informe laboratorio quimica inorgánica
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8/16/2019 Informe Laboratorio quimica inorgánica
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DETERMINACIÓN DE SOLIDOS SUPENDIDOS TOTALES EN AGUA RESIDUAL
Objetivos
comprender la importancia de la química inorgánica en la ingeniería ambiental.
A partir del ensayo realizado en el laboratorio calcular mediante fórmulas los sólidossuspendidos totales (SST), porcentae de sólidos suspendidos (!SS), sólidos suspendidos fios(SS").
Aprender o conocer la diferencia entre (SST), (!SS), (SS"). Aprender a realizar análisis de agua con sólidos suspendidos.
Marco teórico
#os sólidos suspendidos totales causan turbiedad en el agua y reducen la penetración de laluz solar al cuerpo de agua. #os sólidos suspendidos son una limitante para el crecimiento de
$egetación en los cuerpos de agua.
%e forma gen&rica, el t&rmino sólidos define aquellas sustancias presentes en el agua que
tienen un estado sólido cuando se encuentran puras. 'n la práctica, la definición de sólidos es
intrínseca al m&todo con que se miden. 'n general, se mide un $olumen de agua con material
$olum&trico $erificado y el recipiente se pesa antes y despu&s la separación de sólidos con una
balanza certificada. #a cantidad de sólidos se obtiene por diferencia y por unidad de $olumen.
#os sólidos suspendidos se definen como aqu&llos que son retenidos en un filtro de ,* +m
y en a grandes rasgos corresponden a los sólidos insolubles de la muestra, aunque nonecesariamente tengan una tendencia a sedimentar. 'n general, los sólidos suspendidos se
utilizan para e$aluar la calidad general del agua despu&s de un proceso de tratamiento un alto
$alor de sólidos suspendidos es inaceptable.
-uando están presentes, los sólidos suspendidos contienen una cantidad significati$a de los
contaminantes presentes en el agua por otro lado, pueden ser suprimidos del agua por medio
de procedimientos relati$amente sencillos de sedimentación y filtración.
Descripción e !a pr"ctica
#a determinación de los sólidos suspendidos totales (SST) se basa en el incremento de peso
que e/perimenta un filtro de fibra de $idrio (pre$iamente tarado) tras la filtración al $acío, de una
muestra que posteriormente es secada a peso constante a 0120*3-. 'l aumento de peso del
filtro representa los sólidos totales en suspensión.
#a diferencia entre los sólidos totales y los disueltos totales, puede emplearse como estimación
de los sólidos suspendidos totales.
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Materia!es
-ápsulas de porcelana
4orno
5laca calefactora
6alanza analítica %esecador
5otenciómetro
'quipo de filtración
5apel 78atman 93 :
Reactivos
;uestras de agua
Procei#iento para !a c$anti%icación e SST
50 5eso de la capsula < 0=.=>> g
5: 5eso de la capsula ? solución < :11.@:= g
Evaporar !a #$estra co!ocano !a caps$!a en $n #ec&ero'
51 5eso capsula despu&s de secar 0=*.*1@ g
5eso despu&s de incinerar y enfriar a temperatura ambiente en el desecador
5 5eso capsula despu&s de incinerar a **- 0=*.0 g
An"!isis
SST ( PPM )= P4− P1 L/ S N
SST ( PPM )=
185100mg−183866mg50mL
∗1000mL
L
=24680mg
L
( ppm)
SST = P3− P1 P2− P1
∗100= 185,537 g−183,866 g233,728 g−183.866 gr
x100=3.35
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SSF ( ppm )= P4− P1 L Sln
=
185,1 g−183,886 g50mL
∗1000mg
g ∗1000mL
L =242800
mg
L ( ppm)
STV ( ppm)= P3− P 4 LSln
=
185.537g−185.1g50mL
∗1000mg
g ∗1000mL
L =8740
mg
L
Re(istro %oto(r"%ico
SOLIDOS SUSPENDIDOS ) DISUELTOS
Objetivos*
-onte/tualizar al 'studiante en la aplicación de los conocimientos adquiridos en la teoría BCnstruir al 'studiante en el maneo de las diferentes t&cnicas de análisis químico
Marco teórico
#a determinación de los sólidos suspendidos totales (SST) se basa en el incremento de pesoque e/perimenta un filtro de fibra de $idrio (pre$iamente tarado) tras la filtración al $acío, de unamuestra que posteriormente es secada a peso constante a 0120*3-. 'l aumento de peso delfiltro representa los sólidos totales en suspensión. #a diferencia entre los sólidos totales y losdisueltos totales, puede emplearse como estimación de los sólidos suspendidos totales.
