Fuente: A mi me gusta la ciencia


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Enseñar a pensar

...Sir Ernest Rutherford, presidente de la Sociedad Real Británica y Premio Nobel de Química en 1908, contaba la siguiente anécdota:

Hace algún tiempo, recibí la llamada de un colega. Estaba a punto de poner un cero a un estudiante por la respuesta que había dado en un problema de física, pese a que éste afirmaba rotundamente que su respuesta era absolutamente acertada.

Profesores y estudiantes acordaron pedir arbitraje de alguien imparcial y fui elegido yo. Leí la pregunta del examen y decía: "Demuestre cómo es posible determinar la altura de un edificio con la ayuda de un barómetro".

El estudiante había respondido: "Lleva el barómetro a la azotea del edificio y átale una cuerda muy larga. Descuélgalo hasta la base del edificio, marca y mide. La longitud de la cuerda es igual a la longitud del edificio".

Realmente, el estudiante había planteado un serio problema con la resolución del ejercicio, porque había respondido a la pregunta correcta y completamente. Por otro lado, si se le concedía la máxima puntuación, podría alterar el promedio de sus de estudios, obtener una nota más alta y así certificar su alto nivel en física; pero la respuesta no confirmaba que el estudiante tuviera ese nivel.

Sugerí que se le diera al alumno otra oportunidad. Le concedí seis minutos para que me respondiera la misma pregunta pero esta vez con la advertencia de que en la respuesta debía demostrar sus conocimientos de física.Habían pasado cinco minutos y el estudiante no había escrito nada. Le pregunte si deseaba marcharse, pero me contesto que tenia muchas respuestas al problema. Su dificultad era elegir la mejor de todas. Me excusé por interrumpirle y le rogué que continuara.

En el minuto que le quedaba escribió la siguiente respuesta: "Toma el barómetro y lánzalo al suelo desde la azotea del edificio, calcula el tiempo de caída con un cronómetro. Después aplica la formula altura = 0,5 a t2. Y así obtenemos la altura del edificio".

En este punto le pregunte a mi colega si el estudiante se podía retirar.Le dio la nota mas alta.

Tras abandonar el despacho, me reencontré con el estudiante y le pedí que me contara sus otras respuestas a la pregunta. Bueno, respondió, hay muchas maneras, por ejemplo, tomas el barómetro en un día soleado y mides la altura del barómetro y la longitud de su sombra. Si medimos a continuación la longitud de la sombra del edificio y aplicamos una simple proporción, obtendremos también la altura del edificio.

Perfecto, le dije, ¿y de otra manera? Sí, contestó; este es un procedimiento muy básico para medir un edificio, pero también sirve.En este método, tomas el barómetro y te sitúas en las escaleras del edificio en la planta baja.Según subes las escaleras, vas marcando la altura del barómetro y cuentas el número de marcas hasta la azotea. Multiplicas al final la altura del barómetro por el número de marcas que has hecho y ya tienes la altura. Este es un método muy directo.

Por supuesto, si lo que quiere es un procedimiento más sofisticado, puede atar el barómetro a una cuerda y balancearlo como un péndulo, y determinar el valor de la "g" all nivel de la calle y en el techo del edificio. La altura del edificio puede, en principio, calcularse a partir de la diferencia entre los dos valores obtenidos.

En este mismo estilo de sistema, atas el barómetro a una cuerda y lo descuelgas desde la azotea a la calle. Usándolo como un péndulo puedes calcular la altura midiendo su período de oscilación. En fin, concluyó, existen otras muchas maneras.

Probablemente, siguió, la mejor sea tomar el barómetro y golpear con él la puerta de la casa del conserje. Cuando abra, decirle: "Señor conserje, aquí tengo un bonito barómetro. Si usted me dice la altura de este edificio, se lo regalo."

En este momento de la conversación, le pregunté si no conocía la respuesta convencional al problema (la diferencia de presión marcada por un barómetro en dos lugares diferentes nos proporciona la diferencia de altura entre ambos lugares) Evidentemente, dijo que la conocía, pero que durante sus estudios sus profesores habían intentado enseñarle a pensar, cómo emplear el método científico, cómo explorar las profundidades de la lógica de un tema estudiado, y todo eso de una manera pedante, como sucede a menudo en matemáticas modernas, sin mostrar la estructura misma del tema tratado.

De regreso en mi oficina, reflexioné largo tiempo sobre este estudiante. Mejor que todos los informes sofisticados que hasta entonces había leído, acababa de enseñarme la verdadera pedagogía, la que se apega a la realidad. Con jóvenes como éste, no le temo al futuro.

El estudiante se llamaba Niels Bohr, físico danés, premio Nobel de Física en 1922, más conocido por ser el primero en proponer el modelo de átomo con protones y neutrones y los electrones que lo rodeaban. Fue fundamentalmente un innovador de la teoría cuántica.

Fuente original: Prof. Alexandre Calandra - Universidad de WashingtonCarta enviada al diario La Presse de Montreal.Del sitio: EPISTEMOLOGÍA (Lic. Hernán Miguel)




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REGLAS QUE DEBÍA CUMPLIR

MARIC, LA ESPOSA DE EINSTEIN

Esta nota pertenece a una serie de

cartas de "amor y odio", que fueron

subastadas por la casa Christie

CRONICAEinstein le leyó la cartilla a su esposa: "no esperes muestras de afecto y responde de inmediato cuando te hable"

Arthur Spiegelman/reuters Primero no podía vivir sin ella, luego no podía vivir con ella y ansiaba tanto el divorcio que le ofreció el dinero del Premio Nobel de Física si se lo concedía. Eso podría llamarse la ley personal de la relatividad de Einstein, cuyos detalles completos comenzarán a conocerse desde la próxima semana cuando la casa Christie de subastas ponga a la venta sus cartas de "amor y odio" a su primera esposa, Mileva Maric. Esta subasta incluirá un manuscrito del genio alemán donde desarrolla, en forma general, su teoría de la relatividad. Se enamoró de la mujer serbia que era cuatro años mayor y en sus primeras cartas la llama "mi gatita" y declaraba que "sin pensar en ti, no quisiera seguir viviendo entre esta lamentable manada de humanos". Einstein escribió a su prima Elsa, quien sería después su segunda esposa, que trataba a Maric como "a una empleada a la que no puedo despedir. Tengo mi propio dormitorio y evito estar solo con ella. De esta manera puedo tolerar bastante bien el tener que vivir juntos". Para el mismo año en que fracasó su primer matrimonio, Einstein ya había establecido las reglas que debía cumplir Maric si esperaba quedarse a compartir la vida con un genio:

"A. Te encargarás de que:

1 mi ropa esté en orden, 2 que se me sirvan tres comidas regulares al día en mi habitación, 3 que mi dormitorio y mi estudio estén siempre en orden y que mi escritorio

no sea tocado por nadie, excepto yo. "B. Renunciarás a tus relaciones personales conmigo, excepto cuando éstas se requieran por apariencias sociales.

En especial no solicitarás que: 1 me siente junto a ti en casa,2 que salga o viaje contigo.

"C. Prometerás explícitamente observar los siguientes puntos cuanto estés en contacto conmigo:

1 no deberás esperar ninguna muestra de afecto mía ni me reprocharás por ello,

2 deberás responder de inmediato cuando te hable, 3 deberás abandonar de inmediato el dormitorio o el estudio de inmediato y

sin protestar cuanto te lo diga. "D. Prometerás no denigrarme a los ojos de los niños, ya sea de palabra o de hecho". Estas estrictas normas de relaciones personales tuvieron un éxito como la teoría de que la tierra es plana y muy pronto estaba exigiendo el divorcio y tratando de determinar qué demoraría más: la Primera Guerra Mundial o la decisión de las cortes respecto a sus asuntos personales. Prometió a Maric el Premio Nobel y verdaderamente se lo dio cuando finalmente se lo concedió la Academia Sueca en 1922, tres años después del divorcio. Con el paso del tiempo, las relaciones de Einstein y Maric se tornaron más apacibles, comenzaron a intercambiar correspondencia mucho más amistosa. Sin embargo, luego de que él fue a los Estados Unidos, desalojado de Europa por los nazis, Einstein nunca más la volvió a ver. Uno de sus hijos, Eduard, sufría una enfermedad mental y murió en un manicomio. Su segundo hijo, Hans Albert, se trasladó también a los Estados Unidos y allí se convirtió en profesor de ingeniería mecánica. Las cartas se han puesto a la venta en subasta luego de que los herederos del físico alemán llegaron a un acuerdo sobre el destino de los objetos personales de Einstein.

Fuente:LA NACIÓN, Sábado 23 de Noviembre de 1996



ELEMENTOS EN LATÍN

VÍCTIMAS DEL RADIO




ATOMICAS

ELEMENTOS



BOMBAS POTENTES

deseaban los habitantes

y turistas de Las Vegas

La CEA (*) estimuló a los estadounidenses a celebrar los inauditos estampidos en el desierto, que se sucedían al promedio de uno (en ocasiones cuatro al mes). Aquella demostración del poder del átomo se convirtió en consoladora confirmación de la grandeza nacional en un momento peligroso de la historia del mundo. Poca atención se prestó a que era fuente en potencia de males; «lluvia radiactiva» no representaba aún una expresión pecaminosa en el programa estadounidense de pruebas. Para quienes vivían en Nevada y Utah las bombas ofrecían un espectáculo maraviIloso Los jefes de familia llevaban al amanecer a sus hijos al monte más inmediato para que contemplasen la ondeante nube, en forma de hongo, en su ascenso hacia el firmamento «Buenos estampidos y tan bonitos al despuntar el sol» recordó un residente de Las Vegas. Pronto desapareció el temor de que el rojizo nubarrón de partículas de peligroso polvo perjudicase el floreciente juego y el trafico de divorcios de la ciudad, y, en el fondo los experimentos con las bombas contribuyeron a valorar su imagen: Las Vegas era un lugar en que se premiaba el riesgo y se transformó en un deporte favorito la espera para ver como las ondas expansivas reventaban a menudo los vidrios de los balcones y ventanas ciudadanos.

Los observadores aprendieron que la cancelación de los vuelos entre Las Vegas y Reno, ruta que sobrevolaba el centro de pruebas, era indicio cierto de que estaba a punto de efectuarse una de ellas En tales días los casinos estaban abarrotados hasta el alba y llegaba incluso gente de Los Ángeles para la «fiesta». Cuando la bomba era pequeña y los vidrios permanecían intactos los habitantes de Las Vegas se quejaban enfadados.

Bombas mas potentes, eso es lo que esperamos (declaró el propietario de una sala nocturna en l952). Los estadounidenses tienen derecho a placeres emocionantes.

(*) C.E.A.: Comisión de Energía Atómica de EE.UU.

Fuente: LOS BARONES NUCLEARES, de Peter Pringle y James Spigelman, Ed. Sudamericana/Planeta, 1984




MUJER

VÍCTIMAS DEL RADIO


ELEMENTOS EN LATÍN

BARÓMETRO: PARA MEDIR

EDIFICIOS

ELEMENTOS



RELOJES CON PINTIRA DE RADIO

Un trabajo de precisión, en cada número,

en cada marca se tragaba un poquito de radio.

Las operarias morían poco a poco, sin saberlo.

En 1915, un médico y artista aficionado estadounidense, Sabin von Sochocky ideó la fórmula de una pintura luminosa confeccionada con radio que, creyó, resultaría admirable en los paisajes.

Esta pintura será particularmente adaptable a imágenes iluminadas por la luna y a escenas invernales (anunció con orgullo), y no dudo de que algún día un artista de talento cosechará la fama, con cuadros que serán únicos y sobremanera bellos de noche en una habitación a oscuras o penumbrosa.

Von Sochocky no vivió para admirar lo descrito por él (falleció por envenenamiento radiactivo en 1928, a los cuarenta y cinco años de edad) ; pero antes de morir pudo asistir a los desastres humanos derivados de su éxito comercial.

Fundó en 1915 la Radium Luminous Material Company, con base en Nueva Jersey, la cual llegó a ser un negocio floreciente de pintura de esferas luminosas para relojes de pulsera. Sus productos incluyeron interruptores para la luz eléctrica, crucifijos y tableros de instrumentos para aeroplanos de la primera guerra mundial. Se vendían bien, y la compañía empleó doscientas cincuenta mujeres en una fábrica de Orange (Nueva Jersey). Trabajaban en un amplio taller provisto de altas ventanas, que llamaban «el estudio». La faena no era muy complicada y reinaba la camaradería sobre todo durante los años del conflicto internacional. Los relojes recordó una antigua obrera, «se enviaban a ultramar para nuestros soldados de infantería, y las chicas garabateábamos nuestros nombres y direcciones en el interior de la caja Se trataba de relojes baratos y nosotras pensábamos que, cuando se estropeasen, los hombres del ejército expedicionario estudiarían su interior. Y, desde luego, a los ocho o nueve meses una de nosotras recibía una carta de un muchacho que le explicaba cuán solo se encontraba». El radio parecía tan lindo a algunas empleadas que se pintaban los dientes con él para que brillasen en la oscuridad.

La pintura de las esferas era un trabajo de precisión que exigía el trazado de líneas finas en las horas. Después de mojar los pinceles de pelo de camello en una taza llena de color amarillo canario las operarias según se les había enseñado lamían la punta para afinarla. Cada tez que lo hacían tragaban una pizca de radio. A fines de 1924 el facultativo local estaba convencido de que este elemento causaba el crecimiento de las enfermedades entre las trabajadoras. Ya habían muerto nueve. Sus estudios probaron que no eliminaban el radio de su organismo sino que se alojaba en su esqueleto y emitiendo destructivas partículas radiactivas alfa, lo consumía poco a poco.

Fuente: LOS BARONES NUCLEARES, de Peter Pringle y James Spigelman, Ed. Sudamericana/Planeta, 1984




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EDIFICIOS


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ATOMICAS

ELEMENTOS



ELEMENTOS¿Quiénes los descubrieron?

¿Por qué se llaman así?

Nº ATÓM ELEMENTO DESCUBRIDOR ORIGEN DEL NOMBRE DEL ELEMENTO

1 Hidrógeno Henry Cavendish engendrador de agua2 Helio William Ramsay del griego helios, que designaba al SOL3 Litio Johan August

Arfvedsondel griego lithion, piedra

4 Berilio Louis Nicolas Vauquelin

se hallaba formando un óxido en una gema semipreciosa llamada berilo

5 Boro Gay-Lussac y Thenard

6 Carbono desconocido

7 Nitrógeno Daniel Rutherford primero fue denominado azoe por las palabras griegas a= privado, y zoe= carente de vida. Luego fue sustituido por nitrógeno, por el mineral con el que se prepara

8 Oxígeno Joseph Priestley de las palabras griegas oxys= ácido y gennao= engendrar, que produce ácidos

9 Fluor Henri Moissan

10 Neón William Ramsay del griego neos, nuevo11 Sodio Humphry Davy pues se obtuvo de la sustancia llamada sosa12 Magnesio Humphry Davy Se obtuvo a partir de la magnesia.13 Aluminio Friedrich Wöhler Se obtuvo a partir de la tierra llamada

alúmina.14 Silicio Jöns Jakob Berzelius Se obtuvo a partir de la tierra llamada sílice.15 Fósforo Hennig Brand de la voz griega que significa portador de luz16 Azufre desconocido

17 Cloro Karl Wilhelm Scheele de la palabra griega que significa verde18 Argón William Ramsay del griego argos, inactivo19 Potasio Humphry Davy pues se obtuvo de la sustancia llamada

potasa20 Calcio Humphry Davy de la palabra latina calx21 Escandio Lars Fredrick Nilson en honor de Escandinavia, donde se encontró

el mineral22 Titanio William Gregor por los titanes de la mitología griega

23 Vanadio Nils Gabriel Sefstrom del nombre de la diosa noruega Vanadis24 Cromo Louis Nicolas

Vauquelindel griego chroma, color

25 Manganeso Johan Gottlieb Gahn es el nombre del mineral donde fue encontrado

26 Hierro desconocido

27 Cobalto Jorge Brandt los mineros descubrieron que este mineral en particular les hacia enfermar a veces, por tanto lo llamaron cobalto, según el nombre de un malévolo espíritu de la tierra de las leyendas alemanas.

28 Níquel Axel Fredrick Cronstedt

fue obtenido de un mineral llamado kupfernickel (el diablo del cobre)

29 Cobre desconocido

30 Cinc Andreas Sigismund Marggraff

31 Galio Paul Émile Lecoq de Boisbaudran

del antiguo nombre latino de Francia

32 Germanio Clemens Alexander Winkler

por Alemania

33 Arsénico Alberto Magno ?

34 Selenio Jöns Jakob Berzelius de la palabra griega que designa a la Luna35 Bromo Antoine Jerome

Balarddel griego bromos, fetidez

36 Criptón William Ramsay significa oculto37 Rubidio Bunsen y Kirchoff de la palabra latina rubidus, rubio38 Estroncio Humphry Davy se obtuvo de un mineral que tenía un nombre

derivado de la ciudad escocesa de Strontian39 Itrio Gadolin se denominó itria, por el nombre de la ciudad,

y el metal en sí llegó con el tiempo a ser conocido como itrio.

40 Circonio Martin Heinrich Klaproth

fue extraido de una piedra preciosa llamada circón

41 Niobio Heinrich Rose por Níobe, la hija de Tántalo.42 Molibdeno Pedro Jacobo Hjelm se obtuvo de una mena llamada molibdena.

Este nombre deriva de una voz griega que significa plomo.

