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En el documento se describe la creación de fuentes caseras.TRANSCRIPT
7/21/2019 Informe Fuentes
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INFORME Nº
TEMA
Construcción de fuentes de energía caseras.
OBJETIVO GENERAL
Crear una batería ecológica y observar su funcionamiento.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
• Resaltar la importancia de las baterías ecológicas en el ahorro de la
energía eléctrica.
• Explicar el proceso de transformación de energía química en energía
eléctrica.
INTRODUCCIÓN
Las baterías o pilas como comnmente se les conoce! tiene m"s de #$$ a%os
de existencia! desde su primer modelo primitivo hasta lo
modernos productos que existen en la actualidad! como pilas alcalinas! pilas
recargables! etc.
Las baterías no han perdido vigencia tecnológica por el contrario! cada día se
perfecciona! ya en la actualidad se habla de sistemas híbridos!
de motores de combustión con sistemas de baterías! que pronto ser"n una
realidad en nuestras calles.
&ara poder reali'ar esta actividad! debemos tener claros unos conceptos
previos. (lguno de ellos! es qué es una pila y el funcionamiento de la misma.
)na pila es un dispositivo que permite transformar la energía química en
energía eléctrica. *racias a esta transformación! la electricidad circula por los
cables de cobre y ésta llega a la bombilla! de tal forma que se recibe la energía
suficiente para encenderse.
En esta actividad! vamos a ver como de forma casera! podemos fabricar una
pila. Existen alimentos que reali'an la misma función que una pila. Los limones
y las limas! son capaces de generar la energía suficiente para poder encender
una bombilla.
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MARCO TEÓRICO
Las fuentes de ener!" e#$%tr&%"! una forma de energía f"cilmente utili'able!
pueden utili'arse varias formas! basadas en energías primarias. )n paradigma
es utili'ar energía de la naturale'a. En el transcurso de la historia! la
humanidad ha logrado diversos progresos en el control! la producción y el
almacenamiento de tipos o formas de energía cada ve' m"s comple+os y de
mayor eficacia y que son fundamentales para el desarrollo de las actividades
económicas.
Las fuentes de energía provienen de la naturale'a y! segn su origen y cómo
son utili'adas! se clasifican en autorrenovables! renovables con intervención
humana y no renovable,
• Fuentes de ener!" "ut'rren'(")#es. -on elementos de la naturale'a
que se renuevan permanentemente mediante procesos naturales o que
por su gran abundancia se pueden considerar inagotables. &or e+emplo!
la radiación solar! los vientos! el movimiento del agua en la corriente deun río o en las mareas! las lluvias y las nevadas/! el calor del interior de
la 0ierra. Estas fuentes son consideradas autorrenovables porque el uso
continuo por parte de las actividades humanas no produce su
agotamiento.1
• Fuentes de ener!" ren'(")#es s&n &nter(en%&*n +u,"n". -on los
recursos naturales de composición org"nica 2 tanto vegetales como
humanos1! que pueden ser renovados y acrecentados por la acción
natural. 0al es el caso de biomasa! que es la cantidad de materia
org"nica que constituye a los seres vivos! el metano emitido por ciertos
residuos animales3 por e+emplo! la biomasa que forma un bosque puede
ser renovada mediante la reforestación.
• Fuentes de ener!" n' ren'(")#es- -on recursos naturales y de
composición org"nica que se formaron en procesos naturales comple+os
y largos durante # o 4 millones de a%os/. Los m"s conocidos son los
combustibles fósiles! como el carbón vegetal y los hidrocarburos
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petróleo y gas/! y otros minerales! como el uranio que se utili'a en la
producción de energía nuclear/! la oxidación de ciertos metales!
procesos químicos!... -e consideran no renovables porque! a medida
que se utili'an! disminuye su volumen suele denominarse stoc5/ y no es
posible restablecerlo con la acción humana o en procesos naturales que
duren menos que los tiempos geológicos para que puedan ser utili'ados
por las personas.
E./er&,ent' 01 C&r%u&t' Fe,
MATERIALES1 )na baquelita perforada.
Resistencias de 67 hom.
# conectores.
8nterruptor.
Cautín.
Esta%o.