Descripción e !a pr"ctica
Análisis gra$im&trico para la determinación de sólidos en agua potable y agua residual.
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Materia!es
-ápsulas de porcelanaD 4ornoD 5laca calefactoraD 6alanza analítica
D %esecadorD 5otenciómetroD 'quipo de filtraciónD 5apel 78atman 93 :
Procei#iento para !a c$anti%icación e SSD
- p0 peso de la capsula más papel filtro 0>1. g
- p: peso beaEer $acío *1.@0 g
- : ml de la muestra
- p1 peso beaEer mas muestra FF.: g
- filtrar - 0120*3c por una 8ora
- desecador - p peso ? filtro ? residuo 0>1.@= g
Golátiles fios
- ** 3c H una 8ora- p* peso despu&s de calcinar 0>1.>F* g- p> peso capsula $acía 0*=.F*1 g- p@ peso capsula despu&s de e$aporar sdt 0>:.*0 g- p= peso capsula sdf y sd$ 0>0.F* g
An"!isis*
SST ( ppm )= P4− P1 LSln =
163.78 g−163.4 g50mL
∗1000mg
g ∗1000mL
L =7600mg
L
%SST = P 4− P1 P3− P2
∗100=163.78 g−163.4 g99.2g−53.071g
∗100=0.8
Sólidos suspendidos
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SSS ( ppm )= P5− P1 LSln
=
163.695 g−163.4 g50mL
∗1000mg
g ∗1000mL
L =5900
mg
L
%SSS ( ppm )= P5− P1 P3− P2
∗100=163.695g−163.4 g99.2g−53.071g
∗100=0.0064
Sólidos $olátiles
SSV ( ppm)= P4− P5 LSln
=
163.78g−163.695 g50mL
∗1000 g
mg ∗1000mL
L =17000
mg
L
%espu&s de filtrar se toman los sólidos disueltos Se toman : m#
SDT ( ppm )= P7− P6 LSln
=
162.451g−158.953 g20mL
∗1000 g
mg ∗1000mL
L =174900
mg
L
Sólidos suspendidos
SDF ( ppm )= P8− P6 LSln
=
161.905g−158.953g
20mL ∗1000mg
g ∗1000mL
L =147600
mg
L
Sólidos $olátiles
SDV ( ppm )= P7− P8 LSln
=
162.451g−161.905g20mL
∗1000mg
g ∗1000mL L
=27300 mg
L
Capacia a#orti($aora e a($as + s$e!os
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Objetivos
• -onocer la capacidad amortiguadora de una solución
• 4allar potencial amortiguador • "amiliarizarse con los conceptos de ácidos y bases
• 5oner en práctica los diferentes m&todos para 8allar la capacidad amortiguadora
Marco teórico
#a capacidad amortiguadora o eficacia amortiguadora es la capacidad de neutralizar un ácido ouna base sin que se afecte muc8o el potencial de 8idrogeno (54). Ielacionado con factoresque son la concentración absoluta y la proporción relati$a de la forma disociada y sin asociar.