43 Tecnecio Emilio Gino Segrè de una palabra griega que significa artificial44 Rutenio Karl Karlovich Klaus según el antiguo nombre de Rusia45 Rodio William Hyde

Wollastondel griego rhodon, de color rosa

46 Paladio William Hyde Wollaston

en honor del planetoide recientemente descubierto Palas

47 Plata desconocido

48 Cadmio Friedrich Stromeyer porque provenía del mineral cadmia49 Indio Reich y Richter porque estudiando un mineral de cinc con el

espectroscopio, Richter observó una línea de color índigo, que no correspondía a ninguna línea conocida.

50 Estaño desconocido

51 Antimonio Basilio Valentín ?

52 Telurio Franz Josef Muller

53 Yodo Bernard Courtois por la voz griega que designa al color violeta.54 Xenón William Ramsay significaba extraño55 Cesio Bunsen y Kirchoff de la palabra latina coesius, que significa azul56 Bario Humphry Davy del griego barys, que significa pesado. Se

obtuvo a partir de la barita.57 Lantano Carl Gustav Mosander 58 Cerio Wilhelm Hisinger por el asteroide Ceres59 Praseodimio Carl Aver Welsbach significa gemelo verde60 Neodimio Carl Aver Welsbach significa nuevo gemelo61 Promesio J.A. Marinsky, L.E.

Glendenin y C.D. Coryell

por Prometeo, dado que había sido creado en el cálido fuego del horno nuclear

62 Samario Paul Émile Lecoq de Boisbaudran

pues se obtuvo en el mineral ruso samarsquita

63 Europio Eugene Demarcay por Europa64 Gadolinio Jean-Charles

Galissard de Marignacen honor de Johan Gadolin

65 Terbio Carl Gustav Mosander por la pequeña aldea de Ytterby66 Disprosio Paul Émile Lecoq de

Boisbaudrandel griego dysprositos, de difícil acceso

67 Holmio Cleve por el nombre latino de Estocolmo68 Erbio Carl Gustav Mosander por la pequeña aldea de Ytterby69 Tulio Cleve por el nombre latino de Tule70 Iterbio Jean-Charles

Galissard de Marignacpor el pueblo Ytterby

71 Lutecio George Urbain por Lutecia, el antiguo nombre de París72 Hafnio Dirk Coster y Georg

von Hevesypor el nombre latino de Copenhague

73 Tantalio Anders Gustaf Ekeberg

por Tántalo, personaje de la mitología griega

74 Wolframio o Tungsteno

Fausto de Elhúyar tungsteno es una palabra sueca que significa piedra pesada

75 Renio Walter Noddack, Ida Tacke y Otto Berg

por el nombre del río Rin

76 Osmio Smithson Tennant del griego osme, olor ver pag 9577 Iridio Smithson Tennant del griego iris, arco iris, por el gran color de

sus compuestos ver pag 9578 Platino Antonio de Ulloa por su parecido con la plata79 Oro desconocido

80 Mercurio desconocido

81 Talio William Crookes del griego thallós, rama verde82 Plomo desconocido

83 Bismuto Basilio Valentn ?

84 Polonio Marie Curie y Pierre Curie

por el país natural de Marie Curie

85 Astato

86 Radón William Ramsay

87 Francio Marguerite Perey

88 Radio Marie Curie y Pierre Curie

por su poderosa radiactividad

89 Actinio Andrés-Louis Debierne

del griego aktis, rayo

90 Torio Jöns Jakob Berzelius del nombre del dios noruego Thor91 Protactinio Hahn y Meitner elemento radiactivo que se desintegraba

hasta el actinio92 Uranio Martin Heinrich

Klaprothpor Urano

93 Neptunio Edwin M. McMillan y Philip Abelson

por Neptuno

94 Plutonio Glenn Theodore Seaborg

por Plutón

95 Americio R.A. James y L.O. Morgan

se parecía al europio en la primera serie de tierras, lo denominaron Americio, por América

96 Curio Seaborg, James y A. Ghiorso

por los Curie

97 Berkelio Seaborg, James y A. Ghiorso

por Berkeley, la ciudad universitaria

98 Californio Seaborg, James, A. Ghiorso y K. Street

por California

99 Einstenio por Albert Einstein

100 Fermio por Enrico Fermi

101 Mendelevio Seaborg, A. Ghiorso y otros

por Dimitri Ivanovich Mendéleiev

102 Nobelio Equipos de Suecia, EE.UU. y G.B.

pues parte de la tarea se había llevado a cabo en el Instituto Nobel

103 Laurencio Equipo de EE.UU. por Lawrence104 Kurchatovio

105 Hahnio

106

107

108

109

Fuente: LA BÚSQUEDA DE LOS ELEMENTOS, de Isaac Asimov, Ed. Plaza & Janes, 1983




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EDIFICIOS



ELEMENTOS Conozca sus nombres en latínSepa cual es el origen de ese símbolo que a

veces no tiene nada que ver con la palabra

que conocemos en castellano

Nº at Símb Nombre Nombre latín Nº at Símb Nombre Nombre latín1 H hidrógeno hydrogenium 56 Ba bario barium2 He helio helium 57 La lantano lanthanum3 Li litio litium 58 Ce cerio cerium4 Be berilio beryllium 59 Pr praseodimio praseodymium5 B boro borum 60 Nd neodimio neodymium6 C carbono carboneum 61 Pm promesio promethium7 N nitrógeno nitrogenium 62 Sm samario samarium8 O oxígeno oxygenium 63 Eu europio europium9 F flúor fluorum 64 Gd gadolinio gadolinium

10 Ne neón neon 65 Tb terbio terbium11 Na sodio natrium 66 Dy disprosio dysprosium12 Mg magnesio magnesium 67 Ho holmio holmium13 Al aluminio aluminium 68 Er erbio erbium14 Si silicio silicium 69 Tm tulio thulium15 P fósforo phosphorus 70 Yb iterbio ytterbium16 S azufre sulphur 71 Lu lutecio lutetium17 Cl cloro chlorum 72 Hf hafnio hafnium18 Ar argón argon 73 Ta tantalio tantalum19 K potasio kalium 74 W wolframio wolframium20 Ca calcio calcium 75 Re renio rhenium21 Sc escandio scandium 76 Os osmio osmium22 Ti titanio titanium 77 Ir iridio iridium23 V vanadio vanadium 78 Pt platino platinum24 Cr cromo chromium 79 Au oro aurum25 Mn manganeso manganum 80 Hg mercurio hydrargyrum26 Fe hierro ferrum 81 Tl talio thallium27 Co cobalto cobaltum 82 Pb plomo plumbum28 Ni níquel niccolum 83 Bi bismuto bismuthum29 Cu cobre cuprum 84 Po polonio polonium30 Zn cinc zincum 85 At astato astatium31 Ga galio gallium 86 Rn radón radon

32 Ge germanio germanium 87 Fr francio francium33 As arsénico arsenicum 88 Ra radio radium34 Se selenio selenium 89 Ac actinio actinium35 Br bromo bromum 90 Th torio thorium36 Kr criptón krypton 91 Pa protactinio protactinium37 Rb rubidio rubidium 92 U uranio uranium38 Sr estroncio strontium 93 Np neptunio neptunium39 Y itrio yttrium 94 Pu plutonio plutonium40 Zr circonio zirconium 95 Am americio americium41 Nb niobio niobium 96 Cm curio curium42 Mo molibdeno molybdaenum 97 Bk berkelio berkelium43 Tc tecnecio technetium 98 Cf californio californium44 Ru rutenio ruthenium 99 Ei einstenio einsteinium45 Rh rodio rhodium 100 Fm fermio fermium46 Pd paladio paladium 101 Md mendelevio mendelevium47 Ag plata argentum 102 No nobelio nobelium48 Cd cadmio cadmium 103 Lw laurencio lawrentium49 In indio indium 10450 Sn estaño stannum 10551 Sb antimonio stibium 10652 Te telurio tellurium 10753 I iodo iodium 10854 Xe xenón xenon 10955 Cs cesio caesium 110




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© Nature Publishing Group

2002

genome gateway papers

new on the site:

The genome sequence of Schizosaccharomyces pombe Nature 415, DOI: 10.1038/nature724| Summary | Full Text | PDF (209 K) |

papers

Nature and Nature Genetics are at the forefront of publishing genome research and exploring the implications of that research through their News and Views sections. These articles have been categorised by organism and are freely available through this page.

human Arabidopsis thaliana

mouse rat

Caenorhabitis elegansDrosophila melanogaster

Mycobacterium leprae Vibrio cholerae

Plasmodium falciparumMycobacterium tuberculosis

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http://www.nature.com/cgi-taf/DynaPage.taf?file=/nature/journal/v415/n6874/abs/nature724_fs.html

http://www.nature.com/cgi-taf/DynaPage.taf?file=/nature/journal/v415/n6874/full/nature724_fs.html

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http://www.nature.com/genomics/human/index.html

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http://www.nature.com/genomics/papers/a_thaliana.html

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http://www.nature.com/genomics/papers/drosophila.html

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http://www.nature.com/genomics/papers/m_leprae.html

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http://www.nature.com/genomics/papers/p_falciparum.html

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http://www.nature.com/genomics/papers/m_tuberculosis.html



Neisseria meningitidis Z2491

Helicobacter pylori

Xylella fastidiosa Borrelia burgorferi

Rickettsia prowazekii Bacillus subtilis

Archaeoglobus fulgidusCampylobacter jejuni

Aquifex aeolicusThermotoga maritima

Chlamydia pneumoniaePseudomonas aeruginosa

Ureaplasma urealyticum Buchnerasp. APS

Thermoplasma acidophilum

Escherichia coli

Guillardia thetaSaccharomyces cerevisiae

Yersinia pestis Salmonella enterica

http://www.nature.com/genomics/papers/n_meningitidis.html



http://www.nature.com/genomics/papers/h_pylori.html

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http://www.nature.com/genomics/papers/x_fastidiosa.html

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http://www.nature.com/genomics/papers/b_burgorferi.html

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http://www.nature.com/genomics/papers/r_prowazekii.html

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http://www.nature.com/genomics/papers/b_subtilis.html

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http://www.nature.com/genomics/papers/a_fulgidus.html

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http://www.nature.com/genomics/papers/c_jejuni.html



http://www.nature.com/genomics/papers/a_aeolicus.html

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http://www.nature.com/genomics/papers/t_maritima.html



http://www.nature.com/genomics/papers/c_pneumoniae.html

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http://www.nature.com/genomics/papers/p_aeruginosa.html



http://www.nature.com/genomics/papers/u_urealyticum.html

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http://www.nature.com/genomics/papers/buchnera.html



http://www.nature.com/genomics/papers/thermoplasma.html



http://www.nature.com/genomics/papers/e_coli.html

http://www.nature.com/genomics/papers/e_coli.html

http://www.nature.com/genomics/papers/g_theta.html

http://www.nature.com/genomics/papers/s_cerevisiae.html



http://www.nature.com/genomics/papers/y_pestis.html

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http://www.nature.com/genomics/papers/s_enterica.html

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Ralstonia solanacearum new: Schizosaccaromyces pombe

http://www.nature.com/genomics/papers/r_solanacearum.html

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GRUPOS 13 a 17

Aluminio Antimonio Arsénico Astato AzufreBismuto Boro Bromo Carbono CloroEstaño Flúor Fósforo Galio GermanioIndio Iodo Nitrógeno Oxígeno Plomo

Polonio Selenio Silicio Talio Telurio

• ABUNDANCIA ISOTÓPICA: en color rojo se encuentran los porcentajes.• ENERGÍA DE 1º IONIZACIÓN: se encuentra medida en eV.

NOMBRE ALUMINIO ANTIMONIO ARSENICOSímbolo Al Sb AsPeríodo 3 5 4Grupo 13 15 15Masa atómica 26,981538 121,760 74,92160Número atómico 13 51 33Número de oxidación 3 -3 ; 3 ; 5 -3 ; 3 ; 5Estado de agregación sólido sólido sólidoEstructura electrónica 2-8-3 2-8-18-18-5 2-8-18-5Electronegatividad 1,61 1,9 2,0Energía 1º ionización 5,986 8,641 9,81

Isótopos (abundancia %)27 100 121 57,25 75 100

123 42,75

NOMBRE ASTATO AZUFRE BISMUTOSímbolo At S BiPeríodo 6 3 6Grupo 17 16 15Masa atómica (210) 32,066 208,98038Número atómico 85 16 83Número de oxidación -1 ; 1 ; 3 ; 5 ; 7 -2 ; 4 ; 6 3 ; 5Estado de agregación sólido sólido sólido

Estructura electrónica 2-8-18-32-18-7 2-8-6 2-8-18-32-18-5Electronegatividad 2,2 2,5 1,9Energía 1º ionización - 10,360 7,416

Isótopos (abundancia %)

210 100 32 95,018 209 100

33 0,75

34 4,215

36 0,017

NOMBRE BORO BROMO CARBONOSímbolo B Br CPeríodo 2 4 2Grupo 13 17 14Masa atómica 10,811 79,904 12,0107Número atómico 5 35 6Número de oxidación 3 -1 ; 1 ; 3 ; 5 ; 7 -2 ; 2 ; 4Estado de agregación sólido líquido sólidoEstructura electrónica 2-3 2-8-18-7 2-4Electronegatividad 2,0 2,8 2,5Energía 1º ionización 8,298 11,814 11,260

Isótopos (abundancia %)10 18,66 79 50,56 12 98,89211 81,34 81 49,44 13 1,108

NOMBRE CLORO ESTAÑO FLÚOR

Símbolo Cl Sn FPeríodo 3 5 2Grupo 17 14 17Masa atómica 35,4527 118,710 18,9984032Número atómico 17 50 9Número de oxidación -1 ; 1 ; 3 ; 5 ; 7 2 ; 4 -1Estado de agregación gaseoso sólido gaseosoEstructura electrónica 2-8-7 2-8-18-18-4 2-7Electronegatividad 3,0 1,8 3,98Energía 1º ionización 12,967 7,344 17,422

35 75,53 112 0,95 19 10037 24,47 114 0,65

115 0,34

Isótopos (abundancia %) 116 14,24

117 7,57

118 24,01

119 8,58

120 32,97

122 4,71

124 5,98

NOMBRE FÓSFORO GALIO GERMANIO

Símbolo P Ga GePeríodo 3 4 4Grupo 15 13 14Masa atómica 30,973761 69,723 72,61Número atómico 15 31 32Número de oxidación -3 ; 3 ; 5 3 4Estado de agregación sólido líquido sólidoEstructura electrónica 2-8-5 2-8-18-3 2-8-18-4Electronegatividad 2,19 1,81 2,01Energía 1º ionización 10,486 5,999 7,899


31 100 69 60,20 70 20,55

71 39,80 72 27,37

73 7,67

74 36,74

76 7,67

NOMBRE INDIO IODO NITRÓGENO

Símbolo In I NPeríodo 5 5 2Grupo 13 17 15Masa atómica 114,818 126,90447 14,00674Número atómico 49 53 7Número de oxidación 3 -1 ; 1 ; 3 ; 5 ; 7 -3 ; 3 ; 5Estado de agregación sólido sólido gaseosoEstructura electrónica 2-8-18-18-3 2-8-18-18-7 2-5Electronegatividad 1,78 2,5 3,05Energía 1º ionización 5,786 10,451 14,534

Isótopos (abundancia %)113 4,33 127 100 14 99,635115 95,67 15 0,365

NOMBRE OXÍGENO PLOMO POLONIO

Símbolo O Pb PoPeríodo 2 6 6Grupo 16 14 16Masa atómica 15,9994 207,2 (209)Número atómico 8 82 84Número de oxidación -2 2 ; 4 6Estado de agregación gaseoso sólido sólidoEstructura electrónica 2-6 2-8-18-32-18-4 2-8-18-32-18-6Electronegatividad 3,5 1,8 2,0Energía 1º ionización 13,618 7,289 8,42


16 99,759 204 1,40 210* 10017 0,037 206 25,20

18 0,204 207 21,70

208 51,70

NOMBRE SELENIO SILICIO TALIOSímbolo Se Si TlPeríodo 4 3 6Grupo 16 14 13Masa atómica 78,96 28,0855 204,3833Número atómico 34 14 81Número de oxidación -2 ; 4 ; 6 4 1 ; 3Estado de agregación sólido sólido sólidoEstructura electrónica 2-8-18-6 2-8-4 2-8-18-32-18-3Electronegatividad 2,4 1,90 1,8Energía 1º ionización 9,752 8,151 6,108


74 0,87 28 92,17 203 29,5076 9,02 29 4,71 205 70,5077 7,58 30 3,12

78 23,52

80 49,82

82 9,19

NOMBRE TELURIOSímbolo TePeríodo 5Grupo 16Masa atómica 127,60Número atómico 52Número de oxidación -2 ; 4 ; 6Estado de agregación sólidoEstructura electrónica 2-8-18-18-6Electronegatividad 2,1Energía 1º ionización 9,009


120 0,09122 2,55123 0,89124 4,74125 7,07

126 18,84128 31,74130 34,08

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Elementos de Transición Gases InertesGases Metales Alcalinos

Tabla Periódica

Esta página fue actualizada el 9 de Setiembre de 2000.