PROCEDIMIENTO1
1. Colocar los elementos en la baquelita siguiendo el esquema propuesto.
2. Proceder a soldar todos los componentes
3. Medir el valor de la fuente de poder, en nuestro caso es de 5,17 V
. Medir la ca!da de volta"e en nuestra resistencia que es 5,1# V
5. Medir la intensidad el$ctrica en el circuito
%. Para medir la intensidad se debe abrir el circuito & conectarlo en serie, en
nuestro caso nuestro circuito tiene 3m'
7. Con los datos obtenidos podemos a proceder a calcular nuestra resistenciainterna ,recordando siempre aplicar las le&es de (om que )emos estudiado
OBSERVACIONES
*atos+
- 1
Vi- 5.17 /s abierto0
V'- 5.1# /s cerrado0
- 5 m'
R=V
I
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R1=Vinicial−VAB
I
R1=5.17−5.10
0.005=14Ω
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E./er&,ent' 21 P&#" en )"se de #&,'nes %'ne%t"d's en ser&e
MATERIALES1
Limones o limas.
9onedas de cobre.
Clavos o tornillos galvani'ados.
Cable de cobre.
:ombilla de Led.
&in'as conectoras.
PROCEDIMIENTO1
6. Colocar en los limones los clavos galvani'ados y las monedas de cobre.
#. )nir los clavos y las monedas con el cable de cobre! el cual reali'a la
función de conductor de la energía eléctrica.;. )nir a través del cable la bombilla a los limones o limas! desde un
extremo hay que unirla al cable desde la moneda y el otro desde el
clavo.
<. )na ve' que est" todo unido! la lu' de la bombilla se encender" durante
un tiempo! éste depender" de la cantidad de limones o limas que
hayamos utili'ado.
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OBSERVACIONES
Las baterías est"n compuestas por electrodos! dos metales! y electrolitos! que
es el líquido conductor de la energía. En nuestro circuito el limón va a ser el
electrolito y el clavo +unto con las monedas! los electrodos. (l estar +untos se
produce la reacción química! el +ugo "cido del limón disuelve peque%as
cantidades de estos dos metales y sus electrones reaccionan unos con otros.
Los iones cargados negativamente fluyen por los cables! creando una corriente
eléctrica.
=espués de conectar en serie todos los limones el led prendió! por lo que hubo
una corriente eléctrica proveniente de los limones! entonces se pudo
comprobar que se puede hacer una pila eléctrica con limones.
E./er&,ent' 31 B"ter!" %'n 4u,' de #&,*n 5 (&n"re
MATERIALES1
; vasos pl"sticos mínimo > o'/
;o' de +ugo de limón y vinagre
)n tubo de cobre ;cm de largo como m"ximo/
)n sacapuntas.
6 metro de cable flexible
)na bombilla led
9ultímetro
PROCEDIMIENTO1
6. En el primer vaso introducir el 'umo de limón! en el segundo el vinagre y
en el ltimo 'umo de limón m"s vinagre.#. coger el cable y le pelar las puntas de cada extremo y lo dividimos en
dos! en una división atamos el cobre y en y en la otra el sacapuntas.
;. 8ntroducir el sacapuntas y el cobre en cada uno de los vasos sin que se
toquen
<. con el otro extremo del cable conectar el multímetro para medir el volta+e
de cada vaso
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OBSERVACIONES
-e logró generar #.6; voltios de energía! con la solución compuesta de "cido
cítrico ?umo de limón/! "cido acético vinagre/ y sal. @ue fueron capaces de
encender a la lu' LE= de 6!A voltios en su m"xima capacidad durante ; y ;$
horas agitando la me'cla cuando se observa que la lu' ba+a en intensidad esto
ocurría aproximadamente cada <4 minutos.
El 'umo de limón se blanqueó la parte de cobre introducida y encendió en led.
=el recipiente de vinagre salieron burbu+as del sacapuntas y la parte del cobre
introducida y encendió el led.
Recipiente Bolta+e
Limón 6.; v.
Binagre 6.>> v.
Limón con sal 6.A; v.
Binagre con sal 6.D> v.
Limón! vinagre y
sal
#.6; v.
CONCLUSIONES
La &ila casera en un dispositivo que convierte energía química en eléctrica
y se utili'a para ob+etos de ba+a intensidad eléctrica.
=espués de haber experimentado con varios cítricos se concluye que
mientras m"s acida es la solución m"s energía genera.
Las pilas eléctricas se pueden hacer con dos elementos en los cuales existe
una diferencia de potencial! estas consisten en un electrodo positivo y otro
negativo. )no de estos produce y otro recibe y produce una carga eléctrica.
Cuando el potencial se iguala la carga eléctrica desaparece.
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