Descripción e !a pr"ctica
Materia!es• 5ipetas graduadas de 0ml
• 5robeta graduada de 0ml
• 6eaEer de :*ml
• 'quipo de titulación (Soporte uni$ersal, pinza, bureta, 'rlenmeyer)
• Agitador de $idrio
• 542metro
Procei#iento para !a c$anti%icación
T,cnica potencio#,trica
• Alistar * beaEers o erlenmeyers y rotularlos del (0) al (*)
• Al primer frasco (0), adicionar 0 gramos (7m) de suelo y : ml de agua destilada, agitar
con $arilla de $idrio ó en agitador magn&tico por * min, medir el p4 y registrar como p40.
•
5osteriormente, agregar ml de 9aJ4 ,09 , agitar de nue$o por un minuto y $ol$er amedir el p4:
• Agregar al segundo frasco (:) : ml de agua destilada y al cuarto () : ml de agua
e/perimental. Iepetir el procedimiento anterior y registrar los $alores en la tabla de datos, al
• 'n el quinto frasco (*), repetir el procedimiento del suelo, pero con * gramos de follae,
disuelto en : ml de agua destilada, registrar los $alores en la tabla de datos.
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M$estra #! p-. p-/
Suelo con agua
destilada
: *.= @.F
Agua destilada : @.* 0:.*
Agua e/perimental : >.= 0:.> Agua con follae : >.> 0:.*
Capacia a#orti($aora con respecto a NaO-
βp=VNaOH ∗ NnaOH
( PH 2− PH 1 )∗Vm
%óndeG9aJ4 's el $olumen de base agregado a la muestra ( ml)99aJ4 's la normalidad de la base agregada (,0 9)Gm 's el $olumen de la muestra tituladap40 's el p4 de la muestra antes de agregar la base fuertep4: 's el p4 de la muestra despu&s de agregar la base fuerte y se multiplica por 0 para
obtener la capacidad amortiguadora en miliequi$alentes.
S$e!o con a($a esti!aa
βp=VNaOH ∗ NnaOH
( PH 2− PH 1 )∗Vm=4∗0,1
(7.9−5.8 )∗20=0,4
20 =0,02
A($a Desti!aa
βp=VNaOH ∗ NnaOH ( PH 2− PH 1 )∗Vm
= 4∗0,1
(12.5−7.5 )∗20=
0,4
5∗20=
0,4
100=0,004
A($a E0peri#enta!
βp=VNaOH ∗ NnaOH
( PH 2− PH 1 )∗Vm=4∗0,1
(12.6−6.8 )∗20=0,4
5,8∗20=0,4
116=0,00344
A($a con %o!!aje
βp=VNaOH ∗ NnaOH ( PH 2− PH 1 )∗Vm
= 4∗0,1
(12.5−6.6 )∗20=
0,4
5.9∗20=
0,4
118=0,00338
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POTENCIAL AMORTIGUADOR
p ( β )=−logβ
S$e!o con a($a esti!aa
p ( β )=−log0,02=1,69
A($a esti!aa
p ( β )=−log0,004=2,39
A($a e0peri#enta!
p ( β )=−log0,00344=2,46
A($a con %o!!aje
p ( β )=−log0,00338=2,47
M,too e tit$!ación vo!$#,trica
• Alistar 1 beaEer o erlenmeyer pequeKos y rotular así (0), (:) y (1)• Adicionar Al erlenmeyer (0), 0 ml de agua destilada al (:) , 0 ml de solución buffer fosfato
y al (1), 0 ml de muestra de agua e/perimental
• -olocar en cada frasco : gotas de fenolftaleína y agitar por 0 segundos
• Titular cada 'rlenmeyer con una solución 9aJ4 ,0 9
-olocar el frasco bao la bureta y titular la solución acuosa, adicionando el 9aJ4 8asta queaparezca y permanezca un color rosado pálido, registrar el $olumen gastado en su tabla dedatos.
M$estras 1# 2#L3 1 NaO- 45. N 2#L3
6uffer fosfato
Agua destilada .4 454.