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ELEMENTOS DE TRANSICION

Actinio Cadmio Cinc Circonio CobaltoCobre Cromo Escandio Hafnio HierroIridio Itrio Lantano Manganeso Mercurio

Molibdeno Niobio Níquel Oro OsmioPaladio Plata Platino Renio RodioRutenio Tantalio Tecnecio Titanio Vanadio

Wolframio


NOMBRE ACTINIO CADMIO CINCSímbolo Ac Cd ZnPeríodo 7 5 4Grupo 3 12 12Masa atómica (227) 112,411 65,39Número atómico 89 48 30Número de oxidación 3 2 2Estado de agregación sólido sólido sólidoEstructura electrónica 2-8-18-32-18-9-2 2-8-18-18-2 2-8-18-2Electronegatividad 1,1 1,69 1,65Energía 1º ionización 6,9 8,993 9,394


227* 100 106 1,215 64 48,89

108 0,875 66 27,81

110 12,39 67 4,12

111 12,75 68 18,56

112 24,11 70 0,62

113 12,26

114 28,91

116 7,49

NOMBRE CIRCONIO COBALTO COBRESímbolo Zr Co CuPeríodo 3 4 4Grupo 4 9 11Masa atómica 91,224 58,933200 63,546Número atómico 40 27 29Número de oxidación 4 2 ; 3 1 ; 2Estado de agregación sólido sólido sólidoEstructura electrónica 2-8-18-10-2 2-8-15-2 2-8-18-1Electronegatividad 1,4 1,8 1,9Energía 1º ionización 6,84 7,86 7,726


90 51,46 59 100 63 69,1091 11,23 65 30,90

92 17,11

94 17,40

96 2,80

NOMBRE CROMO ESCANDIO HAFNIOSímbolo Cr Sc HfPeríodo 4 4 2Grupo 6 3 4Masa atómica 51,9961 44,055910 178,49Número atómico 24 21 72Número de oxidación 2 ; 3 ; 6 3 4Estado de agregación sólido sólido sólidoEstructura electrónica 2-8-12-2 2-8-9-2 2-8-18-32-10-2Electronegatividad 1,6 1,3 1,3Energía 1º ionización 6,766 6,54 7,2


50 4,31 45 100 174 0,16352 83,76 176 5,21

53 9,55 177 18,56

54 2,38 178 27,10

179 13,75

180 35,217

NOMBRE HIERRO IRIDIO ITRIOSímbolo Fe Ir YPeríodo 4 6 5Grupo 8 9 3Masa atómica 55,845 192,217 88,90585Número atómico 26 77 39Número de oxidación 2 ; 3 2 ; 3 ; 4 ; 6 3Estado de agregación sólido sólido sólidoEstructura electrónica 2-8-14-2 2-8-18-32-17 2-8-18-9-2Electronegatividad 1,8 2,2 1,2Energía 1º ionización 7,870 9,1 6,38


54 5,84 191 38,50 89 10056 91,68 193 61,50

57 2,17

58 0,31

NOMBRE LANTANO MANGANESO MERCURIOSímbolo La Mn HgPeríodo 6 4 6Grupo 3 7 12Masa atómica 138,9055 54,938049 200,59Número atómico 57 25 80Número de oxidación 3 2 ; 3 ; 4 ; 6 ; 7 1 ; 2Estado de agregación sólido sólido líquidoEstructura electrónica 2-8-18-18-9-2 2-8-13-2 2-8-18-32-18-2Electronegatividad 1,17 1,5 1,9Energía 1º ionización 5,577 7,435 10,437


138* 0,089 55 100 196 0,146139 99,911 198 10,02

199 16,84

200 23,127

201 13,22

202 29,797

204 6,85

NOMBRE MOLIBDENO NIOBIO NÍQUELSímbolo Mo Nb NiPeríodo 5 5 4Grupo 6 5 10Masa atómica 95,94 92,90638 58,6934Número atómico 42 41 28Número de oxidación 2 ; 3 ; 4 ; 5 ; 6 3 ; 5 2 ; 3Estado de agregación sólido sólido sólidoEstructura electrónica 2-8-18-13-1 2-8-18-12-1 2-8-16-2Electronegatividad 1,8 1,6 1,8Energía 1º ionización 7,099 6,88 7,635


92 15,86 93 100 58 68,076994 9,12 60 26,2231

95 15,70 61 1,1399

96 16,50 62 3,6345

97 9,45 64 0,9256

98 23,75

100 9,62

NOMBRE ORO OSMIO PALADIOSímbolo Au Os PdPeríodo 6 6 5Grupo 11 8 10Masa atómica 196,96655 190,23 106,42Número atómico 79 76 46Número de oxidación 1 ; 3 2 ; 3 ; 4 ; 6 ; 8 2 ; 4Estado de agregación sólido sólido sólidoEstructura electrónica 2-8-18-32-18-1 2-8-18-32-14-2 2-8-18-18Electronegatividad 2,4 2,2 2,20Energía 1º ionización 9,225 8,70 8,34


197 100 184 0,018 102 0,96

186 1,59 104 10,97

187 1,64 105 22,23

188 13,30 106 27,34

189 16,10 108 26,70

190 26,39 110 11,80

192 40,962

NOMBRE PLATA PLATINO RENIOSímbolo Ag Pt RePeríodo 5 6 6Grupo 11 10 7Masa atómica 107,8682 195,078 186,207Número atómico 47 78 75Número de oxidación 1 2 ; 4 - 1 ; 2 ; 4 ; 6 ; 7Estado de agregación sólido sólido sólidoEstructura electrónica 2-8-18-18-1 2-8-18-32-17-1 2-8-18-32-13-2Electronegatividad 1,9 2,7 1,9Energía 1º ionización 7,576 9,0 7,88


107 51,35 190 0,014 185 37,07109 48,65 192 0,782 187* 62,93

194 32,967

195 33,832

196 25,242

198 7,163

NOMBRE RODIO RUTENIO TANTALIOSímbolo Rh Ru TaPeríodo 5 5 6Grupo 9 8 5Masa atómica 102,90550 101,07 180,9479Número atómico 45 44 73Número de oxidación 2 ; 3 ; 4 2 ; 3 ; 4 ; 6 ; 8 5Estado de agregación sólido sólido sólidoEstructura electrónica 2-8-18-16-1 2-8-18-15-1 2-8-18-32-11-2Electronegatividad 2,28 2,2 1,54Energía 1º ionización 7,46 7,37 7,89

103 100 96 5,54 180 0,0123

98 1,87 181 99,9877

Isótopos (abundancia %) 99 12,76

100 12,60

101 17,06

102 31,55

104 18,62

NOMBRE TECNECIO TITANIO VANADIOSímbolo Tc Ti VPeríodo 5 1 4Grupo 7 4 5Masa atómica (98) 47,867 50,9415Número atómico 43 22 23Número de oxidación 7 2 ; 3 ; 4 2 ; 3 ; 4 ; 5Estado de agregación sólido sólido sólidoEstructura electrónica 2-8-18-14-1 2-8-10-2 2-8-11-2Electronegatividad 1,9 1,5 1,6Energía 1º ionización 7,28 6,82 6,74


--- 46 7,99 50 0,24

47 7,32 51 99,76

48 73,98

49 5,46

50 5,25

NOMBRE WOLFRAMIOSímbolo WPeríodo 6Grupo 6Masa atómica 183,84Número atómico 74Número de oxidación 2 ; 3 ; 4 ; 5 ; 6Estado de agregación sólidoEstructura electrónica 2-8-18-32-12-2Electronegatividad 1,7Energía 1º ionización 7,98


180 0,12182 26,50183 14,31184 30,64186 28,43

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Gases Gases InertesGrupos 13 a 17 Metales Alcalinos

Tabla Periódica


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REACCION ENDOTÉRMICA Y EXOTÉRMICA

LA ENERGÍA EN LAS REACCIONES QUÍMICAS

En toda reacción química hay un intercambio de energía con el medio.

Esa energía, que se intercambia, la mayoría de las veces se manifiesta en forma de calor.

REPRESENTACIÓN DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA

Ahora, ya no basta con indicar cuales son las sustancias que reaccionan, las que se obtienen, y las cantidades que tenemos de las mismas.

A + B -----------> C + D

A partir de aquí, deberemos tener en cuenta, dos cosas más, el estado de agregación de las sustancias reaccionantes y obtenidas, y la

energía que absorbe o libera la reacción.

A s + B g -----------> C g + q

Por ejemplo, la reacción para la obtención de CO2 , podemos representarla:

C s + O2 g -----------> CO2 g + q= -94,1 kcal/mol

• En el ejemplo, de la obtención del CO2 (g), el sistema dá energía al medio que lo rodea, el sistema pierde energía para que se produzca la reacción, se dice que el sistema CEDE o LIBERA CALOR, y se clasifica la reacción como una REACCIÓN EXOTÉRMICA. El valor q de una r. exotérmica es negativo porque el sistema pierde algo (calor u otro tipo de energía).

• Otras veces, el sistema necesita recibir energía del medio que lo rodea, se dice que el sistema ABSORBE CALOR, y se clasifica la reacción como una REACCIÓN ENDOTÉRMICA. El valor q de una r. endotérmica es positivo porque el sistema gana algo (calor u otro tipo de energía).

FeO s + C grafito --------> Fe s + CO g q= 155,8 kJ/mol

En pocas palabras:

Si el sistema ABSORBE CALOR del medio, la REACCIÓN ES ENDOTÉRMICA.

Si el sistema ENTREGA CALOR al medio, la REACCIÓN ES EXOTÉRMICA.

Reacciones Químicas Lecciones


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ESTADO GASEOSOFORMA Los gases adoptan la forma total del recipiente que los contiene.VOLUMEN Ocupan el mayor volumen posible.COMPRESIBILIDAD Los gases pueden comprimirse.FUERZAS INTERMOLECULARES

En un gas las fuerzas intermoleculares que predominan son las de EXPANSIÓN.

FORMA Y VOLUMEN

Adoptan la forma del recipiente que los contiene, pero ocupando todo su volumen.

PRESIÓN

A un recipiente le agregamos una cierta cantidad de gas para el ensayo. El gas ocupará todo el espacio del recipiente.

Utilizando el émbolo del recipiente hacemos presión sobre la masa de gas (aumentando la presión), observaremos que podemos reducir el volumen que ocupaba originalmente.

Podemos repetir la experiencia con otros gases, por lo que se puede inducir que todos los gases son compresibles.

Luego, también podemos aumentar, en la medida que el recipiente lo permita, el volumen que ocupa el gas, o sea descomprimirlo (disminuyendo la presión sobre la masa de gas).

FUERZAS INTERMOLECULARES

Las moléculas de un gas se encuentran unidas por fuerzas intermoleculares muy débiles, por lo que están muy separadas y se mueven al azar.

Distintos ejemplos en donde podemos observar gases.

ESTADO SÓLIDO CAMBIOS DE ESTADO FUSIÓN Y SOLIDIFICACIÓNESTADO LÍQUIDO LECCIONES VOLATILIZACIÓN Y SUBLIMACIÓN

ESTADO DE LA MATERIA VAPORIZACIÓNLICUEFACCIÓN


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ESTADO LÍQUIDOFORMA Adoptan la forma del recipiente que los contiene.VOLUMEN No varía.COMPRESIBILIDAD Son incompresibles.FUERZAS INTERMOLECULARES QUE PREDOMINAN

En un líquido las fuerzas intermoleculares de ATRACCIÓN y REPULSIÓN se encuentran igualadas.

FORMA Y VOLUMEN

Si pasamos 250 cm3 de un líquido, cualquiera que este sea, de un vaso a un jarro, tomará la forma del jarro, pero ocupará el mismo volumen.

PRESIÓN

Supongamos que tenemos una jeringa a la cual se le quitó la aguja y se ha sellado con calor el orificio por el que normalmente sale el líquido.

A esta jeringa le agregamos una cierta cantidad de agua o alcohol o el líquido que deseemos para el ensayo.

Una vez hecho esto colocamos en su lugar el émbolo e intentamos vencer la resistencia del líquido utilizado comprobaremos que no podemos vencer dicha resistencia, por lo que podemos inducir que todos los líquidos son incompresibles.

FUERZAS INTERMOLECULARES

Cada molécula se encuentra rodeada por otras moléculas que la atraen, en el interior del líquido, siendo iguales todas las fuerzas de atracción, por lo que es como si no se efectuara ninguna fuerza sobre la misma. Las moléculas de la superficie se mantienen unidas a través de una fuerza que se manifiesta en la TENSIÓN SUPERFICIAL.

Las fuerzas intermoleculares son lo suficientemente fuertes como para impedir que las moléculas se separen, pero no para mantenerlas fijas.

Debido a las fuerzas de atracción los líquidos tienen volumen propio.

Distintos ejemplos en donde podemos observar líquidos.

ESTADO SÓLIDO CAMBIOS DE ESTADO FUSIÓN Y SOLIDIFICACIÓNESTADO GASEOSO LECCIONES VOLATILIZACIÓN Y SUBLIMACIÓN



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ESTADO SÓLIDOFORMA Todos los sólidos tienen forma propia.VOLUMEN Todos los sólidos tienen volumen propio.COMPRESIBILIDAD Los sólidos no pueden comprimirse.FUERZAS INTERMOLECULARES

En un sólido las fuerzas intermoleculares que predominan son las de ATRACCIÓN.

CARACTERÍSTICAS DE LOS SÓLIDOS:

Las partículas que lo forman se encuentran ordenadas espacialmente, ocupando posiciones fijas, dando lugar a una estructura interna cristalina, debido a que las fuerzas intermoleculares son muy fuertes.

Las partículas pueden ser: moléculas, átomos o iones.

Si las partículas son ÁTOMOS, los mismos están unidos por enlaces covalentes que son muy fuertes, pero los átomos deben mantener una posición fija, sino el enlace se rompe. Estos sólidos son muy duros, pero frágiles, y presentan punto de fusión y ebullición elevados, como el DIAMANTE.

Si las partículas son MOLÉCULAS, las mismas se encuentran unidas entre si por las fuerzas de Van der Waals, que son débiles. Estos sólidos son blandos, y presentan puntos de fusión y ebullición bajos, como el AZÚCAR.

Si las partículas son IONES:

• puede tratarse de metales: iones positivos rodeados de electrones, que son buenos conductores de la corriente eléctrica, duros y presentan puntos de fusión y ebullición altos, como por ejemplo COBRE, ORO, PLATA.

• puede tratarse de compuestos iónicos: debido a la fuerte atracción electrostática entre los iones opuestos, son sólidos duros, pero frágiles y no conducen la corriente eléctrica. Cuando se encuentran en solución diluida, dicha solución conduce la corriente eléctrica.

Distintos ejemplos en donde podemos observar sólidos.

ESTADO LÍQUIDO CAMBIOS DE ESTADO FUSIÓN Y SOLIDIFICACIÓNESTADO GASEOSO LECCIONES VOLATILIZACIÓN Y SUBLIMACIÓN



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FÓRMULAS

Así se encuentran enfrentadas las bases nitrogenadas de una hélice y otra.

Si en una hélice tenemos ADENINA se enfrentará con la otra hélice a la base llamada TIMINA.

Si en una hélice tenemos CITOSINA se enfrentará con la otra hélice a la base llamada GUANINA.

A partir de aquí todas las imágenes de la página pueden ampliarse

MOLÉCULA DE ADN Y ESQUEMA DE SU DUPLICACIÓN

DOBLE HÉLICE DE ADN DUPLICACIÓN DE ADN DETALLE DE LA DUPLICACIÓN

AZÚCARES PRESENTES EN LOS ÁCIDOS NUCLEICOS

DESOXIRRIBOSA RIBOSA

BASES NITROGENADAS EN LOS ÁCIDOS NUCLEICOS

ADENINA CITOSINA GUANINA

TIMINA URACILO

GENOMA HUMANO GLOSARIO ¿ QUÉ ES EL GENOMA ?TRIPLETES DECLARACIÓN UNIV. DEL GENOMA HUMANO


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FUSIÓN YSOLIDIFICACIÓN

FUSIÓN es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado SÓLIDO al LÍQUIDO, por aumento de la temperatura.

La temperatura a la cual sucede dicho cambio se la llama PUNTO DE FUSIÓN.SOLIDIFICACIÓN es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado

LÍQUIDO al SÓLIDO, por disminución de la temperatura.

QUÉ CAMBIOS OBSERVAMOS EN UNA VELA

Al encender una vela vemos que la cera cercana a la llama comienza a derretirse (se vuelve líquida, se funde, o sea ha alcanzado el PUNTO DE FUSIÓN).

Cuando la cera líquida se aleja de la llama de la vela disminuye su temperatura y vuelve al estado sólido, se solidifica, o sea ha alcanzado el PUNTO DE SOLIDIFICACIÓN.

También podemos observar el fenómeno de fusión cuando se derrite el HIELO, un HELADO.

El ejemplo más claro de SOLIDIFICACIÓN lo observamos cuando colocamos AGUA en el congelador, y la misma pasa del estado LÍQUIDO al SÓLIDO.