Agua e/perimental .4 4'6
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Re(istro %oto(r"%ico
Tit$!ación "cio7base
Objetivos• Jbser$ar los cambios de 54 en la muestra cuando se le agrega una disolución de
9aJ4
• %eterminar punto de equi$alencia de la solución.
• -onocer los m&todos adecuados para la titulación
Marco teórico
#a titulación de ácido2base son procedimientos utilizados para calcular el punto deequi$alencia de una solución al determinar el $olumen necesario de una disolución parareaccionar con la solución.
Descripción e !a pr"ctica
ACIDE8 INTERCAM9IA9LE
Acie: e! s$e!o'ntre otros, la acidez del suelo se clasifica en
Acie: Activa* Abundancia de 4? en la solución del suelo. Se mide por el p4 del suelo.
Acie: Interca#biab!e -orresponde a la suma de 4?
y Al1?
. Se denomina intercambiable dadoque el Aluminio en el suelo puede 8idrolizarse (reaccionar con el agua) produciendo iones 4 ?.
Lsualmente mide como mili equi$alentesM0 gramos de suelo.
Tit$!ación "cio7base
#os compuestos anteriores son cuantificados, mediante la t&cnica analítica de titulación,
utilizando 8idró/ido de sodio (9aJ4) estandarizado, como titulante, en presencia de la
fenolftaleína como indicador ácido2base. #as ecuaciones químicas dadas en esta etapa son
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E0tracción
• 5esar apro/imadamente :,* gramos de suelo, registrar &ste $alor como 7s y colocarlo en
un beaEer o recipiente de $idrio pequeKo
• Adicionar al Iecipiente, :*ml de solución e/tracti$a de N-l 09
•
Agitar en agitador magn&tico o con $arilla de $idrio, durante * min• Alistar montae de filtración como se muestra en la figura , filtrar 8asta obtener más o
menos de 0 a 0* ml, registrar este $alor como Gtitulado
Tit$!ación "cio7base
•
Alistar el montae de titulación, cargar la bureta con el 9aJ4 estandarizado pre$iamente,enrasarla, austando el ni$el de la solución, de tal forma que el menisco de &sta, quede
sobre la línea del cero
• Adicionar : gotas de fenolftaleína al filtrado y agitar sua$emente por 0* segundos
• -olocar el 'rlenmeyer debao de la bureta y agregar lentamente desde &sta, el 9aJ4 ,0
9, 8asta que en la solución del filtrado aparezca y permanezca el color rosado o $ioleta lo
cual indica que la reacción de neutralización 8a llegado a su fin
• Iegistrar los mililitros de 9aJ4 empleados en la titulación.
Se toman 0 ml de agua filtrada y se adiciona Adicionar : gotas de fenolftaleína al filtrado y seagita sua$emente por 0* segundos apareciendo un color rosado que permaneció por el tiempo.
• R;; 45
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9I9LIOGRA>?A
Análisis de sólidos suspendidos. Iecuperado el 0* de mayo de :0> de8ttpMMsolidosuspendidos.bligoo.com.coManalisis2de2solidos2suspendidosO.GzgsLp48%CL
QUIMICA INORGANICA Página 11
http://solidosuspendidos.bligoo.com.co/analisis-de-solidos-suspendidos#.VzgsUpHhDIUhttp://solidosuspendidos.bligoo.com.co/analisis-de-solidos-suspendidos#.VzgsUpHhDIU
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-;G (:0*). Titulación acido-base (5%"). Iecuperado el 0= de ;ay. de 0> de8ttpMMPPP:.$ernier.comMsampleQlabsM-;G20>2titulacionQacidoQbase.pdf
Lni$ersidad 9acional Abierta y a %istancia (:00). Ruímica Cnorgánica. ;ódulo didáctico.-olombia Lni$ersidad 9acional Abierta y a %istancia L9A%.
QUIMICA INORGANICA Página 12
http://www2.vernier.com/sample_labs/CMV-16-titulacion_acido_base.pdfhttp://www2.vernier.com/sample_labs/CMV-16-titulacion_acido_base.pdf