ESTADO SÓLIDO CAMBIOS DE ESTADO VOLATILIZACIÓN Y SUBLIMACIÓN ESTADO LÍQUIDO LECCIONES VAPORIZACIÓN ESTADO GASEOSO ESTADO DE LA MATERIA LICUEFACCIÓN


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GASES


NOMBRE CLORO FLÚOR HIDRÓGENOSímbolo Cl F HPeríodo 3 2 1Grupo 17 17 1Masa atómica 35,4527 18,9984032 1,00794Número atómico 17 9 1Número de oxidación -1 ; 1 ; 3 ; 5 ; 7 -1 1Estado de agregación gaseoso gaseoso gaseosoEstructura electrónica 2-8-7 2-7 1Electronegatividad 3 3,98 2,1Energía 1º ionización 12,967 17,422 13,598

Isótopos (abundancia %)35 75,53 19 100 1 99,985537 24,47 2 0,0145

NOMBRE NITRÓGENO OXÍGENOSímbolo N OPeríodo 2 2Grupo 15 16Masa atómica 14,00674 15,9994Número atómico 7 8Número de oxidación -3 ; 3 ; 5 -2

Estado de agregación gaseoso gaseosoEstructura electrónica 2-5 2-6Electronegatividad 3,05 3,50Energía 1º ionización 14,534 13,618

Isótopos (abundancia %)14 99,635 16 99,75915 0,365 17 0,037

18 0,204

Elementos de Transición Grupos 13 a 17Gases Inertes Metales Alcalinos

Tabla Periódica


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GASES INERTES


NOMBRE ARGÓN CRIPTÓN HELIOSímbolo Ar Kr HePeríodo 3 4 1Grupo 18 18 18Masa atómica 39,948 83,80 4,002602Número atómico 18 36 2Número de oxidación - - -Estado de agregación gaseoso gaseoso gaseosoEstructura electrónica 2-8-8 2-8-18-8 2Electronegatividad - - -Energía 1º ionización 15,759 13,999 24,587


36 0,337 78 0,35 4 10038 0,063 80 2,28

39 99,60 82 11,58

83 11,49

84 57

86 17,30

NOMBRE NEÓN RADÓN XENÓNSímbolo Ne Rn XePeríodo 2 6 5Grupo 18 18 18Masa atómica 20,1797 (222) 131,29Número atómico 10 86 54Número de oxidación - - -Estado de agregación gaseoso gaseoso gaseosoEstructura electrónica 2-8 2-8-18-32-18-8 2-8-18-18-8Electronegatividad - - -Energía 1º ionización 21,564 10,748 12,130


20 90,48 222 100 124 0,0921 0,27 126 0,09

22 9,25 128 1,92

129 26,44

130 4,08

131 21,18

132 26,89

134 10,44

136 8,87

Elementos de Transición Grupos 13 a 17Gases Metales Alcalinos

Tabla Periódica


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BREVE GLOSARIO DE

TÉRMINOS GENÉTICOS

ADN Acido desoxirribonucleico. Se encuentra en el núcleo de las células y contiene la información genética. Es un polímero formado por la sucesión de unidades (monómeros) denominadas nucleótidos. Es la molécula de la herencia. La molécula de ADN está formada por una doble hélice, por cada vuelta de una de ellas encontramos 10 nucleótidos (10 pares en cada vuelta de la doble hélice). Una hélice se encuentra unida a la otra, a través de sus bases nitrogenadas, mediante uniones puente de hidrógeno. Si en una hélice la base es ADENINA se unirá con la otra hélice a la TIMINA; si la base es CITOSINA se unirá con la otra hélice a la GUANINA

ALELO Cada una de las formas en que puede presentarse un gen en un determinado locus. Diferentes alelos producen variantes en las características heredadas por un individuo, tales como grupo sanguineo, color de pelo.

AMINOÁCIDO Grupo de 20 tipos de diferentes moléculas pequeñas que se unen en largas cadenas para formar las proteínas.

ARN Ácido ribonucleico. Es el encargado de traducir el CÓDIGO GENÉTICO en la síntesis de proteínas. Existen tres clases de ARN:

• m-RNA: RNA mensajero, es la plantilla para la síntesis de proteínas.

• r-RNA: RNA ribosomal,es el principal componente de los ribosomas.

• t-RNA: RNA de transferencia , transporta los aminoácidos al ribosoma para ser agregados a la nueva cadena peptídica.

CÉLULA Unidad básica de cualquier organismo vivo.CIGOTO Huevo fecundado originado por la unión de las gametas masculina y femenina

con fusión de sus núcleos.CLONACIÓN Es el proceso de hacer copias de un pedazo específico de ADN, comunmente

un gen.CÓDIGO GENÉTICO

Instrucciones que se encuentran en los genes de las células para formar una proteína específica. El CÓDIGO GENÉTICO es universal para todos los organismos vivientes.

CODÓN Tres bases que se unen para formar un aminoácido, en el ARN o ADN. También llamado TRIPLETE.

CROMOSOMA Filamentos que se forman en el núcleo. Los cromosomas contienen los genes que rigen los caracteres hereditarios.

CROMOSOMA X Cromosoma sexual presente en una sola copia en los varones y en dos copias en las mujeres.

CROMOSOMA Y Cromosoma sexual presente únicamente en los varones, en una sola copia.

DIPLOIDE Número normal de cromosomas, presente en las células somáticas de un organismo. Se simboliza 2n .

DOMINANTE Gen cuya información es más fuerte y se manifiesta visiblemente (aparece en el FENOTIPO). Se simboliza con letra imprenta mayúscula A .

DUPLICACIÓN Mecanismo por el cual a partir de una sola molécula de ADN es posible obtener dos moléculas idénticas de ADN. Las dos hebras de ADN se separan; entonces, la célula suministra los nucleótidos que se alinean a lo largo de cada hebra separada que sirve de molde. Si llamamos a una de las hebras originales LA MANO, y a la otra EL GUANTE, entonces LA MANO actúa como un molde para un nuevo guante; y la otra hebra original, que llamamos EL GUANTE actúa como molde para una nueva mano.

FENOTIPO Son los caracteres hereditarios que identifican a un individuo, como ser rasgos, color de ojos, color de pelo, etc. Es lo que se manifiesta visiblemente del GENOTIPO.

GAMETO Nombre que se dá a las células sexuales. Las gametas femeninas reciben el nombre de ÓVULO, las gametas masculinas reciben el nombre de ESPERMATOZOIDE.

GEN Se llama así a la fracción de ADN que codifica una proteína.GENOMA Todo el ADN contenido en un organismo o una célula, tanto el que se halla en

la mitocondria, como el que se encuentra en los cromosomas dentro del núcleo.GENOTIPO Es el conjunto de genes que se transmite por herencia.HAPLOIDE Número de cromosomas presentes en las gametas de un organismo vivo. La

mitad de cromosomas presentes presente en las células somáticas (o corporales). Se simboliza n .

HETEROCIGOTA Cuando los cromosomas homólogos son diferentes.HOMOCIGOTA Cuando los cromosomas homólogos son iguales.HOMÓLOGOS Par de cromosomas integrado por uno proveniente del progenitor femenino y

otro proveniente del progenitor masculino.LOCUS Posición que ocupa un gen en el genoma.MAPA GENÉTICO Un mapa de cromosomas que muestra la posición de los genes conocidos.MUTACIÓN Cuando el ADN se modifica, por el cambio de una base por otra.NÚCLEO Estructura central de la célula que aloja a los cromosomas.NUCLEÓTIDO Unidad estructural que está presente en las moléculas de ARN y ADN. Cada

nucleótido se halla formado por: una base nitrogenada, un azúcar (que es una pentosa) y fosfato.

Para la molécula de ADN cada nucleótido se encuentra formado por:

• una base, que puede ser: ADENINA, GUANINA, CITOSINA, o TIMINA;

• azúcar: 2'-desoxirribosa

• fosfato

Para la molécula de ARN cada nucleótido se encuentra formado por:

• una base, que puede ser: ADENINA, GUANINA, CITOSINA, o URACILO;

• azúcar: ribosa

• fosfatoPROTEÍNA Una gran molécula compleja constituída de una o más cadenas de aminoácidos.PROYECTO GENOMA HUMANO

Proyecto de investigación internacional que busca establecer el mapa y secuencia de genes humanos.

RECESIVO Gen cuya información es débil y no siempre logra manifestarse en el FENOTIPO. Se simboliza con letra imprenta munúscula a .

TRIPLETE Tres bases que se unen para dirigir la inclusión de un aminoácido, en el ARN o ADN. También llamado CODÓN.

FÓRMULAS GENOMA HUMANO ¿ QUÉ ES EL GENOMA ?TRIPLETES DECLARACIÓN UNIV. DEL GENOMA HUMANO


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LICUEFACCIÓN

LICUACIÓN YCONDENSACIÓN

LICUACIÓN es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado GASEOSO al LÍQUIDO, por aumento de presión.

CONDENSACIÓN es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado de VAPOR al LÍQUIDO, por disminución de la temperatura.

EL GAS ENVASADO

Cuando compramos un encendedor a gas, o una garrafa, el gas contenido dentro de cualquiera de ellos se encuentra en estado líquido. Para que el gas pueda envasarse en estado líquido debió ser sometido a presión, mediante el proceso denominado LICUACIÓN.

EL VAPOR CHOCA CON UNA SUPERFICIE FRÍA

El vapor al chocar con una superficie más fría, disminuye su temperatura, y vuelve al estado líquido original, este proceso se llama CONDENSACIÓN.

Esto podemos observarlo cuando el vapor de agua para preparar pastas choca contra la tapa de la cacerola, donde formará pequeñas gotas que cubren la tapa; cuando en un baño cerrado nos bañamos con agua caliente, el vapor de agua choca contra los azulejos, los espejos, que son superficies frías, formando pequeñas gotitas de agua que cubren azulejos y espejos.

ESTADO SÓLIDO CAMBIOS DE ESTADO FUSIÓN Y SOLIDIFICACIÓNESTADO LÍQUIDO LECCIONES VOLATILIZACIÓN Y SUBLIMACIÓNESTADO GASEOSO ESTADO DE LA MATERIA VAPORIZACIÓN


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METALES ALCALINOS

Bario Berilio Calcio Cesio EstroncioFrancio Litio Magnesio Potasio RubidioSodio


NOMBRE BARIO BERILIO CALCIOSímbolo Ba Be CaPeríodo 6 2 4Grupo 2 2 2Masa atómica 137,327 9,012182 40,078Número atómico 56 4 20Número de oxidación 2 2 2Estado de agregación sólido sólido sólidoEstructura electrónica 2-8-18-18-8-2 2-2 2-8-8-2Electronegatividad 1,02 1,5 1,0Energía 1º ionización 5,212 9,322 6,113


130 0,101 9 100 40 96,9667132 0,097 42 0,64

134 2,42 43 0,145

135 6,59 44 2,06

136 7,81 46 0,0033

137 11,32 48 0,185

138 71,662

NOMBRE CESIO ESTRONCIO FRANCIOSímbolo Cs Sr FrPeríodo 6 5 7Grupo 1 2 1Masa atómica 132,90545 87,62 (223)Número atómico 55 38 87

Número de oxidación 1 2 1Estado de agregación líquido sólido líquidoEstructura electrónica 2-8-18-18-8-1 2-8-18-8-2 2-8-18-32-18-8-1Electronegatividad 0,79 1,0 0,7Energía 1º ionización 3,894 5,695 -


133 100 84 0,56 223 100

86 9,86

87 7,02

88 82,56

NOMBRE LITIO MAGNESIO POTASIOSímbolo Li Mg KPeríodo 2 3 4Grupo 1 2 1Masa atómica 6,941 24,3050 39,0983Número atómico 3 12 19Número de oxidación 1 2 1Estado de agregación sólido sólido sólidoEstructura electrónica 2-1 2-8-2 2-8-8-1Electronegatividad 1,0 1,2 0,8Energía 1º ionización 5,392 7,646 4,341

Isótopos (abundancia %)6 7,42 24 78,60 39 93,25817 92,58 25 10,11 40 0,0117

26 11,29 41 6,7302

NOMBRE RADIO RUBIDIO SODIOSímbolo Ra Rb NaPeríodo 7 5 3Grupo 2 1 1Masa atómica (226) 85,4678 22,989770Número atómico 88 37 11Número de oxidación 2 1 1Estado de agregación sólido sólido sólidoEstructura electrónica 2-8-18-32-18-8-2 2-8-18-8-1 2-8-1Electronegatividad 0,9 0,8 0,9Energía 1º ionización 5,279 4,177 5,139

Isótopos (abundancia %)226* 100 85 72,15 23 100

87 27,85

Ir al principio

Elementos de Transición Grupos 13 a 17Gases Gases Inertes

Tabla Periódica


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MODIFICACION AL MODELO ATOMICO DE BOHR

El modelo de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno. En los espectros realizados para otros átomos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía. Algo andaba mal. La conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían SUBNIVELES.

En 1916, Arnold Sommerfeld modifica el modelo atómico de Bohr, en el cual los electrones sólo giraban en órbitas circulares, al decir que también podían girar en ORBITAS ELIPTICAS.

Todavía Chadwick no había descubierto los NEUTRONES, por eso en el núcleo sólo se representan, en rojo, los PROTONES.

Esto dió lugar a un nuevo número cuántico: "El Número Cuántico Azimutal", que determina la forma de los orbitales, se lo representa con la letra "l" y toma valores que van desde 0 hasta n-1.

Valor Subnivel Significado0 s sharp

1 p principal

2 d diffuse

3 f fundamental

MODELO ATOMICO ACTUAL

En 1923 Louis De Broglie, fue quien sugirió que los electrones tenían tanto propiedades de ondas, como propiedades de partículas, esta propuesta constituyó la base de la "MECÁNICA CUÁNTICA"

A consecuencia de este comportamiento dual de los electrones (como onda y como partícula), surgió el principio enunciado por WERNER HEISENBERG, conocido también como "PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE", que dice:

"es imposible determinar simultáneamente y con exactitud, la posición y la velocidad del electrón"

Pero, ¿por qué?

Si queremos observar la posición de un electrón deberíamos usar una luz que posee mucha energía, con lo cual la velocidad del electrón cambiaría mucho.

En cambio, si la luz utilizada no posee la energía citada en el caso anterior, la velocidad del electrón no cambaría mucho, y podría medirse, pero no podríamos observar la posición del electrón.

Para solucionar este problema surge un nuevo concepto,

"el ORBITAL ATÓMICO"

ORBITAL ATÓMICO: es la región del espacio en la cual existe mayor probabilidad de encontrar al electrón.

Representación mediante orbitales. En ellos existe un 90-99% de probabilidad de encontrar al electrón. En la figura representación de un

ORBITAL "s"

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

1 s2

El primer número indica el nivel energético o número cuántico principal Representación

de las órbitas mediante casilleros cuánticos

La letra indica el subnivel energético

El superíndice la cantidad de electrones del subnivel.

Electrones apareados

Electrón desapareado

Número cuántico de spin:

Cada órbita tiene hasta 2 electrones, los cuales giran sobre su eje, en sentidos opuestos. Si el electrón gira en el sentido de las agujas del reloj el valor del spin es + 1/2, en contra de las agujas del reloj es - 1/2.

ÁTOMO DE OXÍGENO

¿ Qué debo tener en cuenta si tengo que realizar la representación mediante casilleros cuánticos del átomo de oxígeno ?

La configuración electrónica del átomo de oxígeno es 1 s2 2 s2 2 p4

Para representar la configuración electrónica de cualquier átomo mediante casilleros cuánticos debo tener presente la REGLA DE HUND.

REGLA DE HUND:

En un mismo subnivel, los electrones no se aparean hasta que no haya un electrón en cada órbita.

1 s2 2 s2 2 px2 2 py

1 2 pz1

Representación de la configuración electrónica del OXÍGENO mediante casilleros cuánticos

Ver también REGLA DE LAS DIAGONALES

Número cuántico magnético orbital

Determina la orientación de la órbita que describe el electrón. Es un número entero que toma valores que van desde +l, pasando por 0, hasta -l

Principio de exclusión de Pauli

Dos electrones de un mismo átomo tendrán al menos uno de los números cuánticos distintos.

Ir a ÁtomoIr a Modelo de

ThomsonIr a Modelo de

RutherfordIr a Modelo de Bohr

Representación de orbitales "s" y "p"


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MODELO ATÓMICO DE BOHR

Para realizar su modelo atómico utilizó el átomo de hidrógeno.

Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón.

En éste modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo; ocupando la órbita de menor energía posible, o sea la órbita más cercana al núcleo posible.

Cada nivel energético que identifica a cada una de las órbitas, toma valores desde 1 a 7 (con números enteros), se representa con la letra "n", y recibe el nombre de Número Cuántico Principal.

De acuerdo al número cuántico principal calculó las distancias a las cuales se hallaba del núcleo cada una de las órbitas permitidas en el átomo de hidrógeno.

Representación de las órbitas n distancia

1 0,53 Å

2 2,12 Å

3 4,76 Å

4 8,46 Å

5 13,22 Å

6 19,05 Å

7 25,93 Å


ThomsonIr a Modelo de

RutherfordIr a Modelo Actual


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MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

Para analizar cual era la estructura del átomo, Rutherford diseño un experimento

EXPERIMENTO DE RUTHERFORD

El experimento consistía en bombardear una fina lámina de oro con rayos alfa. Para observar el resultado de dicho bombardeo, alrededor de la lámina de oro colocó una pantalla fluorescente.

Esquema del experimento de Rutherford

Fuente del esquema: QUÍMICA 4, Renée César Magnetti

Breve simulación en Power Point del experimento de Rutherford

Espere un momento mientras se carga la simulación.

Estudiando los impactos sobre la pantalla fluorescente observó que:la mayoría de los rayos alfa atravesaban la lámina sin sufrir desviación;algunos se desviavan;y muy pocos rebotaban.

Lo que sucedió en el experimento fue similar a lo que sucedería si tratamos de tirar pequeños bollitos de papel a través de una reja.

La mayoría pasará sin desviarse,

porque la mayor parte de la reja es espacio vacío.

Algunos pasarán desviándose,

porque sólo algunos alcanzan a tocar los barrotes de la reja.

Muy pocos rebotarán, porque son muy pocos los que chocan de frente contra los barrotes de la reja.

Volviendo al experimento de Rutherford

La mayoría de los rayos alfa atravesaba la lámina sin desviarse, porque igual que en caso de la reja, la mayor parte del espacio de un átomo es espacio vacío.

Algunos rayos se desviaban, porque pasan muy cerca de centros con carga eléctrica del mismo tipo que los rayos alfa (CARGA POSITIVA).

Muy pocos rebotan, porque chocan frontálmente contra esos centros de carga positiva.


ThomsonIr a Modelo de Bohr Ir a Modelo Actual


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MODELO ATÓMICO DE THOMSON

Cuando Thomson propuso su modelo atómico se sabía que los átomos eran neutros. Ciertos experimentos lograron determinar que los átomos estaban formados por partículas positivas y partículas negativas.

Teniendo en cuenta lo que se sabía del átomo, y luego de los experimentos mencionados, Thomson propuso el siguiente modelo:

El átomo se encuentra formado por una esfera de carga positiva en la cual se encuentran incrustadas las cargas negativas (electrones) de forma similar a como se encuentran las pasas de uva en un pastel. Además, como el átomo es neutro la cantidad de cargas positivas es igual a la cantidad de cargas negativas.

Ir a Átomo

Ir a Modelo de Rutherford

Ir a Modelo de Bohr

Ir a Modelo Actual


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PROYECTO GENOMA HUMANO

Prof. Silvia Mülli

Este proyecto se puso en marcha el 1 de Octubre de 1990. Es considerado el proyecto científico más importante de todos los tiempos y se reconoce internacionalmente a ese día como el de su nacimiento. Participan en el mismo 18 paises, entre ellos: ALEMANIA, ESTADOS UNIDOS, FRANCIA, GRAN BRETAÑA E ITALIA. La inversión ha alcanzado los 3.000 millones de dólares.

El PROYECTO GENOMA HUMANO intenta determinar en qué cromosoma, y dentro de éstos en qué lugar se encuentra ubicado cada gen (unidad principal en la transformación de las características hereditarias). Cada uno de estos genes se compone de una larga cadena de nucleótidos (constituidos por una parte común con un grupo fosfato y un azúcar la desoxirribosa) que cosntituyen la estructura lateral y vertical de una doble hélice llamada de Watson y Crick por otro lado por peldaños horizontales constituidos por cuatro bases, que se unen entre sí siempre de igual forma (ADENINA, TIMINA, CITOSINA y GUANINA).

Cada triplete de bases nitrogenadas (codones) según se ordenen codifican la formación de cada uno de los 20 aminoácidos que constituyen las proteínas. Este mismo proceso se dá en todos los seres vivos, desde los unicelulares hasta nosotros, los seres humanos.

Alcanzar el conocimiento de su secuencia nos ofrecería la posibilidad de obtener informaciones para el futuro desarrollo de la medicina y de la biología posibilitando la invención de una nueva generación de medicamentos y el advenimiento de una planificación estratégica de prevención.

La secuenciación del genoma humano abre posibilidades, pero también nos enfrenta a interrogantes éticos:

El diagnóstico prenatal será más certero y alcanzará un número muy amplio de enfermedades. Esto agudizará la discusión ética sobre el aborto y el derecho a la vida del no nacido.Se podrá modificar la base genética de las células somáticas (generales) responsables de determinadas enfermedades.Sería posible la modificación del óvulo, del huevo (cigoto) o del embrión de pocas células, éticamente inaceptable.

Debemos considerar el genoma humano como un bien público y el capital genético individual como una información de orden privado, garantizando la justicia y la imparcialidad en las decisiones que incluyen personas así como la confidencialidad en la información obtenida, y la libertad a no saber si se es o no portador de una enfermedad genética. Tomar éstas medidas así como la creación de estructuras jurídicas, administrativas, sanitarias y sociales adecuadas evitará los abusos discriminatorios a portadores de enfermedades genéticas por parte de empresas laborales o de salud.

Finalmente, ¿EL GENOMA HUMANO ES PATENTABLE?

El 11 de Noviembre de 1997, la UNESCO aprobó la DECLARACIÓN UNIVERSAL SOBRE GENOMA HUMANO Y LOS DERECHOS DEL HOMBRE, fijando tres principios:

La dignidad del individuo cualesquiera sean sus características genéticas.Rechazo al determinismo genético.El Genoma Humano es PATRIMONIO DE LA HUMANIDAD.

Como se puede ver el descubrimiento del mapa genético moviliza hasta los cimientos mismos de la cultura, nuestras creencias y valores, afectándonos directa o indirectamente a todos.

FÓRMULAS GLOSARIO GENOMA HUMANOTRIPLETES DECLARACIÓN UNIV. DEL GENOMA HUMANO


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REGLA DE LAS DIAGONALES

1 s2

2 s2 2 p6

3 s2 3 p6 3 d10

4 s2 4 p6 4 d10 4 f14

5 s2 5 p6 5 d10 5 f14

6 s2 6 p6

7 s2

Los valores que se encuentran como superíndices, indican la CANTIDAD MÁXIMA de electrones que puede haber en cada SUBNIVEL.

¿Cómo usar la REGLA DE LAS DIAGONALES?

En la tabla periódica entre los datos que encontramos de cada uno de los elementos, se hallan el Número atómico y la Estructura electrónica o Distribución de electrones en niveles

El Número atómico nos indica la cantidad de electrones y de protones que tiene un elemento.

La Estructura electrónica o Distribución de electrones en niveles indica como se distribuyen los electrones en los distintos niveles de energía de un átomo.

Pero, si no tengo la tabla periódica para saber cuantos electrones tengo en cada nivel, ¿cómo puedo hacer para averiguarlo?

La REGLA DE LAS DIAGONALES ofrece un medio sencillo para realizar dicho cálculo.

Recordemos antes el significado de:

1 s2:

el número 1 delante de la letra indica el nivel; la letra "s" indica el subnivel; y el superíndice 2, la cantidad de electrones.

2 p6:

el número 2 delante de la letra indica el nivel; la letra "p" indica el subnivel; y el superíndice 6, la cantidad de electrones.

Supongamos que tenemos que averiguar la Distribución electrónica en el elemento SODIO, que como su Nº atómico indica tiene 11 electrones, los pasos son muy sencillos: debemos seguir las diagonales, como se representan más arriba.

En el ejemplo del SODIO sería: 1 s2, como siguiendo la diagonal no tengo nada busco la siguiente diagonal y tengo 2 s2, como siguiendo la diagonal no tengo nada busco la siguiente diagonal y tengo 2 p6, siguiendo la diagonal tengo 3 s2.

Siempre debo ir sumando los superíndices, que me indican la cantidad de electrones. Si sumo los superíndices del ejemplo, obtengo 12, quiere decir que tengo un electrón de más, ya que mi suma para ser correcta debe dar 11, por lo que al final debería corregir para que me quedara 3 s1.

Por lo tanto, para el SODIO (11 electrones), mi resultado es: 1 s2 2 s2 2 p6 3 s1

1º nivel: 2 electrones;

2º nivel: 8 electrones;

3º esta: 1 electrón;

En la tabla periódica podemos leer: 2 - 8 - 1

CLORO: 17 electrones

1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p5

1º nivel: 2 electrones



En la tabla periódica podemos leer: 2 - 8 - 7

MANGANESO: 25 electrones

1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 4 s2 3 d5





En la tabla periódica podemos leer: 2 - 8 - 13 - 2

El superíndice (escrito en rojo) el número de electrones de cada subnivel

Modelo Atómico Actual Átomo

Esta página fue actualizada el 11 de Marzo de 2000.

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REPRESENTACIÓN DE ORBITALES ATÓMICOS

ORBITAL ATÓMICO s

ORBITAL ATÓMICO px

ORBITAL ATÓMICO py

ORBITAL ATÓMICO pz

Modelo atómico actual Átomo


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DISOLUCIÓN DE SAL EN AGUAEl CLORURO DE SODIO, NaCl o SAL DE MESA se disuelve en AGUA, de eso no tenemos dudas, salvo que la cantidad que pretendamos disolver sea demasiado grande.

Aquí se presentan ambas sustancias:

CLORURO DE SODIO AGUA

Iones presentes en el NaCl Átomos presentes en el agua

CLORURO SODIO OXÍGENO HIDRÓGENO

CLORURO Anión o ion negativo de la sal. Cl-SODIO Catión o ion positivo de la sal. Na+

OXÍGENO El átomo de oxígeno presente en la molécula de agua tiene densidad de carga negativa.

HIDRÓGENO Cada átomo de hidrógeno presente en la molécula de agua tiene densidad de carga positiva.

Teniendo en cuenta esto la parte positiva de la molécula de agua buscará arrancar un anión del NaCl

y la parte negativa de la molécula de agua buscará arrancar un catión del NaCl.

Pero, es muy importante comprender lo siguiente:

NO SE FORMA UNA NUEVA SUSTANCIA.

PARA INCRÉDULOS:Si existe alguna mínima duda el siguiente experimento la aclarará:

Disolver sal en agua, calentar hasta que entre en ebullición, y seguir calentando hasta que toda el agua que utilizamos como solvente se encuentre en estado de vapor; entonce podremos observar unos cristales en nuestro recipiente que corresponden a la sal que disolvimos inicialmente. Esto confirmará que la sal y el agua no habían formado ninguna sustancia nueva.

Veamos ahora cómo es el proceso mediante el cual el NaCl se disuelve en H2O . Este proceso se denomina SOLVATACIÓN

Página creada el 22 de Julio de 2001 Ir a AGUA

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TRIPLETE o CODÓNUna serie de tres bases, llamada triplete o codón, dirige la inclusión de un aminoácido. Por ejemplo, el triplete GCU (guanina-citosina-uracilo) señala que se debe incorporar ALANINA.

AMINOÁCIDOTRIPLETESNOMBRE ABREVIATURA

Alanina ala GCU GCC GCA GCGArginina arg CGU CGC CGA CGG AGA AGG

Asparagina asn AAU AACÁcido aspártico asp GAU GAC

Cisteina ciS UGU UGCFenil-alanina fen UUU UUC

Glicina gli GGU GGC GGA GGGGlutamina gln CAA CAG

Ácido glutámico glu GAA GAGHistidina his CAU CAC

Isoleucina ile AUU AUC AUALeucina leu UUA UUG CUU CUC CUA CUGLisina lis AAA AAG

Metionina met AUGProlina pro CCU CCC CCA CCGSerina ser UCU UCC UCA UCG AGU AGC

Tirosina tir UAU UACTreonina tre ACU ACC ACA ACG

Triptófano tri UGGValina val GUU GUC GUA GUG

Finalización UAA UAG UGA

FÓRMULAS GLOSARIO ¿ QUÉ ES EL GENOMA ?GENOMA HUMANO DECLARACIÓN UNIV. DEL GENOMA HUMANO


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UNIÓN IÓNICASe produce entre un elemento METÁLICO y un elemento NO METÁLICO

Recordemos que los elementos adquieren la estructura electrónica del GAS INERTE más cercano.

REGLA DEL

OCTETO

Esto significa en la mayoría de los casos que en el último nivel luego de la unión cada átomo alcanzará los 8 electrones. Sólo en los elementos cercanos al Helio alcanzarán 2 electrones.

Ejemplo 1: unión entre SODIO (metal) y CLORO (no metal)

Elemento Estructura Electrónica

Elemento Número Atómico

SODIO 2 - 8 - 1 SODIO 11CLORO 2 - 8 - 7 CLORO 17NEÓN 2 - 8 NEÓN 10ARGÓN 2 - 8 - 8 ARGÓN 18

Podemos observar que el Nº atómico del SODIO está más cerca del Nº atómico del Neón, y que el Nº atómico del CLORO está más cerca del Nº atómico del ARGÓN.

Tanto si observamos los Nº atómicos, como si observamos las distribuciones de los electrones en niveles llegaremos a la misma conclusión.

¿Qué deberían hacer cada uno de éstos elementos (SODIO y CLORO) para adquirir la estructura electrónica del gas inerte más cercano?

El SODIO debería perder un electrón y el CLORO ganar un electrón para adquirir la estructura electrónica del gas inerte más cercano.

De hecho eso es lo que sucede ¿cómo?

El SODIO cede un electrón al CLORO y el CLORO recibe entonces el electrón que desea ganar.

El SODIO le cede el electrón de su último nivel al CLORO.

El CLORO tiene ahora un electrón más en su último nivel.

El SODIO queda con solamente dos niveles.

Como lo muestra el ejemplo los electrones que intervienen en las uniones químicas son los del último nivel. Por lo tanto, para abreviar, sólo trabajaremos con éste último nivel, con cada átomo que tengamos que unir.

Cuando es necesario debemos agregar otro átomo que nos permita completar la unión química como lo indica la REGLA DEL OCTETO.

Ejemplo 2: unión entre MAGNESIO (metal) y CLORO (no metal)

Nótese que cuando realizamos la unión, a los elementos no metálicos, en ambos ejemplos el CLORO, los escribimos entre corchetes.

¿Por qué arriba y a la derecha de los elementos unidos se ven los signos + o -?

Para aclararlo se debe empezar por recordar que todos los átomos son neutros.

En el ejemplo del SODIO y CLORO:

Elemento Protones ElectronesSODIO 11 11CLORO 17 17

Recordemos

PROTONES: carga eléctrica positivaELECTRONES: carga eléctrica negativa

Si el SODIO pierde un electrón (una carga negativa) entonces deja de ser neutro

11 Cargas eléctricas positivas - 10 Cargas eléctricas negativas =

1 Carga eléctrica positiva

Si el CLORO gana un electrón (una carga negativa) entonces deja de ser neutro

17 Cargas eléctricas positivas - 18 Cargas eléctricas negativas =

1 Carga eléctrica negativa

UNIÓN COVALENTE UNIONES QUÍMICAS LECCIONES


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UNIÓN COVALENTEEs la unión que se produce entre elementos NO METÁLICOS.

En ésta unión ninguno de los elementos cede electrones.

Los electrones se comparten.

Recordemos que los elementos adquieren la estructura electrónica del gas inerte más cercano.

REGLA DEL

OCTETO

Esto significa en la mayoría de los casos que en el último nivel luego de la unión cada átomo alcanzará los 8 electrones. Sólo en los elementos cercanos al Helio alcanzarán 2 electrones.

Ejemplo 1: unión entre el HIDRÓGENO y el CLORO (ambos no metales)

¿ Cómo se unen el HIDRÓGENO y el CLORO ?

El HIDRÓGENO tiene un solo electrón en su único nivel, está más cerca del Helio, y sólo necesita para adquirir la estructura electrónica de éste, un electrón más.

HIDRÓGENO HELIO

El CLORO tiene 7 electrones en su último nivel, está más cerca del Argón, y para adquirir la estructura electrónica de éste (que en su último nivel tiene 8 electrones), necesita un solo electrón más.

CLORO ARGÓN

En éste caso, ambos átomos, HIDRÓGENO y CLORO, para realizar su unión necesitan 1 electrón cada uno.

El electrón del átomo de HIDRÓGENO se une a uno de los electrones del último nivel del átomo de CLORO. De ésta manera, el átomo de HIDRÓGENO, logra 2 electrones en su único nivel.

Uno de los electrones del último nivel del átomo de CLORO se une al electrón del átomo de HIDRÓGENO. De ésta manera, el átomo de CLORO, logra 8 electrones en su último nivel.

Como lo muestra el ejemplo los electrones que intervienen en las uniones químicas son los del último nivel. Por lo tanto, para abreviar, sólo trabajaremos con éste último nivel, con cada átomo que tengamos que unir.

Ejemplo 2: cuando unimos BROMO y OXÍGENO

DISTRIBUCIÓN DE ELECTRONES EN NIVELES

BROMO: 2 - 8 - 18 - 7

OXÍGENO: 2 - 8 - 6

realizamos la unión entre un átomo de cada uno

Observamos que el CLORO al sumar el electrón que el OXÍGENO comparte logra los 8 electrones, pero no sucede lo mismo con el OXÍGENO. El OXÍGENO al sumar el electrón que el CLORO comparte sólo llega a 7 electrones.

¿ Cómo llega el OXÍGENO a los deseados 8 electrones ?

El OXÍGENO se une, en éste caso, a otro átomo de BROMO, para que éste nuevo átomo le permita alcanzar la cifra de 8 electrones.

UNIÓN IÓNICA UNIONES QUÍMICAS LECCIONES


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VAPORIZACIÓNEBULLICIÓN YCONDENSACIÓN

EBULLICIÓN es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado LÍQUIDO al estado de VAPOR.

Para que ello ocurra debe aumentar la temperatura en toda la masa del líquido.

A la temperatura durante la cual se dice que un determinado líquido hierve se la llama PUNTO DE EBULLICIÓN.

Cuando se realiza una destilación, para separar dos o más líquidos de diferente punto de ebullición, la temperatura permanece constante en el punto de ebullición de cada uno de los líquidos que se desea separar de la mezcla.

EVAPORACIÓN es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado LÍQUIDO al estado de VAPOR.

La diferencia con el anterior es que en la EVAPORACIÓN el cambio de estado ocurre solamente en la superficie del líquido.

CUANDO HERVIMOS AGUA EN UNA OLLA

Al calentar agua en una cacerola la temperatura de toda su masa empieza a aumentar, observamos al cabo de un tiempo que en la superficie hay burbujas y desprendimiento de vapor, entonces toda la masa de agua cambia de estado, se ha alcanzado el PUNTO DE EBULLICIÓN.

CUANDO SERVIMOS UN CAFÉ o TÉ

El líquido (café o té) que se encuentra en la superficie pasa al estado de vapor, se EVAPORA.

La EVAPORACIÓN se produce por aumento de la temperatura en la superficie del líquido como en los ejemplos citados. Otro ejemplo similar podría ser el agua de mar, que en su superficie pasa al estado de vapor.

Este fenómeno también puede ocurrir por acción del viento, facilitando que se seque la ropa. Si no existiera no usaríamos perfumes o colonias, no podríamos percibir el olor de las comidas con facilidad.

ESTADO SÓLIDO CAMBIOS DE ESTADO FUSIÓN Y SOLIDIFICACIÓNESTADO LÍQUIDO LECCIONES VOLATILIZACIÓN Y SUBLIMACIÓNESTADO GASEOSO ESTADO DE LA MATERIA LICUEFACCIÓN


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VOLATILIZACIÓNY SUBLIMACIÓN

VOLATILIZACIÓN es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado SÓLIDO al GASEOSO, por aumento de la temperatura, sin pasar por el estado líquido intermedio.

SUBLIMACIÓN es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado GASEOSO al SÓLIDO, por disminución de la temperatura, sin pasar por el estado líquido intermedio.

VOLATILIZACIÓN - SUBLIMACIÓN

Sólo algunas sustancias pueden pasar del estado SÓLIDO al GASEOSO y del GASEOSO al SÓLIDO, sin pasar por el estado líquido intermedio. Comercialmente esta propiedad es aprovechada en la NAFTALINA, que tiene facilidad para pasar del estado SÓLIDO al estado de VAPOR.

Explicación del gráfico:

Calentamos en un vaso de precipitados el IODO SÓLIDO, veremos que se transforma en VAPOR, sin pasar por el estado LÍQUIDO, este proceso se llama VOLATILIZACIÓN.

Este vaso de precipitados lo tapamos con una superficie fría, en este caso un balón al que le agregamos agua, para evitar que el vapor de iodo eleve peligrosamente su temperatura.

El VAPOR de IODO chocará con el fondo del balón, y la rápida disminución de la temperatura hará que el IODO vuelva al estado SÓLIDO en la forma de pequeños cristales, que podremos observar si levantamos, como se muestra a la izquierda, el balón.

ESTADO SÓLIDO CAMBIOS DE ESTADO FUSIÓN Y SOLIDIFICACIÓNESTADO LÍQUIDO LECCIONES VAPORIZACIÓN

ESTADO GASEOSO ESTADO DE LA MATERIA LICUEFACCIÓN


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Documentación

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Proyecto del "International Programme on Chemical Safety"

VERSIÓN ESPAÑOLA INTERNACIONAL

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SINONIMOS (A - Z (26) Archivos pequeños)

• INDICE de SUSTANCIAS QUIMICAS y SINONIMOS (Archivo grande)

• INDICE de SUSTANCIAS QUIMICAS* (Archivo medio)

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• INDICE de NUMEROS CE (Archivo pequeño)

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• INDICE de NUMEROS ICSC (Archivo

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-Agenda 21-Boletínes de Prensa-Celebraciones-Día Mundial del Medio Ambiente 1998-Información sobre Medio Ambiente-Misión RescatePublicaciones-Suplemento Tierramérica-Menú Principal

El Programa de las Naciones Unidas para el Medio Ambiente tiene entre sus objetivos proveer elementos para alcanzar una concientización ambiental a nivel global. Es su deseo que la gente de todo el planeta tome con mayor seriedad sus responsabilidades ambientales, y hace un llamado constante hacia un replanteamiento de actitudes y valores: de la educación, de la ampliación sobre la información sobre el tema ambiental en general, entre otros, e invita a tomar acciones eficaces para la conservación y el mejoramiento del medio ambiente en sus distintas dimensiones.

Su División de Información y Relaciones Públicas, integrante de la Oficina Regional para América Latina y el Caribe, tiene como meta principal el fortalecimiento del PNUMA como la voz y la conciencia ambiental de las Naciones Unidas ante la comunidad internacional y dentro de los pueblos de América Latina y el Caribe. Promueve la participación de los distintos sectores de la población a través de la comprensión de la problemática ambiental.

Ha brindado apoyo a las convenciones, los tratados y los protocolos relacionados con la temática ambiental, en lo que toca a su expedición, ratificación, implementación, países miembros y puesta en vigor. Colabora con los principales medios de comunicación, y mantiene un estrecho contacto con los Gobiernos de la Región, con la iniciativa privada, organismos ambientales no gubernamentales, instituciones académicas, estudiantes, institutos de investigación, algunas agencias y programas de las Naciones Unidas, entre otros.

La División de Información y Relaciones Públicas tiene tres objetivos principales:

a) Desarrollar un comportamiento responsable en el público en general a través de la la motivación, la información y la educación ambiental. Las actividades relacionadas con esta área están dirigidas a niños, jóvenes y mujeres (incluyendo organizaciones deportivas), familias, educadores y grupos de consumidores. Busca fomentar los valores de cambio para estimular mejores estilos de vida y un comportamiento ambientalmente responsable.

b) Apoyar la difusión de información sobre temas ambientales a través de los principales medios masivos de comunicación; y

c) Fortalecer a grupos ambientales organizados clave e implementar actividades de extensión y divulgación entre el público en general.

El PNUMA/ORPALC concretó, entre 1993 y 1994, una publicación conjunta donde participó, al lado de Ediciones Larousse y el Correo del Maestro, en la publicación de la versión infantil en español de la

http://www.rolac.unep.mx/agenda21/esp/ag21inde.htm

http://www.rolac.unep.mx/centinf/esp/bolet-e.htm

http://www.rolac.unep.mx/centinf/esp/celeb_e.htm

http://www.rolac.unep.mx/centinf/esp/dmma-98/dm9801e.htm



http://www.rolac.unep.mx/centinf/esp/inform-e.htm

http://www.rolac.unep.mx/centinf/esp/inform-e.htm

http://www.rolac.unep.mx/mrescate/esp/libro/mrindx-e.htm

http://www.rolac.unep.mx/terram/esp/ternum_e.htm

http://www.rolac.unep.mx/terram/esp/ternum_e.htm

http://www.rolac.unep.mx/

Agenda 21. A través de su Oficina de Información y Relaciones Públicas apoyó la fundación y organización del Club "Misión Rescate: Planeta Tierra", formado por niños y niñas que tienen como objetivo el trabajar juntos en favor de la conservación de la vida en la Tierra. Hacia 1996 organizó un concurso de narrativa y dibujo -circunscrito a México- en el cual participaron más de 250 mil niños de ese país.

Hoy día, Misión Rescate cuenta con una Oficina Regional propia a la que los niños y niñas pueden dirigirse.


Adoptada por la Conferencia mundial sobre la cienciael 1o de julio 1999 - Texto final

Preámbulo 1. La ciencia al servicio del conocimiento; el conocimiento al servicio del progreso2. La ciencia al servicio de la paz3. La ciencia al servicio del desarrollo4. La ciencia en la sociedad y la ciencia para la sociedad

Preámbulo

1. Todos vivimos en el mismo planeta y formamos parte de la biosfera. Reconocemos ahora que nos encontramos en una situación de interdependencia creciente y que nuestro futuro es indisociable de la preservación de los sistemas de sustentación de la vida en el planeta y de la supervivencia de todas las formas de vida. Los países y los científicos del mundo deben tener conciencia de la necesidad apremiante de utilizar responsablemente el saber de todos los campos de la ciencia para satisfacer las necesidades y aspiraciones del ser humano sin emplearlo de manera incorrecta. Tratamos de recabar la colaboración activa de todos los campos del quehacer científico, a saber, las ciencias naturales, como las ciencias físicas, biológicas y de la tierra, las ciencias biomédicas y de la ingeniería y las ciencias sociales y humanas. El Marco General de Acción hace hincapié en las promesas y el dinamismo de las ciencias naturales así como en sus posibles efectos negativos, y en la necesidad de comprender sus repercusiones en la sociedad y sus relaciones con ella mientras que, el compromiso con la ciencia, así como las tareas y responsabilidades recogidas en esta Declaración, corresponden a todos los campos del saber científico. Todas las culturas pueden aportar conocimientos científicos de valor universal. Las ciencias deben estar al servicio del conjunto de la humanidad y contribuir a dotar a todas las personas de una comprensión más profunda de la naturaleza y la sociedad, una mejor calidad de vida y

http://www.unesco.org/general/eng/programmes/science/wcs/index.htm

un medio ambiente sano y sostenible para las generaciones presentes y futuras.

2. El saber científico ha dado lugar a notables innovaciones sumamente beneficiosas para la humanidad. La esperanza de vida ha aumentado de manera considerable y se han descubierto tratamientos para muchas enfermedades. La producción agrícola se ha incrementado enormemente en muchos lugares del mundo para atender las crecientes necesidades de la población. Está al alcance de la humanidad el liberarse de los trabajos penosos gracias al progreso tecnológico y a la explotación de nuevas fuentes de energía, que también han permitido que surgiera una gama compleja y cada vez mayor de productos y procedimientos industriales. Las tecnologías basadas en nuevos métodos de comunicación, tratamiento de la información e informática han suscitado oportunidades, tareas y problemas sin precedentes para el quehacer científico y para la sociedad en general. El avance ininterrumpido de los conocimientos científicos sobre el origen, las funciones y la evolución del universo y de la vida proporciona a la humanidad enfoques conceptuales y pragmáticos que ejercen una influencia profunda en su conducta y sus perspectivas.

3. Además de sus ventajas manifiestas, las aplicaciones de los avances científicos y el desarrollo y la expansión de la actividad de los seres humanos han provocado también la degradación del medio ambiente y catástrofes tecnológicas, y han contribuido al desequilibrio social o la exclusión. Un ejemplo: el progreso científico ha posibilitado la fabricación de armas muy perfeccionadas, lo mismo tradicionales que de destrucción masiva. Existe ahora la posibilidad de instar a una reducción de los recursos asignados a la concepción y fabricación de nuevas armas y fomentar la transformación, al menos parcial, de las instalaciones de producción e investigación militares para destinarlas a fines civiles. La Asamblea General de las Naciones Unidas proclamó el año 2000 Año Internacional para la Cultura de la Paz y el año 2001 Año de las Naciones Unidas del Diálogo entre Civilizaciones como pasos hacia la instauración de una paz duradera. La comunidad científica, junto con otros sectores de la sociedad, puede y debe desempeñar un papel fundamental en este proceso.

4. En nuestros días, aunque se perfilan avances científicos sin precedentes, hace falta un debate democrático vigoroso y bien fundado sobre la producción y la aplicación del saber científico. La comunidad científica y los políticos deberían tratar de fortalecer la confianza de los ciudadanos en la ciencia y el apoyo que le prestan mediante ese debate. Para hacer frente a los problemas éticos, sociales, culturales, ambientales, de equilibrio entre ambos sexos, económicos y sanitarios, es indispensable intensificar los esfuerzos interdisciplinarios recurriendo a las ciencias naturales y sociales. El fortalecimiento del papel de la ciencia en pro de un mundo más equitativo, próspero y sostenible requiere un compromiso a largo plazo de todas las partes interesadas, sean del sector público o privado, que incluya un aumento de las inversiones y el análisis correspondiente de las prioridades en materia de inversión, y el aprovechamiento compartido del saber científico.

5. La mayor parte de los beneficios derivados de la ciencia están desigualmente distribuidos a causa de las asimetrías estructurales existentes entre los países, las regiones y los grupos sociales, así como entre los sexos. Conforme el saber científico se ha transformado en un factor decisivo de la producción de riquezas, su distribución se ha vuelto más desigual. Lo que distingue a los pobres (sean personas o países) de los ricos no es sólo que poseen menos bienes, sino que la gran mayoría de ellos está excluida de la creación y de los beneficios del saber científico.Nosotros, los participantes en la Conferencia Mundial sobre la Ciencia para el Siglo XXI: Un nuevo compromiso, reunidos en Budapest (Hungría) del 26 de junio al 1º de julio de 1999, bajo los auspicios de la Organización de las Naciones Unidas para la Educación, la Ciencia y la Cultura (UNESCO) y el Consejo Internacional para la Ciencia (ICSU):

Considerando:

7. el lugar que ocupan las ciencias naturales en la actualidad y la dirección que están tomando, las repercusiones sociales que han tenido y lo que espera de ellas la sociedad,

8. que en el siglo XXI la ciencia debe convertirse en un bien compartido solidariamente en beneficio de todos los pueblos, que la ciencia constituye un poderoso instrumento para comprender los fenómenos naturales y sociales y que desempeñará probablemente un papel aún más importante en el futuro a medida que se conozca mejor la complejidad creciente de las relaciones que existen entre la sociedad y el medio natural,

9. la necesidad cada vez mayor de conocimientos científicos para la adopción de decisiones, ya sea en el sector público o en el privado, teniendo presente en particular la influencia que la ciencia ha de ejercer en la formulación de políticas y reglamentaciones,

10. que el acceso al saber científico con fines pacíficos desde una edad muy temprana forma parte del derecho a la educación que tienen todos los hombres y mujeres, y que la enseñanza de la ciencia es fundamental para la plena realización del ser humano, para crear una capacidad científica endógena y para contar con ciudadanos activos e informados,

11. que la investigación científica y sus aplicaciones pueden ser de gran beneficio para el crecimiento económico y el desarrollo humano sostenible, comprendida la mitigación de la pobreza, y que el futuro de la humanidad dependerá más que nunca de la producción, la difusión y la utilización equitativas del saber,

12. que la investigación científica es una fuerza motriz fundamental en el campo de la salud y la protección social y que una mayor utilización del saber científico podría mejorar considerablemente la salud de la humanidad,

13. el proceso de mundialización en curso y la función estratégica que en él

desempeña el conocimiento científico y tecnológico,

14. la imperiosa necesidad de reducir las disparidades entre los países en desarrollo y los desarrollados mejorando las capacidades e infraestructuras científicas de los países en desarrollo,

15. que la revolución de la información y la comunicación ofrece medios nuevos y más eficaces para intercambiar los conocimientos científicos y hacer progresar la educación y la investigación,

16. la importancia que tiene para la investigación y la enseñanza científicas el acceso libre y completo a la información y los datos de dominio público,

17. la función que desempeñan las ciencias sociales en el análisis de las transformaciones sociales relacionadas con los adelantos científicos y tecnológicos y en la búsqueda de soluciones a los problemas que esos procesos generan,

18. las recomendaciones de las grandes conferencias convocadas por las organizaciones del sistema de las Naciones Unidas y otras entidades y de las reuniones asociadas a la Conferencia Mundial sobre la Ciencia,

19. que la investigación científica y el uso del saber científico deben respetar los derechos humanos y la dignidad de los seres humanos, en consonancia con la Declaración Universal de Derechos Humanos y a la luz de la Declaración Universal sobre el Genoma Humano y los Derechos Humanos,

20. que algunas aplicaciones de la ciencia pueden ser perjudiciales para las personas y la sociedad, el medio ambiente y la salud de los seres humanos e incluso poner en peligro la supervivencia de la especie humana, y que la ciencia aporta una contribución indispensable a la causa de la paz y el desarrollo y a la protección y la seguridad mundiales,

21. que incumbe a los científicos, junto a otros importantes agentes, una responsabilidad especial para evitar las aplicaciones de la ciencia que son éticamente erróneas o que tienen consecuencias negativas,

22. la necesidad de practicar y aplicar las ciencias de acuerdo con normas éticas apropiadas, fundadas en un amplio debate público,

23. que la labor científica y el uso del saber científico deben respetar y preservar todas las formas de vida y los sistemas de sustentación de la vida de nuestro planeta,

24. que siempre hubo un desequilibrio en la participación de hombres y mujeres en todas las actividades relacionadas con la ciencia,

25. que existen obstáculos que han impedido la plena participación de

hombres y mujeres de otros grupos, entre otros las personas discapacitadas, los pueblos indígenas y las minorías étnicas, denominados en adelante grupos desfavorecidos,

26. que los sistemas tradicionales y locales de conocimiento, como expresiones dinámicas de la percepción y la comprensión del mundo, pueden aportar, y lo han hecho en el curso de la historia, una valiosa contribución a la ciencia y la tecnología, y que es menester preservar, proteger, investigar y promover ese patrimonio cultural y ese saber empírico,

27. que son necesarias unas nuevas relaciones entre la ciencia y la sociedad para resolver apremiantes problemas mundiales como la pobreza, la degradación del medio ambiente, la insuficiencia de los servicios de salud pública y la seguridad del suministro de alimentos y agua, especialmente en relación con el crecimiento demográfico,

28. la necesidad de que los gobiernos, la sociedad civil y el sector de la producción asuman un compromiso firme con la ciencia, y de que los investigadores científicos asuman un compromiso igualmente firme en pro del bienestar de la sociedad,

1. La ciencia al servicio del conocimiento; el conocimiento al servicio del progreso

29. La función inherente al quehacer científico consiste en estudiar de manera sistemática y profunda la naturaleza y la sociedad para obtener nuevos conocimientos. Estos nuevos conocimientos, fuente de enriquecimiento educativo, cultural e intelectual, generan avances tecnológicos y beneficios económicos. La promoción de la investigación básica y orientada hacia los problemas es esencial para alcanzar un desarrollo y un progreso endógenos.

30. Mediante políticas nacionales de ciencia y como catalizadores que facilitan la interacción y la comunicación entre las partes interesadas, los gobiernos deben reconocer la función esencial que desempeña la investigación científica en la adquisición del saber, la formación de científicos y la educación de los ciudadanos. La investigación científica financiada por el sector privado se ha convertido en un factor clave del desarrollo socioeconómico, pero no puede excluir la necesidad de la investigación financiada con fondos públicos. Ambos sectores deben colaborar estrechamente y considerarse complementarios para financiar las investigaciones científicas que persigan objetivos a largo plazo.

2. La ciencia al servicio de la paz

31. En esencia, el pensamiento científico consiste en la capacidad de examinar los problemas desde distintas perspectivas y en buscar explicaciones a los fenómenos naturales y sociales, sometiéndolas constantemente a análisis críticos. La ciencia se basa, pues, en una reflexión crítica y libre, fundamental en un mundo democrático. La comunidad científica, que desde hace largo tiempo comparte una

tradición que trasciende las naciones, las religiones y las etnias, tiene el deber, como afirma la Constitución de la UNESCO, de promover la "solidaridad intelectual y moral de la humanidad", base de una cultura de paz. La cooperación entre los investigadores de todo el mundo aporta una contribución valiosa y constructiva a la seguridad mundial y al establecimiento de relaciones pacíficas entre las diferentes naciones, sociedades y culturas, y puede fomentar la adopción de nuevas medidas en pro del desarme, comprendido el desarme nuclear.

32. Los gobiernos y la sociedad en general deben tener conciencia de la necesidad de usar las ciencias naturales y sociales y la tecnología como herramientas para atacar las causas profundas y los efectos de los conflictos. Hay que aumentar las inversiones en las investigaciones científicas sobre esas cuestiones.

3. La ciencia al servicio del desarrollo

33. Hoy más que nunca, la ciencia y sus aplicaciones son indispensables para el desarrollo. Mediante los apropiados programas de educación e investigación, las autoridades, sea cual fuere su ámbito de competencia, y el sector privado deben prestar más apoyo a la construcción de una capacidad científica y tecnológica adecuada y distribuida de manera equitativa, fundamento indispensable de un desarrollo económico, social, cultural y ambiental racional. Esta necesidad es especialmente apremiante en los países en desarrollo. El desarrollo tecnológico exige una base científica sólida y debe orientarse resueltamente hacia modos de producción seguros y no contaminantes, una utilización de los recursos más eficaz y productos más inocuos para el medio ambiente. La ciencia y la tecnología también deben orientarse decididamente hacia un mejoramiento de las posibilidades de empleo, la competitividad y la justicia social. Hay que aumentar las inversiones en ciencia y tecnología encaminadas a estos objetivos y a conocer y proteger mejor la base de recursos naturales del planeta, la diversidad biológica y los sistemas de sustentación de la vida. El objetivo debe ser avanzar hacia estrategias de desarrollo sostenible mediante la integración de las dimensiones económicas, sociales, culturales y ambientales.

34. La enseñanza científica, en sentido amplio, sin discriminación y que abarque todos los niveles y modalidades, es un requisito previo fundamental de la democracia y el desarrollo sostenible. En los últimos años se han tomado medidas en todo el mundo para promover la enseñanza básica para todos. Es esencial que se reconozca el papel primordial desempeñado por las mujeres en la aplicación del progreso científico a la producción de alimentos y la atención sanitaria, y que se realicen esfuerzos para mejorar su comprensión de los adelantos científicos logrados en esos terrenos. La enseñanza, la transmisión y la divulgación de la ciencia deben construirse sobre esta base. Los grupos marginados aún requieren una atención especial. Hoy más que nunca es necesario fomentar y difundir conocimientos científicos básicos en todas las culturas y todos los sectores de la sociedad así como las capacidades de razonamiento y las competencias prácticas y una apreciación de los valores éticos, a fin de mejorar la participación de los

ciudadanos en la adopción de decisiones relativas a la aplicación de los nuevos conocimientos. Habida cuenta de los progresos científicos, es especialmente importante la función de las universidades en la promoción y la modernización de la enseñanza de la ciencia y su coordinación en todos los niveles del ciclo educativo. En todos los países, especialmente en los países en desarrollo, es preciso reforzar la investigación científica en los programas de enseñanza superior y de estudios de posgrado tomando en cuenta las prioridades nacionales.

35. La creación de capacidades científicas deberá contar con el apoyo de la cooperación regional e internacional a fin de alcanzar un desarrollo equitativo y la difusión y la utilización de la creatividad humana sin discriminación de ningún tipo contra países, grupos o individuos. La cooperación entre los países desarrollados y los países en desarrollo debe llevarse a cabo ateniéndose a los principios de pleno y libre acceso a la información, equidad y beneficio mutuo. En todas las actividades de cooperación es menester prestar la debida atención a la diversidad de tradiciones y culturas. El mundo desarrollado tiene el deber de acrecentar las actividades de cooperación con los países en desarrollo y los países en transición en el ámbito de la ciencia. Es particularmente importante ayudar a los Estados pequeños y los países menos adelantados a crear una masa crítica de investigación nacional en ciencias mediante la cooperación regional e internacional. La existencia de estructuras científicas, como las universidades, es un elemento esencial para que el personal pueda capacitarse en su propio país, con miras a una carrera profesional ulterior en él. Se deberán crear condiciones que contribuyan a reducir el éxodo de profesionales o a invertir esa tendencia. Ahora bien, ninguna medida que se adopte deberá limitar la libre circulación de los científicos.

36. El progreso científico requiere varios tipos de cooperación en los planos intergubernamental, gubernamental y no gubernamental, y entre ellos, como: proyectos multilaterales; redes de investigación, en especial entre países del Sur; relaciones de colaboración entre las comunidades científicas de los países desarrollados y en desarrollo para satisfacer las necesidades de todos los países y favorecer su progreso; becas y subvenciones y el fomento de investigaciones conjuntas; programas que faciliten el intercambio de conocimientos; la creación de centros de investigación de reconocido prestigio internacional, en particular en países en desarrollo; acuerdos internacionales para promover, evaluar y financiar conjuntamente grandes proyectos científicos y facilitar un amplio acceso a ellos; grupos internacionales para que evalúen científicamente problemas complejos, y acuerdos internacionales que impulsen la formación de posgrado. Se deben poner en marcha nuevas iniciativas de colaboración interdisciplinaria. Se debe reforzar la índole internacional de la investigación básica, aumentando considerablemente el apoyo a los proyectos de investigación a largo plazo y los proyectos de colaboración internacional, especialmente los de alcance mundial. Al respecto, se debe prestar particular atención a la necesidad de continuidad en el apoyo a la investigación. Debe facilitarse activamente el acceso de los investigadores de los países en desarrollo a estas estructuras, que deberían estar abiertas a todos en función de la capacidad científica. Es menester ampliar la utilización de la tecnología

de la información y la comunicación, en especial mediante la creación de redes, a fin de fomentar la libre circulación de los conocimientos. Al mismo tiempo, se debe velar por que la utilización de estas tecnologías no conduzca a negar ni a limitar la riqueza de las distintas culturas y los diferentes medios de expresión.

37. Para que todos los países se atengan a los objetivos que se determinan en esta Declaración, paralelamente a los enfoques internacionales se deberían establecer en primer lugar y en el plano nacional estrategias, mecanismos institucionales y sistemas de financiación, o revisar los que existen, a fin de fortalecer el papel de las ciencias en el desarrollo sostenible en el nuevo contexto. Concretamente, deberían consistir en: una política nacional de ciencia a largo plazo, que se ha de elaborar conjuntamente con los principales actores de los sectores público y privado; el apoyo a la enseñanza y la investigación científicas; la instauración de una cooperación entre organismos de investigación y desarrollo, universidades y empresas en el marco de los sistemas nacionales de innovación; la creación y el mantenimiento de entidades nacionales encargadas de la evaluación y la gestión de los riesgos, la reducción de la vulnerabilidad a éstos y la seguridad y la salud; e incentivos para favorecer las inversiones, investigaciones e innovaciones. Se debe invitar a los parlamentos y a los gobiernos a establecer una base jurídica, institucional y económica que propicie el desarrollo de las capacidades científicas y tecnológicas en los sectores público y privado, y facilite su interacción. La adopción de decisiones y la determinación de prioridades en materia de ciencia deben formar parte de la planificación global del desarrollo y de la formulación de estrategias de desarrollo sostenible. En este contexto, la reciente decisión adoptada por los principales países acreedores del grupo G8 para iniciar un proceso de reducción de la deuda de determinados países en desarrollo favorecerá un esfuerzo conjunto de los países en desarrollo y de los países desarrollados encaminado a crear mecanismos adecuados de financiación de la ciencia con miras a fortalecer los sistemas nacionales y regionales de investigación científica y tecnológica.

38. Es preciso proteger adecuadamente los derechos de propiedad intelectual a escala mundial, y el acceso a los datos y la información es fundamental para llevar a cabo la labor científica y plasmar los resultados de la investigación científica en beneficios tangibles para la sociedad. Habrá que adoptar medidas para reforzar las relaciones mutuamente provechosas entre la protección de los derechos de propiedad intelectual y la difusión de los conocimientos científicos. Es menester considerar el ámbito, el alcance y la aplicación de los derechos de propiedad intelectual en relación con la elaboración, la distribución y el uso equitativos del saber. También es necesario desarrollar aún más los adecuados marcos jurídicos nacionales para satisfacer las exigencias específicas de los países en desarrollo y tener en cuenta los conocimientos tradicionales, así como sus fuentes y productos, velar por su reconocimiento y protección apropiados, basados en el consentimiento fundado de los propietarios consuetudinarios o tradicionales de ese saber.

4. La ciencia en la sociedad y la ciencia para la sociedad

39. La práctica de la investigación científica y la utilización del saber derivado de esa investigación deberían estar siempre encaminadas a lograr el bienestar de la humanidad, y en particular la reducción de la pobreza, respetar la dignidad y los derechos de los seres humanos, así como el medio ambiente del planeta, y tener plenamente en cuenta la responsabilidad que nos incumbe con respecto a las generaciones presentes y futuras. Todas las partes interesadas deben asumir un nuevo compromiso con estos importantes principios.

40. Hay que garantizar la libre circulación de la información sobre todas las utilizaciones y consecuencias posibles de los nuevos descubrimientos y tecnologías, a fin de que las cuestiones éticas se puedan debatir de modo apropiado. Todos los países deben adoptar medidas adecuadas en relación con los aspectos éticos de la práctica científica y del uso del conocimiento científico y sus aplicaciones. Dichas medidas deberían incluir las debidas garantías procesales para que las divergencias de opinión y quienes las expresan sean tratados con equidad y consideración. La Comisión Mundial de Etica del Conocimiento Científico y la Tecnología de la UNESCO puede ofrecer un medio de interacción a este respecto.

41. Todos los investigadores deberían comprometerse a acatar normas éticas estrictas y habría que elaborar para las profesiones científicas un código de deontología basado en los principios pertinentes consagrados en los instrumentos internacionales relativos a los derechos humanos. La responsabilidad social que incumbe a los investigadores exige que mantengan en un alto grado la honradez y el control de calidad profesionales, difundan sus conocimientos, participen en el debate público y formen a las jóvenes generaciones. Las autoridades políticas deberían respetar la acción de los científicos a este respecto. Los programas de estudios científicos deberían incluir la ética de la ciencia, así como una formación relativa a la historia y la filosofía de la ciencia y sus repercusiones culturales.

42. La igualdad de acceso a la ciencia no sólo es una exigencia social y ética para el desarrollo humano, sino que además constituye una necesidad para explotar plenamente el potencial de las comunidades científicas de todo el mundo y orientar el progreso científico de manera que se satisfagan las necesidades de la humanidad. Habría que resolver con urgencia los problemas con que las mujeres, que constituyen más de la mitad de la población mundial, tienen que enfrentarse para emprender carreras científicas, proseguirlas, obtener promociones en ellas y participar en la adopción de decisiones en materia de ciencia y tecnología. No menos apremiante es la necesidad de eliminar los obstáculos con que tropiezan los grupos desfavorecidos y que impiden su plena y efectiva participación.

43. Los gobiernos y científicos del mundo entero deben abordar los problemas complejos planteados por la salud de las poblaciones pobres, así como por las disparidades crecientes en materia de salud que se dan

entre países y entre comunidades de un mismo país, con miras a lograr un nivel de salud mejor y más equitativo, y facilitar también mejores servicios de asistencia sanitaria de calidad para todos. Esto se debe llevar a cabo mediante la educación, la utilización de los adelantos científicos y tecnológicos, la creación de sólidas asociaciones a largo plazo entre las partes interesadas, y el aprovechamiento de programas encaminados a ese fin.

* * *

44. Nosotros, los participantes en la Conferencia Mundial sobre la Ciencia para el Siglo XXI: Un nuevo compromiso, nos comprometemos a hacer todo lo posible para promover el diálogo entre la comunidad científica y la sociedad, a eliminar todas las formas de discriminación relacionadas con la educación científica y los beneficios de la ciencia, a actuar con ética y espíritu de cooperación en nuestras esferas de responsabilidad respectivas, a consolidar la cultura científica y su aplicación con fines pacíficos en todo el mundo, y a fomentar la utilización del saber científico en pro del bienestar de los pueblos y de la paz y el desarrollo sostenibles, teniendo en cuenta los principios sociales y éticos mencionados.

45. Consideramos que el documento de la Conferencia Programa en pro de la Ciencia: Marco General de Acción plasma un nuevo compromiso con la ciencia y puede servir de guía estratégica para establecer relaciones de cooperación dentro del sistema de las Naciones Unidas y entre todos los interesados en la actividad científica durante los años venideros.

46. En consecuencia, aprobamos la presente Declaración sobre la Ciencia y el Uso del Saber Científico y nos adherimos de común acuerdo al Programa en pro de la Ciencia: Marco General de Acción, como medio de alcanzar los objetivos expuestos en la Declaración. Asimismo, pedimos a la UNESCO y al ICSU que presenten ambos documentos a su Conferencia General y a su Asamblea General respectivas. Dichos documentos también se someterán a la Asamblea General de las Naciones Unidas. El objetivo perseguido es que la UNESCO y el ICSU definan y realicen una actividad de seguimiento en sus respectivos programas, y movilicen también el apoyo de todos los protagonistas de la cooperación, especialmente los pertenecientes al sistema de las Naciones Unidas, con miras a fortalecer la coordinación y cooperación internacionales en la esfera científica.

http://www.unesco.org/general/eng/programmes/science


Adoptada por la Conferencia mundial sobre la ciencia

el 1o de julio 1999 - Texto final

Proclamamos lo siguiente:1. La ciencia al servicio del conocimiento; el conocimiento al servicio del progreso 2. La ciencia al servicio de la paz 3. La ciencia al servicio del desarrollo 4. La ciencia en la sociedad y la ciencia para la sociedad

1. La ciencia al servicio del conocimiento; el conocimiento al servicio del progreso

29 La función inherente al quehacer científico consiste en estudiar de manera sistemática y profunda la naturaleza y la sociedad para obtener nuevos conocimientos. Estos nuevos conocimientos, fuente de enriquecimiento educativo, cultural e intelectual, generan avances tecnológicos y beneficios económicos. La promoción de la investigación básica y orientada hacia los problemas es esencial para alcanzar un desarrollo y un progreso endógenos.

30 Mediante políticas nacionales de ciencia y como catalizadores que facilitan la interacción y la comunicación entre las partes interesadas, los gobiernos deben reconocer la función esencial que desempeña la investigación científica en la adquisición del saber, la formación de científicos y la educación de los ciudadanos. La investigación científica financiada por el sector privado se ha convertido en un factor clave del desarrollo socioeconómico, pero no puede excluir la necesidad de la investigación financiada con fondos públicos. Ambos sectores deben colaborar estrechamente y considerarse complementarios para financiar las investigaciones científicas que persigan objetivos a largo plazo.

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2. La ciencia al servicio de la paz

31 En esencia, el pensamiento científico consiste en la capacidad de examinar los problemas desde distintas perspectivas y en buscar explicaciones a los fenómenos naturales y sociales, sometiéndolas constantemente a análisis críticos. La ciencia se basa, pues, en una reflexión crítica y libre, fundamental en un mundo democrático. La comunidad científica, que desde hace largo tiempo comparte una tradición que trasciende las naciones, las religiones y las etnias, tiene el deber, como afirma la Constitución de la UNESCO, de promover la "solidaridad intelectual y moral de la humanidad", base de una cultura de paz. La cooperación entre los investigadores de todo el mundo aporta una contribución valiosa y constructiva a la seguridad mundial y al establecimiento de relaciones pacíficas entre las diferentes naciones, sociedades y culturas, y puede fomentar la adopción de nuevas medidas en pro del desarme, comprendido el desarme nuclear.

32 Los gobiernos y la sociedad en general deben tener conciencia de la necesidad de usar las ciencias naturales y sociales y la tecnología como herramientas para atacar las causas profundas y los efectos de los conflictos. Hay que aumentar las inversiones en las investigaciones científicas sobre esas cuestiones.

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3. La ciencia al servicio del desarrollo

33 Hoy más que nunca, la ciencia y sus aplicaciones son indispensables para el desarrollo. Mediante los apropiados programas de educación e investigación, las autoridades, sea cual fuere su ámbito de competencia, y el sector privado deben prestar más apoyo a la construcción de una capacidad científica y tecnológica adecuada y distribuida de manera equitativa, fundamento indispensable de un desarrollo económico, social, cultural y ambiental racional. Esta necesidad es especialmente apremiante en los países en desarrollo. El desarrollo tecnológico exige una base científica sólida y debe orientarse resueltamente hacia modos de producción seguros y no contaminantes, una utilización de los recursos más eficaz y productos más inocuos para el medio ambiente. La ciencia y la tecnología también deben orientarse decididamente hacia un mejoramiento de las posibilidades de empleo, la competitividad y la justicia social. Hay que aumentar las inversiones en ciencia y tecnología encaminadas a estos objetivos y a conocer y proteger mejor la base de recursos naturales del planeta, la diversidad biológica y los sistemas de sustentación de la vida. El objetivo debe ser avanzar hacia estrategias de desarrollo sostenible mediante la integración de las dimensiones económicas, sociales, culturales y ambientales.

34 La enseñanza científica, en sentido amplio, sin discriminación y que abarque todos los niveles y modalidades, es un requisito previo fundamental de la democracia y el desarrollo sostenible. En los últimos años se han tomado medidas en todo el mundo para promover la enseñanza básica para todos. Es esencial que se reconozca el papel primordial desempeñado por las mujeres en la aplicación del progreso científico a la producción de alimentos y la atención sanitaria, y que se realicen esfuerzos para mejorar su comprensión de los adelantos científicos logrados en esos terrenos. La enseñanza, la transmisión y la divulgación de la ciencia deben construirse sobre esta base. Los grupos marginados aún requieren una atención especial. Hoy más que nunca es necesario fomentar y difundir conocimientos científicos básicos en todas las culturas y todos los sectores de la sociedad así como las capacidades de razonamiento y las competencias prácticas y una apreciación de los valores éticos, a fin de mejorar la participación de los ciudadanos en la adopción de decisiones relativas a la aplicación de los nuevos conocimientos. Habida cuenta de los progresos científicos, es especialmente importante la función de las universidades en la promoción y la modernización de la enseñanza de la ciencia y su coordinación en todos los niveles del ciclo educativo. En todos los países, especialmente en los países en desarrollo, es preciso reforzar la investigación científica en los programas de enseñanza superior y de estudios de posgrado tomando en cuenta las prioridades nacionales.

35 La creación de capacidades científicas deberá contar con el apoyo de la cooperación regional e internacional a fin de alcanzar un desarrollo equitativo y la difusión y la utilización de la creatividad humana sin discriminación de ningún tipo contra países, grupos o individuos. La cooperación entre los países desarrollados y los países en desarrollo debe llevarse a cabo ateniéndose a los principios de pleno y libre acceso a la información, equidad y beneficio mutuo. En todas las actividades de cooperación es menester prestar la debida atención a la diversidad de tradiciones y culturas. El mundo desarrollado tiene el deber de acrecentar las actividades de cooperación con los países en desarrollo y los países en transición en el ámbito de la ciencia. Es particularmente importante ayudar a los Estados pequeños y los países menos adelantados a crear una masa crítica de investigación nacional en ciencias mediante la cooperación regional e internacional. La existencia de estructuras científicas, como las universidades, es un elemento esencial para que el personal pueda capacitarse en su propio país, con miras a una carrera profesional ulterior en él. Se deberán crear condiciones que contribuyan a reducir el éxodo de profesionales o a invertir esa tendencia. Ahora bien, ninguna medida que se adopte deberá limitar la libre circulación de los científicos.

36 El progreso científico requiere varios tipos de cooperación en los planos intergubernamental, gubernamental y no gubernamental, y entre ellos, como: proyectos multilaterales; redes de investigación, en especial entre países del Sur; relaciones de colaboración entre las comunidades científicas de los países desarrollados y en desarrollo para satisfacer las necesidades de todos los países y favorecer su progreso; becas y subvenciones y el fomento de investigaciones conjuntas; programas que faciliten el intercambio de conocimientos; la creación de centros de investigación de reconocido prestigio internacional, en particular en países en desarrollo; acuerdos internacionales para promover, evaluar y financiar conjuntamente grandes proyectos científicos y facilitar un amplio acceso a ellos; grupos internacionales para que evalúen científicamente problemas complejos, y acuerdos internacionales que impulsen la formación de posgrado. Se deben poner en marcha nuevas iniciativas de colaboración interdisciplinaria. Se debe reforzar la índole internacional de la investigación básica, aumentando considerablemente el apoyo a los proyectos de investigación a largo plazo y los proyectos de

colaboración internacional, especialmente los de alcance mundial. Al respecto, se debe prestar particular atención a la necesidad de continuidad en el apoyo a la investigación. Debe facilitarse activamente el acceso de los investigadores de los países en desarrollo a estas estructuras, que deberían estar abiertas a todos en función de la capacidad científica. Es menester ampliar la utilización de la tecnología de la información y la comunicación, en especial mediante la creación de redes, a fin de fomentar la libre circulación de los conocimientos. Al mismo tiempo, se debe velar por que la utilización de estas tecnologías no conduzca a negar ni a limitar la riqueza de las distintas culturas y los diferentes medios de expresión.

37 Para que todos los países se atengan a los objetivos que se determinan en esta Declaración, paralelamente a los enfoques internacionales se deberían establecer en primer lugar y en el plano nacional estrategias, mecanismos institucionales y sistemas de financiación, o revisar los que existen, a fin de fortalecer el papel de las ciencias en el desarrollo sostenible en el nuevo contexto. Concretamente, deberían consistir en: una política nacional de ciencia a largo plazo, que se ha de elaborar conjuntamente con los principales actores de los sectores público y privado; el apoyo a la enseñanza y la investigación científicas; la instauración de una cooperación entre organismos de investigación y desarrollo, universidades y empresas en el marco de los sistemas nacionales de innovación; la creación y el mantenimiento de entidades nacionales encargadas de la evaluación y la gestión de los riesgos, la reducción de la vulnerabilidad a éstos y la seguridad y la salud; e incentivos para favorecer las inversiones, investigaciones e innovaciones. Se debe invitar a los parlamentos y a los gobiernos a establecer una base jurídica, institucional y económica que propicie el desarrollo de las capacidades científicas y tecnológicas en los sectores público y privado, y facilite su interacción. La adopción de decisiones y la determinación de prioridades en materia de ciencia deben formar parte de la planificación global del desarrollo y de la formulación de estrategias de desarrollo sostenible. En este contexto, la reciente decisión adoptada por los principales países acreedores del grupo G8 para iniciar un proceso de reducción de la deuda de determinados países en desarrollo favorecerá un esfuerzo conjunto de los países en desarrollo y de los países desarrollados encaminado a crear mecanismos adecuados de financiación de la ciencia con miras a fortalecer los sistemas nacionales y regionales de investigación científica y tecnológica.

38 Es preciso proteger adecuadamente los derechos de propiedad intelectual a escala mundial, y el acceso a los datos y la información es fundamental para llevar a cabo la labor científica y plasmar los resultados de la investigación científica en beneficios tangibles para la sociedad. Habrá que adoptar medidas para reforzar las relaciones mutuamente provechosas entre la protección de los derechos de propiedad intelectual y la difusión de los conocimientos científicos. Es menester considerar el ámbito, el alcance y la aplicación de los derechos de propiedad intelectual en relación con la elaboración, la distribución y el uso equitativos del saber. También es necesario desarrollar aún más los adecuados marcos jurídicos nacionales para satisfacer las exigencias específicas de los países en desarrollo y tener en cuenta los conocimientos tradicionales, así como sus fuentes y productos, velar por su reconocimiento y protección apropiados, basados en el consentimiento fundado de los propietarios consuetudinarios o tradicionales de ese saber.

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4. La ciencia en la sociedad y la ciencia para la sociedad

39 La práctica de la investigación científica y la utilización del saber derivado de esa investigación deberían estar siempre encaminadas a lograr el bienestar de la humanidad, y en particular la reducción de la pobreza, respetar la dignidad y los derechos de los seres humanos, así como el medio ambiente del planeta, y tener plenamente en cuenta la responsabilidad que nos incumbe con respecto a las generaciones presentes y futuras. Todas las partes interesadas deben asumir un nuevo compromiso con estos importantes principios.

40 Hay que garantizar la libre circulación de la información sobre todas las utilizaciones y consecuencias posibles de los nuevos descubrimientos y tecnologías, a fin de que las cuestiones éticas se puedan debatir de modo apropiado. Todos los países deben adoptar medidas adecuadas en relación con los aspectos éticos de la práctica científica y del uso del conocimiento científico y sus aplicaciones. Dichas medidas deberían incluir las debidas garantías procesales para que las divergencias de opinión y quienes las expresan sean tratados con equidad y consideración. La Comisión Mundial de Etica del Conocimiento Científico y la Tecnología de la UNESCO puede ofrecer un medio de interacción a este respecto.

41 Todos los investigadores deberían comprometerse a acatar normas éticas estrictas y habría que elaborar para las profesiones científicas un código de deontología basado en los principios pertinentes consagrados en los instrumentos internacionales relativos a los derechos humanos. La responsabilidad social que incumbe a los investigadores exige que mantengan en un alto grado la honradez y el control de calidad profesionales, difundan sus conocimientos, participen en el debate público y formen a las jóvenes generaciones. Las autoridades políticas deberían respetar la acción de los científicos a este respecto. Los programas de estudios científicos deberían incluir la ética de la ciencia, así como una formación relativa a la historia y la filosofía de la ciencia y sus repercusiones culturales.

42 La igualdad de acceso a la ciencia no sólo es una exigencia social y ética para el desarrollo humano, sino que además constituye una necesidad para explotar plenamente el potencial de las comunidades científicas de todo el mundo y orientar el progreso científico de manera que se satisfagan las necesidades de la humanidad. Habría que resolver con urgencia los problemas con que las mujeres, que constituyen más de la mitad de la población mundial, tienen que enfrentarse para emprender carreras científicas, proseguirlas, obtener promociones en ellas y participar en la adopción de decisiones en materia de ciencia y tecnología. No menos apremiante es la necesidad de eliminar los obstáculos con que tropiezan los grupos desfavorecidos y que impiden su plena y efectiva participación.

43 Los gobiernos y científicos del mundo entero deben abordar los problemas complejos planteados por la salud de las poblaciones pobres, así como por las disparidades crecientes en materia de salud que se dan entre países y entre comunidades de un mismo país, con miras a lograr un nivel de salud mejor y más equitativo, y facilitar también mejores servicios de asistencia sanitaria de calidad para todos. Esto se debe llevar a cabo mediante la educación, la utilización de los adelantos científicos y tecnológicos, la creación de sólidas asociaciones a largo plazo entre las partes interesadas, y el aprovechamiento de programas encaminados a ese fin.

44 Nosotros, los participantes en la Conferencia Mundial sobre la Ciencia para el Siglo XXI: Un nuevo compromiso, nos comprometemos a hacer todo lo posible para promover el diálogo entre la comunidad científica y la sociedad, a eliminar todas las formas de discriminación relacionadas con la educación científica y los beneficios de la ciencia, a actuar con ética y espíritu de cooperación en nuestras esferas de responsabilidad respectivas, a consolidar la cultura científica y su aplicación con fines pacíficos en todo el mundo, y a fomentar la utilización del saber científico en pro del bienestar de los pueblos y de la paz y el desarrollo sostenibles, teniendo en cuenta los principios sociales y éticos mencionados.

45 Consideramos que el documento de la Conferencia Programa en pro de la Ciencia: Marco General de Acción plasma un nuevo compromiso con la ciencia y puede servir de guía estratégica para establecer relaciones de cooperación dentro del sistema de las Naciones Unidas y entre todos los interesados en la actividad científica durante los años venideros.

46 En consecuencia, aprobamos la presente Declaración sobre la Ciencia y el Uso del Saber Científico y nos adherimos de común acuerdo al Programa en pro de la Ciencia: Marco General de Acción, como medio de alcanzar los objetivos expuestos en la Declaración. Asimismo, pedimos a la UNESCO y al ICSU que presenten ambos documentos a su Conferencia General y a su Asamblea General respectivas. Dichos documentos también se someterán a la Asamblea General de las Naciones Unidas. El objetivo perseguido es que la UNESCO y el ICSU definan y realicen una actividad de seguimiento en sus respectivos programas, y movilicen también el apoyo de todos los protagonistas de la cooperación, especialmente los pertenecientes al sistema de las Naciones Unidas, con miras a fortalecer la coordinación y cooperación internacionales en la esfera científica.

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Fuente: Declaración UNESCO

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ECUACIÓN QUÍMICAUna ecuación química, al igual que una ecuación matemática consta de 2 miembros, y como en una ecuación matemática, una ECUACIÓN QUÍMICA es una igualdad.

REACTIVOS = PRODUCTOS

La cantidad y naturaleza de los átomos que tengo por el lado de los REACTIVOS, debe ser igual a la cantidad y naturaleza de los átomos del lado de los PRODUCTOS; aunque en el lado de los REACTIVOS y PRODUCTOS, se hallen formando compuestos con propiedades totalmente diferentes.

Para la formación de AGUA, utilizo los reactivos Hidrógeno y Oxígeno

H2 + O2 ------------>

H2O

hidrógeno oxígeno agua

Pero al contar la cantidad de átomos de hidrógeno y oxígeno que tengo de cada lado de la ecuación me encuentro que no todas las cantides coinciden como deberían. ¿ Qué sucede ? Dijimos antes que toda combinación se realiza en cantidades PERFECTAMENTE DEFINIDAS, entonces en esta ecuación falta representarse como debería las cantidades para la formación de agua, a partir de hidrógeno y oxígeno. ¿ Qué debemos hacer para representar esas cantidades correctamente ? Según corresponda en cada caso, y sólo en caso de ser necesario, multiplicar las moléculas de oxígeno, hidrógeno y agua, por un número, de tal forma de lograr tener las cantidades de átomos iguales de cada lado de la ecuación.

H2 + O2 ------------>

H2O

hidrógeno oxígeno agua

Podemos ver lo siguiente:

NOTA: para equilibrar las ecuaciones químicas no se usan fracciones, y lo que se multiplica siempre es la molécula entera, y nunca parte de la misma.cantidad de átomos de hidrógeno: 2 de cada lado;

cantidad de átomos de oxígeno: del lado de los reactivos 2, del lado de los productos 1, por lo tanto, debemos multiplicar la molécula de agua x 2, y tendremos igual cantidad de átomos de oxígeno de cada lado de la ecuación;

luego del lado de los productos tenemos ahora 4 átomos de hidrógeno, por lo tanto, para equilibrar la cantidad de hidrógenos del lado de los reactivos deberemos multiplicar la molécula de hidrógeno x 2

2 H2 + O2 ------------> 2 H2Ohidrógeno oxígeno agua

Ahora, si realiza la cuenta verá que tenemos las cantidades de átomos iguales a ambos lados de la ecuación.

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Reacción endotérmica y exotérmica Lecciones

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Un camino efectivo para verificar la importancia de algo es mostrar que su presencia es necesaria. El mejor camino para clarificar esta idea es por medio de buenas imágenes. Por ej podríamos pensar sobre una simple y común situación, un auto en una autopista. Las figuras muestran una secuencia humorística de escenas desarrolladas para ejemplificar la importancia de la química.

continuacióne - Algunas personas prefieren autos rojos, otros los prefieren verdes.¿Podrían elegir los colores de sus autos si no fuera por la química? Por supuesto que no ! Las pinturas se hacen con diferentes reacciones químicas. Igual que los pigmentos naturales (como el blanco óxido de titanio) son útiles solamente después de los procesos químicos. La producción de pinturas envuelve complejos problemas. Para proveer sistemas estables, es necesario usar diferentes sustancias químicas como surfactantes, solventes, y estabilizadores. Fig e muestra un auto sin pintar

Figura E

f - Podría manejar un auto si no tuviera los

asientos (Fig f) ? La mayoría de las espumas usadas para fabricar los asientos de los autos

están compuestas de polímeros poliuretánicos. Estas sustancias se producen por complejas reacciones químicas. Los revestimientos que

cubren los asientos son frecuen- temente materiales poliméricos preparados através de procesos químicos. A veces, se usan cueros naturales, pero igual en este caso deben ser

teñidos.Figura F

g - El metal usado para la estructura de los autos resulta de varios procesos: minería, separación de minerales, reducción de óxidos naturales a metal, y procesos metalúrgicos. Las reacciones químicas están involucradas en todas estas etapas. Si no fuera por ellas sería imposible armar el motor, el chasis, y las partes metálicas del cuerpo del auto. Esto significa que si no fuera por los procesos químicos el auto no existiría (Fig g)

Figura G

h - Después que el auto desaparece , queda el conductor.El conductor, como ser humano, es

el "lugar" donde ocurren importantes transformaciones bioquímicas. Su cuerpo es

como un gran laboratorio, hecho de sustancias químicas formadas a partir de elementos

químicos, donde varias reacciones químicas complejas ocurren simultáneamente. Una

composición aproximada del cuerpo humano se muestra en la Fig h

Figura H

Fuente:Picturing the Chemical Relevance • Journal of Chemical Education • Agosto 1991 • Pág 652 a 654Autores:THE BRAZILIAN CHEMISTRY IN ACTIONUniversidade São Paulo, BrazilCoordinadores: J.A. Vanin y M. Regina AlcantarColaboradores: N.M.C. Aires ; M.H. Altarugio ; M.A. Autuori Leme ; M.P. de Barros ; A.G. Brolo ; D. Daltin ; O. Felippe Jr. ; R. Frignani ; A.N. Geraldes ; C.M. Langer ; M.S. Lessa ; S.W. Locatelli ; A.L.M.L. Mateus ; A.S Maia Jr. ; M.F.P. de Oliveira ; P.A. Porto ; M. Ramanoski ; S.F. Roque ; A.A. de A. Sampaio ; H.Y. Tsen ; J.J.T. Wagner ; E. Zanardi

Traducción: Pablo Janin

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REPULSIÓN DE PARES ELECTRÓNICOS TREPEVFORMAS MOLECULARES PARA MINIMIZARLA

AL3N2 AL2N3 AL6en T lineal octaédrica

AL5N AL4N2pirámide cuadrada cuadrada

Átomo central Pares enlazados

Ligando Pares aislados

Ir a LECCIONES volver


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Presentación

¿Cuánto cuesta un átomo de aluminio?

Tiocianato en la saliva: Una determinación analítica sencilla

Para una buena merienda, ¿un té o un chocolate?

¿En la Química también existen títulos de nobleza?

Fe: todo acerca del Hierro Cuando hablamos del Hierro en clase conviene no olvidar

que se trata de un elemento esencial para la vida. He aquí una serie de consideraciones interesantes y útiles para comentar con los alumnos.

¿Y por qué no un chiste?Einstein y su chofer

Ciencia para los Futuros Ciudadanos Cualquier elemento cotidiano es útil para ejemplificar aspectos de la

investigación y el saber científicos, sobre todo si se trata de algo tan ubicuo y sabroso como El Huevo.

El Agujero de Ozono, la Cinética de Reacciones Químicas y las Elecciones

Evaluaciones Internacionales en Ciencias

Semblanza de Avogadro

Acercándonos al Valor de la Constante de Avogadro: Con muy pocos materiales podemos hacer una determinación experimental que permite llegar a resultados aceptables.

Desnudando un huevo: una situación problemática que pone a prueba el ingenio y muchos conceptos químicos.

Metales por todos lados: algunas actividades para el aula que sirven para demostrar el valor de los metales en la vida cotidiana.

Ernesto Sábato y la Teoría de la Relatividad

Comentarios Bibliográficos

La lucha por la supervivencia

¿Es posible que la Pietà de Miguel Ángel se descomponga debido a una reacción química?

Armando una pila solar

La búsqueda de propiedades comunes en un mundo diverso

Los materiales que usamos

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Los materiales que usamos (2da parte)

Los materiales que usamos (3ra parte)

Los materiales que usamos (4ta parte)

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Colaboradora: Prof. Marta Susana Bulwik

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